KARBONİK ASİT

CAS NUMARASI: 463-79-6

EC NUMARASI: 610-295-3

MOLEKÜLER FORMÜL: CH2O3 (H2CO3)

MOLEKÜLER AĞIRLIK: 62.025

IUPAC ADI: karbonik asit

Karbonik Asit, hidrojen, karbon ve oksijen elementlerinden oluşan bir bileşiktir.
Karbonik Asit, anhidriti olan karbondioksit (CO2) suda çözündüğünde küçük miktarlarda oluşur.
Kimyada Karbonik Asit, H2CO3 kimyasal formülüne sahip bir dibazik asittir.
Saf bileşik, yakl. -80 °C.
Biyokimya ve fizyolojide, "karbonik asit" adı genellikle asit-baz homeostazını korumak için kullanılan bikarbonat tampon sisteminde önemli bir rol oynayan sulu karbondioksit çözeltilerine uygulanır.

Sulu çözeltide Karbonik Asit bir dibazik asit gibi davranır.
Bjerrum grafiği, pH'ın bir fonksiyonu olarak, karbondioksit ve ondan türetilen çeşitli türlerin çözeltideki, deniz suyundaki tipik denge konsantrasyonlarını gösterir.
Doğal suların asitlenmesine, artan miktarlarda kömür ve hidrokarbonların yakılmasından kaynaklanan atmosferdeki artan karbondioksit konsantrasyonu neden olur.

Beklenen değişiklik, devam eden okyanus asitlenmesinin tahmin edilen etkisini ifade eder.
Karbonik Asit'in, çözünmüş karbondioksitteki artışın, okyanusun ortalama yüzey pH'ının sanayi öncesi seviyelere göre yaklaşık 0,1 oranında azalmasına neden olduğu tahmin edilmektedir.
Stabilite sabitleri veritabanı, karbonat iyonunun genel protonasyon sabitleri β1 ve β2 için değerleri olan 136 girdi içerir.

Biyolojik Olmayan Çözümlerde:
25 °C'deki hidrasyon denge sabiti Kh olarak adlandırılır; bu, karbonik asit durumunda [H2CO3]/[CO2] ≈ 1.7×10−3 saf suda[9] ve ≈ 1.2×10−3 deniz suyundadır.
Bu nedenle, karbondioksitin çoğunluğu karbonik aside dönüştürülmez, CO2 molekülleri olarak kalır.
Bir katalizörün yokluğunda, dengeye oldukça yavaş ulaşılır.
Hız sabitleri, ileri reaksiyon için 0.039 s-1 ve geri reaksiyon için 23 s-1'dir.

Doğada, kireçtaşı yağmur suyu ile reaksiyona girerek bir kalsiyum bikarbonat çözeltisi oluşturabilir; böyle bir çözeltinin buharlaşması, katı kalsiyum karbonatın yeniden oluşmasına neden olacaktır.
Bu süreçler sarkıt ve dikitlerin oluşumunda meydana gelir.

Karbonik Asit Teriminin Kullanımı:
Açıkça söylemek gerekirse, "karbonik asit" terimi, H2CO3 formülüne sahip kimyasal bileşiğe karşılık gelir.
pKa1 ca değerine sahip olduğundan. 6.8, dengede karbonik asit, pH'ı yaklaşık 7.2 olan hücre dışı sıvıda (sitosol) neredeyse %50 oranında ayrışacaktır. Hücre dışı sıvıda çözünmüş karbon dioksitin, tarihsel nedenlerden dolayı biyokimya literatüründe genellikle "karbonik asit" olarak adlandırıldığına dikkat edin.
HCO3− + H+ ⇌ CO2 + H2O'nun üretildiği reaksiyon biyolojik sistemlerde hızlıdır.
Karbondioksit, karbonik asidin anhidriti olarak tanımlanabilir.

Saf Karbonik Asit:
Karbonik asit, H2CO3, kesinlikle susuz koşullarda ortam sıcaklıklarında kararlıdır.
Karbonik Asit, herhangi bir su molekülünün varlığında karbondioksit oluşturmak üzere ayrışır.
Karbon monoksit ve radikal türlere (HCO ve CO3) ek olarak CO2/H2O ışımasının bir yan ürünü olarak karbonik asit oluşur.
Karbonik asit oluşturmanın başka bir yolu da bikarbonatların (HCO3−) sulu HCl veya HBr ile protonlanmasıdır.
Bu, H2CO3'ün CO2 ve H2O'ya anında ayrışmasını önlemek için kriyojenik koşullarda yapılmalıdır.

Kızılötesi spektroskopi ile belirlendiği üzere, 120 K'nin üzerinde amorf H2CO3 oluşur ve 200 K'nin üzerinde kristalleşme "β-H2CO3" vermek üzere gerçekleşir.
β-H2CO3 spektrumu, CO2/H2O ışımasından sonraki yan ürünle çok iyi uyum sağlar.
β-H2CO3 230-260 K'de büyük ölçüde bozunmadan süblime olur.
Matris-izolasyon kızılötesi spektroskopisi, tek H2CO3 moleküllerinin kaydedilmesine izin verir.

Karbonik asidin katı bir H2O + CO2 karışımının ışınlanmasıyla veya hatta yalnızca kuru buzun proton yerleştirilmesiyle oluşabileceği gerçeği, H2CO3'ün, H2O ve CO2'nin donmuş buzlarının bulunduğu uzayda veya Mars'ta bulunabileceği yönünde önerilere yol açmıştır. kozmik ışınların yanı sıra bulunur.
Süblime H2CO3'ün 260 K gibi oldukça yüksek sıcaklıklara kadar şaşırtıcı kararlılığı, örneğin Mars'ın kutup başlıklarının üzerinde gaz fazlı H2CO3'e bile izin verir.
Ab initio hesaplamaları, tek bir su molekülünün gaz fazlı bir karbonik asit molekülünün karbon dioksit ve suya ayrışmasını katalize ettiğini gösterdi.
Suyun yokluğunda, gaz halindeki karbonik asidin ayrışmasının çok yavaş olacağı ve 300 K'de 180.000 yıllık gaz fazında bir yarılanma ömrü olacağı tahmin edilmektedir.
Bu sadece moleküller az ve birbirinden uzaksa geçerlidir, çünkü gaz fazlı karbonik asidin dimerler oluşturarak kendi ayrışmasını katalize edeceği ve daha sonra her biri su ve karbondioksitten oluşan iki moleküle ayrılacağı da tahmin edilmiştir.

Katı "a-karbonik asit"in, potasyum bikarbonat ve metanol içindeki bir HCl çözeltisinin kriyojenik reaksiyonuyla üretildiği iddia edildi.
Bu iddia, Ocak 2014'te sunulan bir doktora tezinde itiraz edildi.
Bunun yerine, izotop etiketleme deneyleri, karbonik asit monometil esterin (CAME) dahil olduğuna işaret ediyor.
Ayrıca, süblime katının, daha önce talep edildiği gibi H2C03 monomerleri ve dimerleri değil, CAME monomerleri ve dimerleri içermesi önerildi.
Müteakip matris izolasyonu kızılötesi spektrumları, gaz fazında "a-karbonik asit"in üzerindeki karbonik asit yerine CAME'nin bulunduğunu doğruladı.
CAME olarak atama, gaz fazında hazırlanan maddenin piroliz yoluyla matris izolasyonu ile daha da doğrulanır.

Yüksek Basınçta:
H2CO3 molekülleri, ortam koşulları altında sulu "karbonik asit" içindeki çözünmüş karbonun önemli bir bölümünü oluşturmasa da, çoklu gigapaskal (on binlerce atmosfer) basınçlarına maruz kalan sulu çözeltilerde önemli miktarlarda moleküler H2C03 bulunabilir; gezegen içlerinde meydana gelebilir.
Karbonik Asit, 100 K'de 0,6–1,6 GPa ve 300 K'de 0,75–1,75 GPa basınçları altında stabilize edilmelidir.
Bu basınçlar, su ve karbondioksitin bulunduğu Ganymede, Callisto ve Titan gibi büyük buzlu uyduların çekirdeklerinde elde edilir.
Daha yoğun olan saf karbonik asit, buz tabakalarının altına batar ve onları bu uyduların kayalık çekirdeklerinden ayırırdı.

Karbonik Asit'in karmaşık geçmişine rağmen, karbonik asit hala farklı polimorflar olarak görünebilir.
CO'nun OH-radikalleri ile oksitlenmesi üzerine Karbonik Asit oluşur.
Karbonik Asit, bu şekilde hazırlanan karbonik asidin γ-H2CO3 olarak değerlendirilmesi gerekip gerekmediği açık değildir.
β-H2CO3 ve γ-H2CO3 yapıları kristalografik olarak karakterize edilmemiştir.

Karbonik Asit sarkıt ve dikitler gibi mağara ve mağara oluşumlarının bir araya gelmesinde rol oynar.
En büyük ve en yaygın mağaralar, son yağışlardan elde edilen karbonik asit bakımından zengin suyun etkisiyle kireçtaşı veya dolomitin çözünmesiyle oluşanlardır.
Sarkıt ve dikitlerdeki kalsit, anakaya/toprak ara yüzünün yakınında bulunan kireçtaşından türetilmiştir.
Topraktan sızan yağmur suyu, karbondioksit bakımından zengin topraktan karbondioksiti emer ve seyreltik bir karbonik asit çözeltisi oluşturur.
Bu asitli su toprağın tabanına ulaştığında, kireçtaşı ana kayasındaki kalsit ile reaksiyona girer ve bir kısmını çözeltiye alır.
Su, daha fazla kimyasal reaksiyonla doymamış bölgedeki dar eklemler ve çatlaklar yoluyla aşağı doğru seyrine devam eder.
Su mağara çatısından çıktığında, mağara atmosferine karbondioksit kaybolur ve kalsiyum karbonatın bir kısmı çöker.
Süzülen su bir kalsit pompası görevi görerek onu ana kayanın tepesinden alıp aşağıdaki mağaraya yeniden yerleştirir.

Karbonik Asit, kandaki karbondioksitin taşınmasında önemlidir.
Karbondioksit dokulara kan girer çünkü dokulardan akan kandaki lokal kısmi basıncı, kısmi basıncından daha büyüktür.
Karbondioksit kana girerken su ile birleşerek karbonik asit oluşturur, bu da hidrojen iyonlarına (H+) ve bikarbonat iyonlarına (HCO3-) ayrışır.
Kan asitliği, salınan hidrojen iyonlarından minimum düzeyde etkilenir, çünkü kan proteinleri, özellikle de hemoglobin, etkili tamponlama maddeleridir.

Karbondioksitin karbonik aside doğal dönüşümü nispeten yavaş bir süreçtir; bununla birlikte, kırmızı kan hücresinin içinde bulunan bir protein enzimi olan karbonik anhidraz, bu reaksiyonu, saniyenin sadece bir bölümünde gerçekleştirilecek kadar hızlı bir şekilde katalize eder.
Enzim sadece kırmızı kan hücresinin içinde bulunduğundan, bikarbonat plazmada olduğundan çok daha fazla kırmızı hücre içinde birikir.
Kanın karbon dioksiti bikarbonat olarak taşıma kapasitesi, kırmızı kan hücresi zarı içindeki bir iyon taşıma sistemi tarafından, aynı anda bir bikarbonat iyonunu bir klorür iyonu karşılığında hücreden dışarı ve plazmaya hareket ettiren bir iyon taşıma sistemi tarafından arttırılır.
Klorür kayması olarak bilinen bu iki iyonun eşzamanlı değişimi, plazmanın veya kırmızı kan hücresinin elektrik yükünü değiştirmeden plazmanın bikarbonat için bir depolama alanı olarak kullanılmasına izin verir.
Kanın toplam karbondioksit içeriğinin sadece yüzde 26'sı kırmızı kan hücresi içinde bikarbonat olarak bulunurken, yüzde 62'si plazmada bikarbonat olarak bulunur; bununla birlikte, bikarbonat iyonlarının büyük kısmı önce hücre içinde üretilir, ardından plazmaya taşınır.
Kan, karbondioksitin kısmi basıncının kandakinden daha düşük olduğu akciğere ulaştığında ters bir reaksiyon dizisi meydana gelir.

Karbonik Asit, H2CO3 kimyasal formülüne sahip karbon içeren bir bileşiktir.
Sudaki karbondioksit çözeltileri bu bileşiğin küçük miktarlarını içerir.
Karbonik Asit'in kimyasal formülü OC(OH)2 olarak da yazılabilir çünkü bu bileşikte bir tane karbon-oksijen çift bağı vardır.

Karbonik Asit, insan akciğerleri tarafından gaz halinde solunan tek asit olduğu için genellikle bir solunum asidi olarak tanımlanır.
Karbonik Asit zayıf bir asittir ve karbonat ve bikarbonat tuzları oluşturur.
H2CO3, kalsiyum bikarbonat (Ca(HCO3)2 oluşumuna yol açan kireçtaşını çözebilir.
Kireçtaşının dikit ve sarkıt gibi birçok özelliğinin nedeni budur.

Karbonik Asit Müstahzarları:
Yukarıda verilen çizimden, karbonik asit yapısının bir karbon-oksijen çift bağı ve iki karbon-oksijen tekli bağından oluştuğu anlaşılabilir.
Karbon ile tek bir bağa katılan oksijen atomlarının her birine bağlı bir hidrojen atomu vardır.

CO2'nin suda çözünmesi ve hidrolizi ile oluşan Karbonik Asit, birçok ılıman ekosistemde başlıca doğal liç maddesidir.
Karbonik Asit hem zayıf hem de kararsızdır ve hızla hidrojen iyonlarına (H+) ve bikarbonat iyonlarına (HCO3–) ayrışır.
Karbondioksit suda çözündüğünde aşağıdaki kimyasal dengeye katılır:
CO2 + H2O ⇌ H2CO3
Bununla birlikte, yukarıda açıklanan kimyasal dengede sadece küçük bir miktar karbon dioksit karbonik aside dönüştürülür.

Fiziksel özellikler:
-Karbonik asidin molar kütlesi mol başına 62.024 gramdır.
-Karbonik Asitin standart durumunda yoğunluğu santimetreküp başına 1.668 gramdır.
-H2CO3 bileşiğinin pKa değeri 6.35'tir.
-Karbonik aside karşılık gelen eşlenik baz bikarbonattır.
-Bu bileşik genellikle çözelti halinde bulunur. Ancak katı H2CO3 örneklerinin NASA bilim adamları tarafından hazırlandığı bildirildi.

Kimyasal özellikler:
-H2CO3 zayıf bir asittir ve doğası gereği kararsızdır.
-Karbonik Asit, suyun varlığında H+ ve HCO3– (bikarbonat) iyonları vermek üzere kısmi ayrışmaya uğrar.
-Karbonik Asit bir diprotik asittir ve bu nedenle bikarbonatlar ve karbonatlar olmak üzere iki tür tuz oluşturabilir.
-H2CO3'e az miktarda bazın eklenmesi bikarbonat tuzlarını, fazla miktarda bazın eklenmesi ise karbonat tuzlarını verir.
Karbonik Asit, karbonik asidin endüstriyel fermantasyon işlemlerinin bir yan ürünü olarak veya fosil yakıtların endüstriyel ölçekte yakılmasının bir yan ürünü olarak elde edilebileceği belirtilebilir.

Karbonik Asit Kullanım Alanları:
H2CO3, geniş bir uygulama yelpazesine sahip çok önemli bir bileşiktir.
Karbonik Asit'in bu kullanımlarından bazıları aşağıda listelenmiştir.

- Karbonatlı su, köpüklü şarap ve diğer gazlı içeceklerin hazırlanmasında karbonik asit kullanılır.
-Karbonik Asit, amonyum persülfat gibi birçok amonyum tuzunun çökeltilmesinde kullanılır.
-Karbonik Asit, karbondioksitin vücuttan atılmasına yardımcı olur.
-Kan serumunda nitrojen içeren çeşitli bazlar H2CO3 tarafından protonlanır.
- Saçkıran ve diğer dermatitler, etkilenen alan üzerine karbonik asit uygulanmasıyla tedavi edilir.
-Bu bileşiği içeren solüsyonlar kontakt lenslerin temizliğinde oldukça etkilidir.
-Karbonik Asit gerektiğinde (uyuşturucu doz aşımı durumlarında olduğu gibi) kusmayı sağlamak için ağızdan tüketilebilir.
-Karbonik asidin en yaygın kullanımı tuz şeklindedir.
-Kanda: Bir karbonik asit tuzu formu olan bikarbonat, solunum gazı değişimi yoluyla CO2'nin vücuttan atılması için bir ara madde görevi görür.
Karbonik Asit ayrıca kan serumundaki birçok nitrojen bazının protonlanmasında hayati bir rol oynar.
Karbonik asit, insan vücudundaki ana tampon elementtir ve karbonik anhidraz adı verilen bir enzim tarafından karbondioksite parçalanır.
-İçeceklerde: Karbonik asit, köpüklü, gazlı içeceklerin yapımında yaygın olarak kullanılmaktadır.
- Dermatitleri tedavi etmek için: Genellikle saçkıran gibi dermatitleri tedavi etmek için kullanılır.
-Karbonik Asit ayrıca gargara olarak veya vajinal duş için de kullanılır.
-Zehirlenme veya aşırı dozda ilaç durumunda kusturmak için ağızdan karbonik asit verilir.
-Kontakt lens temizliğinde karbonik asit çok etkilidir, ayrıca kaynak, gıda işleme ve kozmetikte gaz olarak kullanılır.

Nişastanın hidrolizi için ayrıca karbonik asit kullanılır.
Karbonik Asitin Kandaki Önemi:
Bikarbonat iyonunun, solunum gazı değişimi süreci yoluyla karbon dioksitin insan vücudundan taşınması için bir ara madde olduğu bilinmektedir.
Karbondioksitin maruz kaldığı hidrasyon reaksiyonları, özellikle uygun bir katalizörün yokluğunda oldukça yavaştır.
Ancak kırmızı kan hücrelerinde karbonik anhidrazlar olarak bilinen enzim ailesinin varlığı reaksiyon hızını arttırır.
Karbonik anhidraz enzimleri, karbon dioksit ve suyun ayrışmış karbonik asit iyonlarına dönüşümünü katalize etmek için çalışır.
Bu, kan plazmasında çözünen bikarbonat anyonları üretir.
Katalizlenen reaksiyon akciğerlerde tersine çevrilir ve daha sonra dışarı atılan CO2 oluşumu ile sonuçlanır.

Okyanuslarda Karbonik Asitin Önemi:
Atmosferdeki aşırı karbondioksitin (esas olarak insan faaliyetleri nedeniyle) okyanuslar tarafından emilmesinin, okyanus suyunun pH'ında yaklaşık -0.1 oranında bir kaymaya neden olduğuna inanılmaktadır.
Emilen karbondioksit okyanus suyuyla reaksiyona girer ve H2CO3 oluşturur.
Bu süreç genellikle okyanus asitlenmesi olarak adlandırılır.

Karbonik asidin kullanım alanları nelerdir?
Karbonik Asit, alkolsüz içecekler, yapay olarak karbonatlı köpüklü şaraplar ve diğer kabarcıklı içeceklerin üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Karbonik Asit tuzlarına bikarbonatlar (veya hidrojenin karbonatları) ve karbonatlar denir.

Karbonik asidin asitliği hakkında yorum yapın:
Karbonik Asit, ikame edilmiş bir hidroksil grubunu tutan bir karboksilik asittir.
Karbonik Asit aynı zamanda bir poliprotik asittir.
Bu bileşik aslında diprotiktir ve bu nedenle birincil ana molekülden ayrılan iki protona sahiptir.
Bu nedenle, ilki bikarbonat iyonuna ayrışma için olan iki ayrışma sabiti vardır.

Karbonik Asitin kandaki rolü nedir?
Bikarbonat, CO2'yi vücuttan çıkarmak için solunum gazı alışverişinde bir ara maddedir.
Genel olarak, bir katalizör yokluğunda CO2'nin hidrasyon reaksiyonu çok yavaştır, ancak kırmızı kan hücreleri, karbonik anhidraz olarak bilinen ve reaksiyon hızını artıran ve kan plazmasında çözünmüş bikarbonat (HCO3−) oluşturan bir madde içerir.

Karbonik Asit güçlü bir asit midir?
Hayır, karbonik asit güçlü bir asit değildir.
H2CO3, bir protona (H+ katyonu) ve bir bikarbonat iyonuna (HCO3-anyonu) ayrışan zayıf bir asittir.
Bu bileşik sulu çözeltilerde sadece kısmen ayrışır.
Ayrıca, bikarbonat iyonu olan karbonik asidin eşlenik bazı nispeten iyi bir bazdır.
Karbonik asidin güçlü asit yerine zayıf asit olarak sınıflandırılmasının nedenleri bunlardır.

Karbonik Asit, yalnızca çözeltide bilinen ve bazlarla reaksiyona girerek karbonatlar oluşturan zayıf bir dibazik asit H2CO3'tür.
Karbonik Asit, bir karbon oksoasit ve bir kalkokarbonik asittir.
Karbonik Asit, fare metaboliti olarak rol oynar.
Karbonik Asit, bir hidrojenkarbonatın konjuge asididir.
Karbondioksit ve suyun varsayımsal asidi.
Karbonik Asit sadece tuzları (karbonatlar), asit tuzları (hidrojen karbonatlar), aminler (karbamik asit) ve asit klorürler (karbonil klorür) şeklinde bulunur.

Karbonik Asit bazı mağara oluşumlarının nedenidir.
Bu, yağmur suyunun karbondioksit ile birleşip kireçtaşındaki kalsiyum ile reaksiyona giren ve zamanla onu aşındıran karbonik asit oluşturduğu zaman olur.
Karbonik asidin kireç taşını aşındırması gibi, çeliği de aşındırma potansiyeli vardır.
Karbonik asit bazı çeliklerle temas ettirildiğinde demir karbonat oluşur.
Demir karbonat, temel çelikten demir karbonat oluşmamışsa oluşacaktan daha yüksek oranda demir kaybına neden olabilir.

Nispeten küçük miktarlarda karbonik asit, insan kanı, gazlı içecekler ve hatta yağmur suyu gibi kaynaklarda bulunabilen bir kimyasaldır.
Karbonik asit, suda çözünmüş karbon dioksitin reaksiyonundan oluşan zayıf bir asittir.
Hafıza şeridinde bir yürüyüşe çıkalım ve zayıf asitler kavramını gözden geçirelim.
Tanım olarak, zayıf bir asit bir çözelti içinde sadece kısmen iyonize olur.
Başka bir deyişle, zayıf asitler bir çözeltide tamamen ayrışmaz veya iyonlara ayrılmaz.

Şekil 1'i örnek olarak kullanarak (videoya bakın), sirke içindeki bir bileşen olan asetik asidi suya koymaya karar verdiğinizi varsayalım.
Bazı asetik asit molekülleri parçalanırken diğerleri parçalanmaz.
Çözeltide kısmi bir ayrışma meydana geliyor.
Şimdi, zayıf bir asidi ayrışmaya teşvik eden nedir?
Zayıf bir asidin gücü gibi faktörler bu ayrışma derecesini etkileyebilir.
Karbonik asit gibi tüm zayıf asitlerle ilgili hatırlanması gereken bir şey, ayrışma ve yeniden birleştirme arasında bir denge durumu olduğudur.
Tıpkı bu asetik asit moleküllerinin dengede çözelti içinde parçalandığını gördüğünüz gibi, aynı parçalar yeniden birleşerek asetik asit molekülleri oluşturabilir.
Zayıf asit ayrışması ve yeniden birleşme arasındaki bu denge durumu, karbonik asit oluşumu hakkında konuştuğumuzda önemlidir.

Kimyasal yapı:
Karbonik asidin kimyasal formülü H2CO3'tür.
Karbonik Asit'in kimyasal yapısı diyagram 2'de gösterilmiştir (videoya bakınız).
Bu asidin, bağlı iki hidroksil grubu (OH) ile bir karboksil grubundan (C=O) oluştuğunu görebilirsiniz.
Bu molekülde bir karbon atomu bulunduğundan, bunu organik bir bileşik olarak tanımlayabiliriz.
Bu molekül, daha önce zayıf asitlerle ilgili olarak tartışılan asidik özelliklere de sahip olduğundan, bu moleküle asit diyebiliriz.

Karbonik Asit, kimyasal formülü H2CO3 ve moleküler formülü CH2O3 olan kimyasal bir bileşiktir. Sadece çözelti halinde bulunan inorganik zayıf bir asittir.
Karbonik Asit ayrıca hava asidi, hava asidi veya dihidrojen karbonat olarak da bilinir.
Karbonik Asit iki tür tuz oluşturur: karbonatlar ve bikarbonatlar.
Karbonik asidin Ph'ı 1mM'de 4.68'dir.

Karbonik Asit özellikle diprotik asittir, yani ana molekülden ayrılabilen iki protona sahiptir.
Bu nedenle, birincisi bikarbonat iyonu ayrışması için ve ikincisi bikarbonat iyonunun karbonat iyonuna ayrışması için olmak üzere iki ayrışma sabitine sahip olun.

OLUŞUM:
Karbonik Asit insan vücudunda kanda bulunur.
Karbonik Asit, su karbon dioksit ile çözündüğünde insan vücudunda oluşur.
Karbonik Asit ayrıca şunlarda bulunur:
-yağmur suyu
-kalsit
-fermantasyon
-kömür
-yeraltı suyu
-meteorlar
-volkanlar
-amino asitler
-proteinler
-okyanuslar
-bitkiler
-eritrositler
-kükürt yatakları
-tuzları
-mağaralar

H2CO3 veya [co(OH)2] olarak da bilinen hidrojen karbonat, organik karbonik asitler olarak bilinen organik bileşikler sınıfına aittir.
Organik karbonik asitler, karbonik asit fonksiyonel grubunu içeren bileşiklerdir.
Bikarbonat ayrıca ince bağırsakta pH'ı düzenleme görevi görür.
Hidrojen karbonat çok zayıf asidik bir bileşiktir (pKa'sına göre).
Paralel bir örnek sodyum bisülfittir (NaHSO3).

Hidrojen karbonat, bakterilerden insanlara kadar tüm canlı türlerinde bulunur.
İnsanlarda, hidrojen karbonat, hartnup bozukluğu yolu adı verilen metabolik bozuklukta yer alır.
İnsan vücudunun dışında, yaban mersini, lima fasulyesi, ağaç eğrelti otları, dağ yamları ve burbotlar gibi birkaç farklı gıdada Hidrojen karbonat tespit edildi, ancak miktarı belirlenmedi.
Bu, hidrojen karbonatı bu gıdaların tüketimi için potansiyel bir biyobelirteç haline getirebilir.
Bu nedenle karbon döngüsünde önemli bir yutaktır.
Karbonik Asit, nitrik asit HNO3 ile izoelektroniktir.

Karbonik Asit, organik karbonik asitler olarak bilinen organik bileşikler sınıfına aittir.
Organik karbonik asitler, karbonik asit fonksiyonel grubunu içeren bileşiklerdir.

Sübstitüentler:
-Karbonik asit
-Organik oksijen bileşiği
-Organik oksit
-Hidrokarbon türevi
-Organooksijen bileşiği
-karbonil grubu
-Alifatik asiklik bileşik

KARBONİK ASİTİN FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ:

-Molekül Ağırlığı: 62.025

-Tam Kütle: 62.000393922

-Monoizotopik Kütle: 62.000393922

-Topolojik Polar Yüzey Alanı: 57,5 ​​Ų

-Fiziksel Tanım: Katı

-Renk: renksiz

- Erime Noktası: 720°C

-Çözünürlük: Suda serbestçe çözünür/Etanolde çözünmez

-Suda çözünürlük: 12.8 mg/mL

-Polar Yüzey Alanı: 57,53 Ų

-Suda Çözünürlük: 231 g/L

-logP: 0.6

-logP: 0.25

-logS: 0,57

-pKa (En Güçlü Asidik): 6.05

Karbonik Asit, H2CO3 formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.
Karbonik Asit su ve karbondioksitten oluşur.
Karbonik Asit, yaklaşık 62 g/mol'lük bir molar kütleye sahiptir.
Karbonik Asit, diğer asitlere göre nispeten zayıf olmakla birlikte, malzemenin kimyasal bileşimine bağlı olarak korozyona neden olabilir.
Karbonik Asit, sudaki düşük pH seviyelerinin en yaygın nedenlerinden biridir.

Karbonik Asit, karbondioksit ve su bolluğu nedeniyle çok yaygın bir asit türüdür.
Karbonik Asit, karbon içermesi bakımından benzersizdir ancak inorganik bir bileşiktir.

Karbonik Asit kan dolaşımında bulunur.
Kandaki karbondioksit, kandaki su ile birleşir.
Karbonik Asit ayrıca içecekleri karbonatlamak için yaygın olarak kullanılır.
Karbonik Asit, başka birçok endüstriyel kullanıma da sahiptir.

KARBONİK ASİTİN KİMYASAL ÖZELLİKLERİ:

-XLogP3-AA: -0.1

-Hidrojen Bağ Alıcı Sayısı: 3

-Dönebilen Tahvil Sayısı: 0

-Ağır Atom Sayısı: 4

-Resmi Ücret: 0

-Karmaşıklık: 26.3

-İzotop Atom Sayısı: 0

-Defined Atom Stereocenter Sayısı: 0

-Tanımsız Atom Stereocenter Sayısı: 0

-Tanımlı Bond Stereocenter Sayısı: 0

-Undefined Bond Stereocenter Sayısı: 0

-Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 1

-Bileşik Kanonikleştirildi: Evet

-Kırılma: 9,5 m³·mol⁻¹

-Polarize edilebilirlik: 4,23 ų

KARBONİK ASİTİN DEPOLANMASI:

-Karbonik Asit plastik şişelerde saklanmalıdır.
-Karbonik Asit nemsiz bir ortamda saklanmalıdır.
-Karbonik Asit havalandırılan ortamlarda muhafaza edilmelidir.

-Karbonik Asit kuru ve temiz kaplarda olmalıdır.
-Karbonik Asit sabit sıcaklıkta saklanmalıdır.
-Karbonik Asit sabit basınç altında olmalıdır.

-Karbonik Asit Kuvvetli bazlardan ayrı depolanmalıdır.
-Karbonik Asit, acil reaktiflerden uzak tutulmalıdır.

SYNONYM:

hidroksiformik asit
hidroksimetanoik asit
dihidroksikarbonil
karbonik asit
hidroksi keton
hidroksi keton
hidroksidodioksidokarbon(.)
asidosan
jusonin
Soludal
meylon
nötr
Col-Evac bileşeni
kristal karbonat
Soda külü
Pretts bileşeni
monosodyum hidrojen karbonat
dihidrojen karbonat
dihidroksiketon
hidroksiketon
Köhlensaeure
hidroksil keton
Karbonik asit-
hidrojen bikarbonat
hidrojenkarbonik asit
dihidroksidooksidokarbon
hidroksikarboksilik asit
hidrojentrioksokarbonat