ACIDE CARBONIQUE

Acide carbonique est un composé des éléments d'hydrogène, de carbone et de l'oxygène. 
L'Acide carbonique est formé dans de petites quantités lors de son anhydride, le dioxyde de carbone (CO2), se dissout dans l'eau.
En chimie, l'Acide Carbonique est un acide dibasique avec la formule chimique H2CO3. 

Numéro CAS: 463-79-6
Numéro CE: 610-295-3
Nom IUPAC: de l'acide carbonique
Formule chimique: H2CO3

Autres noms: 463-79-6, carbonate Monosodique, H2CO3, CHEBI:28976, DTXSID9043801, de l'Acide Carbonique, DTXCID7023801, 610-295-3, 682-330-0, RefChem:6524, hydroxy cétone, l'hydroxy-cétone, Acidosan, composant de Col-Evac, composant de Pretts, carbonicacid, dihydroxyketone, hydroxyketone, Koehlensaeure, hydroxyle, cétone, acide Carbonique-, l'hydrogène et de bicarbonate, hydrogencarbonic acide, dihydroxidooxidocarbon, hydroxycarboxylic acide, hydrogentrioxocarbonate, BCT, SCHEMBL1179, NCIOpen2_000954, NCIOpen2_001122, NCIOpen2_001162, NCIOpen2_004622, SCHEMBL59134, 22719-67-1, SCHEMBL149823, CHEMBL1161632, [CO(OH)2], BDBM50147627, DB-318895, NS00070372, C01353, Q104334, Q27110274

Le composé pur, se décompose à des températures plus élevées que ca. -80 °C.
Dans la biochimie et de la physiologie, le nom de "gaz carbonique" est souvent appliqué à des solutions aqueuses de dioxyde de carbone, qui jouent un rôle important dans le tampon de bicarbonate de système, utilisé pour maintenir acide–base de l'homéostasie

En solution aqueuse, l'Acide Carbonique se comporte comme un acide dibasique. 
Le Bjerrum graphique montre typique de l'équilibre des concentrations en solution dans l'eau de mer, de dioxyde de carbone et les différentes espèces qui en sont dérivés, en fonction du pH.
L'acidification des eaux naturelles est causée par l'augmentation de la concentration de dioxyde de carbone dans l'atmosphère, qui est causée par la combustion de quantités croissantes de charbon et d'hydrocarbures.

Changements attendus se réfère à l'effet escompté de la poursuite de l'acidification de l'océan.
L'Acide carbonique a été estimé que l'augmentation du dioxyde de carbone dissous a causé l'océan moyenne à la surface de pH pour diminuer d'environ 0,1 à partir des niveaux pré-industriels.
La stabilité des constantes de la base de données contient 136 entrées avec des valeurs pour l'ensemble des constantes de protonation, β1 et β2, des ions carbonates. 

En Non-Biologique Des Solutions:
L'hydratation de la constante d'équilibre à 25 °C est appelé Kh, qui, dans le cas de l'acide carbonique est [H2CO3]/[CO2] ≈ 1.7×10-3 dans de l'eau pure[9] et ≈ 1.2×10-3 dans l'eau de mer.
Par conséquent, la majorité du dioxyde de carbone n'est pas converti en acide carbonique, reste que les molécules de CO2. 
En l'absence d'un catalyseur, l'équilibre est atteint assez lentement. 
Les constantes de vitesse sont 0.039 s−1 pour la réaction directe et 23 s−1 pour la réaction inverse.

Dans la nature, le calcaire peut réagir avec l'eau de pluie, formant une solution de bicarbonate de calcium; l'évaporation d'une telle solution entraînera la re-formation du carbonate de calcium solide. 
Ces processus se produisent dans la formation de stalactites et de stalagmites.

L'utilisation Du terme de l'Acide Carbonique:
Strictement parlant, le terme "acide carbonique" désigne le composé chimique de formule H2CO3.
Depuis pKa1 a une valeur de ca. 6.8 , à l'équilibre de l'acide carbonique seront près de 50% dissocié dans le liquide extracellulaire (cytosol), qui a un pH de ca.7.2. Notez que du dioxyde de carbone dissous dans le liquide extracellulaire est souvent appelé comme "l'acide carbonique" dans la biochimie de la littérature, pour des raisons historiques. 
La réaction dans laquelle il est produit HCO3− + H+ ⇌ CO2 + H2O est rapide dans les systèmes biologiques. 
Le dioxyde de carbone peut être décrit comme l'anhydride de l'acide carbonique.

Pure De L'Acide Carbonique:
De l'acide carbonique H2CO3, est stable à la température ambiante dans strictement anhydre conditions. 
L'Acide carbonique se décompose pour former du dioxyde de carbone en présence des molécules d'eau.
L'acide carbonique de formes de sous-produit de CO2/H2O irradiation, en plus de monoxyde de carbone et les radicaux espèces (HCO et CO3).
Une autre voie pour former de l'acide carbonique est la protonation des bicarbonates (HCO3−) avec aqueuse de HCl ou de HBr. 
Ce qui doit être fait au cryogénique conditions à éviter immédiate de la décomposition de H2CO3 de CO2 et H2O.

Amorphe H2CO3 formes au-dessus de 120 K, et la cristallisation a lieu au-dessus de 200 K pour donner "β-H2CO3", tel que déterminé par spectroscopie infrarouge. 
Le spectre de la β-H2CO3 s'accorde très bien avec le sous-produit après CO2/H2O irradiation.
β-H2CO3 sublime à 230-260 K en grande partie sans décomposition. 
La matrice de l'isolement de la spectroscopie infrarouge permet l'enregistrement de molécules simples de H2CO3.

Le fait que l'acide carbonique peut se former en irradiant une solide H2O + CO2 mélange ou même par des protons de l'implantation de la glace sèche, seul, a donné lieu à des suggestions qui H2CO3 peut être trouvé dans l'espace ou sur Mars, où surgelés glaces de H2O et de CO2 sont trouvés, ainsi que les rayons cosmiques.
L'étonnante stabilité de sublimé H2CO3 jusqu'à assez haute température de 260 K permet même d'une phase gazeuse H2CO3, par exemple, au-dessus de la capuchons de poteau de Mars.

Calculs Ab initio ont montré qu'une seule molécule d'eau catalyse la décomposition d'un gaz de la phase de l'acide carbonique de la molécule de dioxyde de carbone et en eau. 
En l'absence d'eau, la dissociation de gaz acide carbonique est prévu pour être très lent, avec une demi-vie de la phase gazeuse de 180 000 ans à 300 K.
Ceci s'applique uniquement si les molécules sont peu nombreux et éloignés, parce qu'elle a aussi été prédit que la phase gazeuse de l'acide carbonique qui va catalyser sa propre décomposition en formant des dimères, qui se diviser en deux molécules de chaque de l'eau et de dioxyde de carbone.

Solide "α-de l'acide carbonique" a été demandée à être généré par un cryogénique réaction de bicarbonate de potassium et une solution de HCl dans du méthanol.
Cette affirmation a été contestée dans une thèse de Doctorat présentée en janvier 2014.
Au lieu de cela, expériences de marquage isotopique point à l'implication de l'ester monométhylique de l'acide carbonique (VENU). 

En outre, le sublimé solide a été suggéré pour contenir VENU monomères et dimères, pas H2CO3 monomères et dimères comme précédemment affirmé.
Ultérieure de la matrice d'isolement spectres infrarouges ont confirmé que est VENU, plutôt que de l'acide carbonique qui se trouve dans la phase gazeuse au-dessus de "α-de l'acide carbonique".
La cession est VENU est corroboré par la matrice de l'isolement de la substance préparée en phase gazeuse par pyrolyse.

À Haute Pression:
Bien que les molécules de H2CO3 ne constituent pas une partie importante du carbone dissous dans une solution aqueuse "de l'acide carbonique" dans des conditions ambiantes, des quantités importantes de moléculaire H2CO3 peut exister dans des solutions aqueuses soumis à des pressions de plusieurs gigapascals (des dizaines de milliers d'atmosphères), comme cela peut se produire à l'intérieur des planètes.

L'Acide carbonique doit être stabilisé sous des pressions de l'ordre de 0,6 à 1,6 GPa à 100 K, et de 0,75–1.75 GPa à 300 K. 
Ces pressions sont atteints dans les cœurs de gros les satellites de glace comme Ganymède, Callisto, et de Titan, où l'eau et le dioxyde de carbone sont présents. 
Pure de l'acide carbonique, étant plus dense, serait alors de s'enfoncer sous les couches de glace et de les séparer de la de rocky cœurs de ces lunes

En dépit de l'Acide Carbonique de la complexité de l'histoire, de l'acide carbonique peut encore apparaître comme distinctes polymorphes. 
L'Acide carbonique de formes lors de l'oxydation de CO avec les radicaux OH.
L'Acide carbonique n'est pas clair si l'acide carbonique préparé de cette manière doit être considéré comme γ-H2CO3. 
Les structures de la β-H2CO3 et γ-H2CO3 n'ont pas été caractérisées par cristallographie.

L'Acide carbonique joue un rôle dans l'assemblée des grottes des grottes et formations de stalactites et de stalagmites. 
Le plus grand et le plus commun des grottes sont ceux formés par la dissolution du calcaire ou de dolomie par l'action de l'eau riche en acide carbonique provenant de pluie récente. 
La calcite dans les stalactites et les stalagmites est dérivé de la recouvrant le calcaire près de la roche/sol de l'interface. 

L'eau de pluie s'infiltrant dans le sol absorbe le dioxyde de carbone, le dioxyde de carbone du sol riche et forme une solution diluée d'acide carbonique. 
Lors de cet acide à l'eau atteint la base du sol, il réagit avec la calcite dans la roche calcaire et prend un peu de cela dans la solution. 

L'eau continue son mouvement à la baisse du cours à travers les joints et les fractures dans la zone non saturée avec un peu plus de réaction chimique. 
Quand l'eau sort de la grotte de toit, le dioxyde de carbone est perdu dans la grotte de l'atmosphère, et certains de le carbonate de calcium précipité. 
L'infiltration de l'eau agit comme une calcite de la pompe, retirer à partir du haut de la roche et se redéposer dans la grotte ci-dessous.

L'Acide carbonique est important dans le transport de dioxyde de carbone dans le sang. 
Le dioxyde de carbone pénètre dans le sang dans les tissus en raison de ses locaux de la pression partielle est supérieure à sa pression partielle dans le sang qui coule à travers les tissus. 
Comme le dioxyde de carbone pénètre dans le sang, il se combine avec l'eau pour former de l'acide carbonique, qui se dissocie en ions hydrogène (H+) et des ions bicarbonate (HCO3-). 
L'acidité du sang est très peu affecté par la sortie des ions d'hydrogène, car les protéines du sang, en particulier de l'hémoglobine, sont efficaces agents tampons. 

Le naturel de la conversion de dioxyde de carbone de l'acide carbonique est un processus relativement lent; toutefois, l'anhydrase carbonique, une protéine enzyme présente dans les globules rouges, catalyse cette réaction avec suffisamment de rapidité qu'il est accompli en une fraction de seconde. 
Parce que l'enzyme est présente uniquement à l'intérieur du globule rouge, le bicarbonate s'accumule à une mesure beaucoup plus grande dans les globules rouges que dans le plasma. 

La capacité du sang à transporter l'dioxyde de carbone que le bicarbonate est renforcée par un ion système de transport à l'intérieur du rouge sang de la membrane cellulaire qui, simultanément, se déplace d'un ion bicarbonate hors de la cellule et dans le plasma en échange d'un ion chlorure. 
L'échange simultané de ces deux ions, connu comme le chlorure de changement, permet de plasma pour être utilisé comme un site de stockage pour le bicarbonate, sans modification de la charge électrique de le plasma ou le sang rouge cellules. 

Seulement 26 pour cent du total de la teneur en dioxyde de carbone du sang existe sous forme de bicarbonate à l'intérieur du globule rouge, tandis que 62% existe sous forme de bicarbonate dans le plasma; cependant, la majorité des ions bicarbonate est d'abord produite à l'intérieur de la cellule, puis transporté dans le plasma. 
Une inversion de la séquence de réactions se produit lorsque le sang atteint le poumon, où la pression partielle de dioxyde de carbone est plus faible que dans le sang.

L'Acide carbonique est un carbone contenant un composé qui a la formule chimique H2CO3. 
Des Solutions de dioxyde de carbone dans l'eau contiennent de petites quantités de ce composé. 
L'Acide carbonique de formule chimique peut aussi être écrite OC(OH)2 dans la mesure où il existe une seule liaison double carbone-oxygène dans ce composé.

L'Acide carbonique est souvent décrite comme une des voies respiratoires de l'acide car il est le seul acide qui est exhalé dans l'état gazeux par les poumons humains. 
L'Acide carbonique est un acide faible et il se forme de carbonate et de bicarbonate de sels.
H2CO3 peut dissoudre le calcaire, ce qui conduit à la formation de bicarbonate de calcium (Ca(HCO3)2. 
C'est la raison pour de nombreuses fonctions de calcaire, comme les stalagmites et les stalactites.

Les préparatifs de l'Acide Carbonique:
À partir de la figure ci-dessus, il peut être entendu que la structure de l'acide carbonique se compose d'une seule liaison double carbone-oxygène et de deux de carbone-oxygène des liaisons simples. 
Les atomes d'oxygène en participant à un unique lien avec le carbone ont chacun un atome d'hydrogène attaché à eux.

De l'Acide carbonique, qui est formé par la dissolution et l'hydrolyse de CO2 dans l'eau, est l'naturels majeurs agent de lixiviation dans de nombreuses zones tempérées. 
L'Acide carbonique est à la fois faible et instable et rapidement se dissocie en ions hydrogène (H+) et des ions bicarbonate (HCO3–)
Le dioxyde de carbone dissous dans l'eau, participe à la suite d'un équilibre chimique:
CO2 + H2O ⇌ H2CO3
Toutefois, seule une petite quantité de dioxyde de carbone est converti en acide carbonique dans l'équilibre chimique décrit ci-dessus.

Propriétés Physiques:
La masse molaire de l'acide carbonique est 62.024 grammes par mole.
L'Acide carbonique de la densité dans son état standard est 1.668 grammes par centimètre cube.
Le composé H2CO3 a une valeur de pKa de 6.35.
Le conjugué de la base correspondant à l'acide carbonique est le bicarbonate.
Ce composé en général, il existe une solution. Cependant, il a été rapporté que solide H2CO3 échantillons ont été préparés par des scientifiques de la NASA.

Propriétés Chimiques:
H2CO3 est un acide faible et instable dans la nature.
L'Acide carbonique subit une dissociation partielle en présence d'eau pour un rendement de H+ et HCO3– (bicarbonate) des ions.
L'Acide carbonique est un diprotic acide, et peut, de ce fait, deux types de sels, à savoir en bicarbonates et carbonates.
Ajout d'une petite quantité d'une base de H2CO3 les rendements des sels de bicarbonate alors que l'addition d'une base dans l'excès de rendement de sels.
L'Acide carbonique peut être noté que l'acide carbonique peut être obtenu comme sous-produit de industrielle des procédés de fermentation ou de la combustion de combustibles fossiles à l'échelle industrielle.

Utilise de l'Acide Carbonique:
H2CO3 est très important composé avec une large gamme d'applications. 
Certaines de ces utilisations de l'Acide Carbonique sont énumérés ci-dessous.

La préparation de l'eau gazeuse, vin mousseux, et d'autres boissons gazeuses impliquent l'utilisation de l'acide carbonique.
L'Acide carbonique est utilisé dans la précipitation de nombreux sels d'ammonium tels que le persulfate d'ammonium.
L'Acide carbonique aide dans le transport de dioxyde de carbone de l'organisme.
Différentes bases contenant de l'azote dans le sérum sanguin sont protonés par H2CO3
La teigne et d'autres dermatitides sont traitées par l'application de l'acide carbonique sur la zone touchée.

Les Solutions contenant ce composé, sont très efficaces pour le nettoyage des lentilles de contact.
L'Acide carbonique peut être consommé par voie orale, dans le but de provoquer le vomissement chaque fois que nécessaire (comme dans le cas de surdosage du médicament).
L'utilisation la plus courante de l'acide carbonique est dans la forme de sels.
Dans le sang: Bicarbonate d'une forme de l'acide carbonique sel agit comme un intermédiaire pour le transport de CO2 hors du corps par l'échange des gaz respiratoires. 
L'Acide carbonique joue également un rôle essentiel dans protonating beaucoup de bases azotées dans le sérum sanguin. 

L'acide carbonique est le principal élément de mise en mémoire tampon dans le corps humain et se décompose en dioxyde de carbone par une enzyme appelée l'anhydrase carbonique. 
En boissons: de l'acide Carbonique est largement utilisé dans la fabrication des bulles, des boissons gazeuses.
Pour le traitement de l'dermatitides: il est généralement utilisé pour traiter les dermatitides comme la teigne.
L'Acide carbonique est également utilisé comme un rince-bouche ou de douche vaginale.
En cas d'empoisonnement ou de surdosage du médicament de l'acide carbonique est administré par voie orale pour induire le vomissement.
Pour le nettoyage des lentilles de contact de l'acide carbonique est très efficace, il est également utilisé en tant que gaz pour le soudage, la transformation des aliments et des cosmétiques.

Pour l'hydrolyse de l'amidon également de l'acide carbonique est utilisé.
Importance de l'Acide Carbonique dans le Sang:
L'ion bicarbonate est connu pour être un intermédiaire pour le transport de dioxyde de carbone du corps humain par l'intermédiaire du processus d'échange des gaz respiratoires. 
Les réactions d'hydratation subi par le dioxyde de carbone sont assez lent, surtout en l'absence d'un catalyseur. 

Cependant, la présence de l'enzyme de la famille connue sous le nom anhydrases carboniques dans les globules rouges augmente la vitesse de réaction. 
L'anhydrase carbonique enzymes de travailler pour catalyser la conversion de dioxyde de carbone et de l'eau pour les ions dissociés de l'acide carbonique. 
Ce produit bicarbonate anions qui se dissous dans le plasma sanguin. 
La réaction catalysée est inversée dans les poumons, ce qui entraîne la formation de CO2, qui est ensuite expiré.

Importance de l'Acide Carbonique dans les Océans:
L'absorption de l'excès de dioxyde de carbone dans l'atmosphère (principalement en raison des activités humaines) par les océans est soupçonné d'avoir causé un changement dans le pH des océans d'eau d'environ -0.1. 
Absorbée, le dioxyde de carbone réagit avec l'eau de l'océan et des formes H2CO3. 
Ce processus est communément appelé l'acidification de l'océan.

Quelles sont les utilisations de l'acide carbonique?
L'Acide carbonique est largement utilisé dans la production des boissons gazeuses, artificiellement gazeuses, les vins mousseux et autres bulles des boissons. 
Les sels de l'Acide carbonique sont appelés les bicarbonates (ou les carbonates de l'hydrogène) et de carbonates.

Commentaires sur l'acidité de l'acide carbonique:
L'Acide carbonique est un acide carboxylique qui est titulaire d'un substitué groupe hydroxyle. 
L'Acide carbonique est aussi un polyprotic acide. 
Ce composé est en fait diprotic et, par conséquent, dispose de deux protons qui se dissocient de la primaire de la molécule-mère. 
Par conséquent, il existe deux constantes de dissociation, dont la première est de la dissociation de l'ion bicarbonate.

Quel est le rôle de l'Acide Carbonique dans le sang?
Le Bicarbonate est un intermédiaire dans les échanges de gaz respiratoires pour le transport de CO2 de l'organisme. 
En général, la réaction d'hydratation du CO2 est très lente en l'absence de catalyseur, mais les globules rouges contiennent une substance connue sous le nom de l'anhydrase carbonique, ce qui augmente la vitesse de réaction, la création dissous le bicarbonate (HCO3−) dans le plasma sanguin.

Est l'Acide Carbonique acide fort?
Non, l'acide carbonique n'est pas un acide fort. 
H2CO3 est un acide faible qui se dissocie en un proton (H+ cation) et un ion bicarbonate (HCO3 - anion). 
Ce composé en partie seulement se dissocie en solution aqueuse. 
En outre, la base conjuguée de l'acide carbonique, qui est l'ion bicarbonate, est une assez bonne base. 
Ce sont les raisons pour lesquelles l'acide carbonique est classé comme un acide faible, plutôt que d'un acide fort.

L'Acide carbonique est un faible acide dibasique H2CO3 connu seulement dans une solution qui réagit avec les bases pour former des carbonates.
L'Acide carbonique est un carbone oxoacid et un chalcocarbonic acide. 
L'Acide carbonique a un rôle d'un métabolite de la souris. 
L'Acide carbonique est un conjugué de l'acide d'un hydrogencarbonate.
L'hypothétique acide de dioxyde de carbone et de l'eau. 
L'Acide carbonique n'existe que dans la forme de ses sels (carbonates), sels de l'acide (hydrogène carbonates), des amines (carbamic acid), et les chlorures d'acide (chlorure de carbonyle). 

L'Acide carbonique est la cause de certaines formations de grottes. 
Cela se produit quand l'eau se combine avec le dioxyde de carbone et forme de l'acide carbonique, qui réagit avec le calcium du calcaire et érode au fil du temps.
Tout comme l'acide carbonique peut éroder le calcaire, il a également le potentiel de corrosion de l'acier. 
Carbonate de fer est formé lorsque l'acide carbonique est mis en contact avec certains aciers. 
Carbonate de fer peut provoquer une hausse des taux de la perte de fer de l'acier de base que se produirait si le carbonate de fer n'a pas été formé.

Dans des quantités relativement faibles, de l'acide carbonique est un produit chimique qui peut être trouvé dans des sources telles que le sang humain, les boissons gazeuses, et même de l'eau de pluie. 
L'acide carbonique est un acide faible qui s'est formé à partir de la réaction du dioxyde de carbone dissous dans l'eau. 
Nous allons prendre une marche dans la voie de la mémoire et de revoir le concept d'acides faibles. 
Par définition, un acide faible est que partiellement ionisé en solution. 
En d'autres termes, les acides faibles, n'est pas complètement dissocier, ou se rompre, en ions dans une solution.

Utilisant le schéma 1 à titre d'exemple (voir la vidéo), disons que vous décidez de passer à l'acide acétique, un ingrédient dans le vinaigre, dans l'eau. 
Certaines molécules de l'acide acétique se rompre, tandis que d'autres ne le font pas. 
Partielle de dissociation en solution est en cours. 
Maintenant, ce qui encourage un acide faible de dissocier? 
Des facteurs comme la force d'un acide faible, peuvent influencer ce degré de dissociation.

N'oubliez pas une chose avec tous les acides faibles, tels que de l'acide carbonique, est qu'il existe un état d'équilibre entre la dissociation et la recombinaison. 
Tout comme vous avez vu ces molécules d'acide acétique briser en solution à l'équilibre, ces mêmes pièces peuvent re-combinent pour former des molécules d'acide acétique. 
Cet état d'équilibre entre un acide faible, la dissociation et la recombinaison est important lorsque nous parlons de la formation de l'acide carbonique.

Structure Chimique:
La formule chimique de l'acide carbonique H2CO3 est. 
L'Acide carbonique de la structure chimique est montré dans la figure 2 (voir la vidéo). 
Vous pouvez voir que cet acide est composé d'un groupe carboxyle (C=O) avec deux groupes hydroxyles (OH) connecté. 
Parce qu'il y a un atome de carbone présents dans cette molécule, nous pouvons l'identifier comme un composé organique. 
Depuis cette molécule a également des propriétés acides, discuté précédemment en ce qui concerne les acides faibles, on peut appeler cette molécule d'un acide.

L'Acide carbonique est un composé chimique de formule chimique comme H2CO3 et formule moléculaire comme CH2O3. C'est un inorganiques acide faible, qui n'existe que comme une solution. 
L'Acide carbonique est également connu comme l'acide de l'air, de l'antenne de l'acide ou carbonate monosodique. 
L'Acide carbonique de formes de deux types de sels de carbonates et de bicarbonates. 
Le Ph de l'acide carbonique est de 4,68 à 1mM.

L'Acide carbonique est spécifiquement diprotic acide, ce qui signifie qu'il dispose de deux protons qui peuvent se désintéressent de la molécule-mère. 
Ainsi, deux constantes de dissociation, d'abord pour l'ion bicarbonate de dissociation et la deuxième pour la dissociation de l'ion bicarbonate dans les ions carbonates.

OCCURRENCE:
L'Acide carbonique est présent dans le sang dans le corps humain. 
L'Acide carbonique est formé dans le corps humain lorsque l'eau se dissout avec le dioxyde de carbone. 
L'Acide carbonique est également présent dans: 
l'eau de pluie
la calcite
la fermentation
charbon
les eaux souterraines

météores
les volcans
les acides aminés
les protéines
océans
les plantes
les érythrocytes
dépôts de soufre
sels
grottes

Carbonate d'hydrogène, aussi connu comme H2CO3 ou [co(OH)2], appartient à la classe des composés organiques connus comme organique de l'acide carbonique. 
Organique de l'acide carbonique sont des composés comprenant de l'acide carbonique groupe fonctionnel. 
Le Bicarbonate agit également de réguler le pH dans l'intestin grêle. 
Carbonate d'hydrogène est un très faiblement acide du composé (en fonction de son pKa). 
Un parallèle est de bisulfite de sodium (NaHSO3). 

Carbonate d'hydrogène existe dans toutes les espèces vivantes, allant des bactéries aux humains. 
Chez les humains, carbonate d'hydrogène est impliqué dans le trouble métabolique appelé le hartnup trouble de la voie. 
À l'extérieur du corps humain, carbonate d'Hydrogène a été détectée, mais non quantifiée, plusieurs aliments différents, tels que lovages, les haricots de lima, les fougères arborescentes, de montagne, de l'igname, et burbots. 
Cela pourrait fabriquer de l'hydrogène carbonate un biomarqueur potentiel pour la consommation de ces aliments. 
Comme telle, elle est un piège important dans le cycle du carbone. 
L'Acide carbonique est isoelectronic avec de l'acide nitrique HNO3.

L'Acide carbonique Appartient à la classe des composés organiques connus comme organique de l'acide carbonique. 
Organique de l'acide carbonique sont des composés comprenant de l'acide carbonique groupe fonctionnel.

Substituants: 
L'acide carbonique
Organique composé de l'oxygène
Organique de l'oxyde de
Dérivés sur hydrocarbures
Organooxygen composé
Groupe carbonyle
Aliphatique acyclique composé

L'Acide carbonique est un composé inorganique de formule H2CO3. 
L'Acide carbonique est composée d'eau et de dioxyde de carbone. 
L'Acide carbonique a une masse molaire d'environ 62 g/mol. 
De l'Acide carbonique, bien que relativement faible en comparaison avec d'autres acides, peuvent provoquer de la corrosion en fonction de la composition chimique du matériau. 
L'Acide carbonique est l'une des causes les plus fréquentes de faibles niveaux de pH de l'eau.

L'Acide carbonique est un type très courant de l'acide en raison de l'abondance de dioxyde de carbone et de l'eau. 
L'Acide carbonique est unique en ce qu'il contient du carbone, mais il est un matériau inorganique.

L'Acide carbonique est trouvé dans le sang. 
Le dioxyde de carbone dans le sang colle avec de l'eau dans le sang. 
L'Acide carbonique est aussi couramment utilisé pour la carbonatation des boissons. 
L'Acide carbonique a de nombreuses autres utilisations industrielles de bien.

LE STOCKAGE DE L'ACIDE CARBONIQUE:
L'Acide carbonique doit être stocké dans des bouteilles en plastique.
L'Acide carbonique doit être stocké dans un sans humidité de l'environnement.
L'Acide carbonique doivent être conservés dans ventilés.
L'Acide carbonique doit être sec et des contenants propres.

L'Acide carbonique doivent être conservées sous une température constante.
L'Acide carbonique doit être soumis à une pression constante.
L'Acide carbonique Doivent être stockés séparément des bases fortes.
L'Acide carbonique doivent être tenus à l'écart des réactifs.