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CE / N° de liste : 231-847-6
N° CAS : 7758-98-7
Mol. formule : CuO4S
Le sulfate de cuivre est un composé inorganique qui combine le soufre et le cuivre.
Le sulfate de cuivre peut tuer les bactéries, les algues, les racines, les plantes, les escargots et les champignons. La toxicité du sulfate de cuivre dépend de la teneur en cuivre.
Le cuivre est un minéral essentiel.
Le sulfate de cuivre peut être trouvé dans l'environnement, les aliments et l'eau.
Le sulfate de cuivre est homologué pour utilisation dans les produits pesticides aux États-Unis depuis 1956.
Quels sont les produits qui contiennent du sulfate de cuivre ?
Les produits contenant du sulfate de cuivre peuvent être des liquides, des poussières ou des cristaux.
Il existe plusieurs dizaines de produits actifs contenant du sulfate de cuivre sur le marché aux États-Unis.
Certains d'entre eux ont été approuvés pour une utilisation en agriculture biologique.
Comment fonctionne le sulfate de cuivre ?
Le cuivre dans le sulfate de cuivre se lie aux protéines des champignons et des algues.
Cela endommage les cellules, les faisant fuir et mourir.
Chez les escargots, le cuivre perturbe le fonctionnement normal des cellules de la peau et des enzymes.
Apparence
Le sulfate de cuivre se présente sous la forme d'un cristal bleu et, lorsqu'il est dépourvu d'eau de cristallisation, il se présente sous la forme d'une poudre blanche.
Solubilité
Le sulfate de cuivre est soluble dans l'eau mais pas soluble dans le méthanol.
Les usages
Le sulfate de cuivre est un cristal bleu.
Si chauffé à une température de 250°C, après avoir perdu l'eau de cristallisation, il devient une poudre blanche.
Le sulfate de cuivre est utilisé comme matière première pour l'industrie agricole, pour le traitement de surface des métaux et comme matière première pour le soudage. Le sulfate de cuivre « de qualité électronique » est largement utilisé dans les bains de galvanoplastie pour le placage de cuivre de haute pureté.
Classification
Le sulfate de cuivre est nocif en cas d'ingestion; irritant pour la peau; très toxique pour les organismes aquatiques, causant des effets néfastes à long terme sur les milieux aquatiques.
Demander la fiche de données de sécurité (FDS) et se référer aux points 4, 5, 6, 8, 10,13, 14, 15. Les spécifications techniques sont fournies sur demande selon l'application.
Propriétés chimiques
Le sulfate de cuivre, une poudre cristalline bleuâtre, également connue sous le nom d'hydrocyanite et de sulfate de cuivre, de vitriol, de chalcanthite et de pierre bleue, est un matériau bleu azur utilisé dans le.
Le sulfate de cuivre est utilisé dans l'industrie du cuir.
Le sulfate de cuivre est préparé par la réaction de l'acide sulfurique et du cuivre.
Le sulfate de cuivre est également obtenu comme sous-produit des raffineries de cuivre.
Propriétés chimiques
Le sulfate de cuivre (forme anhydre) est une poudre verte ou gris-blanc, tandis que le pentahydrate, le sel le plus couramment rencontré, est bleu vif.
La forme anhydre se présente comme un minéral rare connu sous le nom de chalcocyanite.
Le sulfate de cuivre hydraté est présent dans la nature sous forme de chalcanthite.
Le sulfate de cuivre est produit par l'action de l'acide sulfurique avec une variété de composés du cuivre.
Le sulfate de cuivre est utilisé dans les teintures capillaires, la coloration du verre, le traitement du cuir, les textiles et dans la pyrotechnie en tant que colorant vert.
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé comme fongicide et un mélange avec de la chaux est appelé mélange Bordeux et est utilisé pour lutter contre les champignons sur les raisins, les melons et autres baies, comme molluscicide pour la destruction des limaces et des escargots, en particulier l'escargot hôte du foie fl uke.
Le sulfate de cuivre est utilisé dans la solution de Fehling et Benedict pour tester les sucres réducteurs
Propriétés chimiques
Le sulfate de cuivre est un solide cristallin blanc verdâtre; le pentahydrate est une poudre ou des granules bleus, ou un solide cristallin d'outremer.
Les usages:
Utilisé comme antimicrobien et molluscicide.
Le sulfate de cuivre est également connu sous le nom de vitriol bleu, cette substance a été fabriquée par l'action de l'acide sulfurique sur le cuivre élémentaire.
Les cristaux bleu vif sont solubles dans l'eau et l'alcool.
Mélangé à de l'ammoniac, le sulfate de cuivre a été utilisé dans les filtres à liquide.
L'application la plus courante du sulfate de cuivre était de le combiner avec du bromure de potassium pour fabriquer un agent de blanchiment au bromure de cuivre pour l'intensification et la tonification. Certains photographes ont utilisé du sulfate de cuivre comme agent de retenue dans les révélateurs de sulfate ferreux utilisés dans le processus au collodion.
Le sulfate de cuivre est un complément nutritif et un auxiliaire technologique le plus souvent utilisé sous forme pentahydratée.
Cette forme se présente sous forme de gros cristaux tricliniques bleu foncé ou outremer, de granules bleus ou de poudre bleu clair.
L'ingrédient est préparé par la réaction de l'acide sulfurique avec de l'oxyde cuivrique ou avec du cuivre métallique.
Peut être utilisé dans les préparations pour nourrissons.
Le sulfate de cuivre est également appelé sulfate cuivrique.
Définition
Composé préparé sous forme d'hydrate par action d'acide sulfurique dilué sur de l'oxyde de cuivre(II) ou du carbonate de cuivre(II).
Lors de la cristallisation, des cristaux tricliniques bleus du pentahydrate (vitriol bleu, CuSO4.5H2O) se forment.
Industriellement, le sulfate de cuivre (II) est préparé en faisant passer de l'air à travers un mélange chaud d'acide sulfurique dilué et de déchets de cuivre.
La solution formée est recyclée jusqu'à ce que la concentration du sulfate de cuivre(II) soit suffisante.
Le sulfate de cuivre (II) est facilement soluble dans l'eau.
Le monohydrate (CuSO4.H2O) se forme à 100°C et le sel anhydre à 250°C.
Le sulfate de cuivre (II) anhydre est blanc; il est extrêmement hygroscopique et devient bleu lors de l'absorption d'eau.
Le sulfate de cuivre se décompose en chauffant pour donner de l'oxyde de cuivre(II) et de l'oxyde de soufre(VI).
Le sulfate de cuivre (II) est utilisé comme agent de préservation du bois, comme fongicide (dans la bouillie bordelaise) et dans les industries de la teinture et de la galvanoplastie.
Définition
ChEBI : Un composé de sulfate métallique ayant du cuivre(2+) comme ion métallique.
Description générale
Un solide blanc ou blanc cassé.
Point de fusion 200°C avec décomposition.
Incombustible.
Réactions air & eau Soluble dans l'eau.
Utilisations agricoles
Fongicide, algicide, bactéricide, herbicide, molluscicide : Le sulfate de cuivre est un fongicide utilisé pour lutter contre les maladies bactériennes et fongiques des fruits, des légumes, des noix et des grandes cultures.
Ces maladies comprennent le mildiou, les taches foliaires, les brûlures et la tavelure du pommier.
Le sulfate de cuivre est utilisé comme fongicide protecteur (mélange bordelais) pour l'application foliaire et le traitement des semences.
Le sulfate de cuivre est également utilisé comme algicide et herbicide, et pour tuer les limaces et les escargots dans les systèmes d'irrigation et de traitement des eaux municipales.
Le sulfate de cuivre a été utilisé pour lutter contre la maladie hollandaise de l'orme.
Le sulfate de cuivre est disponible sous forme de poudre, de poudre mouillable ou de concentré liquide.
Utilisé comme fongicide et algicide, en médecine vétérinaire et autres.
Le sulfate de cuivre est également utilisé pour détecter et éliminer les traces d'eau des alcools et des composés organiques.
Utilisations industrielles Le sulfate de cuivre (CuSO4·5H2O) est largement utilisé comme activateur pour la sphalérite, la pyrite, la pyrrhotite et d'autres sulfures lors du traitement des minerais de métaux de base.
Lors de la flottation de certains minéraux silicatés, le sulfate de cuivre est utilisé comme dépresseur, par ex. zirconium.
Dans la fabrication du sulfate de cuivre, de l'acide sulfurique et de la ferraille de cuivre métallique sont utilisés.
Le procédé est basé sur l'oxydation du métal et la dissolution avec H2SO4 selon la réaction suivante :
4Cu + O2 = 2Cu2O Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2Cu2SO4 + 2H2SO4 + O2 = 4CuSO4 + 2H2O Habituellement, dans les applications de traitement des minéraux, le sulfate de cuivre est livré sous forme de cristal.
Méthodes de purification
Après avoir ajouté 0,02 g de KOH à un litre de solution aqueuse presque saturée de sulfate, on laisse reposer pendant deux semaines, puis le précipité est filtré sur un filtre en fibre de verre avec un diamètre de pores de 5 à 15 microns.
Le filtrat est chauffé à 90o et laissé évaporer jusqu'à ce qu'un peu de CuSO4.5H2O se cristallise.
La solution est ensuite filtrée à chaud et refroidie rapidement pour donner des cristaux qui sont débarrassés de la liqueur mère par filtration sous aspiration.
Alternativement cristalliser le sulfate de l'eau (0,6 ml/g) entre 100o et 0o.
Le pentahydrate s'efflorescent lentement, perdant 2H2O à 30o, deux autres H2O sont perdus à 110o et une poudre blanche anhydre (dessiccante) est obtenue en chauffant au-dessus de 250o.
Mécanisme d'action
Le sulfate de cuivre est un oligo-élément essentiel au fonctionnement de nombreuses métalloenzymes, notamment la céruloplasmine, la ferroxydase II, la lysyl oxydase, la monoamine oxydase, la superoxyde dismutase Zn-cuivre, la tyrosinase, la dopamine-β-hydroxylase et la cytochrome-c-oxydase.
Le sulfate de cuivre est impliqué dans l'érythropoïèse et la leucopoïèse, la minéralisation osseuse, la réticulation de l'élastine et du collagène, la phosphorylation oxydative, le métabolisme des catécholamines, la formation de mélanine et la protection antioxydante des cellules.
Le sulfate de cuivre peut également jouer un rôle dans le renouvellement du fer, le métabolisme de l'acide ascorbique, le métabolisme des phospholipides, la formation de myéline, l'homéostasie du glucose et la défense immunitaire cellulaire.
Une fois que le métal a traversé la membrane basolatérale, il est transporté vers le foie, attaché à l'albumine sérique.
Le foie est l'organe critique pour l'homéostasie du cuivre.
Le cuivre est ensuite préparé pour l'excrétion par la bile ou l'incorporation dans diverses protéines.
Le transport du cuivre vers les tissus périphériques s'effectue par le plasma attaché à l'albumine sérique, à la céruloplasmine ou à des complexes de bas poids moléculaire.
Dans le derme, le cuivre favorise la prolifération des fibroblastes dermiques, régule positivement la production de collagène (types I, II et V) et de composants des fibres d'élastine (élastine, fibrillines) par les fibroblastes, grâce à l'induction de TGF-β, favorise la protéine de choc thermique-47, importante pour la formation de fibrilles de collagène, sert de cofacteur de l'enzyme LOX nécessaire à la réticulation des protéines de la matrice extracellulaire, stabilise la MEC cutanée une fois formée, car une réticulation accrue des matrices de collagène et d'élastine se produit d'une manière dépendante de la dose de cuivre, sert de cofacteur de superoxyde la dismutase, une enzyme antioxydante de la peau, essentielle à la protection contre les radicaux libres, inhibe les effets oxydatifs cellulaires tels que les dommages membranaires et la peroxydation lipidique, agit comme un cofacteur de la tyrosinase, une enzyme essentielle à la biosynthèse de la mélanine responsable de la pigmentation de la peau et des cheveux.
En référence à son rôle de biocide, le cuivre est un nutriment essentiel pour de nombreux organismes.
Le sulfate de cuivre agit comme un cofacteur dans la respiration et, par conséquent, le cuivre est nécessaire au métabolisme aérobie.
L'accumulation d'ions cuivre ou la libération intracellulaire d'ions cuivre libres à partir de protéines entraînent des dommages cellulaires.
Le cuivre catalyse des réactions qui aboutissent à la production de radicaux hydroxyles via les réactions de Fenton et Haber-Weiss.
Les intermédiaires hautement réactifs de l'oxygène conduisent à la peroxydation des lipides et à l'oxydation des protéines.
Les ions de cuivre libres oxydent les groupes sulfhydryle, tels que la cystéine, dans les protéines ou le glutathion tampon redox cellulaire.
En particulier, les ions cuivre inactivent les protéines en endommageant les clusters Fe-S dans les hydratases cytoplasmiques.
Utilisations de l'industrie :
• Abrasifs
• Produits chimiques agricoles (non pesticides)
• Le sulfate de cuivre est un oligo-élément utilisé dans les mélanges d'engrais.
• Intermédiaires
• Pigments
• Agents de placage et agents de traitement de surface
• Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
• Agents de séparation des solides
Utilisations par les consommateurs :
• Produits agricoles (non pesticides)
• Produits électriques et électroniques
• Réactif de flottation.
• Produits métalliques non couverts ailleurs
• Peintures et revêtements
• Produits en plastique et en caoutchouc non couverts ailleurs
• Produits de traitement de l'eau
• Minerai de zinc/activités minières
• utilisé dans des produits pour une variété d'applications de traitements de surface, le marché principal étant • l'industrie automobile.
Utilisations dans les produits ménagers
Produits ménagers et commerciaux/institutionnels
• Entretien de la maison
• À l'intérieur de la maison
• Aménagement paysager/cour
• Pesticides
• S'occuper d'un animal
Informations générales sur la fabrication
Secteurs de la transformation industrielle
• Agriculture, foresterie, pêche et chasse
• Toute autre fabrication de produits chimiques inorganiques de base
• Tous les autres produits chimiques et fabrication de préparation
• Fabrication de produits informatiques et électroniques
• Fabrication d'équipements électriques, d'appareils et de composants
• Fabrication de produits métalliques
• Activités minières (hors pétrole et gaz) et de soutien
• Fabrication diverse
• Autre - Récupérateurs de métaux précieux secondaires
• Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
• Fabrication de métaux primaires
• Fabrication de savons, de produits de nettoyage et de produits de toilette
• Fabrication de teintures et pigments synthétiques
• Fabrication de matériel de transport
• Le fil est plaqué de cuivre pour les tuyaux industriels et les fils de perles
Préparation et occurrence
Le sulfate de cuivre est produit industriellement en traitant le cuivre métallique avec de l'acide sulfurique concentré chaud ou des oxydes de cuivre avec de l'acide sulfurique dilué.
Pour une utilisation en laboratoire, le sulfate de cuivre est généralement acheté.
Le sulfate de cuivre peut également être produit par lixiviation lente du minerai de cuivre à faible teneur dans l'air; des bactéries peuvent être utilisées pour accélérer le processus.
Le sulfate de cuivre commercial est généralement composé à environ 98 % de sulfate de cuivre pur et peut contenir des traces d'eau.
Le sulfate de cuivre anhydre contient 39,81 % de cuivre et 60,19 % de sulfate en masse, et sous sa forme hydratée bleue, il contient 25,47 % de cuivre, 38,47 % de sulfate (12,82 % de soufre) et 36,06 % d'eau en masse.
Quatre types de taille de cristal sont fournis en fonction de son utilisation : les gros cristaux (10 à 40 mm), les petits cristaux (2 à 10 mm), les cristaux de neige (moins de 2 mm) et la poudre balayée par le vent (moins de 0,15 mm).
Propriétés chimiques
Le sulfate de cuivre pentahydraté se décompose avant de fondre.
Le sulfate de cuivre perd deux molécules d'eau lors du chauffage à 63 °C (145 °F), suivi de deux autres à 109 °C (228 °F) et la dernière molécule d'eau à 200 °C (392 °F).
La déshydratation procède par décomposition de la fraction tétraaquacuivre(2+), deux groupes aqua opposés sont perdus pour donner une fraction diaquacuivre(2+).
La deuxième étape de déshydratation se produit lorsque les deux derniers groupes aquatiques sont perdus.
La déshydratation complète se produit lorsque la dernière molécule d'eau non liée est perdue. À 650 °C (1 202 °F), le sulfate de cuivre se décompose en oxyde de cuivre (II) (CuO) et en trioxyde de soufre (SO3).
Enseignement de la chimie
Le sulfate de cuivre est généralement inclus dans les ensembles de chimie pour adolescents.
Le sulfate de cuivre est souvent utilisé pour faire pousser des cristaux dans les écoles et dans les expériences de placage de cuivre, malgré sa toxicité.
Le sulfate de cuivre est souvent utilisé pour démontrer une réaction exothermique, dans laquelle de la laine d'acier ou un ruban de magnésium est placé dans une solution aqueuse de CuSO4.
Le sulfate de cuivre est utilisé pour démontrer le principe de l'hydratation minérale.
La forme pentahydratée, qui est bleue, est chauffée, transformant le sulfate de cuivre en une forme anhydre qui est blanche, tandis que l'eau qui était présente sous la forme pentahydratée s'évapore.
Lorsque de l'eau est ensuite ajoutée au composé anhydre, il redevient pentahydraté, retrouvant sa couleur bleue et est connu sous le nom de vitriol bleu ou sulfate cuivrique.
Le sulfate de cuivre pentahydraté peut facilement être produit par cristallisation à partir d'une solution sous forme de sulfate de cuivre, qui est hygroscopique.
Dans une illustration d'une "réaction de remplacement de métal unique", le fer est immergé dans une solution de sulfate de cuivre. Le fer réagit en produisant du sulfate de fer (II) et des précipités de cuivre.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Dans l'enseignement secondaire et général de la chimie, le sulfate de cuivre est utilisé comme électrolyte pour les cellules galvaniques, généralement comme solution cathodique.
Par exemple, dans une cellule zinc/cuivre, l'ion cuivre dans une solution de sulfate de cuivre absorbe l'électron du zinc et forme du cuivre métallique.
Les usages:
Comme fongicide et herbicide
Le sulfate de cuivre pentahydraté est utilisé comme fongicide.
Cependant, certains champignons sont capables de s'adapter à des niveaux élevés d'ions cuivre.
La bouillie bordelaise, une suspension de sulfate de cuivre (CuSO4) et d'hydroxyde de calcium (Ca(OH)2), est utilisée pour lutter contre les champignons sur les raisins, les melons et autres baies.
Le sulfate de cuivre est produit en mélangeant une solution aqueuse de sulfate de cuivre et une suspension de chaux éteinte.
Le composé Cheshunt, un mélange commercial de sulfate de cuivre et de carbonate d'ammonium (abandonné), est utilisé en horticulture pour empêcher la fonte des semis chez les semis.
En tant qu'herbicide non agricole, il est utilisé pour lutter contre les plantes aquatiques envahissantes et les racines des plantes situées à proximité des conduites d'eau.
Le sulfate de cuivre est utilisé dans les piscines comme algicide.
Une solution diluée de sulfate de cuivre est utilisée pour traiter les poissons d'aquarium contre les infections parasitaires, et est également utilisée pour éliminer les escargots des aquariums et les moules zébrées des conduites d'eau.
Les ions de cuivre sont cependant très toxiques pour les poissons.
La plupart des espèces d'algues peuvent être contrôlées avec de très faibles concentrations de sulfate de cuivre.
Réactif analytique
Plusieurs tests chimiques utilisent du sulfate de cuivre.
Le sulfate de cuivre est utilisé dans la solution de Fehling et la solution de Benedict pour tester les sucres réducteurs, qui réduisent le sulfate de cuivre bleu soluble en oxyde de cuivre (I) rouge insoluble.
Le sulfate de cuivre est également utilisé dans le réactif de Biuret pour tester les protéines.
Le sulfate de cuivre est utilisé pour tester le sang pour l'anémie.
Le sang est testé en le laissant tomber dans une solution de sulfate de cuivre de gravité spécifique connue - le sang qui contient suffisamment d'hémoglobine coule rapidement en raison de sa densité, tandis que le sang qui ne coule pas ou qui coule lentement a une quantité insuffisante d'hémoglobine.
Dans un test à la flamme, ses ions de cuivre émettent une lumière vert foncé, un vert beaucoup plus profond que le test à la flamme pour le baryum.
Synthèse organique
Le sulfate de cuivre est utilisé à un niveau limité en synthèse organique.
Le sel anhydre est utilisé comme agent déshydratant pour former et manipuler des groupes acétal.
Le sel hydraté peut être intimement mélangé avec du permanganate de potassium pour donner un oxydant pour la conversion des alcools primaires.
Production de rayonne
La réaction avec l'hydroxyde d'ammonium donne le sulfate de cuivre tétraammine ou le réactif de Schweizer qui a été utilisé pour dissoudre la cellulose dans la production industrielle de rayonne.
Utilisations de niche
Le sulfate de cuivre a attiré de nombreuses applications de niche au cours des siècles.
Dans l'industrie, le sulfate de cuivre a de multiples applications.
En impression, c'est un additif aux colles et pâtes de reliure pour protéger le papier des piqûres d'insectes ; dans la construction, il est utilisé comme additif au béton pour fournir des qualités de résistance à l'eau et de désinfectant.
Le sulfate de cuivre peut être utilisé comme ingrédient colorant dans les œuvres d'art, en particulier les verres et les poteries.
Le sulfate de cuivre est également utilisé dans la fabrication de feux d'artifice comme colorant bleu, mais il n'est pas prudent de mélanger du sulfate de cuivre avec des chlorates lors du mélange de poudres de feux d'artifice.
Le sulfate de cuivre était autrefois utilisé pour tuer les broméliacées, qui servent de sites de reproduction des moustiques.
Le sulfate de cuivre est utilisé comme molluscicide pour traiter la bilharziose dans les pays tropicaux.
Art
En 2008, l'artiste Roger Hiorns a rempli un appartement municipal imperméabilisé abandonné à Londres avec 75 000 litres de solution de sulfate de cuivre.
La solution a été laissée à cristalliser pendant plusieurs semaines avant que l'appartement ne soit vidangé, laissant les murs, les sols et les plafonds recouverts de cristal.
L'ouvrage s'intitule Saisie.
Depuis 2011, il est exposé au Yorkshire Sculpture Park.
Gravure
Le sulfate de cuivre est utilisé pour graver des plaques de zinc ou de cuivre pour la gravure en taille-douce.
Le sulfate de cuivre est également utilisé pour graver des motifs en cuivre pour les bijoux, comme pour Champlevé.
Teinture
Le sulfate de cuivre peut être utilisé comme mordant en teinture végétale.
Le sulfate de cuivre met souvent en évidence les teintes vertes des colorants spécifiques.
Électronique
Une solution aqueuse de sulfate de cuivre est souvent utilisée comme élément résistif dans les résistances liquides.
Problèmes médicaux et de santé publique
Le sulfate de cuivre était autrefois utilisé comme émétique.
Le sulfate de cuivre est maintenant considéré comme trop toxique pour cet usage.
Le sulfate de cuivre est toujours répertorié comme antidote dans le système de classification anatomique, thérapeutique et chimique de l'Organisation mondiale de la santé.
À propos du sulfate de cuivre
Information utile
Le sulfate de cuivre est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 tonnes par an.
Le sulfate de cuivre est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Utilisations biocides
Le sulfate de cuivre est approuvé pour une utilisation comme biocide dans l'EEE et/ou en Suisse, pour : la désinfection.
Utilisations par les consommateurs
Le sulfate de cuivre est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits de revêtement, enduits, mastics, plâtres, pâte à modeler, produits de traitement du cuir, lubrifiants et graisses, photochimiques, polish et cires, produits de traitement et teintures textiles, produits de lavage et de nettoyage, cosmétiques et produits de soins personnels, adhésifs et mastics, polymères et encres et toners.
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate de cuivre sont susceptibles de se produire : utilisation à l'intérieur (par ex. (ex. liquides hydrauliques dans la suspension automobile, lubrifiants dans l'huile moteur et les fluides de freinage).
Durée de vie des articles
Le rejet dans l'environnement de sulfate de cuivre peut se produire lors d'une utilisation industrielle : traitement par abrasion industrielle avec un faible taux de rejet (par exemple, coupe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate de cuivre sont susceptibles de se produire : utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par ex. équipements électroniques) et l'utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple, les matériaux de construction et de construction en métal, en bois et en plastique).
Le sulfate de cuivre peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet prévu : machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple, ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver).
Le sulfate de cuivre peut être trouvé dans des produits dont les matériaux sont à base de : pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple vaisselle, casseroles/poêles, récipients de stockage de nourriture, matériaux de construction et d'isolation), cuir (par exemple gants, chaussures, sacs à main, meubles) , plastique (par exemple emballage et stockage des aliments, jouets, téléphones portables), tissus, textiles et vêtements (par exemple vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles) et caoutchouc (par exemple pneus, chaussures, jouets).
Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
Le sulfate de cuivre est utilisé dans les produits suivants : engrais, produits de traitement de surface des métaux, produits de revêtement, encres et toners, adhésifs et mastics, lubrifiants et graisses, produits photochimiques, polish et cires, polymères, produits chimiques de laboratoire et charges, mastics, plâtres, pâte à modeler.
Le sulfate de cuivre est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement, impression et reproduction de supports d'enregistrement et travaux de construction.
Le sulfate de cuivre est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques et minéraux (par exemple plâtres, ciment).
D'autres rejets dans l'environnement de sulfate de cuivre sont susceptibles de se produire lors d'une utilisation à l'intérieur (par ex. (par ex. liquides hydrauliques dans les suspensions automobiles, lubrifiants dans l'huile moteur et les fluides de freinage), utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par ex. revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, papier et produits en carton, équipement électronique) et une utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de libération (par exemple, les matériaux de construction et de construction en métal, en bois et en plastique).
Formulation ou reconditionnement
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée indiquant si ou dans quels produits chimiques la substance peut être utilisée. Le rejet dans l'environnement de sulfate de cuivre peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, dans la production d'articles, formulation dans des matériaux, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans des auxiliaires de fabrication sur des sites industriels, comme auxiliaire technologique et fabrication de la substance.
Utilisations sur sites industriels
Le sulfate de cuivre est utilisé dans les produits suivants : adsorbants, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et polymères.
Le sulfate de cuivre a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le sulfate de cuivre est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
Le sulfate de cuivre est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques.
Le sulfate de cuivre peut être rejeté dans l'environnement à la suite d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, dans la formulation de mélanges, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique et formulation dans les matériaux.
Fabrication
Le sulfate de cuivre peut être rejeté dans l'environnement à la suite d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, formulation de mélanges, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), formulation dans des matériaux, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme auxiliaire de fabrication et dans la production d'articles.
Le sulfate de cuivre, également connu sous le nom de sulfate de cuivre, est un composé inorganique de formule chimique CuSO4(H2O)x, où x peut aller de 0 à 5.
Le pentahydrate (x = 5) est la forme la plus courante.
Les noms plus anciens de ce composé incluent le vitriol bleu, la pierre bleue, le vitriol de cuivre et le vitriol romain.
Le pentahydrate (CuSO4·5H2O), le sel le plus couramment rencontré, est bleu vif.
Le sulfate de cuivre se dissout de manière exothermique dans l'eau pour donner le complexe aquo [Cu(H2O)6]2+, qui a une géométrie moléculaire octaédrique.
La structure du pentahydrate solide révèle une structure polymère dans laquelle le cuivre est à nouveau octaédrique mais lié à quatre ligands aqueux.
Les centres Cu(II)(H2O)4 sont interconnectés par des anions sulfate pour former des chaînes.
Le sulfate de cuivre anhydre est une poudre gris clair.
Sulfate de cuivre
Sulfate de cuivre, pierre bleue, vitriol bleu sont tous des noms communs pour le sulfate cuivrique pentahydraté, Cu S04 5 H20, qui est le plus connu et le plus utilisé des sels de cuivre.
En effet, c'est souvent la matière première de départ pour la production de nombreux autres sels de cuivre.
Il existe aujourd'hui dans le monde plus de 100 fabricants et la consommation mondiale est d'environ 200 000 tonnes par an dont on estime qu'environ les trois quarts sont utilisés en agriculture, principalement comme fongicide.
Fabrication Dans la production de sulfate de cuivre, le cuivre vierge est rarement, voire jamais, utilisé comme matière première de départ.
Les minerais de cuivre sont utilisés dans les pays où ils sont extraits. Pour la majeure partie de la production mondiale, la ferraille non ferreuse est la source générale.
La ferraille est raffinée et le métal en fusion est versé dans de l'eau pour produire des pièces poreuses grossièrement sphériques de la taille de billes qui sont appelées « grenailles ».
Cette grenaille est dissoute dans de l'acide sulfurique dilué en présence d'air pour produire une liqueur saturée chaude qui, si les gros cristaux traditionnels de sulfate de cuivre sont nécessaires, est laissée à refroidir lentement dans de grandes cuves de refroidissement dans lesquelles des bandes de plomb sont suspendues pour fournir une surface sur laquelle les cristaux peuvent croître.
Si les qualités de cristal granulé (neige) sont souhaitées, le processus de refroidissement est accéléré en agitant la liqueur dans des récipients refroidis à l'eau.
Les autres méthodes de production sont :
En chauffant des déchets de cuivre avec du soufre pour produire du sulfure de cuivre qui est ensuite oxydé pour former du sulfate de cuivre.
En chauffant des minerais de sulfure de cuivre pour produire de l'oxyde de cuivre qui est ensuite traité avec de l'acide sulfurique pour former du sulfate de cuivre.
Par lixiviation lente à l'air de tas de minerai à faible teneur.
L'action bactérienne est parfois employée pour accélérer le processus.
Une solution de sulfate de cuivre s'écoule de ces tas.
Dans le commerce, le sulfate de cuivre contient 25 % de cuivre métallique et est vendu avec une pureté minimale garantie de 98 % de sulfate de cuivre.
Le sulfate de cuivre est produit dans un certain nombre de qualités variant de gros morceaux de cristal, de 25 mm de diamètre ou plus, d'où il tire convenablement le nom de pierre bleue, à des poudres très fines de presque la finesse de la poudre de talc.
Les quatre qualités les plus courantes, basées sur les tailles de diamètre de cristal, sont :
Gros cristaux (de 10 mm à 40 mm)
Petits cristaux (de 2 mm à 10 mm)
Cristaux granulés ou de neige (moins de 2 mm)
Poudre balayée par le vent (moins de 0,15 mm)
Utilisations des sulfates de cuivre
Le sulfate de cuivre est un produit chimique très polyvalent avec une gamme d'utilisations aussi étendue dans l'industrie que dans l'agriculture.
Son emploi principal est dans l'agriculture, et ce rôle est décrit en détail dans la section suivante.
Jusqu'à il y a environ une génération, ses seules utilisations dans l'industrie étaient comme mordant pour la teinture et la galvanoplastie, mais aujourd'hui, il est utilisé dans de nombreux processus industriels.
L'industrie des fibres synthétiques lui a trouvé une application dans la production de leur matière première.
L'industrie métallurgique utilise de grandes quantités de sulfate de cuivre comme électrolyte dans l'affinage du cuivre, pour le revêtement en cuivre des fils d'acier avant le tréfilage et dans divers procédés de placage de cuivre.
L'industrie minière l'emploie comme activateur dans la concentration par flottation par mousse de minerais de plomb, de zinc, de cobalt et d'or.
L'imprimerie l'utilise comme électrolyte dans la production d'électrotypes et comme agent de gravure pour la gravure de processus.
L'industrie de la peinture l'utilise dans les peintures antisalissures et il participe à la coloration du verre.
En effet, il n'y a guère aujourd'hui d'industrie qui n'utilise quelque peu le sulfate de cuivre.
Dans le tableau A, certaines des nombreuses utilisations du sulfate de cuivre sont répertoriées.
Un fongicide au cuivre largement utilisé.
Le sulfate de cuivre a une faible solubilité aqueuse et une faible volatilité.
En tant que métal lourd, le cuivre lui-même ne se dégradera pas dans l'environnement.
Le sulfate de cuivre est modérément toxique pour les mammifères et la majeure partie de la biodiversité.
La forme anhydre du sulfate de cuivre se présente sous forme d'hydrocyanite minéral.
Le sulfate de cuivre présente une morphologie cristalline rhombique.
Le sulfate de cuivre se décompose en son oxyde à des températures supérieures à 600oC.
L'hydrate de CuSO4 est préparé par l'ajout d'acide sulfurique dilué sur de l'oxyde de cuivre (II) ou du carbonate de cuivre (II), des cristaux tricliniques bleus de pentahydrate se forment lors de la cristallisation.
Dans la préparation industrielle du CuSO4, un mélange chaud d'acide sulfurique dilué et de déchets de cuivre est exposé au flux d'air.
Application:
Ce sel anhydre peut être utilisé dans les industries de la galvanoplastie et des mines et pour conserver le bois en combinaison de chrome et d'arsenic.
un sel de cuivre naturellement présent sous forme de chalcanthite et obtenu par l'action de l'acide sulfurique sur l'oxyde de cuivre.
Le sulfate de cuivre existe généralement sous forme de cristaux bleus du pentahydrate qui forment une poudre blanche anhydre lorsqu'il est chauffé : utilisé comme mordant, dans la galvanoplastie et dans les sprays pour plantes.
Disponibilité : Normalement un article en stock.
Matériau : le sulfate de cuivre est un composé chimique naturel, également connu sous le nom de
Sulfate de cuivre (II), pierre bleue ou vitriol bleu. Sel commun de cuivre, il se présente sous diverses formes qui se différencient par leur niveau d'hydratation.
Sous sa forme anhydre, le sulfate de cuivre est une poudre vert pâle ou gris-blanc.
Une substance est dite anhydre si elle ne contient pas d'eau.
Si le sulfate de cuivre doit être stocké sous cette forme, une attention particulière doit être prise pour éviter que la poudre n'absorbe l'eau présente dans l'atmosphère.
Dans un contraste visuel saisissant, la forme pentahydratée la plus courante du sulfate de cuivre est un bleu éclatant.
Le sulfate de cuivre est généralement produit en combinant du cuivre métallique et de l'acide sulfurique concentré chauffé, ou alternativement, par oxydation avec de l'acide sulfurique.
Une application majeure du sulfate de cuivre est l'industrie agricole.
Le sulfate de cuivre peut être utilisé à des doses peu fréquentes comme engrais pour aider à corriger les carences en cuivre dans le sol, identifiables par un jaunissement des feuilles des plantes.
De plus, il fonctionne brillamment comme fongicide préventif.
Lorsqu'il est mélangé à de la chaux éteinte, le sulfate de cuivre est connu sous le nom de bouillie bordelaise.
Ce mélange est couramment utilisé pour empêcher les champignons de se développer par exemple sur les raisins, les melons et les baies.
Le sulfate de cuivre est également particulièrement efficace contre les racines des plantes aquatiques.
Cela le rend idéal pour tuer les plantes indésirables dans des endroits comme les égouts et il est utilisé comme algicide
dans les piscines extérieures et les étangs.
A quoi sert le sulfate de cuivre ?
Ce ne sont pas seulement les plantes qui peuvent bénéficier des propriétés antifongiques du sulfate de cuivre.
Les bovins, les moutons et les chevaux peuvent tous recevoir des bains de pieds contenant le produit chimique pour aider à prévenir et à traiter les champignons.
La toxicité du sulfate de cuivre le rend idéal pour une utilisation dans les peintures antisalissures.
Appliqué sur les coques des bateaux, il aide à empêcher les organismes marins de s'accrocher et de détruire lentement la coque.
Applications du sulfate de cuivre :
L'une des principales applications du sulfate de cuivre a été l'exploitation minière où il est utilisé dans le processus de flottation.
La flottation par mousse est un moyen de séparer les minerais précieux de plomb, de zinc, de cobalt et d'or d'autres matériaux en tirant parti de leurs propriétés hydrophobes et hydrophiles.
L'objectif est que le matériau choisi flotte au sommet du mélange d'où il peut ensuite être séparé.
Pour ce faire, un « collecteur » est ajouté pour rendre le matériau plus ou moins hydrophobe/hydrophile.
Le sulfate de cuivre est utilisé comme activateur pour aider les collecteurs à absorber sur les matériaux de surface qu'ils ne seraient pas en mesure de le faire naturellement.
Ailleurs dans l'industrie des métaux, le sulfate de cuivre peut être utilisé dans le placage de cuivre.
Un exemple courant est le revêtement de cuivre du câblage en acier.
Les établissements d'enseignement utiliseront souvent le sulfate de cuivre dans le cadre de leurs expériences compte tenu de sa polyvalence.
Par exemple, il servait à démontrer des réactions exothermiques, à faire croître des cristaux et à plaquer du cuivre.
Une expérience courante qui a également des applications dans le monde réel, utilise du sulfate de cuivre pour tester l'eau.
Lorsque la forme pentahydratée bleue distinctive est chauffée, l'eau s'évapore et le sulfate de cuivre prend sa forme anhydre de poudre blanche.
Si de l'eau est ensuite ajoutée de toute façon, elle bleuira à nouveau, étant revenue à sa forme pentahydratée.
Le sulfate de cuivre est utilisé comme additif dans l'alimentation animale pour favoriser la croissance et corriger les carences en cuivre chez les animaux.
Le sulfate de cuivre est utilisé dans une recette de prémélanges minéraux qui complètent l'alimentation appropriée du bétail et de la volaille.
Les cristaux fins et les caractéristiques d'écoulement libre de notre sulfate de cuivre le rendent idéal pour se combiner avec d'autres nutriments, permettant aux animaux d'obtenir une alimentation équilibrée.
Grâce à ses caractéristiques chimiques, qui incluent la pureté et la teneur en cuivre, ainsi que ses caractéristiques physiques, dans lesquelles la taille des cristaux est très importante, nous pouvons dire que le sulfate de cuivre de Norkem est parmi les plus sûrs, sinon le type de sulfate de cuivre le plus sûr. à utiliser à cette fin.
NOMS UICPA :
SULFATE DE CUIVRE
sulfate de cuivre (2+)
Sulfate de cuivre (II)
sulfate de cuivre (II)
sulfate de cuivre (II), pentahydraté
Sulfate de cuivre (II)
Sulfate de cuivre (II)
Sulfate de cuivre (ii)
sulfate de cuivre (II)
Sulfate de cuivre (II) pentahydraté
sulfate de cuivre (II) monohydraté
Sulfate de cuivre
sulfate de cuivre
Sulfate de cuivre
Sulfate de cuivre
sulfate de cuivre
Sulfate de cuivre
Sulfate de cuivre
sulfate de cuivre
Sulfate de cuivre pentahydraté
Sulfate de cuivre pentahydraté
sulfate de cuivre pentahydraté
Sulfate de cuivre, pentahydraté
Sulfate de cuivreSulfate de cuivre (II)CuSO4
Sulfate de cuivre(2+)
sulfate de cuivre(2+)
Sulfate de cuivre(II)
sulfate de cuivre(II)
Sulfate de cuivre(II) pentahydraté
Sulfate de cuivre(II), pentahydraté
sulfate de cuivre(II)
sulfate de cuivre(II) pentahydraté
sulfate de cuivre-
sulfate de cuivre
cuivre;sulfate;pentahydraté
sulfate de cuivre
sulfate de cuivre
CuSO4.5H2O
sulfate de dicuivre (1+)
GFU Sulfate de cuivre C_L
Kupfer(II)sulfate Pentahydrat
solfata di ramé
Sulfato de cuivre (II) pentahidratado
semi-hydrate de sulfate de tétracuivrehexahydroxyde
SYNONYMES :
Cuivresulfateanhydrousgreenpoudre
SULFATE DE CUIVRE (QUALITÉ ALIMENTAIRE)
Cuivre(II)sulfateanhydre, 98%
Sulfate de cuivre(II), anhydre, pour analyse, 98+%
Sulfate de cuivre(II), anhydre, pur, 98%
Sulfate de cuivre(II) anhydre, extra pur, Ph Eur, USP, BP
"Sulfate de cuivre(II), anhydre/ 97+%"
Sulfate de cuivre (II), sulfate cuivrique
Réactif de Fehling (A)
Solution de sulfate de cuivre(II) 4
Sulfate de cuivre(II), anhydre, pour analyse, 98+% 100GR
Sulfate de cuivre(II), anhydre, pur, 98% 100GR
Sulfate de cuivre(II), anhydre, pur, 98% 500GR
Sulfate de cuivre(II), anhydre, pur, 98% 5GR
CRISTAUX DE SULFATE DE CUIVRE/ POUDRE FINE
Sulfate de cuivre(Ⅱ) anhydre
SOLUTION DE SULFATE DE CUIVRE(II) 0,1 MOL/L, SOLUTION VOLUMÉTRIQUE 0,1 M
SULFATE DE CUIVRE(II) ANHYDRE, EXTRA PURE , DAB, PH. EUR., B.P., U.S.P.
SULFATE DE CUIVRE(II), REAGENTPLUS TM, >= 99%
Solution étalon de sulfate de cuivre 0,2 mol/l, solution volumétrique
FEHLINGS REAGENS I POUR LES SUCRES
LA SOLUTION DE FEHLING POUR LA DÉTER-MINATION DU SUCRE, REAG. PH. EUR. I. SU CUIVRE
Sulfate de cuivre(II), anhydre, poudre, 99,99+% base de métaux
SOLUTION DE SULFATE DE CUIVRE(II) 13% &
SULFATE DE CUIVRE(II) 9 WT. % SUR NEUTRE &
SULFATE DE CUIVRE SOLUTION STD 0,2 MOL/L N54, 1 L
CuivreSulfateAnhydreGr
Cuivre(Ii)SulfateAnhydreBp
CuivreSulfateSéché
Cuivre(Ii)SulfateA.R.
SULFATE DE CUIVRE(II) ANHYDRE POUR ANALYSE
Sulfate de cuivre(II) pentahydraté, 98,0-102%
Sulfate de cuivre(II) anhydre, poudre, >=99,99% à l'état de traces Base de métaux
Puriss de sulfate de cuivre(II). p.a., anhydre, >=99,0 % (RT)
Puriss de sulfate de cuivre (II), répond aux spécifications analytiques de Ph. Eur., BP, USP, anhydre, 99-100,5% (basé sur la substance anhydre)
Sulfate de cuivre(II) ReagentPlus(R), >=99%
Solution de sulfate de cuivre (II) à 4 % (p/v) (préparée à partir de sulfate de cuivre (II) pentahydraté)
RÉACTIF DE FEHLING, SOLUTION A (CONCENTRE
VITRIOL BLEU
LA SOLUTION DE FEHLING
LA SOLUTION DE FEHLING A
SOLUTION FEHLINGS, CUIVRE A
LA SOLUTION DE FEHLING N°1
SOLUTION DE RÉACTIF DE FEHLING (A)
RÉACTIF DE FEHLING I
RÉACTIF DE FEHLING I POUR SUCRES
FEHLING UNE SOLUTION
FEHLING SOLUTION B
FEHLING SOLUTION B, ALCALINE
FEHLING-SOXHLET SOLUTION A (CUIVRE)
LA SOLUTION ALCALINE DE FEHLING
LA SOLUTION CUIVRE DE FEHLING
FEHLING SOLUTION A
FEHLING SOLUTION A, CUIVRE
COMPRIMÉS FISHERTAB TT-35 KJELDAHL
COMPRIMÉS FISHERTAB TT-43 KJELDAHL
COMPRIMÉS FISHERTAB TT-50 KJELDAHL
COMPRIMÉS FISHERTAB TT-57 KJELDAHL
Sulfate de cuivre
7758-98-7
SULFATE DE CUIVRE
Sulfate de cuivre(II)
Sulfate de cuivre
Sulfate cuivrique anhydre
Sulfate de cuivre(2+)
sulfate de cuivre
Sulfate de cuivre (ii) anhydre
Pierre bleue
Monosulfate de cuivre
Sulfate de cuivre II
sulfate de cuivre
CuSO4
Sulfate de cuivre(2+)
Sel de cuivre(2+) acide sulfurique (1:1)
Sulfate de cuivre (1:1)
SULFATE DE CUIVRE
UNII-KUW2Q3U1V
MFCD00010981
sulfate de cuivre(II)
10124-44-4
18939-61-2
Sulfate de cuivre (II)
KUW2Q3U1VV
Solution de sulfate de cuivre(II)
Fehling Une solution
Hyline
trinage
Delcup
Sulfate de cuivre
Sulfate monocuivre
Incracide 10A
Fongicide au cuivre BCS
Cuivre bleu (VAN)
Destructeur de racines de bonide
Poudre de sulfate de cuivre
Kupfersulfat [allemand]
Tout Effacer Destructeur de Racines
Sulfate de cuivre de cristal de neige
Sulfate de cuivre [français]
Aqua Maid Algicide Permanent
Sulfate de cuivre(II), 98%, pur, anhydre
CCRIS 3665
HSDB 916
Sulfate de cuivre(2+) (1:1)
Sulfate de cuivre de cristaux granulaires
Acide sulfurique, sel de cuivre(2+)
MAC 570
Sulfate de cuivre de pierre bleue
Sulfate de cuivre, anhydre
Sulfate de cuivre(II), 98+%, pour analyse, anhydre
Sulfate de cuivre de marque Tobacco States
EINECS 231-847-6
Sulfate de cuivre de marque Phelps Triangle
NSC 57630
Acide sulfurique, sel de cuivre
Acide sulfurique, sel de cuivre(2+) (1:?)
Sulfate de cuivre (II) anhydre
Cristaux granulaires de sulfate de cuivre de marque Sa-50
Aquatronics Snail-A-Cide Dri-Pac Poudre d'escargot
Monosulfate de cuivre
sulfate de cuivre(II)
sulfate de cuivre(II)
EINECS 242-692-9
CuO4S
Chélate de sulfate de cuivre
sulfate de cuivre CuSO4
Sulfate de cuivre (11)
Sulfate de cuivre (cento)
Sulfate cuivrique anhydre
Sulfate cuivrique, anhydre
Pierre Bleue, Sulfate Cuivrique
Sulfate cuivrique, anhydre
ACMC-20d8h5
1332-14-5
Sel de cuivre(2+) acide sulfurique
DTXSID6034479
CHEBI:23414
CS-B1716
AKOS015902901
DB06778
BP-2035
FisherTab™ Comprimés CT-37 Kjeldahl
FisherTab™ Comprimés CT-50 Kjeldahl
FisherTab™ Comprimés TT-35 Kjeldahl
FisherTab™ Comprimés TT-43 Kjeldahl
FisherTab™ Comprimés TT-50 Kjeldahl
FisherTab™ Comprimés TT-57 Kjeldahl
K358
FisherTab™ Comprimés CT-AUTO Kjeldahl
FT-0624048
ACIDE SULFURIQUE, SEL DE CUIVRE (8CI,9CI)
C18713
sulfate de cuivre, sulfate de cuivre, sulfate de cuivre
A923422
Q107184
SR-01000944582
SR-01000944582-1
