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DESCRIPTION:
Cuivre chlorure apparaît comme un brun jaunâtre poudre ( la forme anhydre ) ou une verte cristalline solide ( le dihydraté ).
Incombustible mais hydrogène chlorure gaz peut se former lorsque chauffé dans un feu.
Cuivre Le chlorure est corrosif pour aluminium .
Cuivre Le chlorure est utilisé pour fabrication autre produits chimiques , en teinture , en impression , dans les fongicides , comme agent de traitement du bois conservateur .
CAS 1344-67-8
européen Numéro communautaire (CE) 231-210-2
SYNONYMES
de cuivre (II) , CuCl2, cuivrique chlorure cuivrique chlorure anhydre, cuivrique chlorure dihydraté, cuivrique chlorure ériochalcite (CuCl2.2H2O), cuivrique chlorure , cpd marqué au 64Cu , cuivrique chlorure , dihydraté , cpd marqué 2H , CUPRIC CHLORURE, Cuivre chlorure,cuivrique chlorure anhydre, cuivre dichlorure de cuivre bichlorure, chlorure de cuivre (2+) , dichlorure cuivrique, dichlorocuivre, CuCl2, chlorure de cuivre , (CuCl2), chlorure de cuivre (2+) , CHLORURE DE CUIVRE (II) , chlorure de cuivre (II) (1:2), Coclor, chlorure de cuivre (II) , CCRIS 6883, HSDB 259, chlorure de cuivre (II) , anhydre, CHEBI:49553, chlorure cuivrique en plastique conteneur, EINECS 231-210-2, NSC, AI3-01658, UNII-P484053J2Y, NSC165706, NSC-165706, P484053J2Y, EC 231-210-2, chlorure de cuivre (VAN), chlorure de cuivre (II) , chlorure de cuivre ( II ) , chlorure de cuivre (II) , ID d'épitope : 156811, cuivre (sous forme de cuivre) chlorure de cuivre (II) , 97 %, chlorure de cuivre (II) , 95 %, chlorure de cuivre (II) , ultra sec, chlorure de cuivre (II) , poudre , 99 %, chlorure de cuivre (II) , pa , 97 %, chlorure de cuivre (II), LR, >=98 %, AKOS015902778, DB09131, BP-13443, NCI60_001274, chlorure de cuivre (II) , trace métaux qualité, chlorure de cuivre (II) , SAJ premier qualité , >=98,0 %, Q421781, chlorure de cuivre (II) , 99,999 % traces métaux base , chlorure de cuivre (II) , anhydre , poudre , >=99,995 % trace base de métaux , chlorure de cuivre (II) , ultra sec , poudre , ampoule , 99,995 % de traces métaux grade
Le chlorure de cuivre (II) est un composé inorganique chlorure de cuivre dans lequel le métal est dans l' oxydation +2 État .
Le chlorure de cuivre joue un rôle d' inhibiteur de l'EC 5.3.3.5 ( cholesténol delta- isomérase ) .
Le chlorure de cuivre est un composé inorganique chlorure et un cuivre moléculaire entité .
Le chlorure de cuivre contient du cuivre (2+).
Cuprique chlorure , pour injection , est un produit stérile et apyrogène solution destiné pour utiliser comme additif à solutions pour l'administration parentérale totale Nutrition (TPN).
Chlorure de cuivre (II) , également connu sous le nom de cuivrique chlorure , est un composé inorganique composé avec le chimique formule CuCl2.
Le monoclinique brun jaunâtre forme anhydre lentement absorbe humidité pour former le orthorhombique bleu-vert dihydraté CuCl2•2H2O, avec deux eaux molécules d' hydratation .
C'est industriellement produit pour utiliser comme cocatalyseur dans le Wacker processus .
Les deux le anhydre et le dihydraté formes se produire naturellement comme le rare minéraux tolbachite et ériochalcite , respectivement .
Structure
Structure du chlorure de cuivre (II) dihydraté
Cuivre, Cu
Oxygène, O
Chlore, Cl
Hydrogène , H
Anhydre chlorure de cuivre (II) adopte une forme déformée cadmium iodure structure .
Dans ce structure , la cuivre centres sont octaédrique .
La plupart des composés de cuivre (II) exposition distorsions depuis idéalisé octaédrique géométrie exigible à le Effet Jahn -Teller , qui dans ce cas cas décrit le localisation d' un électron d- dans une orbitale moléculaire qui est fortement antiliant avec respect à une paire de chlorure ligands .
Dans CuCl2•2H2O, le cuivre encore adopte un très déformé octaédrique géométrie , la Centres Cu( II) être entouré par deux eaux ligands et quatre chlorure ligands , qui pont asymétriquement à autres centres Cu .[4][5]
Le chlorure de cuivre (II) est paramagnétique . Historique intérêt , CuCl2•2H2O était utilisé dans le d'abord électron paramagnétique résonance mesures par Evgueni Zavoisky en 1944.[6][7]
PROPRIÉTÉS ET RÉACTIONS
Solutions aqueuses de chlorure de cuivre(II). Verdâtres lorsque la teneur en Cl− est élevée, plus bleues lorsque la teneur en Cl− est faible.
Aqueux solutions préparé depuis chlorure de cuivre (II) contiennent une gamme de complexes de cuivre (II) en fonction de la concentration , de la température et la présence de chlorure ions .
Ces espèces inclure le bleu couleur de [ Cu( H2O)6]2+ et le jaune ou rouge couleur de la halogénure complexes de la formule [CuCl2+x]x−.[5]
Hydrolyse
Lorsque les solutions de chlorure de cuivre (II) sont traitées avec une base, une précipitation d'hydroxyde de cuivre (II) se produit :[8]
CuCl2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + 2 NaCl
Partiel hydrolyse donne dicuivre chlorure trihydroxyde , Cu2(OH)3Cl, un fongicide populaire.[8]
Lorsqu'une solution aqueuse une solution de chlorure de cuivre (II) est laissée dans le air et n'est pas stabilisé par un petit quantité d' acide , il est sujet à subir léger hydrolyse .[5]
Redox et décomposition
Le chlorure de cuivre (II) est un agent doux oxydant .
Ça commence à décomposer à chlorure de cuivre (I) et chlore gaz environ 400 °C (752 °F) et est complètement décomposé près de 1 000 °C (1 830 °F) :
2 CuCl2 → 2 CuCl + Cl2
Le signalé fusion point de chlorure de cuivre (II) de 498 °C (928 °F) est une fusion d'un mélange de chlorure de cuivre (I) et chlorure de cuivre (II) .
Le vrai fusion Le point de 630 °C (1 166 °F) peut être extrapolé par en utilisant le fusion points de la mélanges de CuCl et CuCl2.[12][13]
Chlorure de cuivre (II) réagit avec plusieurs métaux à produire métal cuivré ou chlorure de cuivre (I) ( CuCl ) avec oxydation de la autre métal.
Pour convertir chlorure de cuivre (II) à chlorure de cuivre (I) , cela peut être pratique à réduire une solution aqueuse solution avec soufre dioxyde de carbone comme réducteur :[8]
2 CuCl2 + SO2 + 2 H2O → 2 CuCl + 2 HCl + H2SO4
Complexes de coordination
Le CuCl2 réagit avec le HCl ou d'autres sources de chlorure pour former des ions complexes : le [CuCl3]− rouge (présent dans le trichloridocuprate de potassium(II) K[CuCl3]) (il s'agit en réalité d'un dimère, [Cu2Cl6]2−, un couple de tétraèdres qui partagent une arête), et le [CuCl4]2− vert ou jaune (présent dans le tétrachloridocuprate de potassium(II) K2[CuCl4]).[5][14][15]
CuCl2 + Cl− ⇌ [CuCl3]−
CuCl2 + 2 Cl− ⇌ [CuCl4]2−
Certains d' entre eux les complexes peuvent être cristallisés depuis aqueux solution , et ils adoptent une large variété de structures .[14]
Le chlorure de cuivre (II) forme également une variété de complexes de coordination avec des ligands tels que l'ammoniac, la pyridine et l'oxyde de triphénylphosphine :[8][5][16]
CuCl2 + 2 C5H5N → [CuCl2(C5H5N)2] (tétragonal)
CuCl2 + 2 (C6H5)3P=O → [CuCl2((C6H5)3P=O)2] (tétraédrique)
Cependant, les ligands « mous » tels que les phosphines ( par exemple , la triphénylphosphine ), l'iodure et cyanure ainsi que certains tertiaire amines induire réduction à donner complexes de cuivre (I) .[5]
Préparation
Préparation du chlorure de cuivre ( II) commercialement par le action de chloration du cuivre . Cuivre au rouge la chaleur (300-400°C) se combine directement avec chlore gaz , donnant du chlorure de cuivre (II) ( fondu ) .
La réaction est très exothermique .[8][15]
Cu(s) + Cl2(g) → CuCl2(l)
Une solution de chlorure de cuivre (II) est commercialisée produit par ajout chlore gaz à une circulation mélange d' acide chlorhydrique acide et cuivre .
De ceci solution , la dihydrate peut être produit par évaporation .[8][10]
Bien que le métal cuivre lui-même ne peut pas être oxydé par chlorhydrique acide , contenant du cuivre bases comme le hydroxyde , oxyde ou le carbonate de cuivre (II) peut réagir pour former CuCl2 dans un acide-base réaction qui peut ensuite être chauffé au-dessus de 100 °C (212 °F) à produire le anhydre dérivé .[8][10]
Une fois préparée , une solution de CuCl2 peut être purifiée par cristallisation .
Une norme méthode prend le solution mélangé à chaud dilué chlorhydrique acide , et causes le cristaux former par refroidissement dans un calcium glace au chlorure (CaCl2) bain .[17][18]
Là sont indirect et rarement utilisé moyens d' utilisation cuivre ions en solution pour former du chlorure de cuivre (II).
Électrolyse de l'eau sodium chlorure avec cuivre électrodes produit ( parmi autre choses ) un bleu-vert mousse qui peut être collecté et converti à le hydrater .
Alors que cela n'est généralement pas fait en raison à le émission de substances toxiques chlore gaz , et le prévalence de la chloralcali plus général processus , le électrolyse volonté convertir le métal de cuivre à cuivre ions en solution formation le composé .
En effet, tout solution de cuivre les ions peuvent être mélangés avec chlorhydrique acide et fait dans un cuivre chlorure par suppression n'importe lequel autre ions .[19]
UTILISATIONS
Cocatalyseur dans le procédé Wacker[modifier]
Un majeur industriel application pour le chlorure de cuivre (II) est utilisé comme cocatalyseur avec chlorure de palladium (II) dans le Wacker processus .
Dans ce procédé , l'éthène ( éthylène ) est converti à éthanal ( acétaldéhyde ) en utilisant eau et air .
Pendant la réaction , PdCl2 réduit à Pd, et le CuCl2 sert réoxyder ce dos au PdCl2. L'air peut alors oxyder le résultant CuCl dos à CuCl2, complétant le cycle .[20]
C2H4 + PdCl2 + H2O → CH3CHO + Pd + 2 HCl
Pd + 2 CuCl2 → 2 CuCl + PdCl2
4 CuCl + 4 HCl + O2 → 4 CuCl2 + 2 H2O
Le processus global est le suivant :[20]
2 C2H4 + O2 → 2 CH3CHO
Dans synthèse organique
Le chlorure de cuivre (II) contient une certaine très spécialisé applications dans le synthèse de composés organiques .[17]
Il affecte le chloration des aromatiques hydrocarbures — c'est souvent le cas réalisée en présence d' aluminium oxyde .
Il est capable à chlorer le alpha position du carbonyle composés :[20][21]
Ce la réaction est réalisée dans un solvant polaire tel que le diméthylformamide , souvent en présence de lithium chlorure , qui accélère le réaction .[20]
CuCl2, en présence d' oxygène , peut également oxyder phénols .
Le majeur le produit peut être dirigé à donner soit une quinone ou un couplé produit depuis oxydant dimérisation .
Le dernier processus offre un rendement élevé itinéraire au 1,1-binaphtol :[22]
Ces composés sont des intermédiaires dans la synthèse du BINAP et de ses dérivés.[20]
Chlorure de cuivre (II) dihydraté favorise le hydrolyse des acétonides , c'est-à - dire pour déprotection à régénérer diols [23] ou aminoalcools , comme dans celui-ci exemple ( où TBDPS = tert-butyldiphénylsilyle ) :[24]
CuCl2 également catalyse le gratuit radical ajout de sulfonyle chlorures à alcènes ; les alpha-chlorosulfone peut alors subir élimination avec une base à donner un vinyle sulfone produit .[20]
Catalyseur dans la production de chlore[modifier]
Le chlorure de cuivre (II) est utilisé comme catalyseur dans divers procédés que produire chlore par oxychloration .
Le processus du diacre prend placer à environ 400 à 450 °C en présence d'un cuivre chlorure :[8]
4 HCl + O2 → 2 Cl2 + 2 H2O
Chlorure de cuivre (II) catalyse le chloration dans le production de vinyle chlorure et dichlorométhane .[8]
Le chlorure de cuivre (II) est utilisé dans la cuivre – chlore faire du vélo où il réagit avec vapeur dans oxyde de cuivre (II) dichlorure et hydrogène chlorure et est plus tard récupéré dans le faire du vélo depuis le électrolyse du chlorure de cuivre (I) .[11]
Utilisations de niche
Le chlorure de cuivre (II) est utilisé en pyrotechnie comme colorant bleu/vert. Lors d'un test de flamme, les chlorures de cuivre, comme tous les composés du cuivre, émettent une lumière verte-bleue.[25]
Dans humidité indicateur cartes ( HIC ), sans cobalt brun à azur ( chlorure de cuivre (II) Des HIC de base peuvent être trouvés sur le marché.[26]
En 1998, le européen Communauté classifié articles contenant chlorure de cobalt (II) de 0,01 à 1 % p/p en tant que T ( toxique ), avec le phrase R correspondante de R49 ( peut cause cancer si inhalé ).
Par conséquent, de nouveaux sans cobalt humidité indicateur cartes contenant cuivre avoir a été développé .[27]
Le chlorure de cuivre (II) est utilisé comme mordant dans la textile industrie , édulcorant pétrolier , bois conservateur , et eau plus propre .[8][28]
Occurrence naturelle
Ériochalcite
Chlorure de cuivre (II) se produit naturellement comme le très rare minéral anhydre tolbachite et le ériochalcite dihydratée .[29]
Les deux sont trouvé près fumerolles et dans certains mines de cuivre .[30][31][32]
Chlorures-oxyhydroxydes mixtes comme L'atacamite (Cu2(OH)3Cl) est plus courante et apparaît dans les zones d'oxydation des gisements de minerai de cuivre dans les climats arides.
CHIMIQUE ET PHYSIQUE PROPRIÉTÉS
Poids moléculaire
134,45 g/mol
Calculé par PubChem 2.2 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène
0
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène
0
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre de liaisons rotatives
0
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Masse exacte
132,867303 g/mol
Calculé par PubChem 2.2 (version PubChem 2021.10.14)
Masse monoisotopique
132,867303 g/mol
Calculé par PubChem 2.2 (version PubChem 2021.10.14)
Surface polaire topologique
0Ų
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre d'atomes lourds
3
Calculé par PubChem
Accusation formelle
0
Calculé par PubChem
Complexité
2.8
Calculé par Cactvs 3.4.8.18 (version PubChem 2021.10.14)
Nombre d'atomes isotopiques
0
Calculé par PubChem
Nombre défini de stéréocentres atomiques
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres atomiques indéfinis
0
Calculé par PubChem
Nombre défini de stéréocentres de liaison
0
Calculé par PubChem
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis
0
Calculé par PubChem
Nombre d'unités liées de manière covalente
1
Calculé par PubChem
Le composé est canonisé
Oui
Formule chimique CuCl2
Masse molaire 134,45 g/mol (anhydre)
170,48 g/mol (dihydraté)
Aspect solide brun foncé (anhydre)
solide bleu clair (dihydraté)
Odeur inodore
Densité 3,386 g/cm3 (anhydre)
2,51 g/cm3 (dihydraté)
Point de fusion 630 °C (1 166 °F; 903 K) (extrapolé)
100 °C (déshydratation du dihydrate)
Point d'ébullition 993 °C (1 819 °F ; 1 266 K) (anhydre, se décompose)
Solubilité dans l'eau 70,6 g/(100 mL) (0 °C)
75,7 g/(100 ml) (25 °C)
107,9 g/(100 ml) (100 °C)
Solubilité méthanol :
68 g/(100 mL) (15 °C)
éthanol:
53 g/(100 mL) (15 °C)
soluble dans l'acétone
Susceptibilité magnétique (χ) +1080•10−6 cm3/mol
Structure[1][2]
Structure cristalline monoclinique (β = 121°) (anhydre)
orthorhombique (dihydraté)
Groupe spatial C2/m (anhydre)
Pbmn (dihydraté)
Constante de réseau
a = 6,85 Å (anhydre)
7,41 Å (dihydraté), b = 3,30 Å (anhydre)
8,09 Å (dihydraté), c = 6,70 Å (anhydre)
3,75 Å (dihydraté)
Géométrie de coordination Octaédrique
INFORMATIONS DE SÉCURITÉ SUR LE CUIVRE CHLORURE
Mesures de premiers secours :
Description des premiers secours :
Conseils généraux :
Consultez un médecin.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Sortir de la zone dangereuse :
En cas d'inhalation :
En cas d’inhalation, déplacer la personne à l’air frais.
En cas d’arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Retirez immédiatement les vêtements et les chaussures contaminés.
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec les yeux :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
Continuer à rincer les yeux pendant le transport à l’hôpital.
En cas d'ingestion :
NE PAS faire vomir.
Ne jamais rien donner par voie orale à une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.
Mesures de lutte contre l’incendie :
Moyens d'extinction :
Moyens d’extinction appropriés :
Utiliser de l’eau pulvérisée, de la mousse résistante à l’alcool, un produit chimique sec ou du dioxyde de carbone.
Dangers particuliers résultant de la substance ou du mélange
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux
Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour lutter contre l’incendie si nécessaire.
Mesures à prendre en cas de déversement accidentel :
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence
Utiliser un équipement de protection individuelle.
Éviter de respirer les vapeurs, le brouillard ou le gaz.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.
Précautions environnementales :
Empêcher toute fuite ou tout déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les égouts.
Tout rejet dans l’environnement doit être évité.
Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Absorber avec un matériau absorbant inerte et éliminer comme déchet dangereux.
Conserver dans des récipients appropriés et fermés pour élimination.
Manipulation et stockage :
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger :
Éviter l’inhalation de vapeurs ou de brouillards.
Conditions de stockage sûres, y compris d’éventuelles incompatibilités :
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien aéré.
Les récipients ouverts doivent être soigneusement refermés et maintenus en position verticale pour éviter les fuites.
Classe de stockage (TRGS 510) : 8A : matières dangereuses combustibles et corrosives
Contrôles de l'exposition/protection individuelle :
Paramètres de contrôle :
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail
Ne contient aucune substance présentant des valeurs limites d’exposition professionnelle.
Contrôles d'exposition :
Contrôles techniques appropriés :
À manipuler conformément aux bonnes pratiques d’hygiène industrielle et de sécurité.
Lavez-vous les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.
Équipement de protection individuelle :
Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Écran facial (8 pouces minimum).
Utilisez un équipement de protection des yeux testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).
Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utilisez des gants appropriés
technique de retrait (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter le contact de la peau avec ce produit.
Jetez les gants contaminés après utilisation conformément aux lois en vigueur et aux bonnes pratiques de laboratoire.
Se laver et se sécher les mains.
Coordonnées complètes :
Matériau : caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériau testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, taille M)
Contact par éclaboussures
Matériau : caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériau testé : Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, taille M)
Cela ne doit pas être interprété comme une approbation d’un scénario d’utilisation spécifique.
Protection du corps :
Combinaison complète de protection contre les produits chimiques. Le type d'équipement de protection doit être sélectionné en fonction de la concentration et de la quantité de la substance dangereuse sur le lieu de travail spécifique.
Protection respiratoire :
Lorsque l'évaluation des risques montre que les respirateurs à épuration d'air sont appropriés, utilisez un respirateur facial complet avec des cartouches respiratoires combinées polyvalentes (US) ou de type ABEK (EN 14387) comme solution de secours aux contrôles techniques.
Si le respirateur est le seul moyen de protection, utilisez un respirateur à adduction d’air complet.
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés conformément aux normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).
Contrôle de l'exposition environnementale
Empêcher toute fuite ou tout déversement supplémentaire si cela peut être fait en toute sécurité.
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les égouts.
Tout rejet dans l’environnement doit être évité.
Stabilité et réactivité :
Stabilité chimique :
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
Matières incompatibles :
Agents oxydants forts :
Produits de décomposition dangereux :
Des produits de décomposition dangereux se forment en cas d'incendie.
Oxydes de carbone, Oxydes d'azote (NOx), Chlorure d'hydrogène gazeux.
Considérations relatives à l’élimination :
Méthodes de traitement des déchets :
Produit:
Proposez les solutions excédentaires et non recyclables à une entreprise d’élimination agréée.
Contactez un service professionnel agréé d’élimination des déchets pour éliminer ce matériau.
Emballage contaminé :
Éliminer comme produit non utilisé.
