Hızlı Arama
Karbonik Asit, hidrojen, karbon ve oksijen elementlerinin bir bileşiğidir.
Karbonik Asit, anhidriti karbondioksit (CO2) suda çözündüğünde az miktarda oluşur.
Kimyada Karbonik Asit, H2CO3 kimyasal formülüne sahip bir dibazik asittir.
CAS Numarası: 463-79-6
AB Numarası: 610-295-3
IUPAC Adı: karbonik asit
Kimyasal Formül: H2CO3
Diğer isimler: 463-79-6, Dihidrojen karbonat, H2CO3, CHEBI:28976, DTXSID9043801, Asit, Karbonik, DTXCID7023801, 610-295-3, 682-330-0, RefChem:6524, hidroksi keton, hidroksi-keton, Asidosan, Col-Tahliye bileşeni, Pretts bileşeni, karbonik asit, dihidroksiketon, hidroksiketon, Koehlensaeür, hidroksil keton, Karbonik asit-, hidrojen bikarbonat, hidrojenkarbonik asit, dihidroksidooksidokarbon, hidroksikarboksilik asit, hidrojentrioksokarbonat, BCT, SCHEMBL1179, NCIOpen2_000954, NCIOpen2_001122, NCIOpen2_001162, NCIOpen2_004622, SCHEMBL59134, 22719-67-1, SCHEMBL149823, CHEMBL1161632, [CO(OH)2], BDBM50147627, DB-318895, NS00070372, C01353, Q104334, Q27110274
Saf bileşik, ca'dan daha yüksek sıcaklıklarda ayrışır. -80 °C.
Biyokimya ve fizyolojide, "karbonik asit" adı genellikle asit-baz homeostazını korumak için kullanılan bikarbonat tampon sisteminde önemli bir rol oynayan sulu karbondioksit çözeltilerine uygulanır
Sulu çözeltide Karbonik Asit, dibazik asit gibi davranır.
Bjerrum grafiği, çözeltideki, deniz suyundaki, karbondioksitin ve ondan türetilen çeşitli türlerin ph'ın bir fonksiyonu olarak tipik denge konsantrasyonlarını gösterir.
Doğal suların asitleşmesi, artan miktarda kömür ve hidrokarbonların yanmasından kaynaklanan atmosferdeki artan karbondioksit konsantrasyonundan kaynaklanır.
Beklenen değişiklik, devam eden okyanus asitleşmesinin öngörülen etkisini ifade eder.
Karbonik Asidin, çözünmüş karbondioksitteki artışın, okyanusun ortalama yüzey ph'sının sanayi öncesi seviyelerden yaklaşık 0,1 düşmesine neden olduğu tahmin edilmektedir.
Kararlılık sabitleri veritabanı, karbonat iyonunun genel protonasyon sabitleri β1 ve β2 için değerlere sahip 136 giriş içerir.
Biyolojik Olmayan Çözümlerde:
25 °C'deki hidrasyon denge sabitine Kh denir, bu karbonik asit durumunda[H2CO3]/[CO2] ≈ 1,7×10-3 saf suda [9]ve ≈ 1,2×10-3 deniz suyunda.
Bu nedenle, karbondioksitin çoğu karbonik aside dönüştürülmez, CO2 molekülleri olarak kalır.
Bir katalizörün yokluğunda dengeye oldukça yavaş ulaşılır.
Hız sabitleri ileri reaksiyon için 0.039 s−1 ve ters reaksiyon için 23 s−1'dir.
Doğada kireçtaşı yağmur suyuyla reaksiyona girerek bir kalsiyum bikarbonat çözeltisi oluşturabilir; Böyle bir çözeltinin buharlaşması, katı kalsiyum karbonatın yeniden oluşmasına neden olacaktır.
Bu süreçler sarkıt ve dikit oluşumunda meydana gelir.
Karbonik Asit teriminin kullanımı:
Kesinlikle " karbonik asit "terimi, H2CO3 formülüne sahip kimyasal bileşiği ifade eder.
Çünkü pKa1 ca değerine sahiptir. 6.8, dengede karbonik asit, pH'ı ca olan hücre dışı sıvıda (sitozol) neredeyse %50 ayrışacaktır.7.2. Hücre dışı sıvıdaki çözünmüş karbondioksitin, tarihsel nedenlerle biyokimya literatüründe genellikle "karbonik asit" olarak adlandırıldığını unutmayın.
Üretildiği reaksiyon HCO3− + H+ ⇌ CO2 + H2O biyolojik sistemlerde hızlıdır.
Karbondioksit, karbonik asidin anhidriti olarak tanımlanabilir.
Saf Karbonik Asit:
Karbonik asit, H2CO3, kesinlikle susuz koşullarda ortam sıcaklıklarında kararlıdır.
Karbonik Asit, herhangi bir su molekülünün varlığında karbondioksit oluşturmak üzere ayrışır.
Karbonik asit, karbon monoksit ve radikal türlere (HCO ve CO3) ek olarak CO2/H2O ışınlamasının bir yan ürünü olarak oluşur.
Karbonik asit oluşturmanın başka bir yolu, bikarbonatların (HCO3−) sulu HCl veya HBr ile protonlanmasıdır.
Bu, H2CO3'ÜN CO2 ve H2o'ya anında ayrışmasını önlemek için kriyojenik koşullarda yapılmalıdır.
Amorf H2CO3 120 K'nın üzerinde oluşur ve kızılötesi spektroskopi ile belirlendiği gibi "β-H2CO3" vermek için 200 K'nın üzerinde kristalleşme gerçekleşir.
Β-H2CO3 spektrumu, CO2/H2O ışınlamasından sonra yan ürünle çok iyi uyum sağlar.
β-H2CO3, büyük ölçüde ayrışmadan 230-260 K'da yükselir.
Matris izolasyonlu kızılötesi spektroskopi, H2co3'ün tek moleküllerinin kaydedilmesine izin verir.
Karbonik asidin katı bir H2O + CO2 karışımının ışınlanmasıyla veya hatta tek başına kuru buzun proton implantasyonu ile oluşabilmesi, H2co3'ün uzayda veya donmuş H2O ve CO2 buzlarının bulunduğu Mars'ta bulunabileceği önerilerine yol açmıştır.kozmik ışınların yanı sıra bulunur.
Yüce H2co3'ün 260 K'lık oldukça yüksek sıcaklıklara kadar şaşırtıcı kararlılığı, örneğin Mars'ın kutup başlıklarının üzerinde gaz fazı H2co3'e bile izin verir.
İlk hesaplamalar, tek bir su molekülünün, bir gaz fazı karbonik asit molekülünün karbondioksit ve suya ayrışmasını katalize ettiğini gösterdi.
Suyun yokluğunda, gaz halindeki karbonik asidin ayrışmasının, 300 K'da 180.000 yıllık gaz fazında yarılanma ömrü ile çok yavaş olduğu tahmin edilmektedir.
Bu sadece moleküller az ve birbirinden uzaksa geçerlidir, çünkü gaz fazı karbonik asidin dimerler oluşturarak kendi ayrışmasını katalize edeceği ve ardından her biri su ve karbondioksitten oluşan iki moleküle ayrılacağı da tahmin edilmiştir.
Katı" a-karbonik asit " in, potasyum bikarbonatın kriyojenik reaksiyonu ve metanolde bir HCl çözeltisi ile üretildiği iddia edildi.
Bu iddia, Ocak 2014'te sunulan bir doktora tezinde tartışıldı.
Bunun yerine, izotop etiketleme deneyleri, karbonik asit monometil esterin (CAME) katılımına işaret eder.
Ayrıca, süblime edilmiş katının, daha önce iddia edildiği gibi H2CO3 monomerleri ve dimerleri değil, CAME monomerleri ve dimerleri içerdiği öne sürüldü.
Sonraki matris izolasyonlu kızılötesi spektrumlar, karbonik asit yerine gelen gaz fazında "a-karbonik asit" in üzerinde bulunduğunu doğruladı.
GELDİĞİ şekliyle atama, piroliz yoluyla gaz fazında hazırlanan maddenin matris izolasyonu ile daha da doğrulanır.
Yüksek Basınçta:
H molekülleri olmasına RAĞMEN2CO3 ortam koşulları altında sulu "karbonik asit" içindeki çözünmüş karbonun önemli bir bölümünü oluşturmaz, önemli miktarlarda moleküler H2CO3 Birden fazla basınca maruz kalan sulu çözeltilerde bulunabilir.gigapaskaller (on binlerce atmosfer), örneğin gezegen iç kısımlarında meydana gelebilir.
Karbonik Asit, 100 K'da 0,6–1,6 GPa ve 300 K'da 0,75–1,75 GPa basınç altında stabilize edilmelidir.
Bu basınçlara, su ve karbondioksitin bulunduğu Ganymede, Callisto ve Titan gibi büyük buzlu uyduların çekirdeklerinde ulaşılır.
Daha yoğun olan saf karbonik asit daha sonra buz katmanlarının altına batar ve onları bu ayların kayalık çekirdeklerinden ayırırdı
Karbonik Asidin karmaşık geçmişine rağmen, karbonik asit hala farklı polimorflar olarak görünebilir.
Karbonik Asit, co'nun OH radikalleri ile oksitlenmesi üzerine oluşur.
Karbonik Asit, bu şekilde hazırlanan karbonik asidin γ-H2CO3 olarak kabul edilmesi gerekip gerekmediği açık değildir.
Β-H2CO3 ve γ-H2CO3 yapıları kristalografik olarak karakterize edilmemiştir.
Karbonik Asit, mağaraların ve sarkıt ve dikit gibi mağara oluşumlarının birleşmesinde rol oynar.
En büyük ve en yaygın mağaralar, son yağışlardan elde edilen karbonik asit bakımından zengin suyun etkisiyle kireçtaşı veya dolomitin çözünmesiyle oluşanlardır.
Sarkıt ve dikitlerdeki kalsit, ana kaya / toprak arayüzüne yakın üstteki kireçtaşından elde edilir.
Topraktan sızan yağmur suyu, karbondioksit bakımından zengin topraktan karbondioksiti emer ve seyreltik bir karbonik asit çözeltisi oluşturur.
Bu asitli su toprağın tabanına ulaştığında kireçtaşı ana kayasındaki kalsit ile reaksiyona girerek bir kısmını çözelti haline getirir.
Su, doymamış bölgedeki dar eklemler ve kırıklar yoluyla aşağı doğru seyrine çok az kimyasal reaksiyonla devam eder.
Mağara çatısından su çıktığında mağara atmosferinde karbondioksit kaybolur ve kalsiyum karbonatın bir kısmı çökelir.
Sızan su bir kalsit pompası görevi görerek onu ana kayanın tepesinden çıkarır ve aşağıdaki mağaraya yeniden yerleştirir.
Karbonik Asit, kandaki karbondioksitin taşınmasında önemlidir.
Karbondioksit dokulara kana girer çünkü lokal kısmi basıncı dokulardan akan kandaki kısmi basıncından daha fazladır.
Karbondioksit kana girdiğinde, hidrojen iyonlarına (H+) ve bikarbonat iyonlarına (HCO3 -) ayrışan karbonik asit oluşturmak için suyla birleşir.
Kan asitliği, salınan hidrojen iyonlarından minimum düzeyde etkilenir çünkü kan proteinleri, özellikle hemoglobin etkili tamponlama maddeleridir.
Karbondioksitin karbonik aside doğal dönüşümü nispeten yavaş bir süreçtir; Bununla birlikte, kırmızı kan hücresinin içinde bulunan bir protein enzimi olan karbonik anhidraz, bu reaksiyonu saniyenin sadece bir kısmında gerçekleştirilebilecek kadar hızlı bir şekilde katalize eder.
Enzim sadece kırmızı kan hücresinin içinde bulunduğundan, bikarbonat kırmızı hücre içinde plazmadan çok daha fazla birikir.
Kanın bikarbonat olarak karbondioksit taşıma kapasitesi, bir klorür iyonu karşılığında bir bikarbonat iyonunu aynı anda hücreden ve plazmaya hareket ettiren kırmızı kan hücresi zarı içindeki bir iyon taşıma sistemi ile güçlendirilir.
Klorür kayması olarak bilinen bu iki iyonun eşzamanlı değişimi, plazmanın, plazmanın veya kırmızı kan hücresinin elektrik yükünü değiştirmeden bikarbonat için bir depolama alanı olarak kullanılmasına izin verir.
Kanın toplam karbondioksit içeriğinin sadece yüzde 26'sı kırmızı kan hücresinin içinde bikarbonat olarak bulunurken, yüzde 62'si plazmada bikarbonat olarak bulunur; Bununla birlikte, bikarbonat iyonlarının büyük kısmı önce hücre içinde üretilir, ardından plazmaya taşınır.
Kan, karbondioksitin kısmi basıncının kandan daha düşük olduğu akciğere ulaştığında ters bir reaksiyon dizisi oluşur.
Karbonik Asit, H2CO3 kimyasal formülüne sahip karbon içeren bir bileşiktir.
Sudaki karbondioksit çözeltileri bu bileşiğin az miktarlarını içerir.
Karbonik Asidin kimyasal formülü, bu bileşikte bir karbon-oksijen çift bağı bulunduğundan OC(OH)2 olarak da yazılabilir.
Karbonik Asit, insan akciğerleri tarafından gaz halinde solunan tek asit olduğu için genellikle solunum asidi olarak tanımlanır.
Karbonik Asit zayıf bir asittir ve karbonat ve bikarbonat tuzları oluşturur.
H2CO3 kireçtaşını çözebilir ve bu da kalsiyum bikarbonat (Ca(HCO3)2 oluşumuna yol açar.
Dikitler ve sarkıtlar gibi kireçtaşının birçok özelliğinin nedeni budur.
Karbonik Asit Preparatları:
Yukarıda verilen çizimden, karbonik asidin yapısının bir karbon-oksijen çift bağı ve iki karbon-oksijen tek bağından oluştuğu anlaşılabilir.
Karbonla tek bir bağa katılan oksijen atomlarının her birinin kendilerine bağlı bir hidrojen atomu vardır.
Suda Co2'nin çözünmesi ve hidrolizi ile oluşan karbonik Asit, birçok ılıman ekosistemdeki başlıca doğal liç ajanıdır.
Karbonik Asit hem zayıf hem de kararsızdır ve hızla hidrojen iyonlarına (H+) ve bikarbonat iyonlarına (HCO3 -) ayrışır.
Karbondioksit, suda çözündüğünde aşağıdaki kimyasal dengeye katılır:
CO2 + H2O ⇌ H2CO3
Bununla birlikte, yukarıda açıklanan kimyasal dengede sadece az miktarda karbondioksit karbonik aside dönüştürülür.
Fiziksel Özellikler:
Karbonik asidin molar kütlesi mol başına 62.024 gramdır.
Karbonik Asidin standart halindeki yoğunluğu santimetre küp başına 1.668 gramdır.
H2CO3 bileşiğinin pKa değeri 6.35'tir.
Karbonik aside karşılık gelen eşlenik baz bikarbonattır.
Bu bileşik genellikle bir çözelti olarak bulunur. Ancak NASA bilim adamları tarafından katı H2CO3 örneklerinin hazırlandığı bildirilmiştir.
Kimyasal Özellikler:
H2CO3 zayıf bir asittir ve doğası gereği kararsızdır.
Karbonik Asit, H+ ve HCO3– (bikarbonat) iyonları elde etmek için su varlığında kısmi ayrışmaya uğrar.
Karbonik Asit diprotik bir asittir ve bu nedenle bikarbonatlar ve karbonatlar olmak üzere iki tür tuz oluşturabilir.
H2co3'e az miktarda bir baz eklenmesi bikarbonat tuzları verirken, fazla miktarda bir baz eklenmesi karbonat tuzları verir.
Karbonik Asit, karbonik asidin endüstriyel fermantasyon işlemlerinin bir yan ürünü olarak veya endüstriyel ölçekte fosil yakıtların yakılması olarak elde edilebileceği belirtilebilir.
Karbonik Asit Kullanımları:
H2CO3, geniş bir uygulama yelpazesine sahip çok önemli bir bileşiktir.
Karbonik Asidin bu kullanımlarından bazıları aşağıda listelenmiştir.
Karbonatlı su, köpüklü şarap ve diğer gazlı içeceklerin hazırlanması karbonik asit kullanımını içerir.
Karbonik Asit, amonyum persülfat gibi birçok amonyum tuzunun çökeltilmesinde kullanılır.
Karbonik Asit, karbondioksitin vücuttan taşınmasına yardımcı olur.
Kan serumunda azot içeren çeşitli bazlar H2CO3 ile protonlanır
Saçkıran ve diğer dermatitler, etkilenen bölgeye karbonik asit uygulanarak tedavi edilir.
Bu bileşiği içeren çözeltiler kontakt lenslerin temizlenmesinde çok etkilidir.
Karbonik Asit, gerektiğinde kusmaya neden olmak için ağızdan tüketilebilir (aşırı dozda ilaç vakalarında olduğu gibi).
Karbonik asidin en yaygın kullanımı tuz formundadır.
Kanda: Bikarbonat Bir tür karbonik asit tuzu, solunum gazı değişimi yoluyla CO2'NİN vücuttan taşınması için bir ara madde görevi görür.
Karbonik Asit ayrıca kan serumundaki birçok azotlu bazın protonlanmasında hayati bir rol oynar.
Karbonik asit, insan vücudundaki ana tamponlama elementidir ve karbonik anhidraz adı verilen bir enzim tarafından karbondioksite parçalanır.
İçeceklerde: Karbonik asit, kabarcıklı, gazlı içeceklerin yapımında yaygın olarak kullanılır.
Dermatitleri tedavi etmek için: tipik olarak saçkıran gibi dermatitleri tedavi etmek için kullanılır.
Karbonik Asit ayrıca gargara olarak veya vajinal duş için kullanılır.
Zehirlenme veya aşırı dozda ilaç durumunda, kusmaya neden olmak için ağızdan karbonik asit verilir.
Kontakt lensleri temizlemek için karbonik asit çok etkilidir, ayrıca kaynak, gıda işleme ve kozmetik için bir gaz olarak kullanılır.
Nişastanın hidrolizi için karbonik asit de kullanılır.
Karbonik Asidin Kandaki Önemi:
Bikarbonat iyonunun, solunum gazı değişimi işlemi yoluyla karbondioksitin insan vücudundan taşınması için bir ara madde olduğu bilinmektedir.
Karbondioksitin maruz kaldığı hidrasyon reaksiyonları, özellikle uygun bir katalizörün yokluğunda oldukça yavaştır.
Bununla birlikte, kırmızı kan hücrelerinde karbonik anhidrazlar olarak bilinen enzim ailesinin varlığı reaksiyon hızını arttırır.
Karbonik anhidraz enzimleri, karbondioksit ve suyun ayrışmış karbonik asit iyonlarına dönüşümünü katalize etmek için çalışır.
Bu, kan plazmasında çözünen bikarbonat anyonları üretir.
Katalize edilen reaksiyon akciğerlerde tersine çevrilir ve daha sonra solunan CO2 oluşumu ile sonuçlanır.
Okyanuslarda Karbonik Asidin Önemi:
Atmosferdeki fazla karbondioksitin (öncelikle insan faaliyetleri nedeniyle) okyanuslar tarafından emiliminin, okyanus suyunun ph'sında yaklaşık -0,1 oranında bir kaymaya neden olduğuna inanılmaktadır.
Emilen karbondioksit okyanus suyuyla reaksiyona girer ve H2CO3 oluşturur.
Bu süreç genellikle okyanus asitlenmesi olarak adlandırılır.
Karbonik asidin kullanım alanları nelerdir?
Karbonik Asit, alkolsüz içecekler, yapay olarak karbonatlı köpüklü şaraplar ve diğer kabarcıklı içeceklerin üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Karbonik Asit tuzlarına bikarbonatlar (veya hidrojenin karbonatları) ve karbonatlar denir.
Karbonik asidin asitliği hakkında yorum yapın:
Karbonik Asit, ikame edilmiş bir hidroksil grubunu tutan bir karboksilik asittir.
Karbonik Asit aynı zamanda bir poliprotik asittir.
Bu bileşik aslında diprotiktir ve bu nedenle birincil ana molekülden ayrılan iki protona sahiptir.
Bu nedenle, ilki bikarbonat iyonuna ayrışma için olan iki ayrışma sabiti vardır.
Karbonik Asidin kandaki rolü nedir?
Bikarbonat, CO2'yi vücuttan dışarı taşımak için solunum gazı değişiminde bir ara maddedir.
Genel olarak, bir katalizör yokluğunda CO2'NİN hidrasyon reaksiyonu çok yavaştır, ancak kırmızı kan hücreleri, kan plazmasında çözünmüş bikarbonat (HCO3−) oluşturarak reaksiyon hızını artıran karbonik anhidraz olarak bilinen bir madde içerir.
Karbonik Asit güçlü bir asit midir?
Hayır, karbonik asit güçlü bir asit değildir.
H2CO3, bir protona (H+ katyon) ve bir bikarbonat iyonuna (HCO3 - anyon) ayrışan zayıf bir asittir.
Bu bileşik sadece kısmen sulu çözeltilerde ayrışır.
Ayrıca, bikarbonat iyonu olan karbonik asidin eşlenik tabanı nispeten iyi bir bazdır.
Karbonik asidin güçlü bir asitten ziyade zayıf bir asit olarak sınıflandırılmasının nedenleri bunlardır.
Karbonik Asit, yalnızca bazlarla reaksiyona girerek karbonatlar oluşturan çözeltide bilinen zayıf bir dibazik asit H2co3'tür.
Karbonik Asit bir karbon oksoasit ve bir kalkokarbonik asittir.
Karbonik Asit, fare metaboliti olarak rol oynar.
Karbonik Asit, bir hidrojenkarbonatın eşlenik asididir.
Karbondioksit ve suyun varsayımsal asidi.
Karbonik Asit sadece tuzları (karbonatlar), asit tuzları (hidrojen karbonatlar), aminler (karbamik asit) ve asit klorürler (karbonil klorür) formunda bulunur.
Karbonik Asit bazı mağara oluşumlarının nedenidir.
Bu, yağmur suyu karbondioksit ile birleştiğinde ve kireçtaşındaki kalsiyum ile reaksiyona giren ve zamanla aşındıran karbonik asit oluşturduğunda olur.
Karbonik asidin kireçtaşını aşındırabileceği gibi çeliği de aşındırma potansiyeline sahiptir.
Demir karbonat, karbonik asit bazı çeliklerle temas ettiğinde oluşur.
Demir karbonat, baz çelikten demir karbonatın oluşmaması durumunda meydana gelecekten daha yüksek oranda demir kaybına neden olabilir.
Nispeten küçük miktarlarda karbonik asit, insan kanı, gazlı içecekler ve hatta yağmur suyu gibi kaynaklarda bulunabilen bir kimyasaldır.
Karbonik asit, suda çözünmüş karbondioksitin reaksiyonundan oluşan zayıf bir asittir.
Hafıza şeridinde bir yürüyüşe çıkalım ve zayıf asitler kavramını gözden geçirelim.
Tanım olarak, zayıf bir asit bir çözelti içinde sadece kısmen iyonize edilir.
Başka bir deyişle, zayıf asitler bir çözelti içindeki iyonlara tamamen ayrışmaz veya parçalanmaz.
Diyagram 1'i örnek olarak kullanarak (videoya bakın), sirkenin bir bileşeni olan asetik asidi suya koymaya karar verdiğinizi varsayalım.
Bazı asetik asit molekülleri parçalanırken diğerleri parçalanmaz.
Çözeltide kısmi bir ayrışma meydana geliyor.
Şimdi, zayıf bir asidi ayrışmaya teşvik eden nedir?
Zayıf bir asidin gücü gibi faktörler bu ayrışma derecesini etkileyebilir.
Karbonik asit gibi tüm zayıf asitlerde hatırlanması gereken bir şey, ayrışma ve rekombinasyon arasında bir denge durumu olmasıdır.
Bu asetik asit moleküllerinin dengede çözeltide parçalandığını gördüğünüz gibi, aynı parçalar yeniden birleşerek asetik asit molekülleri oluşturabilir.
Zayıf bir asidin ayrışması ile yeniden birleşmesi arasındaki bu denge durumu, karbonik asit oluşumu hakkında konuştuğumuzda önemlidir.
Kimyasal Yapı:
Karbonik asidin kimyasal formülü H2co3'tür.
Karbonik Asidin kimyasal yapısı diyagram 2'de gösterilmiştir (videoya bakınız).
Bu asidin, birbirine bağlı iki hidroksil grubu (OH) olan bir karboksil grubundan (C=O) oluştuğunu görebilirsiniz.
Bu molekülde bir karbon atomu bulunduğundan, bunu organik bir bileşik olarak tanımlayabiliriz.
Bu molekül aynı zamanda zayıf asitlerle ilgili daha önce tartışılan asidik özelliklere sahip olduğundan, bu moleküle asit diyebiliriz.
Karbonik Asit, kimyasal formülü H2CO3, moleküler formülü CH2O3 olan kimyasal bir bileşiktir. Sadece bir çözelti olarak var olan inorganik zayıf bir asittir.
Karbonik Asit ayrıca hava asidi, hava asidi veya dihidrojen karbonat olarak da bilinir.
Karbonik Asit iki tür tuz oluşturur: karbonatlar ve bikarbonatlar.
Karbonik asidin Ph'ı 1 mm'de 4,68'dir.
Karbonik Asit spesifik olarak diprotik asittir, bu da ana molekülden ayrılabilen iki protona sahip olduğu anlamına gelir.
Bu nedenle, önce bikarbonat iyonu ayrışması ve ikincisi bikarbonat iyonunun karbonat iyonuna ayrışması için iki ayrışma sabitine sahip olun.
OLUŞUM:
Karbonik Asit insan vücudunda kanda bulunur.
Karbonik Asit, su karbondioksit ile çözündüğünde insan vücudunda oluşur.
Karbonik Asit ayrıca şu durumlarda bulunur:
yağmur suyu
kalsit
fermantasyon
kömür
yeraltı suyu
göktaşları
volkanlar
amino asitler
proteinler
okyanuslar
bitkiler
eritrositler
kükürt yatakları
tuzlar
mağaralar
H2CO3 veya [co(OH)2] olarak da bilinen hidrojen karbonat, organik karbonik asitler olarak bilinen organik bileşikler sınıfına aittir.
Organik karbonik asitler, karbonik asit fonksiyonel grubunu oluşturan bileşiklerdir.
Bikarbonat ayrıca ince bağırsakta pH'ı düzenlemeye de etki eder.
Hidrojen karbonat çok zayıf asidik bir bileşiktir (pka'sına göre).
Paralel bir örnek sodyum bisülfittir (NaHSO3).
Hidrojen karbonat, bakterilerden insanlara kadar tüm canlı türlerinde bulunur.
İnsanlarda hidrojen karbonat, hartnup bozukluğu yolu adı verilen metabolik bozuklukta rol oynar.
İnsan vücudunun dışında, sevgiler, lima fasulyesi, ağaç eğrelti otları, dağ yer elması ve burbotlar gibi birkaç farklı gıdada hidrojen karbonat tespit edildi, ancak ölçülmedi.
Bu, hidrojen karbonatı bu gıdaların tüketimi için potansiyel bir biyobelirteç haline getirebilir.
Bu nedenle karbon döngüsünde önemli bir batıktır.
Karbonik Asit, nitrik asit HNO3 ile izoelektroniktir.
Karbonik Asit, organik karbonik asitler olarak bilinen organik bileşikler sınıfına aittir.
Organik karbonik asitler, karbonik asit fonksiyonel grubunu oluşturan bileşiklerdir.
İkame ediciler:
Karbonik asit
Organik oksijen bileşiği
Organik oksit
Hidrokarbon türevi
Organoksijen bileşiği
Karbonil grubu
Alifatik asiklik bileşik
Karbonik Asit, H2CO3 formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.
Karbonik Asit su ve karbondioksitten oluşur.
Karbonik Asit, yaklaşık 62 g/mol'lük bir molar kütleye sahiptir.
Karbonik Asit, diğer asitlerle karşılaştırıldığında nispeten zayıf olsa da, malzemenin kimyasal bileşimine bağlı olarak korozyona neden olabilir.
Karbonik Asit, sudaki düşük pH seviyelerinin en yaygın nedenlerinden biridir.
Karbonik Asit, karbondioksit ve su bolluğu nedeniyle çok yaygın bir asit türüdür.
Karbonik Asit, karbon içermesi bakımından benzersizdir, ancak inorganik bir bileşiktir.
Kan dolaşımında karbonik asit bulunur.
Kandaki karbondioksit, kandaki su ile bağlanır.
Karbonik Asit ayrıca içecekleri karbonatlamak için yaygın olarak kullanılır.
Karbonik Asidin başka birçok endüstriyel kullanımı da vardır.
KARBONİK ASİDİN DEPOLANMASI:
Karbonik Asit plastik şişelerde saklanmalıdır.
Karbonik Asit nemsiz bir ortamda saklanmalıdır.
Karbonik Asit havalandırılan ortamlarda tutulmalıdır.
Karbonik Asit kuru ve temiz kaplarda olmalıdır.
Karbonik Asit sabit sıcaklık altında saklanmalıdır.
Karbonik Asit sabit basınç altında olmalıdır.
Karbonik Asit, güçlü bazlardan ayrı olarak depolanmalıdır.
Karbonik Asit acil reaktiflerden uzak tutulmalıdır.
