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L'acétate de cuivre (II), également appelé acétate cuivrique, est un composé chimique de formule Cu(OAc)2 où AcO− est l'acétate (CH3CO−2).
Le dérivé hydraté, Cu2(OAc)4(H2O)2, qui contient une molécule d’eau pour chaque atome de cuivre, est disponible dans le commerce.
L'acétate de cuivre (II) est un composé chimique du cuivre.
Le cuivre est un élément chimique de symbole Cu et de numéro atomique 29.
Numéro CAS : 142-71-2
Numéro CE : 205-553-3
Nom IUPAC : Tetra-μ2-acetatodiaquadicopper(II)Formule chimique : Cu(CH3COO)2
Formule chimique : Cu(CH3COO)2
Autres noms : acétate de cuivre (II), 142-71-2, acétate cuivrique, acétate de cuivre, diacétate de cuivre, acétate de cuivre (II), diacétate cuivrique, cristaux de Vénus, acétate cuivrique anhydre, vert-de-gris cristallisé, acétate de cuivre (2+), vert-de-gris neutre, diacétate de cuivre (2+), acétate de cuivre (II), acide acétique, sel de cuivre (2+), acétate cuivrique anhydre, cuivre ; diacétate, acétate de cuivre (Cu (C2H3O2) 2), CUPRUM ACETICUM, 39M11XPH03, acétate de cuivre (Cu (OAc) 2), sel de cuivre (2+) d'acide acétique, ACÉTATE DE CUIVRE (II) ANHYDRE, acide acétique, sel de cuivre (2+), basique, DTXSID2059720, acide acétique, sel de cuivre (II) (2:1), NSC-75796, 52503-64-7, Acide acétique, sel de cuivre(2+) (2:1), Venus copper, copper(II)-acetate, Copper di(acetate), Octan mednaty [Czech], Octan mednaty, Acide acétique, sel cuivrique, Copper(II) acetate anhydre, Acetate de cuivre, Acetate de cuivre [French], Cu(II) acetate, CCRIS 5286, HSDB 915, Acétate cuivrique, basique, EINECS 205-553-3, C4H6CuO4, NSC 75796, diacétoxycopper, Bisacetoxycopper, UNII-39M11XPH03, diacétoxy cuivre, AI3-01379, Acide acétique, sel de cuivre (2+), sel d'acétate de cuivre, Cuprum Aceticum 3, 463931-62-6, diacétate de cuivre(II), cuivre (II)acétate, acétate de cuivre (II), EINECS 257-974-7, acétate de cuivre (1I), acétate de cuivre (11), diacétate de cuivre (II), acétate de cuivre (II), acétate de cuivre (II), diacétate de cuivre (II), diacétoxy cuivre (II), acide acétique, sel de cuivre, Cu(OAc)2, EC 205-553-3, SCHEMBL1080, ACÉTATE CUIVRIQUE [MI], sel de cuivre (II) d'acide acétique, cuivre, bis(acétato-ko,ko')-, ion bis(acétate) de cuivre (2+), CUPRUM ACETICUM [HPUS], ACÉTATE DE CUIVRE [MART.], ACÉTATE DE CUIVRE [WHO-DD], Cuprum aceticum 4 Special Order, DTXCID8034613, ACÉTATE DE CUIVRE (II) [HSDB], AKOS015892699, acétate de cuivre (II), teneur en métaux traces, SY001104, C2346, vert-de-gris neutre, bleu Ploss, cuivre de Vénus, NS00088960, NS00093598, D77909, Q421854, acétate de cuivre (Cu(C2H3O2)2), acétate de cuivre (Cu(MeCO2)2), acétate de cuivre (Cu(OAc)2), sel cuivrique d'acide acétique, acétate de cuivre, diacétate de cuivre, acétate de cuivre (2+), diacétate de cuivre (2+), acétate de cuivre (II), vert-de-gris cristallisé, cristaux de Vénus, acétate cuivrique, diacétate cuivrique
L'acétate de cuivre (II) anhydre est un solide cristallin vert foncé, tandis que Cu2(OAc)4(H2O)2 est plus vert bleuté.
Depuis l'Antiquité, l'acétate de cuivre (II) sous certaines formes est utilisé comme fongicide et pigment vert.
L'acétate de cuivre (II), comme tous les composés du cuivre, émet une lueur bleu-vert dans une flamme.
Le minéral hoganite est une forme naturelle d’acétate de cuivre (II).
Un minéral apparenté, contenant également du calcium, est la paceite.
Les deux sont très rares.
L'acétate de cuivre (II) adopte la structure en roue à aubes observée également pour les tétraacétates Rh(II) et Cr(II) apparentés.
Un atome d'oxygène sur chaque acétate est lié à un atome de cuivre à 1,97 Å (197 pm).
La sphère de coordination est complétée par deux ligands aqueux, avec des distances Cu–O de 2,20 Å (220 pm).
Les deux atomes de cuivre sont séparés de seulement 2,62 Å (262 pm), ce qui est proche de la séparation Cu–Cu dans le cuivre métallique.
Les deux centres de cuivre interagissent, ce qui entraîne une diminution du moment magnétique de sorte qu'à des températures inférieures à 90 K, Cu2(OAc)4(H2O)2 est essentiellement diamagnétique.
Cu2(OAc)4(H2O)2 a été une étape cruciale dans le développement des théories modernes du couplage d'échange antiferromagnétique, qui attribuent son comportement diamagnétique à basse température à l'annulation des deux spins opposés sur les atomes de cuivre adjacents.
Cristal monoclinique vert foncé d'acétate de cuivre (II) avec une odeur acétique acide.
L'acétate de cuivre (II) est une poudre cristalline bleu-vert.
L'acétate de cuivre (II) perd de l'eau à 240 ℃ . L'acétate de cuivre (II) est soluble dans l'éthanol et légèrement soluble dans l'éther diéthylique et la glycérine.
L'acétate de cuivre (II) est un composé chimique du cuivre.
Le cuivre est un élément chimique de symbole Cu et de numéro atomique 29.
Le cuivre est un élément essentiel pour les plantes et les animaux car il est nécessaire au fonctionnement normal de plus de 30 enzymes. Il est naturellement présent dans l'environnement, dans les roches, le sol, l'eau et l'air.
Les complexes de cuivre (II) ont été évalués pour leurs activités anticancéreuses, antibactériennes et antifongiques.
Les complexes de Cu(II) sont connus pour couper l'ADN ; cependant, une efficacité accrue est observée en présence d'un oxydant (souvent H2O2). L'acétate de cuivre (II) existe sous forme de structure dimérique à l'état solide ainsi qu'en solution non aqueuse.
Il a été démontré qu'il lie les hydroxyles ribose des nucléosides puriques et pyrimidiques.
Les méthodes courantes d’extraction d’ADN peuvent être entravées par les niveaux endogènes de polysaccharides, de composés phénoliques et d’autres molécules organiques.
Il a été démontré que le traitement à l'acétate de cuivre (II) fixe et élimine les tanins dans les échantillons de Pyrus (poire), produisant ainsi un ADN de haute qualité.
L'acétate de cuivre (II) est inodore et efflorescent.
L'acétate de cuivre (II) est soluble dans l'alcool et légèrement soluble dans l'éther et le glycérol.
L'acétate de cuivre (II) est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Tous les acétates métalliques sont des sels inorganiques contenant un cation métallique et l'anion acétate, un ion polyatomique univalent (charge -1) composé de deux atomes de carbone liés ioniquement à trois atomes d'hydrogène et deux atomes d'oxygène (symbole : CH3COO) pour un poids de formule total de 59,05.
Les solutions d'acétate de cuivre (II) sont des solutions liquides modérément à hautement concentrées d'acétate de cuivre.
Ils constituent une excellente source d’acétate de cuivre (II) pour les applications nécessitant des matériaux solubilisés.
L'acétate de cuivre (II) est un excellent précurseur pour la production de composés de très haute pureté et de certains matériaux catalyseurs et nanométriques (nanoparticules et nanopoudres).
UTILISATIONS ET APPLICATIONS DE L'ACÉTATE DE CUIVRE (II) :
Aujourd’hui, l’acétate de cuivre (II) est utilisé comme réactif pour la synthèse de divers composés inorganiques et organiques.
L'acétate de cuivre (II) peut être utilisé comme réactif analytique, réactif de chromatographie, catalyseur de synthèse organique, agent de séchage de peinture à l'huile, ingrédient inerte.
L'acétate de cuivre (II) peut également être utilisé comme matière première pour la porcelaine et la glaçure.
L'acétate de cuivre (II) est un excellent précurseur pour la production de composés de très haute pureté, de catalyseurs et de matériaux à l'échelle nanométrique.
L'acétate de cuivre (II) a de nombreuses applications, notamment comme fongicide, insecticide, catalyseur d'acétate de cuivre (Cu) de très haute pureté (99,999 %) pour les réactions organiques, ainsi que des applications en électrolyse et en galvanoplastie.
L'acétate de cuivre (II) monohydraté est un réactif polyvalent et économique qui est utilisé comme catalyseur pour la N-monoalkylation de dérivés aminés qui sont de mauvais nucléophiles, ainsi que pour la synthèse de 1,3-diynes symétriques.
L'acétate de cuivre (II) est également utilisé comme caustique doux dans le domaine médical.
L'acétate de cuivre (II) est utilisé comme source de cuivre (II) dans la synthèse inorganique et comme catalyseur ou agent oxydant dans la synthèse organique.
L'acétate de cuivre (II) est utilisé comme insecticide, dans la préparation d'autres produits chimiques, comme fongicide et comme agent préventif contre la moisissure.
L'acétate de cuivre (II) monohydraté est utilisé dans des applications biochimiques telles que l'extraction d'ADN.
Utilisations cosmétiques : soin de la peau
SYNTHÈSE DE L'ACÉTATE DE CUIVRE (II) :
L'acétate de cuivre (II) est préparé industriellement en chauffant de l'hydroxyde de cuivre (II) ou du carbonate de cuivre (II) basique avec de l'acide acétique.
L'acétate de cuivre (II) monohydraté peut être fabriqué en faisant réagir une base de cuivre avec de l'acide acétique.
2 CH3COOH + CuO → Cu(CH3COO)2 + H2O
2 CH3COOH + Cu(OH)2 → Cu(CH3COO)2 + H2O + 2H2O
Du vinaigre ordinaire peut être utilisé pour cette réaction, bien que des impuretés précipitent lorsque la solution est concentrée.
Si vous souhaitez utiliser du cuivre métallique, vous devrez également ajouter du peroxyde d’hydrogène dilué à la solution.
L'acétate de cuivre (II) anhydre peut être fabriqué en chauffant le monohydrate à 100 °C sous vide.
L'acétate de cuivre (II) peut également être préparé à partir d'hydroxyde de cuivre (II) ou de carbonate de cuivre basique par addition d'acide acétique suivie de l'évaporation de la solution.
Acétate de cuivre (II) monohydraté - Méthode de préparation :
Dissoudre le sulfate de cuivre pentahydraté dans l'eau, filtrer, prendre le carbonate de sodium décahydraté et le dissoudre dans l'eau, ajouter lentement la solution de sulfate de cuivre, filtrer le précipité, mettre dans l'eau, ajouter de l'ammoniaque et remuer pour obtenir du carbonate de cuivre basique, de l'acide acétique glacial a ensuite été ajouté, filtré, lavé à l'eau et séché pour donner le produit final.
COMPOSÉS APPARENTÉS
Le chauffage d’un mélange d’acétate de cuivre (II) anhydre et de cuivre métallique donne de l’acétate de cuivre (I) :
Cu + Cu(OAc)2 → 2 CuOAc
Contrairement au dérivé du cuivre (II), l'acétate de cuivre (I) est incolore et diamagnétique.
« L'acétate de cuivre basique » est préparé en neutralisant une solution aqueuse d'acétate de cuivre (II).
L'acétate basique est peu soluble.
Ce matériau est un composant du vert-de-gris, la substance bleu-vert qui se forme sur le cuivre lors de longues expositions à l'atmosphère.
UTILISATIONS EN SYNTHÈSE CHIMIQUE
L'acétate de cuivre (II) a trouvé une certaine utilité comme agent oxydant dans les synthèses organiques.
Dans la réaction d'Eglinton, Cu2(OAc)4 est utilisé pour coupler les alcynes terminaux pour donner un 1,3-diyne :
Cu2(OAc)4 + 2 RC ≡ CH → 2 CuOAc + RC ≡ C−C ≡ CR + 2 HOAc
La réaction se déroule par l'intermédiaire des acétylures de cuivre (I), qui sont ensuite oxydés par l'acétate de cuivre (II), libérant le radical acétylure.
Une réaction connexe impliquant des acétylures de cuivre est la synthèse d'ynamines, des alcynes terminaux avec des groupes amine en utilisant Cu2(OAc)4.
Il a été utilisé pour l'hydroamination de l'acrylonitrile.
HISTOIRE DE L'ACÉTATE DE CUIVRE (II) :
L'acétate de cuivre (II) est le composant principal du vert-de-gris, la substance bleu-vert qui se forme sur le cuivre lors de longues expositions à l'atmosphère.
L'acétate de cuivre (II) était historiquement préparé dans les vignobles, car l'acide acétique est un sous-produit de la fermentation.
Des feuilles de cuivre étaient disposées en alternance avec des peaux de raisin fermentées et des lies provenant de la production de vin et exposées à l'air.
Cela laisserait une substance bleue à l’extérieur de la feuille.
Celui-ci a ensuite été gratté et dissous dans l’eau.
Le solide obtenu était utilisé comme pigment ou combiné avec du trioxyde d'arsenic pour former de l'acétoarsénite de cuivre, un puissant insecticide et fongicide appelé vert de Paris ou de Schweinfurt.
SYNTHÈSE DE L'ACÉTATE DE CUIVRE (II) :
L'acétate de cuivre (II) est synthétisé depuis des siècles par la méthode décrite dans l'histoire.
Cette méthode conduit cependant à un acétate de cuivre (II) impur.
En laboratoire, une forme beaucoup plus pure peut être synthétisée selon une procédure simple en trois étapes.
La réaction globale est la suivante :
2 CuSO4,5H2O + 4 NH3 + 4 CH3COOH → Cu2(OAc)4(H2O)2 + 2 [NH4]2[SO4] + 8 H2O
La forme hydratée peut être déshydratée en chauffant à 100 °C sous vide :
Cu2(OAc)4(H2O)2 → Cu2(OAc)4 + 2 H2O
Le chauffage d’un mélange de Cu2(OAc)4 anhydre et de cuivre métallique donne de l’acétate cuivreux incolore et volatil :
2 Cu + Cu2(OAc)4 → 4 CuOAc
PARENTS ALTERNATIFS de l'ACÉTATE DE CUIVRE (II) :
Acides monocarboxyliques et dérivés
Acides carboxyliques
Oxydes organiques
Sels de cuivre organiques
Dérivés d'hydrocarbures
Composés carbonylés
SUBSTITUANTS de l'ACÉTATE DE CUIVRE (II) :
Sel d'acétate
Sel de métal de transition organique
Acide monocarboxylique ou dérivés
Acide carboxylique
Composé organique oxygéné
Oxyde organique
Dérivé d'hydrocarbure
Sel de cuivre organique
Sel biologique
Composé organooxygéné
Groupe carbonyle
Composé aliphatique acyclique
TYPE DE COMPOSÉ d'ACÉTATE DE CUIVRE (II) :
Composé de cuivre
Toxine industrielle/sur le lieu de travail
Composé organique
Organométallique
Composé synthétique
MATIÈRES PREMIÈRES DE L'ACÉTATE DE CUIVRE (II) :
Acide acétique
Carbonate de sodium
Acide acétique
Carbonate de cuivre (II) basique
En cas d'inhalation :
En cas d’inhalation, déplacer la personne à l’air frais.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
Consultez un médecin.
En cas de contact avec les yeux :
Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 15 minutes et consulter un médecin.
En cas d'ingestion :
Rincer la bouche avec de l'eau.
Consultez un médecin.
Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires :
Aucune donnée disponible
MESURES À PRENDRE EN CAS DE REJET ACCIDENTEL D'ACÉTATE DE CUIVRE (II) :
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
Utiliser un équipement de protection individuelle.
Précautions environnementales :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les égouts.
Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter.
MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE D'ACÉTATE DE CUIVRE (II) :
Moyens d'extinction :
Moyens d’extinction appropriés :
Utiliser de l’eau pulvérisée, de la mousse résistante à l’alcool, un produit chimique sec ou du dioxyde de carbone.
Informations complémentaires : Aucune donnée disponible
CONTRÔLES D'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE de l'ACÉTATE DE CUIVRE (II) :
Paramètres de contrôle :
Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
Contrôles d’exposition :
Équipement de protection individuelle :
Protection des yeux/du visage :
Utilisez des lunettes de sécurité.
Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Se laver et se sécher les mains.
Coordonnées complètes :
Matériau : caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact par éclaboussures :
Matériau : caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contrôle de l’exposition environnementale :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les égouts.
MANIPULATION et STOCKAGE de l'ACÉTATE DE CUIVRE (II) :
Précautions à prendre pour une manipulation sans danger
Mesures d'hygiène :
Lavez-vous les mains avant les pauses et à la fin de la journée de travail.
Conditions de stockage sûres, y compris d’éventuelles incompatibilités :
Conditions de stockage :
Conserver dans un endroit frais.
Conserver sous gaz inerte.
STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de l'ACÉTATE DE CUIVRE (II) :
Réactivité : Aucune donnée disponible
Stabilité chimique :
Stable dans les conditions de stockage recommandées.
