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NITRATE DE CUIVRE

Le nitrate de cuivre peut également être utilisé pour l'électro-extraction du cuivre à petite échelle avec de l' ammoniac (NH3) comme sous-produit.
Le nitrate de cuivre est largement utilisé dans les lubrifiants et les graisses, les produits, les revêtements, les peaux, les plâtres, le traitement de surface, les engrais, les produits de traitement de surface des métaux, les produits de traitement de surface des métaux, les encres, les toners, les produits en cuir, les laques, les cires, les cosmétiques et partout dans le monde.
Le nitrate de cuivre est utilisé dans les liquides de lavage/détergents pour machines, les produits d'entretien, les peintures, les revêtements, les adhésifs, les parfums et les assainisseurs d'air, les huiles moteur automobiles, les lubrifiants dans l'huile moteur et les liquides de frein.


Numéro CAS : 3251-23-8
10031-43-3 (trihydraté)
13478-38-1 (hexahydraté)
19004-19-4 (hémipentahydraté)
Numéro CE : 221-838-5
Formule moléculaire : Cu( NO3)2 / CuN2O6
Poids moléculaire : 187,56 g/mol

SYNONYMES:
Nitrate cuivrique, dinitrate de cuivre, nitrate de cuivre(2+), acide nitrique, sel de cuivre(2+), nitrate de cuivre anhydre, nitrate de cuivre(II) trihydraté, gerhardite, nitrate de cuivre(II), nitrate cuivrique, nitrate cuivrique hydraté, NITRATE CUIVRIQUE, dinitrate de cuivre, 3251-23-8, nitrate de cuivre(II), nitrate de cuivre, dinitrate cuivrique, dinitrate de cuivre, nitrate de cuivre(2+), acide nitrique, sel de cuivre(2+), Caswell n° 246, 10402-29-6, HSDB 264, acide nitrique, sel de cuivre, EINECS 221-838-5, UNII-9TC879S2ZV, code chimique des pesticides de l'EPA 076102, dinitrate de cuivre(2+), sel de cuivre(2+) d'acide nitrique (2:1), NITRATE CUIVRIQUE [MI], nitrate de cuivre(II) (anh.), Cu(NO3)2, 9TC879S2ZV, nitrate de cuivre(II) (anhydre), Claycop, NITRATE DE CUIVRE [OMS-DD], DTXSID7040314, CHEBI:78036, EC 221-838-5, NITRATE DE CUIVRE(II) [HSDB], Acide nitrique, sel de cuivre(2+) (2:1), Nitrate de cuivre basique, Pernitrate de cuivre, Nitrate de (nitrooxy)cuprio, Acide nitrique de cuivre(II), DTXCID5020314, NITRATE DE CUIVRE (CU(NO3)2), AKOS015903393, NS00075662, Q286064, 628-973-2, Nitrate cuivrique, Dinitrate de cuivre, Nitrate de cuivre(2+), Acide nitrique, sel de cuivre(2+), Dinitrate de cuivre(2+), Acide nitrique, sel de cuivre, nitrate de cuivre anhydre, nitrate de cuivre(II) sur célite (terre de diatomées), nitrate de cuivre II hydraté, nitrate de cuivre hydraté, acmc-20aldm, nitrate cuivrique hydraté, cu.2no3.h2o, dinitrate d'ions cuivre 2+ hydraté, dinitrate de cuivre 2+ hydraté, nitrate de cuivre II hydraté, puratronic, nitrate de cuivre 2+-eau 1/2/1, acide nitrique, sel de cuivre 2+, hydraté 8ci,9ci, nitrate cuivrique, Claycop, dinitrate de cuivre, nitrate de cuivre(2+), dinitrate cuivrique, acide nitrique, sel de cuivre(2+), nitrate de cuivre, [ChemIDplus] UN1477

Le nitrate de cuivre forme une solution claire et bleue.
Le nitrate de cuivre, communément appelé nitrate cuivrique, est un composé inorganique de formule chimique Cu( NO₃)₂.
Le nitrate de cuivre existe sous diverses formes hydratées, notamment le trihydrate et l'hexahydrate, qui sont des solides cristallins bleus.


Le nitrate de cuivre décrit tout membre de la famille des composés inorganiques de formule Cu( NO3)2(H2O)x.
Les hydrates sont des solides bleus hygroscopiques.
Le nitrate de cuivre anhydre forme des cristaux bleu-vert et se sublime sous vide à 150-200 °C.


Les hydrates courants sont l'hémipentahydrate et le trihydrate.
Le nitrate de cuivre est un sel de nitrate inorganique ayant du cuivre ( 2+) comme contre-ion.
Le nitrate de cuivre contient du cuivre( 2+).


Le nitrate de cuivre est un nitrate de cuivre.
Le cuivre est un élément chimique de symbole Cu et de numéro atomique 29.
Le cuivre est un élément essentiel chez les plantes et les animaux car il est nécessaire au fonctionnement normal de plus de 30 enzymes.


Il est présent naturellement dans l’environnement, dans les roches, le sol, l’eau et l’air.
Le nitrate de cuivre est un solide déliquescent bleu-vert.
Le nitrate de cuivre est soluble dans l’eau.


Le nitrate de cuivre est constitué de cristaux déliquescents bleus.
Le nitrate de cuivre est soluble dans l’eau.
Le nitrate de cuivre est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.


Le nitrate de cuivre est un sel de nitrate inorganique contenant du cuivre (2+).
Le nitrate de cuivre est le sel de cuivre de l'acide nitrique, de formule brute Cu (NO3) 2.


Le nitrate de cuivre se présente sous la forme d’une poudre cristalline bleue, dont les hydrates sont bien solubles dans l’eau et l’éthanol.
Le nitrate de cuivre, également sous forme d'hydrate, est très hygroscopique : les cristaux finissent par se dissoudre dans l'eau extraite de l'air.

UTILISATIONS et APPLICATIONS du NITRATE DE CUIVRE :
Pyrotechnie : Le nitrate de cuivre est utilisé dans les applications pyrotechniques, contribuant à la couleur bleue des feux d'artifice.
Les applications typiques du nitrate de cuivre sont par exemple la nitration de composés organiques, l'industrie des colorants et l'industrie textile, mais aussi le traitement de surface des métaux (encre pour fer blanc, bronzage du fer, noircissement du cuivre).


Catalyseur en synthèse organique : Le nitrate de cuivre est utilisé comme catalyseur dans diverses réactions organiques, notamment la nitration de composés aromatiques.
Industrie textile : Le nitrate de cuivre sert de mordant dans les processus de teinture, aidant à fixer les colorants dans les tissus.
Fabrication de céramique et de verre : Le nitrate de cuivre est utilisé pour produire des pigments bleus et verts dans la céramique et le verre.


Pyrotechnie : Le nitrate de cuivre est incorporé dans les formules de feux d'artifice pour produire des flammes de couleur bleue.
Chimie analytique : Le nitrate de cuivre est utilisé comme réactif dans les analyses chimiques et les expériences en laboratoire.
Le nitrate de cuivre trouve une variété d'applications, la principale étant sa conversion en oxyde de cuivre ( II), qui est utilisé comme catalyseur pour une variété de processus en chimie organique.


Les solutions de nitrate de cuivre sont utilisées dans les textiles et comme agents de polissage pour d'autres métaux.
Les nitrates de cuivre se retrouvent dans certains produits pyrotechniques.
Le nitrate de cuivre est souvent utilisé dans les laboratoires scolaires pour démontrer les réactions chimiques des cellules voltaïques.


Le nitrate de cuivre est un composant de certains émaux céramiques et patines métalliques.
Extraction électrolytique : Le nitrate de cuivre peut également être utilisé pour l'extraction électrolytique du cuivre à petite échelle avec de l' ammoniac (NH3) comme sous-produit.
Le nitrate de cuivre est largement utilisé dans les lubrifiants et les graisses, les produits, les revêtements, les peaux, les plâtres, le traitement de surface, les engrais, les produits de traitement de surface des métaux, les produits de traitement de surface des métaux, les encres, les toners, les produits en cuir, les laques, les cires, les cosmétiques et partout dans le monde.


Le nitrate de cuivre est utilisé dans les liquides de lavage/détergents pour machines, les produits d'entretien, les peintures, les revêtements, les adhésifs, les parfums et les assainisseurs d'air, les huiles moteur automobiles, les lubrifiants dans l'huile moteur et les liquides de frein.
Les applications du nitrate de cuivre sont utilisées : préparations de mélanges et/ou reconditionnement, construction et bâtiment, produits chimiques et minéraux (ex : enduits, enduits).


Le nitrate de cuivre, comme la plupart des nitrates, est utilisé comme oxydant.
Le nitrate de cuivre est utilisé dans les papiers reproducteurs sensibles à la lumière, les bains de nickelage, les pesticides (produits de préservation du bois, fongicides, herbicides et insecticides), les compositions pyrotechniques, les azurants d'aluminium, les catalyseurs de carburant solide pour fusées, les peintures/vernis, les médicaments, la flottation du cinabre, le traitement du cancer, l'électrolyse et la galvanoplastie, et l'électronique.


Le nitrate de cuivre est également utilisé comme colorant céramique, mordant et oxydant dans la teinture et l'impression textile, réactif colorant les métaux (brunissage du fer, donnant une finition noire « antique » au cuivre et coloration du zinc en brun), agent nitrant pour les composés organosiliciés aromatiques, catalyseur organique, dispersant de boue de forage et inhibiteur de corrosion.


-Utilisations du nitrate de cuivre en synthèse organique :
Le nitrate de cuivre, associé à l'anhydride acétique, est un réactif efficace pour la nitration des composés aromatiques, connue sous le nom de nitration de Menke.
Le nitrate de cuivre hydraté adsorbé sur l'argile donne un réactif appelé « Claycop ».

L'argile bleue obtenue est utilisée comme boue, par exemple pour l'oxydation des thiols en disulfure.
Le Claycop est également utilisé pour convertir les dithioacétals en carbonyles.
Un réactif apparenté à base de montmorillonite s'est avéré utile pour la nitration de composés aromatiques.


-Utilisations catalytiques du nitrate de cuivre :
Le nitrate de cuivre est utilisé comme catalyseur dans diverses réactions chimiques.
Le nitrate de cuivre peut faciliter les réactions en fournissant une voie de réaction alternative avec une énergie d'activation plus faible.


-Utilisations des colorants et pigments du nitrate de cuivre :
Le nitrate de cuivre est utilisé dans la production de colorants et de pigments pour colorer la céramique, le verre et d’autres matériaux.
La couleur bleue du nitrate de cuivre contribue à son utilisation dans ces applications.


-Utilisations du nitrate de cuivre pour la préservation du bois :
Le nitrate de cuivre est utilisé dans les processus de préservation du bois.
Le nitrate de cuivre aide à protéger le bois de la pourriture et des insectes, prolongeant ainsi la durée de vie des structures en bois.


-Utilisations du nitrate de cuivre pour le traitement de surface des métaux :
Dans certaines industries, le nitrate de cuivre est utilisé pour traiter les surfaces métalliques.
Ce traitement peut améliorer la résistance à la corrosion des métaux.


-Utilisations en laboratoire et en synthèse chimique du nitrate de cuivre :
Dans les laboratoires, le nitrate de cuivre est utilisé comme réactif dans divers processus de synthèse chimique.
Le nitrate de cuivre peut être impliqué dans la préparation d’autres composés du cuivre.

AVANTAGES ET CARACTÉRISTIQUES DU NITRATE DE CUIVRE :
*Agent oxydant :
Le nitrate de cuivre agit comme un agent oxydant puissant, facilitant diverses réactions chimiques.

*Nature hygroscopique :
Le nitrate de cuivre est hygroscopique, ce qui signifie qu’il absorbe facilement l’humidité de l’air.

*Décomposition thermique :
Lors du chauffage, le nitrate de cuivre se décompose pour former de l'oxyde de cuivre ( II), du dioxyde d'azote et de l'oxygène, qui sont utiles dans certains processus industriels.

SYNTHÈSE ET RÉACTIONS DU NITRATE DE CUIVRE :
Nitrate de cuivre hydraté
Le nitrate de cuivre hydraté est préparé en traitant le cuivre métallique ou son oxyde avec de l'acide nitrique :

Cu + 4 HNO3 → Cu( NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
Les mêmes sels peuvent être préparés en traitant le cuivre métallique avec une solution aqueuse de nitrate d'argent.
Cette réaction illustre la capacité du cuivre métallique à réduire les ions argent.

En solution aqueuse, les hydrates existent sous forme de complexe aqua [ Cu( H2O)6]2+.
Ces complexes sont très labiles et sujets à un échange rapide de ligands en raison de la configuration électronique d9 du cuivre( II).

La tentative de déshydratation de l'un des nitrates de cuivre hydratés par chauffage donne les oxydes, et non Cu( NO3)2.
À 80 °C, les hydrates se transforment en « nitrate de cuivre basique », Cu2( NO3)(OH)3, qui se transforme en CuO à 180 °C.

En exploitant cette réactivité, le nitrate de cuivre peut être utilisé pour générer de l'acide nitrique en le chauffant jusqu'à décomposition et en faisant passer les fumées directement dans l'eau.

Cette méthode est similaire à la dernière étape du processus d’Ostwald.
Les équations sont les suivantes :

2 Cu( NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO

Le traitement des solutions de nitrate de cuivre avec de la triphénylphosphine, de la triphénylarsine et de la triphénylstibine donne les complexes de cuivre( I) correspondants [Cu(EPh3)3]NO3 (E = P, As, Sb ; Ph = C6H5).
Le ligand du groupe V est oxydé en oxyde.

Nitrate de cuivre anhydre
Le Cu( NO3)2 anhydre est l’un des rares nitrates de métaux de transition anhydres.

Il ne peut être préparé par des réactions contenant ou produisant de l'eau. En revanche, du Cu( NO3)2 anhydre se forme lorsque le cuivre métallique est traité avec du tétroxyde de diazote :
Cu + 2 N2O4 → Cu( NO3)2 + 2 NON

STRUCTURE DU NITRATE DE CUIVRE :
*Nitrate de cuivre anhydre
Deux polymorphes du nitrate de cuivre anhydre, α et β, sont connus.
Les deux polymorphes sont des réseaux de polymères de coordination tridimensionnels avec des chaînes infinies de centres de cuivre ( II) et de groupes nitrate.

La forme α n'a qu'un seul environnement Cu, avec une coordination [4+1], mais la forme β a deux centres de cuivre différents, l'un avec [4+1] et l'autre qui est plan carré.
Le solvate de nitrométhane présente également une « coordination [4+1] », avec quatre liaisons Cu-O courtes d'environ 200 pm et une liaison plus longue à 240 pm.

Le chauffage du nitrate de cuivre anhydre solide sous vide à 150-200 °C conduit à une sublimation et à un « craquage » pour donner une vapeur de molécules de nitrate de cuivre monomères.
En phase vapeur, la molécule présente deux ligands nitrate bidentates.


*Nitrate de cuivre hydraté
Cinq hydrates ont été décrits : le monohydrate (Cu(NO3)2•2H2O), le sesquihydrate (Cu(NO3)2•1,5H2O), l'hémipentahydrate (Cu(NO3)2•2,5H2O), un trihydrate (Cu(NO3)2•3H2O) et un hexahydrate ([Cu(OH2)6](NO3)2.

La structure cristalline de l'hexahydrate semble montrer six distances Cu–O presque égales, ne révélant pas l'effet habituel d'une distorsion de Jahn-Teller qui est par ailleurs caractéristique des complexes octaédriques de Cu( II).
Cet effet non-existant a été attribué à la forte liaison hydrogène qui limite l'élasticité des liaisons Cu-O, mais il est probablement dû au fait que le nickel a été identifié à tort comme du cuivre lors du raffinement.


*Nitrates de cuivre d'origine naturelle
Aucun minéral de formule idéale Cu( NO3), ni ses hydrates, ne sont connus. La likasite, Cu3( NO3)(OH)5•2H2O et la buttgenbachite, Cu19(NO3)2(OH)32Cl4•2H2O sont des minéraux apparentés.

Les nitrates de cuivre basiques naturels comprennent les minéraux rares gerhardtite et rouaite, tous deux étant des polymorphes de Cu2( NO3)(OH)3.[23][24][25] Un sel naturel beaucoup plus complexe, basique, hydraté et contenant du chlorure est la buttgenbachite

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES du NITRATE DE CUIVRE :
Numéro CAS : 10031-43-3 (trihydraté)
Numéro CE : 221-838-5
Formule moléculaire : Cu( NO₃)₂•3H₂O (trihydrate)
Poids moléculaire : 241,60 g/mol (trihydraté)
Aspect : Solide cristallin bleu
Odeur : Inodore
Densité : 2,05 g/cm³
Point de fusion : 115 °C (trihydraté)
Point d'ébullition : 170 °C (se décompose)
Solubilité : Très soluble dans l'eau (138 g/100 ml à 0 °C)
Propriétés oxydantes : Classé comme agent oxydant

Formule chimique : Cu( NO3)2
Masse molaire : 187,5558 g/mol (anhydre)
241,60 g/mol (trihydraté)
232,591 g/mol (hémipentahydraté)
Aspect : cristaux bleu-vert (anhydres)
bleus (hydrate)
Densité : 3,05 g/cm3 (anhydre)
2,32 g/cm3 (trihydraté)
2,07 g/cm3 (hexahydraté)
Point de fusion : 114 °C (237 °F ; 387 K) (anhydre, se décompose)
114,5 °C (trihydraté)
26,4 °C (hexahydraté, se décompose)

Point d'ébullition : 170 °C (338 °F ; 443 K) (trihydraté, se décompose)
Solubilité dans l'eau : trihydraté :[ 3]
381 g/100 mL (40 °C)
666 g/100 mL (80 °C)
hexahydraté :
243,7 g/100 mL (80 °C)
Solubilité : hydrates très solubles dans l'éthanol, l'ammoniac, l'eau ;
insoluble dans l'acétate d'éthyle
Susceptibilité magnétique (χ) : +1570,0•10−6 cm3/mol (~3H2O)
Structure
Structure cristalline : orthorhombique (anhydre)
rhomboédrique (hydrates)

Formule linéaire : Cu( NO3)2 • xH2O
Numéro CAS : 13778-31-9
Poids moléculaire : 187,56 (base anhydre)
Numéro CE : 221-838-5
Numéro MDL : MFCD00149669
Code UNSPSC : 12352302
Identifiant de la substance PubChem : 24853292
NACRES : NA.23
Dosage : 99,999 % de traces de métaux
Forme : cristaux et grumeaux
Formule du composé : CuN2O6
Poids moléculaire : 187,56

Aspect : Poudre bleue, cristaux ou morceaux
Point de fusion : 256 °C (déc.)
Point d'ébullition : N/A
Densité : 3,05 g/cm3
Solubilité dans H2O : Soluble
Masse exacte : 186,905233
Masse monoisotopique : 186,905233
Phase cristalline / Structure : Orthorhombique
Formule linéaire : Cu( NO3)2
Pubchem CID: 18616
Numéro MDL : MFCD00010967
N° CE : 221-838-5

Nom IUPAC : cuivre ; dinitrate
Beilstein/Reaxys N° : N/A
SOURIRES : N +( [O-])[O-].N+([O-])[O-].[Cu+2]
Identifiant InchI : InChI=1S/Cu.2NO3/c;22- 1( 3)4/q+2;2-1
Clé InchI : XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYSA-N
État physique : Cristaux avec grumeaux
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : Aucune donnée disponible
Point/intervalle de fusion : 114,5 °C - déc.
Point d'ébullition initial et intervalle d'ébullition : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz) : Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible

Point d'éclair : Non applicable
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité : Aucune donnée disponible

Densité relative : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur relative : Aucune donnée disponible
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : La substance ou le mélange est classé comme comburant de catégorie 2.
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Aspect (couleur) : Bleu foncé
Aspect (forme) : Poudre cristalline ou cristaux
Titrage : Iodométrique 98,5 à 104 %
CAS: 13778-31-9

Forme physique : agrégats cristallins
Plage de pourcentages de dosage : 99,999 % (base des métaux)
Numéro MDL : MFCD00149669
Informations sur la solubilité : Soluble dans l’éthanol et l’eau.
Insoluble dans l'acétate d'éthyle.
SOURIRES : [Cu++] .[ O-]N+=O.[O-]N+=O
Poids moléculaire (g/mol) : 187,55
Poids de la formule : 187,55 (anhydre)
Sensibilité : Hygroscopique
Poids moléculaire : 187,56 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 6

Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 186,905233 Da
Masse monoisotopique : 186,905233 Da
Surface polaire topologique : 126 Ų
Nombre d'atomes lourds : 9
Accusation formelle : 0
Complexité : 18,8
Nombre d'atomes d'isotopes : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques indéfinis : 0

Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 3
Le composé est canonisé : Oui
Clé InChI : XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYSA-N
Nom IUPAC : dinitrate de cuivre( 2+)
PubChem CID : 15303652
Odeur : Inodore
Nom chimique ou matériau : Nitrate de cuivre ( II) hydraté


 
PREMIERS SECOURS du NITRATE DE CUIVRE :
-Description des mesures de premiers secours
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau / douche.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologue.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après ingestion :
Faire boire immédiatement de l’eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et de tout traitement spécial nécessaire.
Aucune donnée disponible

MESURES À PRENDRE EN CAS DE DÉVERSEMENT ACCIDENTEL DE NITRATE DE CUIVRE :
-Précautions environnementales :
Ne pas laisser le produit pénétrer dans les égouts.
- Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone affectée.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DU NITRATE DE CUIVRE :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d’extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Informations complémentaires :
Empêcher l’eau d’extinction d’incendie de contaminer les eaux de surface ou le réseau d’eaux souterraines.

CONTRÔLES D'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au NITRATE DE CUIVRE :
-Paramètres de contrôle :
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition :
--Équipement de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire :
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l’exposition environnementale :
Ne pas laisser le produit pénétrer dans les égouts.

MANIPULATION et STOCKAGE du NITRATE DE CUIVRE :
-Conditions de stockage sûr, y compris les éventuelles incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Bien fermé.
Sec.

STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du NITRATE DE CUIVRE :
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante ).
-Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible

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