Быстрый Поиска

ПРОДУКТЫ

ХРОМОВАЯ КИСЛОТА

Хромовая кислота представляет собой темные, пурпурно-красные кристаллы без запаха, растворимые в воде.
Удельный вес составляет 2,7, что тяжелее воды.
Хромовая кислота является сильным окислителем и может взорваться при контакте с органическими материалами.

Номер CAS: 7738-94-5
Номер ЕС: 231-801-5
Названия ИЮПАК: Дигидроксидиоксидохром
Химическая формула: H2CrO4

Другие названия: ХРОМОВАЯ КИСЛОТА, хромовая(VI) кислота, 7738-94-5, дигидрокси(диоксо)хром, хромовая кислота (H2CrO4), SA8VOV0V7Q, Caswell № 221, Acide chromique, Acide chromique [французский], тетраоксохромовая кислота, CCRIS 8994, HSDB 6769, EINECS 231-801-5, UNII-SA8VOV0V7Q, EPA Pesticide Chemical Code 021101, AI3-51760, дигидроксидиоксидохромный, дигидроген(тетраоксидохромат), [CrO2(OH)2], DTXSID80344, CHEBI:33143, AMY22327, AKOS025243247, J34.508C, ХРОМ ГИДРОКСИДА ОКСИД (CR(OH)2O2), 738C945, Q422642, AI3-51760, HSDB 6769, CCRIS 8994, хромовая кислота, ХРОМОВАЯ КИСЛОТА, хромовая кислота, хромовая(VI) кислота, хромовая кислота (H2CrO4), TIANFU-CHEM хромовая кислота, дигидрокси(дикето)хром, химический код пестицида EPA 021101,

Хромовая кислота — яд, разъедающий кожу, ПДК которого составляет 0,05 мг/м3 воздуха.
Хромовая кислота — известный канцероген для человека.
Четырехзначный идентификационный номер ООН — 1463.
Обозначение NFPA 704 — безопасность для здоровья 3, воспламеняемость 0 и реакционная способность 1.
Белая секция в нижней части ромба 704 имеет префикс «окси», указывающий на то, что хромовая кислота является окислителем.

Хромовая кислота обычно относится к группе соединений, образующихся при подкислении растворов, содержащих анионы хромата и дихромата, или при растворении триоксида хрома в серной кислоте.
Хромовая кислота содержит шестивалентный хром.

Шестивалентный хром относится к хрому в степени окисления +6 и является более токсичным, чем другие степени окисления атома хрома из-за большей способности хромовой кислоты проникать в клетки и более высокого окислительно-восстановительного потенциала.
Молекулярная хромовая кислота H2CrO4 имеет много общего с серной кислотой H2SO4, поскольку обе они классифицируются как сильные кислоты.

Хромовая кислота широко использовалась в отрасли ремонта инструментов благодаря своей способности «осветлять» необработанную латунь.
Погружение в хромовую кислоту оставляет на латуни ярко-желтую патину.
Из-за растущих проблем со здоровьем и окружающей средой многие прекратили использование этого химиката в своих ремонтных мастерских.
Большая часть хромовой кислоты продается или доступна в виде 10%-ного водного раствора.

Молекулярный вес: 118,010 г/моль
Количество доноров водородной связи: 2
Количество акцепторов водородной связи: 4
Точная масса: 117,935813 г/моль

Моноизотопная масса: 117,935813 г/моль
Топологическая полярная площадь поверхности: 74,6Ų
Количество тяжелых атомов: 5
Сложность: 81.3
Количество ковалентно связанных единиц: 1
Соединение канонизировано: Да

Хромовая кислота обычно относится к набору соединений, образующихся при подкислении растворов, содержащих анионы хромата и дихромата, или при растворении триоксида хрома в серной кислоте. Хромовая кислота содержит шестивалентный хром. Шестивалентный хром относится к хрому в степени окисления +6 и более токсичен, чем другие степени окисления атома хрома из-за его большей способности проникать в клетки и более высокого окислительно-восстановительного потенциала.

Молекулярная хромовая кислота, H2CrO4, имеет много общего с серной кислотой, H2SO4, поскольку обе они классифицируются как сильные кислоты. Хромовая кислота широко использовалась в отрасли ремонта инструментов из-за ее способности «осветлять» сырую латунь. Погружение в хромовую кислоту оставляет после себя ярко-желтую патину на латуни. Из-за растущих проблем со здоровьем и окружающей средой многие прекратили использование этого химиката в своих ремонтных мастерских. Большая часть хромовой кислоты продается или доступна в виде 10%-ного водного раствора.

Хромовая кислота — твёрдое вещество тёмно-фиолетового цвета, существует только в растворе.
Гидрат оксида хрома, хромовая кислота, используется в гальванических ваннах.
Хромовая кислота растворяется в воде с выделением тепла.
Сам материал негорючий, но хромовая кислота ускорит горение горючих материалов.
Раствор хромовой кислоты вызывает коррозию металлов и тканей.
Гипотетическая кислота H2CrO4, известная только в хромовых солях.

Подтвержденный канцероген для человека.
Отравление подкожным путем.
Представлены данные о мутациях.
Хромовая кислота — сильный окислитель.
Хромовая кислота — сильный раздражитель кожи, глаз и слизистых оболочек.
Может вызвать дерматит, бронхоастму, «хромовые дыры», поражение глаз.

Хромовая кислота является опасно реакционноспособным веществом.
Несовместим с уксусной кислотой, уксусным ангидридом, тетрагидронафталином, ацетоном, спиртами, щелочными металлами, аммиаком, мышьяком, пентафторидом брома, масляной кислотой, n,n-диметилформамидом, сероводородом, пероксимуравьиной кислотой, фосфором, гексацианоферратом калия, пиридином, селеном.

Термин хромовая кислота обычно используется для смеси, полученной путем добавления концентрированной серной кислоты к дихромату, который может содержать различные соединения, включая твердый триоксид хрома. Этот вид хромовой кислоты может использоваться в качестве чистящей смеси для стекла.
Хромовая кислота может также относиться к молекулярному виду H2CrO4, триоксид которого является ангидридом.
Хромовая кислота содержит хром в степени окисления +6 (или VI).
Хромовая кислота — сильный и едкий окислитель и умеренный канцероген.

Полностью протонированная форма дихромат-иона представляет собой дихромовую кислоту H2Cr2O7 и может также рассматриваться как результат добавления триоксида хрома к молекулярной хромовой кислоте.
При реакции с альдегидом или кетоном дихромовая кислота ведет себя точно так же.
В органической химии раствор хромовой кислоты может окислять первичные спирты до альдегидов, а вторичные спирты — до кетонов.
однако третичные спирты и кетоны остаются неизменными.
При окислении цвет хромовой кислоты меняется с оранжевого на коричневато-зеленый.

Хромовая кислота способна окислять многие формы органических соединений, и для этого реагента создано много вариантов.
Хромовая кислота называется реагентом Джонса в водной серной кислоте и ацетоне, который окисляет первичные и вторичные спирты в карбоновые кислоты и кетоны соответственно, хотя редко затрагивает ненасыщенные связи.

Хлористый кромил, который используется для проверки наличия хлорид-ионов в неорганической химии, получают из хромовой кислоты.
Триоксид хрома и хлорид пиридиния образуют хлорхромат пиридиния.
Этот реагент преобразует первичные спирты в соответствующие альдегиды (R-CHO).
Хромовая кислота использовалась для ремонта музыкальных инструментов из-за ее способности «осветлять» необработанную латунь.

Молекулярная хромовая кислота
Молекулярная хромовая кислота H2CrO4 имеет много общего с серной кислотой H2SO4.
Только серную кислоту можно отнести к списку 7 сильных кислот.
В силу законов, относящихся к концепции «энергии ионизации первого порядка», первый протон теряется легче всего.
Хромовая кислота ведет себя очень похоже на депротонирование серной кислоты.
Поскольку в процессе поливалентного кислотно-основного титрования участвует более одного протона (особенно когда исходным веществом является кислота, а титрантом — основание), протоны могут покидать кислоту только по одному за раз.

Поэтому первый шаг будет следующим:

H2CrO4 ⇌ [HCrO4]− + H+
pKa для равновесия недостаточно хорошо охарактеризовано.
Полученные значения варьируются от -0,8 до 1,6.
Значение при нулевой ионной силе трудно определить, поскольку полудиссоциация происходит только в очень кислом растворе, при pH около 0, то есть при концентрации кислоты около 1 моль дм−3.
Еще одним осложнением является то, что ион [HCrO4]− имеет выраженную тенденцию к димеризации с потерей молекулы воды, образуя дихромат-ион [Cr2O7]2−:
2 [HCrO4]− ⇌ [Cr2O7]2− + H2O lg KD = 2,05

Кроме того, дихромат может быть протонирован:
[HCr2O7]− ⇌ [Cr2O7]2− + H+ pK = 1,8

Значение pK для этой реакции показывает, что ее можно игнорировать при pH > 4.

Потеря второго протона происходит в диапазоне pH 4–8, делая ион [HCrO4]− слабой кислотой.
Молекулярную хромовую кислоту в принципе можно получить путем добавления триоксида хрома к воде.

CrO3 + H2O ⇌ H2CrO4
Однако на практике при дегидратации молекулярной хромовой кислоты происходит обратная реакция.
Вот что происходит, когда к раствору дихромата добавляют концентрированную серную кислоту.
Сначала цвет меняется с оранжевого (дихромат) на красный (хромовая кислота), а затем из смеси выпадают темно-красные кристаллы триоксида хрома, без дальнейшего изменения цвета.

Цвета обусловлены переходами LMCT.
Триоксид хрома — это ангидрид молекулярной хромовой кислоты.
Хромовая кислота является кислотой Льюиса и может реагировать с основанием Льюиса, например, пиридином, в неводной среде, например, дихлорметане.

Хромовая кислота — тёмные пурпурно-красные хлопья или кристаллический порошок без запаха.
Известно, что эти свойства присутствуют только в растворе.
Получают путем растворения триоксида хрома в воде.
Раствор хромовой кислоты используется для хромирования.

Использует
Химикаты (хроматы, окислители, катализаторы), промежуточные продукты хромирования, медицина (едкие вещества), гравировка, анодирование, керамические глазури, цветное стекло, очистка металлов, чернила, дубление, краски, протрава для текстиля, травитель для пластмасс.
Хромовая кислота является промежуточным продуктом при хромировании, а также используется в производстве керамических глазурей и цветного стекла.

Поскольку раствор хромовой кислоты в серной кислоте (также известный как сульфохромная смесь или хромосерная кислота) является мощным окислителем, хромовую кислоту можно использовать для очистки лабораторной посуды, особенно от нерастворимых органических остатков.
Данная заявка была отклонена из-за экологических проблем.
Кроме того, кислота оставляет следовые количества парамагнитных ионов хрома (Cr3+), которые могут мешать проведению некоторых исследований, таких как ЯМР-спектроскопия.
Хромовая кислота особенно подходит для ЯМР-трубок.

Хромовая кислота широко использовалась в индустрии ремонта музыкальных инструментов благодаря своей способности «осветлять» необработанную латунь.
Погружение в хромовую кислоту оставляет на латуни ярко-желтую патину.
Из-за растущих проблем со здоровьем и окружающей средой многие прекратили использование этого химиката в своих ремонтных мастерских.

В 1940-х годах хромовая кислота использовалась в краске для волос под названием Мелереон.
Хромовая кислота используется в качестве отбеливателя при обработке черно-белых обращаемых фотографий.
Хромовая кислота используется в анализе на причины одноцепочечных разрывов ДНК при восстановлении хромата глутатионом in vitro и в клетках.
Также используется для определения хрома в случае приема внутрь хромовой кислоты.

Хромовая кислота действует как промежуточное вещество при хромировании.
Хромовая кислота используется в керамических глазурях и цветном стекле.
Хромовая серная кислота или сульфохромовая смесь — сильный окислитель, используемый для очистки лабораторной посуды.
Хромовая кислота обладает способностью осветлять необработанную латунь, поэтому ее используют в приборостроении.
В 1940 году хромовая кислота использовалась в краске для волос.

Профиль реактивности
Очень мощный окислитель, подтвержденный канцероген для человека.
При контакте с восстанавливающими реагентами хромовая кислота может вызвать сильный взрыв, при контакте с органическими веществами хромовая кислота может вызвать сильное окисление, приводящее к возгоранию.
Опасно реагирует с ацетоном, спиртами, щелочными металлами (натрием, калием), аммиаком, мышьяком, диметилформамидом, сероводородом, фосфором, пероксимуравьиной кислотой, пиридином, селеном, серой и многими другими химикатами.
При смешивании с серной кислотой для очистки стекол использованный раствор в закрытой бутылке может взорваться из-за внутреннего давления углекислого газа, возникающего из-за загрязнения соединениями углерода.

Опасность для здоровья
Очень раздражает глаза и дыхательные пути.
Прием внутрь вызывает серьезные желудочно-кишечные симптомы.
Попадание в глаза или на кожу вызывает ожоги; длительный контакт вызывает дерматит.
Канцероген для человека.

Хромовая кислота — яд.
Хромовая кислота разъедает кожу.
Сильный окислитель, может взорваться при контакте с восстановителями, может воспламениться при контакте с органическими материалами.
Раздражает верхние дыхательные пути.

Метаболизм
Контакт кожи с хромовой кислотой может вызвать покраснение, боль и серьезные ожоги кожи.
Хромовая кислота может вызвать серьезные ожоги глаз и необратимое повреждение глаз.
При проглатывании хромовой кислоты возникают сильные и быстрые разъедающие ожоги полости рта, пищевода и желудочно-кишечного тракта.
Симптомы включают жжение, удушье, тошноту, рвоту и сильную боль.

Хроническое воздействие низких концентраций хромовой кислоты может привести к хроническому воздействию шестивалентного хрома.
Шестивалентный хром — известный канцероген.
Хроническое вдыхание особенно связано с раком легких.
Известно также, что шестивалентный хром вызывает дефекты репродуктивной функции и развития.

Контакт с кожей может вызвать покраснение, боль и серьезные ожоги кожи.
Хромовая кислота может вызвать серьезные ожоги глаз и необратимое повреждение глаз.
При проглатывании хромовой кислоты возникают сильные и быстрые разъедающие ожоги полости рта, пищевода и желудочно-кишечного тракта.
Симптомы включают жжение, удушье, тошноту, рвоту и сильную боль.

  • Поделиться !
БЮЛЛЕТЕНЬ