HYDROXYDE DE COBALT

CE / N° de liste : 235-763-0
N° CAS : 12672-51-4

L'hydroxyde de cobalt est une source de cobalt cristalline hautement insoluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec des environnements à pH plus élevé (basique).
L'hydroxyde de cobalt est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
L'hydroxyde, l'anion OH- composé d'un atome d'oxygène lié à un atome d'hydrogène, est couramment présent dans la nature et est l'une des molécules les plus étudiées en chimie physique.
Les composés d'hydroxyde ont des propriétés et des utilisations diverses, de la catalyse basique à la détection du dioxyde de carbone.
Dans une expérience décisive en 2013, des scientifiques du JILA (le Joint Institute for Laboratory Astrophysics) ont réalisé pour la première fois le refroidissement par évaporation de composés en utilisant des molécules d'hydroxyde, une découverte qui pourrait conduire à de nouvelles méthodes de contrôle des réactions chimiques et pourrait avoir un impact sur un éventail de disciplines, y compris la science de l'atmosphère et les technologies de production d'énergie.
Les compositions à ultra haute pureté et haute pureté améliorent à la fois la qualité optique et l'utilité en tant que normes scientifiques.
Les poudres et suspensions élémentaires à l'échelle nanométrique, en tant que formes alternatives à grande surface spécifique, peuvent être envisagées.
American Elements produit de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire); ACS, qualité réactif et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (pharmacopée européenne/pharmacopée britannique) et respecte les normes de test ASTM applicables.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles. Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.

L'hydroxyde de cobalt ou l'hydroxyde cobalteux est le composé inorganique de formule Co(OH), constitué de cations cobalt divalents Co2+ et d'anions hydroxyde HO-.
Le composé pur, souvent appelé « forme bêta » (β-Co(OH)2) est un solide rose insoluble dans l'eau.

Le nom est également appliqué à un composé apparenté, souvent appelé forme « alpha » ou « bleu » (α-Co(OH)2), qui incorpore d'autres anions dans sa structure moléculaire.
L'hydroxyde de cobalt est bleu et plutôt instable.

L'hydroxyde de cobalt est surtout utilisé comme agent de séchage pour les peintures, les vernis et les encres, dans la préparation d'autres composés du cobalt, comme catalyseur et dans la fabrication d'électrodes de batterie.

Des nanomatériaux d'hydroxyde de cobalt, d'oxyhydroxyde de cobalt et d'oxyde de cobalt ont été synthétisés par simple chimie douce.
L'hydroxyde de cobalt présente une morphologie hexagonale avec des bords clairs de 20 nm de long.
Cette morphologie et cette taille nanométrique sont conservées jusqu'à l'oxyde de cobalt Co3O4 grâce à une relation topotactique.
L'oxyhydroxyde de cobalt et les nanomatériaux d'oxyde de cobalt ont été synthétisés par oxydation et calcination à basse température à partir de l'hydroxyde de cobalt tel que préparé.
La caractérisation de ces nanomatériaux à base de cobalt a été entièrement développée, y compris la diffraction des rayons X, la microscopie électronique à transmission combinée à la diffraction électronique de zones sélectionnées, la microscopie électronique à balayage, la spectroscopie photoélectronique aux rayons X, la spectroscopie Raman et l'analyse thermogravimétrique.
Liaison de l'hydroxyde de cobalt divalent à partir de l'oxyhydroxyde et des oxydes en étudiant leurs spectres XPS haute résolution pour Co 2p3/2 et O 1s.
La spectroscopie Raman des nanomatériaux tels que préparés Co(OH)2, CoO(OH) et Co3O4 a caractérisé chaque matériau.
La stabilité thermique des matériaux Co(OH)2 et CoO(OH) a été établie.
Cette recherche a développé une méthodologie pour la synthèse de nanodisques d'oxyde de cobalt et d'oxyhydroxyde de cobalt à basse température.

Métal : Cobalt
Teneur en métal : 63 %
État physique : Poudre
Couleur : Rose
Technologie : Séchoir à peinture
Application: Revêtements
Segment de produit : Hydroxyde de cobalt

Utilisations de l'industrie
 Intermédiaires
 Agents échangeurs d'ions
 Fabrication de bases métalliques
 Additifs de peinture et additifs de revêtement non décrits par d'autres catégories
 Pigments
 Agents de placage et agents de traitement de surface
 catalyseur
 aimants

Utilisations par les consommateurs
 Bâtiments/matériaux de construction non couverts ailleurs
 Produits électriques et électroniques
 Carburants et produits connexes
 Encres, toners et produits colorants
 Produits métalliques non couverts ailleurs
 Peintures et revêtements

Informations générales sur la fabrication
Secteurs de la transformation industrielle
 Toute autre fabrication de produits chimiques inorganiques de base
 Fabrication de tous les autres produits du pétrole et du charbon
 Carboxylates
 Fabrication de produits informatiques et électroniques
 Fabrication d'équipements, d'appareils et de composants électriques
 Fabrication diverse
 Fabrication de produits minéraux non métalliques (y compris la fabrication d'argile, de verre, de ciment, de béton, de chaux, de gypse et d'autres produits minéraux non métalliques.
 Fabrication de peintures et revêtements
 Fabrication pétrochimique
 Raffineries de pétrole
 Fabrication de matières plastiques et résines
 Première transformation des métaux
 Fabrication de teintures et pigments synthétiques
 Fabrication de matériel de transport

Propriétés physiques
Deux formes se présentent, une poudre rose-rouge (plus stable) et une poudre bleu-vert moins stable que la forme rouge ; cristaux rhomboédriques; densité 3,597 g/cm3; se décompose en chauffant; pratiquement insoluble dans l'eau 3,2 mg/L; Ksp 1,0x10-15 ; soluble dans les acides et l'ammoniaque; insoluble dans les alcalis dilués.

L'addition d'hydroxydes de métaux alcalins à des solutions de sels de cobalt entraîne la précipitation d'hydroxyde de cobalt sous une forme bleue ou rose selon les conditions.
La forme rose est la plus stable des deux et est obtenue lorsqu'une suspension de la forme bleue est laissée au repos ou réchauffée.
L'hydroxyde de cobalt est amphotère et se dissout dans les alcalis pour former des solutions bleues des ions [Co(OH)4]2~.
En présence d'alcali, les suspensions de Co(OH)8 sont oxydées par l'air en CoO(OH brun), cette oxydation étant provoquée rapidement par des oxydants tels que l'hypochlorite, l'eau de brome ou le peroxyde d'hydrogène.
Le Co(OH)2 rose (densité 3,597) a la structure brucite (Mg(OH)2) dans laquelle les atomes de cobalt sont entourés de six hydroxydes.
La forme bleue est plus désordonnée, mais sa structure n'est pas connue avec certitude.

Les usages
L'hydroxyde de cobalt est utilisé comme siccatif pour les peintures et les vernis et est ajouté aux encres d'imprimerie lithographique pour améliorer leurs propriétés de séchage.
D'autres applications concernent la préparation de sels de cobalt ; comme catalyseur ; et dans les électrodes d'accumulateurs.
Sels de cobalt, dessiccateurs de peintures et vernis, catalyseur, électrodes d'accumulateurs.

Préparation
L'hydroxyde de cobalt est obtenu sous forme de précipité lorsqu'un hydroxyde alcalin est ajouté à une solution aqueuse de sel de cobalt :
CoCl2 + 2NaOH → Co(OH)2 + 2NaCl
Co(NO3)2 + 2NaOH → Co(OH)2 + 2NaNO3

Réactions
La décomposition thermique en oxyde cobalteux, CoO, se produit à 168°C sous vide.
L'hydroxyde de cobalt est oxydé par l'air et d'autres agents oxydants, formant de l'hydroxyde de cobalt(III), Co(OH)3.
Les réactions avec les acides minéraux produisent les sels de Co2+ correspondants.

La description
L'addition d'hydroxydes de métaux alcalins à des solutions de sels de cobalt entraîne la précipitation d'hydroxyde de cobalt sous une forme bleue ou rose selon les conditions.
La forme rose est la plus stable des deux et est obtenue lorsqu'une suspension de la forme bleue est laissée au repos ou réchauffée.
L'hydroxyde de cobalt est amphotère et se dissout dans les alcalis pour former des solutions bleues des ions [Co(OH)4]2-.
En présence d'alcali, les suspensions de Co(OH) sont oxydées par l'air en CoO(OH brun), cette oxydation étant provoquée rapidement par des oxydants tels que l'hypochlorite, l'eau de brome ou le peroxyde d'hydrogène. Le Co(OH)2 rose (densité 3,597) a la structure brucite (Mg(OH)2) dans laquelle les atomes de cobalt sont entourés de six hydroxydes.
La forme bleue est plus désordonnée, mais sa structure n'est pas connue avec certitude.

Propriétés chimiques
Poudre rose-rouge.
Soluble dans les acides et les solutions de sels d'ammonium ; insoluble dans l'eau et les alcalis.

Applications
L'hydroxyde de cobalt est utilisé comme agent de séchage pour les peintures et les vernis.
L'hydroxyde de cobalt agit comme une aide pour sécher les encres lithographiques et le catalyseur dans la préparation des solutions d'imprégnation des électrodes de batterie.
L'hydroxyde de cobalt est également impliqué dans la synthèse d'autres composés du cobalt.

La description
Solide bleu-vert ou rose-rouge (forme rouge plus stable); [Indice Merck] Poudre rose, pratiquement insoluble dans l'eau; [FDS en ligne]
Sources/Utilisations
Utilisé pour fabriquer des composés de cobalt, comme siccatif pour les peintures, pour faciliter le séchage des encres lithographiques et dans les solutions d'imprégnation d'électrodes pour accumulateurs

L'hydroxyde de cobalt (Co(OH)2) est formé en ajoutant de l'hydroxyde de sodium (NaOH, clair) à une solution contenant des ions cobalt, en l'occurrence une solution de chlorure de cobalt (CoCl2.6H2O, rose).
Cette réaction produit une solution de chlorure de sodium (NaCl) et de l'hydroxyde de cobalt, qui est précipité hors de la solution sous la forme d'un solide bleu foncé.
L'ajout d'hydroxyde de sodium est utilisé comme test pour les ions métalliques positifs en solution, dans ce cas les ions métalliques de transition hydratés.

L'hydroxyde de cobalt ou l'hydroxyde de cobalt ou l'hydrate de cobalt, a attiré une attention croissante ces dernières années en raison de ses nouvelles propriétés électriques et catalytiques et de ses applications technologiques importantes, par exemple dans les batteries avancées, les supercondensateurs, les cellules solaires, les électrochromes, en tant qu'additif pétrolier, il peut améliorer propriétés tribologiques, etc.
Des nanoparticules d'hydroxyde de cobalt ont été préparées par électrofilage in situ.
Ainsi, l'électrofilage d'une solution d'oxyde de polyéthylène avec différentes concentrations de nitrate de cobalt a été réalisée dans une atmosphère d'ammoniac gazeux.
La réaction du nitrate de cobalt avec l'ammoniac produit de l'hydroxyde de cobalt.
La réaction se produit lors de la formation des fibres.
La microscopie électronique à transmission (MET) a montré que des nanoparticules d'hydroxyde de cobalt Co(OH)2 se sont formées sur les nanofibres produites de 100 à 600 nm de diamètre.
L'existence du Co(OH)2 formé a également été prouvée par analyse par diffraction des rayons X (XRD) et elle a montré que les nanoparticules de Co(OH)2 étaient produites.
Les résultats de l'analyse thermogravimétrique (TGA) ont également confirmé la présence de Co(OH)2 dans les fibres.
La section expérimentale Co(NO3)2.6H2O (fournie par Merck Chemical Co.) avec différentes concentrations a été dissoute dans 100 ml d'eau distillée pour produire une solution de Co+2.
Ensuite, les sept expériences suivantes ont été réalisées.
Série G : 4,0 g d'oxyde de polyéthylène ont été ajoutés à 100 ml de la solution de nitrate de cobalt mentionnée ci-dessus avec différentes concentrations et laissés pendant deux nuits pour obtenir une solution de PEO homogène contenant des ions cobalt. La solution de polymère a été placée dans une seringue hypodermique.
Une pompe à seringue (Stoelting Co., USA) a été utilisée pour alimenter la solution de polymère dans une aiguille métallique d'un diamètre intérieur de 0,7 mm.
Une feuille d'aluminium mise à la terre comme collecteur a été placée à une distance fixe de 18 cm de l'aiguille.
L'aiguille métallique et le collecteur étaient enfermés dans une boîte en polyméthacrylate de méthyle (40′50′60 cm).
Le débit d'alimentation de la pompe à seringue a été fixé à 0,7 mL/h.
Un potentiel positif de 18 kV a ensuite été appliqué à la solution de polymère en utilisant un fournisseur d'alimentation haute tension (série HV35P, Fnm Co., IR) avec une tension maximale de 35 kV.
Pendant l'électrofilage, de l'ammoniac gazeux (provenant d'un cylindre acheté chez Merck Chemical) a été purgé dans la boîte avec un débit de 10 L/min.
Des nanofibres électrofilées ont été recueillies à la surface de la feuille d'aluminium mise à la terre.
Résultats et discussion Une comparaison de l'apparence (changement de couleur) des tapis obtenus à partir de la série G avec celle du tapis de fibres P a suggéré que les ions cobalt dans le jet parcourant la distance entre l'aiguille et le collecteur pourraient précipiter dans l'ammoniac gazeux atmosphère pour produire de l'hydroxyde de cobalt.
En d'autres termes, dans ce processus, une réaction se produit lors de la formation des fibres : la réaction des ions Co+2 avec NH3 qui produit des nanoparticules de Co(OH)2 sur les nanofibres.
L'hydroxyde de cobalt (II) est obtenu sous forme de précipité lorsqu'un hydroxyde alcalin est ajouté à une solution aqueuse de sel de cobalt (II).
Étant donné que la réaction des formations de nanoparticules se produit pendant la formation des fibres dans le processus d'électrofilage, les nanoparticules précipitées ont une morphologie et des structures cristallines spéciales (en raison de la tension appliquée, de l'allongement, etc.).

L'hydroxyde de cobalt ou l'hydroxyde cobalteux est le composé chimique composé de cobalt et de l'ion hydroxyde de formule Co(OH)2.
L'hydroxyde de cobalt se présente sous deux formes, soit sous forme de poudre rose-rouge, qui est la plus stable des deux formes, soit sous forme de poudre bleu-vert.
L'hydroxyde de cobalt a la brucite

Apparence
L'hydroxyde de cobalt se présente sous forme de cristaux en forme de losange rose-rouge.

Solubilité
L'oxyde de cobalt est presque complètement insoluble dans l'eau froide et les alcalis, alors qu'il est soluble dans les acides.

Les usages
L'hydroxyde de cobalt est largement utilisé dans la préparation de sels de cobalt ou dans l'industrie chimique comme catalyseur.
L'hydroxyde de cobalt est également utilisé pour la production de batteries, de catalyseurs, de savons métalliques, de siccatifs de peinture et de pigments.

Classification
L'hydroxyde de cobalt est nocif en cas d'ingestion et peut entraîner une sensibilisation par inhalation et par contact avec la peau.

Caractéristiques
Les spécifications techniques sont fournies sur demande selon l'application : l'hydroxyde de cobalt est stocké dans l'emballage d'origine et dans les conditions mentionnées sur la fiche de données de sécurité (FDS).

Synonymes
Hydroxyde de cobalt, oxydrate de cobalt, hydroxyde cobalteux, hydrate cobalteux

Co(OH)2 (63,43%Co) est préparé commercialement sous forme de solide rose
par précipitation à partir d'une solution de sel de cobalt (II) avec de l'hydroxyde de sodium.
L'hydroxyde de cobalt a une structure cristalline hexagonale avec a = 0,317 nm et c/a = 1,46.
L'hydroxyde de cobalt est insoluble dans l'eau et les solutions alcalines,
mais se dissout facilement dans la plupart des acides inorganiques et organiques ; pour cette raison, il est couramment utilisé comme matériau de départ dans la synthèse de produits chimiques à base de cobalt.
Le Co(OH)2 se décompose thermiquement par perte d'eau, à partir de 150 C, pour donner l'oxyde anhydre à 300 C. Il faut veiller à stocker l'hydroxyde à l'abri de l'air car une oxydation lente à l'air conduit à un produit peu soluble dans les acides faibles.

À propos de l'hydroxyde de cobalt
Information utile
L'hydroxyde de cobalt est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 100 000 à < 1 000 000 tonnes par an.

L'hydroxyde de cobalt est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Utilisations par les consommateurs
L'hydroxyde de cobalt est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement. D'autres rejets dans l'environnement d'hydroxyde de cobalt sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation à l'intérieur et à l'extérieur entraînant une inclusion dans ou sur un matériau (par exemple, un agent liant dans les peintures, les revêtements ou les adhésifs).

Durée de vie des articles
Le rejet dans l'environnement de l'hydroxyde de cobalt peut se produire lors d'une utilisation industrielle : traitement par abrasion industrielle avec un faible taux de rejet (par exemple, coupe de textile, coupe, usinage ou meulage de métal).
D'autres rejets d'hydroxyde de cobalt dans l'environnement sont susceptibles de se produire : utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple, des matériaux de construction et de construction en métal, en bois et en plastique) et une utilisation à l'intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération ( ex. revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et carton, équipement électronique).
L'hydroxyde de cobalt peut être trouvé dans des articles complexes, sans aucun rejet prévu : piles et accumulateurs électriques, machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple, ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver) et véhicules.
L'hydroxyde de cobalt peut être trouvé dans des produits dont le matériau est à base de : métal (par exemple, couverts, casseroles, jouets, bijoux), de caoutchouc (par exemple, pneus, chaussures, jouets) et de bois (par exemple, sols, meubles, jouets).
Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
L'hydroxyde de cobalt est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits de revêtement et encres et toners.
L'hydroxyde de cobalt est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, sylviculture et pêche.
D'autres rejets d'hydroxyde de cobalt dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation à l'extérieur et à l'intérieur.
Formulation ou reconditionnement
L'hydroxyde de cobalt est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits de revêtement, encres et toners, polymères, semi-conducteurs et produits de traitement de surface des métaux.
L'hydroxyde de cobalt a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'hydroxyde de cobalt peut être rejeté dans l'environnement à la suite d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, fabrication de la substance, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et formulation dans des matériaux.
Utilisations sur sites industriels
L'hydroxyde de cobalt est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement de surface des métaux, polymères, adhésifs et mastics et produits de revêtement.
L'hydroxyde de cobalt a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'hydroxyde de cobalt est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
L'hydroxyde de cobalt est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, produits métalliques fabriqués, équipements électriques, électroniques et optiques et produits minéraux (par exemple plâtres, ciment).
Le rejet dans l'environnement de l'hydroxyde de cobalt peut se produire lors d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et la fabrication de la substance.
Fabrication
L'hydroxyde de cobalt peut être rejeté dans l'environnement à la suite d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), formulation de matériaux et formulation de mélanges.

La description
1. Dans la production chimique, il est utilisé pour produire des sels de cobalt, des catalyseurs contenant du cobalt et une méthode électrolytique pour produire un agent de décomposition de peroxyde d'hydrogène.
2. Utilisé comme séchoir à peinture dans l'industrie du revêtement.
3. L'industrie du verre est utilisée comme colorant.
4. Utilisé pour fabriquer du sel de cobalt, un catalyseur au cobalt et un dessiccateur de peinture.
5. Utilisé comme déshydratant pour le verre, la coloration de l'émail, les composés de cobalt, les revêtements et les vernis.

L'hydroxyde de cobalt (III) ou l'hydroxyde cobaltique est un composé chimique de formule Co(OH)
3 ou H
3CoO
3. C'est un composé ionique, avec des cations cobalt trivalents Co3+
 et les anions hydroxyle OH−
.

Le composé est connu sous deux formes structurellement différentes, « brun-noir » et « vert ». La forme brun-noir est un solide stable et peut être préparée par réaction de solutions aqueuses de chlorure de cobalt (II) et d'hydroxyde de sodium, suivie d'une oxydation avec de l'ozone.

La forme verte, autrefois considérée comme du peroxyde de cobalt (II), nécessite apparemment du dioxyde de carbone comme catalyseur.
Il peut être préparé en ajoutant du peroxyde d'hydrogène à une solution de chlorure de cobalt(II) dans 96% d'éthanol à –30 à –35°С, puis en ajoutant une solution à 15% de carbonate de sodium dans l'eau sous agitation intense.
La poudre vert foncé résultante est assez stable à la température de l'azote liquide, mais à température ambiante, elle vire au brun foncé en quelques jours.

Utilisé comme agent de séchage pour peintures, vernis et encres, dans la préparation d'autres composés de cobalt, comme catalyseur et dans la fabrication d'électrodes de batterie

L'hydroxyde de cobalt (II) est utilisé comme agent de séchage, comme catalyseur et dans la préparation d'autres composés du cobalt.

NOMS UICPA
Hydroxyde de cobalt

SYNONYMES :
HYDROXYDE DE COBALT
12672-51-4
cobalt(2+);dihydroxyde
Hydroxyde de cobalt(II), 95%, pur
hydroxyde de cobalt
CefamandoleNafate
EINECS 235-763-0
ACMC-20
dihydroxyde de cobalt(2+)
AKOS015833769
AKOS015912585
FT-0624012
A815089
J-013794