лимонной кислоты

CAS: 5949-29-1

Synonyms:
citric acid; 77-92-9; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylic acid; Citric acid, anhydrous; Anhydrous citric acid; Citro; Citretten; Aciletten; Chemfill; Hydrocerol A; 1,2,3-Propanetricarboxylic acid, 2-hydroxy-; Kyselina citronova; 2-hydroxy-1,2,3-propanetricarboxylic acid; 2-Hydroxytricarballylic acid; Citric acid anhydrous; Caswell No. 221C; Acide citrique  ; ctric acid anhydrous; Acide citrique  ; sitrik asit anhidrus; Acide citrique  ; sitrik asit alhidrus; citric acid anhydtous; citric acid anhidrus; sitrik asit monohydrat; citrik asit monohydrate; Acide citrique  ; sitrik asit anhidrat; Citric acid monohydrate; Citric acid hydrate; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylic acid hydrate; CITRIC ACID; MONOHYDRATE; Anhydrous Citric Acid; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylic acid; Citric acid, anhydrous; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylic acid; Acide citrique  ; ctric acid anhydrous; sitrik asit anhidrus; Acide citrique  ; sitrik asit alhidrus; citric acid anhydtous; citric acid anhidrus; sitrik asit monohydrat; citrik asit monohydrate; Acide citrique  ; sitrik asit anhidrat; Citric acid monohydrate; Citric acid hydrate; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylic acid hydrate; sitrik asit anhidrat; Citric acid monohydrate; Citric acid hydrate; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylic acid hydrate; CITRIC ACID; MONOHYDRATE; Anhydrous Citric Acid; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylic acid; Citric acid, anhydrous; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylic acid; Acide citrique monohydraté ; ctric acid anhydrous; sitrik asit anhidrus; Acide citrique monohydraté ; Acide citrique monohydraté ; sitrik asit alhidrus; citric acid anhydtous; citric acid anhidrus; sitrik asit monohydrat; citrik asit monohydrate; Acide citrique monohydraté ; sitrik asit anhidrat; Citric acid monohydrate; Citric acid hydrate; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylic acid hydrate; CITRIC ACID; MONOHYDRATE; Anhydrous Citric Acid; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylic acid; Citric acid, anhydrous; 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylic acid; Acide citrik ; Acide sitrique ;Acide citrique ;  sitrik asit; sitrik asit monohidrat; citric acid; cıtrıc acıd; sitrik asid; citric acit; Acide citrique  ; d'acide citrique

лимонной кислоты

Название продукта: Моногидрат лимонной кислоты [пищевой]
Электронный код: E330
Упаковка: крафтовые мешки по 25 кг.
Происхождение: Китай
Физическая структура: порошок

Информация о продукте:

Лимонная кислота - это бесцветная кристаллическая слабая органическая кислота из карбоновых кислот.

Лимонная кислота содержится во многих растениях и фруктах, особенно в цитрусовых.

В лимоне содержится большая часть этой кислоты (до 8% от его сухой массы).

Химическая структура лимонной кислоты показана ниже, ее молекулярная формула C6H8O7, молекулярная масса; Это 192,123 г / моль.

Лимонная кислота кристаллическая при комнатной температуре, ее плотность 1,665 г / см, температура плавления 153 ° C, при нагревании выше 175 ° C она теряет углекислый газ и молекулы воды и разлагается, ее растворимость в воде высокая:

133 г / 100 мл (20 ° C).

Лимонная кислота и ее соли нетоксичны, просты в использовании, легко разлагаются и широко используются благодаря этим свойствам.

Лимонная кислота была получена в 1784 году шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле путем кристаллизации лимонного сока. Промышленное производство лимонной кислоты было начато в 1860 году итальянской цитрусовой промышленностью и уже более 100 лет используется в качестве пищевой добавки.

Хотя лимонная кислота в больших количествах присутствует во фруктах и ​​цитрусовых, ее выделение из этих растений - дорогостоящий метод, поэтому ее коммерчески производят из сахара с помощью бактерий и дрожжей.

Моногидрат лимонной кислоты содержит 1 молекулу воды, а ангидрат лимонной кислоты не имеет молекулы воды, то есть влаги.

Таким образом, моногидрат лимонной кислоты содержит около 7% влаги, и поэтому его цена дешевле, чем безводный, но его эффективность также ниже.

E330 - это пищевая добавка для лимонной кислоты. Лимонная кислота является наиболее распространенным средством регулирования pH в пищевой промышленности.

Усиливает работу антиоксидантов, таких как аскорбиновая кислота (витамин C, E300), и предотвращает потемнение плодов; Он также используется в качестве редуктора pH при производстве пива и джема.

Лимонная кислота стабилизирует сахар и леденцы, предотвращая кристаллизацию сахара.

Предотвращает образование мутности железа в винах, предотвращает потерю сахара из ячменя в процессе ферментации, создает кислую среду, предотвращающую рост бактерий, грибков и плесени, сыра

Быстрая и стойкая кислотность, которую он создает при его производстве, увеличивает активность ферментов больше, чем молочная кислота, создаваемая бактериями.

Продукты с использованием лимонной кислоты; напитки, ферментированные пищевые продукты, пиво, вино, сыр, печенье, рахат-лукум, пирожные, замороженная рыба, мороженое, джемы, желе, замороженный картофель, щербеты, супы быстрого приготовления, томатная паста и консервы.

Лимонная кислота очень легко связывается с металлами и минералами, и благодаря этой функции она облегчает поступление в организм некоторых минералов, содержащих лимонную кислоту, поскольку эти вещества легче усваиваются.

По данным Всемирной организации интеллектуальной собственности (ВОИС), количество лимонной кислоты в продукте должно составлять 0,005–0,01% от массы продукта, а размер частиц должен составлять 6 мкм.

Лимонная кислота используется в качестве добавки в чистящих средствах для ванной и кухни. Приготовленный раствор лимонной кислоты с концентрацией 6% удаляет известь со стекла. Он также используется в промышленности для удаления ржавчины со стали.

Годовое производство лимонной кислоты в 2007 году составляло около 1 700 000 тонн, при этом более 50% производилось в Китае. Более 50% этого количества используется в напитках для подкисления, 20% - в пищевой промышленности, остальные 20% - в моющих средствах, а оставшиеся 10% - в косметической и химической промышленности.

Моногидрат лимонной кислоты E-330HOC (COOH) (CH2COOH) 2 H2O MONO210.145949-29-12918.1425 кг

Лимонная кислота - это природное соединение, известное как метаболиты растений и животных. Лимонная кислота ; Это универсальное соединение, широко используемое в пищевой и фармацевтической промышленности.
В 1784 году Шееле впервые выделил лимонную кислоту из лимонного сока. В 1893 году Вемер показал, что грибы производят лимонную кислоту после того, как размножаются в растворе сахара. В настоящее время ведутся исследования коммерческого производства лимонной кислоты путем микробной ферментации.
Производство лимонной кислоты:
Лимонная кислота впервые в истории кристаллизована из лимонного сока; затем получено микробиологическим путем.
Коммерческое микробиологическое производство лимонной кислоты началось в 1923 году. Микробиологическое производство осуществляли с использованием микроорганизма Aspergillusniger на поверхности сахара и раствора соли (Кирк и Отмер, 1993).
А. Поверхностная культура
Стерильную среду, содержащую сахар, разливают в стальные или алюминиевые лотки и помещают в специальные помещения. Эти помещения с регулируемой температурой, влажностью и циркуляцией воздуха. Размноженные споры A.niger инокулируют в окружающую среду и выдерживают в течение 8-12 дней при температуре 28-30 ° C и влажности 40-60%. Организм размножается, покрывает всю поверхность, и среда становится кислой. По окончании ферментации измеряют pH среды, жидкость сливают и цитрусыКислота выкристаллизовывается. Мицеллы добавляются в свежую среду и используются снова.
Хотя поверхностные процессы очень старые, они все еще используются. Их заменяют жидкие производственные процессы.
Процессы производства жидкости
Это основной процесс. Скорость перемешивания и скорость аэрации контролируется прививкой в ​​ферментерах. Время брожения сокращается до 3-5 дней при температуре 25-30С. После брожения жидкость сливают для экстракции лимонной кислоты; мицеллу можно использовать повторно.
Этот метод состоит из двух этапов. В этом процессе споры сначала инокулируются в питательную среду. Через 3-4 дня мицеллы отделяют и добавляют в производственную среду. Кислород отправляется при температуре 25-30 ° C, а лимонная кислота извлекается через 3-4 дня.
Твердотельное брожение:
Этот процесс был впервые открыт в 1935 году Чаном. Поскольку его сложно применить, он не применялся в промышленности.
Среда для ферментации прикрепляется к пористому твердому материалу, например, патоке сахарного тростника, картофелю или мясному пюре в соответствующем соотношении. Затем настаивают суспензию спор. После инкубации смеси в лотках при 25-30 ° C в течение 6-7 дней ее концентрируют путем экстракции водой и экстрагируют лимонной кислотой.
Химические свойства:
Он легко окисляется в присутствии различных окисляющих веществ, таких как лимонная кислота, пероксиды, гипохлорит, персульфат, перманганат, периодат, гипобромит, хромат, диоксид марганца и азотная кислота. Лимонная кислота подвергается гидрированию с образованием 1,2,3-пропанэтрилкарбоновой кислоты.
Цитрат тринатрия - широко используемая соль по сравнению с другими солями лимонной кислоты. Реакция нейтрализации представляет собой сильно экзотермическую реакцию (1109 Дж / г лимонной кислоты).
Лимонная кислота дает множество комплексов с ионами поливалентных металлов с образованием хелатов. Из-за этого важного свойства лимонная кислота или цитраты используются для контроля загрязнения металлами.
Ион металла обычно окрашен; В присутствии цитрата бесцветный или слегка окрашенный. Гидроксиды металлов могут выпадать в осадок при различных значениях pH; цитратный комплекс растворим. В присутствии ионов металлов органические молекулы могут каталитически разлагаться; Он может оставаться стабильным за счет хелатирования ионов металлов лимонной кислотой.
Хелат - это равновесная реакция. Вместе с хелат-ионами всегда могут быть ионы металлов в свободной форме.
Водный раствор лимонной кислоты оказывает умеренно коррозионное воздействие на углеродистые стали. Обычно пластмассы, такие как стекло, стекловолокно, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид и сшитый винилхлорид, не разъедают лимонной кислотой.
Лимонная кислота широко содержится в тканях растений и животных. Лимонная кислота образуется во всех организмах по циклу Кребса. Цикл трикарбоновых кислот или цикл лимонной кислоты включает в себя превращение углеводов, жиров или белков в воду. Этот цикл обеспечивает энергию, необходимую для роста, движения, хемосинтеза и регенерации организма. В то же время этот цикл обеспечивает синтез углеродсодержащих веществ, таких как аминокислоты и жиры, при синтезе клеток. Многие виды дрожжей, грибков и бактерий участвуют в цикле лимонной кислоты. В процессе производства лимонной кислоты выбираются типы, которые дадут максимальный выход. На этой основе в настоящее время разрабатываются коммерческие процессы ферментации для производства лимонной кислоты.
Использование лимонной кислоты:
Лимонная кислота используется в различных областях питания и в промышленности. Как кислота для регулирования pH; В качестве буфера для поддержания и контроля pH; как хелатор для получения стабильной комплексной структуры с ионами многовалентных металлов; как диспергатор для стабилизации эмульсий и других многофазных систем; Он также используется в качестве ароматизатора в пищевых продуктах и ​​напитках.
Лимонная кислота, цитрат натрия и цитрат калия широко используются в газированных и негазированных напитках. Он используется отдельно и / или в сочетании с солями цитрата для усиления вкусовых качеств и антимикробной защиты фруктовых соков, низкокалорийных напитков и напитков, утоляющих жажду.
Лимонная кислота добавляется к сахарам, чтобы придать им кислинку. Он используется в кондитерских изделиях с пектиновым желе для предотвращения миграции сахара и увеличения максимальной прочности геля. Смесь лимонной кислоты и аскорбиновой кислоты используется для предотвращения ферментативного потемнения свежих овощей.
 В нашем продукте под названием моногидрат иттриновой кислоты используется сырье европейского происхождения, в нашей стандартной серии - дальневосточное сырье.