ACIDE CHROME

L'acide chromique, CrO3, est composé de cristaux sombres, rouge violacé, inodores et solubles dans l'eau.
La gravité spécifique est de 2,7, ce qui est plus lourd que l'eau.
L'acide chromique est un agent oxydant puissant et peut exploser au contact de matières organiques.

CAS : 7738-94-5
CM : H2CrO4
MW : 118,01
EINECS : 231-801-5

L'acide chromique est un poison, corrosif pour la peau, et a une TLV de 0,05 mg/m3 d'air.
L'acide chromique est un cancérogène humain connu.
Le numéro d'identification à quatre chiffres de l'ONU est le 1463.
La désignation NFPA 704 est santé 3, inflammabilité 0 et réactivité 1.
La section blanche au bas du diamant 704 a un préfixe "oxy", indiquant que l'acide chromique est un oxydant.

L'acide chromique fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromate et dichromate ou la dissolution de trioxyde de chrome dans de l'acide sulfurique.
L'acide chromique contient du chrome hexavalent.
Le chrome hexavalent fait référence au chrome à l'état d'oxydation +6 et est plus toxique que les autres états d'oxydation de l'atome de chrome en raison de la plus grande capacité de l'acide chromique à pénétrer dans les cellules et d'un potentiel redox plus élevé.
L'acide chromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4, car les deux sont classés comme acides forts.
L'acide chromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments, en raison de sa capacité à "éclaircir" le laiton brut.
Un bain d'acide chromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison de préoccupations croissantes en matière de santé et d'environnement, beaucoup ont cessé d'utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
La plupart de l'acide chromique est vendu ou disponible sous forme de solution aqueuse à 10 %.

L'acide chromique est un solide rouge violacé foncé, n'existe qu'en solution.
L'hydrate d'oxyde de chrome, l'acide chromique, est utilisé dans les bains de galvanoplastie.
L'acide chromique est soluble dans l'eau avec dégagement de chaleur.
Le matériau lui-même est incombustible, mais l'acide chromique accélère la combustion des matériaux combustibles.
La solution d'acide chromique est corrosive pour les métaux et les tissus.
Un acide hypothétique, H2CrO4, connu uniquement dans les sels de chromates.

Cancérogène confirmé pour l'homme.
Poison par voie sous-cutanée.
Données de mutation rapportées.
L'acide chromique est un puissant oxydant.
L'acide chromique est un puissant irritant de la peau, des yeux et des muqueuses.
Peut provoquer une dermatite, un bronchoasthme, des "trous de chrome", des lésions oculaires.
L'acide chromique est dangereusement réactif.
Incompatible avec l'acide acétique, l'anhydride acétique, le tétrahydronaphtalène, l'acétone, les alcools, les métaux alcalins, l'ammoniac, l'arsenic, le pentafluorure de brome, l'acide butyrique, le n,diméthylformamide, le sulfure d'hydrogène, l'acide peroxyformique, le phosphore, l'hexacyanoferrate de potassium, la pyridme, le sélénium.

Le terme acide chromique est généralement utilisé pour un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un dichromate, qui peut contenir une variété de composés, y compris du trioxyde de chrome solide. Ce type d'acide chromique peut être utilisé comme mélange de nettoyage pour le verre.
L'acide chromique peut également désigner l'espèce moléculaire H2CrO4 dont le trioxyde est l'anhydride.
L'acide chromique contient du chrome dans un état d'oxydation de +6 (ou VI).
L'acide chromique est un agent oxydant fort et corrosif et un cancérogène modéré.

La forme complètement protonée de l'ion dichromate est l'acide dichromique, H2Cr2O7 et peut également être considérée comme le résultat de l'ajout de trioxyde de chrome à l'acide chromique moléculaire.
Lors de la réaction avec un aldéhyde ou une cétone, l'acide dichromique exactement de la même manière.
En chimie organique, la solution d'acide chromique peut oxyder les alcools primaires en aldéhyde et les alcools secondaires en cétone.
mais les alcools tertiaires et les cétones ne sont pas affectés.
Au cours de l'oxydation, la couleur de l'acide chromique passe de l'orange au vert brunâtre.

L'acide chromique est capable d'oxyder de nombreuses formes de composés organiques, et de nombreuses variantes ont été créées pour ce réactif.
L'acide chromique est appelé réactif de Jones dans l'acide sulfurique aqueux et l'acétone, qui oxyde les alcools primaires et secondaires en acides carboxyliques et en cétones, respectivement, bien qu'affectant rarement les liaisons insaturées.
Le chlorure de cromyle, utilisé pour tester la présence d'ions chlorure en chimie inorganique, est dérivé de l'acide chromique.
Le trioxyde de chrome et le chlorure de pyridinium produisent du chlorochromate de pyridinium.
Ce réactif convertit les aldéhydes correspondants (R-CHO) en alcools primaires.
L'acide chromique était utilisé pour réparer les instruments de musique en raison de sa capacité à "éclaircir" le laiton brut.

Acide chromique moléculaire
L'acide chromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4.
Seul l'acide sulfurique peut être classé dans la liste des 7 acides forts.
En raison des lois relatives au concept d '«énergie d'ionisation de premier ordre», le premier proton est perdu le plus facilement.
L'acide chromique se comporte de manière extrêmement similaire à la déprotonation de l'acide sulfurique.
Étant donné que le processus de titrages acide-base polyvalents a plus d'un proton (en particulier lorsque l'acide est la substance de départ et la base est le titrant), les protons ne peuvent quitter un acide qu'un à la fois.

La première étape est donc la suivante :

H2CrO4 ⇌ [HCrO4]− + H+
Le pKa pour l'équilibre n'est pas bien caractérisé.
Les valeurs rapportées varient entre environ -0,8 et 1,6.
La valeur à force ionique nulle est difficile à déterminer car la demi-dissociation ne se produit qu'en solution très acide, à environ pH 0, c'est-à-dire avec une concentration en acide d'environ 1 mol dm-3.
Une autre complication est que l'ion [HCrO4]− a une tendance marquée à se dimériser, avec la perte d'une molécule d'eau, pour former l'ion dichromate, [Cr2O7]2− :

2 [HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2O log KD = 2,05.
De plus, le bichromate peut être protoné :

[HCr2O7]− ⇌ [Cr2O7]2− + H+ pK = 1,8[4]
La valeur de pK pour cette réaction montre qu'elle peut être ignorée à pH > 4.

La perte du deuxième proton se produit dans la gamme de pH 4–8, faisant de l'ion [HCrO4]− un acide faible.
L'acide chromique moléculaire pourrait en principe être fabriqué en ajoutant du trioxyde de chrome à de l'eau.

CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4
mais en pratique, la réaction inverse se produit lorsque l'acide chromique moléculaire est déshydraté.
C'est ce qui se passe lorsque de l'acide sulfurique concentré est ajouté à une solution de dichromate.
Au début, la couleur passe de l'orange (dichromate) au rouge (acide chromique), puis des cristaux rouge foncé de trioxyde de chrome précipitent du mélange, sans autre changement de couleur.
Les couleurs sont dues aux transitions LMCT.
Le trioxyde de chrome est l'anhydride de l'acide chromique moléculaire.
L'acide chromique est un acide de Lewis et peut réagir avec une base de Lewis, telle que la pyridine dans un milieu non aqueux tel que le dichlorométhane.

Propriétés chimiques de l'acide chromique
Point de fusion : 196°C
Densité : 2.290
Forme : Liquide
Couleur : Clair, orange
pH : 3,03 (solution 1 mM) ; 2,33 (solution 10 mM) ; 2,06 (solution 100 mM)
Solubilité dans l'eau : HAUTEMENT soluble
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acide chromique (VI) (7738-94-5)

L'acide chromique est un flocons inodore rouge violacé foncé ou une poudre cristalline
Les propriétés ne sont connues pour être présentes qu'en solution.
Obtenu en dissolvant du trioxyde de chrome dans de l'eau.
La solution d'acide chromique est utilisée pour le chromage.

Les usages
Produits chimiques (chromates, oxydants, catalyseurs), intermédiaire de chromage, médicament (caustique), processus de gravure, anodisation, émaux céramiques, verre coloré, nettoyage des métaux, encres, tannage, peintures, mordant textile, mordant pour plastiques.
L'acide chromique est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
Parce qu'une solution d'acide chromique dans de l'acide sulfurique (également connu sous le nom de mélange sulfochromique ou acide chromosulfurique) est un agent oxydant puissant, l'acide chromique peut être utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire, en particulier des résidus organiques autrement insolubles.
Cette demande a été refusée en raison de préoccupations environnementales.
De plus, l'acide laisse des traces d'ions chromiques paramagnétiques (Cr3+) qui peuvent interférer avec certaines applications, telles que la spectroscopie RMN.
L'acide chromique est notamment le cas des tubes RMN.

L'acide chromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments de musique, en raison de sa capacité à "éclaircir" le laiton brut.
Un bain d'acide chromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison de préoccupations croissantes en matière de santé et d'environnement, beaucoup ont cessé d'utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.

L'acide chromique était utilisé dans les teintures capillaires dans les années 1940, sous le nom de Melereon.
L'acide chromique est utilisé comme agent de blanchiment dans le traitement d'inversion photographique noir et blanc.
L'acide chromique est utilisé dans le dosage des causes des cassures simple brin de l'ADN lors de la réduction du chromate par le glutathion in vitro et dans les cellules.
Également utilisé dans la détermination du chrome en cas d'ingestion d'acide chromique.

L'acide chromique agit comme intermédiaire dans le chromage.
L'acide chromique est utilisé dans les émaux céramiques et le verre coloré.
L'acide chromosulfurique ou mélange sulfochromique est un agent oxydant puissant utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire.
L'acide chromique a la capacité d'éclaircir le laiton brut et est donc utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments.
En 1940, l'acide chromique était utilisé dans la teinture des cheveux.

Profil de réactivité
Un agent oxydant très puissant, cancérigène avéré pour l'homme.
Au contact de réactifs réducteurs L'acide chromique peut provoquer une violente explosion, au contact de matières organiques L'acide chromique peut provoquer une oxydation violente conduisant à l'inflammation.
Dangereusement réactif avec l'acétone, les alcools, les métaux alcalins (sodium, potassium), l'ammoniac, l'arsenic, le diméthylformamide, le sulfure d'hydrogène, le phosphore, l'acide peroxyformique, la pyridine, le sélénium, le soufre et de nombreux autres produits chimiques.
Lorsqu'elle est mélangée avec de l'acide sulfurique pour les opérations de nettoyage du verre, la solution utilisée dans une bouteille fermée peut exploser en raison de la pression interne de dioxyde de carbone résultant de la contamination par des composés de carbone.

Danger pour la santé
Très irritant pour les yeux et les voies respiratoires.
L'ingestion provoque de graves symptômes gastro-intestinaux.
Le contact avec les yeux ou la peau provoque des brûlures ; un contact prolongé produit une dermatite.
Un cancérigène humain.
L'acide chromique est un poison.
Acide chromique corrosif pour la peau.
Agent oxydant puissant, peut exploser au contact d'agents réducteurs, peut s'enflammer au contact de matières organiques.
Irritant des voies respiratoires supérieures.

Métabolisme
Le contact cutané avec l'acide chromique peut provoquer des rougeurs, des douleurs et des brûlures cutanées graves.
L'acide chromique peut causer de graves brûlures aux yeux et des lésions oculaires permanentes.
Des brûlures corrosives graves et rapides de la bouche, de l'œsophage et du tractus gastro-intestinal se produiront si de l'acide chromique est avalé.
Les symptômes comprennent des brûlures, des étouffements, des nausées, des vomissements et des douleurs intenses.
L'exposition chronique à de faibles niveaux d'acide chromique peut entraîner une exposition chronique au chrome hexavalent.
Le chrome hexavalent est un cancérigène connu.
L'inhalation chronique en particulier a été liée au cancer du poumon.
Le chrome hexavalent est également connu pour provoquer des anomalies de la reproduction et du développement.
Le contact avec la peau peut provoquer des rougeurs, des douleurs et des brûlures cutanées graves.
L'acide chromique peut causer de graves brûlures aux yeux et des lésions oculaires permanentes.
Des brûlures corrosives graves et rapides de la bouche, de l'œsophage et du tractus gastro-intestinal se produiront si de l'acide chromique est avalé.
Les symptômes comprennent des brûlures, des étouffements, des nausées, des vomissements et des douleurs intenses.

Synonymes
ACIDE CHROME
Acide chromique (VI)
7738-94-5
dihydroxy(dioxo)chrome
Acide chromique (H2CrO4)
SA8VOV0V7Q
Caswell n ° 221
Acide chromique
Acide chromique [Français]
acide tétraoxochromique
CCRIS 8994
HSDB 6769
EINECS 231-801-5
UNII-SA8VOV0V7Q
Code chimique des pesticides EPA 021101
AI3-51760
dihydroxydodioxydochromique
dihydrogène (tétraoxydochromate)
[CrO2(OH)2]
DTXSID80344
CHEBI:33143
AMY22327
AKOS025243247
J34.508C
OXYDE D'HYDROXYDE DE CHROME (CR(OH)2O2)
738C945
Q422642
AI3-51760
HSDB 6769
CCRIS 8994
Acide cromique
ACIDE CHROME
Acide chromique
Acide chromique (VI)
Acide chromique (H2CrO4)
TIANFU-CHEM Acide chromique
dihydroxy(dicéto)chrome
Code chimique des pesticides EPA 021101