ACIDE CARBONIQUE

NUMÉRO CAS : 463-79-6

NUMÉRO EC : 610-295-3

FORMULE MOLÉCULAIRE : CH2O3 (H2CO3)

POIDS MOLÉCULAIRE : 62,025

NOM IUPAC : acide carbonique

L'acide carbonique est un composé des éléments hydrogène, carbone et oxygène.
L'acide carbonique se forme en petites quantités lorsque son anhydride, le dioxyde de carbone (CO2), se dissout dans l'eau.
En chimie, l'acide carbonique est un acide dibasique de formule chimique H2CO3.
Le composé pur se décompose à des températures supérieures à env. -80 °C.
En biochimie et en physiologie, le nom « acide carbonique » est souvent appliqué aux solutions aqueuses de dioxyde de carbone, qui jouent un rôle important dans le système tampon bicarbonate, utilisé pour maintenir l'homéostasie acide-base

En solution aqueuse, l'acide carbonique se comporte comme un acide dibasique.
Le graphique de Bjerrum montre des concentrations d'équilibre typiques, en solution, dans l'eau de mer, de dioxyde de carbone et des différentes espèces qui en dérivent, en fonction du pH.
L'acidification des eaux naturelles est causée par la concentration croissante de dioxyde de carbone dans l'atmosphère, qui est causée par la combustion de quantités croissantes de charbon et d'hydrocarbures.

Le changement attendu fait référence à l'effet prévu de l'acidification continue des océans.
L'acide carbonique a été estimé que l'augmentation du dioxyde de carbone dissous a entraîné une diminution du pH moyen de la surface de l'océan d'environ 0,1 par rapport aux niveaux préindustriels.
La base de données des constantes de stabilité contient 136 entrées avec des valeurs pour les constantes de protonation globales, 1 et β2, de l'ion carbonate.

Dans les solutions non biologiques :
La constante d'équilibre d'hydratation à 25 °C est appelée Kh, qui dans le cas de l'acide carbonique est [H2CO3]/[CO2] ≈ 1,7×10−3 dans l'eau pure[9] et ≈ 1,2×10−3 dans l'eau de mer.
Par conséquent, la majorité du dioxyde de carbone n'est pas convertie en acide carbonique, restant sous forme de molécules de CO2.
En l'absence de catalyseur, l'équilibre est atteint assez lentement.
Les constantes de vitesse sont de 0,039 s-1 pour la réaction directe et de 23 s-1 pour la réaction inverse.

Dans la nature, le calcaire peut réagir avec l'eau de pluie, formant une solution de bicarbonate de calcium ; l'évaporation d'une telle solution entraînera la reformation de carbonate de calcium solide.
Ces processus se produisent dans la formation de stalactites et de stalagmites.

Utilisation du terme acide carbonique :
Strictement parlant, le terme "acide carbonique" fait référence au composé chimique de formule H2CO3.
Puisque pKa1 a une valeur d'env. 6.8, à l'équilibre, l'acide carbonique sera presque à 50 % dissocié dans le fluide extracellulaire (cytosol) qui a un pH d'environ 7,2. Notez que le dioxyde de carbone dissous dans le liquide extracellulaire est souvent appelé « acide carbonique » dans la littérature biochimique, pour des raisons historiques.
La réaction dans laquelle il est produit HCO3− + H+ CO2 + H2O est rapide dans les systèmes biologiques.
Le dioxyde de carbone peut être décrit comme l'anhydride de l'acide carbonique.

Acide carbonique pur :
L'acide carbonique, H2CO3, est stable à température ambiante dans des conditions strictement anhydres.
L'acide carbonique se décompose pour former du dioxyde de carbone en présence de molécules d'eau.
L'acide carbonique se forme comme sous-produit de l'irradiation au CO2/H2O, en plus du monoxyde de carbone et des espèces radicalaires (HCO et CO3).
Une autre voie pour former de l'acide carbonique est la protonation des bicarbonates (HCO3-) avec du HCl aqueux ou du HBr.
Cela doit être fait dans des conditions cryogéniques pour éviter la décomposition immédiate de H2CO3 en CO2 et H2O.

H2CO3 amorphe se forme au-dessus de 120 K, et la cristallisation a lieu au-dessus de 200 K pour donner "β-H2CO3", tel que déterminé par spectroscopie infrarouge.
Le spectre de β-H2CO3 s'accorde très bien avec le sous-produit après irradiation CO2/H2O.
Le β-H2CO3 se sublime à 230-260 K en grande partie sans décomposition.
La spectroscopie infrarouge à isolement matriciel permet l'enregistrement de molécules uniques de H2CO3.

Le fait que l'acide carbonique puisse se former en irradiant un mélange solide H2O + CO2 ou même par implantation de protons de glace carbonique seule a donné lieu à des suggestions selon lesquelles H2CO3 pourrait être trouvé dans l'espace ou sur Mars, où des glaces gelées de H2O et de CO2 se trouvent, ainsi que des rayons cosmiques.
La stabilité surprenante du H2CO3 sublimé jusqu'à des températures plutôt élevées de 260 K permet même du H2CO3 en phase gazeuse, par exemple, au-dessus des calottes polaires de Mars.
Des calculs ab initio ont montré qu'une seule molécule d'eau catalyse la décomposition d'une molécule d'acide carbonique en phase gazeuse en dioxyde de carbone et eau.
En l'absence d'eau, la dissociation de l'acide carbonique gazeux devrait être très lente, avec une demi-vie en phase gazeuse de 180 000 ans à 300 K.
Cela ne s'applique que si les molécules sont peu nombreuses et éloignées les unes des autres, car il a également été prédit que l'acide carbonique en phase gazeuse catalyse sa propre décomposition en formant des dimères, qui se décomposent ensuite en deux molécules chacune d'eau et de dioxyde de carbone.

L'"acide α-carbonique" solide a été prétendu être généré par une réaction cryogénique de bicarbonate de potassium et d'une solution de HCl dans du méthanol.
Cette affirmation a été contestée dans une thèse de doctorat soumise en janvier 2014.
Au lieu de cela, les expériences de marquage isotopique indiquent l'implication de l'ester monométhylique de l'acide carbonique (CAME).
En outre, il a été suggéré que le solide sublimé contienne des monomères et des dimères CAME, et non des monomères et dimères H2CO3 comme revendiqué précédemment.
Les spectres infrarouges d'isolement de matrice ultérieurs ont confirmé que le CAME plutôt que l'acide carbonique se trouve dans la phase gazeuse au-dessus de "l'acide α-carbonique".
L'attribution en tant que CAME est en outre corroborée par l'isolement matriciel de la substance préparée en phase gazeuse par pyrolyse.

À haute pression :
Bien que les molécules de H2CO3 ne constituent pas une partie importante du carbone dissous dans l'« acide carbonique » aqueux dans les conditions ambiantes, des quantités importantes de H2CO3 moléculaire peuvent exister dans des solutions aqueuses soumises à des pressions de plusieurs gigapascals (des dizaines de milliers d'atmosphères), telles que peut se produire dans les intérieurs planétaires.
L'acide carbonique doit être stabilisé sous des pressions de 0,6-1,6 GPa à 100 K et de 0,75-1,75 GPa à 300 K.
Ces pressions sont atteintes dans les noyaux de grands satellites glacés tels que Ganymède, Callisto et Titan, où l'eau et le dioxyde de carbone sont présents.
L'acide carbonique pur, étant plus dense, s'enfoncerait alors sous les couches de glace et les séparerait des noyaux rocheux de ces lunes

Malgré l'histoire compliquée de l'acide carbonique, l'acide carbonique peut encore apparaître sous forme de polymorphes distincts.
L'acide carbonique se forme lors de l'oxydation du CO avec des radicaux OH.
L'acide carbonique n'est pas clair si l'acide carbonique préparé de cette manière doit être considéré comme γ-H2CO3.
Les structures de -H2CO3 et γ-H2CO3 n'ont pas été caractérisées cristallographiquement.

L'acide carbonique joue un rôle dans l'assemblage des grottes et des formations de grottes comme les stalactites et les stalagmites.
Les grottes les plus grandes et les plus courantes sont celles formées par dissolution de calcaire ou de dolomie par l'action d'une eau riche en acide carbonique provenant de pluies récentes.
La calcite dans les stalactites et les stalagmites est dérivée du calcaire sus-jacent près de l'interface substrat rocheux/sol.
L'eau de pluie s'infiltrant dans le sol absorbe le dioxyde de carbone du sol riche en dioxyde de carbone et forme une solution diluée d'acide carbonique.
Lorsque cette eau acide atteint la base du sol, elle réagit avec la calcite du substratum calcaire et en met une partie en solution.
L'eau continue sa descente à travers des joints étroits et des fractures dans la zone non saturée avec peu de réaction chimique supplémentaire.
Lorsque l'eau sort du toit de la grotte, du dioxyde de carbone est perdu dans l'atmosphère de la grotte et une partie du carbonate de calcium est précipitée.
L'eau qui s'infiltre agit comme une pompe à calcite, la retirant du sommet du substrat rocheux et la redéposant dans la grotte en dessous.

L'acide carbonique est important dans le transport du dioxyde de carbone dans le sang.
Le dioxyde de carbone pénètre dans le sang dans les tissus car sa pression partielle locale est supérieure à sa pression partielle dans le sang circulant à travers les tissus.
Lorsque le dioxyde de carbone pénètre dans le sang, il se combine avec l'eau pour former de l'acide carbonique, qui se dissocie en ions hydrogène (H+) et en ions bicarbonate (HCO3-).
L'acidité du sang est très peu affectée par les ions hydrogène libérés car les protéines sanguines, en particulier l'hémoglobine, sont des agents tampons efficaces.

La conversion naturelle du dioxyde de carbone en acide carbonique est un processus relativement lent ; cependant, l'anhydrase carbonique, une enzyme protéique présente à l'intérieur du globule rouge, catalyse cette réaction avec une rapidité suffisante pour qu'elle soit accomplie en seulement une fraction de seconde.
Comme l'enzyme n'est présente qu'à l'intérieur du globule rouge, le bicarbonate s'accumule beaucoup plus dans le globule rouge que dans le plasma.
La capacité du sang à transporter le dioxyde de carbone sous forme de bicarbonate est renforcée par un système de transport d'ions à l'intérieur de la membrane des globules rouges qui déplace simultanément un ion bicarbonate hors de la cellule et dans le plasma en échange d'un ion chlorure.
L'échange simultané de ces deux ions, connu sous le nom de déplacement du chlorure, permet d'utiliser le plasma comme site de stockage du bicarbonate sans modifier la charge électrique du plasma ou du globule rouge.
Seulement 26 pour cent de la teneur totale en dioxyde de carbone du sang existe sous forme de bicarbonate à l'intérieur des globules rouges, tandis que 62 pour cent existent sous forme de bicarbonate dans le plasma ; cependant, la majeure partie des ions bicarbonate est d'abord produite à l'intérieur de la cellule, puis transportée vers le plasma.
Une séquence inverse de réactions se produit lorsque le sang atteint les poumons, où la pression partielle de dioxyde de carbone est inférieure à celle du sang.

L'acide carbonique est un composé contenant du carbone qui a la formule chimique H2CO3.
Les solutions de dioxyde de carbone dans l'eau contiennent de petites quantités de ce composé.
La formule chimique de l'acide carbonique peut également être écrite sous la forme OC(OH)2 car il existe une double liaison carbone-oxygène dans ce composé.

L'acide carbonique est souvent décrit comme un acide respiratoire car c'est le seul acide qui est exhalé à l'état gazeux par les poumons humains.
L'acide carbonique est un acide faible et il forme des sels de carbonate et de bicarbonate.
Le H2CO3 peut dissoudre le calcaire, ce qui conduit à la formation de bicarbonate de calcium (Ca(HCO3)2.
C'est la raison de nombreuses caractéristiques du calcaire, telles que les stalagmites et les stalactites.

Préparations d'acide carbonique :
D'après l'illustration fournie ci-dessus, on peut comprendre que la structure de l'acide carbonique se compose d'une double liaison carbone-oxygène et de deux liaisons simples carbone-oxygène.
Les atomes d'oxygène participant à une liaison simple avec le carbone ont chacun un atome d'hydrogène qui leur est attaché.

L'acide carbonique, qui est formé par la dissolution et l'hydrolyse du CO2 dans l'eau, est le principal agent de lessivage naturel dans de nombreux écosystèmes tempérés.
L'acide carbonique est à la fois faible et instable et se dissocie rapidement en ions hydrogène (H+) et en ions bicarbonate (HCO3–)
Le dioxyde de carbone, lorsqu'il est dissous dans l'eau, participe à l'équilibre chimique suivant :
CO2 + H2O H2CO3
Cependant, seule une petite quantité de dioxyde de carbone est convertie en acide carbonique dans l'équilibre chimique décrit ci-dessus.

Propriétés physiques:
-La masse molaire de l'acide carbonique est de 62,024 grammes par mole.
-La densité de l'acide carbonique dans son état standard est de 1,668 grammes par centimètre cube.
-Le composé H2CO3 a une valeur pKa de 6,35.
-La base conjuguée correspondant à l'acide carbonique est le bicarbonate.
-Ce composé existe généralement sous forme de solution. Cependant, il a été rapporté que des échantillons solides de H2CO3 ont été préparés par des scientifiques de la NASA.

Propriétés chimiques:
-H2CO3 est un acide faible et de nature instable.
-L'acide carbonique subit une dissociation partielle en présence d'eau pour produire des ions H+ et HCO3– (bicarbonate).
-L'acide carbonique est un acide diprotique et peut donc former deux types de sels, à savoir des bicarbonates et des carbonates.
-L'ajout d'une petite quantité d'une base à H2CO3 donne des sels de bicarbonate tandis que l'ajout d'une base en excès donne des sels de carbonate.
L'acide carbonique peut être noté que l'acide carbonique peut être obtenu en tant que sous-produit de processus de fermentation industriels ou de la combustion de combustibles fossiles à l'échelle industrielle.

Utilisations de l'acide carbonique :
H2CO3 est un composé très important avec un large éventail d'applications.
Certaines de ces utilisations de l'acide carbonique sont énumérées ci-dessous.

-La préparation d'eau gazeuse, de vin mousseux et d'autres boissons gazeuses implique l'utilisation d'acide carbonique.
-L'acide carbonique est utilisé dans la précipitation de nombreux sels d'ammonium tels que le persulfate d'ammonium.
-L'acide carbonique aide à transporter le dioxyde de carbone hors du corps.
-Diverses bases contenant de l'azote dans le sérum sanguin sont protonées par H2CO3
-La teigne et autres dermatoses sont traitées par l'application d'acide carbonique sur la zone touchée.
-Les solutions contenant ce composé sont très efficaces dans le nettoyage des lentilles de contact.
-L'acide carbonique peut être consommé par voie orale afin de provoquer des vomissements en cas de besoin (comme dans les cas de surdosage médicamenteux).
-L'utilisation la plus courante de l'acide carbonique est sous forme de sels.
-Dans le sang : le bicarbonate, une forme de sel d'acide carbonique, agit comme intermédiaire pour le transport du CO2 hors du corps par l'intermédiaire des échanges gazeux respiratoires.
L'acide carbonique joue également un rôle vital dans la protonation de nombreuses bases azotées dans le sérum sanguin.
L'acide carbonique est le principal élément tampon dans le corps humain et est décomposé en dioxyde de carbone par une enzyme appelée anhydrase carbonique.
-Dans les boissons : l'acide carbonique est largement utilisé dans la fabrication de boissons gazeuses et pétillantes.
-Pour traiter les dermatites : il est généralement utilisé pour traiter les dermatites comme la teigne.
-L'acide carbonique est également utilisé comme bain de bouche ou pour la douche vaginale.
-En cas d'intoxication ou de surdosage médicamenteux, de l'acide carbonique est administré par voie orale pour provoquer des vomissements.
-Pour le nettoyage des lentilles de contact, l'acide carbonique est très efficace, il est également utilisé comme gaz pour le soudage, la transformation des aliments et les cosmétiques.

Pour l'hydrolyse de l'amidon, l'acide carbonique est également utilisé.
Importance de l'acide carbonique dans le sang :
L'ion bicarbonate est connu pour être un intermédiaire pour le transport du dioxyde de carbone hors du corps humain via le processus d'échange de gaz respiratoire.
Les réactions d'hydratation subies par le dioxyde de carbone sont assez lentes, surtout en l'absence d'un catalyseur adapté.
Cependant, la présence de la famille d'enzymes connues sous le nom d'anhydrases carboniques dans les globules rouges augmente la vitesse de réaction.
Les enzymes anhydrase carbonique agissent pour catalyser la conversion du dioxyde de carbone et de l'eau en ions dissociés de l'acide carbonique.
Cela produit des anions bicarbonate qui se dissolvent dans le plasma sanguin.
La réaction catalysée est inversée dans les poumons, entraînant la formation de CO2, qui est ensuite expiré.

Importance de l'acide carbonique dans les océans :
On pense que l'absorption de l'excès de dioxyde de carbone dans l'atmosphère (principalement due aux activités humaines) par les océans a provoqué un changement du pH de l'eau des océans d'environ -0,1.
Le dioxyde de carbone absorbé réagit avec l'eau de mer et forme du H2CO3.
Ce processus est communément appelé acidification des océans.

Quelles sont les utilisations de l'acide carbonique?
L'acide carbonique est largement utilisé dans la production de boissons non alcoolisées, de vins mousseux gazéifiés artificiellement et d'autres boissons pétillantes.
Les sels d'acide carbonique sont appelés bicarbonates (ou carbonates d'hydrogène) et carbonates.

Commentaire sur l'acidité de l'acide carbonique :
L'acide carbonique est un acide carboxylique qui contient un groupe hydroxyle substitué.
L'acide carbonique est également un acide polyprotique.
Ce composé est en fait diprotique et, par conséquent, possède deux protons qui se dissocient de la molécule mère primaire.
Par conséquent, il existe deux constantes de dissociation, dont la première concerne la dissociation en ion bicarbonate.

Quel est le rôle de l'acide carbonique dans le sang?
Le bicarbonate est un intermédiaire dans l'échange de gaz respiratoire pour transporter le CO2 hors du corps.
En général, la réaction d'hydratation du CO2 est très lente en l'absence de catalyseur, mais les globules rouges contiennent une substance appelée anhydrase carbonique, qui augmente la vitesse de réaction, créant du bicarbonate dissous (HCO3-) dans le plasma sanguin.

L'acide carbonique est-il un acide fort ?
Non, l'acide carbonique n'est pas un acide fort.
H2CO3 est un acide faible qui se dissocie en un proton (cation H+) et un ion bicarbonate (anion HCO3-).
Ce composé ne se dissocie que partiellement dans les solutions aqueuses.
De plus, la base conjuguée de l'acide carbonique, qui est l'ion bicarbonate, est une base relativement bonne.
Ce sont les raisons pour lesquelles l'acide carbonique est classé comme un acide faible plutôt qu'un acide fort.

L'acide carbonique est un acide dibasique faible H2CO3 connu uniquement en solution qui réagit avec les bases pour former des carbonates.
L'acide carbonique est un oxoacide de carbone et un acide chalcocarbonique.
L'acide carbonique a un rôle de métabolite chez la souris.
L'acide carbonique est un acide conjugué d'un hydrogénocarbonate.
L'acide hypothétique du dioxyde de carbone et de l'eau.
L'acide carbonique n'existe que sous la forme de ses sels (carbonates), sels acides (hydrogénocarbonates), amines (acide carbamique) et chlorures d'acide (chlorure de carbonyle).

L'acide carbonique est à l'origine de certaines formations de grottes.
Cela se produit lorsque l'eau de pluie se combine avec le dioxyde de carbone et forme de l'acide carbonique, qui réagit avec le calcium du calcaire et l'érode avec le temps.
Tout comme l'acide carbonique peut éroder le calcaire, il a également le potentiel de corroder l'acier.
Le carbonate de fer se forme lorsque l'acide carbonique est mis en contact avec certains aciers.
Le carbonate de fer peut entraîner un taux de perte de fer de l'acier de base plus élevé que ce qui se produirait si le carbonate de fer n'était pas formé.

En quantités relativement faibles, l'acide carbonique est un produit chimique que l'on peut trouver dans des sources telles que le sang humain, les boissons gazeuses et même l'eau de pluie.
L'acide carbonique est un acide faible qui se forme à partir de la réaction du dioxyde de carbone dissous dans l'eau.
Faisons un tour dans le passé et passons en revue le concept d'acides faibles.
Par définition, un acide faible n'est que partiellement ionisé dans une solution.
En d'autres termes, les acides faibles ne se dissocient pas complètement ou ne se désagrègent pas en ions dans une solution.

En utilisant le schéma 1 comme exemple (voir vidéo), disons que vous décidez de placer de l'acide acétique, un ingrédient du vinaigre, dans de l'eau.
Certaines molécules d'acide acétique se désagrègent tandis que d'autres non.
Une dissociation partielle en solution se produit.
Or, qu'est-ce qui pousse un acide faible à se dissocier ?
Des facteurs tels que la force d'un acide faible peuvent influencer ce degré de dissociation.
Une chose à retenir avec tous les acides faibles, comme l'acide carbonique, est qu'il existe un état d'équilibre entre la dissociation et la recombinaison.
Tout comme vous avez vu ces molécules d'acide acétique se séparer en solution à l'équilibre, ces mêmes morceaux peuvent se recombiner pour former des molécules d'acide acétique.
Cet état d'équilibre entre un acide faible se dissociant et se recombinant est important lorsqu'on parle de formation d'acide carbonique.

Structure chimique:
La formule chimique de l'acide carbonique est H2CO3.
La structure chimique de l'acide carbonique est illustrée dans le diagramme 2 (voir vidéo).
Vous pouvez voir que cet acide est composé d'un groupe carboxyle (C=O) avec deux groupes hydroxyle (OH) connectés.
Parce qu'il y a un atome de carbone présent dans cette molécule, nous pouvons l'identifier comme un composé organique.
Étant donné que cette molécule a également des propriétés acides, évoquées précédemment à propos des acides faibles, nous pouvons appeler cette molécule un acide.

L'acide carbonique est un composé chimique dont la formule chimique est H2CO3 et la formule moléculaire CH2O3. C'est un acide faible inorganique, qui n'existe que sous forme de solution.
L'acide carbonique est également connu sous le nom d'acide de l'air, d'acide aérien ou de carbonate de dihydrogène.
L'acide carbonique forme deux sortes de sels : les carbonates et les bicarbonates.
Le pH de l'acide carbonique est de 4,68 dans 1 mM.

L'acide carbonique est spécifiquement l'acide diprotique, ce qui signifie qu'il a deux protons qui peuvent se dissocier de la molécule mère.
Ainsi, ayez deux constantes de dissociation, la première pour la dissociation des ions bicarbonate et la seconde pour la dissociation de l'ion bicarbonate en l'ion carbonate.

OCCURRENCE:
L'acide carbonique est présent dans le sang du corps humain.
L'acide carbonique se forme dans le corps humain lorsque l'eau se dissout avec le dioxyde de carbone.
L'acide carbonique est également présent dans :
-eau de pluie
-calcite
-fermentation
-charbon
-eaux souterraines
-météores
-volcans
-acides aminés
-protéines
-océans
-les plantes
-érythrocytes
-dépôts de soufre
-sels
-grottes

Le carbonate d'hydrogène, également connu sous le nom de H2CO3 ou [co(OH)2], appartient à la classe de composés organiques appelés acides carboniques organiques.
Les acides carboniques organiques sont des composés comportant la fonction acide carbonique.
Le bicarbonate agit également pour réguler le pH dans l'intestin grêle.
Le carbonate d'hydrogène est un composé très faiblement acide (d'après son pKa).
Un exemple parallèle est le bisulfite de sodium (NaHSO3).

Le carbonate d'hydrogène existe chez toutes les espèces vivantes, des bactéries aux humains.
Chez l'homme, l'hydrogénocarbonate est impliqué dans le trouble métabolique appelé voie du trouble hartnup.
En dehors du corps humain, le carbonate d'hydrogène a été détecté, mais non quantifié, dans plusieurs aliments différents, tels que les livèches, les haricots de Lima, les fougères arborescentes, les ignames de montagne et les lottes.
Cela pourrait faire de l'hydrogénocarbonate un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments.
En tant que tel, il s'agit d'un puits important dans le cycle du carbone.
L'acide carbonique est isoélectronique avec l'acide nitrique HNO3.

Acide carbonique Appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides carboniques organiques.
Les acides carboniques organiques sont des composés comportant la fonction acide carbonique.

Substituts :
-Acide carbonique
-Composé organique d'oxygène
-Oxyde organique
-Dérivé d'hydrocarbure
-Composé organo-oxygéné
-Groupe Carbonyle
-Composé acyclique aliphatique

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'ACIDE CARBONIQUE :

-Poids moléculaire : 62,025

-Messe exacte : 62.000393922

-Masse monoisotopique : 62.000393922

-Surface polaire topologique : 57,5 ​​Ų

-Description physique : solide

-Couleur : incolore

-Point de fusion : 720°C

-Solubilité : Librement soluble dans l'eau/Insoluble dans l'éthanol

-Solubilité dans l'eau : 12,8 mg/mL

-Surface Polaire : 57.53 Ų

-Solubilité dans l'eau : 231 g/L

-logP : 0.6

-logP : 0,25

-logS : 0,57

-pKa (acide le plus fort) : 6,05

L'acide carbonique est un composé inorganique de formule H2CO3.
L'acide carbonique est composé d'eau et de dioxyde de carbone.
L'acide carbonique a une masse molaire d'environ 62 g/mol.
L'acide carbonique, bien que relativement faible par rapport à d'autres acides, peut provoquer une corrosion en fonction de la composition chimique du matériau.
L'acide carbonique est l'une des causes les plus courantes des faibles niveaux de pH dans l'eau.

L'acide carbonique est un type d'acide très courant en raison de l'abondance de dioxyde de carbone et d'eau.
L'acide carbonique est unique en ce qu'il contient du carbone, mais c'est un composé inorganique.

L'acide carbonique se trouve dans la circulation sanguine.
Le dioxyde de carbone dans le sang se lie à l'eau dans le sang.
L'acide carbonique est également couramment utilisé pour gazéifier les boissons.
L'acide carbonique a également de nombreuses autres utilisations industrielles.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACIDE CARBONIQUE :

-XLogP3-AA : -0.1

-Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 3

-Nombre d'obligations rotatives : 0

-Compte d'atomes lourds : 4

-Charge formelle : 0

-Complexité : 26,3

-Nombre d'atomes d'isotopes : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0

-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0

-Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0

-Nombre d'unités liées par covalence : 1

-Le composé est canonisé : Oui

-Réfractivité : 9,5 m³·mol⁻¹

-Polarisabilité : 4,23 ų

STOCKAGE DE L'ACIDE CARBONIQUE :

-L'acide carbonique doit être conservé dans des bouteilles en plastique.
-L'acide carbonique doit être stocké dans un environnement sans humidité.
-L'acide carbonique doit être conservé dans des environnements ventilés.

-L'acide carbonique doit être dans des récipients secs et propres.
-L'acide carbonique doit être conservé à température constante.
-L'acide carbonique doit être sous pression constante.

-L'acide carbonique doit être stocké séparément des bases fortes.
-L'acide carbonique doit être tenu à l'écart des réactifs immédiats.

SYNONYMES :

Acide hydroxyformique
Acide hydroxyméthanoïque
Dihydroxycarbonyle
acide carbonique
hydroxycétone
hydroxy-cétone
hydroxydodioxidocarbone(.)
Acidosane
Jusonin
Soludal
Meylon
Neutre
composante de Col-Evac
Carbonate de cristal
Carbonate de sodium
composant de Pretts
Hydrogénocarbonate monosodique
Carbonate de dihydrogène
dihydroxycétone
hydroxycétone
Koehlensaure
hydroxyle cétone
Acide carbonique-
bicarbonate d'hydrogène
acide hydrogénocarbonique
dihydroxydoxyoxydocarbone
acide hydroxycarboxylique
hydrogénotrioxocarbonate