ХЛОРИД МЕДИ

EC / Список №: 215-704-5
КАС №: 1344-67-8

Химические свойства
(1) Коричневато-желтый порошок, гигроскопичный,
(2) зеленые расплывающиеся кристаллы, растворимые в воде и спирте.

Использование:
Катализатор изомеризации и крекинга, протрава в крашении и печати тканей, симпатические чернила, дезинфицирующие средства, пиротехника, консервация древесины, фунгициды, металлургия, консервация балансовой древесины, дезодорация и десульфурация нефтяных дистиллятов, фотография, очистка воды, кормовая добавка, гальванические ванны, пигмент для стекла и керамики, производство акрилонитрила.

Хлорид меди представляет собой химическое соединение с химической формулой CuCl2.
Безводная форма имеет желтовато-коричневый цвет, но медленно поглощает влагу с образованием сине-зеленого дигидрата.

И безводная, и дигидратная формы встречаются в природе в виде очень редких минералов толбахита и эриохальцита соответственно.

Хлорид меди обычно доступен в различных концентрациях.
Информация о специальной упаковке предоставляется по запросу.
Хлорид меди хранится в оригинальной упаковке и при условиях, указанных в паспорте безопасности (SDS).

Структура
Безводный CuCl2 имеет искаженную структуру иодида кадмия.
В этом мотиве медные центры восьмигранные.
Большинство соединений меди демонстрируют искажения идеализированной октаэдрической геометрии из-за эффекта Яна-Теллера, который в данном случае описывает локализацию одного d-электрона на молекулярной орбитали, сильно разрыхляющей по отношению к паре хлоридных лигандов.
В CuCl2·2H2O медь снова принимает сильно искаженную октаэдрическую геометрию, центры Cu окружены двумя лигандами воды и четырьмя лигандами хлорида, которые асимметрично соединяются с другими центрами Cu.

Хлорид меди парамагнитен. Представляющий исторический интерес CuCl2·2H2O был использован в первых измерениях электронного парамагнитного резонанса Евгением Завойским в 1944 году.

Свойства и реакции

Водный раствор, приготовленный из хлорида меди, содержит ряд комплексов меди в зависимости от концентрации, температуры и присутствия дополнительных ионов хлорида.
Эти виды включают синюю окраску [Cu(H2O)6]2+ и желтую или красную окраску галогенидных комплексов формулы [CuCl2+x]x-.

Гидролиз
Гидроксид меди(II) выпадает в осадок при обработке растворов хлорида меди основанием:

CuCl2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + 2 NaCl

Частичный гидролиз дает тригидроксид хлорида меди, Cu2(OH)3Cl, популярный фунгицид.

окислительно-восстановительный
хлорид меди является слабым окислителем.
Хлорид меди разлагается на хлорид меди (I) и газообразный хлор при температуре около 1000 ° C:

2CuCl2 → 2 CuCl + Cl2
хлорид меди (CuCl2) реагирует с несколькими металлами с образованием металлической меди или хлорида меди(I) (CuCl) с окислением другого металла.
Чтобы преобразовать хлорид меди в хлорид меди (I), хлорид меди может быть удобен для восстановления водного раствора с диоксидом серы в качестве восстановителя:

2CuCl2 + SO2 + 2 H2O → 2 CuCl + 2 HCl + H2SO4
Координационные комплексы
CuCl2 реагирует с HCl или другими источниками хлорида с образованием сложных ионов: красный CuCl3- (на самом деле это димер, Cu2Cl62-, пара тетраэдров с общим ребром) и зеленый или желтый CuCl42-.

CuCl2 + Cl- ⇌ CuCl-3
CuCl2 + 2 Cl- ⇌ CuCl2-4

Некоторые из этих комплексов можно кристаллизовать из водного раствора, и они имеют самые разнообразные структуры.

хлорид меди также образует различные координационные комплексы с лигандами, такими как аммиак, пиридин и оксид трифенилфосфина:

CuCl2 + 2 C5H5N → [CuCl2(C5H5N)2] (тетрагональный)
CuCl2 + 2 (C6H5)3PO → [CuCl2((C6H5)3PO)2] (тетраэдрический)
Однако «мягкие» лиганды, такие как фосфины (например, трифенилфосфин), йодид и цианид, а также некоторые третичные амины, вызывают восстановление с образованием комплексов меди (I).

Подготовка
хлорид меди получают в промышленных масштабах действием хлорирования меди. Медь при красном калении (300-400°С) соединяется непосредственно с газообразным хлором, давая (расплавленный) хлорид меди (II). Реакция очень экзотермическая.

Cu(т) + Cl2(г) → CuCl2(ж)
Хлорид меди также коммерчески удобен для объединения оксида меди (II) с избытком хлорида аммония при аналогичных температурах с получением хлорида меди, аммиака и воды: [нужна цитата]

CuO + 2NH4Cl → CuCl2 + 2NH3 + H2O
Хотя металлическая медь сама по себе не может быть окислена соляной кислотой, медьсодержащие основания, такие как гидроксид, оксид или карбонат меди (II), могут реагировать с образованием CuCl2 в кислотно-щелочной реакции.

После приготовления раствор CuCl2 может быть очищен кристаллизацией.
В стандартном методе раствор смешивают с горячей разбавленной соляной кислотой и вызывают образование кристаллов путем охлаждения в ванне со льдом и хлоридом кальция (CaCl2).

Существуют косвенные и редко используемые способы использования ионов меди в растворе для образования хлорида меди.
Электролиз водного хлорида натрия с медными электродами дает (среди прочего) сине-зеленую пену, которую можно собрать и преобразовать в гидрат.
Хотя это обычно не делается из-за выделения токсичного газообразного хлора и преобладания более общего хлорно-щелочного процесса, электролиз преобразует металлическую медь в ионы меди в растворе, образуя соединение.
Действительно, любой раствор ионов меди можно смешать с соляной кислотой и превратить в хлорид меди, удалив любые другие ионы.

Естественное явление
хлорид меди встречается в природе в виде очень редкого безводного минерала толбахита и дигидрата эриохальцита.
Оба встречаются возле фумарол и в некоторых медных рудниках.
Более распространены смешанные оксигидроксид-хлориды типа атакамита Cu2(OH)3Cl, возникающие среди зон окисления медных рудных пластов в аридном климате (известны также по некоторым измененным шлакам).

Использование:
Сокатализатор в процессе Wacker
Основное промышленное применение хлорида меди - в качестве сокатализатора с хлоридом палладия (II) в процессе Вакера.
В этом процессе этен (этилен) превращается в этаналь (ацетальдегид) с использованием воды и воздуха.
Во время реакции PdCl2 восстанавливается до Pd, а CuCl2 служит для его повторного окисления до PdCl2.
Затем воздух может окислить полученный CuCl обратно до CuCl2, завершая цикл.

C2H4 + PdCl2 + H2O → CH3CHO + Pd + 2 HCl
Pd + 2 CuCl2 → 2 CuCl + PdCl2
4 CuCl + 4 HCl + O2 → 4 CuCl2 + 2 H2O
Общий процесс таков:

2 C2H4 + O2 → 2 CH3CHO
Катализатор в производстве хлора
хлорид меди используется в качестве катализатора в различных процессах, производящих хлор путем оксихлорирования.
Процесс Дикона происходит при температуре от 400 до 450 ° C в присутствии хлорида меди:

4 HCl + O2 → 2 Cl2 + 2 H2O
хлорид меди катализирует хлорирование при производстве винилхлорида и дихлорэтана.8

хлорид меди используется в цикле медь-хлор, в котором он расщепляет пар на соединение кислорода с медью и хлористый водород, а затем восстанавливается в цикле в результате электролиза хлорида меди (I).

Другие органические синтетические применения
хлорид меди имеет узкоспециализированное применение в синтезе органических соединений.
Хлорид меди влияет на хлорирование ароматических углеводородов — это часто проводят в присутствии оксида алюминия.
Хлорид меди способен хлорировать альфа-положение карбонильных соединений:

Эту реакцию проводят в полярном растворителе, таком как диметилформамид (ДМФА), часто в присутствии хлорида лития, который ускоряет реакцию.

CuCl2 в присутствии кислорода также может окислять фенолы.
Основной продукт может быть направлен на получение либо хинона, либо связанного продукта окислительной димеризации.
Последний процесс обеспечивает высокопродуктивный путь к 1,1-бинафтолу:

Такие соединения являются промежуточными продуктами синтеза БИНАП и его производных.

дигидрат хлорида меди способствует гидролизу ацетонидов, т. Е. Для снятия защиты с целью регенерации диолов или аминоспиртов, как в этом примере (где TBDPS = трет-бутилдифенилсилил):

CuCl2 также катализирует свободнорадикальное присоединение сульфонилхлоридов к алкенам; альфа-хлорсульфон затем может подвергаться отщеплению основанием с образованием винилсульфонового продукта.

Ниша использует
хлорид меди также используется в пиротехнике в качестве сине-зеленого красителя.
При испытании пламенем хлориды меди, как и все соединения меди, излучают зелено-голубой цвет.

В картах индикатора влажности (HIC) на рынке можно найти HIC от коричневого до лазурного цвета (на основе хлорида меди) без кобальта.
В 1998 году Европейское сообщество (ЕС) классифицировало предметы, содержащие хлорид кобальта (II) от 0,01 до 1% по массе, как T с соответствующей фразой R R49 (может вызвать рак при вдыхании).
Как следствие, были разработаны новые индикаторные карты без кобальта, содержащие медь.

Описание
Информация недоступна

Появление
Хлорид меди встречается в виде сине-зеленого порошка.

Растворимость
Хлорид меди хорошо растворим в воде.

Использование:
Хлорид меди используется как катализатор органического синтеза.

Классификация
Хлорид меди вреден при вдыхании или проглатывании; раздражает глаза, дыхательную систему и кожу. Запросите паспорт безопасности (SDS) и обратитесь к пунктам 4, 5, 6, 8, 10,13, 14, 15. Технические характеристики предоставляются по запросу согласно заявке.

Безопасность
Запросите паспорт безопасности (SDS) и обратитесь к пунктам 4, 5, 6, 7, 8, 10, 13.

Характеристики
Технические характеристики предоставляются по запросу согласно заявке: хлорид меди хранится в оригинальной упаковке и при условиях, указанных в паспорте безопасности (SDS).

Синонимы
Хлорид меди

Физическое описание
Хлорид меди выглядит как желтовато-коричневый порошок (безводная форма) или зеленое кристаллическое твердое вещество (дигидрат).
Негорючий, но при нагревании в огне может образовываться газообразный хлористый водород.
Разъедает алюминий.
Используется для производства других химикатов, при окрашивании, печати, фунгицидах, в качестве консерванта для древесины.

Цвет/Форма
Микрокристаллический порошок от желтого до коричневого цвета
Желто-коричневые моноклинные кристаллы.

Фармакология
Медь является важным питательным веществом, которое служит кофактором сывороточного церулоплазмина, оксидазы, необходимой для правильного образования белка-переносчика железа, трансферрина.
Медь также помогает поддерживать нормальную скорость образования красных и белых кровяных телец.
Предоставление меди при полном парентеральном питании помогает предотвратить развитие следующих симптомов дефицита: лейкопения, нейтропения, анемия, снижение уровня церулоплазмина, нарушение образования трансферрина, вторичный дефицит железа и остеопороз.

Использование
В качестве катализатора органических и неорганических реакций; в нефтяной промышленности как дезодорирующий, десульфурирующий, очищающий агент; в качестве протравы для крашения и печати на текстиле; как окислитель для анилиновых красителей; в несмываемых, невидимых и чернилах для маркировки белья; в металлургии при мокром способе извлечения ртути из руд; в аффинаже меди, серебра, золота; в тонировочных ваннах для железа, олова; в гальванических ваннах для нанесения покрытия на медь или алюминий; в фотографии как закрепитель, десенсибилизатор и реагент; при получении цвета в пиротехнических составах; в производстве акрилонитрила, прочного черного (меланин); в пигментах для стекла, керамики; в качестве кормовой добавки, консерванта древесины, дезинфицирующего средства.

Катализатор изомеризации и крекинга. Морилка в крашении и печатании тканей, симпатические чернила, дезинфицирующие средства, пиротехника, консервация древесины, фунгициды, металлургия, консервация балансовой древесины, дезодорация и десульфурация нефтяных дистиллятов, фотография, очистка воды, кормовая добавка, гальванические ванны, пигмент для стекла и керамики, производство акрилонитрила .

При получении оксихлорида меди(II); в качестве катализатора в многочисленных реакциях хлорирования органических соединений, таких как производство винилхлорида или 1,2-дихлорэтана; протрава и в нефтяной промышленности для придания сернистости сырой нефти; для нанесения меди на алюминий и в ваннах для лужения олова и германия; как пигмент в стекле и керамике; в качестве консерванта древесины; и в водоподготовке.

Использование в промышленности
Сельскохозяйственные химикаты (не пестицидные)
Состав питательных микроэлементов животного происхождения
Состав питательных микроэлементов для животных
Химические консерванты для древесины, оксид меди и другие неорганические химические составы
Функциональные жидкости (закрытые системы)
Неорганический химический состав, который может включать оксид меди, составы для защиты древесины и другие неорганические соединения.
Промежуточные продукты
Гальванические вещества и средства для обработки поверхности
Регуляторы процесса
Вспомогательные средства для обработки, не указанные в других списках
неорганический химический состав, который может включать оксид меди, составы для защиты древесины и другие неорганические соединения
состав питательных микроэлементов для животных
химические консерванты для древесины, оксид меди и другие неорганические химические составы.

Потребительское использование
Сельскохозяйственные продукты (не пестицидные)

Общая информация о производстве
Промышленность Обрабатывающие секторы
Все остальные основные неорганические химические производства
Все остальные основные органические химические производства
Производство всех прочих химических продуктов и препаратов
Производство катализаторов
Производство компьютерной и электронной продукции
Производство печатных плат IS48
Другое - Регенерация вторичных драгоценных металлов
Производство пестицидов, удобрений и другой сельскохозяйственной химии
Все остальные основные неорганические химические производства
Производство пестицидов, удобрений и другой сельскохозяйственной химии

Медь или хлорид меди — это хорошо растворимый в воде источник меди, совместимый с хлоридами. Соединения хлоридов могут проводить электричество при плавлении или растворении в воде.
Хлоридные материалы могут быть разложены электролизом на газообразный хлор и металл.
Они образуются в результате различных процессов хлорирования, при которых по крайней мере один анион хлора (Cl-) ковалентно связан с соответствующим металлом или катионом.
Могут быть приготовлены сверхчистые и запатентованные рецептуры.
Ион хлорида контролирует равновесие жидкости и уровень pH в метаболических системах.
Они могут образовывать как неорганические, так и органические соединения.
Хлорид меди, как правило, сразу же доступен в большинстве объемов. Можно рассматривать формы высокой чистоты, субмикронные и нанопорошки.

Используется в качестве катализатора органических и неорганических реакций; в нефтяной промышленности в качестве дезодорирующего, десульфурирующего и очищающего агента.
В качестве протравы для крашения и печати текстиля; как окислитель для анилиновых красителей;
Также используется в несмываемых, невидимых чернилах и чернилах для маркировки белья.
Производство быстрого черного - меланина.
Металлургия мокрым способом извлечения ртути из руд, аффинажа меди, серебра, золота.
В ваннах для лужения железа.
Нанесение меди на алюминий гальванопокрытием.
Инфотография как закрепитель, десенсибилизатор.
Цвет в пиротехнических композициях.
Пигменты для стекла, керамики.
Компонент консерванта древесины, дезинфицирующее средство. Компонент кормовой добавки для животных.

ПРИМЕНЕНИЕ:
Катализатор изомеризации и крекинга, протрава в крашении и печати тканей, симпатические чернила, дезинфицирующие средства, пиротехника, консервация древесины, фунгициды, металлургия, консервация балансовой древесины, дезодорация и десульфурация нефтяных дистиллятов, фотография, очистка воды, кормовая добавка, гальванические ванны, пигмент для стекла и керамики, производство акрилонитрила.

В качестве катализатора органических реакций, катализатора, обесцвечивателя и десульфурирующего агента в нефтяной промышленности, при денитрации при динитрации целлюлозы, в качестве конденсирующего агента для мыл, жиров и масел, при анализе газа для поглощения угарного газа.

НАЗВАНИЯ ИЮПАК:
Хлорид меди
хлорид меди
дихлорид иона меди (2+)

СИНОНИМЫ:
ХЛОРИД МЕДИ
СТАНДАРТ АТОМНОЙ СПЕКТРОСКОПИИ МЕДИ
МЕДЬ СТАНДАРТНЫЙ КОНЦЕНТРАТ AA
Хлорид меди (II), не менее 9,5% в графите
Хлорид меди, дигидрат, кристалл, реагент
Хлорид меди [un2802] [едкий]
Айнекс 215-704-5
Киртимедь
Un2802
Медь, диквадихлор-
ХЭМП-ОЛ
МЕДИ ХЛОРИД
МЕДИ ХЛОРИД
Хлорид меди
Хлорид меди(II)
Дихлорид меди
Меди хлорид безводный
Бихлорид меди
Дихлорид меди
Медь(2+) хлорид
CuCl2
Хлорид меди (CuCl2)
дихлормедь
Медь(2+)хлорид
МЕДИ (II) ХЛОРИД
Хлорид меди(II) (1:2)
Коклор
Хлорид меди(II)
Хлорид меди(II) безводный
ЧЕБИ:49553
NSC165706
Хлорид меди (ВАН)
КРИС 6883
HSDB 259
Cl2Cu
Хлорид меди в пластиковом контейнере
ИНЭКС 231-210-2
хлорид меди (II)
медь(II)-хлорид
хлорид меди (II)
СНБ 165706
медь (II)-хлорид
АИ3-01658
ID эпитопа: 156811
Медь(II) хлорид, 97%
Медь (II) хлорид, 95%
Хлорид меди(II), ультра сухой
Хлорид меди(II), порошок, 99%
8309AF
Хлорид меди(II), годовых, 97%
Хлорид меди(II), LR, >=98%
АКОС015902778
DB09131
НБК-165706
БП-13443
NCI60_001274
Хлорид меди (II), следы металлов
FT-0624119
ЕС 231-210-2
Хлорид меди(II), SAJ первого сорта, >=98,0%
Q421781
Хлорид меди(II), 99,999% на основе следовых металлов
Хлорид меди(II), безводный, порошок, >=99,995% следов металлов
Медь (II) хлорид, ультрасухой, порошок, ампула, чистота микроэлементов 99,995%
Стандартный концентрат атомной спектроскопии меди 1,00 г Cu, 1,00 г/л, на 1 л стандартного раствора, аналитический стандарт