ХЛОРИД МЕДИ

Synonyms:
CUPRIC CHLORIDE; Copper chloride; Copper(II) chloride; Copper dichloride; 7447-39-4; Cupric chloride anhydrous; Copper bichloride; Cupric dichloride; Copper(2+) chloride; CuCl2; Copper chloride (CuCl2); Copper(2+)chloride; COPPER (II) CHLORIDE; Copper(II) chloride (1:2); Coclor; Copper(II)chloride; copper(2+) dichloride ; Copper chloride (VAN); CCRIS 6883; HSDB 259; 1344-67-8; CHEBI:49553; EINECS 231-210-2; NSC165706; NSC 165706; AI3-01658; Copper(II) chloride, anhydrous; Cl2Cu; Cupric chloride in plastic container; copper (II)chloride; copper(II)-chloride; copper (II) cloride; copper (II)-chloride; Epitope ID:156811,; Copper(II) chloride, 97%; CTK8B3330; Copper(II) chloride, powder, 99%; 8309AF; ANW-42299; Copper(II) chloride, p.a., 97%; Copper(II) chloride, LR, >=98%; AKOS015902778; DB09131; NSC-165706; BP-13443; LS-54863; NCI60_001274; Copper (II) Chloride, Trace metals grade; FT-0624119; EC 231-210-2; Copper(II) chloride, SAJ first grade, >=98.0%; Q421781; Copper(II) chloride, 99.999% trace metals basis; Copper(II) chloride, anhydrous, powder, >=99.995% trace metals basis; Copper (II) chloride, ultra dry, powder, ampoule, 99.995% trace metals grade; Copper atomic spectroscopy standard concentrate 1.00 g Cu, 1.00 g/L, for 1L standard solution, analytical standard; COPPER CHLORIDE; Cuprous chloride; COPPER(I) CHLORIDE; 7758-89-6; Dicopper dichloride; Copper monochloride; Copper chloride (CuCl); Copper(1+) chloride; Copper (I) chloride

ХЛОРИД МЕДИ

Хлорид меди (I)

Хлорид меди (I)
Элементарная ячейка нантокита
Образец хлорида меди (I)
Имена
Название ИЮПАК
Хлорид меди (I)
Другие названия
Хлорид меди
Идентификаторы
Количество CAS
7758-89-6 чек
3D модель (JSmol)
Интерактивное изображение
Номер ссылки Beilstein 8127933
ЧЭБИ
ЧЕБИ: 53472 чек
ChemSpider
56403 проверка
DrugBank
DB15535
ECHA InfoCard 100.028.948 Редактировать в Викиданных
Номер ЕС
231-842-9
Номер Gmelin 13676
PubChem CID
62652
Номер RTECS
GL6990000
UNII
C955P95064 проверить
CompTox Dashboard (EPA)
DTXSID5035242 Измените это в Викиданных
ИнЧИ [показать]
УЛЫБКИ [показать]
Свойства
Химическая формула CuCl
Молярная масса 98,999 г / моль [1]
Внешний вид белый порошок, слегка зеленый от окисленных примесей.
Плотность 4,14 г / см3 [1]
Точка плавления 423 ° C (793 ° F, 696 K) [1]
Температура кипения 1490 ° C (2,710 ° F; 1,760 K) (разлагается) [1]
Растворимость в воде 0,047 г / л (20 ° C) [1]
Произведение растворимости (Ksp) 1,72 × 10-7
Растворимость не растворим в этаноле,
ацетон; [1] растворим в концентрированной HCl, NH4OH
Ширина запрещенной зоны 3,25 эВ (300 К, прямая) [2]
Магнитная восприимчивость (χ) -40,0 · 10−6 см3 / моль [3]
Показатель преломления (нД) 1,930 [4]
Структура
Кристаллическая структура Цинковая обманка, cF20
Космическая группа F43m, № 216 [5]
Постоянная решетки
а = 0,54202 нм
Объем решетки (В) 0,1592 нм3
Формула единиц (Z) 4
Опасности
Паспорт безопасности JT Baker
Пиктограммы GHS GHS07: Вредно GHS09: Опасно для окружающей среды
Сигнальное слово GHS Предупреждение
Предупреждения об опасности GHS H302, H400, H410
Меры предосторожности GHS P264, P270, P273, P301 + 312, P330, P391, P501
NFPA 704 (огненный алмаз)
NFPA 704 четырехцветный алмаз
030
Температура вспышки Не горючий
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50 (средняя доза) 140 мг / кг
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (допустимый) TWA 1 мг / м3 (как Cu) [6]
REL (рекомендуется) TWA 1 мг / м3 (в пересчете на Cu) [6]
IDLH (непосредственная опасность) TWA 100 мг / м3 (в пересчете на Cu) [6]
Родственные соединения
Другие анионы Бромид меди (I)
Иодид меди (I)
Другие катионы Хлорид меди (II)
Хлорид серебра (I)
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверить проверить (что такое проверка☒?)
Ссылки на инфобоксы

Белый осадок хлорида меди (I), суспендированный в растворе аскорбиновой кислоты во флаконе объемом 2 драм.

ИК-спектр поглощения хлорида меди (I)
Хлорид меди (I), обычно называемый хлоридом меди, представляет собой низший хлорид меди с формулой CuCl. Вещество представляет собой белое твердое вещество, мало растворимое в воде, но хорошо растворимое в концентрированной соляной кислоте. Загрязненные образцы выглядят зелеными из-за присутствия хлорида меди (II) (CuCl2). [7]

Кристалл хлорида меди (I) 01.jpg
 
Хлорид меди (I ).jpg

История
Хлорид меди (I) был впервые получен Робертом Бойлем в середине семнадцатого века [8] из хлорида ртути (II) («венецианский сублимат») и металлической меди:

HgCl2 + 2 Cu → 2 CuCl + Hg
В 1799 году Дж. Л. Пруст охарактеризовал два различных хлорида меди. Он приготовил CuCl путем нагревания CuCl2 на красном огне в отсутствие воздуха, в результате чего он потерял половину связанного хлора с последующим удалением остаточного CuCl2 путем промывания водой. [9]

Кислый раствор CuCl ранее использовался для анализа содержания окиси углерода в газах, например, в газовом аппарате Hempel [требуется пояснение] [10]. Это применение было значительным [11] в девятнадцатом и начале двадцатого веков, когда угольный газ широко использовался для отопления и освещения.

Синтез
Хлорид меди (I) получают в промышленных масштабах путем прямого объединения металлической меди и хлора при 450–900 ° C: [12] [13]

Хлорид меди (I) также можно получить восстановлением хлорида меди (II) диоксидом серы или аскорбиновой кислотой (витамином С), которая действует как восстанавливающий сахар:

Можно использовать многие другие восстановители. [14]

Свойства
Хлорид меди (I) имеет кубическую кристаллическую структуру цинковой обманки в условиях окружающей среды. При нагревании до 408 ° C структура меняется на гексагональную. Некоторые другие кристаллические формы CuCl появляются при высоких давлениях (несколько ГПа) [5].

Хлорид меди (I) представляет собой кислоту Льюиса, которая классифицируется как мягкая в соответствии с концепцией твердой-мягкой кислоты-основания. Таким образом, он образует серию комплексов с мягкими основаниями Льюиса, такими как трифенилфосфин:

CuCl + 1 P (C6H5) 3 → 1/4 {CuCl [P (C6H5) 3]} 4
CuCl + 2 P (C6H5) 3 → CuCl [P (C6H5) 3)] 2
CuCl + 3 P (C6H5) 3 → CuCl [P (C6H5) 3)] 3
Хотя CuCl не растворяется в воде, он растворяется в водных растворах, содержащих подходящие донорные молекулы. Он образует комплексы с галогенид-ионами, например, образуя H3O + CuCl2- в концентрированной соляной кислоте. Хлорид замещается CN− и S2O32−.
Растворы CuCl в HCl или NH3 поглощают окись углерода с образованием бесцветных комплексов, таких как димер с мостиковыми связями [CuCl (CO)] 2. Те же растворы соляной кислоты также реагируют с газообразным ацетиленом с образованием [CuCl (C2H2)]. Аммиачные растворы CuCl реагируют с ацетиленами с образованием взрывоопасного ацетилида меди (I) Cu2C2. Алкеновые комплексы o могут быть получены восстановлением CuCl2 диоксидом серы в присутствии алкена в спиртовом растворе. Комплексы с диенами, такими как 1,5-циклооктадиен, особенно стабильны: [15]

Структура ХПК комплекса CuCl

В отсутствие других лигандов его водные растворы нестабильны по отношению к диспропорционированию: [16]

2 CuCl → Cu + CuCl2
Отчасти по этой причине образцы в воздухе приобретают зеленую окраску.

Использует
Основное применение хлорида меди (I) - это прекурсор фунгицида оксихлорида меди. Для этого водный раствор хлорида меди (I) образуется путем пропорционального разделения и затем окисляется воздухом:

Cu + CuCl2 → 2 CuCl
4 CuCl + O2 + 2 H2O → Cu3Cl2 (OH) 4 + CuCl2
Хлорид меди (I) катализирует множество органических реакций, как обсуждалось выше. Его сродство к монооксиду углерода в присутствии хлорида алюминия используется в процессе COPureSM.

В органическом синтезе
CuCl используется с монооксидом углерода, хлоридом алюминия и хлористым водородом в реакции Гаттермана-Коха с образованием бензальдегидов.

В реакции Сандмейера. [17] [18] Обработка соли арендиазония CuCl приводит к арилхлориду, например:

(Пример реакции Зандмейера с использованием CuCl)

Реакция имеет широкий размах и обычно дает хорошие выходы.

Ранние исследователи заметили, что галогениды меди (I) катализируют 1,4-присоединение реагентов Гриньяра к альфа, бета-ненасыщенным кетонам [19], что привело к разработке органокупратных реагентов, которые сегодня широко используются в органическом синтезе: [20]

(Добавление RMgX к C = C-C = O через CuCl)

Это открытие привело к развитию химии медьорганических соединений. Например, CuCl реагирует с метиллитием (CH3Li) с образованием «реагентов Гилмана», таких как (CH3) 2CuLi, которые находят широкое применение в органическом синтезе. Реагенты Гриньяра образуют аналогичные медноорганические соединения. Хотя другие соединения меди (I), такие как иодид меди (I), теперь чаще используются для этих типов реакций, в некоторых случаях все же рекомендуется хлорид меди (I): [21]

(Алкилирование сложного эфира сорбата в положении 4 опосредовано CuCl)

Здесь Bu обозначает н-бутильную группу. Без CuCl один только реактив Гриньяра дает смесь продуктов 1,2- и 1,4-присоединения (то есть бутил добавляет в точке C, более близкой к C = O).

Хлорид меди (I) также является промежуточным продуктом, образующимся из хлорида меди (II) в процессе Ваккера.

В химии полимеров
CuCl используется в качестве катализатора радикальной полимеризации с переносом атома (ATRP).

Ниша использует
Хлорид меди (I) также используется в пиротехнике как сине-зеленый краситель. При испытании пламенем хлориды меди, как и все соединения меди, излучают зелено-синий цвет.

Естественное явление
Природная форма CuCl - это редкий минерал нантокит.

Свойства
Оответствующие категории ATRP, Соли металлов ATRP, Катализ и неорганическая химия, Химический синтез, Медь,
Медные катализаторы, медные соли, кристаллические неорганические вещества, основные химические вещества, материаловедение, металловедение и керамика, полимероведение, реагенты для контролируемой радикальной полимеризации, реагенты для полимеризации, необходимые для исследований, соли
Меньше...
Уровень качества 200
давление пара 1,3 мм рт. ст. (546 ° C)
анализ ≥99,995% на основе следов металлов
форма порошка
т.кип. 1490 ° C (лит.)
Т.пл.430 ° C (лит.)
растворимость мало растворим 0,47 г / л при 20 ° C
Показать больше (12)
Описание
Общее описание
Структура хлорида меди (I) подобна кристаллу цинковой обманки при комнатной температуре; структура представляет собой вюрцит при 407 ° C, а при более высоких температурах он образует пары хлорида меди (I) согласно масс-спектроскопии.

заявка
CuCl может использоваться в качестве инициатора гидростанирования α, α-ненасыщенных кетонов и других подобных радикальных реакций.
Обладает уникальным характером в качестве инициатора радикальных реакций, таких как гидростаннирование α, β-ненасыщенных кетонов.

Обладает уникальным характером в качестве инициатора радикальных реакций, таких как гидростаннирование α, β-ненасыщенных кетонов.

Хлорид меди для инъекций представляет собой стерильный апирогенный раствор, предназначенный для использования в качестве добавки к растворам для общего парентерального питания (TPN).

DrugBank
Хлорид меди имеет вид желтовато-коричневого порошка (безводная форма) или зеленого кристаллического твердого вещества (дигидрат). Негорючие, но хлороводородный газ может образоваться при нагревании в огне. Коррозионен для алюминия. Используется для производства других химикатов, при крашении, печати, в фунгицидах, в качестве консерванта древесины.

CAMEO Chemicals
Хлорид меди (II) - это неорганический хлорид меди, в котором металл находится в степени окисления +2. Он играет роль ингибитора EC 5.3.3.5 (холестенол-дельта-изомеразы). Это неорганический хлорид и молекулярное соединение меди. Он содержит медь (2+).
Молекулярный вес хлорида меди 99 г / моль
Количество акцепторов водородной связи хлорида меди 0, рассчитанное с помощью Cactvs 3.4.6.11 (версия PubChem 2019.06.18)
Количество вращающихся связей хлорида меди 0, вычисленное с помощью Cactvs 3.4.6.11 (версия PubChem 2019.06.18)
Точная масса хлорида меди 97,89845 г / моль, рассчитанная PubChem 2.1 (версия PubChem 2019.06.18)
Моноизотопная масса хлорида меди 97,89845 г / моль, рассчитанная PubChem 2.1 (версия PubChem 2019.06.18)
Топологическая площадь полярной поверхности хлорида меди 0 Ų, вычисленная с помощью Cactvs 3.4.6.11 (версия PubChem 2019.06.18)
Количество тяжелых атомов хлорида меди 2, рассчитанное PubChem
Формальная загрузка хлорида меди 0, рассчитанная PubChem
Сложность хлорида меди 2, вычисленная с помощью Cactvs 3.4.6.11 (версия PubChem 2019.06.18)
Количество изотопных атомов хлорида меди 0, рассчитанное PubChem
Определенное количество стереоцентров атомов хлорида меди 0, вычисленное PubChem
Неопределенное количество стереоцентров атома хлорида меди 0, вычисленное PubChem
Определенное количество стереоцентров связи хлорида меди 0, рассчитанное PubChem
Неопределенное количество стереоцентров связи хлорида меди 0, вычисленное PubChem
Количество ковалентно-связанных единиц хлорида меди 1, рассчитанное PubChem
Канонизировано соединение хлорида меди Да

Растворы хлорида меди - это жидкие растворы хлорида меди от умеренной до высокой концентрации. Они являются отличным источником хлорида меди для применений, требующих упаковки солюбилизированных составных растворов, материалов в больших количествах. Доступна упаковка в бочках на 55 галлонов, меньших единицах и больших объемах жидкости. Он имеет множество применений, но обычно используется в нефтехимическом крекинге и автомобильных катализаторах, очистке воды, нанесении покрытий, текстиле, исследованиях, а также в оптике, лазере, кристалле и стекле. Композиции сверхвысокой и высокой чистоты улучшают как оптическое качество, так и пригодность в качестве научных стандартов. В качестве альтернативных форм с большой площадью поверхности можно рассматривать наноразмерные порошки и суспензии элементарных частиц. Мы также производим хлорид меди. Мы производим многие стандартные сорта, когда это применимо, включая Mil Spec (военный класс); ACS, реагент и технический класс; Пищевая, сельскохозяйственная и фармацевтическая продукция; Оптическая степень, USP и EP / BP (Европейская фармакопея / Британская фармакопея) и соответствует применимым стандартам тестирования ASTM. Доступна типовая и индивидуальная упаковка. Доступна дополнительная техническая информация, информация об исследованиях и безопасности (MSDS), а также справочный калькулятор для преобразования соответствующих единиц измерения.