PRODUITS

CARBONATE DE CUIVRE

N° cas : 1184-64-1
CE / N° de liste : 214-671-4

Les réactions susceptibles de produire du CuCO3, telles que le mélange de solutions de sulfate de cuivre(II) CuSO4 et de carbonate de sodium Na2CO3 dans des conditions ambiantes, produisent à la place un carbonate basique et du CO2, en raison de la grande affinité de l'ion Cu2+ pour l'anion hydroxyde HO −

La décomposition thermique du carbonate basique à pression atmosphérique donne de l'oxyde de cuivre(II) CuO plutôt que le carbonate.

Ce matériau est considéré comme volatile pendant la cuisson et peut donc affecter la couleur des autres pièces lors de la cuisson. La forme carbonate se disperse mieux que l'oxyde et crée moins de mouchetures, mais dégaze davantage lors de la cuisson.

En 1960, C. W. F. T. Pistorius a revendiqué la synthèse en chauffant du carbonate de cuivre basique à 180 °C dans une atmosphère de dioxyde de carbone CO2 (450 atm) et d'eau (50 atm) pendant 36 heures. La majeure partie des produits était de la malachite bien cristallisée Cu2CO3(OH)2, mais un petit rendement d'une substance rhomboédrique a également été obtenu, prétendu être CuCO3. Cependant, cette synthèse n'a apparemment pas été reproduite.

Une synthèse fiable du véritable carbonate de cuivre (II) a été rapportée pour la première fois en 1973 par Hartmut Ehrhardt et d'autres. Le composé a été obtenu sous forme de poudre grise, en chauffant du carbonate de cuivre basique dans une atmosphère de dioxyde de carbone (produit par la décomposition de l'oxalate d'argent Ag2C2O4) à 500 °C et 2 GPa (20 000 atm). Il a été déterminé que le composé avait une structure monoclinique.

Le carbonate basique de cuivre(II) se trouve naturellement dans l'azurite et la malachite. Lorsqu'il est chauffé, il se décompose pour former de l'oxyde de cuivre (II), du dioxyde de carbone et de l'eau. En raison de sa capacité de décharge initiale élevée, le carbonate de cuivre (II) (basique) est considéré comme un candidat prometteur comme matériau d'anode pour les batteries lithium-ion.

Le carbonate de cuivre (II) basique ainsi que différents ligands forment un système catalytique efficace pour la β-borylation « sur l'eau » des accepteurs de Michael, des alcènes et des alcynes. Le carbonate basique de cuivre (II) (carbonate basique de cuivre, carbonate basique de cuivre (II)) peut être utilisé dans la préparation de cuivre colloïdal.

Le carbonate de cuivre est une poudre bleu clair avec une densité de 3,85 et un point de fusion de 200 ºC. Il est insoluble dans l'eau froide et l'alcool, mais soluble dans l'acide pour former le sel de cuivre correspondant, et soluble dans le cyanure, l'hydroxyde de sodium, le sel d'ammonium et l'eau solution de carbonates alcalins pour former un complexe de cuivre. le principalement utilisé pour les pigments, la galvanoplastie insecticide et ainsi de suite.

Lorsqu'un atome de cuivre perd un ou deux de ses électrons, il forme des ions chargés positivement appelés Cu+1 et Cu+2. Alors que le carbonate de cuivre ordinaire contient des ions cuivriques (ou Cu+2), il peut parfois contenir un composant alcalin chimiquement similaire. Cette substance peut en fait servir à un certain nombre d'applications dans l'industrie et la vie en général ; vous n'avez probablement pas réalisé à quel point il est utilisé aujourd'hui

.Esthétique et pratique : Cette substance a un certain nombre d'objectifs esthétiques, notamment en bijouterie. Le carbonate peut également être converti en la version métallique du cuivre, qui est très précieuse et sert un certain nombre de ses propres applications. Ceci est réalisé grâce à un processus de pulvérisation, de calibrage, de conversion et d'électrolyse.

Sels de cuivre : La substance peut être convertie en sels de cuivre en la mélangeant avec un acide plus fort. Le sel résultant est complété par de l'eau et du dioxyde de carbone gazeux. Le mélange du carbonate avec de l'acide acétique (autrement connu sous le nom de vinaigre) produira de l'acide cuivrique, de l'eau et du dioxyde de carbone.

Pigments et colorants : Cette substance, lorsqu'elle est pure, doit avoir une couleur vert menthe. Lorsque des composants alcalins ont été ajoutés, une teinte de bleu sera ajoutée à la couleur. Ceci est souvent ajouté aux peintures, vernis, émaux de poterie et même aux feux d'artifice pour conférer une partie de la couleur.

Divers : De petites quantités de carbonates de cuivre sont utilisées dans une variété d'aliments pour animaux et d'engrais. Il joue également un rôle majeur dans la création de pesticides et de fongicides. Il peut également être utilisé pour contrôler la croissance et la propagation des mauvaises herbes aquatiques. C'est également un ingrédient commun dans les composés d'ammoniac qui sont utilisés pour traiter le bois.

La préparation de charpentes métallo-organiques (MOF) poreuses à l'échelle industrielle nécessite une sélection rigoureuse du précurseur métallique pour assurer la durabilité du processus de synthèse, tant en termes d'impact environnemental que de coût. L'utilisation de minéraux abondants en terre est intéressante à cet effet, à condition qu'ils soient suffisamment réactifs dans les conditions de formation de MOF.

Dans ce travail, nous étudions l'utilisation du carbonate de cuivre et de ses homologues naturels, la malachite et l'azurite, comme précurseurs pour la synthèse de Cu3(BTC)2 (HKUST-1; BTC3– = 1,3,5-benzènetricarboxylate).
En utilisant une solution eau/éthanol de carbonate de cuivre et de H3BTC, HKUST-1 a été obtenu à température ambiante en 3 h, comme confirmé par une série de techniques de caractérisation. L'identité des produits a été déterminée par les conditions de réaction, soulignant l'importance d'optimiser les paramètres de synthèse.

Lorsqu'il est préparé dans des conditions optimisées, le HKUST-1 synthétisé ici a montré des caractéristiques de performance analogues à celles des matériaux obtenus par les méthodes solvothermes traditionnelles ; ainsi, nos résultats confirment que des échantillons de haute qualité de MOF peuvent être facilement dérivés de précurseurs minéraux.

Le carbonate de cuivre (CuCO3) se forme après que le cuivre a perdu ses électrons. Le carbonate de cuivre contient généralement du Cu + 2, connu sous le nom d'ion cuivrique. Cependant, il peut parfois avoir un composant alcalin comme contenu.

Le carbonate de cuivre est un composé chimique insoluble dans l'eau. Il peut être converti en d'autres composés du cuivre par différentes méthodes telles que la calcination, où lors de l'application de chaleur, le composé chimique donne de l'oxyde. Le carbonate de cuivre est utilisé dans plusieurs applications.

Conversions des métaux et du sel :
Le carbonate de cuivre est très couramment utilisé pour convertir le composé en sels de cuivre. Dans le processus, le mélange est d'abord traité avec un acide plus vital. Dans l'étape suivante, de l'eau ainsi que le dioxyde de carbone gazeux sont ajoutés.

Le vinaigre, connu sous le nom d'acide acétique, est mélangé avec du carbonate pour produire de l'eau, de l'acide cuivrique et du dioxyde de carbone. Il est également utilisé à diverses fins esthétiques et pratiques. L'un des domaines d'application les plus importants est la bijouterie.

La transformation métallique du carbonate de cuivre est très recherchée dans l'industrie. Le produit est précieux et a de nombreuses applications. Plusieurs procédés sont utilisés pour obtenir le résultat souhaité, tels que la pulvérisation, la conversion, le dimensionnement et l'électrolyse.

Pigment colorant :
En raison de la couleur spécifique des différents composés, ils sont utilisés comme colorants et pigments. Dans sa forme pure, la combinaison est de couleur vert menthe.

Une teinte de bleu est obtenue après l'ajout de composants alcalins. Ces couleurs agissent comme d'excellents agents colorants.

Ils sont utilisés comme pigment dans les produits, les peintures et les vernis. Le carbonate de cuivre est utilisé dans les peintures d'artistes pour obtenir les couleurs souhaitées pour lesquelles il est également connu sous différents noms tels que verditer et mountain green. Le carbonate de cuivre est très demandé dans les feux d'artifice et les glaçures de poterie en tant que pigment et colorant.

Agriculture et aquaculture :
Le carbonate de cuivre est utilisé dans un large éventail d'applications. Il est couramment utilisé pour développer des composés pour le traitement du bois.

Du carbonate de cuivre est ajouté à l'arsenic pour produire de l'acétoarsénite, connue sous le nom de vert de Paris. Ce produit est utilisé comme produit de préservation du bois. Le carbonate de cuivre est activement utilisé comme ingrédient dans les aliments pour animaux et est demandé en permanence dans les aliments pour animaux.

L'engrais est l'autre produit pour lequel la demande en carbonate de cuivre est très élevée. Il est utilisé pour créer différents pesticides, insecticides et fongicides. L'acétoarsénite est utilisée comme insecticide. Outre l'agriculture, l'aquaculture est également l'un des principaux domaines d'application. Il est utilisé pour contrôler la propagation inutile des mauvaises herbes.

Fabrication de catalyseurs de chromite de cuivre :
Le carbonate de cuivre est utilisé dans la fabrication de catalyseurs à base de chromite de cuivre. Le plus grand domaine (à l'échelle industrielle) d'application de catalyseurs de chromite de cuivre est l'hydrogénolyse d'esters méthyliques gras dans la production d'alcools gras.

La chromite de cuivre est très active pour l'hydrogénation des aldéhydes et des cétones en leurs alcools correspondants, ainsi que des composés nitro en amines primaires. Certains applicateurs utilisent de l'oxyde de cuivre noir au lieu du carbonate de cuivre pour réduire la vitesse de réaction et contrôler la synthèse dans le réacteur.

Point d'ébullition 333,6 °C à 760 mmHg
Point de fusion 200ºC
Formule moléculaire CCuO3
Poids moléculaire 123.555
Point d'éclair 169,8 °C
Masse exacte 122.914345
PSA 63.19000
Pression de vapeur 2.58E-05mmHg à 25°C
Stabilité Stable. Incompatible avec les acides forts.
Solubilité dans l'eau H2O insoluble
Qualité laboratoire - Pureté intermédiaire. Convient aux laboratoires d'enseignement. À utiliser pour l'analyse qualitative, pas pour l'analyse quantitative.
Qualité réactif - Haute pureté. Souvent égal aux normes de pureté fixées par l'American Chemical Society (ACS). Utilisation pour l'analyse quantitative

Le carbonate de cuivre est une source de cuivre insoluble dans l'eau qui peut facilement être convertie en d'autres composés de cuivre, tels que l'oxyde par chauffage (calcination). Les composés de carbonate dégagent également du dioxyde de carbone lorsqu'ils sont traités avec des acides dilués. Le carbonate de cuivre est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes. Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.

La malachite et l'azurite peuvent être trouvées dans la patine vert-de-gris que l'on trouve sur le laiton, le bronze et le cuivre altérés. La composition de la patine peut varier, en milieu maritime selon l'environnement un chlorure basique peut être présent, en milieu urbain des sulfates basiques peuvent être présents.
Ce composé est souvent appelé à tort (même dans les articles de chimie) carbonate de cuivre, carbonate cuivrique et noms similaires.
Le véritable carbonate de cuivre (II) CuCO3 (neutre) n'est pas connu pour se produire naturellement. Il est décomposé par l'eau ou l'humidité de l'air et n'a été synthétisé qu'en 1973 par des températures élevées et des pressions très élevées.

Tous les pigments pour céramique sont mélangeables, alors pourquoi ne pas faire preuve de créativité et expérimenter en manquant votre propre couleur complètement fraîche. Pendant le processus de cuisson, les couleurs fusionnent très vigoureusement, créant pureté, intensité et brillance. Les couleurs sont plus fortes, par conséquent, un pourcentage nettement inférieur est nécessaire pour créer des couleurs vives, ce qui les rend excessivement rentables.

Comment utiliser l'oxyde de fer dans la poterie :
La malachite et l'azurite, ainsi que le carbonate de cuivre basique ont été utilisés comme pigments. Un exemple de l'utilisation à la fois de l'azurite et de sa forme artificielle verditer bleu est le portrait de la famille de Balthasar Gerbier par Peter Paul Rubens. La jupe verte de Deborah Kip est peinte en azurite, smalt, verditer bleu (une forme artificielle d'azurite), ocre jaune, jaune plomb-étain et jaune lac. La couleur verte est obtenue en mélangeant des pigments bleus et jaunes.

Il a également été utilisé dans certains types de maquillage, comme le rouge à lèvres, bien qu'il puisse également être toxique pour l'homme. Il a également été utilisé pendant de nombreuses années comme algicide efficace dans les étangs de ferme et dans les opérations d'aquaculture.

Lors de l'utilisation de pigments céramiques dans les émaux, généralement à des concentrations de 1 à 10 %, un peu plus de précautions doivent être prises car certains systèmes de pigments réagissent avec les matériaux d'un émail.

Carbonate de cuivre (CuCo3) - Peut produire du vert et du turquoise en oxydation ou du rouge en réduction avec une légère réaction de fluxage. Les glaçures de cuivre peuvent avoir tendance à se volatiliser à des températures plus élevées et affecter la couleur des pièces qui les entourent. La forme carbonate est plus toxique que l'oxyde.

Conceptuellement, le carbonate de cuivre est du CuCO3, mais cette forme n'est normalement pas disponible sur le marché (le carbonate de cuivre basique est l'article du commerce), donc la poudre doit être considérée comme une famille de composés.
Comme pour les autres carbonates colorants métalliques, le carbonate de cuivre est de couleur verte et plus volumineux que la forme oxyde, il a donc tendance à mieux se disperser pour donner des résultats plus uniformes. Il est également plus réactif chimiquement et ainsi fond mieux. En tant que tel, il est idéal pour une utilisation au pinceau où un minimum de taches est requis. Cependant, il produit des gaz en se décomposant et ceux-ci peuvent provoquer des trous d'épingle ou des cloques dans les glaçures. De plus, la forme carbonate contient moins de cuivre par gramme, donc les couleurs sont moins intenses que la forme oxyde.
Le composant hydroxyle est une aide importante dans la dispersion de la poudre dans toute la pâte de glaçure et évite ainsi les taches dans la glaçure cuite.
La poudre brute commence à fondre entre 1950 et 2000F. À environ 1500F, il gaze et décolorera les articles à proximité dans le four
Un composé, CuCO3, qui a été utilisé comme capteur de sulfure pour les boues à base d'eau. Cependant, il s'est avéré corrosif en raison du placage spontané de cuivre métallique sur des surfaces métalliques, provoquant une corrosion par piqûres; il a été largement remplacé par des composés du zinc.

Le carbonate de cuivre est également appelé carbonate de cuivre (II) de formule chimique CuCO3. Avec le numéro de registre CAS 1184-64-1, c'est un composé bleu-vert. La substance porte le numéro d'enregistrement EINECS 214-671-4. Il est stable qu'incompatible avec les acides forts. De plus, il est insoluble dans l'eau, efficace pour faire fondre la glace, soluble dans l'acide éthanoïque. Le carbonate de cuivre n'est pas dangereux pour le fret aérien, maritime et routier.

Propriétés : Le cuivre peut lentement acquérir un revêtement vert terne à l'air humide. Le matériau vert est un mélange 1:1 molaire de Cu(OH)2 et de CuCO3. Le carbonate basique de cuivre(II) se présente naturellement sous forme de malachite (Cu2(OH)2CO3) et d'azurite (Cu3(OH)2(CO3)2). Le carbonate cuivrique réagit avec les acides et donne du dioxyde de carbone et les sels de cuivre (II) correspondants de cet acide. Sinon. Le carbonate de cuivre se décomposera à 290°C et formera de l'oxyde de cuivre(II). Les équations de réponse sont les suivantes :

CuCO3 + 2 HCl → CuCl2 + H2O + CO2 (g)
CuCO3 + H2SO4 → CuSO4 + H2O + CO2 (g)
CuCO3 → CuO + CO2(g)

Préparation : Le carbonate de cuivre pur est obtenu à partir de carbonate de cuivre basique en présence de dioxyde de carbone à 180 °C et à une pression de 4,6 MPa (46 atm). Le carbonate cuivrique est préparé en combinant des solutions aqueuses de sulfate de cuivre et de carbonate de sodium. Enfin, le carbonate cuivrique basique précipitera de la solution :

2 CuSO4 + 2 Na2CO3 + H2O → Cu2(OH)2CO3 + 2 Na2SO4 + CO2

Utilisations : Le carbonate de cuivre était autrefois très utilisé comme pigment et est toujours utilisé pour les couleurs d'artiste. Il a également été utilisé dans certains types de maquillage, comme le rouge à lèvres, bien qu'il puisse également être toxique pour l'homme. Il a également été utilisé pendant de nombreuses années comme algicide efficace dans les étangs de ferme et dans les opérations d'aquaculture. Il peut être utilisé pour plaquer une surface métallique en cuivre en ajoutant de l'acide sulfurique et en la chauffant, puis en la traversant avec le métal dans le liquide. Ce processus est connu sous le nom de galvanoplastie. Le carbonate de cuivre peut également être utilisé pour fabriquer des fusées éclairantes, des feux d'artifice, de la peinture, d'autres sels de cuivre, etc.

Utilisé dans les pigments, la pyrotechnie, les insecticides, pour fabriquer d'autres sels de cuivre, pour colorer le laiton en noir, comme astringent dans les préparations de pommades, comme antidote contre l'empoisonnement au phosphore, prévention du charbon, fongicide pour le traitement des semences, dans les aliments pour animaux et volailles comme source facilement absorbable de cuivre, et comme médicament vétérinaire (aide vermifuge chez le mouton).

Le carbonate de cuivre II est également appelé carbonate cuivrique. De plus, il s'agit essentiellement d'un composé chimique. La formule du carbonate de cuivre II est CuCO 3. De plus, c'est un composé solide ionique qui se compose de cations cuivre (II) Cu2+ et d'anions carbonate CO2− 3. Il n'est pas si facile à trouver car il est assez difficile à préparer.

Le plus souvent, le terme carbonate de cuivre ou carbonate cuivrique est appelé carbonate de cuivre basique comme Cu2(OH)2CO3. Cela se produit dans la nature sous forme de malachite minérale ou de Cu3(OH)2(CO3)2 qui est l'azurite. C'est pour cette raison que le qualificatif neutre peut être utilisé à la place du basique qui se réfère notamment au CuCO3.

On s'attend généralement à ce que des réactions telles que le mélange de solutions de sulfate de cuivre II CuSO 4 et de carbonate de sodium Na 2CO 3 dans des conditions ambiantes produisent du CuCO 3, mais à la place, il produit un carbonate basique et du CO2 en raison de la grande attraction de l'ion Cu2+ pour le anion hydroxyde HO−

Lorsque le carbonate basique se décompose thermiquement à la pression atmosphérique, il produit de l'oxyde de cuivre (II) CuO à la place du carbonate.

W. F. T. Pistorius en 1960, a revendiqué la synthèse. Il l'a fait lorsqu'il a chauffé du carbonate de cuivre basique à 180 °C dans une atmosphère contenant du dioxyde de carbone, du CO 2 (450 atm) et de l'eau (50 atm) jusqu'à 36 heures. La majorité de ces produits se sont avérés être de la malachite bien cristallisée Cu 2CO 3(OH)2, cependant, il y avait aussi une petite quantité de substance rhomboédrique dans le résultat qui a été revendiquée comme CuCO 3. Mais, il est important de noter que cette synthèse n'a en fait pas été reproduite.

Si nous regardons l'origine, nous verrons que la synthèse fiable du véritable carbonate de cuivre (II) a été attestée pour la première fois en 1973 par Hartmut Ehrhardt et d'autres. Ainsi, ce composé a été acquis sous forme de poudre grise.

C'était après avoir chauffé du carbonate de cuivre basique dans une atmosphère contenant du dioxyde de carbone (que nous produisons en décomposant l'oxalate d'argent Ag 2C2O 4) à 500 °C et 2 GPa (20 000 atm). Le composé aurait une structure monoclinique.

La stabilité du CuCO3 sec dépend de manière significative de la pression partielle du dioxyde de carbone (pCO2). Il peut rester stable pendant des mois dans l'air sec mais se décomposera lentement en CuO et CO2 si pCO2 est inférieur à 0,11 atm.

En compagnie d'eau ou d'air humide à 25 °C, le CuCO3 n'est constant que pour un pCO2 supérieur à 4,57 atmosphères et un pH compris entre 4 et 8 environ. De plus, en dessous de cette pression partielle, il réagit avec l'eau pour former un carbonate très basique (azurite, Cu3(CO3)2(OH)2).

3 CuCO3 + H2O → Cu3(CO3)2(OH)2 + CO2

Dans les solutions très basiques, l'anion complexe Cu(CO3)22− est formé comme alternative.

Le carbonate de cuivre est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes. Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées. American Elements produit de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire); ACS, qualité réactif et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (pharmacopée européenne/pharmacopée britannique) et suit les normes de test ASTM applicables. Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.

Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes. Des conseils techniques pour l'utilisation du carbonate de cuivre dans l'agriculture sont également disponibles.

Le cuivre (symbole atomique : Cu, numéro atomique : 29) est un élément du bloc D, groupe 11, période 4 avec un poids atomique de 63,546. Le nombre d'électrons dans chacune des couches de cuivre est de 2, 8, 18, 1 et sa configuration électronique est [Ar] 3d10 4s1. L'atome de cuivre a un rayon de 128 pm et un rayon de Van der Waals de 186 pm. Le cuivre a été découvert pour la première fois par l'homme primitif avant 9000 av.

Sous sa forme élémentaire, le cuivre a un aspect brillant métallique rouge-orange. De tous les métaux purs, seul l'argent a une conductivité électrique plus élevée. L'origine du mot cuivre vient du mot latin « cuprium » qui se traduit par « métal de Chypre. " Chypre, une île méditerranéenne, était connue comme une ancienne source de cuivre extrait.

Lorsque le carbonate de cuivre vert {CuCO3} est chauffé, il se décompose en formant de l'oxyde de cuivre {CuO} et du dioxyde de carbone {CO2}. Il s'agit d'une réaction de décomposition. Une vive effervescence du gaz CO2 est libérée lors du chauffage. Les réactions de décomposition se produisent lorsque de la chaleur est appliquée à une substance pure et que les particules se réorganisent en deux nouveaux produits ou plus.

Applications
Le dihydroxyde de carbonate de cuivre(II) est utilisé comme pigment et dans le traitement de la carence en cuivre chez les ruminants. Il est également utilisé en pyrotechnie, dans l'adoucissement du pétrole brut acide et des aliments pour animaux et volailles. Il trouve une application dans certains types de maquillage comme le rouge à lèvres. En chimie analytique, il est utilisé comme réactif d'analyse.

Le carbonate de cobalt est un matériau à grain fin qui donne une distribution de couleur plus uniforme que l'oxyde de cobalt. Produit un glacis bleu à texture uniforme (1-3%) qui est moins intense que l'oxyde. Le cobalt produit presque toujours des bleus, qui peuvent varier quelque peu selon la composition de l'émail, des émaux à haute teneur en zinc ayant tendance à donner des bleus verdâtres (surtout si du titane est présent) et des émaux à haute teneur en magnésium ayant tendance à produire des teintes lilas ou roses. Le cobalt est assez soluble dans les glaçures, par conséquent il a peu ou pas d'effet opacifiant dans les quantités normalement utilisées (rarement plus de 1-2%).

Le carbonate de cuivre basique est un composé chimique, plus précisément appelé hydroxyde de carbonate de cuivre (II). C'est un composé ionique (un sel) constitué des ions cuivre(II) Cu2+, carbonate CO2−3 et hydroxyde OH−.

Le nom fait le plus souvent référence au composé de formule Cu
2CO3(OH)2. C'est un solide cristallin vert qui se présente dans la nature sous forme de malachite minérale. Il est utilisé depuis l'antiquité comme pigment, et il est toujours utilisé en tant que tel dans les peintures d'artistes, parfois appelées verditer, green bice ou mountain green.

Parfois, le nom est utilisé pour Cu3(CO3)2(OH)2, un solide cristallin bleu également connu sous le nom d'azurite minérale. Il a également été utilisé comme pigment, parfois sous le nom de bleu de montagne ou bleu verditer.

Ce composé est souvent appelé à tort (même dans les articles de chimie) carbonate de cuivre, carbonate cuivrique et noms similaires. Le vrai (neutre) cuivre(II) carbonate CuCO3 n'est pas connu pour se produire naturellement. Il est décomposé par l'eau ou l'humidité de l'air et n'a été synthétisé qu'en 1973 par des températures élevées et des pressions très élevées.

Le carbonate de cuivre basique est préparé en combinant des solutions aqueuses de sulfate de cuivre (II) et de carbonate de sodium à température et pression ambiantes. Le carbonate basique de cuivre précipite de la solution, avec libération de dioxyde de carbone CO2 :

2 CuSO4 + 2 Na2CO3 + H2O → Cu2(OH)2CO3 + 2 Na2SO4 + CO2

Le carbonate de cuivre basique peut également être préparé en faisant réagir des solutions aqueuses de cuivre(II) sulfate et de sodium bicarbonate dans des conditions ambiantes. Le carbonate de cuivre basique précipite de la solution, à nouveau avec libération de dioxyde de carbone :

2 CuSO4 + 4 NaHCO3 → Cu2(OH)2CO3 + 2 Na2SO4 + 3 CO2 + H2O

Réactions

Le carbonate de cuivre basique est décomposé par des acides, tels que des solutions d'acide chlorhydrique HCl, en sel de cuivre(II) et en dioxyde de carbone.

En 1794, le chimiste français Joseph Louis Proust (1754-1826) décomposa thermiquement le carbonate de cuivre en CO2 et CuO, en oxyde de cuivre.

Les carbonates basiques de cuivre, la malachite et l'azurite, se décomposent tous deux en formant du CO2 et du CuO, de l'oxyde de cuivre.

Les usages

La malachite et l'azurite, ainsi que le carbonate de cuivre basique ont été utilisés comme pigments. Un exemple de l'utilisation à la fois de l'azurite et de sa forme artificielle verditer bleu est le portrait de la famille de Balthasar Gerbier par Peter Paul Rubens. La jupe verte de Deborah Kip est peinte en azurite, smalt, verditer bleu (forme artificielle d'azurite), ocre jaune, jaune plomb-étain et jaune lac. La couleur verte est obtenue en mélangeant des pigments bleus et jaunes.

Toutes les sources d'alimentation en cuivre doivent être conformes à une réglementation stricte sur les substances indésirables. Les métaux lourds et les dioxines sont les risques les plus critiques pour l'alimentation animale et la chaîne alimentaire. Plus la concentration en cuivre est élevée, plus la contribution à la contamination de l'alimentation est faible. La figure 2 illustre cet avantage avec l'exemple du plomb.

Il existe de nombreux avantages en faveur des composés non hydrosolubles, à condition qu'ils soient suffisamment solubilisés dans la partie proximale du tube digestif pour une absorption intestinale. Le sulfate de cuivre est bien connu pour son hygroscopicité. Les sulfates métalliques sont des composés solubles dans l'eau et, en tant que tels, ils peuvent créer des interactions négatives dans le prémélange et
dans l'intestin. Déjà au début des années 2000, il avait été démontré que les oxydes métalliques étaient moins agressifs pour la stabilité des vitamines lorsqu'ils étaient mélangés dans des prémélanges de vitamines/minéraux. Depuis, les fabricants de vitamines ont amélioré leur stabilité afin qu'ils soient moins sensibles aux effets négatifs d'autres

Le cuivre est un oligo-élément essentiel, constituant de nombreuses protéines et de plus de 20
enzymatiques. L'apport journalier est compris entre 1 et 4 mg, principalement via l'alimentation mais en plus petite
quantités également par inhalation et contact cutané.
La toxicité du cuivre au niveau moléculaire peut s'expliquer par ses effets directs sur
la structure et la fonction des protéines, des membranes et de l'ADN ainsi que par la réactivité
des radicaux oxygène formés dans le cycle redox du cuivre.
Lors de travaux de polissage sur plaques de cuivre, les concentrations en cuivre sont de 0,12 mg/m3

qui sont cependant probablement deux à trois fois plus élevés, ont produit des symptômes similaires à
ceux d'un rhume. En général, des doses orales uniques de sels de cuivre par l'homme
provoque principalement des troubles gastro-intestinaux réversibles accompagnés de nausées et
vomissement. La dose sans effet nocif observé (NOAEL) pour les nausées et les vomissements est une
concentration en cuivre de 2 à 4 mg/l d'eau.

En tant que métal de transition, le cuivre est capable d'accepter ou de donner un électron et ainsi d'initier
réactions redox entraînant la formation de radicaux oxygène. Les ions cuivre sont ainsi
co-facteurs catalytiques importants pour les réactions d'oxydoréduction enzymatiques. Exemples de cuivre
les enzymes de liaison sont la superoxyde dismutase cuivre-zinc, la cytochrome c oxydase,
la dopamine β-hydroxylase et la céruloplasmine (ferroxydase).

Le cuivre fait partie intégrante de nombreuses protéines et de plus de 20 enzymes
fonctions dans la respiration cellulaire, le métabolisme énergétique cellulaire, la biosynthèse du tissu conjonctif et le métabolisme du fer. Il joue également un rôle important dans la régulation des gènes
transcription Le cuivre ionique se lie avec une grande affinité à l'histidine ou au soufre dans la cystéine et la méthionine. Cela peut conduire à l'inactivation des protéines et des enzymes. Les ions de cuivre libres et non liés sont présents dans les matrices biologiques à la concentration extrêmement faible d'un ion par cellule . Le cuivre réactif (II) peut oxyder les groupes thiols situés dans les membranes
former des disulfures, pouvant ainsi perturber les propriétés structurelles ou fonctionnelles de
membranes.

Le cuivre(I) ainsi formé peut être à nouveau oxydé pour former du cuivre(II) via l'oxygène endogène ou via le peroxyde d'hydrogène de la chaîne respiratoire. Dans ce cycle redox, des radicaux d'oxygène réactifs peuvent être produits par des réactions de type Fenton. Par conséquent, on suppose que le cuivre réactif peut entraîner des dommages oxydatifs aux cellules, tels que la peroxydation des lipides, l'oxydation des thiols et des dommages à l'ADN.

Les mécanismes conduisant aux symptômes de toxicité aiguë et chronique du cuivre,
qui sont relativement bien documentés pour les humains également, et les concentrations capables
d'induire des symptômes dans chaque cas spécifique sont à peine connus. Le gastro-intestinal
les plaintes survenant après une intoxication aiguë semblent être une séquelle directe de
irritation par les ions cuivre, et sont probablement déclenchées sur une base neuronale. Individuel
différences de sensibilité, le volume des composés contenant du cuivre, son degré de
l'oxydation et la quantité contenue dans l'estomac jouent un rôle important.

L'absorption du cuivre se fait par le tractus gastro-intestinal. Avec une offre croissante
l'absorption est réduite et des quantités excessives de cuivre sont à nouveau excrétées. Le foie est
l'organe central du métabolisme du cuivre. Il régule la concentration en cuivre via
excrétion avec la bile et les fèces. Seules de très petites quantités de cuivre peuvent être
détecté dans les urines. La moitié de la concentration de cuivre dans le sang se trouve dans le plasma,
l'autre moitié dans les érythrocytes. Dans les organes, la majeure partie du cuivre est contenue dans le foie,
suivi de la rate, des reins et des poumons

Pour maintenir l'homéostasie du cuivre, un équilibre fin entre l'apport, la distribution et
le stockage du métal, ainsi que son excrétion est nécessaire . Des protéines de transport spécifiques dans les cellules muqueuses de l'intestin grêle contrôlent la quantité de cuivre absorbée par les aliments dans le sang. Du cuivre contenu dans l'alimentation, environ 15 à 60 % sont absorbés. L'absorption peut être influencée par d'autres métaux ou la formation de complexes dans l'alimentation, et diminue à mesure que les niveaux de cuivre augmentent. Chez l'homme, l'absorption était de 56 % après une prise de 0,8 mg/jour avec l'alimentation et de 12 % après 8 mg/jour (WHO 1998). L'apport en cuivre nécessaire pour un adulte est d'environ 1 à 3 mg/jour.

Le cuivre atteint le foie principalement lié à la transcupréine (Weiss et Linder 1985), à l'histidine et aux sites de liaison à haute affinité de l'albumine (Masuoka et al. 1993). L'absorption du cuivre par les cellules hépatiques n'est pas un processus tout à fait clair, bien qu'une protéine de transport du cuivre spécifique, hCTR1 (humanchymotrypsin-like protease) semble néanmoins jouer un rôle important (Peña et al. 1999). Étant donné que seuls les ions cuivre(I) peuvent être transportés par hCTR1, le cuivre(II) doit être
réduit par une réductase avant d'être absorbé dans une cellule.

Nom IUPAC. : carbonate de cuivre(2+), inventaire C&L, cuivre(II), carbonate de cuivre(II) , hydroxyde

Synonymes. : Acide carbonique, sel de cuivre(2+) (1:1); Carbonate de cuivre (CuCo3) ; carbonate de cuivre (II); carbonate de cuivre(2+)