ACIDE CHROMIQUE

Acide chromique est composé de cristaux foncés, rouge violacé, inodores et solubles dans l’eau.
La gravité spécifique est de 2,7, ce qui est plus lourd que l'eau.
L'acide chromique est un puissant agent oxydant et peut exploser au contact de matières organiques.

Numéro CAS : 7738-94-5
Numéro CE : 231-801-5
Noms IUPAC : Dihydroxydodioxidochromium
Formule chimique : H2CrO4

Autres noms : ACIDE CHROMIQUE, acide chromique (VI), 7738-94-5, dihydroxy(dioxo)chrome, acide chromique (H2CrO4), SA8VOV0V7Q, Caswell n° 221, acide chromique, acide chromique [français], acide tétraoxochromique, CCRIS 8994, HSDB 6769, EINECS 231-801-5, UNII-SA8VOV0V7Q, code chimique des pesticides de l'EPA 021101, AI3-51760, dihydroxydodioxidochromique, dihydrogène(tétraoxydochromate), [CrO2(OH)2], DTXSID80344, CHEBI:33143, AMY22327, AKOS025243247, J34.508C, CHROME OXYDE D'HYDROXYDE (CR(OH)2O2), 738C945, Q422642, AI3-51760, HSDB 6769, CCRIS 8994, Acide chromique, ACIDE CHROMIQUE, Acide chromique, Acide chromique (VI), Acide chromique (H2CrO4), TIANFU-CHEM Acide chromique, dihydroxy(dicéto)chrome, Code chimique des pesticides de l'EPA 021101,

L'acide chromique est un poison, corrosif pour la peau, et sa valeur TLV est de 0,05 mg/m3 d'air.
L’acide chromique est un cancérigène connu pour l’homme.
Le numéro d’identification de l’ONU à quatre chiffres est 1463.
La désignation NFPA 704 est santé 3, inflammabilité 0 et réactivité 1.
La section blanche en bas du diamant 704 comporte un préfixe « oxy », indiquant que l’acide chromique est un oxydant.

L'acide chromique fait généralement référence à un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromate et dichromate ou par la dissolution de trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique.
L'acide chromique contient du chrome hexavalent.

Le chrome hexavalent fait référence au chrome dans l'état d'oxydation +6 et est plus toxique que les autres états d'oxydation de l'atome de chrome en raison de la plus grande capacité de l'acide chromique à pénétrer dans les cellules et d'un potentiel redox plus élevé.
L'acide chromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4, car les deux sont classés comme acides forts.

L'acide chromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un trempage à l'acide chromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison des préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, de nombreux acteurs ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.
La plupart de l’acide chromique est vendu ou disponible sous forme de solution aqueuse à 10 %.

Poids moléculaire : 118,010 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 4
Masse exacte : 117,935813 g/mol

Masse monoisotopique : 117,935813 g/mol
Surface polaire topologique : 74,6 Ų
Nombre d'atomes lourds : 5
Complexité : 81,3
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : Oui

L'acide chromique désigne généralement un ensemble de composés générés par l'acidification de solutions contenant des anions chromate et dichromate ou par la dissolution de trioxyde de chrome dans l'acide sulfurique. L'acide chromique contient du chrome hexavalent. Le chrome hexavalent désigne le chrome à l'état d'oxydation +6 et est plus toxique que les autres états d'oxydation de l'atome de chrome en raison de sa plus grande capacité à pénétrer dans les cellules et d'un potentiel redox plus élevé.

L'acide chromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4, car tous deux sont classés comme des acides forts. L'acide chromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut. Un bain d'acide chromique laisse une patine jaune vif sur le laiton. En raison des préoccupations croissantes en matière de santé et d'environnement, de nombreux fabricants ont cessé d'utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation. La plupart des acides chromiques sont vendus ou disponibles sous forme de solution aqueuse à 10 %.

L'acide chromique est un solide rouge violacé foncé, qui n'existe qu'en solution.
L'hydrate d'oxyde de chrome, l'acide chromique, est utilisé dans les bains de galvanoplastie.
L'acide chromique est soluble dans l'eau avec dégagement de chaleur.
Le matériau lui-même est incombustible, mais l’acide chromique accélère la combustion des matériaux combustibles.
La solution d’acide chromique est corrosive pour les métaux et les tissus.
Un acide hypothétique, H2CrO4, connu uniquement sous forme de sels de chromate.

Cancérogène confirmé pour l’homme.
Poison par voie sous-cutanée.
Données de mutation rapportées.
L'acide chromique est un oxydant puissant.
L'acide chromique est un puissant irritant de la peau, des yeux et des muqueuses.
Peut provoquer une dermatite, un broncho-asthme, des « trous chromés » et des lésions oculaires.

L'acide chromique est dangereusement réactif.
Incompatible avec l'acide acétique, l'anhydride acétique, le tétrahydronaphtalène, l'acétone, les alcools, les métaux alcalins, l'ammoniac, l'arsenic, le pentafluorure de brome, l'acide butyrique, le n-diméthylformamide, le sulfure d'hydrogène, l'acide peroxyformique, le phosphore, l'hexacyanoferrate de potassium, le pyridine, le sélénium.

Le terme acide chromique est généralement utilisé pour désigner un mélange obtenu en ajoutant de l'acide sulfurique concentré à un dichromate, qui peut contenir divers composés, notamment du trioxyde de chrome solide. Ce type d'acide chromique peut être utilisé comme mélange nettoyant pour le verre.
L'acide chromique peut également faire référence à l'espèce moléculaire H2CrO4 dont le trioxyde est l'anhydride.
L'acide chromique contient du chrome dans un état d'oxydation de +6 (ou VI).
L’acide chromique est un agent oxydant puissant et corrosif et un cancérigène modéré.

La forme complètement protonée de l'ion dichromate est l'acide dichromique, H2Cr2O7 et peut également être considérée comme le résultat de l'ajout de trioxyde de chrome à l'acide chromique moléculaire.
Lorsqu'il réagit avec un aldéhyde ou une cétone, l'acide dichromique réagit exactement de la même manière.
En chimie organique, la solution d'acide chromique peut oxyder les alcools primaires en aldéhyde et l'alcool secondaire en cétone.
mais les alcools tertiaires et les cétones ne sont pas affectés.
Lors de l’oxydation, la couleur de l’acide chromique passe de l’orange au vert brunâtre.

L'acide chromique est capable d'oxyder de nombreuses formes de composés organiques, et de nombreuses variantes ont été créées pour ce réactif.
L'acide chromique est appelé réactif de Jones dans l'acide sulfurique aqueux et l'acétone, qui oxyde les alcools primaires et secondaires en acides carboxyliques et en cétones, respectivement, bien qu'il affecte rarement les liaisons insaturées.

Le chlorure de cromyle, utilisé pour tester la présence d'ions chlorure en chimie inorganique, est dérivé de l'acide chromique.
Le trioxyde de chrome et le chlorure de pyridinium produisent du chlorochromate de pyridinium.
Ce réactif se transforme en aldéhydes correspondants (R-CHO) en alcools primaires.
L’acide chromique était utilisé pour réparer les instruments de musique en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.

Acide chromique moléculaire
L'acide chromique moléculaire, H2CrO4, a beaucoup en commun avec l'acide sulfurique, H2SO4.
Seul l’acide sulfurique peut être classé dans la liste des 7 acides forts.
En raison des lois relatives au concept d’« énergie d’ionisation du premier ordre », le premier proton est perdu le plus facilement.
L'acide chromique se comporte de manière extrêmement similaire à la déprotonation de l'acide sulfurique.
Étant donné que le processus de titrage acide-base polyvalent comporte plus d'un proton (en particulier lorsque l'acide est la substance de départ et la base est le titrant), les protons ne peuvent quitter un acide qu'un par un.

La première étape est donc la suivante :

H2CrO4 ⇌ [HCrO4]− + H+
Le pKa pour l’équilibre n’est pas bien caractérisé.
Les valeurs rapportées varient entre environ −0,8 et 1,6.
La valeur à force ionique nulle est difficile à déterminer car la demi-dissociation ne se produit que dans une solution très acide, à environ pH 0, c'est-à-dire avec une concentration acide d'environ 1 mol dm−3.
Une complication supplémentaire est que l’ion [HCrO4]− a une tendance marquée à se dimériser, avec perte d’une molécule d’eau, pour former l’ion dichromate, [Cr2O7]2− :
2 [HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2O log KD = 2,05

De plus, le dichromate peut être protoné :
[HCr2O7]− ⇌ [Cr2O7]2− + H+ pK = 1,8

La valeur pK de cette réaction montre qu'elle peut être ignorée à pH > 4.

La perte du deuxième proton se produit dans la plage de pH 4–8, faisant de l’ion [HCrO4]− un acide faible.
L'acide chromique moléculaire pourrait en principe être fabriqué en ajoutant du trioxyde de chrome à l'eau.

CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4
mais en pratique, la réaction inverse se produit lorsque l'acide chromique moléculaire est déshydraté.
Voilà ce qui se passe lorsque de l’acide sulfurique concentré est ajouté à une solution de dichromate.
Au début, la couleur passe de l'orange (dichromate) au rouge (acide chromique), puis des cristaux rouge foncé de trioxyde de chrome précipitent du mélange, sans autre changement de couleur.

Les couleurs sont dues aux transitions LMCT.
Le trioxyde de chrome est l'anhydride de l'acide chromique moléculaire.
L'acide chromique est un acide de Lewis et peut réagir avec une base de Lewis, comme la pyridine, dans un milieu non aqueux comme le dichlorométhane.

L'acide chromique est une poudre cristalline ou des flocons inodores de couleur rouge violacé foncé.
Les propriétés ne sont connues que pour être présentes en solution.
Obtenu en dissolvant du trioxyde de chrome dans l'eau.
La solution d'acide chromique est utilisée pour le chromage.

Utilisations
Produits chimiques (chromates, oxydants, catalyseurs), intermédiaire de chromage, médicament (caustique), gravure de procédé, anodisation, glaçures céramiques, verre coloré, nettoyage des métaux, encres, tannage, peintures, mordant textile, agent de gravure pour plastiques.
L'acide chromique est un intermédiaire dans le chromage et est également utilisé dans les glaçures céramiques et le verre coloré.

Parce qu'une solution d'acide chromique dans l'acide sulfurique (également connu sous le nom de mélange sulfochromique ou acide chromosulfurique) est un puissant agent oxydant, l'acide chromique peut être utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire, en particulier des résidus organiques autrement insolubles.
Cette demande a été refusée en raison de préoccupations environnementales.
De plus, l’acide laisse des traces d’ions chromiques paramagnétiques (Cr3+) qui peuvent interférer avec certaines applications, telles que la spectroscopie RMN.
L'acide chromique est particulièrement présent dans les tubes RMN.

L'acide chromique était largement utilisé dans l'industrie de la réparation des instruments de musique, en raison de sa capacité à « éclaircir » le laiton brut.
Un trempage à l'acide chromique laisse une patine jaune vif sur le laiton.
En raison des préoccupations croissantes en matière de santé et d’environnement, de nombreux acteurs ont cessé d’utiliser ce produit chimique dans leurs ateliers de réparation.

L'acide chromique a été utilisé dans les teintures capillaires dans les années 1940, sous le nom de Melereon.
L'acide chromique est utilisé comme agent de blanchiment dans le traitement inversible des photographies en noir et blanc.
L'acide chromique est utilisé dans le test des causes des cassures monocaténaires de l'ADN lors de la réduction du chromate par le glutathion in vitro et dans les cellules.
Également utilisé dans la détermination du chrome en cas d'ingestion d'acide chromique.

L'acide chromique agit comme intermédiaire dans le chromage.
L'acide chromique est utilisé dans les glaçures céramiques et les verres colorés.
L'acide chromosulfurique ou mélange sulfochromique est un agent oxydant puissant utilisé pour nettoyer la verrerie de laboratoire.
L'acide chromique a la capacité d'éclaircir le laiton brut et est donc utilisé dans l'industrie de la réparation d'instruments.
En 1940, l'acide chromique a été utilisé dans la teinture des cheveux.

Profil de réactivité
Un agent oxydant très puissant, cancérigène avéré pour l’homme.
Au contact des réactifs réducteurs l'acide chromique peut provoquer une explosion violente, au contact de la matière organique l'acide chromique peut provoquer une oxydation violente conduisant à l'inflammation.
Dangereusement réactif avec l'acétone, les alcools, les métaux alcalins (sodium, potassium), l'ammoniac, l'arsenic, le diméthylformamide, le sulfure d'hydrogène, le phosphore, l'acide peroxyformique, la pyridine, le sélénium, le soufre et de nombreux autres produits chimiques.
Lorsqu'elle est mélangée à de l'acide sulfurique pour les opérations de nettoyage du verre, la solution utilisée dans une bouteille fermée peut exploser en raison de la pression interne du dioxyde de carbone résultant de la contamination par des composés de carbone.

Danger pour la santé
Très irritant pour les yeux et les voies respiratoires.
L'ingestion provoque de graves symptômes gastro-intestinaux.
Le contact avec les yeux ou la peau provoque des brûlures ; un contact prolongé produit une dermatite.
Un cancérigène pour l’homme.

L'acide chromique est un poison.
L'acide chromique est corrosif pour la peau.
Agent oxydant puissant, peut exploser au contact d'agents réducteurs, peut s'enflammer au contact de matières organiques.
Irritant pour les voies respiratoires supérieures.

Métabolisme
Le contact cutané avec l’acide chromique peut provoquer des rougeurs, des douleurs et de graves brûlures cutanées.
L’acide chromique peut provoquer de graves brûlures aux yeux et des lésions oculaires permanentes.
L'ingestion d'acide chromique peut provoquer des brûlures corrosives graves et rapides de la bouche, de l'œsophage et du tractus gastro-intestinal.
Les symptômes comprennent des brûlures, des suffocations, des nausées, des vomissements et des douleurs intenses.

L’exposition chronique à de faibles niveaux d’acide chromique peut conduire à une exposition chronique au chrome hexavalent.
Le chrome hexavalent est un cancérigène connu.
L’inhalation chronique a été particulièrement associée au cancer du poumon.
Le chrome hexavalent est également connu pour provoquer des anomalies de la reproduction et du développement.

Le contact avec la peau peut provoquer des rougeurs, des douleurs et de graves brûlures cutanées.
L’acide chromique peut provoquer de graves brûlures aux yeux et des lésions oculaires permanentes.
L'ingestion d'acide chromique peut provoquer des brûlures corrosives graves et rapides de la bouche, de l'œsophage et du tractus gastro-intestinal.
Les symptômes comprennent des brûlures, des suffocations, des nausées, des vomissements et des douleurs intenses.