KARBONDİOKSİT

Karbondioksit (genellikle CO2 olarak kısaltılır), bir karbon atomundan (C) ve iki oksijen atomundan (O) oluşan berrak bir gazdır. Karbondioksit, karbonun Dünya'da yaygın olarak bulunduğu birçok molekülden biridir. 
Karbondioksit yanmaz ve standart sıcaklık ve basınç koşullarında karbondioksit stabil, inert ve toksik değildir. 
Karbondioksit, Dünya atmosferinde doğal olarak küçük miktarlarda (yaklaşık yüzde 0,04) oluşur.

CAS Numarası: 124-38-9
AT Numarası: 204-696-9
IUPAC Adı: Karbondioksit
Kimyasal Formül: CO2

Diğer isimler: karbonik anhidrit, 124-38-9, karbonik asit gazı, Karbonik asit anhidrit, Carbonica, Kohlendioxyd, Karbon oksit, di -, Kohlensaure, Khladon 744, Rutubetten sonra, AER Fixus, Anhidrit carbonique, metandiyon, Dioksido de carbono, Dioksid de carbone, Karbon oksit (CO2), R 744, Karbon-12 dioksit, INS NO.290, CHEBI:16526, INS-290, E-290, 142M471B3J, E290, DTXSID4027028, Dioksit, Karbon, Anhidrit, Karbonik, Kuru buz (katı, Karbon Dioksit Hava, Karbon Dioksit Azot, Karbon Dioksit Sıkıştırılmış, Karbon Dioksit Hava Karışımı, Karbon Dioksit Soğutulmuş, KARBONDİOKSİT, USP, DTXCID507028, Hava %90 Karbondioksit %10, 204-696-9, Referans:6625, Kuru buz, CO2, Dioksometan, Kardice, Drikold, HSDB 516, UN1013, UN1845, UN2187, Kuru buz (katı form), 18923-20-1, Kohlensaure [Almanca], Caswell No. 163, Kohlendioxyd [Almanca], Dioxyde de carbone [Fransızca], Dioxido de carbono [İspanyolca], Anhidrit carbonique [Fransızca], Karbondioksit [USP], EINECS 204-696-9, EPA Pestisit Kimyasal Kodu 016601, dioksidokarbon, epoksiketon, Dricold, karbon dioksid, kuru buz, Dioksometan#, metan, diokso-, UNII-142M471B3J, Karbon dioksit, soğutulmuş sıvı, Karbonik asit, gaz, Makr karbon dioksit, Karbon dioksit (TN), KARBON DİOKSİT, SCHEMBL916, KARBON DİOKSİT [II], KARBON DİOKSİT [MI], KARBON DİOKSİT [FCC], KARBON DİOKSİT [JAN], Karbon dioksit (JP18 / USP), KARBONDİOKSİT [HSDB], Karbondioksit >=%99,8, KARBONDİOKSİT [VANDF], KARBONDİOKSİT [MART.], KARBONDİOKSİT [WHO-DD], CHEMBL1231871, SCHEMBL12376937, BDBM10856, Karbondioksit, katı veya kuru buz, [CO2], KARBONDİOKSİT [YEŞİL KİTAP], KARBONDİOKSİT [EP SAFSIZLIĞI], MGK-81688, KARBONDİOKSİT [EP MONOGRAFİSİ] , KARBONDİOKSİT [USP MONOGRAFİSİ], DB09157, UN, 1013, UN, 1845, UN, 2187, Karbondioksit, arıtımı.> =%99.998 E 290 NS00076302 Q1997 R-744 C00011 Karbon dioksit [UN1013] [Yanmaz gaz]Karbon dioksit Messer (R) CANgas %99.995 D00004

Karbondioksit, normal sıcaklık ve basınçta renksiz ve yanıcı olmayan bir gazdır. 
Dünya atmosferindeki azot ve oksijenden çok daha az miktarda olmasına rağmen, karbondioksit gezegenimizin havasının önemli bir bileşenidir. 
Bir karbondioksit molekülü (CO2) bir karbon atomu ve iki oksijen atomundan oluşur.
Karbondioksit, atmosferimizdeki ısıyı hapsetmeye yardımcı olan önemli bir sera gazıdır. 
Karbondioksit olmasaydı, gezegenimiz kaçınılmaz derecede soğuk olurdu. 

Karbondioksit, kuru havanın en bol bulunan dördüncü bileşenidir. 
Günümüzde karbondioksit atmosferde 400 ppm'nin (milyonda parça) üzerinde bir konsantrasyona sahiptir. 
Endüstriyel faaliyetten önce atmosferde yaklaşık 270 ppm vardı. 
Atmosferik karbondioksit konsantrasyonları, iklim ve yaşam üzerinde derin etkileri olan Dünya tarihi boyunca önemli ölçüde değişmiştir. 

Karbondioksit, çevremiz boyunca karbonu birçok biçimde döngüye sokan süreçler dizisi olan Dünya'nın karbon döngüsünde kilit bir rol oynar. 
Organizmaların gıdalardan enerjiyi serbest bıraktığı süreç olan solunum, karbondioksit yayar.
Nefes verdiğinizde, soluduğunuz karbondioksit (diğer gazların yanı sıra) olur. 
İçten yanmalı motorlarda yanma karbondioksit üretir.

Bitkilerin ve bazı mikropların besin oluşturduğu biyokimyasal süreç olan fotosentez karbondioksiti tüketir. 
Fotosentetik organizmalar, karbonhidratlar (şekerler gibi) üretmek için karbondioksit ve suyu (H2O) birleştirir ve yan ürün olarak oksijen yayar. 
Ormanlar ve okyanusun fotosentetik mikropları destekleyen alanları gibi yerler, bu nedenle, fotosentez yoluyla atmosferden karbondioksiti uzaklaştırarak büyük karbon "batar" görevi görür. 

Dünya'nın ilk atmosferinde çok daha yüksek karbondioksit seviyeleri vardı ve neredeyse hiç oksijen yoktu; Fotosentetik organizmaların yükselişi, bizim gibi oksijen soluyan canlıların gelişmesini sağlayan oksijende bir artışa yol açtı!
Yanma CO2 üretir, ancak sınırlı oksijen kaynağı veya fazla karbon nedeniyle eksik yanma da karbon monoksit (CO) üretebilir.
Karbondioksit, suda çözündüğünde karbonik asit (H2CO3) adı verilen zayıf bir asit oluşturur.

Karbondioksit, Mars ve Venüs atmosferlerinde en bol bulunan gazdır. 
Katı, donmuş karbondioksite "kuru buz"denir. 
Mars'ın kutup buzulları, normal su buzu ve kuru buzun bir karışımıdır. 
Sıvı CO2, yalnızca deniz seviyesindeki Dünya üzerindeki atmosfer basıncının yaklaşık 5 katından daha yüksek basınçlarda oluşur, bu nedenle birçok durumda kuru buz sıvı halde erimez. 
Bunun yerine kuru buz, süblimasyon adı verilen bir işlemde doğrudan katı halden gaz haline geçer.

Karbondioksit (kimyasal formül CO2), kuru havadan yaklaşık %53 daha yüksek yoğunluğa sahip asidik renksiz bir gazdır. 
Karbondioksit molekülleri, iki oksijen atomuna kovalent olarak çift bağlanmış bir karbon atomundan oluşur. 
Karbondioksit, Dünya atmosferinde doğal olarak bir iz gazı olarak oluşur. 
Mevcut konsantrasyon, sanayi öncesi 280 ppm seviyelerinden yükselen hacimce yaklaşık %0,04'tür (412 ppm). 
Doğal kaynaklar arasında volkanlar, orman yangınları, kaplıcalar, gayzerler bulunur ve karbondioksit, suda ve asitlerde çözünerek karbonat kayalarından arındırılır. 

Karbondioksit suda çözünür olduğundan, Karbondioksit yeraltı sularında, nehirlerde ve göllerde, buzullarda, buzullarda ve deniz suyunda doğal olarak bulunur. 
Karbondioksit, petrol ve doğal gaz yataklarında bulunur. 
Karbondioksit keskin ve asidik bir kokuya sahiptir ve ağızda sodalı suyun tadını oluşturur. 
Bununla birlikte, normal olarak karşılaşılan konsantrasyonlarda karbondioksit kokusuzdur.

Karbon döngüsündeki mevcut karbonun kaynağı olarak, atmosferik karbondioksit, Dünya'daki yaşam için birincil karbon kaynağıdır ve Prekambriyen'in sonlarından bu yana Dünya'nın sanayi öncesi atmosferindeki CO2 konsantrasyonu, fotosentetik organizmalar ve jeolojik fenomenler tarafından düzenlenmiştir. 
Bitkiler, algler ve siyanobakteriler, atık ürün olarak oksijen üreten fotosentez adı verilen bir süreçte karbondioksit ve sudan karbonhidratları sentezlemek için güneş ışığından gelen enerjiyi kullanır. 
Buna karşılık oksijen tüketilir ve CO2, solunum yoluyla enerji üretmek için organik bileşikleri metabolize ettiklerinde tüm aerobik organizmalar tarafından atık olarak salınır. 

Bitkiler fotosentez için Co2'ye ihtiyaç duyduğundan ve insanlar ve hayvanlar yiyecek için bitkilere bağımlı olduğundan, dünyadaki yaşamın hayatta kalması için CO2 gereklidir.
Karbondioksit, Dünya atmosferindeki en önemli uzun ömürlü sera gazıdır.
Karbondioksit (CO2), ormansızlaşma ve fosil yakıt yakma gibi insan faaliyetlerinin yanı sıra solunum ve volkanik patlamalar gibi doğal süreçlerle açığa çıkan önemli bir ısı tutucu (sera) gazıdır. 

Bir karbondioksit molekülünün simetrisi, denge geometrisinde doğrusal ve sentrosimetriktir. 
Karbondioksitteki karbon-oksijen bağının uzunluğu 116.3 pm'dir, tipik bir tek C-O bağının kabaca 140–pm uzunluğundan belirgin şekilde daha kısadır ve karboniller gibi diğer C–O çoğa bağlı fonksiyonel grupların çoğundan daha kısadır. 
CO2 sentrosimetrik olduğundan molekülün elektrik dipol momenti yoktur.
Doğrusal bir triatomik molekül olarak CO2, diyagramda gösterildiği gibi dört titreşim moduna sahiptir. 

Simetrik ve antisimetrik germe modlarında atomlar molekülün ekseni boyunca hareket eder. 
Dejenere olan iki bükülme modu vardır, yani molekülün simetrisi nedeniyle aynı frekansa ve aynı enerjiye sahiptirler. 
Bir molekül bir yüzeye dokunduğunda veya başka bir moleküle dokunduğunda, etkileşim iki mod için farklı olduğu için iki bükülme modu frekans olarak farklılık gösterebilir. 
Titreşim modlarından bazıları kızılötesi (IR) spektrumda gözlenir: dalga sayısı 2349 cm−1'de (dalga boyu 4,25 µm) antisimetrik gerdirme modu ve 667 cm−1'de (dalga boyu 15 µm) dejenere çift bükme modu. 

Simetrik gerdirme modu bir elektrik dipolü oluşturmaz, bu nedenle IR spektroskopisinde gözlenmez, ancak CO2, 1388 cm−1'de (dalga boyu 7,2 µm) Raman spektroskopisi ile tespit edilir.
Gaz fazında karbondioksit molekülleri önemli titreşim hareketlerine uğrar ve sabit bir yapı tutmazlar. Bununla birlikte, bir Coulomb Patlama Görüntüleme (CEI) deneyinde, moleküler yapının anlık bir görüntüsü çıkarılabilir. Karbondioksit için böyle bir deney yapılmıştır. 
Bu deneyin sonucu ve molekülün başlangıç potansiyel enerji yüzeyine dayanan teorik hesaplamaların sonucu, gaz fazındaki moleküllerin hiçbirinin tam olarak doğrusal olmamasıdır.

Karbondioksit suda çözünür ve içinde tersine çevrilebilir şekilde H2CO3 (karbonik asit) oluşturur, bu da CO2'NİN sudaki iyonlaşması eksik olduğundan zayıf bir asittir.
Karbondioksit, (CO2), hafif keskin bir kokuya ve ekşi bir tada sahip renksiz bir gazdır. 
Karbondioksit, karbon içeren maddelerin yanmasında, fermantasyonda ve hayvanların solunumunda oluşur ve bitkiler tarafından karbonhidratların fotosentezinde kullanılır. 
Atmosferdeki gazın varlığı, Dünya tarafından alınan radyant enerjinin bir kısmının uzaya geri dönmesini engelleyerek sözde sera etkisi yaratır.

Karbondioksit, karbondioksiti hem fermantasyonun hem de yanmanın bir ürünü olarak gözlemleyen Belçikalı kimyager Jan Baptista van Helmont tarafından 17.yüzyılın başlarında diğerlerinden farklı bir gaz olarak kabul edildi. 
Karbondioksit, 31 °C'de (87,4 °F) santimetre kare başına 75 kg'a (inç kare başına 1.071 pound) veya cm kare başına 16-24 kg'a (inç kare başına 230-345 lb) sıkıştırıldığında sıvılaşır.) -23 ila -12 °C'de (-10 ila 10 °F). 
20. Yüzyılın ortalarında, karbondioksitin çoğu sıvı olarak satıldı. 
Sıvının atmosfer basıncına genişlemesine izin verilirse, normal atmosferin basıncında -78,5 °C'de (-109,3 °F) yükselen (erimeden doğrudan buhara geçen) kuru buz adı verilen kar benzeri bir katıya soğur ve kısmen donar.

Normal sıcaklıklarda karbondioksit oldukça tepkisizdir; 1.700 °C'nin (3.100 °F) üzerinde kısmen karbon monoksit ve oksijene ayrışır.
Hidrojen veya karbon ayrıca karbondioksiti yüksek sıcaklıklarda karbon monoksite dönüştürür. 
Amonyak, basınç altında karbondioksit ile reaksiyona girerek amonyum karbamat, ardından gübrelerin ve plastiklerin önemli bir bileşeni olan üre oluşturur. 
Karbondioksit suda az çözünür (0 °C'de hacim başına 1,79 hacim ve atmosfer basıncı, daha yüksek basınçlarda daha büyük miktarlar), zayıf asidik bir çözelti oluşturur. 
Bu çözelti karbonik asit (H2CO3) adı verilen dibazik asidi içerir.

Sodalı suyun tadı (ve diğer gazlı içeceklerdeki ilgili tat duyumları), gazın patlayan kabarcıklarından ziyade çözünmüş karbondioksitin bir etkisidir. 
Karbonik anhidraz 4, ekşi bir tada yol açan karbonik aside dönüşür ve ayrıca çözünmüş karbondioksit, somatosensör bir tepkiye neden olur.
Dünya atmosferindeki karbondioksit, 2020 yıl sonu itibariyle hacimce milyonda 415 parça (veya kütlece milyonda 630 parça) küresel ortalama konsantrasyona sahip bir iz gazdır. 

Atmosferik CO2 konsantrasyonları mevsimlerle birlikte hafifçe dalgalanır, bitkiler gazı tükettikçe Kuzey Yarımküre ilkbahar ve yaz aylarında düşer ve bitkiler uykuda kaldıkça veya ölüp çürüdükçe kuzey sonbahar ve kış aylarında yükselir. 
Konsantrasyonlar ayrıca bölgesel bazda, en güçlü şekilde yere yakın, havada çok daha küçük değişikliklerle değişir. 
Karbondioksit okyanusta çözünerek karbonik asit (H2CO3), bikarbonat (HCO3−) ve karbonat (CO32−) oluşturur. 
Okyanuslarda atmosferde bulunandan yaklaşık elli kat daha fazla karbondioksit çözülür. 
Okyanuslar muazzam bir karbon emici görevi görürler ve insan faaliyetinin yaydığı CO2'NİN yaklaşık üçte birini kaplamışlardır.

Karbondioksit, metabolizmalarının bir parçası olarak şekerleri, yağları ve amino asitleri oksijenle parçalayarak enerji elde eden organizmalarda hücresel solunumun son ürünüdür. 
Buna tüm bitkiler, algler ve hayvanlar ile aerobik mantarlar ve bakteriler dahildir. 
Omurgalılarda, karbondioksit kanda vücut dokularından cilde (örneğin amfibiler) veya solungaçlara (örneğin balıklar), karbondioksitin suda çözündüğü yerden veya karbondioksitin solunduğu yerden akciğerlere gider. 
Aktif fotosentez sırasında bitkiler atmosferden solunumda saldıklarından daha fazla karbondioksit emebilirler.

Karbondioksit, atmosferik sıcaklık ve basınçlarda renksiz kokusuz bir gaz olarak görünür. 
Nispeten toksik olmayan ve yanmaz. 
Havadan daha ağırdır ve havanın yer değiştirmesiyle boğulabilir. 
Suda çözünür. 
Hafif bir asit olan karbonik asit oluşturur. 

Karbondioksit, karbonun her oksijen atomuna çift bağ ile bağlandığı CO2 formülüne sahip tek karbonlu bir bileşiktir. 
Normal koşullar altında renksiz, kokusuz bir gaz olan karbondioksit, solunum sırasında, doğrudan veya dolaylı olarak canlı veya çürüyen bitkilere yiyecek için bağımlı olan tüm hayvanlar, mantarlar ve mikroorganizmalar tarafından üretilir. 
Karbondioksitin bir çözücü, bir vazodilatör ajan, bir anestezik, bir antagonist, bir sera gazı üyesi, bir insan metaboliti, bir gıda paketleme gazı üyesi, bir gıda itici, bir soğutucu, bir Saccharomyces cerevisiae metaboliti, bir

Escherichia coli metaboliti ve bir fare metaboliti. 
Karbondioksit, tek karbonlu bir bileşik, bir gaz moleküler varlığı ve bir karbon oksittir.
Karbondioksit, karbonun oksidasyonundan kaynaklanan renksiz, kokusuz, yanmaz bir gazdır.
Karbondioksit, katı kokusuz, beyaz bir katı olarak görünür. 
Yanmaz ve toksik değildir. 

-109°F'da sıvılaşır.
Havanın yer değiştirmesiyle boğulabilir. 
Normal çevre koşullarında hafif keskin bir kokuya sahip renksiz bir gaz. 
Ticari karbondioksit, basınçlı silindirlerde veya dökme depolama sistemlerinde veya sıkıştırılmış katı ‘kuru buz’bloklarında sıvı olarak sevk edilir ve işlenir. 
Katı (kuru buz) formlar genellikle bağlayıcı olarak propilen glikol veya mineral yağ gibi ilave maddeler içerir.

Karbondioksit, bir kısım karbon ve iki kısım oksijenden oluşan bir gazdır. 
Karbondioksit dünyadaki en önemli gazlardan biridir çünkü bitkiler fotosentez adı verilen bir süreçte karbonhidrat üretmek için karbondioksit kullanırlar. 
İnsanlar ve hayvanlar yiyecek için bitkilere bağımlı olduklarından, dünyadaki yaşamın hayatta kalması için fotosentez gereklidir.

Karbondioksit atmosfere fosil yakıtları (kömür, doğal gaz ve petrol), katı atıkları, ağaçları ve diğer biyolojik malzemeleri yakarak ve ayrıca belirli kimyasal reaksiyonların (örneğin çimento üretimi) bir sonucu olarak girer. 
Karbondioksit, biyolojik karbon döngüsünün bir parçası olarak bitkiler tarafından emildiğinde atmosferden uzaklaştırılır (veya "tecrit edilir").

Karbondioksit (CO2) doğal olarak oluşan renksiz ve kokusuz bir gazdır. 
Karbondioksitin kaynama noktası -70 °C( yüce), buhar yoğunluğu 1,53'tür ve suda az çözünür. 
Karbondioksit, ekosistemdeki çoğu canlı organizmanın ve döngünün solunum (aerobik ve anaerobik), fotosentez ve yanma yoluyla hayatta kalması için gereklidir. 
Karbondioksit, dünya sıcaklığının düzenlenmesinde önemli bir rol oynar ve sera gazlarından biridir.

İskoç kimyager ve doktor Joseph Black, karbondioksiti ilk olarak 1750'lerde tanımladı. 
Oda sıcaklıklarında (20-25 oC) karbondioksit, hafif asidik ve yanıcı olmayan kokusuz, renksiz bir gazdır.
Karbondioksit, moleküler formülü CO2 olan bir moleküldür. 
Doğrusal molekül, iki oksijen atomuna, O=C=O'ya iki kat bağlı bir karbon atomundan oluşur.
Karbondioksit esas olarak gaz halinden oluşmasına rağmen, Karbondioksit ayrıca katı ve sıvı bir forma sahiptir. 
Karbondioksit ancak sıcaklıklar -78 ° C'nin altında olduğunda katı olabilir. 

Sıvı karbondioksit esas olarak karbondioksit suda çözündüğünde bulunur. 
Karbondioksit, basınç korunduğunda sadece suda çözünür. 
Basınç düştükten sonra CO2 gazı havaya kaçmaya çalışacaktır. 
Bu olay, suya dönüşen CO2 kabarcıkları ile karakterize edilir.
Karbondioksit esas olarak havada değil, aynı zamanda karbon döngüsünün bir parçası olarak suda da bulunabilir. 
Karbondioksit renksiz, kokusuz bir gazdır. 

Karbondioksit hem doğal olarak hem de benzin, kömür, petrol ve odun yakmak gibi insan faaliyetleri yoluyla üretilir. 
Çevrede insanlar havadaki CO2 seviyelerine katkıda bulunan CO2'yi solurlar.
Karbondioksit, bir karbon ve iki oksijen atomundan oluşan kimyasal bir bileşiktir.
Karbondioksite genellikle karbondioksitin CO2 formülü denir.
Karbondioksit, Dünya atmosferinde düşük konsantrasyonda bulunur ve sera gazı görevi görür.

Karbondioksitin katı halinde karbondioksite kuru buz denir.
Karbondioksit, karbon döngüsünün önemli bir bileşenidir.
Atmosferik karbondioksit, volkanik gaz çıkışı, organik maddenin yanması ve canlı aerobik organizmaların solunum süreçleri dahil olmak üzere birçok doğal kaynaktan türemiştir; insan yapımı karbondioksit kaynakları, esas olarak enerji üretimi ve nakliye kullanımı için çeşitli fosil yakıtların yakılmasından gelir.

Karbondioksit ayrıca fermantasyon ve hücresel solunumdan çeşitli mikroorganizmalar tarafından üretilir.
Bitkiler, karbonhidratları oluşturmak için hem karbonu hem de oksijeni kullanarak fotosentez adı verilen bir işlem sırasında karbondioksiti oksijene dönüştürür.
Ek olarak, bitkiler ayrıca atmosfere oksijen salarlar, bu da daha sonra heterotrofik organizmalar tarafından solunum için kullanılır ve bir döngü oluşturur.

Karbondioksit (CO2), yaşam için karbon döngüsü için önemli olan ve birçok enerji üretim biçiminin bir yan ürünü olan doğal olarak oluşan bir gazdır. 
Karbondioksit aynı zamanda bir sera gazıdır.
Karbondioksit, enerji üretmek için bitkilerde fotosentez ve okyanus tarafından kimyasal alım yoluyla atmosferden alınır (okyanus asitleşmesine yol açar). 

Atmosferdeki toplam karbondioksit miktarı tarihsel olarak hayvanların ve bitkilerin solunumu ile dengede olmuştur. 
Bununla birlikte, son zamanlarda atmosferik ve okyanus CO2 seviyelerinde büyük bir net artış olmuştur. 
Bunun nedeni, insanların karbonu (fosil yakıtlar şeklinde) yerden kazması ve atmosfere karbondioksit salmasıdır. 
Bu yakıtlar yanmaya maruz kalır-bu da yan ürün olarak karbondioksit üretir. 
Kimyasal olarak karbondioksit, herhangi bir yanma biçimindeki iki ana çıktıdan biridir (diğeri sudur).

Havadaki az miktarda CO2'YE rağmen, karbondioksit bitki yaşamı için gereklidir ve küresel karbon döngüsünün önemli bir parçasıdır. 
Bitkiler CO2'yi alır, CO2'yi karbon ve oksijene ayırır, oksijeni atmosfere bırakır ve ardından yaşamak ve büyümek için karbonu tutar. 
Karbondioksit bir bileşiktir. 
Karbondioksitin molekülleri, iki oksijen atomuna birleştirilmiş bir karbon atomundan oluşur.

Atmosferde karbondioksit bir sera gazıdır.
Oda sıcaklığında karbondioksit renksiz ve kokusuz bir gazdır.
Karbondioksit molekülü, iki oksijen atomuna birleştirilmiş bir karbon atomundan oluşur. 
Bu, karbondioksitin kimyasal formülü CO₂ olduğu anlamınagelir.
Atmosferdeki karbondioksit miktarı bir denge yoluyla korunur.

Havadaki CO ₂ miktarını azaltan işlemler şunları₂ içerir:
Bitkilerin fotosentezi, karbondioksiti ve suyu kendi yiyeceklerini, glikozlarını yapmak için dönüştürür.
Deniz suyunda çözülür.

Karbondioksit atmosferin %1'inden daha azını oluşturur; Ancak karbondioksit önemli bir sera gazıdır.
Bu, atmosferdeki karbondioksitin moleküllerinin radyasyonu emdiği ve Dünya'yı aksi takdirde karbondioksitten daha sıcak tuttuğu anlamına gelir.
Son 100 yıldır atmosfere karbondioksitin uzaklaştırılmasından daha hızlı bir şekilde karbondioksit eklenmiştir. Ekstra karbondioksit küresel ısınmaya katkıda bulunur.

Soluduğumuz havada düşük konsantrasyonlarda bulunan renksiz, kokusuz, yanıcı olmayan bir gaz (hacimce yüzde birinin yaklaşık yüzde üçü).
Karbondioksit, karbon içeren herhangi bir madde yakıldığında üretilir. 
Karbondioksit aynı zamanda solunum ve fermantasyonun bir ürünüdür. 
Bitkiler fotosentez yoluyla karbondioksiti emer.

Karbondioksit, fosil yakıtların yanması yoluyla insan faaliyetleri tarafından salınmasına rağmen, Karbondioksit de belirli doğal süreçlerle oluşur.
Karbondioksit, küresel ısınmaya katkıda bulunan başlıca sera gazıdır.
Karbondioksit (CO2), Dünyadaki yaşam için hayati önem taşıyan renksiz, kokusuz, yanmaz bir gazdır. 
Karbondioksit, atmosferde bulunan doğal olarak oluşan bir kimyasal bileşiktir.

Karbondioksit, Dünya atmosferinde hacimce yaklaşık yüzde 0,04 (milyonda 400 parça) konsantrasyonda bulunur. 
Karbondioksit, insan ve hayvan solunumundan, volkanlardan, kaplıcalardan ve gayzerlerden ve yaygın olarak fosil yakıtlar olarak bilinen kömür, petrol ve doğal gazın yakılmasından üretilir.
Kabaca Dünya atmosferinin tamamı beş gazdan oluşur: azot, oksijen, su buharı, argon ve karbondioksit. Karbondioksit, atmosferde yüzde 0,04 ile en bol bulunan dördüncü bileşiktir. 

Azot ve oksijen, sırasıyla yüzde 78 ve yüzde 20,9 ile en bol bulunan bileşiklerdir. 
Bu arada karbondioksit, Mars ve Venüs atmosferlerinde en bol bulunan gazdır.
Küresel karbon döngüsü, tümü CO2 yayan ve emen Dünya atmosferi, kara, okyanuslar ve fosil yakıtlar arasındaki karbondioksit değişimidir. 
Örneğin, bitkiler ve bazı mikroplar fotosentezde karbondioksit kullanır, bu organizmaların besin oluşturduğu süreçtir. Bu organizmalar daha sonra fotosentezin bir yan ürünü olarak oksijen yayar. 

Fotosentetik organizmaları destekleyen ormanlar ve okyanusun bazı kısımları, fotosentez yoluyla atmosferden karbondioksiti uzaklaştıran karbon lavaboları görevi görür. 
Dünya'nın ilk atmosferi, şimdiye kıyasla önemli ölçüde daha yüksek karbondioksit seviyelerine sahipti ve neredeyse hiç oksijen içermiyordu. Bitkiler gibi fotosentetik organizmaların ortaya çıkması, atmosferdeki oksijen seviyelerinin artmasına neden olarak bitkiler, hayvanlar ve insanlar gibi oksijeni soluyan organizmaların gelişmesine izin verdi.
İki önemli doğal karbondioksit kaynağı volkanlar ve orman yangınlarıdır. 

Organizmaların yiyecekleri enerjiye dönüştürdüğü süreç olan solunum, karbondioksit salgılar. 
İçten yanmalı motorlar da dahil olmak üzere kömür, petrol ve doğal gazın yanması da karbondioksit yayar.
Karbondioksit (CO2) hem doğal kaynaklardan (volkanlar, hayvanların nefesi ve bitki çürümesi dahil) hem de insan kaynaklarından (öncelikle enerji üretmek için kömür, petrol ve doğal gaz gibi fosil yakıtların yakılması) gelir.
Atmosferdeki karbondioksit miktarı, sırasıyla CO2 ekleyen ve çıkaran gazın bir 'kaynakları' ve 'lavaboları' sistemi olan karbon döngüsü tarafından belirlenir. 

Döngünün bir kısmı, CO2'yi geğiren volkanlardan başlayarak kayaları içerir. 
Buna, atmosferik CO2'NİN yağmur suyuyla karışarak kayalarla reaksiyona giren ve CO2'yi kilitleyen bir asit oluşturduğu bir süreç olan 'ayrışma' karşılık gelir.
Gezegenimizdeki yaşamın ortaya çıkışı, karbon döngüsüne yeni bir katman ekledi. 
Bitkiler büyüdükçe atmosferden CO2 alırlar ve öldüklerinde tekrar karbondioksit açığa çıkar. 
Bitkileri tüketen hayvanlar da ölmeden ve ayrışmadan önce CO2'yi bir süre depolar.
Bazı ölü bitkiler ayrışmaz ve bunun yerine kömür, petrol ve turba gibi diğer organik açıdan zengin çökeltilerin katmanları haline gelir. 

Sonunda, bu katmanlar doğal olarak yanacak veya volkanlar yoluyla geri dönüştürülecek ve CO2'yi binlerce (milyonlarca olmasa da) yıl boyunca atmosfere geri döndürecektir.
Karbondioksit, fotosentezin merkezi karbon sabitleyici enzimi olan ribuloz bifosfat karboksilaz-oksijenazın (Rubisco) substratıdır ve solunumda üretilen inorganik karbonun şeklidir. 

Atmosferdeki CO2 konsantrasyonu, fosil yakıtların yakılmasından ve ormansızlaşmadan kaynaklanan ek girdilerin, karada ek fotosentez ve okyanustaki çözelti ile giderilebileceklerin ötesinde artması sonucu artmaktadır. 
Bunun sadece fotosentez için değil, küresel iklim için de etkileri vardır: CO2, atmosferdeki H2O buharından sonra en önemli ikinci sera gazıdır.

Karbondioksit, CO2, genellikle bir gazdır. 
Karbondioksit hayvanlar ve insanlar tarafından dışarı atılır ve bitkiler tarafından oksijen üretmek için kullanılır. 
Katı halde karbondioksit kuru buzdur. 
Karbondioksit, iki oksijen atomu ve bir karbon atomundan oluşan kimyasal bir bileşiktir. 
Karbondioksit günlük yaşam için gereklidir çünkü Karbondioksit bitkiler tarafından kullanılır ve hayvanlar tarafından dışarı atılır. 

Karbondioksit, CO2, oda sıcaklığında bir gazdır ve dünya atmosferinde bir gazdır. 
Karbondioksit, Dünya atmosferinde yaklaşık 385 ppm'den oluşur. 
Karbondioksit (CO2), iki oksijen atomu ve bir karbon atomundan oluşan moleküler yapıya sahip bir gazdır. 
Karbondioksit, CO2'NİN kızılötesi dalga boylarını emme kabiliyeti nedeniyle önemli bir sera gazıdır. 
Karbondioksit, Dünya atmosferinde gaz olarak bulunan kimyasal bir bileşiktir. 

Karbondioksit hayvanlar tarafından dışarı atılır ve bitkiler tarafından fotosentez adı verilen bir süreçte kullanılır. 
Karbondioksit genel olarak hayvanlar tarafından dışarı atılır ve fotosentez sırasında bitkiler tarafından kullanılır. 
Karbondioksit, diğer kimyasal işlemlerin yanı sıra fosil yakıtların veya bitkisel maddelerin yanmasıyla oluşturulabilir.
Karbondioksit, CO2, atmosferde bulunan ve solunum sırasında oluşan renksiz, kokusuz, yanmaz bir gazdır. 
Karbondioksit, CO2, renksiz, kokusuz ve tatsız bir gazdır. 

Karbondioksit, tek bir karbon atomuna kovalent olarak bağlanmış iki oksijen atomundan oluşan kimyasal bir bileşiktir. 
Karbondioksit, standart sıcaklık ve basınçtaki bir gazdır ve Dünya atmosferinde bir gaz olarak bulunur.Karbondioksit, iki oksijen atomuna kovalent olarak bağlanmış bir karbon atomundan oluşur. 
Karbondioksit, hayvanlar tarafından solunan ve fotosentez sırasında bitkiler tarafından kullanılan bir gazdır (standart sıcaklık ve basınçta). 

Karbondioksit, CO2, iki oksijen atomu ve bir karbon atomundan oluşan kimyasal bir bileşiktir. 
Atmosferimizde gaz olarak bulunan karbondioksit, güneşten gelen birçok kızılötesi dalga boyunu emer.
Karbondioksit (CO2) renksiz ve kokusuz bir gazdır. 
Karbondioksit yanıcı değildir ve kimyasal olarak reaktif değildir. 
CO2 havadan 1,5 kat daha ağırdır (Karbondioksitin yoğunluğu 25°C ve 1 atm'de 1,80 g L-1'dir) ve eğer

Karbondioksit yavaşça yayılır, eğimden aşağı akar ve alçak kotlarda birikebilir. 
Seyreltik volkanik tüylerdeki CO2 konsantrasyon aralıkları, ~360 ppm'lik troposferik arka planın üzerinde 1 ppm'den yüzlerce ppm'ye kadar değişebilir ve gaz, alt atmosferde yaklaşık 4 yıllık bir kalma süresine sahiptir.
Zarar vermek için gereken yüksek CO2 seviyeleri nedeniyle, CO2 konsantrasyonları genellikle havadaki gazın hacimce yüzdesi olarak ifade edilir (%1 = 10.000 ppmv). Bu, diğer volkanik gazların aksinedir.

Karbondioksit (veya CO2), dünya atmosferinde bir karbon atomu ve iki oksijen atomundan oluşan renksiz ve kokusuz doğal olarak oluşan bir gazdır.  
Bir sera gazı (sera gazı) olarak karbondioksit ısıyı hapsederek gezegenin yaşanmaz derecede soğuk olmadığından emin olur.
Karbondioksit (CO2) fotosentezin önemli bir bileşenidir (karbon asimilasyonu olarak da adlandırılır). 
Fotosentez, yeşil bitkilerde CO2 ve suyu şekere dönüştürmek için ışık enerjisini kullanan kimyasal bir işlemdir. 
Bu şekerler daha sonra solunum yoluyla bitki içinde büyümek için kullanılır. 

Fotosentez hızı ile solunum hızı arasındaki fark, bitkide kuru madde birikiminin (büyümesinin) temelidir. 
Sera üretiminde tüm yetiştiricilerin amacı kuru madde içeriğini artırmak ve mahsul verimini ekonomik olarak optimize etmektir. 
CO2, iyileştirilmiş bitki büyümesi ve canlılığı yoluyla verimliliği artırır. 
Verimliliğin CO2 ile artırılmasının bazı yolları arasında daha erken çiçeklenme, daha yüksek meyve verimi, güllerde tomurcuk düşüklüğünün azalması, gövde mukavemetinin artması ve çiçek boyutu yer alır. 
Üreticiler CO2'yi bir besin maddesi olarak görmelidir.

Karbondioksit atmosferde doğal olarak oluşan bir gazdır. 
Karbondioksit, çevreye son derece zararlı olan "sera" gazı olarak tanımlanan fosil yakıtların yakılmasıyla da üretilir. 
Sera gazları artıyor ancak yenilenebilir enerjilerin artan kullanımıyla dengeleniyor.

Karbondioksit (kimyasal formül: CO2), tek bir karbon atomuna kovalent olarak bağlanmış iki oksijen atomundan oluşan kimyasal bir bileşiktir. 
Karbondioksit standart sıcaklık ve basınçta bir gazdır ve bu durumda Dünya atmosferinde bulunur.
Karbondioksit, fotosentez sırasında bitkiler tarafından solunumda tüketilebilen veya bitki büyümesi ve gelişmesi için gerekli diğer organik bileşikleri üretmek için hammadde olarak kullanılabilen şekerler yapmak için kullanılır. 

Karbondioksit, solunum sırasında bitkiler ve yiyecek için doğrudan veya dolaylı olarak bitkilere bağımlı olan tüm hayvanlar, mantarlar ve mikroorganizmalar tarafından üretilir. 
Bu nedenle karbondioksit, karbon döngüsünün önemli bir bileşenidir. 
Karbondioksit, diğer kimyasal işlemlerin yanı sıra fosil yakıtların yanmasının veya bitkisel maddelerin yanmasının bir yan ürünü olarak üretilir. 

Volkanlardan ve kaplıcalar ve gayzerler gibi diğer jeotermal işlemlerden ve kabuklu kayaçlardaki karbonatların çözünmesiyle büyük miktarlarda karbondioksit salınır.
Karbondioksitin 5.1 atmosferin altındaki basınçlarda sıvı hali yoktur. 
1 Atmosferde (ortalama deniz seviyesi basıncına yakın), gaz -78 °C'nin altındaki sıcaklıklarda doğrudan bir katıya çökelir ve katı doğrudan -78 °C'nin üzerindeki bir gaza yükselir.
Katı halde karbondioksite genellikle kuru buz denir.

Organik maddenin ayrışması yoluyla, CO₂ bu doğal sürecin bir parçası olarak atmosfere salınır. 
Aynı zamanda fotosentez, atmosferik Co'yu önemli ölçüde azaltmaya yardımcıolur.₂. 
Co'nun çözünürlüğü₂ suda sıcaklığa bağlıdır, bu nedenle okyanuslar hem CO üretir hem₂de azaltır₂. 
Antropojenik (insan yapımı) karbondioksit kaynakları öncelikle fosil yakıtların yanma süreçleriyle ilgilidir. 
CO₂CO₂, atmosferde biriken ve biyosfer ve okyanuslarla sürekli değişim halinde olan atıl bir son üründür. 

Karbondioksit su ile reaksiyona girerek karbonik asit veya hidrojen karbonat oluşturur, bu da pH değerinde, yani suyun asitliğinde bir değişikliğe yol açar. 
Sera etkisini yoğunlaştıran diğer antropojenik CO₂ kaynakları arasında arazi kullanımındaki değişiklikler, örneğin ormanların temizlenmesi veya bataklık gibi sulak alanların boşaltılması yer alır.
Karbondioksit (CO2), atmosferde doğal olarak oluşan renksiz, kokusuz, yanıcı olmayan bir gazdır. 

CO2 vücut metabolizması tarafından üretilir ve solunan nefesin normal bir bileşenidir. 
Karbondioksit ayrıca fosil yakıtların ve volkanik patlamalar gibi doğal kaynakların yanmasından da kaynaklanır. 
Dış havadaki CO2 seviyeleri tipik olarak 300 ila 400 ppm (%0,03 ila %0,04) arasında değişir, ancak metropol alanlarda 600-900 ppm kadar yüksek olabilir. 
Karbondioksit en yaygın olarak bir gaz sunsa da, CO2 katı (kuru buz) formda da bulunabilir. 

Yeterli oksijen bulunması koşuluyla, karbondioksit, CO2, karbon bazlı malzemelerin yanma sürecinin son ürünüdür. 
Yetersiz oksijen varsa, bunun yerine karbon monoksit CO oluşur. 
Karbondioksit aynı zamanda soluduğumuz gazdır, çünkü karbondioksit solunumun ürünüdür, bu sayede oksijen atomları, yaşamı sürdürmek için gerekli enerjiyi serbest bırakmak için gıda maddelerini 'yakmak' (oksitlemek) için kullanılır. 
Karbondioksit düşük enerjili bir bileşiktir, yani karbondioksitin oluşumu maksimum enerji salınımına karşılık gelir. 

Bu, CO2'NİN nispeten inert olduğu anlamına gelir, çünkü karbondioksiti daha yüksek enerjili bir bileşik oluşturmak üzere reaksiyona girmeye ikna etmek için çok fazla enerjinin kullanılması gerekir.
Bununla birlikte, Doğa bu sorunu aşmanın ve bir katalizör (klorofil) ve güneş ışığından gelen enerjiyi kullanarak co2'den yararlanmanın bir yolunu bulmuştur. 
Tüm yeşil bitkilerde meydana gelen fotosentez olan bu süreç, CO2 ve suyu karbonhidratlara dönüştürerek atık ürün olarak oksijeni serbest bırakır.

CO2, hem fotosentez yoluyla hem de okyanuslarda büyük miktarlarda karbondioksitin çözünmesiyle atmosferden uzaklaştırılır. 
Ancak karbondioksit, canlı organizmaların solunmasıyla da oluşur ve bu 3 işlem, atmosferdeki CO2 dengesini neredeyse sabit bir miktarda ~%0,04 oranında korur. 
Bununla birlikte, bu yüzyılın başında büyük ölçekte başlayan fosil yakıtların yakılması, atmosferdeki CO2 miktarının hızla artacağı ve olası feci çevresel sonuçlarla birlikte endişe yaratmıştır.

CO2 normal koşullar altında renksiz, kokusuz bir gazdır, ancak -78,5°C'nin altına soğutulduğunda karbondioksit katılaşarak 'kuru buz' oluşturur ve bu da soğutucu olarak veya rock konserlerinde 'duman' etkileri için kullanım alanı bulur. 
O=C=O yapısının doğrusal bir molekülü olarak bulunur.
Karbondioksit, laboratuvarda ısı veya asitlerin karbonatlar üzerindeki etkisiyle yapılabilir. 
Gerçekten de karbondioksit, asit yağmurunun CO2 salgılayan kireçtaşı (kalsiyum karbonat) kayaçlar üzerindeki etkisidir ve kayalarda sonunda mağaralar ve mağaralar oluşturan delikler oluşturur.

Karbondioksit, karbondioksitin görünür ışığa karşı şeffaf olması, ancak kızıl ötesi engelleme özelliğine sahiptir. 
Bu, güneşten gelen görünür ışığın, ısınan Dünya yüzeyine ulaşmak için atmosfere nüfuz ettiği anlamına gelir. 
Karbondioksit ısındıkça, karbondioksit atmosfere geri yayılan kızıl ötesi radyasyon (ısı) yayar, ancak atmosferdeki CO2 onu engellediği için uzaya geri kaçamaz. 
Böylece CO2, ısıyı yakalama ve böylece Dünya yüzeyini sıcak tutma etkisine sahiptir. 
Bu, seralarda görülene benzer bir süreçtir, bu nedenle 'Sera Etkisi' olarak adlandırılmıştır. 
Bu nedenle atmosferdeki CO2 konsantrasyonu, Dünya'nın ne kadar ısındığını kontrol etmek için çok önemlidir.

Karbondioksit, oda sıcaklığında renksiz, kokusuz, hafif asidik tadı olan ve yanıcı olmayan bir gazdır. 
Kuru Buz ticari adıyla da bilinen katı karbondioksit, -78 oC (-109 0F) veya daha yüksek sıcaklıklarda (doğrudan bir katıdan gaza dönüşür) süblimleşir.
Karbondioksit, moleküler formülü CO2 olan moleküler bir katıdır. 
Doğrusal molekül, iki oksijen atomuna, O=C=O'ya iki kat bağlı bir karbon atomundan oluşur.
Karbondioksit, Dünya atmosferinde en bol bulunan dördüncü gazdır. 
Hayvanlar karbondioksiti solur ve bitkiler karbondioksiti şekerlere ve diğer enerji biçimlerine dönüştürmek için fotosentez kullanır.

Karbondioksit hem renksiz hem de kokusuz bir gazdır. 
Sadece CO2 çevrede doğal olarak üretilmez, aynı zamanda Karbondioksit de oluşturulabilir. 
CO2, benzin, petrol, kömür ve odun yakmak gibi insan faaliyetleriyle oluşturulabilir. 
Solunum, bir kişi nefes verirken havadaki CO2 seviyesini arttırır.
Karbondioksit, solunum, yanma ve organik maddelerin ayrışmasıyla salınan ağır, kokusuz, renksiz, hafif asit tadında ve yanıcı olmayan bir gazdır (oda sıcaklığında) ve daha sonra çoğunlukla havadan fotosentez adı verilen süreçte bitkiler tarafından emilir.

Bazen karbonik asit gazı olarak adlandırılan karbondioksitin moleküler yapısı, iki oksijen atomuna (O) bağlı bir karbon atomundan (C) oluşur: CO2. 
Karbondioksit, sıradan havadan ayırt edilen ilk gazdı, belki de karbondioksit bitki ve hayvan yaşam döngüleriyle çok yakından bağlantılı olduğu için. 
İnsanlar hava soluduğunda veya odun ve diğer yakıtlar yakıldığında karbondioksit açığa çıkar; Bitkiler enerjiyi yiyecek şeklinde depoladıklarında karbondioksit tüketirler. 

CO2 olarak da bilinen karbondioksit, insan yapımı faaliyetlerin yanı sıra doğal olarak meydana gelen olaylar yoluyla sürekli olarak salınan renksizdir.

Dış mekan kaynakları: 
Birincil dış mekan CO2 kaynağı, kömür gibi fosil yakıtların yakılmasından gelir. 
CO2 emisyonlarına katkıda bulunan diğer olaylar arasında orman yangınları, volkanik patlamalar ve motorlu taşıt kirliliği sayılabilir. 
Artan CO2 seviyelerinin dolaylı bir nedeni ormansızlaşmadır. 
Ağaçlar ölüp ayrıştığında CO2 açığa çıkar.

İç mekan kaynakları: 
Bina sakinleri nefes verdiklerinde CO2 ürettikleri için CO2 seviyeleri genellikle içeride (dış mekana kıyasla) daha yüksektir. 
İç mekan yanma cihazları, özellikle gaz sobaları, jeneratörler ve benzinle çalışan diğer ekipmanlar CO2 seviyelerine katkıda bulunur.

Karbondioksitin KULLANIM alanları ve UYGULAMALARI:
Basınçlı CO2 içeren küçük bidonlar, bisiklet lastiklerini ve can yeleklerini şişirmek ve paintball silahlarına güç sağlamak için kullanılır. - Gazozdaki "gaz" karbondioksit tarafından sağlanır. 
Karbondioksit ayrıca fermantasyon sırasında maya tarafından salınarak biraya CO2'NİN başını verir ve şampanyayı kabarcıklı hale getirir. 
Karbondioksit yanıcı olmadığı için bazı yangın söndürücülerde CO2 kullanılmaktadır.
Karbondioksit, balıkların solungaçları yoluyla suya ve insanlar da dahil olmak üzere hava soluyan kara hayvanlarının akciğerleri yoluyla havaya geri döner. 

Karbondioksit, organik maddelerin parçalanması ve ekmek, bira ve şarap yapımında şekerlerin fermantasyonu sırasında üretilir. 
Karbondioksit, odun, turba ve diğer organik maddelerin ve kömür, petrol ve doğal gaz gibi fosil yakıtların yanmasıyla üretilir. 
Karbondioksit, örneğin kaynak ve yangın söndürücülerde inert bir gaz olarak, hava tabancalarında ve yağ geri kazanımında basınçlı bir gaz olarak, kimyasal bir hammadde olarak ve kahvenin kafeinsizleştirilmesinde ve süperkritik kurutmada süperkritik bir sıvı çözücü olarak kullanılan çok yönlü bir endüstriyel malzemedir. 

Efervesans eklemek için içme suyuna ve bira ve köpüklü şarap dahil gazlı içeceklere karbondioksit eklenir. 
Kuru buz olarak bilinen donmuş katı CO2 formu, kuru buz patlatmada soğutucu ve aşındırıcı olarak kullanılır. 
Karbondioksit, yakıtların ve kimyasalların sentezi için bir hammaddedir.
Karbondioksit ayrıca okyanus asitleşmesine de neden olur çünkü Karbondioksit suda çözünerek karbonik asit oluşturur.
Endüstriyel olarak, amonyak sentezi için hidrojenin hazırlanmasının bir yan ürünü olarak baca gazlarından, kireçlerden ve diğer kaynaklardan çok çeşitli uygulamalar için karbondioksit geri kazanılır.

Karbondioksit, yangın söndürücülerde, cankurtaran sallarını ve can yeleklerini şişirmek, kömürü patlatmak, kauçuk ve plastikleri köpürtmek, seralarda bitkilerin büyümesini teşvik etmek, hayvanları kesmeden önce hareketsiz hale getirmek ve gazlı içeceklerde soğutucu olarak kullanılır.
Karbondioksit, gıda endüstrisi, petrol endüstrisi ve kimya endüstrisi tarafından kullanılır. 
Karbondioksitin çeşitli ticari kullanımları vardır, ancak karbondioksitin kimyasal olarak en büyük kullanımlarından biri gazlı içeceklerin üretimindedir; Karbondioksit, gazlı su, bira ve köpüklü şarap gibi gazlı içeceklerde ışıltı sağlar.

Kimyasalların öncüsü:
Kimya endüstrisinde, karbondioksit esas olarak üre üretiminde bir bileşen olarak tüketilir ve metanol ve bir dizi başka ürün üretmek için daha küçük bir fraksiyon kullanılır. 
Sodyum salisilat gibi bazı karboksilik asit türevleri, Kolbe-Schmitt reaksiyonu ile CO2 kullanılarak hazırlanır.

Kimyasal üretim için CO2 kullanan geleneksel işlemlere ek olarak, elektrokimyasal yöntemler de araştırma düzeyinde araştırılmaktadır. 
Özellikle, co2'den (metanol gibi) yakıt üretimi için yenilenebilir enerjinin kullanılması caziptir, çünkü bu, geleneksel yanma teknolojilerinde kolayca taşınabilen ve kullanılabilen ancak net CO2 emisyonu olmayan yakıtlara neden olabilir.

Tarım:
Bitkiler fotosentez yapmak için karbondioksite ihtiyaç duyarlar. 
Bitki büyüme hızını sürdürmek ve artırmak için seraların atmosferleri (eğer büyükse) ek CO2 ile zenginleştirilebilir. 

Yiyecekler:
Karbondioksit, gıda endüstrisinde itici ve asitlik düzenleyici olarak kullanılan bir gıda katkı maddesidir.
Pop Rocks adı verilen bir şeker, yaklaşık 4.000 kpa'da (40 bar; 580 psi) karbondioksit gazı ile basınçlandırılır. 
Ağza yerleştirildiğinde, CO2 çözülür (tıpkı diğer sert şekerler gibi) ve gaz kabarcıklarını sesli bir pop ile serbest bırakır.
Mayalayıcı maddeler, karbondioksit üreterek hamurun yükselmesine neden olur. 
Fırın mayası, hamur içindeki şekerlerin fermantasyonu ile karbondioksit üretirken, kabartma tozu ve kabartma tozu gibi kimyasal mayalayıcılar ısıtıldığında veya asitlere maruz kaldığında karbondioksit salgılar.

İçecekler:
Karbondioksit, gazlı alkolsüz içecekler ve gazlı su üretmek için kullanılır. 
Geleneksel olarak, bira ve köpüklü şarabın karbonatlaşması doğal fermantasyon yoluyla gerçekleşti, ancak birçok üretici bu içecekleri fermantasyon sürecinden geri kazanılan karbondioksitle karbonatlandırdı. 
Şişelenmiş ve fıçı bira söz konusu olduğunda, kullanılan en yaygın yöntem geri dönüştürülmüş karbondioksit ile karbonatlaşmadır. 
İngiliz gerçek birası hariç, fıçı bira genellikle soğuk bir odadaki veya mahzendeki fıçılardan, bazen azotla karıştırılmış basınçlı karbondioksit kullanılarak çubuktaki dağıtım musluklarına aktarılır.

Şarap yapımı:
Hasattan sonra üzümleri korumak için kullanılan kuru buz.
Kuru buz formundaki karbondioksit, yabani maya tarafından kendiliğinden fermantasyonun önlenmesine yardımcı olmak için toplandıktan sonra üzüm kümelerini hızla soğutmak için şarap yapımında genellikle soğuk ıslatma aşamasında kullanılır. 
Kuru buzun su buzu üzerinde kullanılmasının en büyük avantajı, üzümdeki şeker konsantrasyonunu ve dolayısıyla bitmiş şaraptaki alkol konsantrasyonunu azaltabilecek herhangi bir ilave su eklemeden üzümleri soğutmasıdır. 
Karbondioksit, Beaujolais şarabı üretmek için kullanılan işlem olan karbonik maserasyon için hipoksik bir ortam oluşturmak için de kullanılır.

Karbondioksit bazen oksidasyonu önlemek için şarap şişelerini veya fıçılar gibi diğer saklama kaplarını doldurmak için kullanılır, ancak karbondioksitin karbondioksitin şarabın içinde çözülebilmesi sorunu vardır ve bu da daha önce durgun bir şarabı biraz gazlı hale getirir. 
Bu nedenle profesyonel şarap üreticileri tarafından bu işlem için azot veya argon gibi diğer gazlar tercih edilmektedir.
Soğutucu olarak ve gazlı içecek yapımında kullanılır. 
Yiyecekleri dondurmak, kimyasal reaksiyonları kontrol etmek ve yangın söndürme maddesi olarak kullanılır.
Soğutucu olarak kullanılır.

Karbondioksit, buhar reformu ve amonyak üretiminde su gazı kayma reaksiyonu yoluyla hidrojenin endüstriyel üretiminin bir yan ürünüdür. 
Bu işlemler su ve doğal gazın (esas olarak metan) reaksiyonu ile başlar. 
Bu, bira ve alkolsüz içeceklerin karbonatlaşmasında kullanılmak üzere önemli bir gıda sınıfı karbondioksit kaynağıdır ve ayrıca kümes hayvanları gibi çarpıcı hayvanlar için de kullanılır. 
2018 yazında, birkaç amonyak tesisinin bakım için geçici olarak kapatılması nedeniyle Avrupa'da bu amaçlar için karbondioksit sıkıntısı ortaya çıktı.

Karbondioksit, portatif basınçlı aletlerde pnömatik (basınçlı gaz) sistemler için en yaygın kullanılan sıkıştırılmış gazlardan biridir. 
Karbondioksit, kaynak arkında karbondioksit çoğu metali oksitlemek için reaksiyona girmesine rağmen, kaynak için bir atmosfer olarak da kullanılır.
Karbondioksitte yapılan kaynakların daha inert atmosferlerde yapılanlardan daha kırılgan olduğuna dair önemli kanıtlara rağmen otomotiv endüstrisinde kullanım yaygındır.

MIG kaynağı için kullanıldığında, CO2 kullanımı bazen Metal Aktif Gaz için MAG kaynağı olarak adlandırılır, çünkü CO2 bu yüksek sıcaklıklarda reaksiyona girebilir. 
Karbondioksit, gerçekten inert atmosferlerden daha sıcak bir su birikintisi üretme eğilimindedir ve akış özelliklerini iyileştirir. 
Bu genellikle kaynak yaparken istenen etkinin tam tersidir, çünkü karbondioksit bölgeyi gevrekleştirme eğilimindedir, ancak nihai sünekliğin büyük bir endişe olmadığı genel yumuşak çelik kaynağı için bir sorun olmayabilir.

Karbondioksit, basınçlı gaz gerektiren birçok tüketici ürününde kullanılır, çünkü karbondioksit ucuzdur ve yanmaz ve karbondioksit, yaklaşık 60 bar (870 psi; 59 atm) ulaşılabilir bir basınçta oda sıcaklığında gazdan sıvıya faz geçişine uğrar ve çok daha fazla karbondioksitin bir gaza sığmasına izin verir. aksi takdirde olduğundan daha fazla konteyner verildi. 

Can yelekleri genellikle hızlı şişirme için basınçlı karbondioksit kutuları içerir. 
Alüminyum CO2 kapsülleri ayrıca hava tabancaları, paintball işaretleyicileri/tabancaları, bisiklet lastiklerini şişirmek ve karbonatlı su yapmak için sıkıştırılmış gaz tedariki olarak satılmaktadır. 
Zararlıları öldürmek için yüksek konsantrasyonlarda karbondioksit de kullanılabilir. 
Sıvı karbondioksit, bazı gıda ürünlerinin ve teknolojik malzemelerin süperkritik kurutulmasında, taramalı elektron mikroskobu için numunelerin hazırlanmasında ve kahve çekirdeklerinin kafeinsizleştirilmesinde kullanılır.

Karbondioksit, alevin etrafındaki ortamı gazla doldurarak alevleri söndürmek için kullanılabilir. 
Karbondioksitin kendisi alevi söndürmek için tepki vermez, ancak oksijenin alevini yer değiştirerek aç bırakır. 
Bazı yangın söndürücüler, özellikle elektrik yangınları için tasarlananlar, basınç altında sıvı karbondioksit içerir. 
Karbondioksit ayrıca, belirli tehlikelerin yerel olarak uygulanması ve korunan bir alanın tamamen su basması için sabit yangından korunma sistemlerinde söndürme maddesi olarak yaygın şekilde kullanılmaktadır. 

Uluslararası Denizcilik Örgütü standartları, gemi ambarlarının ve makine dairelerinin yangından korunmasına yönelik karbondioksit sistemlerini tanır. 
Sıvı karbondioksit, birçok lipofilik organik bileşik için iyi bir çözücüdür ve kafeini kahveden çıkarmak için kullanılır. 
Karbondioksit, organoklorürler gibi daha geleneksel çözücülere daha az toksik bir alternatif olarak farmasötik ve diğer kimyasal işleme endüstrilerinde dikkat çekmiştir. 
Karbondioksit de bu nedenle bazı kuru temizleyiciler tarafından kullanılmaktadır. 

Karbondioksit, süperkritik karbondioksitin özelliklerinden dolayı bazı aerojellerin hazırlanmasında kullanılır.
Tıpta apne sonrası solunumun uyarılması ve kandaki O2/CO2 dengesinin dengelenmesi için oksijene %5'e kadar karbondioksit (atmosferik konsantrasyonun 130 katı) eklenir.
Karbondioksit %50'ye kadar oksijenle karıştırılarak solunabilir bir gaz oluşturabilir; Bu Karbojen olarak bilinir ve çeşitli tıbbi ve araştırma kullanımlarına sahiptir.
Diğer bir tıbbi kullanım, volkanik sonrası deşarjdan kaynaklanan karbondioksiti terapötik amaçlar için kullanan mofette, kuru kaplıcalardır.

Karbondioksit, karbondioksitin petrol kuyularına enjekte edildiği veya bunlara bitişik olduğu, genellikle süper kritik koşullar altında, karbondioksitin yağla karışabilir hale geldiği gelişmiş yağ geri kazanımında kullanılır. 
Bu yaklaşım, birincil ekstraksiyona ek olarak artık yağ doygunluğunu %7 ila %23 oranında azaltarak orijinal yağ geri kazanımını artırabilir. 
Karbondioksit hem basınçlandırıcı bir madde görevi görür hem de yeraltı ham petrolünde çözündüğünde karbondioksitin viskozitesini önemli ölçüde azaltır ve yüzey kimyasını değiştirerek yağın rezervuardan çıkarma kuyusuna daha hızlı akmasını sağlar. 
Olgun petrol sahalarında, karbondioksiti enjeksiyon noktalarına taşımak için geniş boru ağları kullanılır.

Gelişmiş kömür yatağı metan geri kazanımında, kömür dikişinin hapsolmuş metanını serbest bırakmasını sağlamak için öncelikle suyun uzaklaştırılmasına (basıncı azaltmak için) dayanan mevcut yöntemlerin aksine, metanın yerini değiştirmek için kömür dikişine karbondioksit pompalanacaktır.
Karbondioksitin, elektrik üretiminden elde edilen CO2'NİN, daha sonra biyodizel yakıtına dönüştürülebilecek alglerin büyümesini teşvik etmek için havuzlara kabarcıklanması önerilmiştir. 
Cyanobacterium Synechococcus elongatus'un bir suşu, fotosentez kullanarak co2'den yakıt izobütiraldehit ve izobütanol üretmek üzere genetik olarak tasarlanmıştır.

Sıvı ve katı karbondioksit, özellikle dondurma ve diğer dondurulmuş gıdaların taşınması ve depolanması sırasında kullanıldıkları gıda endüstrisinde önemli soğutuculardır. 
Katı karbondioksite "kuru buz" denir ve soğutma ekipmanının pratik olmadığı küçük sevkiyatlar için kullanılır. Katı karbondioksit, hava sıcaklığından bağımsız olarak normal atmosfer basıncında her zaman -78,5 °C'nin (-109,3 °F) altındadır.
Yiyecekleri dondurmak, kimyasal reaksiyonları kontrol etmek ve yangın söndürme maddesi olarak kullanılır.

Karbondioksit, en eski lazer türlerinden biri olan bir karbondioksit lazerindeki lazer ortamıdır.
Karbondioksit, yüzme havuzlarının pH'ını kontrol etmek, suya sürekli gaz ekleyerek ph'ın yükselmesini önlemek için kullanılabilir. 
Bunun avantajları arasında (daha tehlikeli) asitlerin taşınmasından kaçınılmasıdır. 
Benzer şekilde, karbondioksit, kalsiyum karbonatın suda daha serbest çözünmesini sağlamak için kalsiyum karbonatın üzerinden geçirilen suyun pH'ını geçici olarak düşürmek için kalsiyum reaktörlerinde karbondioksitin yaygın olarak kullanıldığı resif akvaryumlarının korunmasında da kullanılır. iskelet.

Nükleer enerji üretimi için ingiliz gelişmiş gaz soğutmalı reaktörde birincil soğutucu olarak kullanılır.
Karbondioksit ayrıca çeşitli ilgili temizlik ve yüzey hazırlama tekniklerinde de kullanılır.
İnsanlar karbondioksiti birçok farklı şekilde kullanırlar. 
En bilinen örnek, karbondioksitin alkolsüz içeceklerde ve birada gazlı hale getirmek için kullanılmasıdır. 
Kabartma tozu veya maya tarafından salınan karbondioksit, kek hamurunun yükselmesine neden olur.

Bazı yangın söndürücüler karbondioksit kullanır çünkü Karbondioksit havadan daha yoğundur. 
Karbondioksit, co2'nin ağırlığı nedeniyle yangını kapatabilir. 
Karbondioksit oksijenin ateşe girmesini engeller ve bunun sonucunda yanan malzeme yanmaya devam etmesi için ihtiyaç duyduğu oksijenden mahrum kalır.
Karbondioksit, kahveyi kafeinsizleştirmek için kullanılan süperkritik sıvı ekstraksiyonu adı verilen bir teknolojide de kullanılır. 
Yaygın olarak Kuru Buz olarak bilinen karbondioksitin katı formu, tiyatrolarda sahne sisleri oluşturmak ve "sihirli iksirler" kabarcığı gibi şeyler yapmak için kullanılır.

Diğer kimyasalların imalatı
Gıda işleme
Çok sayıda başka kullanım
Oksijen maskelerinde kullanılır. 
Gençleştirici ve yaşlanma karşıtı ürünlerde kullanılır. 
Koruyucu işlev.

İçecekleri gazlı hale getirmek ve yiyecekleri taze tutmak için karbondioksit kullandı.
Basınçlı karbondioksit kullanan yaygın ürünler arasında bisiklet lastikleri, can yelekleri ve paintball silahları bulunur. 
Karbondioksit, gazoz üretmek için kullanılır ve alkollü içeceklerin üretiminde fermantasyon sırasında maya tarafından oluşturulur. 
Karbondioksit yanıcı olduğu için bazı yangın söndürücülerde karbondioksit kullanılır.
Karbondioksit endüstride kuru buz olarak, gazlı içeceklerde vb.Yaygın olarak kullanılmaktadır. 

Karbondioksit, gazlı içeceklerde ve reaktif olmayan bir atmosfer sağlamak için kullanılır. 
Karbondioksit ayrıca endüstriyel işlemlerle üretilir. 
Doğal gaz, kömür veya büyük hacimli fermantasyon işlemlerinden hidrojen veya amonyak üreten endüstriyel tesisler, en büyük ticari karbondioksit üreticilerinden bazılarıdır. 
Karbondioksitin yiyecek ve içecek endüstrisinde karbonatlı içecekler de dahil olmak üzere birçok uygulaması vardır. 

Ticari olarak karbondioksitin binlerce kullanımı vardır. 
En bilinen örnek, karbondioksitin alkolsüz içecekleri ve birayı karbonatlamak için kullanılmasıdır. 
Karbondioksit, kahveyi kafeinsizleştirmek için kullanılan süperkritik sıvı ekstraksiyonu adı verilen bir teknolojide de kullanım bulur. 
Kuru Buz, tiyatro yapımlarında sahne sisleri yapmak ve sağda gösterildiği gibi "sihirli iksirler" kabarcığı yapmak için kullanılır.

KARBONDİOKSİT NEREDEN GELİYOR?
Karbondioksit tam yanmanın sonucudur. 
Tam yanma, bir hidrokarbonun karbondioksit ve su üretmek için oksijenle reaksiyona girdiği kimyasal bir reaksiyondur. Tam yanma genellikle (ancak her zaman değil) bir alev içerir. 
Bir mumun yanmasını izlerken tam yanmaya tanık oluyorsunuz: mum mumu, havadaki oksijen ve yanan fitilden gelen ısı ile reaksiyona giren bir hidrokarbondur. 
Karbondioksit renksiz ve kokusuz bir gaz olarak havaya salınır. 
Karbondioksit büyük ölçüde reaktif olmayan bir gazdır ve salındıktan sonra karbondioksit atmosferde hızla karışır. 

BİRA, KABARCIKLI, FIRINLAMA ve EKMEK
Karbonhidratların fermantasyonu da CO2 üretir ve bu eksik solunum şekli yan ürün olarak alkol üretir. Şampanyadaki veya biranın başındaki kabarcıklar CO2'DİR, çünkü şişe açıldığında ve basınç serbest bırakıldığında bu gaz çözeltiden çıkar. 
Gazlı içeceklere ışıltı katmak için genellikle çeşitli içeceklere kasıtlı olarak karbondioksit eklenir. 
Suda CO2 eriyerek hafif bakterisit özelliklere sahip çok zayıf bir asit olan karbonik asit oluşturur. 
Karbonik asit ayrıca tadı arttırmak, sindirimi teşvik etmek ve dilde hoş bir karıncalanma hissi vermek gibi bir dizi başka faydalı etkiye de sahiptir.

Karbon dioksit pişirme işleminde de kullanılır. 
Tipik kabartma tozları, sodyum bikarbonat (NaHCO3) dahil olmak üzere bir dizi bileşenden oluşur. 
Ayrıca tartarik asit, asidik bir tuz (sodyum alüminyum sülfat) ve nişasta gibi hafif bir asit içerirler. 
Pişirmenin asıl püf noktası, pişirme döngüsü boyunca iki ayrı zamanda CO2 salınacak şekilde doğru kimyayı yaratmaktır. 

Birincisi, nemli asit CO2'yi serbest bırakmak için karbonatla hafifçe reaksiyona girdiğinde ve böylece hamurda birçok küçük boşluk ürettiğinde oda sıcaklığında meydana gelir. 
İkincisi fırında meydana gelir ve daha az asidik olan alüminyum tuzunun yalnızca daha yüksek sıcaklıklarda reaksiyona girmesinden kaynaklanır. 
Bu ikinci işlemde açığa çıkan CO2, ekmeğe hafif, kabarık dokusunu vermek için boşlukları şişirir. 
Benzer şekilde, CO2 ekmek yapmak için de kullanılır, ancak bu durumda CO2, şeker ve diğer küçük karbonhidratlarla beslenen bir kültür olan mayadan gelir.

CO2 nasıl yapılır?
Karbon okyanuslarda, toprakta ve canlılarda depolanır ve bu depodan CO2 şeklinde atmosfere salınır. CO2, bir karbon atomu, organik maddenin çürümesi, odun, kömür ve doğal gaz gibi malzemelerin yanması, insan ve hayvanların solunması ve volkanik patlamalar gibi olaylardan oluşan bir dizi işlemle bir araya gelen iki oksijen atomuyla buluştuğunda oluşur.

KARBONDİOKSİT EMİSYONLARI:
Karbon, emisyonlardan bahsederken moda sözcüktür ve bu nedenle karbon ile karbondioksit arasındaki farkı bilmek önemlidir. 
Karbon, tüm organik maddelerde bulunan bir elementtir ve kendi başına kötü bir şey değildir. 
Aslında, karbon tüm yaşam için gereklidir. 

Öte yandan karbondioksit, çoğu insanın "karbon emisyonları" ndan bahsederken kullandığı şeydir." 
Karbondioksit bir sera gazıdır ve iklim değişikliğine katkıda bulunur çünkü karbondioksit atmosferimizdeki ısıyı hapsetmeye yardımcı olur. 
Şu anda okyanuslardaki ve atmosferdeki CO2 seviyeleri yükselişte ve bu artış çoğunlukla insan faaliyetlerine bağlanabilir. 
Buna antropojenik CO2 emisyonu da denir.

KARBONDİOKSİTİN ÇEVRESEL SÜREÇLERDE OYNADIĞI ROL:
Karbondioksit atmosferdeki en bol gazlardan biridir. 
Karbondioksit, fotosentez ve solunum gibi hayati bitki ve hayvan süreçlerinde önemli bir rol oynar. 
Yeşil bitkiler karbondioksiti ve suyu glikoz ve oksijen gibi gıda bileşiklerine dönüştürür. 
Bu sürece fotosentez denir.
Fotosentez reaksiyonu aşağıdaki gibidir:
6 CO2 + 6 H2Ö - > C6H12Ö6 + 6 O2

Bitkiler ve hayvanlar da, büyüme ve diğer yaşam aktiviteleri için enerjiyi serbest bırakmak üzere CO2'yi oksijenle birleştirerek gıda bileşiklerini dönüştürürler. 
Bu, fotosentezin tersi olan solunum sürecidir.

Solunum reaksiyonu aşağıdaki gibidir:
C6H12Ö6 + 6 O2- > 6 CO2 + 6 H2Ö

Fotosentez ve solunum, karbon döngüsünde önemli bir rol oynar ve birbirleriyle dengededir.
Fotosentez yılın daha sıcak döneminde, solunum ise yılın daha soğuk döneminde baskındır. Ancak, her iki süreç de tüm yıl boyunca gerçekleşir. 
Genel olarak, atmosferdeki karbondioksit büyüme mevsimi boyunca azalır ve yılın geri kalanında artar.

Kuzey ve güney yarım kürelerdeki mevsimler zıt olduğu için atmosferdeki karbondioksit kuzeyde artarken güneyde azalıyor ve bunun tersi de geçerli. 
Döngü, kuzey yarımküre'de daha net bir şekilde mevcuttur; çünkü nispeten daha fazla kara kütlesine ve karasal bitki örtüsüne sahiptir. Okyanuslar güney yarımküreye hakimdir.

Karbondioksitin alkalinite üzerindeki etkisi.
Karbondioksit suyun pH'ını değiştirebilir. 
Bu şekilde çalışır:

Karbondioksit, aşağıdaki reaksiyona göre karbonik asit, H2CO3 adı verilen zayıf bir asit oluşturmak için suda hafifçe çözünür:
CO2 + H2O - > H2CO3

Bundan sonra, karbonik asit, aşağıdaki reaksiyona göre bir hidronyum katyonu, H3O+ ve bikarbonat iyonu, HCO3-oluşturmak üzere suda hafif ve geri dönüşümlü olarak reaksiyona girer:
H2CO3 + H2O - > HCO3 - + H3O+

Bu kimyasal davranış, normalde nötr pH'ı 7 olan suyun havaya maruz kaldığında neden asidik pH'ı yaklaşık 5,5 olduğunu açıklar.

KARBON DÖNGÜSÜ NEDİR?
Karbon döngüsü, karbonun havada, yerde, bitkilerde, hayvanlarda ve fosil yakıtlarda çevrildiği süreçtir. İnsanlar ve hayvanlar havadan oksijeni solur ve karbondioksiti (CO2) solurken, bitkiler fotosentez için CO2'yi emer ve oksijeni atmosfere geri yayar. 
Atmosfer ve okyanuslar arasında karbondioksit de değiş tokuş edilir. 
Bu doğal süreç sistemi, atmosferdeki CO2 seviyelerini zaman içinde sabit tutar. 

Karada karbon, oluşumlar, toprak, bitkiler ve hayvanlar içinde bulunur. 
Bunlar ayrıştığında, karbon atmosfere CO2 olarak yayılabilir. 
Atmosfere girdikten sonra, karbon okyanuslar veya kara/okyanus temelli bir bitki veya kabuk taşıyan hayvan tarafından emilebilir. Karbondioksit, Dünya'nın karbonunun sadece küçük bir miktarının her yıl karbon döngüsü boyunca hareket ettiğini not etmek önemlidir.
Bitki öldüğünde veya yakıldığında, karbon havada O2 ile yeniden birleşir ve CO2 tekrar oluşur ve döngüyü tamamlar. Karbondioksit hem doğal hem de antropojenik kaynaklardan elde edilir, bitki yaşamı için gereklidir ve Dünya'nın karbon yaşam döngüsünün önemli bir parçasıdır.

Karbon, dünyadaki tüm yaşamın temelidir-gezegendeki hemen hemen her şeyde önemli bir bileşendir. 
Dünya kapalı bir atmosfere sahip olduğu için, dünya'da her zaman aynı miktarda karbon olmuştur, ancak gazdan katıdan sıvıya geçiş yapan ve atmosfer ile dünya arasında hareket eden sürekli bir değişim halindedir. 
Bu sürece karbon döngüsü denir ve dünya'nın yaşamı sürdürebilmesini sağlamanın anahtarıdır. 
CO2 bu sürecin bir parçasını oluşturur ve dünyadaki mevcut en büyük karbon kaynağını oluşturur.

SERA ETKİSİ NEDİR?
Sera etkisi, Dünya atmosferinin karbondioksit (CO2), metan (CH4), azot oksit (N2O) ve su buharı (H2O) gibi gazların varlığından kaynaklanan güneş radyasyonunu yakaladığı fenomeni tanımlamak için kullanılır. 
Toplu olarak, bu gazlara sera gazı (Sera gazı) denir. 
Sera etkisi adını aslında bir serada meydana gelen süreçten alır. 
Bir serada, kısa dalga boylu görünür güneş ışığı cam bölmelerden parlar ve havayı ve içindeki bitkileri ısıtır. Seranın içindeki ısıtılmış nesnelerden yayılan radyasyon daha uzun dalga boyundadır ve bu nedenle serada ılık bir sıcaklığı koruyarak cam bariyerden geçemez.

Dünya'nın doğal sera etkisi de benzer şekilde hareket eder. 
Atmosfere giren güneş ışığı ya yansır, emilir ya da içinden geçer. 
Atmosferden geçen güneş ışığı ya Dünya yüzeyi tarafından emilir ya da uzaya geri yansır. 
Dünya yüzeyi bu güneş ışığını emdikten sonra ısınır ve uzun dalga boylu radyasyonu atmosfere geri yayar. Bu radyasyonun bir kısmı atmosferden ve uzaya geçer, ancak geri kalanı ya Dünya yüzeyine geri yansır ya da daha uzun dalga boylarını Dünya yüzeyine geri yayan atmosferik GHG'LER tarafından emilir. 
Bu ghg'ler güneş'in enerjisini atmosferde hapsederek gezegeni ısıtır.

Sera gazları, güneşten gelen dolaylı ısıyı hapsettikleri için sera örneğindeki cam panellerle karşılaştırılabilir. 
Karbondioksit ve diğer sera gazları, Dünya'yı hayata misafirperver tutan doğal sera etkisinin yaratılmasına ve korunmasına yardımcı olur. Sera gazlarının doğal miktarlarda bulunduklarında olumsuz bir etkisi yoktur; Aslında, Dünya'nın ortalama sıcaklıkları onlarsız çok daha soğuk olurdu.
CO2 gibi sera gazları, belirli konsantrasyon aralıklarında, hayata misafirperver bir küresel sıcaklığın korunmasına yardımcı olur.

CO2'NİN BAŞLICA KAYNAKLARI NELERDİR?
Hem doğal karbondioksit (CO2) kaynakları hem de insan yapımı (antropojenik) CO2 kaynakları vardır. 

DOĞAL CO2 KAYNAKLARI:
Doğal CO2 kaynakları, atmosfere salınan co2'nin çoğunu oluşturur. 
Okyanuslar, herhangi bir doğal veya antropojenik kaynaktan en fazla yıllık CO2 miktarını sağlar. 
Diğer doğal CO2 kaynakları arasında hayvan ve bitki solunumu, organik maddenin ayrışması, orman yangınları ve volkanik patlamalardan kaynaklanan emisyonlar bulunur. 
Yer kabuğundaki oluşum katmanlarında bulunan ve CO2 kaynağı olarak hizmet edebilecek doğal olarak oluşan CO2 birikintileri de vardır.

ANTROPOJENİK CO2 KAYNAKLARI:
Antropojenik CO2 kaynakları günlük faaliyetlerimizin bir parçasıdır ve enerji üretimi, ulaşım, endüstriyel kaynaklar, kimyasal üretim, petrol üretimi ve tarımsal uygulamalardan olanları içerir. 
Bu kaynak türlerinin çoğu, yan ürün olarak CO2 emisyonlarıyla fosil yakıtları (kömür, petrol ve doğal gaz) yakar. 
Bu CO2 kaynaklarından elektrik enerjisi üretimi atmosfere en fazla miktarda antropojenik CO2 katkıda bulunur. 
Karbondioksit hem doğal hem de antropojenik kaynaklardan gelir; doğal kaynaklar baskındır.

Karbondioksitin TARİHÇESİ:
Karbondioksit, ayrı bir madde olarak tanımlanan ilk gazdı. 
Yaklaşık 1640 yılında Flaman kimyager Jan Baptist van Helmont, kapalı bir kapta odun kömürü yaktığında ortaya çıkan kül kütlesinin orijinal kömürünkinden çok daha az olduğunu gözlemledi. 
Onun yorumu, kömürün geri kalanının "gaz" veya "vahşi ruh" (spiritus sylvestris) olarak adlandırdığı görünmez bir maddeye dönüştürüldüğüydü.

Karbondioksitin özellikleri 1750'lerde İskoç doktor Joseph Black tarafından daha fazla incelenmiştir. 
Kireçtaşının (kalsiyum karbonat) "sabit hava" adını verdiği bir gaz elde etmek için ısıtılabileceğini veya asitlerle işlenebileceğini buldu." 
Sabit havanın havadan daha yoğun olduğunu ve ne alevi ne de hayvan yaşamını desteklemediğini gözlemledi. 
Siyah ayrıca kireç suyundan (doymuş sulu bir kalsiyum hidroksit çözeltisi) köpürdüğünde kalsiyum karbonatı çökelteceğini buldu. 

Bu fenomeni karbondioksitin hayvan solunumu ve mikrobiyal fermantasyon yoluyla üretildiğini göstermek için kullandı. 
1772'de ingiliz kimyager Joseph Priestley başlıklı bir makale yayınladı Suyun Sabit Hava ile Emprenye Edilmesi Karbon dioksit üretmek için tebeşir üzerine sülfürik asit (veya Priestley'in bildiği gibi vitriol yağı) damlatma ve gazı zorlama sürecini tanımladığı çözünmesi Bir kase su ile temas halinde çalkalanarak. gaz.

Karbondioksit ilk olarak 1823'te Humphry Davy ve Michael Faraday tarafından sıvılaştırıldı (yüksek basınçlarda). 
Katı karbondioksitin (kuru buz) en eski tanımı, 1835'te basınçlı bir sıvı karbondioksit kabı açan Fransız mucit Adrien-Jean-Pierre Thilorier tarafından, ancak sıvının hızlı buharlaşmasıyla üretilen soğutmanın bir "kar" katı CO2.

Karbondioksitin FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ:
Karbondioksit renksizdir. 
Düşük konsantrasyonlarda gaz kokusuzdur, ancak yeterince yüksek konsantrasyonlarda karbondioksit keskin, asidik bir kokuya sahiptir. 
Standart sıcaklık ve basınçta, karbondioksitin yoğunluğu havanın yaklaşık 1,53 katı olan yaklaşık 1,98 kg/m3'tür.

Karbondioksitin 0,51795(10) mpa'nın (5,11177(99) atm) altındaki basınçlarda sıvı hali yoktur. 
1 Atm (0.101325 MPa) basınçta, gaz 194.6855(30) K (-78.4645(30) °C) altındaki sıcaklıklarda doğrudan bir katıya çökelir ve katı doğrudan bu sıcaklığın üzerindeki bir gaza yükselir. 
Katı halde karbondioksite genellikle kuru buz denir.
Sıvı karbondioksit, yalnızca 0,51795(10) mpa'nın (5,11177(99) atm) üzerindeki basınçlarda oluşur; karbondioksitin üçlü noktası, 0,51795(10) Mpa'da (5,11177(99) atm) 216,592(3) K (-56,558(3) °C) ' dir. 

Kritik nokta, 7.3773(30) Mpa'da (72.808(30) atm) 304.128(15) K (30.978(15) °C) ' dir. 
Yüksek basınçta gözlemlenen bir başka katı karbondioksit formu, amorf cam benzeri bir katıdır. 
Karbonya adı verilen bu cam formu, ısıtılmış Co'nun aşırı soğutulmasıyla üretilir.2 Bir elmas örs içinde aşırı basınçlarda (40-48 GPa veya yaklaşık 400.000 atmosfer). 

Bu keşif, karbondioksitin, silikon (silika cam) ve germanyum dioksit gibi element ailesinin diğer üyelerine benzer bir cam halinde var olabileceği teorisini doğruladı. 
Bununla birlikte, silika ve germania camlarının aksine, karbonia camı normal basınçlarda stabil değildir ve basınç bırakıldığında gaza geri döner.
Kritik noktanın üzerindeki sıcaklıklarda ve basınçlarda karbondioksit, süperkritik karbondioksit olarak bilinen süperkritik bir sıvı gibi davranır.

Karbondioksitin FİZİKSEL ve KİMYASAL ÖZELLİKLERİ:
Görünüm Formu: Sıvılaştırılmış gaz
Fiziksel Durumu; Görünüş: kokusuz, renksiz, sıkıştırılmış sıvılaştırılmış gaz.
Molekül Ağırlığı: 44.009
Özgül ağırlık: 21 oc'de 1.53
Kritik yoğunluk: 468 kg / m3
Havadaki konsantrasyon: 370,3 107 ppm
Kararlılık: Yüksek

Sıvı: Basınç < 415.8 kPa
Katı: Sıcaklık < -78 oC
Çözünürlük için Henry sabiti: 298,15 mol / kg bar
Suda çözünürlük: 20 oc'de 0.9 vol/vol
Görünüş: Renksiz gaz.
Koku: Kokusuz

Süblimasyon noktası: -79°C
Suda çözünürlük, 20°C'de ml/100ml: 88
Buhar basıncı, 20°C'de kPa: 5720
Bağıl buhar yoğunluğu (hava = 1): 1.5
Günlük Pow olarak oktanol/su bölme katsayısı: 0.83
Koku: Veri yok
Koku Eşiği: Veri yok
pH: Veri yok
Erime noktası / donma noktası:

Erime noktası / aralığı: -78,5 °C-lit.
İlk kaynama noktası ve kaynama aralığı: Veri yok
Parlama noktası: uygulanamaz
Buharlaşma hızı: Veri yok
Yanıcılık (katı, gaz): Veri yok

Üst / alt yanıcılık veya patlayıcı sınırlar: Veri yok
Buhar basıncı: 20 °C'de 57.249 hPa
Buhar yoğunluğu: 1,52 - (Hava = 1,0)
Bağıl yoğunluk: Veri yok
Suda çözünürlük: Veri yok
Bölme katsayısı: n-oktanol / su: Veri yok

Otomatik ateşleme sıcaklığı: Veri yok
Ayrışma sıcaklığı: Veri yok
Viskozite: Veri yok
Patlayıcı özellikler: Veri yok
Oksitleyici özellikler: Veri yok
Bağıl buhar yoğunluğu: 1,52 - (Hava = 1,0)

Karbondioksitin İLK YARDIM ÖNLEMLERİ:
İlk yardım önlemlerinin tanımı:
Genel tavsiye:
Bir doktora danışın. 
Bu güvenlik bilgi formunu katılan doktora gösterin.

Solunduğunda:
Nefes alırsa, kişiyi temiz havaya çıkarın. 
Nefes almıyorsa suni teneffüs yapın.
Bir doktora danışın.

Ciltle teması halinde:
Sabun ve bol su ile yıkayınız. 
Bir doktora danışın.

Göz teması halinde:
Önlem olarak gözleri suyla yıkayın.
Sıvılaştırılmış gaz: derhal ve kısaca ılık, hafif akan suyla yıkayın. 
Yeniden ısınmaya çalışmayın. 

Yutulması halinde:
Ağzınızı suyla çalkalayın. 
Bir doktora danışın.

Karbondioksitin KAZARA SALINIM ÖNLEMLERİ:
Kişisel Önlemler: 
Bölgeye havalandırmayı artırın veya sızdıran kabı iyi havalandırılan ve güvenli bir alana taşıyın.
Kişisel önlemler, koruyucu ekipman ve acil durum prosedürleri:
Yeterli havalandırmayı sağlayın. 
Personeli güvenli bölgelere tahliye edin.
Çevresel önlemler:
Ürünün kanalizasyona girmesine izin vermeyin.
Muhafaza ve temizlik için yöntem ve malzemeler:
Süpürerek veya vakumlayarak derhal temizleyin.

Karbondioksitin YANGINLA MÜCADELE TEDBİRLERİ:
Yanıcı Özellikler: 
Yanmaz.
Uygun Söndürme Ortamı: 
Yanıcı değil. 
Çevredeki yangına uygun söndürme maddesi kullanın.
 
Yangın durumunda: 
Su püskürterek silindiri serin tutun.

Söndürme ortamı:
Uygun söndürme ortamı:
Su spreyi, alkole dayanıklı köpük, kuru kimyasal veya karbondioksit kullanın
İtfaiyeciler için tavsiyeler:
Gerekirse yangınla mücadele için kendi kendine yeten solunum cihazı takın.
Daha fazla bilgi:
Açılmamış kapları soğutmak için su spreyi kullanın.

MARUZ KALMA KONTROLLERİ / KARBONDİOKSİTİN KİŞİSEL KORUNMASI:
Kontrol parametreleri:
İşyeri kontrol parametrelerine sahip bileşenler:
Maruz kalma kontrolleri:
Uygun mühendislik kontrolleri:
İyi endüstriyel hijyen ve güvenlik uygulamalarına uygun olarak kullanın. 
Molalardan önce ve iş gününün sonunda ellerinizi yıkayın.
Kişisel koruyucu ekipman:
Göz / yüz koruması
Uygun koşullar altında test edilmiş ve onaylanmış göz koruması için ekipman kullanın.

Cilt koruması:
Eldivenlerle tutun. 
Eldivenler kullanımdan önce kontrol edilmelidir. 
Kirlenmiş eldivenleri kullanımdan sonra yürürlükteki yasalara ve iyi laboratuvar uygulamalarına uygun olarak atın. 
Ellerinizi yıkayın ve kurulayın.
Tam iletişim:
Malzeme: bütil-kauçuk

Minimum tabaka kalınlığı: 0,3 mm
Kırılma süresi: 480 dak
Sıçrama teması:
Malzeme: Kloropren
Minimum tabaka kalınlığı: 0,6 mm
Kırılma süresi: 30 dakika

Vücut Koruması:
Geçirimsiz giysiler.
Solunum koruması
Solunum cihazı tek koruma aracıysa, tam yüzle birlikte verilen bir hava solunum cihazı kullanın. 
Çevresel maruziyetin kontrolü:
Ürünün kanalizasyona girmesine izin vermeyin.

Karbondioksitin TAŞINMASI VE DEPOLANMASI:
Taşıma: 
Silindir basıncına ve içeriğine uygun basınç regülatörünü kullanın. 
Silindiri yukarı doğru konumda sabitleyin. 
Silindirleri hareket ettirmek için uygun bir el arabası kullanın.

Depolama: 
Serin, kuru, iyi havalandırılan, doğrudan güneş ışığından uzak, sıcaklık kontrollü, güvenli ve çalışma alanlarından ayrı bir yerde, zemin katta veya tercihen büyük hacimlerde saklanıyorsa izole, müstakil bir binada saklayın. 
(Örneğin zincir) silindirleri daima dik konumda bir duvara, rafa veya başka bir sağlam yapıya sabitleyin.

Uyumsuzluklar dahil güvenli depolama koşulları:
Serin bir yerde saklayın. 
Kabı kuru ve iyi havalandırılan bir yerde sıkıca kapalı tutun.