КАРБОНАТ МЕДИ

№ Cas: 1184-64-1
EC / Номер списка: 214-671-4

Реакции, которые, как можно ожидать, приведут к образованию CuCO3, такие как смешивание растворов сульфата меди (II) CuSO4 и карбоната натрия Na2CO3 в условиях окружающей среды, дают вместо этого основной карбонат и CO2 из-за большого сродства иона Cu2 + к гидроксид-аниону HO. -

Термическое разложение основного карбоната при атмосферном давлении дает оксид меди (II) CuO, а не карбонат.

№ Cas: 1184-64-1
EC / Nomer spiska: 214-671-4

Karbonat medi (II) ili karbonat medi predstavlyayet soboy khimicheskoye soyedineniye s formuloy CuCO3. Pri temperature okruzhayushchey sredy eto ionnoye tverdoye veshchestvo (sol'), sostoyashcheye iz kationov medi (II) Cu2 + i karbonatnykh anionov CO2−3.

Eto soyedineniye vstrechayetsya redko, potomu chto yego trudno prigotovit', i ono legko vstupayet v reaktsiyu s vlagoy iz vozdukha. Terminy «karbonat medi», «karbonat medi (II)» i «karbonat medi» pochti vsegda otnosyatsya (dazhe v tekstakh po khimii) k osnovnomu karbonatu medi (ili gidroksidu karbonata medi (II)), takomu kak Cu2 (OH). 2CO3 (kotoryy vstrechayetsya v prirode kak mineral malakhit) ili Cu3 (OH) 2 (CO3) 2 (azurit). Po etoy prichine kvalifikator neytral'nyy mozhet ispol'zovat'sya vmesto «osnovnogo» dlya oboznacheniya konkretno CuCO3.

Reaktsii, kotoryye, kak mozhno ozhidat', privedut k obrazovaniyu CuCO3, takiye kak smeshivaniye rastvorov sul'fata medi (II) CuSO4 i karbonata natriya Na2CO3 v usloviyakh okruzhayushchey sredy, dayut vmesto etogo osnovnoy karbonat i CO2 iz-za bol'shogo srodstva iona Cu2 + k gidroksid-anionu HO. -

Termicheskoye razlozheniye osnovnogo karbonata pri atmosfernom davlenii dayet oksid medi (II) CuO, a ne karbonat.

Этот материал считается летучим во время обжига и, таким образом, может влиять на цвет других предметов при обжиге. Карбонатная форма диспергируется лучше, чем оксид, и создает меньше пятен, но больше выделяется при обжиге.

В 1960 г. C. W. F. T. Pistorius заявил о синтезе путем нагревания основного карбоната меди при 180 ° C в атмосфере двуокиси углерода CO2 (450 атм) и воды (50 атм) в течение 36 часов. Основная часть продуктов представляла собой хорошо кристаллизованный малахит Cu2CO3 (OH) 2, но также был получен небольшой выход ромбоэдрического вещества, заявленного как CuCO3. Однако воспроизвести этот синтез, по-видимому, не удалось.

О надежном синтезе настоящего карбоната меди (II) впервые сообщили в 1973 году Хартмут Эрхардт и другие. Соединение было получено в виде серого порошка путем нагревания основного карбоната меди в атмосфере диоксида углерода (полученного разложением оксалата серебра Ag2C2O4) при 500 ° C и 2 ГПа (20 000 атм). Было установлено, что соединение имеет моноклинную структуру.

Карбонат меди (II) в основном присутствует в азурите и малахите. При нагревании он разлагается с образованием оксида меди (II), диоксида углерода и воды. Карбонат меди (II) (основной) из-за своей высокой начальной разрядной емкости рассматривается как перспективный кандидат в качестве анодных материалов для литий-ионных аккумуляторов.

Карбонат меди (II) основной вместе с различными лигандами образуют эффективную каталитическую систему для β-борилирования акцепторов Михаэля, алкенов и алкинов на воде. Карбонат меди (II) основной (основной карбонат меди, основной карбонат меди (II)) может быть использован для получения коллоидной меди.

Etot material schitayetsya letuchim vo vremya obzhiga i, takim obrazom, mozhet vliyat' na tsvet drugikh predmetov pri obzhige. Karbonatnaya forma dispergiruyetsya luchshe, chem oksid, i sozdayet men'she pyaten, no bol'she vydelyayetsya pri obzhige.

V 1960 g. C. W. F. T. Pistorius zayavil o sinteze putem nagrevaniya osnovnogo karbonata medi pri 180 ° C v atmosfere dvuokisi ugleroda CO2 (450 atm) i vody (50 atm) v techeniye 36 chasov. Osnovnaya chast' produktov predstavlyala soboy khorosho kristallizovannyy malakhit Cu2CO3 (OH) 2, no takzhe byl poluchen nebol'shoy vykhod romboedricheskogo veshchestva, zayavlennogo kak CuCO3. Odnako vosproizvesti etot sintez, po-vidimomu, ne udalos'.

O nadezhnom sinteze nastoyashchego karbonata medi (II) vpervyye soobshchili v 1973 godu Khartmut Erkhardt i drugiye. Soyedineniye bylo polucheno v vide serogo poroshka putem nagrevaniya osnovnogo karbonata medi v atmosfere dioksida ugleroda (poluchennogo razlozheniyem oksalata serebra Ag2C2O4) pri 500 ° C i 2 GPa (20 000 atm). Bylo ustanovleno, chto soyedineniye imeyet monoklinnuyu strukturu.

Karbonat medi (II) v osnovnom prisutstvuyet v azurite i malakhite. Pri nagrevanii on razlagayetsya s obrazovaniyem oksida medi (II), dioksida ugleroda i vody. Karbonat medi (II) (osnovnoy) iz-za svoyey vysokoy nachal'noy razryadnoy yemkosti rassmatrivayetsya kak perspektivnyy kandidat v kachestve anodnykh materialov dlya litiy-ionnykh akkumulyatorov.

Karbonat medi (II) osnovnoy vmeste s razlichnymi ligandami obrazuyut effektivnuyu kataliticheskuyu sistemu dlya b-borilirovaniya aktseptorov Mikhaelya, alkenov i alkinov na vode. Karbonat medi (II) osnovnoy (osnovnoy karbonat medi, osnovnoy karbonat medi (II)) mozhet byt' ispol'zovan dlya polucheniya kolloidnoy medi.

Карбонат меди представляет собой светло-голубой порошок с плотностью 3,85 и температурой плавления 200ºC. Он нерастворим в холодной воде и спирте, но растворим в кислоте с образованием соответствующей соли меди, а также растворим в цианиде, гидроксиде натрия, соли аммония и водном растворе. раствор карбонатов щелочных металлов с образованием комплекса меди. в основном используется для пигментации, гальваники инсектицидов и так далее.

Когда атом меди теряет один или два своих электрона, он образует положительно заряженные ионы, известные как Cu + 1 и Cu + 2. Хотя обычный карбонат меди содержит ион меди (или Cu + 2), он иногда может содержать химически подобный щелочной компонент. Это вещество действительно может найти применение в различных сферах промышленности и жизни в целом; вы, вероятно, не осознавали, во скольких целях он используется сегодня

.Эстетика и практичность: это вещество имеет ряд эстетических целей, особенно в ювелирных изделиях. Карбонат также может быть превращен в металлическую версию меди, которая очень ценна и служит для ряда собственных целей. Это достигается за счет измельчения, калибровки, преобразования и электролиза.

Соли меди: вещество можно превратить в соли меди, смешав его с более сильной кислотой. Полученная соль дополняется водой и углекислым газом. Смешивание карбоната с уксусной кислотой (также известной как уксус) дает двухвалентную кислоту, воду и углекислый газ.

Пигменты и красители: это вещество в чистом виде должно иметь мятно-зеленый цвет. При добавлении щелочных компонентов к цвету будет добавлен оттенок синего. Его часто добавляют в краски, лаки, глазури для керамики и даже в фейерверки, чтобы придать цвет.

Разное: небольшое количество карбонатов меди используется в различных кормах для животных и удобрениях. Он также играет важную роль в создании пестицидов и фунгицидов. Его также можно использовать для борьбы с ростом и распространением водных сорняков. Он также является обычным ингредиентом соединений аммиака, используемых для обработки древесины.

Изготовление пористых металлоорганических каркасов (MOFs) в промышленных масштабах требует тщательного выбора прекурсора металла для обеспечения устойчивости процесса синтеза как с точки зрения воздействия на окружающую среду, так и с точки зрения затрат. Для этой цели привлекательно использование минералов, богатых землей, при условии, что они обладают достаточной реакционной способностью в условиях образования MOF.

Karbonat medi predstavlyayet soboy svetlo-goluboy poroshok s plotnost'yu 3,85 i temperaturoy plavleniya 200ºC. On nerastvorim v kholodnoy vode i spirte, no rastvorim v kislote s obrazovaniyem sootvetstvuyushchey soli medi, a takzhe rastvorim v tsianide, gidrokside natriya, soli ammoniya i vodnom rastvore. rastvor karbonatov shchelochnykh metallov s obrazovaniyem kompleksa medi. v osnovnom ispol'zuyetsya dlya pigmentatsii, gal'vaniki insektitsidov i tak daleye.

Kogda atom medi teryayet odin ili dva svoikh elektrona, on obrazuyet polozhitel'no zaryazhennyye iony, izvestnyye kak Cu + 1 i Cu + 2. Khotya obychnyy karbonat medi soderzhit ion medi (ili Cu + 2), on inogda mozhet soderzhat' khimicheski podobnyy shchelochnoy komponent. Eto veshchestvo deystvitel'no mozhet nayti primeneniye v razlichnykh sferakh promyshlennosti i zhizni v tselom; vy, veroyatno, ne osoznavali, vo skol'kikh tselyakh on ispol'zuyetsya segodnya

.Estetika i praktichnost': eto veshchestvo imeyet ryad esteticheskikh tseley, osobenno v yuvelirnykh izdeliyakh. Karbonat takzhe mozhet byt' prevrashchen v metallicheskuyu versiyu medi, kotoraya ochen' tsenna i sluzhit dlya ryada sobstvennykh tseley. Eto dostigayetsya za schet izmel'cheniya, kalibrovki, preobrazovaniya i elektroliza.

Soli medi: veshchestvo mozhno prevratit' v soli medi, smeshav yego s boleye sil'noy kislotoy. Poluchennaya sol' dopolnyayetsya vodoy i uglekislym gazom. Smeshivaniye karbonata s uksusnoy kislotoy (takzhe izvestnoy kak uksus) dayet dvukhvalentnuyu kislotu, vodu i uglekislyy gaz.

Pigmenty i krasiteli: eto veshchestvo v chistom vide dolzhno imet' myatno-zelenyy tsvet. Pri dobavlenii shchelochnykh komponentov k tsvetu budet dobavlen ottenok sinego. Yego chasto dobavlyayut v kraski, laki, glazuri dlya keramiki i dazhe v feyyerverki, chtoby pridat' tsvet.

Raznoye: nebol'shoye kolichestvo karbonatov medi ispol'zuyetsya v razlichnykh kormakh dlya zhivotnykh i udobreniyakh. On takzhe igrayet vazhnuyu rol' v sozdanii pestitsidov i fungitsidov. Yego takzhe mozhno ispol'zovat' dlya bor'by s rostom i rasprostraneniyem vodnykh sornyakov. On takzhe yavlyayetsya obychnym ingrediyentom soyedineniy ammiaka, ispol'zuyemykh dlya obrabotki drevesiny.

Izgotovleniye poristykh metalloorganicheskikh karkasov (MOFs) v promyshlennykh masshtabakh trebuyet tshchatel'nogo vybora prekursora metalla dlya obespecheniya ustoychivosti protsessa sinteza kak s tochki zreniya vozdeystviya na okruzhayushchuyu sredu, tak i s tochki zreniya zatrat. Dlya etoy tseli privlekatel'no ispol'zovaniye mineralov, bogatykh zemley, pri uslovii, chto oni obladayut dostatochnoy reaktsionnoy sposobnost'yu v usloviyakh obrazovaniya MOF.

В этой работе мы исследуем использование карбоната меди и его природных аналогов, малахита и азурита, в качестве прекурсоров для синтеза Cu3 (BTC) 2 (HKUST-1; BTC3– = 1,3,5-бензолэтрикарбоксилат).
Используя водно-этанольный раствор карбоната меди и H3BTC, HKUST-1 был получен при комнатной температуре в течение 3 часов, что подтверждено рядом методов определения характеристик. Идентичность продуктов определялась условиями реакции, что подчеркивало важность оптимизации параметров синтеза.
При приготовлении в оптимизированных условиях синтезированный здесь HKUST-1 показал характеристики, аналогичные характеристикам материалов, полученных традиционными сольвотермическими методами; Таким образом, наши результаты подтверждают, что высококачественные образцы MOF могут быть легко получены из минеральных предшественников.

Карбонат меди (CuCO3) образуется после того, как медь теряет свои электроны. Карбонат меди обычно содержит Cu + 2, известный как ион меди. Однако иногда он может содержать щелочной компонент.

Карбонат меди - нерастворимое в воде химическое соединение. Его можно преобразовать в другие соединения меди различными методами, такими как прокаливание, когда при нагревании химическое соединение дает оксид. Карбонат меди используется в нескольких областях.

Конверсии металлов и солей:
Карбонат меди очень часто используется для превращения соединения в соли меди. В процессе смесь сначала обрабатывают более жизненно важной кислотой. На следующем этапе вместе с углекислым газом добавляется вода.

Уксус, известный как уксусная кислота, смешивают с карбонатом, чтобы получить воду, медную кислоту и диоксид углерода. Он также используется для различных эстетических и практических целей. Одна из наиболее заметных областей применения - ювелирные изделия.

Конверсия карбоната меди в металл очень востребована в промышленности. Этот драгоценный продукт имеет множество применений. Для получения желаемого результата используется несколько процессов, таких как измельчение, преобразование, калибровка и электролиз.

V etoy rabote my issleduyem ispol'zovaniye karbonata medi i yego prirodnykh analogov, malakhita i azurita, v kachestve prekursorov dlya sinteza Cu3 (BTC) 2 (HKUST-1; BTC3– = 1,3,5-benzoletrikarboksilat).
Ispol'zuya vodno-etanol'nyy rastvor karbonata medi i H3BTC, HKUST-1 byl poluchen pri komnatnoy temperature v techeniye 3 chasov, chto podtverzhdeno ryadom metodov opredeleniya kharakteristik. Identichnost' produktov opredelyalas' usloviyami reaktsii, chto podcherkivalo vazhnost' optimizatsii parametrov sinteza.
Pri prigotovlenii v optimizirovannykh usloviyakh sintezirovannyy zdes' HKUST-1 pokazal kharakteristiki, analogichnyye kharakteristikam materialov, poluchennykh traditsionnymi sol'votermicheskimi metodami; Takim obrazom, nashi rezul'taty podtverzhdayut, chto vysokokachestvennyye obraztsy MOF mogut byt' legko polucheny iz mineral'nykh predshestvennikov.

Karbonat medi (CuCO3) obrazuyetsya posle togo, kak med' teryayet svoi elektrony. Karbonat medi obychno soderzhit Cu + 2, izvestnyy kak ion medi. Odnako inogda on mozhet soderzhat' shchelochnoy komponent.

Karbonat medi - nerastvorimoye v vode khimicheskoye soyedineniye. Yego mozhno preobrazovat' v drugiye soyedineniya medi razlichnymi metodami, takimi kak prokalivaniye, kogda pri nagrevanii khimicheskoye soyedineniye dayet oksid. Karbonat medi ispol'zuyetsya v neskol'kikh oblastyakh.

Konversii metallov i soley:
Karbonat medi ochen' chasto ispol'zuyetsya dlya prevrashcheniya soyedineniya v soli medi. V protsesse smes' snachala obrabatyvayut boleye zhiznenno vazhnoy kislotoy. Na sleduyushchem etape vmeste s uglekislym gazom dobavlyayetsya voda.

Uksus, izvestnyy kak uksusnaya kislota, smeshivayut s karbonatom, chtoby poluchit' vodu, mednuyu kislotu i dioksid ugleroda. On takzhe ispol'zuyetsya dlya razlichnykh esteticheskikh i prakticheskikh tseley. Odna iz naiboleye zametnykh oblastey primeneniya - yuvelirnyye izdeliya.

Konversiya karbonata medi v metall ochen' vostrebovana v promyshlennosti. Etot dragotsennyy produkt imeyet mnozhestvo primeneniy. Dlya polucheniya zhelayemogo rezul'tata ispol'zuyetsya neskol'ko protsessov, takikh kak izmel'cheniye, preobrazovaniye, kalibrovka i elektroliz.

Красящий пигмент:
Благодаря специфическому цвету различных соединений они используются в качестве красителей и пигментов. В чистом виде сочетание мятно-зеленого цвета.

Оттенок синего цвета получается после добавления щелочных компонентов. Эти цвета действуют как прекрасные красители.

Они используются в качестве пигмента в продуктах, красках и лаках. Карбонат меди используется в красках художников для получения желаемых цветов, для которых он также известен под разными названиями, такими как зеленый и зеленый. Карбонат меди очень востребован в фейерверках и глазури для гончарных изделий в качестве пигмента и красителя.

Сельское хозяйство и аквакультура:
Карбонат меди находит широкое применение. Его обычно используют для разработки составов для обработки древесины.

Карбонат меди добавляют к мышьяку для получения ацетоарсенита, который широко известен как парижская зелень. Этот продукт используется как консервант для древесины. Карбонат меди активно используется в качестве ингредиента кормов для животных и постоянно используется в кормах для животных.

Удобрения - еще один продукт, для которого очень высок спрос на карбонат меди. Он используется для создания различных пестицидов, инсектицидов и фунгицидов. Ацетоарсенит используется как инсектицид. Помимо сельского хозяйства, аквакультура также является одной из основных областей применения. Он используется для борьбы с ненужным распространением сорняков.

Производство медно-хромитовых катализаторов:
Карбонат меди используется в производстве катализаторов из хромита меди. Крупнейшей областью (в промышленных масштабах) применения катализаторов из хромита меди является гидрогенолиз жирных метиловых эфиров при производстве жирных спиртов.

Хромит меди очень активен для гидрирования альдегидов и кетонов до их соответствующих спиртов, а также нитросоединений до первичных аминов. Некоторые аппликаторы используют сажу оксида меди вместо карбоната меди для снижения скорости реакции и контроля синтеза в реакторе.

Точка кипения 333,6 ° C при 760 мм рт. Ст.
Точка плавления 200ºC
Молекулярная формула CCuO3
Молекулярный вес 123,555
Температура вспышки 169,8 ° C
Точная масса 122,914345
PSA 63.19000
Давление пара 2,58E-05 мм рт. Ст. При 25 ° C
Стабильность Стабильная. Несовместим с сильными кислотами.
Растворимость в воде нерастворимый H2O
Лабораторный уровень - Промежуточная чистота. Подходит для учебных лабораторий. Используйте для качественного анализа, а не для количественного анализа.
Уровень реагента - высокая чистота. Часто соответствует стандартам чистоты, установленным Американским химическим обществом (ACS). Используйте для количественного анализа

Krasyashchiy pigment:
Blagodarya spetsificheskomu tsvetu razlichnykh soyedineniy oni ispol'zuyutsya v kachestve krasiteley i pigmentov. V chistom vide sochetaniye myatno-zelenogo tsveta.

Ottenok sinego tsveta poluchayetsya posle dobavleniya shchelochnykh komponentov. Eti tsveta deystvuyut kak prekrasnyye krasiteli.

Oni ispol'zuyutsya v kachestve pigmenta v produktakh, kraskakh i lakakh. Karbonat medi ispol'zuyetsya v kraskakh khudozhnikov dlya polucheniya zhelayemykh tsvetov, dlya kotorykh on takzhe izvesten pod raznymi nazvaniyami, takimi kak zelenyy i zelenyy. Karbonat medi ochen' vostrebovan v feyyerverkakh i glazuri dlya goncharnykh izdeliy v kachestve pigmenta i krasitelya.

Sel'skoye khozyaystvo i akvakul'tura:
Karbonat medi nakhodit shirokoye primeneniye. Yego obychno ispol'zuyut dlya razrabotki sostavov dlya obrabotki drevesiny.

Karbonat medi dobavlyayut k mysh'yaku dlya polucheniya atsetoarsenita, kotoryy shiroko izvesten kak parizhskaya zelen'. Etot produkt ispol'zuyetsya kak konservant dlya drevesiny. Karbonat medi aktivno ispol'zuyetsya v kachestve ingrediyenta kormov dlya zhivotnykh i postoyanno ispol'zuyetsya v kormakh dlya zhivotnykh.

Udobreniya - yeshche odin produkt, dlya kotorogo ochen' vysok spros na karbonat medi. On ispol'zuyetsya dlya sozdaniya razlichnykh pestitsidov, insektitsidov i fungitsidov. Atsetoarsenit ispol'zuyetsya kak insektitsid. Pomimo sel'skogo khozyaystva, akvakul'tura takzhe yavlyayetsya odnoy iz osnovnykh oblastey primeneniya. On ispol'zuyetsya dlya bor'by s nenuzhnym rasprostraneniyem sornyakov.

Proizvodstvo medno-khromitovykh katalizatorov:
Karbonat medi ispol'zuyetsya v proizvodstve katalizatorov iz khromita medi. Krupneyshey oblast'yu (v promyshlennykh masshtabakh) primeneniya katalizatorov iz khromita medi yavlyayetsya gidrogenoliz zhirnykh metilovykh efirov pri proizvodstve zhirnykh spirtov.

Khromit medi ochen' aktiven dlya gidrirovaniya al'degidov i ketonov do ikh sootvetstvuyushchikh spirtov, a takzhe nitrosoyedineniy do pervichnykh aminov. Nekotoryye applikatory ispol'zuyut sazhu oksida medi vmesto karbonata medi dlya snizheniya skorosti reaktsii i kontrolya sinteza v reaktore.

Tochka kipeniya 333,6 ° C pri 760 mm rt. St.
Tochka plavleniya 200ºC
Molekulyarnaya formula CCuO3
Molekulyarnyy ves 123,555
Temperatura vspyshki 169,8 ° C
Tochnaya massa 122,914345
PSA 63.19000
Davleniye para 2,58E-05 mm rt. St. Pri 25 ° C
Stabil'nost' Stabil'naya. Nesovmestim s sil'nymi kislotami.
Rastvorimost' v vode nerastvorimyy H2O
Laboratornyy uroven' - Promezhutochnaya chistota. Podkhodit dlya uchebnykh laboratoriy. Ispol'zuyte dlya kachestvennogo analiza, a ne dlya kolichestvennogo analiza.
Uroven' reagenta - vysokaya chistota. Chasto sootvetstvuyet standartam chistoty, ustanovlennym Amerikanskim khimicheskim obshchestvom (ACS). Ispol'zuyte dlya kolichestvennogo analiza

Карбонат меди - это нерастворимый в воде источник меди, который можно легко преобразовать в другие соединения меди, такие как оксид, путем нагревания (прокаливания). Карбонатные соединения также выделяют диоксид углерода при обработке разбавленными кислотами. Карбонат меди обычно доступен сразу в большинстве объемов. Могут рассматриваться высокочистые, субмикронные и нанопорошковые формы.

И малахит, и азурит можно найти в зеленой патине, которая встречается на выветрившейся латуни, бронзе и меди. Состав патины может варьироваться, в морской среде в зависимости от окружающей среды может присутствовать основной хлорид, в городской среде могут присутствовать основные сульфаты.
Это соединение часто неправильно называют (даже в статьях по химии) карбонатом меди, карбонатом меди и другими подобными названиями.
Истинный (нейтральный) карбонат меди (II) CuCO3 не встречается в природе. Он разлагается водой или влагой из воздуха и был синтезирован только в 1973 году при высокой температуре и очень высоком давлении.

Все пигменты для керамики можно смешивать, так почему бы не проявить творческий подход и не поэкспериментировать, упустив свой собственный совершенно свежий цвет. В процессе обжига цвета сливаются с особой энергией, создавая чистоту, интенсивность и блеск. Цвета более сильные, поэтому для создания ярких цветов требуется значительно меньший процент, что делает их чрезмерно рентабельными.

Как использовать оксид железа в керамике:
В качестве пигментов использовались малахит и азурит, а также основной карбонат меди. Одним из примеров использования как азурита, так и его искусственной формы синего вердитера является портрет семьи Бальтазара Гербье работы Питера Пауля Рубенса. Зеленая юбка Деборы Кип раскрашена в азурит, смальту, голубой вердитер (искусственная форма азурита), желтая охра, свинцово-оловянно-желтый и желтое озеро. Зеленый цвет достигается за счет смешивания синего и желтого пигментов.

Karbonat medi - eto nerastvorimyy v vode istochnik medi, kotoryy mozhno legko preobrazovat' v drugiye soyedineniya medi, takiye kak oksid, putem nagrevaniya (prokalivaniya). Karbonatnyye soyedineniya takzhe vydelyayut dioksid ugleroda pri obrabotke razbavlennymi kislotami. Karbonat medi obychno dostupen srazu v bol'shinstve ob"yemov. Mogut rassmatrivat'sya vysokochistyye, submikronnyye i nanoporoshkovyye formy.

I malakhit, i azurit mozhno nayti v zelenoy patine, kotoraya vstrechayetsya na vyvetrivsheysya latuni, bronze i medi. Sostav patiny mozhet var'irovat'sya, v morskoy srede v zavisimosti ot okruzhayushchey sredy mozhet prisutstvovat' osnovnoy khlorid, v gorodskoy srede mogut prisutstvovat' osnovnyye sul'faty.
Eto soyedineniye chasto nepravil'no nazyvayut (dazhe v stat'yakh po khimii) karbonatom medi, karbonatom medi i drugimi podobnymi nazvaniyami.
Istinnyy (neytral'nyy) karbonat medi (II) CuCO3 ne vstrechayetsya v prirode. On razlagayetsya vodoy ili vlagoy iz vozdukha i byl sintezirovan tol'ko v 1973 godu pri vysokoy temperature i ochen' vysokom davlenii.

Vse pigmenty dlya keramiki mozhno smeshivat', tak pochemu by ne proyavit' tvorcheskiy podkhod i ne poeksperimentirovat', upustiv svoy sobstvennyy sovershenno svezhiy tsvet. V protsesse obzhiga tsveta slivayutsya s osoboy energiyey, sozdavaya chistotu, intensivnost' i blesk. Tsveta boleye sil'nyye, poetomu dlya sozdaniya yarkikh tsvetov trebuyetsya znachitel'no men'shiy protsent, chto delayet ikh chrezmerno rentabel'nymi.

Kak ispol'zovat' oksid zheleza v keramike:
V kachestve pigmentov ispol'zovalis' malakhit i azurit, a takzhe osnovnoy karbonat medi. Odnim iz primerov ispol'zovaniya kak azurita, tak i yego iskusstvennoy formy sinego verditera yavlyayetsya portret sem'i Bal'tazara Gerb'ye raboty Pitera Paulya Rubensa. Zelenaya yubka Debory Kip raskrashena v azurit, smal'tu, goluboy verditer (iskusstvennaya forma azurita), zheltaya okhra, svintsovo-olovyanno-zheltyy i zheltoye ozero. Zelenyy tsvet dostigayetsya za schet smeshivaniya sinego i zheltogo pigmentov.

Его также использовали в некоторых типах макияжа, например, в губной помаде, хотя он также может быть токсичным для людей. Он также много лет использовался в качестве эффективного альгицида в сельскохозяйственных прудах и в аквакультуре.

При использовании керамических пигментов в глазури, обычно в концентрациях 1–10%, следует соблюдать осторожность, потому что некоторые пигментные системы вступают в реакцию с материалами в глазури.

Карбонат меди (CuCo3) - может давать зеленый и бирюзовый цвет при окислении или красный при восстановлении при легкой реакции флюсования. Медная глазурь при более высоких температурах может вспыхивать и влиять на цвет предметов вокруг нее. Карбонатная форма более токсична, чем оксид.
Концептуально карбонат меди представляет собой CuCO3, однако эта форма обычно недоступна на рынке (основной карбонат меди является товаром), поэтому порошок следует рассматривать как семейство соединений.
Как и другие металлические окрашивающие карбонаты, карбонат меди имеет зеленый цвет и более объемный, чем форма оксида, поэтому он имеет тенденцию лучше диспергироваться, что дает более равномерные результаты. Он также более химически активен и, следовательно, лучше плавится. Таким образом, он идеально подходит для работы кистью, когда требуется минимальное количество пятен. Однако при разложении он выделяет газы, которые могут вызвать образование пузырьков или пузырей в глазури. Также карбонатная форма содержит меньше меди на грамм, поэтому цвета менее интенсивны, чем оксидная форма.
Гидроксильный компонент является важным помощником в диспергировании порошка в суспензии глазури и, таким образом, позволяет избежать образования пятен в обожженной глазури.
Необработанный порошок начинает плавиться между 1950 и 2000F. При температуре около 1500F он выделяет газ и обесцвечивает находящиеся рядом предметы в печи.
Соединение CuCO3, которое использовалось в качестве поглотителя сульфидов для буровых растворов на водной основе. Однако было обнаружено, что он вызывает коррозию из-за самопроизвольного осаждения металлической меди на металлические поверхности, вызывая точечную коррозию; он в значительной степени заменен соединениями цинка.

Карбонат меди также называют карбонатом меди (II) с химической формулой CuCO3. С регистрационным номером CAS 1184-64-1 это сине-зеленое соединение. Вещество имеет регистрационный номер EINECS 214-671-4. Он стабилен, несовместим с сильными кислотами. Кроме того, он нерастворим в воде, эффективен при таянии льда, растворим в этановой кислоте. Карбонат меди неопасен для воздушных, морских и автомобильных грузовых перевозок.

Yego takzhe ispol'zovali v nekotorykh tipakh makiyazha, naprimer, v gubnoy pomade, khotya on takzhe mozhet byt' toksichnym dlya lyudey. On takzhe mnogo let ispol'zovalsya v kachestve effektivnogo al'gitsida v sel'skokhozyaystvennykh prudakh i v akvakul'ture.

Pri ispol'zovanii keramicheskikh pigmentov v glazuri, obychno v kontsentratsiyakh 1–10%, sleduyet soblyudat' ostorozhnost', potomu chto nekotoryye pigmentnyye sistemy vstupayut v reaktsiyu s materialami v glazuri.

Karbonat medi (CuCo3) - mozhet davat' zelenyy i biryuzovyy tsvet pri okislenii ili krasnyy pri vosstanovlenii pri legkoy reaktsii flyusovaniya. Mednaya glazur' pri boleye vysokikh temperaturakh mozhet vspykhivat' i vliyat' na tsvet predmetov vokrug neye. Karbonatnaya forma boleye toksichna, chem oksid.
Kontseptual'no karbonat medi predstavlyayet soboy CuCO3, odnako eta forma obychno nedostupna na rynke (osnovnoy karbonat medi yavlyayetsya tovarom), poetomu poroshok sleduyet rassmatrivat' kak semeystvo soyedineniy.
Kak i drugiye metallicheskiye okrashivayushchiye karbonaty, karbonat medi imeyet zelenyy tsvet i boleye ob"yemnyy, chem forma oksida, poetomu on imeyet tendentsiyu luchshe dispergirovat'sya, chto dayet boleye ravnomernyye rezul'taty. On takzhe boleye khimicheski aktiven i, sledovatel'no, luchshe plavitsya. Takim obrazom, on ideal'no podkhodit dlya raboty kist'yu, kogda trebuyetsya minimal'noye kolichestvo pyaten. Odnako pri razlozhenii on vydelyayet gazy, kotoryye mogut vyzvat' obrazovaniye puzyr'kov ili puzyrey v glazuri. Takzhe karbonatnaya forma soderzhit men'she medi na gramm, poetomu tsveta meneye intensivny, chem oksidnaya forma.
Gidroksil'nyy komponent yavlyayetsya vazhnym pomoshchnikom v dispergirovanii poroshka v suspenzii glazuri i, takim obrazom, pozvolyayet izbezhat' obrazovaniya pyaten v obozhzhennoy glazuri.
Neobrabotannyy poroshok nachinayet plavit'sya mezhdu 1950 i 2000F. Pri temperature okolo 1500F on vydelyayet gaz i obestsvechivayet nakhodyashchiyesya ryadom predmety v pechi.
Soyedineniye CuCO3, kotoroye ispol'zovalos' v kachestve poglotitelya sul'fidov dlya burovykh rastvorov na vodnoy osnove. Odnako bylo obnaruzheno, chto on vyzyvayet korroziyu iz-za samoproizvol'nogo osazhdeniya metallicheskoy medi na metallicheskiye poverkhnosti, vyzyvaya tochechnuyu korroziyu; on v znachitel'noy stepeni zamenen soyedineniyami tsinka.

Karbonat medi takzhe nazyvayut karbonatom medi (II) s khimicheskoy formuloy CuCO3. S registratsionnym nomerom CAS 1184-64-1 eto sine-zelenoye soyedineniye. Veshchestvo imeyet registratsionnyy nomer EINECS 214-671-4. On stabilen, nesovmestim s sil'nymi kislotami. Krome togo, on nerastvorim v vode, effektiven pri tayanii l'da, rastvorim v etanovoy kislote. Karbonat medi neopasen dlya vozdushnykh, morskikh i avtomobil'nykh gruzovykh perevozok.

Свойства: Медь может медленно приобретать тускло-зеленый налет на влажном воздухе. Необработанный материал представляет собой мольную смесь Cu (OH) 2 и CuCO3 в соотношении 1: 1. Основной карбонат меди (II) встречается в природе в виде малахита (Cu2 (OH) 2CO3) и азурита (Cu3 (OH) 2 (CO3) 2). Карбонат меди реагирует с кислотами и дает двуокись углерода и соответствующие соли меди (II) этой кислоты. Иначе. Карбонат меди разлагается при 290 ° C с образованием оксида меди (II). Уравнения отклика следующие:

CuCO3 + 2 HCl → CuCl2 + H2O + CO2 (г)
CuCO3 + H2SO4 → CuSO4 + H2O + CO2 (г)
CuCO3 → CuO + CO2 (г)

Приготовление: чистый карбонат меди получают из основного карбоната меди в присутствии диоксида углерода при 180 ° C и давлении 4,6 МПа (46 атм). Карбонат меди получают путем объединения водных растворов сульфата меди и карбоната натрия. Наконец, основной карбонат меди выпадет в осадок из раствора:

2 CuSO4 + 2 Na2CO3 + H2O → Cu2 (OH) 2CO3 + 2 Na2SO4 + CO2

Использование: Карбонат меди ранее широко использовался в качестве пигмента и до сих пор используется для красок художников. Его также использовали в некоторых типах макияжа, например, в губной помаде, хотя он также может быть токсичным для людей. Он также много лет использовался в качестве эффективного альгицида в сельскохозяйственных прудах и в аквакультуре. Его можно использовать для медного покрытия металлической поверхности, добавляя серную кислоту и нагревая ее, а затем пропуская через нее заряд с металлом в жидкости. Этот процесс известен как гальваника. Карбонат меди также можно использовать для производства сигнальных ракет, фейерверков, красок, других солей меди и т. Д.

Svoystva: Med' mozhet medlenno priobretat' tusklo-zelenyy nalet na vlazhnom vozdukhe. Neobrabotannyy material predstavlyayet soboy mol'nuyu smes' Cu (OH) 2 i CuCO3 v sootnoshenii 1: 1. Osnovnoy karbonat medi (II) vstrechayetsya v prirode v vide malakhita (Cu2 (OH) 2CO3) i azurita (Cu3 (OH) 2 (CO3) 2). Karbonat medi reagiruyet s kislotami i dayet dvuokis' ugleroda i sootvetstvuyushchiye soli medi (II) etoy kisloty. Inache. Karbonat medi razlagayetsya pri 290 ° C s obrazovaniyem oksida medi (II). Uravneniya otklika sleduyushchiye:

CuCO3 + 2 HCl → CuCl2 + H2O + CO2 (g)
CuCO3 + H2SO4 → CuSO4 + H2O + CO2 (g)
CuCO3 → CuO + CO2 (g)

Prigotovleniye: chistyy karbonat medi poluchayut iz osnovnogo karbonata medi v prisutstvii dioksida ugleroda pri 180 ° C i davlenii 4,6 MPa (46 atm). Karbonat medi poluchayut putem ob"yedineniya vodnykh rastvorov sul'fata medi i karbonata natriya. Nakonets, osnovnoy karbonat medi vypadet v osadok iz rastvora:

2 CuSO4 + 2 Na2CO3 + H2O → Cu2 (OH) 2CO3 + 2 Na2SO4 + CO2

Ispol'zovaniye: Karbonat medi raneye shiroko ispol'zovalsya v kachestve pigmenta i do sikh por ispol'zuyetsya dlya krasok khudozhnikov. Yego takzhe ispol'zovali v nekotorykh tipakh makiyazha, naprimer, v gubnoy pomade, khotya on takzhe mozhet byt' toksichnym dlya lyudey. On takzhe mnogo let ispol'zovalsya v kachestve effektivnogo al'gitsida v sel'skokhozyaystvennykh prudakh i v akvakul'ture. Yego mozhno ispol'zovat' dlya mednogo pokrytiya metallicheskoy poverkhnosti, dobavlyaya sernuyu kislotu i nagrevaya yeye, a zatem propuskaya cherez neye zaryad s metallom v zhidkosti. Etot protsess izvesten kak gal'vanika. Karbonat medi takzhe mozhno ispol'zovat' dlya proizvodstva signal'nykh raket, feyyerverkov, krasok, drugikh soley medi i t. D.

Используется в пигментах, пиротехнике, инсектицидах, для изготовления других солей меди, для окраски латуни в черный цвет, в качестве вяжущего средства в помадных препаратах, в качестве противоядия при отравлении фосфором, для профилактики головни, фунгицида для обработки семян, в кормах для животных и птиц в качестве легко усваиваемого источника. меди и как ветеринарное лекарство (глистогонное средство у овец).

Карбонат меди II также называют карбонатом меди. Кроме того, это, по сути, химическое соединение. Формула карбоната меди II представляет собой CuCO 3. Кроме того, это ионное твердое соединение, которое состоит из катионов меди (II) Cu2 + и карбонатных анионов CO2- 3. Его не так легко найти, потому что его довольно сложно приготовить.

Чаще всего термин карбонат меди или карбонат меди называют основным карбонатом меди, таким как Cu2 (OH) 2CO3. Это происходит в природе в форме минерала малахита или Cu3 (OH) 2 (CO3) 2, который является азуритом. Именно по этой причине нейтральный квалификатор можно использовать вместо основного, что относится, в частности, к CuCO3.

Обычно ожидается, что такие реакции, как смешивание растворов сульфата меди II CuSO 4 и карбоната натрия Na 2CO 3 в условиях окружающей среды, приведут к образованию CuCO 3, но вместо этого они образуют основной карбонат и CO2 из-за большого притяжения иона Cu2 + для гидроксид анион HO-

Когда основной карбонат термически разлагается при атмосферном давлении, вместо карбоната образуется оксид меди (II) CuO.

В. Ф. Т. Писториус в 1960 г. заявил о синтезе. Он сделал это, когда нагрел основной карбонат меди до 180 ° C в атмосфере, содержащей углекислый газ, CO 2 (450 атм) и воду (50 атм), до 36 часов. Большинство этих продуктов оказалось хорошо кристаллизованным малахитом Cu 2CO 3 (OH) 2, однако в результате также было небольшое количество ромбоэдрического вещества, которое было заявлено как CuCO 3. Но важно отметить что этот синтез фактически не воспроизводился.

Ispol'zuyetsya v pigmentakh, pirotekhnike, insektitsidakh, dlya izgotovleniya drugikh soley medi, dlya okraski latuni v chernyy tsvet, v kachestve vyazhushchego sredstva v pomadnykh preparatakh, v kachestve protivoyadiya pri otravlenii fosforom, dlya profilaktiki golovni, fungitsida dlya obrabotki semyan, v kormakh dlya zhivotnykh i ptits v kachestve legko usvaivayemogo istochnika. medi i kak veterinarnoye lekarstvo (glistogonnoye sredstvo u ovets).

Karbonat medi II takzhe nazyvayut karbonatom medi. Krome togo, eto, po suti, khimicheskoye soyedineniye. Formula karbonata medi II predstavlyayet soboy CuCO 3. Krome togo, eto ionnoye tverdoye soyedineniye, kotoroye sostoit iz kationov medi (II) Cu2 + i karbonatnykh anionov CO2- 3. Yego ne tak legko nayti, potomu chto yego dovol'no slozhno prigotovit'.

Chashche vsego termin karbonat medi ili karbonat medi nazyvayut osnovnym karbonatom medi, takim kak Cu2 (OH) 2CO3. Eto proiskhodit v prirode v forme minerala malakhita ili Cu3 (OH) 2 (CO3) 2, kotoryy yavlyayetsya azuritom. Imenno po etoy prichine neytral'nyy kvalifikator mozhno ispol'zovat' vmesto osnovnogo, chto otnositsya, v chastnosti, k CuCO3.

Obychno ozhidayetsya, chto takiye reaktsii, kak smeshivaniye rastvorov sul'fata medi II CuSO 4 i karbonata natriya Na 2CO 3 v usloviyakh okruzhayushchey sredy, privedut k obrazovaniyu CuCO 3, no vmesto etogo oni obrazuyut osnovnoy karbonat i CO2 iz-za bol'shogo prityazheniya iona Cu2 + dlya gidroksid anion HO-

Kogda osnovnoy karbonat termicheski razlagayetsya pri atmosfernom davlenii, vmesto karbonata obrazuyetsya oksid medi (II) CuO.

V. F. T. Pistorius v 1960 g. zayavil o sinteze. On sdelal eto, kogda nagrel osnovnoy karbonat medi do 180 ° C v atmosfere, soderzhashchey uglekislyy gaz, CO 2 (450 atm) i vodu (50 atm), do 36 chasov. Bol'shinstvo etikh produktov okazalos' khorosho kristallizovannym malakhitom Cu 2CO 3 (OH) 2, odnako v rezul'tate takzhe bylo nebol'shoye kolichestvo romboedricheskogo veshchestva, kotoroye bylo zayavleno kak CuCO 3. No vazhno otmetit' chto etot sintez fakticheski ne vosproizvodilsya.

Если мы посмотрим на происхождение, мы увидим, что надежный синтез настоящего карбоната меди (II) впервые был засвидетельствован в 1973 году Хартмутом Эрхардтом и другими. Таким образом, это соединение было получено в виде серого порошка.

Это произошло после того, как они нагрели основной карбонат меди в атмосфере, содержащей диоксид углерода (который мы производим путем разложения оксалата серебра Ag 2C2O 4) при 500 ° C и 2 ГПа (20 000 атм). Было сказано, что соединение имеет моноклинную структуру.

Стабильность сухого CuCO3 существенно зависит от парциального давления диоксида углерода (pCO2). Он может оставаться стабильным в течение нескольких месяцев в сухом воздухе, но будет медленно разлагаться на CuO и CO2, если pCO2 меньше 0,11 атм.

В сочетании с водой или влажным воздухом при 25 ° C CuCO3 постоянен только для pCO2 выше 4,57 атмосфер и pH от 4 до 8. Кроме того, ниже этого парциального давления он реагирует с водой с образованием очень основного карбоната (азурит, Cu3 (CO3) 2 (OH) 2).

3 CuCO3 + H2O → Cu3 (CO3) 2 (OH) 2 + CO2

В высокоосновных растворах в качестве альтернативы образуется комплексный анион Cu (CO3) 22−.

Карбонат меди - это нерастворимый в воде источник меди, который можно легко преобразовать в другие соединения меди, такие как оксид, путем нагревания (прокаливания). Карбонатные соединения также выделяют диоксид углерода при обработке разбавленными кислотами.

Карбонат меди обычно доступен сразу в большинстве объемов. Могут рассматриваться высокочистые, субмикронные и нанопорошковые формы. American Elements производит продукцию многих стандартных классов, когда это применимо, включая Mil Spec (военный класс); ACS, реагент и технический класс; Пищевой, сельскохозяйственный и фармацевтический сорт; Оптический класс, USP и EP / BP (Европейская фармакопея / Британская фармакопея) и соответствует применимым стандартам тестирования ASTM. Доступна типовая и индивидуальная упаковка.

Yesli my posmotrim na proiskhozhdeniye, my uvidim, chto nadezhnyy sintez nastoyashchego karbonata medi (II) vpervyye byl zasvidetel'stvovan v 1973 godu Khartmutom Erkhardtom i drugimi. Takim obrazom, eto soyedineniye bylo polucheno v vide serogo poroshka.

Eto proizoshlo posle togo, kak oni nagreli osnovnoy karbonat medi v atmosfere, soderzhashchey dioksid ugleroda (kotoryy my proizvodim putem razlozheniya oksalata serebra Ag 2C2O 4) pri 500 ° C i 2 GPa (20 000 atm). Bylo skazano, chto soyedineniye imeyet monoklinnuyu strukturu.

Stabil'nost' sukhogo CuCO3 sushchestvenno zavisit ot partsial'nogo davleniya dioksida ugleroda (pCO2). On mozhet ostavat'sya stabil'nym v techeniye neskol'kikh mesyatsev v sukhom vozdukhe, no budet medlenno razlagat'sya na CuO i CO2, yesli pCO2 men'she 0,11 atm.

V sochetanii s vodoy ili vlazhnym vozdukhom pri 25 ° C CuCO3 postoyanen tol'ko dlya pCO2 vyshe 4,57 atmosfer i pH ot 4 do 8. Krome togo, nizhe etogo partsial'nogo davleniya on reagiruyet s vodoy s obrazovaniyem ochen' osnovnogo karbonata (azurit, Cu3 (CO3) 2 (OH) 2).

3 CuCO3 + H2O → Cu3 (CO3) 2 (OH) 2 + CO2

V vysokoosnovnykh rastvorakh v kachestve al'ternativy obrazuyetsya kompleksnyy anion Cu (CO3) 22−.

Karbonat medi - eto nerastvorimyy v vode istochnik medi, kotoryy mozhno legko preobrazovat' v drugiye soyedineniya medi, takiye kak oksid, putem nagrevaniya (prokalivaniya). Karbonatnyye soyedineniya takzhe vydelyayut dioksid ugleroda pri obrabotke razbavlennymi kislotami.

Karbonat medi obychno dostupen srazu v bol'shinstve ob"yemov. Mogut rassmatrivat'sya vysokochistyye, submikronnyye i nanoporoshkovyye formy. American Elements proizvodit produktsiyu mnogikh standartnykh klassov, kogda eto primenimo, vklyuchaya Mil Spec (voyennyy klass); ACS, reagent i tekhnicheskiy klass; Pishchevoy, sel'skokhozyaystvennyy i farmatsevticheskiy sort; Opticheskiy klass, USP i EP / BP (Yevropeyskaya farmakopeya / Britanskaya farmakopeya) i sootvetstvuyet primenimym standartam testirovaniya ASTM. Dostupna tipovaya i individual'naya upakovka.

Доступна дополнительная техническая информация, информация об исследованиях и безопасности (MSDS), а также справочный калькулятор для преобразования соответствующих единиц измерения. Также доступно техническое руководство по использованию карбоната меди в сельском хозяйстве.

Медь (атомный символ: Cu, атомный номер: 29) представляет собой элемент блока D, группы 11, периода 4 с атомным весом 63,546. Число электронов в каждой из медных оболочек - 2, 8, 18, 1, а ее электронная конфигурация - [Ar] 3d10 4s1. Атом меди имеет радиус 128 пм и радиус Ван-дер-Ваальса 186 пм. Медь была впервые обнаружена ранним человеком до 9000 года до нашей эры.

В своей элементарной форме медь имеет красно-оранжевый металлический блеск. Из всех чистых металлов только серебро имеет более высокую электропроводность. Происхождение слова «медь» происходит от латинского слова «куприум», которое переводится как «металл Кипра». " Кипр, остров в Средиземном море, был известен как древний источник добычи меди.

Когда зеленый карбонат меди {CuCO3} нагревается, он разлагается с образованием оксида меди {CuO} и диоксида углерода {CO2}. Это реакция разложения. При нагревании выделяется резкое вскипание газообразного CO2. Реакции разложения происходят, когда чистое вещество нагревается, и частицы перестраиваются в два или более новых продукта.

Приложения
Дигидроксид карбоната меди (II) используется в качестве пигментов и для лечения дефицита меди у жвачных животных. Он также используется в пиротехнике, при подслащивании кислого нефтяного сырья и кормов для животных и птицы. Он находит применение в некоторых типах макияжа, например, в губной помаде. В аналитической химии используется как реагент для анализа.

Карбонат кобальта - это мелкозернистый материал, который дает более равномерное распределение цвета, чем оксид кобальта. Создает синюю глазурь с равномерной текстурой (1-3%), менее интенсивную, чем оксид. Кобальт почти всегда дает синий цвет, который может несколько варьироваться в зависимости от состава глазури, глазури с высоким содержанием цинка имеют тенденцию давать зеленовато-голубой оттенок (особенно если присутствует титан), а глазури с высоким содержанием магния имеют тенденцию давать сиреневые или розовые оттенки. Кобальт хорошо растворяется в глазури, следовательно, в обычно используемых количествах он оказывает незначительное замутняющее действие или не имеет его вовсе (редко более 1-2%).

Dostupna dopolnitel'naya tekhnicheskaya informatsiya, informatsiya ob issledovaniyakh i bezopasnosti (MSDS), a takzhe spravochnyy kal'kulyator dlya preobrazovaniya sootvetstvuyushchikh yedinits izmereniya. Takzhe dostupno tekhnicheskoye rukovodstvo po ispol'zovaniyu karbonata medi v sel'skom khozyaystve.

Med' (atomnyy simvol: Cu, atomnyy nomer: 29) predstavlyayet soboy element bloka D, gruppy 11, perioda 4 s atomnym vesom 63,546. Chislo elektronov v kazhdoy iz mednykh obolochek - 2, 8, 18, 1, a yeye elektronnaya konfiguratsiya - [Ar] 3d10 4s1. Atom medi imeyet radius 128 pm i radius Van-der-Vaal'sa 186 pm. Med' byla vpervyye obnaruzhena rannim chelovekom do 9000 goda do nashey ery.

V svoyey elementarnoy forme med' imeyet krasno-oranzhevyy metallicheskiy blesk. Iz vsekh chistykh metallov tol'ko serebro imeyet boleye vysokuyu elektroprovodnost'. Proiskhozhdeniye slova «med'» proiskhodit ot latinskogo slova «kuprium»,