Быстрый Поиска
ОПИСАНИЕ:
Медь хлористый выглядит как желтовато-коричневый порошок ( безводная форма ) или зеленый кристаллический твердый ( дигидрат ).
Негорючий, но водород хлористый газ может образоваться , когда нагревали на огне.
Медь Хлорид вызывает коррозию алюминий .
Медь Хлорид используется для производство другой химикаты , в крашении , в печати , в фунгицидах , в качестве древесины консервант .
КАС 1344-67-8
европейский Номер Сообщества (ЕС) 231-210-2
СИНОНИМЫ
меди (II) , CuCl2, медь хлорид меди хлористый безводный,медный хлористый дигидрат меди хлористый эриохальцит (CuCl2.2H2O), медь хлорид , 64Cu-меченый cpd, медь хлорид , дигидрат 2H-меченый cpd,CUPRIC ХЛОРИД, Медь хлорид меди хлористый безводный, Медь дихлорид меди бихлорид, хлорид меди (2+) , дихлорид меди, дихлормедь, CuCl2, хлорид меди , (CuCl2), хлорид меди (2+) , МЕДИ (II) ХЛОРИД, хлорид меди (II) (1:2), Coclor, хлорид меди (II) , CCRIS 6883, HSDB 259, хлорид меди (II) , безводный, CHEBI:49553, хлорид меди в пластике контейнер,EINECS 231-210-2,NSC,AI3-01658,UNII-P484053J2Y,NSC165706,NSC-165706,P484053J2Y,EC 231-210-2, хлорид меди (VAN), хлорид меди (II) ,хлорид меди (II) ,хлорид меди ( II) ,хлорид меди (II) , Идентификатор эпитопа :156811,медь (как двухвалентная хлорид ), хлорид меди (II) , 97%, хлорид меди (II) , 95%, хлорид меди (II) , ультрасухой , хлорид меди (II) , порошок , 99%, хлорид меди (II) , pa ., 97%, хлорид меди (II), LR, >=98%, AKOS015902778, DB09131, BP-13443, NCI60_001274, хлорид меди (II) , следы металлы сорт, хлорид меди (II) , SAJ первый сорт , >=98.0%,Q421781, хлорид меди(II) , 99.999% следы металлы основа , хлорид меди (II) , безводный , порошок , >=99,995% следов на основе металлов , хлорид меди (II) , ультрасухой , порошок , ампула , 99,995% следов металлы оценка
Хлорид меди (II) — неорганическое вещество. хлорид меди , в котором металл находится в степени окисления +2 состояние .
Хлорид меди играет роль ингибитора EC 5.3.3.5 ( холестенол- дельта -изомеразы ) .
Хлорид меди — неорганическое вещество. хлористый и медь молекулярный сущность .
Хлорид меди содержит медь (2+).
Медный хлорид , для инъекция , стерильная, апирогенная решение намеревался для использовать как добавку к решения для полного парентерального Питание (ППП).
Хлорид меди (II) , также известный как медный хлорид , является неорганическим сложный с химический формула CuCl2.
The моноклинный желтовато-коричневый безводная форма медленно поглощает влага чтобы сформировать орторомбический сине-зеленый дигидрат CuCl2•2H2O, с двумя водными молекулы гидратации .
Это промышленно произведено для использовать в качестве сокатализатора в Вакер процесс .
Оба безводный и дигидрат формы происходить естественно , как редкий минералы толбачит и эриохальцит , соответственно .
Структура
Структура дигидрата хлорида меди(II)
Медь, Cu
Кислород, О
Хлор, Cl
Водород , Н
Безводный хлорид меди (II) принимает искаженное кадмий йодид структура .
В этом структура , медь центры являются октаэдрический .
Большинство соединений меди (II) экспонат искажения от идеализированный октаэдрический геометрия должный к Эффект Яна -Теллера , который в этом случай описывает локализация одного d - электрона в молекулярную орбиталь , которая сильно антисвязывающий с уважать к паре хлорида лиганды .
В CuCl2• 2H2O , медь снова принимает весьма искаженный октаэдрический геометрия , Cu( II) центры существование окруженный двумя водами лиганды и четыре хлористый лиганды , которые мост асимметрично к другие центры Cu .[4][5]
Хлорид меди (II) является парамагнитным . Исторического интерес , CuCl2•2H2O был используется в первый электрон парамагнитный резонанс измерения к Евгений Завойский в 1944 году.[6][7]
ХАРАКТЕРИСТИКИ И РЕАКЦИИ
Водные растворы хлорида меди(II). Зеленоватые при высоком содержании Cl−, более синие при низком содержании Cl−.
Водный решения готовый от хлорид меди (II) содержат ряд комплексов меди ( II ) в зависимости от концентрации , температуры и наличие дополнительных хлористый ионы .
Эти виды включать синий цвет [ Cu( H2O)6]2+ и желтый или красный цвет галогенид комплексы формула [CuCl2+x]x−.[5]
Гидролиз
При обработке растворов хлорида меди(II) основанием происходит осаждение гидроксида меди(II):[8]
CuCl2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + 2 NaCl
Частичный гидролиз дает дикоппер хлористый тригидроксид , Cu2(OH)3Cl, популярный фунгицид.[8]
Когда водный раствор хлорида меди ( II ) остается в воздух и не является стабилизированный небольшой количество кислоты , он склонен к подвергаться небольшой гидролиз .[5]
Редокс и разложение
Хлорид меди (II) является мягким окислитель .
Это начинается к разлагаться к хлорид меди (I) и хлор газ около 400 °C ( 752 °F) и полностью разложился около 1000 °C (1830 °F):
2 CuCl2 → 2 CuCl + Cl2
The сообщили плавление точка хлорида меди (II) 498 °C (928 °F) представляет собой расплав смеси хлорида меди ( I ) и хлорид меди (II) .
The истинный плавление можно экстраполировать точку 630 °C (1166 °F) к с использованием плавление точки смеси CuCl и CuCl2.[12][13 ]
Хлорид меди (II) реагирует с несколько металлы к производить медный металл или хлорид меди (I) ( CuCl ) с окисление другой металл.
Чтобы преобразовать хлорид меди (II) к хлорид меди (I) , это может быть удобно к уменьшить водный решение с сера диоксид как восстановитель :[8]
2 CuCl2 + SO2 + 2 H2O → 2 CuCl + 2 HCl + H2SO4
Координационные комплексы
CuCl2 реагирует с HCl или другими источниками хлорида, образуя комплексные ионы: красный [CuCl3]− (встречается в трихлорокупрате(II) калия K[CuCl3]) (на самом деле это димер, [Cu2Cl6]2−, пара тетраэдров, имеющих общее ребро), и зеленый или желтый [CuCl4]2− (встречается в тетрахлорокупрате(II) калия K2[CuCl4]).[5][14][15]
CuCl2 + Cl− ⇌ [CuCl3]−
CuCl2 + 2 Cl− ⇌ [CuCl4]2−
Некоторые из них комплексы могут быть кристаллизованы от водный решение , и они принимают широкий разнообразие структур . [ 14]
Хлорид меди (II) также образует различные координационные комплексы с лигандами, такими как аммиак, пиридин и оксид трифенилфосфина:[8][5][16]
CuCl2 + 2 C5H5N → [CuCl2(C5H5N)2] (тетрагональная)
CuCl2 + 2 (C6H5)3P=O → [CuCl2((C6H5)3P=O)2] (тетраэдрический)
Однако « мягкие » лиганды такие как фосфины ( например , трифенилфосфин ) , иодид и цианид , а также некоторые третичный амины вызывать снижение к давать комплексы меди (I) .[5]
Подготовка
Хлорид меди (II ) готовят коммерчески к действие хлорирования меди . Медь в красном тепло (300-400°C) сочетает в себе напрямую с хлор газ , давая ( расплавленный ) хлорид меди (II) .
Реакция очень экзотермический .[8][15]
Cu(т) + Cl2(г) → CuCl2(ж)
Раствор хлорида меди ( II) имеется в продаже произведено к добавление хлор газ к циркулирующему смесь соляной кислоты кислота и медь .
Из этого решение , дигидрат может быть получен к испарение .[8][10]
Хотя медь сама по себе металл не может быть окислен к соляная кислота кислота , содержащая медь базы такие как гидроксид , оксид или карбонат меди (II) может реагировать для образования CuCl2 в кислотно-щелочной среде реакция который впоследствии может быть нагрет выше 100 °C (212 °F) до производить безводный производная .[8][10]
Один раз приготовленный раствор CuCl2 может быть очищен к кристаллизация .
Стандарт метод занимает решение смешанный с горячим разбавленным соляная кислота кислота , и причины кристаллы формировать по охлаждение в кальции хлорид (CaCl2) лед ванна .[17][18]
Там являются косвенный и редко использовал средства использования медь ионы в растворе с образованием хлорида меди (II).
Электролиз водного раствора натрий хлористый с медь электроды производит ( среди другой вещи ) сине-зеленый мыло которые можно собрать и преобразованный к гидрат .
Пока это обычно не делается из-за к выброс токсичных веществ хлор газ , и распространенность более общий хлорщелочной процесс , электролиз воля преобразовать медный металл медь ионы в растворе формирование сложный .
Действительно, любой раствор меди ионы могут быть смешаны с соляная кислота кислота и сделал в медь хлористый к удаление любой другой ионы .[19]
ИСПОЛЬЗУЕТ
Сокатализатор в процессе Ваккера[edit]
Главный промышленный приложение для хлорид меди (II) выступает в качестве сокатализатора с хлорид палладия (II ) в Вакер процесс .
В этом процесс , этен ( этилен ) преобразуется к этаналь ( ацетальдегид ) с использованием вода и воздух .
Во время реакция , PdCl2 восстановлен к Pd, и CuCl2 служит повторно окислять этот назад в PdCl2. Воздух может тогда окислять результирующий CuCl назад до CuCl2, завершая цикл .[20]
C2H4 + PdCl2 + H2O → CH3CHO + Pd + 2HCl
Pd + 2CuCl2 → 2CuCl + PdCl2
4 CuCl + 4 HCl + O2 → 4 CuCl2 + 2 H2O
Общий процесс таков:[20]
2 C2H4 + O2 → 2 CH3CHO
В органический синтез
Хлорид меди (II) имеет некоторые высоко специализированный приложений в синтез органических соединений . [17]
Это влияет хлорирование ароматических углеводороды — это часто выполнено в присутствии алюминия оксид .
Он способен к хлорировать альфа положение карбонила соединения :[20][21]
Этот Реакция проводится в полярном растворителе , таком как диметилформамид , часто в присутствии лития . хлорид , который ускоряется реакция .[20]
CuCl2 в присутствии кислорода также может окислять фенолы .
Главный продукт может быть направлен к давать либо хинон или связанный продукт от окислительный димеризация .
The последний процесс обеспечивает высокую урожайность маршрут в 1,1-бинафтол:[22]
Такие соединения являются промежуточными продуктами в синтезе BINAP и его производных.[20]
Хлорид меди (II) дигидрат продвигает гидролиз ацетонидов , т.е. , для снятие защиты к регенерировать диолы [23] или аминоспирты , как в этом пример ( где TBDPS = трет-бутилдифенилсилил ):[24]
CuCl2 также катализирует бесплатно радикальный добавление сульфонила хлориды к алкены ; альфа-хлорсульфон может затем подвергаться устранение с основанием к дать винил сульфон продукт .[20]
Катализатор в производстве хлора[edit]
Хлорид меди (II) используется в качестве катализатора в различных процессах . что производить хлор к оксихлорирование .
Процесс Диакона занимает место при температуре около 400-450 ° C в присутствии меди хлорид :[8]
4 HCl + O2 → 2 Cl2 + 2 H2O
Хлорид меди (II) катализирует хлорирование в производство винила хлористый и дихлорметан .[8]
Хлорид меди ( II ) используется в медь – хлор цикл где он реагирует с пар в оксид меди (II) дихлорид и водород хлористый и позже восстановлено в цикл от Электролиз хлорида меди ( I) .[11]
Ниша использует
Хлорид меди(II) используется в пиротехнике как сине-зеленый краситель. При испытании на пламя хлориды меди, как и все соединения меди, излучают зелено-голубой свет.[25]
В влажность индикатор карты ( HIC ), без кобальта коричневый к лазурь ( хлорид меди (II) базовые ) HIC можно найти на рынке .[26]
В 1998 году европейский Сообщество классифицировано предметы содержащий хлорид кобальта (II) от 0,01 до 1% по массе в виде Т ( токсичный ), с соответствующая фраза R из R49 ( может причина рак если вдыхается ).
Следовательно, новые без кобальта влажность индикатор карты содержащий медь иметь был разработан .[27]
Хлорид меди (II ) используется в качестве протравы в текстиль промышленность , нефтяной подсластитель , древесина консервант и вода очиститель .[8][28]
Естественное явление
Эриохальцит
Хлорид меди (II) происходит естественно , как очень редкий безводный минерал толбачит и дигидрат эриохальцита.[29]
Оба есть найденный около фумаролы и в некоторых медные рудники.[30][31][32]
Смешанные оксигидроксиды-хлориды нравиться Атакамит (Cu2(OH)3Cl) встречается чаще и встречается среди зон окисления залежей медных руд в засушливом климате.
ХИМИЧЕСКИЙ И ФИЗИЧЕСКИЙ ХАРАКТЕРИСТИКИ
Молекулярный вес
134,45 г/моль
Рассчитано с помощью PubChem 2.2 (выпуск PubChem 2021.10.14)
Количество доноров водородных связей
0
Рассчитано Cactvs 3.4.8.18 (выпуск PubChem 2021.10.14)
Количество акцепторов водородной связи
0
Рассчитано Cactvs 3.4.8.18 (выпуск PubChem 2021.10.14)
Количество вращающихся облигаций
0
Рассчитано Cactvs 3.4.8.18 (выпуск PubChem 2021.10.14)
Точная масса
132,867303 г/моль
Рассчитано с помощью PubChem 2.2 (выпуск PubChem 2021.10.14)
Моноизотопная масса
132,867303 г/моль
Рассчитано с помощью PubChem 2.2 (выпуск PubChem 2021.10.14)
Топологическая полярная площадь поверхности
0Ų
Рассчитано Cactvs 3.4.8.18 (выпуск PubChem 2021.10.14)
Тяжелый атомный счет
3
Рассчитано PubChem
Официальное обвинение
0
Рассчитано PubChem
Сложность
2.8
Рассчитано Cactvs 3.4.8.18 (выпуск PubChem 2021.10.14)
Количество атомов изотопа
0
Рассчитано PubChem
Определенное количество стереоцентров атомов
0
Рассчитано PubChem
Неопределенный атом стереоцентр Количество
0
Рассчитано PubChem
Определенное количество стереоцентров связи
0
Рассчитано PubChem
Неопределенная связь Стереоцентр Количество
0
Рассчитано PubChem
Количество ковалентно связанных единиц
1
Рассчитано PubChem
Соединение канонизировано
Да
Химическая формула CuCl2
Молярная масса 134,45 г/моль (безводный)
170,48 г/моль (дигидрат)
Внешний вид: твердое вещество темно-коричневого цвета (безводное)
светло-голубое твердое вещество (дигидрат)
Запах без запаха
Плотность 3,386 г/см3 (безводный)
2,51 г/см3 (дигидрат)
Температура плавления 630 °C (1166 °F; 903 K) (экстраполировано)
100 °C (дегидратация дигидрата)
Температура кипения 993 °C (1,819 °F; 1,266 K) (безводный, разлагается)
Растворимость в воде 70,6 г/(100 мл) (0 °C)
75,7 г/(100 мл) (25 °C)
107,9 г/(100 мл) (100 °C)
Растворимость метанола:
68 г/(100 мл) (15 °C)
этанол:
53 г/(100 мл) (15 °C)
растворим в ацетоне
Магнитная восприимчивость (χ) +1080•10−6 см3/моль
Структура[1][2]
Кристаллическая структура моноклинная (β = 121°) (безводная)
орторомбическая (дигидрат)
Пространственная группа C2/m (безводный)
Pbmn (дигидрат)
Постоянная решетки
а = 6,85 Å (безводный)
7,41 Å (дигидрат), b = 3,30 Å (безводный)
8,09 Å (дигидрат), c = 6,70 Å (безводный)
3,75 Å (дигидрат)
Координационная геометрия Октаэдрическая
ИНФОРМАЦИЯ ПО БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ РАБОТЕ С МЕДИ ХЛОРИСТЫЙ
Меры первой помощи:
Описание мер первой помощи:
Общие советы:
Обратитесь к врачу.
Покажите этот паспорт безопасности лечащему врачу.
Выйдите из опасной зоны:
При вдыхании:
При вдыхании выведите пострадавшего на свежий воздух.
Если пострадавший не дышит, сделайте искусственное дыхание.
Обратитесь к врачу.
В случае попадания на кожу:
Немедленно снимите загрязненную одежду и обувь.
Смыть мылом и большим количеством воды.
Обратитесь к врачу.
В случае попадания в глаза:
Тщательно промойте большим количеством воды в течение не менее 15 минут и обратитесь к врачу.
Продолжайте промывать глаза во время транспортировки в больницу.
При проглатывании:
НЕ вызывайте рвоту.
Никогда ничего не давайте через рот человеку, находящемуся без сознания.
Прополощите рот водой.
Обратитесь к врачу.
Меры пожаротушения:
Средства пожаротушения:
Подходящие средства пожаротушения:
Используйте распыленную воду, спиртоустойчивую пену, сухой химикат или углекислый газ.
Особые опасности, возникающие из-за вещества или смеси
Оксиды углерода, оксиды азота (NOx), хлористый водород
Советы пожарным:
При необходимости используйте автономный дыхательный аппарат для тушения пожара.
Меры при случайном выбросе:
Меры личной предосторожности, средства индивидуальной защиты и порядок действий в чрезвычайных ситуациях
Используйте средства индивидуальной защиты.
Избегайте вдыхания паров, тумана или газа.
Эвакуировать персонал в безопасные зоны.
Меры предосторожности по защите окружающей среды:
Предотвратите дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно.
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
Необходимо избегать выбросов в окружающую среду.
Методы и материалы для локализации и очистки:
Собрать с помощью инертного абсорбирующего материала и утилизировать как опасные отходы.
Хранить в подходящих закрытых контейнерах для утилизации.
Обращение и хранение:
Меры предосторожности для безопасного обращения:
Избегать вдыхания паров или тумана.
Условия безопасного хранения с учетом любых несовместимостей:
Хранить контейнер плотно закрытым в сухом и хорошо проветриваемом месте.
Открытые контейнеры необходимо тщательно запечатать и хранить в вертикальном положении, чтобы предотвратить утечку.
Класс хранения (TRGS 510): 8А: Горючие, коррозионно-активные опасные материалы.
Контроль воздействия/индивидуальная защита:
Параметры контроля:
Компоненты с параметрами контроля на рабочем месте
Не содержит веществ с предельно допустимыми концентрациями на рабочем месте.
Контроль воздействия:
Соответствующие технические средства контроля:
Обращаться в соответствии с правилами промышленной гигиены и безопасности.
Мойте руки перед перерывами и в конце рабочего дня.
Средства индивидуальной защиты:
Защита глаз/лица:
Плотно прилегающие защитные очки.
Защитная маска (минимум 8 дюймов).
Используйте средства защиты глаз, протестированные и одобренные в соответствии с соответствующими государственными стандартами, такими как NIOSH (США) или EN 166 (ЕС).
Защита кожи:
Работать в перчатках.
Перед использованием перчатки необходимо осмотреть.
Используйте соответствующие перчатки.
Техника снятия (без прикосновения к внешней поверхности перчатки) позволяет избежать контакта кожи с данным продуктом.
Утилизируйте загрязненные перчатки после использования в соответствии с действующим законодательством и надлежащей лабораторной практикой.
Вымойте и высушите руки.
Полный контакт:
Материал: Нитриловый каучук
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм.
Время прорыва: 480 мин.
Тестируемый материал: Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, размер M)
Контакт с брызгами
Материал: Нитриловый каучук
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм.
Время прорыва: 480 мин.
Тестируемый материал: Dermatril (KCL 740 / Aldrich Z677272, размер M)
Его не следует толковать как одобрение какого-либо конкретного сценария использования.
Защита тела:
Полный защитный костюм от химикатов. Тип защитного снаряжения должен выбираться в зависимости от концентрации и количества опасного вещества на конкретном рабочем месте.
Защита органов дыхания:
Если оценка риска показывает, что использование воздухоочистительных респираторов является целесообразным, используйте полнолицевые респираторы с многоцелевыми комбинированными (США) или респираторными картриджами типа ABEK (EN 14387) в качестве резервной меры технического контроля.
Если респиратор является единственным средством защиты, используйте респиратор с подачей воздуха, закрывающий все лицо.
Используйте респираторы и компоненты, протестированные и одобренные в соответствии с соответствующими государственными стандартами, такими как NIOSH (США) или CEN (ЕС).
Контроль воздействия на окружающую среду
Предотвратите дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно.
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
Необходимо избегать выбросов в окружающую среду.
Стабильность и реакционная способность:
Химическая стабильность:
Стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.
Несовместимые материалы:
Сильные окислители:
Опасные продукты разложения:
Опасные продукты разложения, образующиеся в условиях пожара.
Оксиды углерода, оксиды азота (NOx), хлористый водород.
Рекомендации по утилизации:
Методы переработки отходов:
Продукт:
Предложите излишки и не подлежащие переработке решения лицензированной компании по утилизации.
Для утилизации данного материала обратитесь в лицензированную профессиональную службу по утилизации отходов.
Загрязненная упаковка:
Утилизируйте как неиспользованный продукт.
