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NUMÉRO CAS : 506-46-7
NUMÉRO CE : 208-040-2
FORMULE MOLÉCULAIRE : CH3(CH2)24COOH
POIDS MOLÉCULAIRE : 396,69
L'acide cérotique, ou acide hexacosanoïque, est un acide gras saturé à longue chaîne à 26 carbones de formule chimique CH3(CH2)24COOH.
L'acide cérotique se trouve le plus souvent dans la cire d'abeille et la cire de carnauba.
L'acide cérotique est un solide blanc, bien que les échantillons impurs apparaissent jaunâtres.
L'acide cérotique est dérivé du mot latin cerotus, qui à son tour est dérivé du mot grec ancien κηρός (keros), qui signifie cire d'abeille ou nid d'abeille.
L'acide cérotique est également un type d'acide gras à très longue chaîne qui est souvent associé à la maladie adrénoleucodystrophie, qui implique la saturation excessive des chaînes d'acides gras non métabolisés, y compris l'acide cérotique, dans le peroxysome.
L'acide cérotique est un acide gras saturé à chaîne droite à 26 carbones.
L'acide cérotique est un acide gras à très longue chaîne et un acide gras saturé à chaîne droite.
L'acide cérotique est un acide conjugué d'un cérotate.
L'acide cérotique est un produit naturel présent dans Celosia argentea, Terminalia chebula et d'autres organismes.
L'acide cérotique appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom d'acides gras à très longue chaîne.
Les acides cérotiques sont des acides gras à queue aliphatique contenant au moins 22 atomes de carbone.
L'acide cérotique est une molécule très hydrophobe, pratiquement insoluble (dans l'eau), et relativement neutre.
L'acide cérotique est un composé potentiellement toxique.
L'acide cérotique est un composé des éléments hydrogène, carbone et oxygène.
L'acide cérotique se forme en petites quantités lorsque son anhydride, le dioxyde de carbone (CO2), se dissout dans l'eau.
En chimie, l'acide cérotique est un acide dibasique de formule chimique H2CO3.
L'acide cérotique se décompose à des températures supérieures à env. −80 °C.
En biochimie et physiologie, le nom "acide cérotique est souvent appliqué aux solutions aqueuses de dioxyde de carbone, qui jouent un rôle important dans le système tampon de bicarbonate, utilisé pour maintenir l'homéostasie acido-basique.
En solution aqueuse, l'acide cérotique se comporte comme un acide dibasique.
Concentrations typiques à l'équilibre, en solution, dans l'eau de mer, du dioxyde de carbone et des différentes espèces dérivées de l'acide cérotique, en fonction du pH.
L'acidification des eaux naturelles est causée par la concentration croissante de dioxyde de carbone dans l'atmosphère, qui est causée par la combustion de quantités croissantes de charbon et d'hydrocarbures.
Le changement attendu fait référence à l'effet prévu de l'acidification continue des océans.
L'acide cérotique a été estimé que l'augmentation du dioxyde de carbone dissous a entraîné une diminution du pH moyen de surface de l'océan d'environ 0,1 par rapport aux niveaux préindustriels.
La base de données des constantes de stabilité contient 136 entrées avec des valeurs pour les constantes de protonation globales, β1 et β2, de l'ion carbonate.
L'acide cérotique est stable à température ambiante dans des conditions strictement anhydres.
L'acide cérotique se décompose pour former du dioxyde de carbone en présence de molécules d'eau.
L'acide cérotique se forme comme sous-produit de l'irradiation au CO2/H2O, en plus du monoxyde de carbone et des espèces radicalaires.
Une autre voie pour former l'acide cérotique est la protonation des bicarbonates (HCO3-) avec du HCl ou du HBr aqueux.
Cela doit être fait dans des conditions cryogéniques pour éviter la décomposition immédiate de H2CO3 en CO2 et H2O.
L'acide cérotique se forme au-dessus de 120 K et la cristallisation a lieu au-dessus de 200 K pour donner "β-H2CO3", tel que déterminé par spectroscopie infrarouge.
Le spectre de l'acide cérotique concorde très bien avec le sous-produit après irradiation CO2/H2O.
L'acide cérotique se sublime à 230–260 K en grande partie sans décomposition.
La spectroscopie infrarouge à isolation matricielle permet l'enregistrement de molécules uniques d'acide cérotique.
L'acide cérotique se forme lors de l'oxydation du CO avec des radicaux OH.
L'acide cérotique n'est pas clair si l'acide carbonique ainsi préparé doit être considéré comme γ-H2CO3.
Les structures de l'acide cérotique n'ont pas été caractérisées cristallographiquement.
L'acide cérotique est un composé contenant du carbone qui a la formule chimique H2CO3.
Les solutions d'acide cérotique dans l'eau contiennent de petites quantités de ce composé.
La formule chimique de l'acide cérotique peut également s'écrire OC(OH)2 puisqu'il existe une double liaison carbone-oxygène dans ce composé.
L'acide cérotique est souvent décrit comme un acide respiratoire car c'est le seul acide exhalé à l'état gazeux par les poumons humains.
L'acide cérotique est un acide faible et il forme des sels de carbonate et de bicarbonate.
L'acide cérotique peut dissoudre le calcaire, ce qui conduit à la formation de bicarbonate de calcium (Ca(HCO3)2.
C'est la raison de nombreuses caractéristiques du calcaire, telles que les stalagmites et les stalactites.
L'acide cérotique est un mélange d'acide acétique (CH3COOH) et de peroxyde d'hydrogène (H2O2) dans une solution aqueuse.
L'acide cérotique est un liquide brillant et incolore qui a une odeur perçante et un pH bas (2,8).
L'acide cérotique est produit par une réaction entre le peroxyde d'hydrogène et l'acide acétique.
L'acide cérotique est un composé fortement oxydant.
Lors de la réaction, l'acide cérotique libère de l'eau, de l'oxygène et de l'acide acétique, ce qui est idéal pour les applications de nettoyage dans les domaines de la santé, de l'alimentation et des boissons ou de l'agriculture.
L'acide cérotique ne laisse aucun résidu toxique et peut être utilisé pour des applications sans montée.
Excellente performance comme agent de blanchiment à basse température.
Utilisé comme alternative aux produits chlorés comme agent de blanchiment.
L'acide cérotique évite la présence de polluants chlorés dans les effluents résiduaires.
L'acide cérotique est un liquide incolore avec une odeur âcre forte et piquante.
Utilisé comme bactéricide et fongicide, en particulier dans la transformation des aliments ; comme réactif dans la fabrication de caprolactame et de glycérol ; comme oxydant pour la préparation de composés époxy ; comme agent de blanchiment; un agent stérilisant; et comme catalyseur de polymérisation pour les résines de polyester.
L'acide cérotique est un peroxyacide qui est l'acide acétique dans lequel le groupe OH est substitué par un groupe hydroperoxy.
L'acide cérotique est un agent oxydant polyvalent utilisé comme désinfectant.
L'acide cérotique a un rôle d'agent oxydant et de désinfectant.
L'acide cérotique dérive d'un acide acétique.
L'acide cérotique est un composé organique de formule CH3CO3H.
L'acide cérotique est un liquide incolore avec une odeur âcre caractéristique rappelant l'acide acétique.
L'acide cérotique peut être très corrosif.
L'acide cérotique est un acide plus faible que l'acide acétique parent, avec un pKa de 8,2.
Comme alternative, l'acide cérotique peut être utilisé pour générer une solution de l'acide à faible teneur en eau.
L'acide cérotique est généré in situ par certains détergents à lessive.
L'acide cérotique implique la réaction de la tétraacétyléthylènediamine (TAED) en présence d'une solution alcaline de peroxyde d'hydrogène.
L'acide peracétique est un agent de blanchiment plus efficace que le peroxyde d'hydrogène lui-même.
L'acide cérotique se forme également naturellement dans l'environnement par une série de réactions photochimiques impliquant du formaldéhyde et des radicaux photo-oxydants.
L'acide cérotique est toujours vendu en solution en mélange avec de l'acide acétique et du peroxyde d'hydrogène pour maintenir sa stabilité.
La concentration de l'acide en tant qu'ingrédient actif peut varier.
L'acide cérotique est un oxydant hautement biocide qui conserve son efficacité en présence de salissures organiques.
L'acide cérotique élimine les contaminants de surface (principalement les protéines) sur les tubes endoscopiques.
Une machine automatisée utilisant de l'acide peracétique pour stériliser chimiquement les instruments médicaux, chirurgicaux et dentaires (par exemple, les endoscopes, les arthroscopes) a été introduite en 1988.
Cette méthode de stérilisation à basse température contrôlée par microprocesseur est couramment utilisée aux États-Unis.
L'acide cérotique et un agent anticorrosion sont fournis dans un récipient unidose.
Le récipient est percé au moment de l'utilisation, juste avant de fermer le couvercle et de lancer le cycle.
L'acide peracétique concentré est dilué à 0,2 % avec de l'eau filtrée (0,2 mm) à une température d'environ 50°C.
L'acide peracétique dilué circule dans la chambre de la machine et est pompé à travers les canaux de l'endoscope pendant 12 minutes, décontaminant les surfaces extérieures, les lumières et les accessoires.
Des plateaux interchangeables sont disponibles pour permettre le traitement d'un maximum de trois endoscopes rigides ou d'un endoscope flexible.
Des connecteurs sont disponibles pour la plupart des types d'endoscopes flexibles pour l'irrigation de tous les canaux par flux dirigé.
Des endoscopes rigides sont placés dans un récipient à couvercle, et le stérilisant remplit les lumières soit par immersion dans le stérilisant en circulation, soit en utilisant des connecteurs de canal pour diriger le flux dans la ou les lumières.
L'acide peracétique est rejeté à l'égout et l'instrument est rincé quatre fois avec de l'eau filtrée.
L'acide cérotique, également connu sous le nom d'acide peroxyacétique ou PAA, est un composé chimique organique utilisé dans de nombreuses applications, y compris les désinfectants chimiques dans les soins de santé, les désinfectants dans l'industrie alimentaire et les désinfectants lors du traitement de l'eau.
L'acide cérotique a également été utilisé auparavant lors de la fabrication d'intermédiaires chimiques pour les produits pharmaceutiques.
Produit en faisant réagir de l'acide acétique et du peroxyde d'hydrogène avec un catalyseur acide, l'acide peracétique est toujours vendu dans des solutions stabilisées contenant de l'acide acétique, du peroxyde d'hydrogène et de l'eau.
Pour les industries alimentaires et de la santé, l'acide peracétique est généralement vendu dans des concentrés de 1 à 5 % et est dilué avant utilisation.
L'acide cérotique est un acide organique généré par la réaction de l'acide acétique et du peroxyde d'hydrogène.
Plusieurs formulations commerciales sont disponibles.
En solution, l'acide peracétique se dissout et reforme de l'acide acétique et du peroxyde d'hydrogène.
L'acide cérotique est utilisé à des concentrations de 150 à 200 ppm sur diverses surfaces en contact avec les aliments.
L'acide cérotique est efficace pour éliminer les biofilms et fonctionne bien à des températures plus froides.
On pense que l'acide cérotique fonctionne de la même manière que d'autres agents oxydants en réagissant avec des protéines et des enzymes cellulaires.
Dans une étude récente, l'acide peracétique à 30 mg l-1 s'est avéré plus efficace que 250 mg l-1 d'hypochlorite de sodium pour éliminer les cellules du biofilm de S. aureus des surfaces en acier inoxydable et en polypropylène.
Une autre étude suggère que les désinfectants à base d'acide peracétique peuvent avoir une certaine activité sporocide contre les spores bactériennes en suspension dans une solution aqueuse sur des surfaces en acier inoxydable.
Cependant, l'activité sporocide était minime contre les spores adhérant à l'acier inoxydable sans la présence d'une suspension aqueuse.
L'acide cérotique est un mélange d'acide acétique (CH3COOH) et de peroxyde d'hydrogène (H2O2) dans une solution aqueuse.
L'acide cérotique est un liquide brillant et incolore qui a une odeur perçante et un pH bas (2,8).
L'acide cérotique peut également être produit par oxydation de l'acétaldéhyde. L'acide cérotique est généralement produit à des concentrations de 5 à 15 %.
Lorsque l'acide peracétique se dissout dans l'eau, l'acide cérotique se désintègre en peroxyde d'hydrogène et en acide acétique, qui se décomposent en eau, oxygène et dioxyde de carbone.
Les produits de dégradation de l'acide cérotique ne sont pas toxiques et peuvent facilement se dissoudre dans l'eau.
L'acide cérotique est un oxydant très puissant ; le potentiel d'oxydation dépasse celui du chlore et du dioxyde de chlore.
L'acide cérotique peut être appliqué pour la désactivation d'une grande variété de micro-organismes pathogènes.
L'acide cérotique désactive également les virus et les spores.
L'activité de l'acide cérotique n'est guère influencée par les composés organiques présents dans l'eau.
Cependant, le pH et la température influencent l'activité de l'acide peracétique.
À une température de 15 °C et un pH de 7, il faut cinq fois plus d'acide peracétique pour désactiver efficacement les agents pathogènes qu'à un pH de 7 et une température de 35 °C.
L'acide cérotique est un oxydant qui suscite un plus grand intérêt dans la recherche et les applications.
Les applications du PAA se sont produites dans diverses industries, y compris la transformation des aliments, le médical, la chimie.
L'acide peracétique est un désinfectant chimique utilisé par les hôpitaux et l'industrie agroalimentaire.
L'acide cérotique est très efficace pour tuer les organismes microscopiques qui se cachent dans et sur les surfaces.
En quelques minutes, l'acide cérotique peut éliminer les bactéries, les champignons, les levures, les spores et les virus.
L'acide cérotique est un liquide incolore qui est transporté et stocké dans des solutions diluées pour éviter les explosions.
L'acide cérotique est un peroxyde organique utilisé dans le blanchiment des textiles, du papier, des huiles, des cires et de l'amidon, comme bactéricide et fongicide dans la transformation des aliments et comme catalyseur pour les résines époxy.
L'acide cérotique est un stérilisant sans rinçage, le produit peut être utilisé dans n'importe quelle application où le degré de salissure est léger et une action désinfectante est requise après le nettoyage.
L'acide cérotique est un désinfectant terminal et à condition que les articles soient bien drainés après le traitement, les solutions n'ont pas besoin d'être rincées.
Le produit se décompose en acide acétique et en oxygène, dont aucun en si petite quantité n'aura d'effets indésirables.
L'acide cérotique est plus efficace lorsque le pH est de 7 que dans une plage de pH comprise entre 8 et 9.
Acide cérotique comme antimicrobien en 1985 pour une utilisation en intérieur sur des surfaces dures. Les sites d'utilisation comprennent les locaux agricoles, les établissements alimentaires, les installations médicales et les salles de bains domestiques.
L'acide cérotique est également homologué pour une utilisation dans les usines de transformation des produits laitiers et du fromage, sur l'équipement de transformation des aliments et dans les pasteurisateurs des brasseries, des établissements vinicoles et des usines de fabrication de boissons.
L'acide cérotique est également appliqué pour la désinfection des fournitures médicales, pour prévenir la formation de biofilm dans les industries de la pâte à papier et comme purificateur et désinfectant de l'eau.
L'acide cérotique peut être utilisé comme désinfectant de l'eau des tours de refroidissement, où l'acide cérotique empêche la formation de biofilm et contrôle efficacement les bactéries Legionella.
Un nom commercial pour l'acide peracétique en tant qu'antimicrobien est Nu-Cidex.
Dans l'Union européenne, l'acide peroxyacétique a été signalé par l'EFSA après avoir été soumis en 2013 par le département américain de l'agriculture.
Les kits de décontamination pour nettoyer les analogues du fentanyl des surfaces (tels qu'utilisés par de nombreuses forces de police, entre autres) contiennent souvent du borate de peracétyle solide, qui se mélange à l'eau pour produire de l'acide peracétique.
Bien que moins actif que les peracides plus acides (par exemple, le m-CPBA), l'acide peracétique sous diverses formes est utilisé pour l'époxydation de divers alcènes.
Les applications utiles concernent les graisses insaturées, les caoutchoucs synthétiques et naturels et certains produits naturels tels que le pinène.
Divers facteurs affectent la quantité d'acide libre ou d'acide sulfurique.
LES USAGES:
L'acide cérotique peut être utilisé comme étalon de référence pour la détermination de l'acide hexacosanoïque
-dans des échantillons de sérum et de plasma humains pour le dépistage des troubles peroxysomaux par chromatographie en phase gazeuse-spectrométrie de masse (GC-MS) fonctionnant en mode de surveillance des ions sélectionnés (SIM)
-dans des échantillons biologiques par GC-MS
-dans les lipides de microalgues par extraction en phase solide (SPE) suivie d'une analyse GC-MS
-comme dérivé naphtoxyéthyle par chromatographie liquide haute performance (HPLC) couplée à une détection fluorométrique
PROPRIÉTÉS:
-Couleur : Blanc-Jaune
-Formule moléculaire : C26H52O2
-Clé InChI : XMHIUKTWLZUKEX-UHFFFAOYSA-N
-Nom IUPAC : acide hexacosanoïque
-Poids de la formule : 396,70
- Pourcentage de pureté : ≥95,0 % (GC,T)
CARACTÉRISTIQUES:
-Densité relative (eau = 1) : 1,2
-Solubilité dans l'eau : miscible
-Pression de vapeur, kPa à 20°C : 2,6
-Densité de vapeur relative (air = 1) : 2,6
-Densité relative du mélange vapeur/air à 20°C (air = 1) : 1,04
-Point d'éclair : 40,5 °C oc
-Température d'auto-inflammation : 200°C
ESPACE DE RANGEMENT:
A l'écart des substances combustibles et des matières incompatibles.
Frais.
Conserver uniquement si stabilisé.
Entreposer dans une zone sans drain ni accès aux égouts.
SYNONYME:
Acide cérotique
506-46-7
Acide cératinique
Acide cérique
Acide cérinique
Acide hexacosanique
Acide cérylique
Acide cérotinique
Acide n-hexacosanoïque
UNII-D42CQN6P36
D42CQN6P36
C26:0
CHEBI:31009
NSC4205
certifier
certifier
cériné
n-hexacosanoate
MFCD00002811
Hexacosansaeure
acide cérotinique
acide hexacosoique
acide hexaeicosanoïque
NSC 4205
CINNAMYLTIGLATE
ACMC-1B1WY
Acide cératinique; Acide cérique
Acide cérotique (6CI,7CI)
hexacosanoate (n-C26:0)
SCHEMBL134632
CHEMBL464787
Acide hexacosanoïque (8CI,9CI)
CH3-[CH2]24-COOH
DTXSID7075050
