CHLORURE DE CUIVRE

CE / N° de liste : 215-704-5
N° CAS : 1344-67-8

Propriétés chimiques
(1) Poudre jaune brunâtre, hygroscopique,
(2) cristaux verts, déliquescents, solubles dans l'eau et l'alcool.

Les usages:
Catalyseur d'isomérisation et de craquage, mordant dans la teinture et l'impression des tissus, encre sympathique, désinfectant, pyrotechnie, préservation du bois, fongicides, métallurgie, préservation du bois à pâte, désodorisation et désulfuration des distillats de pétrole, photographie, purification de l'eau, additif alimentaire, bains de galvanoplastie, pigment pour le verre et céramiques, fabrication d'acrylonitrile.

Le chlorure de cuivre est le composé chimique de formule chimique CuCl2.
La forme anhydre est brun jaunâtre mais absorbe lentement l'humidité pour former un dihydrate bleu-vert.

Les formes anhydre et dihydratée se présentent naturellement sous la forme des minéraux très rares tolbachite et ériochalcite, respectivement.

Le chlorure de cuivre est généralement disponible en différentes concentrations.
Des informations sur les emballages spéciaux sont disponibles sur demande.
Le chlorure de cuivre est stocké dans son emballage d'origine et dans les conditions mentionnées sur la fiche de données de sécurité (FDS).

Structure
Le CuCl2 anhydre adopte une structure d'iodure de cadmium déformée.
Dans ce motif, les centres de cuivre sont octaédriques.
La plupart des composés de cuivre présentent des distorsions de la géométrie octaédrique idéalisée en raison de l'effet Jahn-Teller, qui dans ce cas décrit la localisation d'un électron d dans une orbitale moléculaire fortement antiliante par rapport à une paire de ligands chlorure.
Dans CuCl2·2H2O, le cuivre adopte à nouveau une géométrie octaédrique fortement déformée, les centres Cu étant entourés de deux ligands eau et de quatre ligands chlorure, qui relient asymétriquement les autres centres Cu.

Le chlorure de cuivre est paramagnétique. D'intérêt historique, CuCl2·2H2O a été utilisé dans les premières mesures de résonance paramagnétique électronique par Yevgeny Zavoisky en 1944.

Propriétés et réactions

La solution aqueuse préparée à partir de chlorure de cuivre contient une gamme de complexes de cuivre en fonction de la concentration, de la température et de la présence d'ions chlorure supplémentaires.
Ces espèces comprennent la couleur bleue de [Cu(H2O)6]2+ et la couleur jaune ou rouge des complexes d'halogénures de formule [CuCl2+x]x−.

Hydrolyse
L'hydroxyde de cuivre (II) précipite lors du traitement de solutions de chlorure de cuivre avec une base:

CuCl2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + 2 NaCl

L'hydrolyse partielle donne le trihydroxyde de chlorure de dicuivre, Cu2(OH)3Cl, un fongicide populaire.

Rédox
le chlorure de cuivre est un oxydant doux.
Le chlorure de cuivre se décompose en chlorure de cuivre (I) et en chlore gazeux à près de 1 000 °C :

2CuCl2 → 2CuCl + Cl2
le chlorure de cuivre (CuCl2) réagit avec plusieurs métaux pour produire du cuivre métallique ou du chlorure de cuivre(I) (CuCl) avec oxydation de l'autre métal.
Pour convertir le chlorure de cuivre en chlorure de cuivre (I), le chlorure de cuivre peut être pratique pour réduire une solution aqueuse avec du dioxyde de soufre comme réducteur :

2CuCl2 + SO2 + 2 H2O → 2 CuCl + 2 HCl + H2SO4
Complexes de coordination
CuCl2 réagit avec HCl ou d'autres sources de chlorure pour former des ions complexes : le rouge CuCl3− (il s'agit en réalité d'un dimère, Cu2Cl62−, un couple de tétraèdres qui partagent une arête), et le vert ou jaune CuCl42−.

CuCl2 + Cl− ⇌ CuCl−3
CuCl2 + 2 Cl− ⇌ CuCl2−4

Certains de ces complexes peuvent être cristallisés à partir d'une solution aqueuse et adoptent une grande variété de structures.

le chlorure de cuivre forme également une variété de complexes de coordination avec des ligands tels que l'ammoniac, la pyridine et l'oxyde de triphénylphosphine :

CuCl2 + 2 C5H5N → [CuCl2(C5H5N)2] (tetragonal)
CuCl2 + 2 (C6H5)3PO → [CuCl2((C6H5)3PO)2] (tétraédrique)
Cependant, les ligands "mous" tels que les phosphines (par exemple, la triphénylphosphine), l'iodure et le cyanure ainsi que certaines amines tertiaires induisent une réduction pour donner des complexes de cuivre (I).

Préparation
le chlorure de cuivre est préparé commercialement par action de chloration du cuivre. Le cuivre chauffé au rouge (300-400°C) se combine directement avec le chlore gazeux, donnant du chlorure de cuivre (II) (fondu). La réaction est très exothermique.

Cu(s) + Cl2(g) → CuCl2(l)
Le chlorure de cuivre est également commercialement pratique pour combiner l'oxyde de cuivre (II) avec un excès de chlorure d'ammonium à des températures similaires, produisant du chlorure de cuivre, de l'ammoniac et de l'eau : [citation nécessaire]

CuO + 2NH4Cl → CuCl2 + 2NH3 + H2O
Bien que le cuivre métallique lui-même ne puisse pas être oxydé par l'acide chlorhydrique, les bases contenant du cuivre telles que l'hydroxyde, l'oxyde ou le carbonate de cuivre (II) peuvent réagir pour former CuCl2 dans une réaction acide-base.

Une fois préparée, une solution de CuCl2 peut être purifiée par cristallisation.
Une méthode standard prend la solution mélangée dans de l'acide chlorhydrique dilué chaud et provoque la formation de cristaux par refroidissement dans un bain de chlorure de calcium (CaCl2)-glace.

Il existe des moyens indirects et rarement utilisés d'utiliser des ions de cuivre en solution pour former du chlorure de cuivre.
L'électrolyse du chlorure de sodium aqueux avec des électrodes en cuivre produit (entre autres) une mousse bleu-vert qui peut être collectée et convertie en hydrate.
Bien que cela ne soit généralement pas fait en raison de l'émission de chlore gazeux toxique et de la prévalence du processus chloralcali plus général, l'électrolyse convertira le cuivre métallique en ions cuivre en solution formant le composé.
En effet, toute solution d'ions cuivre peut être mélangée avec de l'acide chlorhydrique et transformée en chlorure de cuivre en éliminant tous les autres ions.

Occurrence naturelle
le chlorure de cuivre est naturellement présent sous la forme du tolbachite minéral anhydre très rare et de l'ériochalcite dihydratée.
Les deux se trouvent près des fumerolles et dans certaines mines de cuivre.
Plus courants sont les oxyhydroxydes-chlorures mixtes comme l'atacamite Cu2(OH)3Cl, apparaissant parmi les zones d'oxydation des lits de minerai de Cu dans un climat aride (également connu de certains scories altérées).

Les usages:
Co-catalyseur dans le procédé Wacker
Une application industrielle majeure du chlorure de cuivre est en tant que co-catalyseur avec le chlorure de palladium (II) dans le procédé Wacker.
Dans ce procédé, l'éthène (éthylène) est converti en éthanal (acétaldéhyde) à l'aide d'eau et d'air.
Au cours de la réaction, le PdCl2 est réduit en Pd et le CuCl2 sert à le réoxyder en PdCl2.
L'air peut alors oxyder le CuCl résultant en CuCl2, complétant ainsi le cycle.

C2H4 + PdCl2 + H2O → CH3CHO + Pd + 2 HCl
Pd + 2 CuCl2 → 2 CuCl + PdCl2
4 CuCl + 4 HCl + O2 → 4 CuCl2 + 2 H2O
Le processus global est :

2 C2H4 + O2 → 2 CH3CHO
Catalyseur dans la production de chlore
le chlorure de cuivre est utilisé comme catalyseur dans une variété de procédés qui produisent du chlore par oxychloration.
Le procédé Deacon se déroule à environ 400 à 450 °C en présence d'un chlorure de cuivre :

4 HCl + O2 → 2 Cl2 + 2 H2O
le chlorure de cuivre catalyse la chloration dans la production de chlorure de vinyle et de dichloroéthane.8

le chlorure de cuivre est utilisé dans le cycle cuivre-chlore dans lequel il divise la vapeur en un composé d'oxygène de cuivre et de chlorure d'hydrogène, et est ensuite récupéré dans le cycle à partir de l'électrolyse du chlorure de cuivre (I).

Autres applications synthétiques organiques
le chlorure de cuivre a des applications hautement spécialisées dans la synthèse de composés organiques.
Le chlorure de cuivre affecte la chloration des hydrocarbures aromatiques - ceci est souvent effectué en présence d'oxyde d'aluminium.
Le chlorure de cuivre est capable de chlorer la position alpha des composés carbonylés :

Cette réaction s'effectue dans un solvant polaire tel que le diméthylformamide (DMF), souvent en présence de chlorure de lithium, qui accélère la réaction.

CuCl2, en présence d'oxygène, peut également oxyder les phénols.
Le produit principal peut être dirigé pour donner soit une quinone, soit un produit couplé issu de la dimérisation oxydative.
Ce dernier procédé fournit une voie à haut rendement vers le 1,1-binaphtol :

De tels composés sont des intermédiaires dans la synthèse de BINAP et de ses dérivés.

le chlorure de cuivre dihydraté favorise l'hydrolyse des acétonides, c'est-à-dire la déprotection pour régénérer des diols ou des aminoalcools, comme dans cet exemple (où TBDPS = tert-butyldiphénylsilyle) :

CuCl2 catalyse également l'addition radicalaire des chlorures de sulfonyle aux alcènes ; l'alpha-chlorosulfone peut ensuite subir une élimination avec une base pour donner un produit vinylsulfone.

Utilisations de niche
le chlorure de cuivre est également utilisé en pyrotechnie comme colorant bleu/vert.
Lors d'un test à la flamme, les chlorures de cuivre, comme tous les composés de cuivre, émettent du vert-bleu.

Dans les cartes indicatrices d'humidité (HIC), des HIC brun à azur sans cobalt (à base de chlorure de cuivre) peuvent être trouvés sur le marché.
En 1998, la Communauté européenne (CE) a classé les articles contenant du chlorure de cobalt (II) de 0,01 à 1 % w/w as T, avec la phrase R correspondante de R49 (peut provoquer le cancer en cas d'inhalation)
En conséquence, de nouvelles cartes indicatrices d'humidité sans cobalt contenant du cuivre ont été développées.

La description
Information non disponible

Apparence
Le chlorure de cuivre se présente sous forme de poudre bleu-vert

Solubilité
Le chlorure de cuivre est très soluble dans l'eau.

Les usages:
Le chlorure de cuivre est utilisé comme catalyseur pour la synthèse organique.

Classification
Le chlorure de cuivre est nocif s'il est inhalé ou avalé; il est irritant pour les yeux, le système respiratoire et la peau. Demander la fiche de données de sécurité (FDS) et se référer aux points 4, 5, 6, 8, 10, 13, 14, 15. Les spécifications techniques sont fournies sur demande selon l'application.

Sécurité
Demander la fiche de données de sécurité (FDS) et se référer aux points 4, 5, 6, 7, 8, 10, 13.

Caractéristiques
Les spécifications techniques sont fournies sur demande selon l'application : le chlorure de cuivre est stocké dans son emballage d'origine et dans les conditions mentionnées sur la fiche de données de sécurité (FDS).

Synonymes
Chlorure de cuivre

Description physique
Le chlorure de cuivre se présente sous la forme d'une poudre brun jaunâtre (la forme anhydre) ou d'un solide cristallin vert (le dihydraté).
Du gaz chlorhydrique non combustible mais peut se former lorsqu'il est chauffé dans un incendie.
Corrosif pour l'aluminium.
Utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques, dans la teinture, dans l'impression, dans les fongicides, comme agent de préservation du bois.

Couleur/Forme
Poudre microcristalline jaune à brune
Cristaux jaune-brun, monocliniques

Pharmacologie
Le cuivre est un nutriment essentiel qui sert de co-facteur pour la céruloplasmine sérique, une oxydase nécessaire à la formation correcte de la protéine porteuse du fer, la transferrine.
Le cuivre aide également à maintenir des taux normaux de formation de globules rouges et blancs.
L'apport de cuivre pendant la nutrition parentérale totale aide à prévenir le développement des symptômes de carence suivants : leucopénie, neutropénie, anémie, baisse des taux de céruloplasmine, altération de la formation de transferrine, carence secondaire en fer et ostéoporose.

Les usages
Comme catalyseur pour les réactions org et inorg; dans l'industrie pétrolière en tant qu'agent désodorisant, désulfurant, purifiant; comme mordant pour la teinture et l'impression de textiles; comme agent oxydant pour les colorants à l'aniline ; dans les encres indélébiles, invisibles et de marquage de blanchisserie ; en métallurgie en voie humide pour récupérer le mercure des minerais ; dans le raffinage du cuivre, de l'argent, de l'or ; dans les bains de teinture pour le fer, l'étain ; dans les bains de galvanoplastie pour le placage du cuivre ou de l'aluminium ; en photographie comme fixateur, désensibilisant et réactif ; dans la production de couleur dans des compositions pyrotechniques ; dans la fabrication d'acrylonitrile, noir rapide (mélanine); dans les pigments pour verre, céramiques ; comme additif alimentaire, conservateur du bois, désinfectant.

Catalyseur d'isomérisation et de craquage. Mordant dans la teinture et l'impression des tissus, encre sympathique, désinfectant, pyrotechnie, préservation du bois, fongicides, métallurgie, préservation du bois à pâte, désodorisation et désulfuration des distillats de pétrole, photographie, purification de l'eau, additif alimentaire, bains de galvanoplastie, pigment pour le verre et la céramique, fabrication d'acrylonitrile .

Dans la préparation d'oxychlorure de cuivre(II); comme catalyseur dans de nombreuses réactions de chloration organique comme la production de chlorure de vinyle ou de 1,2-dichloroéthane ; mordant et dans l'industrie pétrolière pour adoucir le pétrole brut sulfuré; pour le placage du cuivre sur l'aluminium, et dans les bains d'étamage pour l'étain et le germanium ; comme pigment dans le verre et la céramique ; comme agent de préservation du bois; et dans le traitement de l'eau.

Utilisations de l'industrie
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Formulation de micronutriments animaux
Formulation de micronutriments animaux
Produits chimiques de préservation du bois, oxyde de cuivre et autres formulations chimiques inorganiques
Fluides fonctionnels (systèmes fermés)
Formulation chimique inorganique pouvant inclure de l'oxyde de cuivre, des formulations de préservation du bois et d'autres composés inorganiques.
Intermédiaires
Agents de placage et agents de traitement de surface
Régulateurs de processus
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
formulation chimique inorganique pouvant inclure de l'oxyde de cuivre, des formulations de préservation du bois et d'autres composés inorganiques
formulation d'oligo-éléments d'origine animale
produits chimiques de préservation du bois, oxyde de cuivre et autres formulations chimiques inorganiques.

Utilisations des consommateurs
Produits agricoles (non pesticides)

Informations générales sur la fabrication
Secteurs de transformation de l'industrie
Toute autre fabrication de produits chimiques inorganiques de base
Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous autres produits et préparations chimiques
Fabrication de catalyseurs
Fabrication de produits informatiques et électroniques
Fabrication de circuits imprimés IS48
Autre - Récupération de métaux précieux secondaires
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Toute autre fabrication de produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles

Le cuivre ou chlorure cuivrique est une source de cuivre hautement soluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures. Les composés de chlorure peuvent conduire l'électricité lorsqu'ils sont fondus ou dissous dans l'eau.
Les matériaux de chlorure peuvent être décomposés par électrolyse en chlore gazeux et en métal.
Ils sont formés par divers processus de chloration dans lesquels au moins un anion chlore (Cl-) est lié de manière covalente au métal ou au cation concerné.
Des formulations ultra pures et exclusives peuvent être préparées.
L'ion chlorure contrôle l'équilibre des fluides et les niveaux de pH dans les systèmes métaboliques.
Ils peuvent former des composés inorganiques ou organiques.
Le chlorure de cuivre est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes. Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
Nous produisons également une solution de chlorure de cuivre.

Utilisé comme catalyseur pour des réactions organiques et inorganiques ; dans l'industrie pétrolière comme agent désodorisant, désulfurant et purifiant.
Comme mordant pour la teinture et l'impression de textiles ; comme agent oxydant pour les colorants à l'aniline ;
Également utilisé dans les encres indélébiles, invisibles et pour le marquage du linge.
Fabrication de noir rapide - mélanine.
Métallurgie par voie humide récupérant le mercure des minerais, dans le raffinage du cuivre, de l'argent, de l'or.
Dans les bains d'étamage du fer.
Galvanoplastie cuivre sur aluminium.
Inphotography comme fixateur, désensibilisant.
Couleur dans les compositions pyrotechniques.
Pigments pour verre, céramique.
Composant de préservation du bois, désinfectant.Composant de complément alimentaire pour animaux.

APPLICATION:
Catalyseur d'isomérisation et de craquage, mordant dans la teinture et l'impression des tissus, encre sympathique, désinfectant, pyrotechnie, préservation du bois, fongicides, métallurgie, préservation du bois à pâte, désodorisation et désulfuration des distillats de pétrole, photographie, purification de l'eau, additif alimentaire, bains de galvanoplastie, pigment pour le verre et céramiques, fabrication d'acrylonitrile.

En tant que catalyseur pour les réactions organiques, catalyseur, décolorants et agent de désulfuration dans l'industrie du pétrole, dans la dinitration dans la dinitration de la cellulose, comme agent de condensation pour les savons, les graisses et les huiles, dans l'analyse des gaz pour absorber le monoxyde de carbone.

NOMS IUPAC :
Chlorure de cuivre
chlorure de cuivre
dichlorure d'ions cuivre(2+)

SYNONYMES :
CHLORURE DE CUIVRE
ÉTALON DE SPECTROSCOPIE ATOMIQUE DU CUIVRE
CUIVRE AA STANDARD CONCENTRÉ
Chlorure de cuivre (II), 9,5 % min dans du graphite
Chlorure cuivrique, dihydraté, cristal, réactif
Chlorure de cuivre [un2802] [corrosif]
EINECS 215-704-5
Kirticopper
Un2802
Cuivre, diaquadichloro-
HAMP-OL
CHLORURE CUIVRIQUE
CHLORURE CUIVRIQUE
Chlorure de cuivre
Chlorure de cuivre(II)
Dichlorure de cuivre
Chlorure cuivrique anhydre
Bichlorure de cuivre
Dichlorure cuivrique
Chlorure de cuivre(2+)
CuCl2
Chlorure de cuivre (CuCl2)
dichlorocuivre
Chlorure de cuivre(2+)
CHLORURE DE CUIVRE (II)
Chlorure de cuivre(II) (1:2)
Coclor
Chlorure de cuivre(II)
Chlorure de cuivre(II), anhydre
CHEBI:49553
NSC165706
Chlorure de cuivre (VAN)
CCRIS 6883
HSDB 259
Cl2Cu
Chlorure cuivrique dans un récipient en plastique
EINECS 231-210-2
chlorure de cuivre (II)
chlorure de cuivre(II)
chlorure de cuivre (II)
NSC 165706
chlorure de cuivre (II)
AI3-01658
ID d'épitope : 156811
Chlorure de cuivre(II), 97 %
Chlorure de cuivre (II), 95 %
Chlorure de cuivre(II), ultra sec
Chlorure de cuivre(II), poudre, 99 %
8309AF
Chlorure de cuivre(II), p.a., 97 %
Chlorure de cuivre(II), LR, >=98%
AKOS015902778
DB09131
NSC-165706
BP-13443
NCI60_001274
Chlorure de cuivre (II), qualité métaux traces
FT-0624119
CE 231-210-2
Chlorure de cuivre(II), SAJ premier grade, >=98.0%
Q421781
Chlorure de cuivre(II), à base de 99,999 % de métaux traces
Chlorure de cuivre(II), anhydre, en poudre, >=99,995 % à base de métaux traces
Chlorure de cuivre (II), ultra sec, poudre, ampoule, teneur en métaux traces à 99,995 %
Concentré d'étalon de spectroscopie atomique de cuivre 1,00 g Cu, 1,00 g/L, pour 1 L de solution étalon, étalon analytique