АЦЕТАТ МЕДИ (II)

Ацетат меди(II), также называемый ацетатом меди (II), представляет собой химическое соединение с формулой Cu(OAc)2, где AcO− — это ацетат (CH3CO−2).
Гидратированное производное Cu2(OAc)4(H2O)2, содержащее одну молекулу воды на каждый атом меди, доступно в продаже.
Ацетат меди(II) — химическое соединение меди.
Медь — химический элемент с символом Cu и атомным номером 29.

Номер CAS: 142-71-2
Номер ЕС: 205-553-3
Название ИЮПАК: Тетра-μ2-ацетатодиаквадимедь(II)Химическая формула: Cu(CH3COO)2
Химическая формула: Cu(CH3COO)2

Другие названия: Ацетат меди (II), 142-71-2, АЦЕТАТ МЕДИ, Ацетат меди, Диацетат меди, Ацетат меди (II), Диацетат меди, Кристаллы Венеры, Ацетат меди, безводный, Кристаллизованная ярь-медь, Ацетат меди (2+), Нейтральная ярь-медь, Диацетат меди (2+), Ацетат меди (II), Уксусная кислота, соль меди (2+), Безводный ацетат меди, Диацетат меди, Ацетат меди (Cu(C2H3O2)2), CUPRUM ACETICUM, 39M11XPH03, Ацетат меди (Cu(OAc)2), Соль уксусной кислоты и меди (2+), АЦЕТАТ МЕДИ (II), БЕЗВОДНЫЙ, Уксусная кислота, соль меди (2+), основная, DTXSID2059720, Уксусная кислота, соль меди (II) (2:1), NSC-75796, 52503-64-7, Уксусная кислота, соль меди (2+) (2:1), Венера медь, ацетат меди (II), диацетат меди, Octan mednaty [чешский], Octan mednaty, Уксусная кислота, медная соль, Ацетат меди (II) безводный, Acetate de cuivre, Acetate de cuivre [французский], Cu(II) ацетат, CCRIS 5286, HSDB 915, Ацетат меди, основной, EINECS 205-553-3, C4H6CuO4, NSC 75796, диацетоксимедь, Бисацетоксимедь, UNII-39M11XPH03, диацетоксимедь, AI3-01379, Уксусная кислота, соль меди (2+), соль ацетата меди, Cuprum Aceticum 3, 463931-62-6, диацетат меди (II), ацетат меди (II), ацетат меди (II), EINECS 257-974-7, ацетат меди (1I), ацетат меди (11), диацетат меди (II), ацетат меди (II), ацетат меди (II), диацетат меди (II), диацетоксимедь (II), уксусная кислота, медная соль, Cu(OAc)2, EC 205-553-3, SCHEMBL1080, АЦЕТАТ МЕДИ [MI], уксуснокислая медная (II) соль, медь, бис(ацетато-ko,ko')-, медь (2+) бис(ацетат-ион), CUPRUM ACETICUM [HPUS], АЦЕТАТ МЕДИ [MART.], АЦЕТАТ МЕДИ [WHO-DD], Cuprum aceticum 4 Специальный заказ, DTXCID8034613, АЦЕТАТ МЕДИ(II) [HSDB], AKOS015892699, Ацетат меди(II), сорт по следам металлов, SY001104, C2346, Нейтральная ярь-медянка, Ploss Blue, Venus Copper, NS00088960, NS00093598, D77909, Q421854, Ацетат меди (Cu(C2H3O2)2), Ацетат меди (Cu(MeCO2)2), Ацетат меди (Cu(OAc)2), Соль медной кислоты и уксусной кислоты, Ацетат меди, Диацетат меди, Ацетат меди(2+), Диацетат меди(2+), Ацетат меди(II), Кристаллизованная ярь-медянка, Кристаллы Венеры, Ацетат меди, Диацетат меди

Безводный ацетат меди (II) представляет собой темно-зеленое кристаллическое вещество, тогда как Cu2(OAc)4(H2O)2 имеет более голубовато-зеленый цвет.
С древних времен ацетат меди (II) в той или иной форме использовался в качестве фунгицида и зеленого пигмента.
Ацетат меди (II), как и все соединения меди, излучает в пламени сине-зеленое свечение.

Минерал хоганит представляет собой природную форму ацетата меди(II).
Родственный минерал, также содержащий кальций, — пасейт.
Оба варианта встречаются очень редко.

Ацетат меди (II) принимает структуру лопастного колеса, которая также наблюдается у родственных тетраацетатов Rh(II) и Cr(II).
Один атом кислорода в каждом ацетате связан с одним атомом меди на расстоянии 1,97 Å (197 пм).
Завершают координационную сферу два водных лиганда с расстояниями Cu–O 2,20 Å (220 пм).
Два атома меди разделены расстоянием всего в 2,62 Å (262 пм), что близко к расстоянию Cu–Cu в металлической меди.

Два медных центра взаимодействуют, что приводит к уменьшению магнитного момента, так что при температурах ниже 90 К Cu2(OAc)4(H2O)2 становится по существу диамагнитным.
Cu2(OAc)4(H2O)2 стал важным шагом в развитии современных теорий антиферромагнитной обменной связи, которые приписывают ее низкотемпературное диамагнитное поведение аннулированию двух противоположных спинов на соседних атомах меди.

Ацетат меди (II) — тёмно-зелёные моноклинные кристаллы с кислым уксусным запахом.
Ацетат меди (II) — сине-зеленый кристаллический порошок.
Ацетат меди (II) теряет воду при 240℃ . Ацетат меди (II) растворим в этаноле и слабо растворим в диэтиловом эфире и глицерине.

Ацетат меди(II) — химическое соединение меди.
Медь — химический элемент с символом Cu и атомным номером 29.
Медь является важным элементом в растениях и животных, поскольку она необходима для нормального функционирования более 30 ферментов. Она встречается в природе в окружающей среде в горных породах, почве, воде и воздухе.
Комплексы меди(II) были оценены на предмет противораковой, антибактериальной и противогрибковой активности.

Известно, что комплексы Cu(II) расщепляют ДНК; однако, повышенная эффективность наблюдается в присутствии окислителя (часто H2O2). Ацетат меди (II) существует в димерной структуре в твердом состоянии, а также в неводном растворе.
Было показано, что он связывает рибозные гидроксилы как пуриновых, так и пиримидиновых нуклеозидов.

Распространенным методам извлечения ДНК могут препятствовать эндогенные уровни полисахаридов, фенолов и других органических молекул.
Было показано, что обработка ацетатом меди (II) фиксирует и удаляет танины в образцах Pyrus (груши), обеспечивая высокое качество ДНК.

Ацетат меди(II) не имеет запаха и не выцветает.
Ацетат меди (II) растворим в спирте и мало растворим в эфире и глицерине.
Ацетат меди (II) обычно доступен немедленно в большинстве объемов.

Все ацетаты металлов представляют собой неорганические соли, содержащие катион металла и ацетат-анион, одновалентный (-1 заряд) многоатомный ион, состоящий из двух атомов углерода, ионно связанных с тремя атомами водорода и двумя атомами кислорода (символ: CH3COO) с общим формульным весом 59,05.

Растворы ацетата меди (II) представляют собой жидкие растворы ацетата меди средней и высокой концентрации.
Они являются отличным источником ацетата меди (II) для применений, требующих растворимых материалов.
Ацетат меди (II) является прекрасным прекурсором для производства сверхчистых соединений, а также некоторых каталитических и наноразмерных (наночастицы и нанопорошки) материалов.

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ АЦЕТАТА МЕДИ (II):
Сегодня ацетат меди (II) используется в качестве реагента для синтеза различных неорганических и органических соединений.
Ацетат меди (II) может использоваться в качестве аналитического реагента, хроматографического реагента, катализатора органического синтеза, осушителя масляных красок, инертного ингредиента.

Ацетат меди (II) также может использоваться в качестве сырья для фарфора и глазури.
Ацетат меди (II) является прекрасным прекурсором для производства сверхчистых соединений, катализаторов и наноматериалов.

Ацетат меди (II) имеет множество применений, в том числе в качестве фунгицида, инсектицида, сверхчистого (99,999%) катализатора ацетата меди (Cu) для органических реакций, а также в электролизе и гальванопокрытии.
Моногидрат ацетата меди(II) — универсальный и экономически эффективный реагент, который используется в качестве катализатора для N-моноалкилирования аминопроизводных, которые являются слабыми нуклеофилами, а также для синтеза симметричных 1,3-диинов.

Ацетат меди(II) также используется в медицине как мягкое едкое вещество.
Ацетат меди (II) используется как источник меди (II) в неорганическом синтезе и как катализатор или окислитель в органическом синтезе.

Ацетат меди (II) используется в качестве инсектицида, при изготовлении других химикатов, как фунгицид и средство для профилактики плесени.
Моногидрат ацетата меди (II) используется в биохимических исследованиях, таких как экстракция ДНК.
Косметическое применение: кондиционирование кожи

СИНТЕЗ АЦЕТАТА МЕДИ (II):
Ацетат меди(II) получают в промышленности путем нагревания гидроксида меди(II) или основного карбоната меди(II) с уксусной кислотой.
Моногидрат ацетата меди(II) можно получить путем взаимодействия основания меди с уксусной кислотой.

2 CH3COOH + CuO → Cu(CH3COO)2 + H2O
2 CH3COOH + Cu(OH)2 → Cu(CH3COO)2 + H2O + 2H2O
Для этой реакции можно использовать обычный уксус, однако при концентрировании раствора примеси выпадут в осадок.

Если вы хотите использовать металлическую медь, вам также потребуется добавить в раствор разбавленную перекись водорода.
Безводный ацетат меди(II) можно получить путем нагревания моногидрата при 100 °C в вакууме.
Ацетат меди(II) можно также получить из гидроксида меди(II) или основного карбоната меди путем добавления уксусной кислоты с последующим выпариванием раствора.

Моногидрат ацетата меди(II) - Метод приготовления:
Растворите пентагидрат сульфата меди в воде, отфильтруйте, возьмите декагидрат карбоната натрия и растворите в воде, медленно добавьте раствор сульфата меди, отфильтруйте осадок, поместите в воду, добавьте аммиак и размешайте, чтобы получить основной карбонат меди, затем добавьте ледяную уксусную кислоту, отфильтруйте, промойте водой и высушите, чтобы получить конечный продукт.

СВЯЗАННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Нагревание смеси безводного ацетата меди(II) и металлической меди дает ацетат меди(I):

Cu + Cu(OAc)2 → 2 CuOAc
В отличие от производного меди(II), ацетат меди(I) бесцветен и диамагнитен.

«Основной ацетат меди» получают путем нейтрализации водного раствора ацетата меди(II).
Основной ацетат плохо растворим.
Этот материал является компонентом яри-медянки — сине-зеленого вещества, которое образуется на меди при длительном воздействии атмосферы.

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ В ХИМИЧЕСКОМ СИНТЕЗЕ
Ацетат меди(II) нашел применение в качестве окислителя в органических синтезах.
В реакции Эглинтона Cu2(OAc)4 используется для связывания терминальных алкинов с образованием 1,3-диина:

Cu2(OAc)4 + 2 RC ≡ CH → 2 CuOAc + RC ≡ C−C ≡ CR + 2 HOAc

Реакция протекает с участием ацетиленидов меди(I), которые затем окисляются ацетатом меди(II), высвобождая ацетиленидный радикал.
Схожая реакция с участием ацетиленидов меди — синтез инаминов, терминальных алкинов с аминогруппами, с использованием Cu2(OAc)4.
Его использовали для гидроаминирования акрилонитрила.

ИСТОРИЯ АЦЕТАТА МЕДИ (II):
Ацетат меди(II) является основным компонентом яри-медянки, сине-зеленого вещества, которое образуется на меди при длительном воздействии атмосферы.
Ацетат меди (II) исторически получали в виноградниках, поскольку уксусная кислота является побочным продуктом брожения.

Медные листы попеременно покрывались ферментированной виноградной кожицей и остатками от производства вина и выдерживались на воздухе.
В результате на внешней стороне листа останется синее вещество.

Затем его соскребали и растворяли в воде.
Полученное твердое вещество использовалось в качестве пигмента или в сочетании с триоксидом мышьяка образовывало ацетоарсенит меди — мощный инсектицид и фунгицид, называемый парижской или швайнфуртской зеленью.

СИНТЕЗ АЦЕТАТА МЕДИ (II):
Ацетат меди(II) синтезировали на протяжении столетий методом, описанным в истории.
Однако этот метод приводит к получению загрязненного ацетата меди(II).
В лабораторных условиях гораздо более чистую форму можно синтезировать с помощью простой трехэтапной процедуры.
Общая реакция выглядит следующим образом:

2 CuSO4.5H2O + 4 NH3 + 4 CH3COOH → Cu2(OAc)4(H2O)2 + 2 [NH4]2[SO4] + 8 H2O

Гидратную форму можно дегидратировать путем нагревания при 100 °C в вакууме:
Cu2(OAc)4(H2O)2 → Cu2(OAc)4 + 2H2O

Нагревание смеси безводного Cu2(OAc)4 и металлической меди дает бесцветный, летучий ацетат меди:
2 Cu + Cu2(OAc)4 → 4 CuOAc

АЛЬТЕРНАТИВНЫЕ РОДИТЕЛИ АЦЕТАТА МЕДИ (II):
Монокарбоновые кислоты и производные
Карбоновые кислоты
Органические оксиды
Органические соли меди
Производные углеводородов
Карбонильные соединения

ЗАМЕНИТЕЛИ АЦЕТАТА МЕДИ (II):
Ацетатная соль
Органическая соль переходного металла
Монокарбоновая кислота или ее производные
Карбоновая кислота
Органическое кислородное соединение
Органический оксид
Производные углеводородов
Органическая медная соль
Органическая соль
Кислородорганическое соединение
Карбонильная группа
Алифатическое ациклическое соединение

ТИП СОЕДИНЕНИЯ АЦЕТАТА МЕДИ (II):
Медное соединение
Промышленный/рабочий токсин
Органическое соединение
Металлоорганический
Синтетический компаунд

СЫРЬЕ АЦЕТАТА МЕДИ (II):
уксусная кислота
Карбонат натрия
уксусная кислота
Карбонат меди(II) основной

При вдыхании:
При вдыхании выведите пострадавшего на свежий воздух.
Обратитесь к врачу.

В случае попадания на кожу:
Смыть мылом и большим количеством воды.
Обратитесь к врачу.

В случае попадания в глаза:
Тщательно промойте большим количеством воды в течение не менее 15 минут и обратитесь к врачу.

При проглатывании:
Прополощите рот водой.
Обратитесь к врачу.

Указания на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения:
Нет доступных данных

МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ АЦЕТАТА МЕДИ (II):
Меры личной безопасности, средства индивидуальной защиты и порядок действий в чрезвычайных ситуациях:
Используйте средства индивидуальной защиты.

Меры предосторожности по защите окружающей среды:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.

Методы и материалы для локализации и очистки:
Подметите и сгребите.

МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ АЦЕТАТА МЕДИ (II):
Средства пожаротушения:
Подходящие средства пожаротушения:
Используйте распыленную воду, спиртоустойчивую пену, сухой химикат или углекислый газ.
Дополнительная информация: Данные отсутствуют.

КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/ИНДИВИДУАЛЬНАЯ ЗАЩИТА АЦЕТАТА МЕДИ (II):
Параметры контроля:
Ингредиенты с параметрами контроля на рабочем месте:
Контроль воздействия:

Средства индивидуальной защиты:
Защита глаз/лица:
Используйте защитные очки.

Защита кожи:
Работать в перчатках.
Вымойте и высушите руки.

Полный контакт:
Материал: Нитриловый каучук
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм.
Время прорыва: 480 мин.

Контакт с брызгами:
Материал: Нитриловый каучук
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм.
Время прорыва: 480 мин.

Контроль воздействия на окружающую среду:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.

ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ АЦЕТАТА МЕДИ (II):
Меры предосторожности для безопасного обращения
Меры гигиены:
Мойте руки перед перерывами и в конце рабочего дня.

Условия безопасного хранения с учетом любых несовместимостей:
Условия хранения:
Хранить в прохладном месте.
Хранить в атмосфере инертного газа.

СТАБИЛЬНОСТЬ и РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ АЦЕТАТА МЕДИ (II):
Реакционная способность: данные отсутствуют.
Химическая стабильность:
Стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.