ХРОМОВАЯ КИСЛОТА

Хромовая кислота CrO3 состоит из темных пурпурно-красных кристаллов без запаха, растворимых в воде.
Удельный вес 2,7, что тяжелее воды.
Хромовая кислота является сильным окислителем и может взорваться при контакте с органическими материалами.

КАС: 7738-94-5
МФ: H2CrO4
МВт: 118,01
ИНЭКС: 231-801-5

Хромовая кислота является ядом, разъедающим кожу, и имеет ПДК 0,05 мг/м3 воздуха.
Хромовая кислота является известным канцерогеном для человека.
Четырехзначный идентификационный номер ООН — 1463.
Обозначение NFPA 704: здоровье 3, воспламеняемость 0 и реактивность 1.
Белая часть в нижней части бриллианта 704 имеет приставку «окси», указывающую на то, что хромовая кислота является окислителем.

Хромовая кислота обычно относится к набору соединений, образующихся при подкислении растворов, содержащих анионы хромата и дихромата, или при растворении триоксида хрома в серной кислоте.
Хромовая кислота содержит шестивалентный хром.
Шестивалентный хром относится к хрому в степени окисления +6 и более токсичен, чем другие степени окисления атома хрома, из-за большей способности хромовой кислоты проникать в клетки и более высокого окислительно-восстановительного потенциала.
Молекулярная хромовая кислота H2CrO4 имеет много общего с серной кислотой H2SO4, поскольку обе они относятся к сильным кислотам.
Хромовая кислота широко использовалась в индустрии ремонта инструментов из-за ее способности «осветлять» сырую латунь.
Погружение в хромовую кислоту оставляет на латуни ярко-желтую патину.
Из-за растущих проблем со здоровьем и окружающей средой многие прекратили использование этого химического вещества в своих ремонтных мастерских.
Большая часть хромовой кислоты продается или доступна в виде 10% водного раствора.

Хромовая кислота представляет собой темно-пурпурно-красное твердое вещество, существует только в растворе.
Гидрат оксида хрома, хромовая кислота используется в гальванических ваннах.
Хромовая кислота растворяется в воде с выделением тепла.
Сам материал негорюч, но хромовая кислота ускорит горение горючих материалов.
Раствор хромовой кислоты вызывает коррозию металлов и тканей.
Гипотетическая кислота H2CrO4, известная только в хроматных солях.

Подтвержденный канцероген для человека.
Отравление подкожным путем.
Сообщаются данные о мутациях.
Хромовая кислота является сильным окислителем.
Хромовая кислота является сильным раздражителем кожи, глаз и слизистых оболочек.
Может вызвать дерматит, бронхоастму, «хромовые дыры», поражение глаз.
Хромовая кислота опасно реактивна.
Несовместим с уксусной кислотой, уксусным ангидридом, тетрагидронафталином, ацетоном, спиртами, щелочными металлами, аммиаком, мышьяком, пентафторидом брома, масляной кислотой, n,n-диметилформамидом, сероводородом, надмуравьиной кислотой, фосфором, гексацианоферратом калия, пиридом, селеном.

Термин хромовая кислота обычно используется для смеси, полученной путем добавления концентрированной серной кислоты к дихромату, который может содержать различные соединения, включая твердый триоксид хрома. Этот вид хромовой кислоты можно использовать в качестве очищающей смеси для стекла.
Хромовая кислота может также относиться к молекулярному типу H2CrO4, триоксидом которого является ангидрид.
Хромовая кислота представляет собой хром в степени окисления +6 (или VI).
Хромовая кислота является сильным и агрессивным окислителем и умеренным канцерогеном.

Полностью протонированная форма дихромат-иона представляет собой дихромовую кислоту, H2Cr2O7, и ее также можно рассматривать как результат добавления триоксида хрома к молекулярной хромовой кислоте.
Реагируя с альдегидом или кетоном, дихромовая кислота точно так же.
В органической химии раствор хромовой кислоты может окислять первичные спирты до альдегидов и вторичные спирты до кетона.
но третичные спирты и кетоны не затрагиваются.
При окислении цвет хромовой кислоты меняется с оранжевого на коричневато-зеленый.

Хромовая кислота способна окислять многие формы органических соединений, и для этого реагента создано множество вариантов.
Хромовая кислота упоминается как реактив Джонса в водной серной кислоте и ацетоне, который окисляет первичные и вторичные спирты в карбоновые кислоты и кетоны соответственно, хотя редко затрагивает ненасыщенные связи.
Хромилхлорид, который используется для проверки наличия ионов хлорида в неорганической химии, получают из хромовой кислоты.
Триоксид хрома и хлорид пиридиния производят хлорхромат пиридиния.
Этот реагент превращает в соответствующие альдегиды (R-CHO) первичные спирты.
Хромовая кислота использовалась для ремонта музыкальных инструментов из-за ее способности «осветлять» необработанную медь.

Молекулярная хромовая кислота
Молекулярная хромовая кислота H2CrO4 имеет много общего с серной кислотой H2SO4.
Только серная кислота может быть классифицирована как часть списка 7 сильных кислот.
Из-за законов, относящихся к концепции «энергии ионизации первого порядка», легче всего теряется первый протон.
Хромовая кислота ведет себя очень похоже на депротонирование серной кислоты.
Поскольку в процессе поливалентного кислотно-основного титрования используется более одного протона (особенно когда исходным веществом является кислота, а титрантом является основание), протоны могут покидать кислоту только по одному за раз.

Следовательно, первый шаг выглядит следующим образом:

H2CrO4 ⇌ [HCrO4]- + H+
pKa для равновесия не очень хорошо охарактеризован.
Сообщаемые значения варьируются примерно от -0,8 до 1,6.
Значение при нулевой ионной силе определить трудно, так как половинная диссоциация происходит только в очень кислом растворе, при рН около 0, то есть при концентрации кислоты около 1 моль дм-3.
Еще одна сложность заключается в том, что ион [HCrO4]- имеет заметную тенденцию к димеризации с потерей молекулы воды с образованием дихромат-иона [Cr2O7]2-:

2 [HCrO4]– ⇌ [Cr2O7]2– + H2O lg KD = 2,05.
Кроме того, дихромат может быть протонирован:

[HCr2O7]– ⇌ [Cr2O7]2– + H+ pK = 1,8[4]
Значение pK для этой реакции показывает, что при pH > 4 ею можно пренебречь.

Потеря второго протона происходит в диапазоне рН 4–8, что делает ион [HCrO4]– слабой кислотой.
Молекулярная хромовая кислота в принципе может быть получена путем добавления триоксида хрома в воду.

CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4
но на практике при обезвоживании молекулярной хромовой кислоты происходит обратная реакция.
Вот что происходит, когда к раствору бихромата добавляют концентрированную серную кислоту.
Сначала цвет меняется с оранжевого (дихромат) на красный (хромовая кислота), а затем из смеси выпадают темно-красные кристаллы триоксида хрома без дальнейшего изменения цвета.
Цвета обусловлены переходами LMCT.
Триоксид хрома представляет собой ангидрид молекулярной хромовой кислоты.
Хромовая кислота является кислотой Льюиса и может реагировать с основанием Льюиса, таким как пиридин, в неводной среде, такой как дихлорметан.

Химические свойства хромовой кислоты
Температура плавления: 196°С
Плотность: 2.290
Форма: жидкость
Цвет: прозрачный, оранжевый
PH: 3,03 (1 мМ раствор); 2,33 (10 мМ раствор); 2,06 (100 мМ раствор).
Растворимость в воде: ВЫСОКО растворимый
Система регистрации веществ EPA: хромовая (VI) кислота (7738-94-5)

Хромовая кислота представляет собой темно-пурпурно-красные хлопья без запаха или кристаллический порошок.
Известно, что свойства присутствуют только в растворе.
Получают растворением триоксида хрома в воде.
Раствор хромовой кислоты используют для хромирования.

Использование
Химикаты (хроматы, окислители, катализаторы), промежуточные продукты для хромирования, медицина (каустическая), процесс гравировки, анодирование, керамические глазури, цветное стекло, очистка металла, чернила, дубление, краски, протрава для текстиля, травитель для пластмасс.
Хромовая кислота является промежуточным продуктом при хромировании, а также используется в керамической глазури и цветном стекле.
Поскольку раствор хромовой кислоты в серной кислоте (также известный как сульфохромовая смесь или хромовая серная кислота) является сильным окислителем, хромовую кислоту можно использовать для очистки лабораторной посуды, особенно от нерастворимых органических остатков.
Это приложение было отклонено из-за экологических соображений.
Кроме того, кислота оставляет следовые количества парамагнитных ионов хрома (Cr3+), которые могут мешать некоторым приложениям, таким как ЯМР-спектроскопия.
Хромовая кислота особенно подходит для трубок ЯМР.

Хромовая кислота широко использовалась в индустрии ремонта музыкальных инструментов из-за ее способности «осветлять» необработанную медь.
Погружение в хромовую кислоту оставляет на латуни ярко-желтую патину.
Из-за растущих проблем со здоровьем и окружающей средой многие прекратили использование этого химического вещества в своих ремонтных мастерских.

Хромовая кислота использовалась в краске для волос в 1940-х годах под названием Мелереон.
Хромовая кислота используется в качестве отбеливателя при обратной обработке черно-белых фотографий.
Хромовая кислота используется в анализе причин одноцепочечных разрывов ДНК во время восстановления хромата глутатионом in vitro и в клетках.
Также используется для определения хрома в случае проглатывания хромовой кислоты.

Хромовая кислота выступает в качестве промежуточного продукта при хромировании.
Хромовая кислота используется в керамических глазурях и цветном стекле.
Хромосерная кислота или сульфохромовая смесь — сильный окислитель, который применяют для мытья лабораторной посуды.
Хромовая кислота обладает способностью осветлять сырую латунь, поэтому ее используют в ремонтной промышленности.
В 1940 году хромовая кислота использовалась в краске для волос.

Профиль реактивности
Очень сильный окислитель, подтвержденный канцероген для человека.
При контакте с восстанавливающими реагентами хромовая кислота может вызвать сильный взрыв, при контакте с органическими веществами хромовая кислота может вызвать сильное окисление, ведущее к воспламенению.
Опасно реагирует с ацетоном, спиртами, щелочными металлами (натрий, калий), аммиаком, мышьяком, диметилформамидом, сероводородом, фосфором, надмуравьиной кислотой, пиридином, селеном, серой и многими другими химическими веществами.
При смешивании с серной кислотой для операций по очистке стекла использованный раствор в закрытой бутылке может взорваться из-за внутреннего давления двуокиси углерода, возникающего из-за загрязнения соединениями углерода.

Опасность для здоровья
Очень раздражает глаза и дыхательные пути.
Проглатывание вызывает тяжелые желудочно-кишечные симптомы.
Контакт с глазами или кожей вызывает ожоги; длительный контакт вызывает дерматит.
Канцероген человека.
Хромовая кислота является ядом.
Хромовая кислота разъедает кожу.
Сильный окислитель, может взорваться при контакте с восстановителями, может воспламениться при контакте с органическими материалами.
Раздражает верхние дыхательные пути.

Метаболизм
Контакт кожи с хромовой кислотой может вызвать покраснение, боль и сильные ожоги кожи.
Хромовая кислота может вызвать серьезные ожоги глаз и необратимое повреждение глаз.
При проглатывании хромовой кислоты возникают тяжелые и быстрые разъедающие ожоги рта, пищевода и желудочно-кишечного тракта.
Симптомы включают жжение, удушье, тошноту, рвоту и сильную боль.
Хроническое воздействие низких уровней хромовой кислоты может привести к хроническому воздействию шестивалентного хрома.
Шестивалентный хром является известным канцерогеном.
Хроническое вдыхание особенно связано с раком легких.
Также известно, что шестивалентный хром вызывает дефекты репродуктивной функции и развития.
Контакт с кожей может вызвать покраснение, боль и сильные ожоги кожи.
Хромовая кислота может вызвать серьезные ожоги глаз и необратимое повреждение глаз.
При проглатывании хромовой кислоты возникают тяжелые и быстрые разъедающие ожоги рта, пищевода и желудочно-кишечного тракта.
Симптомы включают жжение, удушье, тошноту, рвоту и сильную боль.

Синонимы
ХРОМОВАЯ КИСЛОТА
Хромовая(VI) кислота
7738-94-5
дигидрокси(диоксо)хром
Хромовая кислота (H2CrO4)
SA8VOV0V7Q
Касвелл № 221
Кислотный хромик
Acide chromique [французский]
тетраоксохромовая кислота
КРИС 8994
ХДБ 6769
ИНЭКС 231-801-5
УНИИ-SA8VOV0V7Q
Химический код пестицида EPA 021101
АИ3-51760
дигидроксидиоксидохромный
дигидроген (тетрааоксидохромат)
[CrO2(ОН)2]
DTXSID80344
ЧЕБИ:33143
Эми22327
АКОС025243247
J34.508C
ОКСИД ГИДРОКСИД ХРОМА (CR(OH)2O2)
738C945
Q422642
АИ3-51760
ХДБ 6769
КРИС 8994
хромовая кислота
ХРОМОВАЯ КИСЛОТА
Хромовая кислота
Хромовая(VI) кислота
Хромовая кислота (H2CrO4)
TIANFU-CHEM Хромовая кислота
дигидрокси(дикето)хром
Химический код пестицида EPA 021101