PRODUITS

OXYDE DE COBALT

CE / N° de liste : 215-154-6
N° CAS : 1307-96-6
Mol. formule : CoO

L'oxyde de cobalt est un oxyde de coloration métallique qui produit du bleu dans les glaçures à toutes les températures (sauf dans des pourcentages très élevés où il sera noir).
L'oxyde de cobalt noir est une source clé d'oxyde de cobalt utilisé dans les glaçures, le verre et les émaux.
Le cobalt est le colorant céramique le plus puissant et il est stable dans la plupart des systèmes, il apparaît dans de nombreuses recettes à 1% ou moins.
Comme le cuivre, il fond très activement par oxydation.
S'il est mélangé dans une base de fritte fluide en un pourcentage suffisamment élevé, il cristallisera complètement pendant le refroidissement.
Le cobalt est également utile comme teinture corporelle et glissante (voir l'oxyde Oxyde de cobalt pour plus d'informations).
Cependant, les matériaux de cobalt sont très chers, ce qui limite considérablement son utilisation pratique dans de nombreuses choses.

Comprendre exactement ce qu'est la poudre d'oxyde de cobalt et comment elle se décompose est compliqué.
Les fournisseurs stockent un produit normalement appelé 71% cobalt (ou similaire), cela fait référence à la quantité de métal Co.
Ce produit du commerce est théoriquement du Co3O4 (bien que possiblement quelque part entre l'oxyde de cobalt et le Co2O4).
L'oxyde de cobalt pur, cependant, serait de 78,6 % de cobalt métallique.
La différence est donc l'oxygène supplémentaire dans le Co3O4 qui est libéré lors de la cuisson.
Pour cette raison, la chimie définie ici présente une perte au feu.
De plus, la poudre d'oxyde de cobalt brut ne se décompose pas en oxyde de cobalt réel pendant la fusion de l'émail à moins que le four ne soit cuit en réduction.
Ces complications nécessiteront simplement un petit ajustement du pourcentage pour ajuster la couleur en cas de besoin (par exemple lors du changement de marque).

L'oxyde de cobalt (II) est un produit de l'oxyde de cobalt Co2O3 se décomposant à 900 °C.
L'hydroxyde de cobalt est présent dans les minerais contenant du nickel, de l'arsenic, du soufre et du manganèse dans des gisements au Canada, au Maroc et en Afrique australe.
Pendant le processus de grillage, des sous-produits toxiques d'arsenic et de soufre sont produits.
Les minerais associés peuvent contaminer le Co3O4 dans une certaine mesure (c'est-à-dire avec du Na2CO3).
L'oxyde de cobalt peut également être fabriqué en chauffant le carbonate.
Certaines personnes ont essayé de griller le minerai elles-mêmes dans un four, mais comme indiqué, cela peut être dangereux, sans parler du fait que s'il est cuit trop haut, le minerai peut fondre et ronger les parois du conteneur.

Ce matériau peut être trouvé dans les qualités techniques et céramiques.
Les qualités céramiques commerciales d'oxyde de cobalt produiront souvent des taches de glaçure si elles ne sont pas complètement tamisées ou broyées (selon que les particules sont un produit d'agglomération ou sont simplement non broyées).
En outre, il existe une certaine incohérence dans les produits commerciaux, différents lots ou matériaux provenant de différents fournisseurs peuvent varier dans la quantité de mouchetures.
Le carbonate de cobalt a tendance à mieux se disperser dans les glaçures pour donner une coloration bleue uniforme car il n'est pas aussi puissant et peut produire des problèmes de cloques de glaçure (comme déjà noté).
Envisagez une coloration au bleu de cobalt pour les résultats les plus cohérents et les plus fiables.

La forme carbonate théorique contient 63 % d'oxyde de cobalt, tandis que celle-ci en contient 93 %.
Donc si vous voulez passer de l'oxyde au carbonate dans une recette, multipliez par 93 et divisez par 63. Pour passer du carbonate à l'oxyde multipliez par 63 et divisez par 93.
Mais rappelez-vous que ce sera approximatif (pour les raisons évoquées ci-dessus), vous devrez probablement affiner le montant en fonction des résultats tirés.
De plus, la qualité de la couleur peut être différente.

L'oxyde de cobalt est une famille de composés chimiques constitués d'atomes de cobalt et d'oxygène.

Les composés de la famille des oxydes de cobalt comprennent :

Oxyde de cobalt (II) (oxyde de cobalt), Oxyde de cobalt
Oxyde de cobalt (III) (oxyde de cobalt), Co2O3
Oxyde de cobalt(II,III), Co3O4

L'oxyde de cobalt (II, III) est un composé inorganique de formule Co3O4.
L'hydroxyde de cobalt est l'un des deux oxydes de cobalt bien caractérisés.
L'hydroxyde de cobalt est un solide antiferromagnétique noir.
En tant que composé à valence mixte, sa formule est parfois écrite CoIICoIII2O4 et parfois CoO•Co2O3.

Structure
Co3O4 adopte la structure spinelle normale, avec des ions Co2+ dans les interstices tétraédriques et des ions Co3+ dans les interstices octaédriques du réseau cubique compact d'anions oxydes.

Synthèse
L'oxyde de cobalt (II), l'oxyde de cobalt, se transforme en Co3O4 lorsqu'il est chauffé à environ 600-700 °C dans l'air.
Au-dessus de 900 °C, l'oxyde de cobalt est stable.
Ces réactions sont décrites par l'équilibre suivant :

2 Co3O4 ⇌ 6 CoO + O2

Applications
L'oxyde de cobalt(II,III) est utilisé comme colorant bleu pour l'émail de poterie et le verre, en alternative à l'oxyde de cobalt(II).
L'oxyde de cobalt(II,III) est utilisé comme électrode dans certaines batteries lithium-ion, éventuellement sous forme de nanoparticules d'oxyde de cobalt.

L'oxyde de cobalt (II) est un composé inorganique qui a été décrit comme un solide vert olive ou gris.
L'hydroxyde de cobalt est largement utilisé dans l'industrie céramique comme additif pour créer des glaçures et des émaux de couleur bleue ainsi que dans l'industrie chimique pour produire des sels de cobalt (II).
Un matériau apparenté est l'oxyde de cobalt (II, III), un solide noir de formule Co3O4.

Structure et propriétés
Les cristaux d'oxyde de cobalt adoptent la structure périclase (sel gemme) avec une constante de réseau de 4,2615 Å.
L'hydroxyde de cobalt est antiferromagnétique en dessous de 16 °C.

Préparation
L'oxyde de cobalt(II) est préparé par oxydation de poudre de cobalt avec de l'air ou par décomposition thermique du nitrate de cobalt(II) ou du carbonate.

L'oxyde de cobalt(II,III) se décompose en oxyde de cobalt(II) à 950 °C :

2 Co3O4 → 6 CoO + O2
L'hydroxyde de cobalt peut également être préparé par précipitation de l'hydroxyde, suivie d'une déshydratation thermique :
CoX2 + 2 KOH → Co(OH)2 + 2 KX
Co(OH)2 → CoO + H2O

Applications
L'oxyde de cobalt (II) est utilisé depuis des siècles comme colorant sur les poteries cuites au four.
L'additif fournit une nuance de bleu profond appelée bleu cobalt.
La bande interdite (oxyde de cobalt) est d'environ 2,4 eV.
L'hydroxyde de cobalt est également utilisé dans le verre bleu cobalt.

L'oxyde de cobalt (II) (oxyde de cobalt) peut être utilisé comme matériau catalytique sous forme de nanotiges dans la réaction de dégagement d'oxygène (OER) et le dégagement d'hydrogène photocatalytique (PHE).

Les oxydes de cobalt (CoOx), malgré leurs larges applications, sont notoirement complexes sur la structure, en particulier dans des conditions expérimentales de réduction/oxydation.
Ici, en utilisant la nouvelle méthode d'apprentissage automatique, l'optimisation globale de la marche de surface stochastique en combinaison avec le potentiel global du réseau neuronal, nous sommes en mesure, pour la première fois, d'explorer la surface d'énergie potentielle globale (PES) de CoOx à différents rapports Co/O .
De riches informations sur la thermodynamique et la cinétique du CoOx sont ainsi glanées à partir de plus de 107 données PES, ce qui permet de résoudre les énigmes de longue date sur la chimie du CoOx.
Nous montrons que (i) seuls CoO et Co3O4 sont des compositions thermodynamiquement stables dans CoOx, alors que Co3O4 est la phase la plus stable.
Le Co2O3 trivalent, bien qu'ayant un minimum global bien défini, a tendance à se décomposer en Co3O4 et O2 à des températures finies.
La transition de phase solide entre la wurtzite CoO (h-CoO) et le sel gemme CoO (c-CoO) suit le mécanisme de transition de phase reconstructive avec une barrière élevée.
Parce qu'une température élevée est requise pour la transition, la forte préférence des défauts structurels à l'intérieur du c-CoO au lieu du h-CoO contribue à la transition de phase solide unidirectionnelle de h-CoO à c-CoO.
L'hydroxyde de cobalt est c-CoO qui peut réaliser une interface cohérente avec Co3O4 en formant une jonction biphasique, ce qui implique la réversibilité de la transition Co3O4 et c-CoO dans des conditions de réduction/oxydation.
Nos résultats démontrent la puissance du potentiel du réseau neuronal mondial dans la découverte de matériaux pour une exploration rapide du polymorphisme et de la cinétique de transition et jettent les bases structurelles pour comprendre les applications CoOx.

Métal : Cobalt
Teneur en métal : 72 %
État physique : Poudre
Couleur : Noir
Technologie: Pigment
Application: Revêtements
Segment de produit : Oxyde de cobalt

L'oxyde de cobalt (II) (CoO) est une source de cobalt hautement insoluble et thermiquement stable adaptée aux batteries lithium-ion et à d'autres applications.
Les composés d'oxyde ne sont pas conducteurs d'électricité.
Cependant, certains oxydes structurés en pérovskite sont conductrices électroniques et trouvent une application dans la cathode des piles à combustible à oxyde solide et des systèmes de génération d'oxygène.
Ce sont des composés contenant au moins un anion oxygène et un cation métallique.
Ils sont généralement insolubles dans les solutions aqueuses (eau) et extrêmement stables, ce qui les rend utiles dans les structures céramiques aussi simples que la production de bols en argile à l'électronique de pointe et dans les composants structurels légers dans les applications aérospatiales et électrochimiques telles que les piles à combustible dans lesquelles ils présentent une conductivité ionique.
Les composés d'oxyde métallique sont des anhydrides basiques et peuvent donc réagir avec des acides et avec des agents réducteurs puissants dans des réactions redox.
L'oxyde de cobalt est également disponible en pastilles, morceaux, poudre, cibles de pulvérisation, comprimés et nanopoudre
Poudre d'oxyde de cobalt (Co3O4) de haute pureté (99,999 %) (provenant des installations de production à l'échelle nanométrique d'American Elements).
L'oxyde de cobalt est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Les compositions à ultra haute pureté et haute pureté améliorent à la fois la qualité optique et l'utilité en tant que normes scientifiques. Les poudres et suspensions élémentaires à l'échelle nanométrique, en tant que formes alternatives à grande surface spécifique, peuvent être envisagées.
Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles.

À propos de l'oxyde de cobalt
Information utile
L'oxyde de cobalt est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 000 tonnes par an.

L'oxyde de cobalt est utilisé dans les articles, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Utilisations par les consommateurs
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée indiquant si ou dans quels produits chimiques la substance pourrait être utilisée. L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée sur les voies par lesquelles l'oxyde de cobalt est le plus susceptible d'être rejeté dans l'environnement.

Durée de vie des articles
L'oxyde de cobalt peut être rejeté dans l'environnement à la suite d'une utilisation industrielle : traitement par abrasion industrielle à faible taux de rejet (par exemple, coupe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).
D'autres rejets dans l'environnement d'oxyde de cobalt sont susceptibles de se produire : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple, revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et équipements électroniques) et l'utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple, les matériaux de construction et de construction en métal, en bois et en plastique).
L'oxyde de cobalt peut être trouvé dans des articles complexes, sans aucun rejet prévu : piles et accumulateurs électriques et machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple, ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
L'oxyde de cobalt peut être trouvé dans les produits dont le matériau est à base de : métal (par exemple, couverts, casseroles, jouets, bijoux).

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
L'oxyde de cobalt est utilisé dans les produits suivants : produits de revêtement.
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée sur les types de fabrication utilisant l'oxyde de cobalt. D'autres rejets d'oxyde de cobalt dans l'environnement sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation à l'extérieur entraînant une inclusion dans ou sur un matériau (par exemple, un agent liant dans les peintures, les revêtements ou les adhésifs) et l'utilisation à l'intérieur.
Formulation ou reconditionnement
L'oxyde de cobalt est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de revêtement et produits chimiques de laboratoire.
L'oxyde de cobalt a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'oxyde de cobalt peut être rejeté dans l'environnement à la suite d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, formulation dans des matériaux, fabrication de la substance, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et en tant qu'auxiliaire de fabrication.
Utilisations sur sites industriels
L'oxyde de cobalt est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, semi-conducteurs et produits de revêtement.
L'oxyde de cobalt a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'oxyde de cobalt est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
L'oxyde de cobalt est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques et équipements électriques, électroniques et optiques.
L'oxyde de cobalt peut être rejeté dans l'environnement à la suite d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans la production d'articles, en tant qu'auxiliaire de fabrication et auxiliaire de fabrication sur les sites industriels.
Fabrication
L'oxyde de cobalt peut être rejeté dans l'environnement à la suite d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et formulation dans des matériaux.

Les usages
L'oxyde de cobalt (II) est utilisé comme pigment pour les céramiques et les peintures ; pour le séchage des peintures, vernis et huiles; pour colorer le verre; comme catalyseur ; et pour la préparation d'autres sels de cobalt. Le produit commercial est un mélange d'oxydes de cobalt.

Préparation
L'oxyde de cobalt(II) est préparé en chauffant du carbonate de cobalt(II), CoCO3, de l'oxyde de cobalt(III), Co2O3 ou du tétroxyde de tricobalt, Co3O4, à haute température dans une atmosphère neutre ou légèrement réductrice :
CoCO3 → CoO + CO2

La description
Celui-ci est obtenu sous forme de poudre vert olive en chauffant le métal à l'air ou à la vapeur ou par décomposition thermique de l'hydroxyde, du carbonate ou du nitrate.
L'hydroxyde de cobalt a le réseau de chlorure de sodium et est antiferromagnétique en dessous de 292°K. Lorsqu'il est chauffé dans l'oxygène au-dessus de 400°, l'oxyde noir Co3O4 est obtenu.
Cet oxyde est isomorphe avec la magnétite Fe3O4 et contient des ions cobalt(II) entourés de tétraèdres et des ions cobalt(III) entourés de manière octaédrique.
Ces deux oxydes sont facilement réduits en métal par chauffage dans l'hydrogène ou avec du carbone. Les réactions du CoO avec la silice, l'alumine et l'oxyde de zinc sont utilisées pour former des pigments dans l'industrie céramique.

Propriétés chimiques
Poudre noire

Propriétés physiques
Le produit commercial est généralement une poudre gris foncé, mais la couleur peut varier du vert olive au brun selon la taille des particules ; densité 6,44 g/cm3, qui peut également varier entre 5,7 à 6,7 g/cm3, selon le mode de préparation ; fond à environ 1 830°C ; insoluble dans l'eau; soluble dans les acides et les alcalis.

Les usages
Dans les pigments pour céramiques; coloration et décoloration du verre; catalyseur d'oxydation pour huiles siccatives, peintures et vernis à séchage rapide; préparation de catalyseurs cobalt-métal, poudre de Co pour liant en carbure de tungstène fritté; dans les semi-conducteurs.

L'oxyde de cobalt (CoO ou Co3O4) est un oxyde cohérent et fiable et un colorant courant dans la poterie.
L'hydroxyde de cobalt est disponible sous forme de poudre et est de couleur noirâtre.
L'hydroxyde de cobalt est un oxyde très fort, et en utilisant de très petites quantités, on obtient des bleus brillants et intenses.
En céramique, l'oxyde de cobalt est principalement utilisé dans les engobes, les lavis et les glaçures et peut être appliqué au pinceau, aux décalcomanies ou à d'autres techniques de décoration de surface.
L'hydroxyde de cobalt peut également être ajouté à l'argile de porcelaine ou de grès.
Parce que l'oxyde de cobalt n'est pas aussi finement pulvérisé que le carbonate de cobalt, l'oxyde de cobalt est plus susceptible de créer des taches bleues, une qualité qui, selon nous, peut être assez belle !

En raison de la force de cet oxyde en tant que colorant, les glaçures contenant du cobalt peuvent produire des halos et des éclairs pendant les cuissons.
Les concentrations suggérées pour la préparation des barbotines et des glaçures sont les suivantes :

En feuillets : 0,25 - 2 %
En glaçures : 0,25 - 1%

Lorsqu'il est mélangé avec du magnésium dans les concentrations appropriées, l'oxyde de cobalt peut produire des violets et des lavandes. Lorsqu'ils sont correctement combinés avec du titane, des verts peuvent en résulter.
Des couleurs et des effets supplémentaires peuvent être obtenus en utilisant de l'oxyde de cobalt, et nous vous recommandons d'envisager de consulter quelques-uns des nombreux livres de glacis disponibles.

Sous sa forme en poudre, l'oxyde de cobalt peut être très dangereux s'il est ingéré et peut provoquer une irritation de la peau, des yeux et/ou des voies respiratoires.
Veuillez utiliser les précautions appropriées, y compris les revêtements de protection, lorsque vous travaillez avec cette substance.
En cas de contact inapproprié, consulter immédiatement un médecin.

A quoi sert la couleur à l'oxyde de cobalt ? Quelle est la différence entre l'oxyde de cobalt et le carbonate de cobalt? Comment utilisez-vous les oxydes en céramique ?
Co3O4

L'oxyde de cobalt (Co3O4) est un oxyde cohérent et fiable et un colorant courant dans la poterie.
L'hydroxyde de cobalt est disponible sous forme de poudre et est de couleur noirâtre.
L'hydroxyde de cobalt est un oxyde très fort et en utilisant de très petites quantités, on obtient des bleus brillants et intenses.
En céramique, l'oxyde de cobalt est principalement utilisé dans les barbotines, les lavis et les glaçures et peut être appliqué à l'aide de pinceaux, de décalcomanies ou d'autres techniques de décoration de surface.
L'hydroxyde de cobalt peut également être ajouté à l'argile de porcelaine ou de grès.
Parce que l'oxyde de cobalt n'est pas aussi finement pulvérisé que le carbonate de cobalt, l'oxyde de cobalt est plus susceptible de créer des taches bleues, une qualité qui, selon nous, peut être assez belle !

Tous les pigments pour céramique sont mélangeables, alors pourquoi ne pas faire preuve de créativité et expérimenter en mélangeant votre propre couleur complètement fraîche.
Pendant le processus de cuisson, les couleurs fusionnent très vigoureusement pour créer pureté, intensité et brillance. Les couleurs sont plus fortes, par conséquent, un pourcentage nettement inférieur est nécessaire pour créer des couleurs vives, ce qui les rend excessivement rentables.

Comment utiliser Cobalt Oxide Color dans la poterie ?
En raison de la force de cet oxyde en tant que colorant, les glaçures contenant du cobalt peuvent produire des halos et des éclaircissements pendant les cuissons.
Les concentrations suggérées pour la préparation des barbotines et des glaçures sont les suivantes :

En feuillets : 0,25 - 2 %
En glaçures : 0,25 - 1%

Lors de l'utilisation de pigments céramiques dans les émaux, généralement à des concentrations de 1 à 10 %, un peu plus de précautions doivent être prises car certains systèmes de pigments réagissent avec les matériaux d'un émail.

Un oxyde colorant métallique qui produit du bleu dans les glaçures à toutes les températures.
L'oxyde de cobalt noir (Co3O4) est la principale source de CoO utilisée dans les glaçures, le verre et les émaux.

APPLICATION
Potentiel d'amélioration de la réponse immunitaire aux vaccins contre les agents pathogènes intracellulaires
Utiliser comme adjuvant lorsque les réponses Th1 et Th2 sont nécessaires pour éliminer les agents pathogènes

L'oxyde de cobalt produit une glaçure bleue uniformément texturée (1 à 3 %) qui est plus intense que le carbonate.
Le cobalt produit presque toujours des bleus, qui peuvent varier quelque peu selon la composition de l'émail, des émaux à haute teneur en zinc ayant tendance à donner des bleus verdâtres (surtout si du titane est présent) et des émaux à haute teneur en magnésium ayant tendance à produire des teintes lilas ou roses.
Le cobalt est assez soluble dans les glaçures, par conséquent il a peu ou pas d'effet opacifiant dans les quantités normalement utilisées (rarement plus de 1-2%).
Le cobalt est un fondant actif et il peut être nécessaire d'en tenir compte lors de son utilisation dans certains émaux, car il peut augmenter considérablement leur fusibilité.
Comme d'autres oxydes bruts (ou carbonates) de cuivre, de manganèse et de nickel, le cobalt peut provoquer des cloques ou des bulles dans certains émaux en raison du changement d'état d'oxydation pendant le cycle de cuisson.

La poudre d'oxyde de cobalt est constituée d'oxydes de cobalt et de composés inorganiques.
Il existe trois oxydes de cobalt.

Ils sont comme ci-dessous :
1) Oxyde de cobalt (II) connu sous le nom d'oxyde de cobalt ou de monoxyde de cobalt.
2) Oxyde de cobalt (III) connu sous le nom d'oxyde de cobalt ou de trioxyde de dicobalt.
3) Oxyde de cobalt (II, III) connu sous le nom d'oxyde de cobalt, tétroxyde de tri cobalt, oxyde de cobalt-cobaltique.
Le numéro CAS de l'oxyde de cobalt (II) [1307-96-6] a la formule moléculaire CoO, Mol. Poids : 74,9326 g. /Môle.
L'hydroxyde de cobalt est une poudre noirâtre ou grisâtre qui trouve son application principalement dans les industries céramiques et également dans les industries chimiques pour la préparation de sels de cobalt (II) tels que le nitrate de cobalt (II) ayant Mol.
Formule Co(NO3 )2.
Le numéro CAS de l'oxyde de cobalt (III) [1308-04-9] a la formule moléculaire Co2 O3, Mol. Poids : 165,86 g. / Môle. L'hydroxyde de cobalt est une poudre de couleur noire.
L'oxyde de cobalt (II, III) numéro CAS [1308-06-1] a la formule moléculaire Co3 O4, poids moléculaire : 240,8 g. /Môle.
L'hydroxyde de cobalt est disponible sous forme de poudre de couleur noire, soluble dans les acides chauds et les hydroxydes alcalins. L'oxyde de cobalt (II, III) est principalement utilisé comme pigment dans les industries du verre.

L'oxyde de cobalt est un cristal vert olive à rouge ou une poudre grisâtre ou noire en apparence, l'oxyde de cobalt est largement utilisé dans l'industrie de la céramique comme additif pour créer des glaçures et des noms de couleur bleue ainsi que dans l'industrie chimique pour la production de cobalt (II) sels.

L'oxyde de cobalt est un pigment métallique qui donne une coloration bleue aux porcelaines et au verre.
Diverses formes d'oxyde de cobalt sont des changements en CoO à 850 - 900 C.
CoO est une poudre brun grisâtre qui se décompose à 1935 C, insoluble dans l'eau.
L'hydroxyde de cobalt est également utilisé comme agent de séchage dans les encres et les vernis et comme additif alimentaire et fertilisant.

Le CoO est un oxyde colorant métallique qui produit du bleu dans les glaçures à toutes les températures (sauf dans des pourcentages très élevés où il sera noir).
Le cobalt est également utile comme teinture corporelle et glissante.
Les matériaux de cobalt sont très chers, ce qui limite considérablement son utilisation pratique dans de nombreuses choses.
Des quantités plus importantes sont disponibles.

NOMS UICPA :
Poudre d'oxyde de cobalt (II)
Monoxyde de cobalt
monoxyde de cobalt
Monoxyde de cobalt, Oxyde de cobalt(II)
Oxyde de cobalt
Oxyde de cobalt
oxyde de cobalt
Oxyde de cobalt
Oxyde de cobalt
oxyde de cobalt
Oxyde de cobalt(2+)
Cobaltoxyde
oxocobalt

SYNONYMES :
C.I. 77322
C.I. Pigment noir 13
c.i.77322
c.i.pigmentnoir13
ci77322
cipigmentnoir13
Monoxyde de cobalt
Oxyde de cobalt (CoO)
Oxyde de cobalt(2+)
oxyde de cobalt(2+)
monoxyde de cobalt
oxyde de cobalt (coo)
Roucouler
Oxyde de monocobalt
monocobaltoxyde
Oxyde de cobalt préparé
Zaffré
OXYDE DE COBALT
MONOXYDE DE COBALT
OXYDE DE COBALTEUX (II)
MONOXYDE DE COBALTEUX
OXYDE DE COBALTEUX
OXYDE DE COBALT(II)
Oxyde de cobalt(II), 99,999 % (base métaux)
Oxyde de cobalt (II), 95 %
OXYDE DE COBALT(II), -325 MAILLE
OXYDE DE COBALT(II), 99,99+%
Cobalt(Ⅱ)oxde
OXYDE DE COBALT
Oxyde de cobalt(Ⅱ)
POUDRE D'OXYDE DE COBALT(II)
Noir 13
Oxyde de cobalt (II), -325 mesh, 99+%
ULTRAFINECOBALTOXYDE
C. I. Pigment Noir 13 (77322)
1,2-Benzènediéthanethiol, 4,5-diméthyl-
Oxocobalt
OXYDE DE COBALT(II), 99+%, -325 MESH
Oxyde de cobalt (II), oxyde de cobalt
Oxyde de cobalt (II), -325 Mesh, 99+% 10GR
Oxyde de cobalt(II)Oxyde de cobalt
Oxyde de cobalt(II), 99,998% (base métaux)
Oxyde de cobalt (II), 99,995% (base métaux)
Cobalt(II)oxi
Oxyde de cobalt(II), 99,995% base de métaux traces
Oxyde de cobalt(II) >=99,99% base de métaux traces
Nanoparticules d'oxyde de cobalt (II) / Nanopoudre
Oxyde de cobalt, 99%