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L'hydrate cuivrique est utilisé comme source de sels de cuivre et comme mordant dans la teinture des textiles.
L'hydrate de cuivre en solution d'ammoniac, connu sous le nom de réactif de Schweizer, possède la capacité intéressante de dissoudre la cellulose, ce qui a conduit à son utilisation dans la production de rayonne.
L'hydrate cuivrique est largement utilisé dans l'industrie de l'aquariophilie pour sa capacité à détruire les parasites externes chez les poissons sans tuer le poisson.
CAS Number: 20427-59-2
Numéro CE : 243-815-9
Formule chimique : Cu(OH)2
Masse molaire : 97,561 g/mol
Synonymes : 20427-59-2, Hydroxyde de cuivre(II), Hydroxyde de cuivre, cuivre ; dihydraté, hydroxyde de cuivre(II), dihydroxycuivre, MFCD00010968, Kuprablau, Parasol, Champ, Cuzin, Kocide, Wetcol, Cupravit blau, Comac Parasol, Cupravit Blue, Blue Shield, Technical Hydrox, Funguran OH, KOP Hydroxide, Blue Shield DF, Kocide DF, Kocide LF, Kocide SD, Champ Formula II, Nu-Cop, KOP Hydroxide WP, Spin Out FP, Kocide 101, Kocide 101PM, Kocide 220, Kocide 404, Caswell n° 242, Hydroxyde de cuivre(2+), Kocide 2000, hydrate de cuivre, hydroxyde de cuivre (Cu(OH)2), HSDB 262, Hydrocop T, EINECS 243-815-9, EPA Pesticide Chemical Code 023401, Kocide Cupric Hydroxide Formulation Grade, Kocide Copper Hydroxide Antifouling Pigment, Cu(OH)2, Fongicide agricole de qualité formulation Cupric Hydroxide, DTXSID6034473, AKOS015903383, Hydroxyde de cuivre(II), qualité technique, EC 243-815-9, Hydroxyde de cuivre, Cuprichydroxide, cuivre ; dihydroxyde, 1344-69-0, HYDROXYDE DE CUIVRE(I), 12125-21-2, Hydroxyde cuivreux, Monohydroxyde de cuivre, Hydroxyde de cuivre(I), Spinout, PEI 24, EINECS 215-705-0, CuO2, CHEBI :81907, AKOS030228342, S521, C18712, Q186357, J-013306, J-520119, Hydroxyde de carbonate de cuivre(II), 12069-69-1, Hydroxyde de carbonate de cuivre(2+) , Acide carbonique, sel de cuivre(2+), hydraté , Hydroxyde de carbonate de cuivre, Carbonate de cuivre, Carbonate de cuivre, Carbonate de cuivre, Hydroxyde de cuivre(2+)ato(2-) carbonatato(2-) hydroxyde (2-), Hydroxyde de carbonate cuivrique, Kupfer(2+)carbonathydroxide , Kupfer(2+)carbonathydroxide, (Carbonato(2-))dihydroxydicuivre, (Carbonato)dihydroxydicuivre, 1344-66-7 , 138210-92-1 , 235-113-6 , 37396-60-4 , 39361-73-4 , CARBONATE DE CUIVRE BASIQUE, Carbonate de cuivre basique(II), Carbonate de cuivre basique, Acide carbonique, Sel de cuivre(2+) , Carbonate d'hydroxyde de cuivre (CuCO3.Cu(OH)2), Hydroxycarbonate de cuivre, Hydroxycarbonate de cuivre (Cu2(OH)2CO3), Carbonate de cuivre (II) basique, Carbonate de cuivre (II) hydroxyde , Hydroxyde de carbonate de cuivre(II), Hydroxyde de carbonate de cuivre(II) , Carbonate de cuivre(II) basique, Carbonate de cuivre(II), Cuivre, (carbonato)dihydroxydi-, Cuivre, (μ-(carbonato(2-)-O :O'))dihydroxydi-, Cuivre, (μ-(carbonato(2-)-κO :κO'))dihydroxydi-, Carbonate cuivrique basique, Hydroxyde de carbonate cuivrique (CuCO3.Cu(OH)2), Carbonate cuivrique basique, Sous-carbonate cuivrique, Dihydroxyde de carbonate de dicuivre, Dihydroxycarbonate de dicuivre, Dihydroxyde de carbonate dicuprique, Kop karb
L'hydrate de cuivre est également appelé hydroxyde de cuivre est un précipité bleu pâle produit lorsque de l'hydroxyde de sodium ou de potassium est ajouté en excès à une solution d'un sel de cuivre.
L'hydrate de cuivre est un composé cristallin mais inerte utilisé dans la préparation d'une grande variété de sels.
L'hydrate de cuivre est préparé en ajoutant juste assez d'ammoniac aqueux au sulfate de cuivre pour retenir le cuivre en solution, puis en précipitant l'hydroxyde soit par l'ajout d'une quantité équivalente d'alcali, soit en éliminant l'ammoniac de la solution à l'aide d'un dessiccateur.
L'hydrate cuivrique est une source de cuivre cristallin hautement insoluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec des environnements à pH plus élevé (basique).
L'hydroxyde, l'anion OH- composé d'un atome d'oxygène lié à un atome d'hydrogène, est couramment présent dans la nature et est l'une des molécules les plus étudiées en chimie physique.
Les composés hydroxydes ont des propriétés et des utilisations diverses, de la catalyse de base à la détection du dioxyde de carbone.
Dans une expérience marquante de 2013, des scientifiques du JILA (Joint Institute for Laboratory Astrophysics) ont réalisé pour la première fois le refroidissement par évaporation de composés à l'aide de molécules d'hydroxyde, une découverte qui pourrait conduire à de nouvelles méthodes de contrôle des réactions chimiques et pourrait avoir un impact sur un éventail de disciplines, y compris les sciences atmosphériques et les technologies de production d'énergie.
L'hydrate cuivrique est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Les compositions d'ultra-haute pureté et de haute pureté améliorent à la fois la qualité optique et l'utilité en tant que normes scientifiques.
Des poudres et des suspensions élémentaires à l'échelle nanométrique, en tant que formes alternatives à grande surface, peuvent être envisagées.
La nature orthorhombique des cristaux d'hydrate de cuivre a été déterminée par diffraction des rayons X.
L'hydrate cuivrique peut agir comme un catalyseur hétérogène dans le couplage oxydatif sélectif des alcynes terminaux pour produire leurs ynamides correspondants.
Un gel bleu-vert vif ou une poudre bleu clair.
L'hydroxyde cuivrique se décomposera avec le temps ou la chaleur pour former de l'oxyde de cuivre noir.
L'hydrate cuivrique est utilisé comme source de sels de cuivre et comme mordant dans la teinture des textiles.
L'hydrate de cuivrique réagit avec l'hydroxyde d'ammonium pour former l'ion cuprammonium capable de dissoudre la cellulose.
L'hydrate cuivrique est utilisé dans la fabrication de la rayonne.
L'hydrate de cuivre a également été signalé comme composant dans les croûtes de corrosion marine sur les alliages de cuivre.
L'hydrate cuivrique est l'hydroxyde de cuivre de formule chimique Cu(OH)2.
L'hydrate cuivrique est un solide bleu verdâtre pâle ou vert bleuté.
Certaines formes d'hydrate de cuivre sont vendues comme de l'hydrate de cuivre « stabilisé », bien qu'elles soient probablement constituées d'un mélange de carbonate de cuivre (II) et d'hydroxyde.
L'hydroxyde de cuivre est une base forte, bien que les hydrates de cuivre soient peu solubles dans l'eau, ce qui le rend difficile à observer directement.
L'hydrate cuivrique (formule chimique Cu(OH)2) est l'hydroxyde du cuivre métallique.
La couleur typique de l'hydrate de cuivrique est le bleu.
Certaines formes d'hydrate de cuivre sont vendues comme de l'hydrate de cuivre « stabilisé », très probablement un mélange de carbonate de cuivre (II) et d'hydroxyde.
Ceux-ci sont souvent de couleur plus verte.
Cuivres, fixes – L'hydrate de cuivre, l'oxyde de cuivre, l'oxychlorure de cuivre, comprennent les produits exemptés de la tolérance de l'EPA, à condition que les matériaux à base de cuivre doivent être utilisés de manière à minimiser l'accumulation dans le sol et ne doivent pas être utilisés comme herbicides.
L'hydrate cuivrique est l'hydroxyde du cuivre métallique avec la formule chimique de CuOH.
L'hydrate cuivrique est un alcali doux et très instable.
La couleur de l'hydrate de cuivre pur est jaune ou jaune orangé, mais l'hydrate de cuivre apparaît généralement plutôt rouge foncé en raison des impuretés.
L'hydrate cuivrique s'oxyde extrêmement facilement, même à température ambiante.
L'hydrate cuivrique est utile pour certains processus industriels et pour prévenir la condensation du formaldéhyde.
L'hydrate de cuivre est également un réactif et un intermédiaire important pour plusieurs produits importants, notamment le Cu2O3 et le Cu(OH)2.
De plus, l'hydrate de cuivre peut agir comme un catalyseur dans la synthèse des dérivés de la pyrimidopyrrolidone.
Hydrate cuivrique utilisé comme fongicides.
Un mélange d'hydrate de cuivre et de sulfate de cuivre est également utilisé comme insecticides et pesticides.
La malachite cuivrique hydratée est un minéral vert vif utilisé comme pierre semi-précieuse pour la fabrication d'ornements.
L'hydrate cuivrique est formé par l'ajout d'un hydroxyde de sodium à une solution diluée de sulfate de cuivre(II) (CuSO4·5H2O).
L'hydrate de cuivre est un composé ionique.
L'hydrate cuivrique subit une dissociation pour produire le cation Cu2+ et l'anion OH-.
Le Cu est un métal et l'oxygène n'est pas métallique, de sorte que le lien entre le Cu et l'oxygène est de nature ionique.
L'hydrate cuivrique est un oxyde de cuivre hydraté, et l'hydrate cuivrique fournit une certaine concentration d'ions OH- lorsque l'hydrate cuprique est en présence d'acides (H3O+).
Cependant, l'hydrate cuivrique est largement insoluble dans l'eau.
Par conséquent, l'hydrate de cuivrique ne serait pas considéré comme un alcali, mais plutôt comme une base faible.
Hydrate de cuivre utilisé comme fongicide.
L'hydrate cuivrique, qui est utilisé pour tuer les champignons parasites ou leurs spores, est connu sous le nom de fongicide.
L'hydrate de cuivre est un matériau assez peu coûteux et abondant, mais la littérature ne contient aucun rapport sur l'utilisation de l'hydrate de cuivre comme catalyseur d'oxydation de l'eau stable (WOC).
Dans cette étude, nous rapportons pour la première fois que le matériau Cu(OH)2 synthétisé à partir d'un simple sel de cuivre peut être utilisé comme WOC avec une bonne activité et stabilité.
Dans des conditions optimales en utilisant le Cu(OH)2 comme électrocatalyseur, une densité de courant catalytique de 0,1 mA/cm2 peut être obtenue sous un potentiel appliqué de ∼1,05 V par rapport à Ag/AgCl à pH 9,2.
La pente du graphique de Tafel est de 78 mV/déc.
Le graphique de Tafel indique qu'une densité de courant de ∼0,1 mA/cm2 nécessite un surpotentiel de 550 mV.
L'efficacité faradaïque a été mesurée à ∼95 %.
Le matériau Cu(OH)2 tel que synthétisé a été caractérisé par diffraction des poudres des rayons X, microscopie électronique à balayage, spectroscopie infrarouge à transformée de Fourier et spectroscopie photoélectronique des rayons X.
L'hydrate cuivrique est utilisé comme fongicide pour l'agriculture, comme mordant, comme source de sels de cuivre et pour la fabrication de rayonne.
Applications de l'hydrate cuivrique :
Les monolithes à base d'hydrate cuivrique peuvent être utilisés dans la synthèse de xérogels monolithiques à base d'hydrate cuivrique.
Les applications potentielles de ces cadres organométalliques (MOF) comprennent le stockage de gaz, la séparation, l'administration de médicaments et la biomédecine.
Le Cu(OH)x supporté peut être utilisé comme catalyseur pour le couplage déshydrogénal croisé aérobie des benzénéthiols et des amides cycliques pour produire des N-acylsulfénamides.
L'hydrate de cuivre est un intermédiaire important dans la formation de l'oxyde de cuivre(I) (Cu2O).
Le composé Cu2O a des applications polyvalentes telles que l'utilisation dans les cellules solaires, pour l'oxydation de la fibre de verre et pour l'utilisation dans les batteries lithium-ion.
Il a même été démontré que l'hydrate cuivrique a une application utile dans le développement de biocapteurs d'ADN pour le virus de l'hépatite B.
Notamment, l'hydrate cuivrique a montré que CuOH et Cu(OH)2 doivent être simultanément présents pour la synthèse de Cu2O.
Utilisations de l'hydrate cuivrique :
Les fongicides à base d'hydrate de cuivre, développés pour la première fois dans les années 1970, sont devenus privilégiés pour la plupart des applications de fongicides.
Un mélange d'hydrate de cuivre et de sulfate de cuivre est utilisé comme insecticides et pesticides.
Malachite : le carbonate d'hydrate de cuivre, un minéral vert vif utilisé comme minerai de cuivre et comme pierre semi-précieuse pour la fabrication d'ornements.
L'hydrate cuivrique a été utilisé comme biocides efficaces comme préservatifs du bois.
L'hydrate de cuivre dans une solution d'ammoniac, connu sous le nom de réactif de Schweizer, possède la capacité intéressante de dissoudre la cellulose.
Cette propriété a conduit à l'utilisation de l'hydrate de cuivre dans la production de rayonne, une fibre de cellulose.
L'hydrate cuivrique est également largement utilisé dans l'industrie de l'aquariquisme pour la capacité des hydrates cuivriques à détruire les parasites externes chez les poissons, y compris les douves, l'ich marin, la Brooklynellose et le velours marin, sans tuer le poisson.
Bien que d'autres composés de cuivre solubles dans l'eau puissent être efficaces dans ce rôle, ils entraînent généralement une mortalité élevée des poissons.
L'hydrate de cuivre a été utilisé comme alternative à la bouillie bordelaise, un fongicide et un nématicide.
L'hydrate de cuivre est également parfois utilisé comme colorant pour céramique.
L'hydrate cuivrique a été combiné à de la peinture au latex, ce qui en fait un produit conçu pour contrôler la croissance des racines des plantes en pot.
Les racines secondaires et latérales prospèrent et s'étendent, ce qui donne un système racinaire dense et sain.
L'hydrate cuivrique a été vendu sous le nom de Spin Out, qui a été introduit pour la première fois par Griffin L.L.C.
L'hydrate de cuivre est maintenant vendu sous forme de Microkote, soit dans une solution que vous appliquez vous-même, soit dans des pots traités.
L'hydrate de cuivrique a été utilisé comme alternative à la bouillie bordelaise, un fongicide et un nématacide.
De nos jours, l'hydrate de cuivre est défavorisé en raison de problèmes de contamination environnementale.
L'hydrate de cuivre est également parfois utilisé comme colorant pour céramique.
Utilisations dans l'industrie :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Produits architecturaux et électriques
Utilisation industrielle
Intermédiaires
Récupération des métaux
Récupération des métaux
Agents de séparation des solides
Utilisé comme matière première de fonderie pour la récupération des métaux
Utilisé comme matière première de fonderie pour la récupération des métaux
utilisé comme matière première de fonderie pour la récupération des métaux
Utilisation comme réactif organique :
L'hydrate cuivrique a un rôle assez spécialisé dans la synthèse organique.
Souvent, lorsque l'hydrate cuivrique est utilisé à cette fin, l'hydrate cuprique est préparé in situ en mélangeant un sel de cuivre(II) soluble et de l'hydroxyde de potassium.
L'hydrate cuivrique est parfois utilisé dans la synthèse des arylamines.
Par exemple, l'hydrate de cuivrique catalyse la réaction de l'éthylènediamine avec la 1-bromoanthraquinone ou la 1-amino-4-bromoanthraquinone pour former respectivement de la 1-((2-aminoéthyl)amino)anthraquinone ou de la 1-amino-4-((2-aminoéthyl)amino)anthraquinone.
L'hydrate cuivrique convertit également les hydrazides acides en acides carboxyliques à température ambiante.
Ceci est particulièrement utile pour synthétiser les acides carboxyliques avec d'autres groupes fonctionnels fragiles.
Les rendements publiés sont généralement excellents comme c'est le cas pour la production d'acide benzoïque et d'acide octanoïque.
Structure de l'hydrate cuivrique :
La structure de l'hydrate de cuivre a été déterminée par cristallographie aux rayons X Le centre du cuivre est carré pyramidal.
Quatre distances Cu-O dans la plage plane sont de 1,96 Å et la distance axiale Cu-O est de 2,36 Å.
Les ligands hydroxydes dans le plan sont soit doublement pontés, soit triplement pontés.
L'hydrate cuivrique peut être une molécule linéaire du groupe de symétrie C∞v.
Pour la structure linéaire, la distance de liaison de la liaison Cu-O est de 1,788 Å et la distance de la liaison O-H est de 0,952 Å.
L'angle de liaison de l'hydrate de cuivre a été mesuré à 180°.
Il est également possible d'obtenir un hydrate cuivrique formé avec le groupe ponctuel Cs.
Il s'est avéré que cela a augmenté la stabilité par rapport à la géométrie linéaire.
Dans ce cas, la distance de liaison de la liaison Cu-O était de 1,818 Å et la distance de liaison de la liaison O-H était de 0,960 Å.
L'angle de liaison pour cette géométrie était de 131,9°.
L'hydrate cuivrique est de caractère hautement ionique, c'est pourquoi cet angle n'est pas exactement de 120°.
Caractérisation spectroscopique de l'hydrate de cuivre :
L'hydrate de cuivre a été caractérisé spectroscopiquement à l'aide de la spectroscopie laser intracavité, de l'émission de niveau vibronique unique et de la détection spectroscopique micro-ondes.
Réactif pour la chimie organique de l'hydrate de cuivrique :
L'hydrate cuivrique a un rôle assez spécialisé dans la synthèse organique.
Souvent, lorsque l'hydrate cuivrique est utilisé à cette fin, l'hydrate cuprique est préparé in situ en mélangeant un sel de cuivre(II) soluble et de l'hydroxyde de potassium.
L'hydrate cuivrique est parfois utilisé dans la synthèse des arylamines.
Par exemple, l'hydrate de cuivrique catalyse la réaction de l'éthylènediamine avec la 1-bromoanthraquinone ou la 1-amino-4-bromoanthraquinone pour former de la 1-((2-aminoéthyl)amino)anthraquinone ou de la 1-amino-4-((2-aminoéthyl)amino)anthraquinone.
L'hydrate cuivrique convertit également les hydrazides acides en acides carboxyliques à température ambiante.
Cette conversion est utile dans la synthèse des acides carboxyliques en présence d'autres groupes fonctionnels fragiles.
Les rendements sont généralement excellents comme c'est le cas pour la production d'acide benzoïque et d'acide octanoïque.
Cuivre (I) vs autres états d'oxydation de l'hydrate cuivrique :
Cu+ et Cu2+ sont les états d'oxydation les plus courants du cuivre, bien que Cu3+ et Cu4+ aient également été signalés.
Cu2+ a tendance à former des composés stables tandis que Cu+ forme généralement des composés instables tels que l'hydrate cuivrique.
Une exception à cela est le Cu2O, qui est beaucoup plus stable.
Cependant, à part l'hydrate de cuivre, les composés contenant du Cu+ n'ont pas été étudiés de manière aussi approfondie que les composés Cu2+ en raison de leur relative instabilité.
Cela inclut l'hydrate de cuivre.
Réactions de l'hydrate cuivrique :
Les échantillons humides d'hydrate cuivrique deviennent lentement noirs en raison de la formation d'oxyde de cuivre(II).
Cependant, lorsque l'hydrate de cuivre est sec, il ne se décompose pas à moins qu'il ne soit chauffé à 185 °C.
L'hydrate cuivrique réagit avec une solution d'ammoniac pour former une solution bleu profond composée de l'ion complexe [Cu(NH3)4]2+, mais l'hydroxyde se reforme lorsque la solution est diluée avec de l'eau.
L'hydrate de cuivre dans une solution d'ammoniac, connu sous le nom de réactif de Schweizer, possède la capacité intéressante de dissoudre la cellulose.
Cette propriété a conduit à l'utilisation de l'hydrate de cuivre dans la production de rayonne, une fibre cellulosique.
Comme l'hydrate de cuivrique est légèrement amphotère, l'hydrate de cuivrique se dissout légèrement dans l'alcali concentré, formant [Cu(OH)4]2-.
Semblable à l'hydroxyde de fer(II), l'hydrate de cuivre peut facilement s'oxyder en hydrate de cuivre :
4CuOH + 2H2O + O2 <=> 4Cu(OH)2
Production d'hydrate de cuivre :
L'hydrate de cuivre peut être produit en ajoutant de l'hydroxyde de sodium à une solution d'un sel de cuivre(II) soluble, tel que le sulfate de cuivre(II) (CuSO4·5H2O) :
2NaOH + CuSO4·5H2O → Cu(OH)2 + 6H2O + Na2SO4
Cependant, le précipité produit de cette manière contient souvent de l'eau et une quantité appréciable d'impuretés contenant du sodium.
Un produit plus pur peut être obtenu si du chlorure d'ammonium est ajouté à la solution au préalable.
Alternativement, l'hydrate cuivrique est facilement fabriqué par électrolyse de l'eau (contenant un peu d'électrolyte tel que le sulfate de sodium ou le sulfate de magnésium) avec une anode en cuivre :
Cu + 2OH− → Cu(OH)2 + 2e−
Processus de production d'hydrate de cuivrique :
L'hydrate cuivrique est produit par une réaction d'oxychlorure de cuivre dans une suspension aqueuse avec de l'hydroxyde alcalin ou de l'hydroxyde métallique alcalino-terreux en présence d'un agent stabilisant, et le produit est séparé et lavé.
Pour améliorer la stabilité de l'hydrate de cuivre et éviter une coloration noire par l'oxyde de cuivre, des composés de silicium inorganiques qui contiennent des groupes hydroxyles (SiOH) dans les molécules ou forment de tels groupes dans un milieu aqueux sont ajoutés à la suspension.
Il est souhaitable d'utiliser de l'hydrate cuivrique pour utiliser des acides siliciques solides particulaires ou des acides siliciques solubles dans l'eau ou dissous colloïdalement.
L'hydrate cuivrique (comme la spertiniite minérale rarement présente) se forme dans des conditions alcalines et oxydantes.
L'hydrate de cuivre a été observé comme un produit de corrosion naturel du laiton dans l'eau de mer.
Mais la plupart des occurrences sur les alliages de cuivre sont dues à des traitements de conservation utilisant des solutions basiques (hydroxyde de sodium ou ammoniac) ou à une patine intentionnelle.
Les centres de table classiques en laiton (vers 1800), « nettoyés » avec une solution d'ammoniac, développaient une patine bleue spertiniite dans les interstices, où l'évaporation était entravée.
En plus du danger de fissuration par corrosion sous contrainte, c'est une autre raison qui interdit maintenant ce traitement.
Les couches de pigment de cuivre se transforment en hydrate cuivrique lorsqu'elles sont exposées aux bases.
Le traitement des sels basiques de cuivre avec des bases a été utilisé intentionnellement dans la production de bleu de Brême et de pigments similaires qui peuvent également être composés d'hydrate de cuivre.
Lorsqu'une solution concentrée d'ammoniac (hydroxyde d'ammonium) est ajoutée à une solution aqueuse claire et bleu clair de chlorure de cuivre(II), un précipité pulvérulent bleu clair d'hydrate de cuivre se forme.
Un ajout supplémentaire d'ammoniac fait revenir l'ion cuivre en solution sous la forme d'un complexe d'ammoniac bleu profond.
L'ajout d'acide sulfurique 12M inverse les changements à travers le précipitation de l'hydrate de cuivre pour revenir à la couleur bleu clair et clair de la solution d'origine.
Il est moins réactif que le carbonate de cuivre basique et plus réactif que l'oxyde cuivrique (CuO).
Ce matériau ne contribue pas à la formation de bulles de CO2 dans les émaux.
L'hydrate de cuivre a une décomposition assez complexe car l'hydrate de cuivre est chauffé jusqu'au point de fusion.
Autour de 185 ° C, l'hydrate de cuivrique perd environ 18 % de poids à mesure que l'hydrate de cuivrique se décompose en CuO (oxyde de cuivre) stable à la chaleur, qui reste stable jusqu'à 1000 ° C.
Autour de 1050 ° C, environ 6,5 % sont perdus, ce qui implique probablement une perte partielle d'oxygène pour former un mélange d'oxydes cuivrés et cuivriques.
Veuillez consulter la courbe ci-jointe pour voir l'historique de la perte de poids au moment où celle-ci est déclenchée.
Vous pouvez voir combien de poids l'hydrate de Cupric a perdu, où l'hydrate de Cupric se produit et à quelle vitesse l'hydrate de Cupric se produit.
Comparez cela avec le carbonate de cuivre de base pour voir la différence.
L'hydrate cuivrique est l'hydroxyde de cuivre de formule chimique Cu(OH)2.
L'hydrate cuivrique est un solide bleu verdâtre pâle ou vert bleuté.
Certaines formes d'hydrate de cuivre sont vendues comme de l'hydrate de cuivre « stabilisé », bien qu'elles soient probablement constituées d'un mélange de carbonate de cuivre (II) et d'hydroxyde.
L'hydroxyde de cuivre est une base forte, bien que les hydrates de cuivre soient peu solubles dans l'eau, ce qui le rend difficile à observer directement.
Domaine de l'invention :
La présente invention concerne un procédé de production d'hydrate de cuivre stabilisé, c'est-à-dire d'hydrate de cuivre, à partir d'oxychlorure de cuivre, par réaction avec des substances basiques.
Contexte de l'invention :
Le processus de production d'hydrate de cuivre à partir d'oxychlorure de cuivre connu utilise des ions phosphate pour garantir que le produit sera stable et stockable.
Ces ions phosphate sont ajoutés avant que l'oxychlorure de cuivre en suspension dans une phase aqueuse ne réagisse avec de l'hydroxyde de métal alcalin et/ou de l'hydroxyde de métal alcalino-terreux, que l'hydrate de cuivre précipité formé par la réaction est lavé et que l'hydrate de cuivre remis en suspension est stabilisé par un traitement au phosphate acide avec un ajustement d'une valeur de pH comprise entre 7,5 et 9.
Ce processus se compose d'une pluralité d'étapes, à un coût élevé en main-d'œuvre et en équipement.
Pour cette raison, l'hydrate de cuivre est également connu pour produire de l'hydrate de cuivre sans ajustement ultérieur du pH.
Ce procédé présente l'inconvénient que le produit d'hydrate de cuivre cuivrique est converti au moins en partie en oxyde de cuivre noir(II) lors d'un stockage prolongé ou plus tôt lors d'un traitement de séchage.
Objets de l'invention :
L'objet général de notre invention est de fournir un procédé de fabrication d'hydrate de cuivre stable qui évite les inconvénients des procédés de l'état de la technique.
L'hydrate de cuivre est un autre objet de l'invention pour permettre la production d'hydrate de cuivre à partir d'oxychlorure de cuivre, un processus qui n'implique que de faibles coûts de main-d'œuvre et d'équipement, de sorte que l'hydrate de cuivre peut être réalisé de manière simple et qui permet d'obtenir un hydrate de cuivre stable et stockable.
Description de l'invention :
L'hydrate cuivrique est produit par une réaction d'hydroxyde ou d'hydroxyde métallique alcalino-terreux en présence d'un agent stabilisant séparant et lavant le produit.
Conformément à l'invention en , l'agent stabilisant est constitué d'un ou de plusieurs composés de silicium inorganiques qui contiennent des groupes hydroxyles (SiOH, groupes silanol) dans la molécule ou forment de tels groupes dans un milieu aqueux et auxquels on ajoute une quantité de 1 à 10 % en poids de l'hydrate de cuivre solide.
Par l'addition d'une ou de plusieurs de ces substances conformément à l'invention, une stabilisation de l'hydrate de cuivre précipité est effectuée de manière simple, et même une conversion partielle de l'hydrate de cuivre en oxyde de cuivre(II) noir sera évitée lors d'un stockage prolongé sous forme de suspension et lors de la récupération de l'hydrate de cuivre sec.
Dans le cadre de l'invention, les agents stabilisants appropriés comprennent les acides siliciques solides particulaires ou les acides siliciques qui sont dissous ou dispersés colloïdalement dans un milieu aqueux.
Les additifs insolubles dans l'eau sont directement ajoutés à la suspension aqueuse d'un oxychlorure de cuivre fraîchement préparé.
Dans ce cas, les additifs sont ajoutés à la suspension d'oxychlorure de cuivre dans le récipient de réaction immédiatement avant la réaction avec l'hydroxyde de métal alcalin ou l'hydroxyde de métal alcalino-terreux.
Les agents stabilisants qui sont solubles dans l'eau ou qui y sont dispersibles de manière colloïdale sont ajoutés de manière appropriée à une suspension d'hydrate cuivrique préparée séparément immédiatement après le processus de lavage et de filtration.
Les composés de silicium inorganiques insolubles dans l'eau qui contiennent des groupes hydroxyles dans la molécule ou forment de tels groupes dans un milieu aqueux comprennent les acides siliciques pyrogènes, tels que les acides siliciques formés par une décomposition thermique de tétrachlorure de silicium dans une flamme gazeuse d'oxyhydrogène.
Ces acides siliciques pyrogènes ont généralement un diamètre de particule compris entre 10 et 20 millimicrons et amélioreront également les propriétés physiques du produit final, par exemple, la suspensibilité aqueuse ou la mouillabilité de l'hydrate de cuivre.
La silice particulaire peut être utilisée de la même manière.
Dans ce cas, une silice correctement classifiée ayant une taille de particule comprise entre 10 et 80 millimicrons est préférée.
Dans un milieu aqueux, les acides siliciques solides ont tendance à absorber les molécules d'eau par une réaction d'addition avec formation de ponts de liaison hydrogène, de sorte qu'une grande proportion de groupes SiOH est formée.
Les substances qui peuvent être utilisées pour former un hydrate de cuivre stabilisé dans le procédé conformément à l'invention comprennent également les acides siliciques qui sont solubles dans l'eau ou dissous colloïdalement, tels que l'acide orthosilicique, l'acide métasilicique ou les acides polysiliciques.
Les agents stabilisants appropriés comprennent, par exemple, les sols de silice ou les gels de silice fabriqués à partir de solutions aqueuses-vitreuses par addition d'acides dilués.
Dans un mode de réalisation préféré de l'invention, le silicate de métal alcalin dissous peut être utilisé, par exemple, sous la forme d'une solution eau-verre.
Comme indiqué, dans le procédé, conformément à l'invention, les composés de silicium inorganique sont utilisés en quantité égale à 1 à 10 % en poids de l'hydrate de cuivre solide.
Dans un mode de réalisation préféré de l'invention, un hydrate de cuivre stabilisé est produit dans un procédé dans lequel l'agent stabilisant est utilisé dans une quantité de 2 à 5 % de l'hydrate de cuivre solide.
Dans un autre mode de réalisation souhaitable de l'invention, un stabilisant est sélectionné qui améliorera également des propriétés physiques importantes du produit final, telles que la suspensibilité et la mouillabilité de l'eau des hydrates de cuivre, propriétés requises pour diverses utilisations, en particulier dans l'agriculture pour la protection des cultures avec des agents contenant du cuivre.
Les acides siliciques pyrogènes sont particulièrement adaptés à cet effet.
Dans le procédé conformément à l'invention, l'hydrate de cuivre est également nécessaire pour prendre soin et pour s'assurer que la suspension de l'hydrate de cuivre stabilisé a une valeur de pH comprise entre 7,5 et 9.
Ceci est accompli de manière simple par lavage ou par ajout d'acide phosphorique.
Le procédé conforme à l'invention présente de nombreux avantages.
Par exemple, l'eau de lavage qui devient disponible dans le procédé conformément à l'invention ne contient pratiquement aucune substance qui pollue l'effluent.
La liqueur mère et une partie de l'eau de lavage usée qui devient disponible peuvent être recyclées et réutilisées pour suspendre l'oxychlorure de cuivre utilisé comme produit de départ, bien que la concentration de la solution alcaline doive être augmentée dans ce cas d'une valeur initiale de 2 à 5 grammes par litre à 4 à 10 grammes par litre.
L'hydrate de cuivre stabilisé produit par le procédé conformément à l'invention contient de 45 à 61 % en poids de cuivre.
L'hydrate de cuivrique a une taille de particule de 0,1 à 5 microns et la composition physique et chimique des hydrates de cuivric ne changera pas, même avec un stockage sur plusieurs années.
L'hydrate cuivrique produit par le procédé conformément à l'invention est particulièrement adapté à la fabrication d'autres composés de cuivre, à la transformation ultérieure en matériaux colorants à base de cuivre et à la production de préparations pour la protection des cultures.
Exemples spécifiques :
L'invention sera expliquée plus en détail par les exemples suivants.
Exemple 1 :
116 litres d'une suspension fraîchement préparée d'oxychlorure de cuivre ayant une teneur en solides de 860 grammes par litre sont mélangés en agitant avec 3 kg d'acide silicique pyrogène finement dispersé dans 600 litres d'eau.
Une solution de 36 kg de soude caustique dans 150 litres d'eau a ensuite été rapidement mélangée, tandis qu'une température de réaction allant jusqu'à 25°C a été maintenue.
La réaction a été achevée après quelques minutes ; cela était apparent par une couleur bleue intense de l'hydrate de cuivre résultant.
L'hydrate de cuivrique obtenu a ensuite été lavé avec de l'eau sur un filtre rotatif.
Cela a entraîné une diminution de la valeur du pH à 7,5 à 9.
Le produit obtenu pourrait être transformé sous forme de suspension ou après avoir été séché en poudre.
Aucune formation d'oxyde de cuivre(II) avec développement d'une couleur noire n'a été constatée lors du stockage du produit liquide ou lors du séchage du produit.
Exemple 2 :
Le procédé de l'exemple 1 a été répété, mais l'eau utilisée comme milieu de suspension pour l'oxychlorure de cuivre utilisé comme produit de départ a été remplacée par la liqueur mère enrichie d'une solution de soude caustique et par une partie de l'eau de lavage usée.
Le chlorure de sodium contenu dans cette eau n'avait d'influence que dans la mesure où la concentration de la solution alcaline devait être augmentée de 4 g/l dans l'exemple 1 à 7 g/l.
Revendications:
Procédé de production d'hydrate de cuivre qui comprend la réaction d'oxychlorure de cuivre dans une suspension aqueuse avec une substance choisie dans le groupe constitué de l'hydroxyde alcalin et de l'hydroxyde de métal alcalino-terreux, en ajoutant comme agent stabilisant pour l'hydrate de cuivre au moins un composé de silicium inorganique choisi dans le groupe constitué de composés de silicium contenant des groupes hydroxyles dans leurs molécules et de composés de silicium formant des groupes hydroxyles dans un milieu aqueux, en quantité de 1 à 10 % en poids de l'hydrate de cuivre solide formé ; et récupérer et laver ledit hydrate de cuivre ainsi formé.
Procédé défini selon la revendication 1, dans lequel ledit composé de silicium est un composé choisi dans le groupe qui se compose d'acide silicique solide particulaire, d'acide silicique soluble dans l'eau et d'acide silicique dissous colloïdalement.
Procédé défini dans la revendication 2, dans lequel ledit composé de silicium est choisi dans le groupe constitué par l'acide orthosilicique, l'acide métasilicique ou l'acide polysilicique.
Procédé défini dans la revendication 1, dans lequel ledit composé est de l'acide silicique pyrogène particulaire produit par une décomposition de tétrachlorure de silicium.
Procédé défini dans la revendication 1, dans lequel ledit composé est une silice particulaire ayant une taille de particule de 10 à 80 millimicrons.
Procédé défini dans la revendication 1, dans lequel ledit composé est un silicate de métal alcalin.
Procédé défini dans la revendication 1, dans lequel ledit composé de silicium inorganique est utilisé dans une quantité de 2 à 5 % en poids de l'hydrate de cuivre solide.
Préparation de l'hydrate cuivrique :
L'hydrate cuivrique peut être fabriqué en ajoutant de l'hydroxyde de sodium très dilué à un sel de cuivre (II) soluble, et non l'inverse.
L'hydroxyde précipite, les meilleurs échantillons précipitant dans des solutions plus froides.
Dans des conditions excessivement basiques, l'hydroxyde formé se transforme rapidement en oxyde de cuivre(II), ce qui est exacerbé par le chauffage.
Si l'ammoniac aqueux est utilisé à la place de l'hydroxyde de sodium, l'hydrate de cuivrique précipité a une stabilité à l'air beaucoup plus grande, mais si un excès d'ammoniac est ajouté, l'hydroxyde commencera à se dissoudre, formant le complexe de cuivre tétraammine (II) bleu profond.
Une solution diluée d'hydroxyde de sodium est ensuite ajoutée pour précipiter l'hydrate de cuivre de la solution, et cette voie a l'avantage d'empêcher les points chauds locaux qui provoquent la formation d'oxyde de cuivre(II).
L'hydrate de cuivre très pur peut également être fabriqué par électrolyse de l'eau avec une anode en cuivre, contenant de petites quantités de sulfate de sodium.
La dissociation du Cu(OH)2- conduit à la formation d'hydrate de cuivre.
Cu(OH)2- <=> CuOH + OH-
L'énergie de dissociation nécessaire à cette réaction est de 62 ± 3 kcal/mol.
Une autre méthode consiste à utiliser le double déplacement de CuCl et de NaOH :
CuCl + NaOH <=> NaCl + CuOH
Notamment, cette méthode est rarement utilisée car l'hydrate de cuivre produit va se déshydrater progressivement et finalement se transformer en Cu2O.
Informations générales sur la fabrication de l'hydrate de cuivre :
Secteurs de transformation de l'industrie :
Agriculture, sylviculture, pêche et chasse
Tous les autres produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de produits informatiques et électroniques
Exploitation minière (sauf pétrole et gaz) et activités de soutien
Autres - Récupérateurs de métaux précieux secondaires
Fabrication de métaux de première transformation
Synthèse de l'hydrate cuivrique :
L'hydrate cuivrique peut être produit en ajoutant une petite quantité d'hydroxyde de sodium à une solution diluée de sulfate de cuivre(II) (CuSO4 · 5H2O).
Cependant, le précipité produit de cette manière contient souvent une quantité appréciable d'impuretés d'hydroxyde de sodium et un produit plus pur peut être obtenu si du chlorure d'ammonium est ajouté à la solution au préalable.
Alternativement, l'hydrate cuivrique est facilement fabriqué par électrolyse de l'eau (contenant un peu d'électrolyte tel que le bicarbonate de sodium).
Une anode en cuivre est utilisée, souvent fabriquée à partir de déchets de cuivre.
"Le cuivre dans l'air humide acquiert lentement un revêtement vert terne. La matière verte est un mélange molaire de 1:1 de Cu(OH)2 et de CuCO3.
2Cu(s) + H2O(g) + CO2(g) + O2(g) ---> Cu(OH)2(s) + CuCO3(s)
Activité catalytique de l'hydrate cuivrique :
L'hydrate cuivrique peut agir comme un catalyseur.
L'hydrate cuivrique s'est avéré utile dans la réaction des amines de cétène hétérocycliques (un élément constitutif important) avec les diazoesters.
Cette réaction est utilisée pour synthétiser des dérivés de pyrimidopyrrolidone avec des rendements élevés et des conditions de réaction douces nécessaires.
En tant que catalyseur dans ces réactions, l'hydrate de cuivrique est utilisé avec le tert-butoxyde de potassium et l'argon avec l'hydroperoxyde de tert-butyle et le dichloroéthane.
25 exemples de ces réactions ont été réalisés avec succès.
Les produits chimiques de la famille des pyrrolidone ont été utiles pour le développement de médicaments, y compris les produits pharmaceutiques pour la neuroprotection après les accidents vasculaires cérébraux et dans les médicaments anticonvulsivants.
Bien qu'il s'agisse de drogues psychoactives, elles ont tendance à avoir moins d'effets secondaires que leurs homologues.
Les mécanismes par lesquels ces médicaments agissent n'ont pas encore été établis.
L'hydrate cuivrique est stable jusqu'à environ 100 °C.
L'hydrate de cuivre réagit avec une solution d'ammoniac pour former une solution bleu profond d'ion complexe tétramminecuivre [Cu(NH3)4]2+.
L'hydrate cuivrique catalyse l'oxydation des solutions d'ammoniac en présence de dioxygène, donnant naissance à des nitrites d'ammine de cuivre, tels que Cu(NO2)2(NH3)n.
L'hydrate cuivrique est légèrement amphotère.
L'hydrate cuivrique se dissout légèrement dans l'alcali concentré, formant [Cu(OH)4]2−.
Autres hydrates cuivriques :
Avec d'autres composants, les hydrates de cuivre sont nombreux.
Plusieurs minéraux contenant du cuivre(II) contiennent de l'hydroxyde.
Parmi les exemples notables, citons l'azurite, la malachite, l'antérite et la brochantite.
Azurite (2CuCO3· Cu(OH)2) et la malachite (CuCO3· Cu(OH)2) sont des hydroxycarbonates, tandis que l'antlérite (CuSO4·2Cu(OH)2) et la brochantite (CuSO4·3Cu(OH)2) sont des hydroxysulfates.
De nombreux dérivés synthétiques de l'hydrate de cuivre ont été étudiés.
Propriétés chimiques de l'hydrate de cuivre :
L'hydrate cuivrique réagit avec l'acide sulfurique, forme le sulfate de cuivre et l'eau.
L'équation chimique est donnée ci-dessous.
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O
Minéral de l'hydrate cuivrique :
Le minéral de formule Cu(OH)2 est appelé spertiniite.
L'hydrate de cuivre se trouve rarement en tant que minéral non combiné, car l'hydrate de cuivre réagit lentement avec le dioxyde de carbone de l'atmosphère pour former un carbonate de cuivre basique (II).
Ainsi, le cuivre acquiert lentement une couche verte terne à l'air humide par la réaction :
2 Cu(OH)2 + CO2 → Cu2CO3(OH)2 + H2O
La matière verte est en principe un mélange molaire de 1:1 de Cu(OH)2 et de CuCO3.
Cette patine se forme sur les statues en bronze et autres statues en alliage de cuivre telles que la Statue de la Liberté.
Présence de l'hydrate cuivrique :
L'hydrate de cuivrique est connu depuis le début de la fusion du cuivre vers 5000 av. J.-C., bien que les alchimistes aient probablement été les premiers à fabriquer de l'hydrate de cuivrique en mélangeant des solutions de lessive (hydroxyde de sodium ou de potassium) et de vitriol bleu (sulfate de cuivre (II)).
Les sources des deux composés étaient disponibles dans l'Antiquité.
L'hydrate cuivrique a été produit à l'échelle industrielle au cours des 17e et 18e siècles pour être utilisé dans des pigments tels que le bleu verditer et le vert de Brême.
Ces pigments étaient utilisés dans la céramique et la peinture.
Présence naturelle :
L'hydrate de cuivre se trouve dans plusieurs minéraux de cuivre différents, notamment l'azurite, la malachite, l'antlérite et la brochantite.
L'azurite (2CuCO3 • Cu(OH)2 ) et la malachite (CuCO3 • Cu(OH)2) sont des carbonates tandis que l'antérite (CuSO4 • 2Cu(OH)2) et la brochantite (CuSO4 • 3Cu(OH)2) sont des sulfates.
L'hydrate de cuivre se trouve rarement en tant que minéral non combiné, car l'hydrate de cuivre réagit lentement avec le dioxyde de carbone de l'atmosphère pour former un carbonate de cuivre basique (II).
Histoire de l'hydrate cuivrique :
L'hydrate de cuivre est connu de l'homme depuis le début de la fusion du cuivre vers 5000 avant notre ère, bien que les alchimistes aient probablement été les premiers à fabriquer de l'hydrate de cuivre.
Cela se faisait facilement en mélangeant des solutions de lessive et de vitriol bleu, deux produits chimiques connus dans l'Antiquité.
L'hydrate cuivrique a été produit à l'échelle industrielle au cours des 17e et 18e siècles pour être utilisé dans des pigments tels que le bleu verditer et le vert de Brême.
Ces pigments étaient utilisés dans la céramique et la peinture.
Pharmacologie et biochimie de l'hydrate de cuivre :
Absorption, distribution et excrétion :
Le cuivre ionique est absorbé par l'estomac, le duodénum et le jéjunum.
L'absorption initiale est d'environ 30 %, mais l'absorption nette effective n'est que d'environ 5 % en raison de l'excrétion de cuivre dans la bile ; Le cuivre biliaire est lié aux protéines, et ce complexe n'est pas réabsorbé.
L'absorption est influencée par un certain nombre de facteurs, y compris les formes chimiques du cuivre : oxydes, hydroxydes, iodures, glutamates, citrates et pyrophosphates de cuivre sont facilement absorbés, mais les sulfures de cuivre et autres sels insolubles dans l'eau sont mal absorbés.
Les complexes de cuivre de certains acides aminés sont facilement absorbés, tandis que les porphyrines de cuivre présentes dans la viande sont très mal absorbées.
Manipulation et stockage de l'hydrate de cuivre :
Stockage:
L'hydrate cuivrique sec doit être stocké dans des bouteilles en plastique fermées.
Conseils pour une manipulation en toute sécurité :
Travaille sous le capot.
Ne pas inhaler la substance/le mélange.
Mesures d'hygiène :
Changez de vêtements contaminés.
Protection préventive de la peau recommandée.
Lavez-vous les mains après
Travailler avec la substance.
Conditions de stockage en toute sécurité, y compris les éventuelles incompatibilités :
Conditions de stockage :
Bien fermé.
Sec.
Conserver dans un endroit bien ventilé.
Garder sous clé ou dans un endroit accessible uniquement aux personnes qualifiées ou autorisées.
Conserver dans un endroit sec.
Sensible à l'air et à l'humidité.
Conserver sous argon.
Hygroscopique.
Conserver à température ambiante contrôlée (15 à 30°C).
Classe de stockage :
Classe de stockage (TRGS 510) : 6.1B : Incombustible, toxique aiguë Cat. 1 et 2 / matières dangereuses très toxiques
Stabilité et réactivité de Cupric Hydrate :
Réactivité:
Aucune donnée disponible
Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
Possibilité de réactions dangereuses :
Réactions violentes possibles avec :
Acides forts
Anhydrides acides
Conditions à éviter :
Aucune information disponible
Matériaux incompatibles :
Aucune donnée disponible
Sécurité de l'hydrate cuivrique :
L'hydrate cuivrique est généralement sans danger, mais l'exposition orale et cutanée doit être limitée lorsqu'elle est mouillée, car l'hydrate cuivrique est peu soluble et la tendance générale parmi les composés de cuivre solubles est qu'ils agissent comme des irritants et sont légèrement toxiques.
L'acide chlorhydrique dilué dans l'estomac peut réagir avec l'hydrate cuivrique pour former du chlorure de cuivre(II), ce qui est plus préoccupant.
Mesures de premiers secours de Cupric Hydrate :
Conseils généraux :
Les secouristes doivent se protéger.
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
En cas d'inhalation :
Après l'inhalation :
Prenez l'air.
Appelez immédiatement un médecin.
Si la respiration s'arrête :
Appliquez immédiatement la respiration artificielle, si nécessaire également de l'oxygène.
En cas de contact avec la peau :
Enlevez immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/sous la douche.
En cas de contact visuel :
Après contact visuel :
Rincez abondamment à l'eau.
Appelez immédiatement un ophtalmologiste.
Retirez les lentilles de contact.
En cas d'ingestion :
Après avoir avalé :
Faites boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
Indication de toute attention médicale immédiate et traitement spécial nécessaire :
Aucune donnée disponible
Mesures de lutte contre l'incendie de Cupric Hydrate :
Agent extincteur approprié :
Utilisez des mesures d'extinction adaptées aux circonstances locales et à l'environnement environnant.
Agent extincteur inadapté :
Pour cette substance/mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
Dangers particuliers découlant de la substance ou du mélange :
Oxydes de cuivre
Not combustible.
Le feu ambiant peut libérer des vapeurs dangereuses.
Conseils pour les pompiers :
Ne restez dans une zone dangereuse qu'avec un appareil respiratoire autonome.
Évitez tout contact avec la peau en gardant une distance de sécurité ou en portant des vêtements de protection appropriés.
Plus d'informations :
Empêchez l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.
Mesures de libération accidentelle de Cupric Hydrate :
Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
Conseils pour le personnel non urgent :
Eviter la génération et l'inhalation de poussières en toutes circonstances.
Évitez le contact avec des substances.
Assurez une ventilation adéquate.
Évacuez la zone dangereuse, observez les procédures d'urgence, consultez un expert.
Précautions environnementales :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les drains.
Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respectez les éventuelles restrictions matérielles.
Prenez soigneusement.
Éliminez-le correctement.
Nettoyez la zone touchée.
Évitez la production de poussières.
Contrôles de l'exposition/protection individuelle de l'hydrate cuivrique :
Équipement de protection individuelle:
Protection des yeux/visage :
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé par les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou EN 166 (UE).
Lunettes de sécurité bien ajustées.
Protection de la peau :
Cette recommandation ne s'applique qu'au produit indiqué dans la fiche de données de sécurité, fournie par nos soins et pour l'utilisation prévue.
En cas de dissolution ou de mélange avec d'autres substances et dans des conditions différentes de celles indiquées dans la norme EN 16523-1, veuillez contacter le fournisseur de gants homologués CE.
Contact complet :
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériau testé :KCL 741 Dermatril® L
Splash contact:
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur minimale de la couche : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Matériau testé :KCL 741 Dermatril® L
Protection du corps :
vêtements de protection
Protection respiratoire :
nécessaire lorsque des poussières sont générées.
Nos recommandations en matière de filtrage de la protection respiratoire sont basées sur les normes suivantes :
DIN EN 143, DIN 14387 et autres normes d'accompagnement relatives au système de protection respiratoire utilisé.
Type de filtre recommandé : Type de filtre P3
L'entrepreneur doit s'assurer que l'entretien, le nettoyage et les tests des appareils de protection respiratoire sont effectués conformément aux instructions du fabricant.
Ces mesures doivent être correctement documentées.
Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les drains
Identificateurs de l'hydrate cuivrique :
CAS Number: 20427-59-2
ChemSpider : 144498
ECHA InfoCard: 100.039.817
KEGG : C18712
CID de PubChem : 164826
UNII : 3314XO9W9A
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID6034473
InChI :
InChI=1S/Cu.2H2O/h ; 2*1H2/q+2 ;; /p-2
Clé : JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/Cu.2H2O/h ; 2*1H2/q+2 ;; /p-2
Clé : JJLJMEJHUUYSSY-NUQVWONBAH
SOURIRES : [Cu+2]. [OH-]. [OH-]
Formule linéaire : Cu(OH)2
Numéro MDL : MFCD00010968
N° CE : 243-815-9
Beilstein/Reaxys N° : N/A
CID de Pubchem : 164826
Nom IUPAC : dihydroxyde de cuivre
SOURIRES : [Cu+2]. [OH-]. [OH-]
InchI Identificateur : InChI=1S/Cu.2H2O/h ; 2*1H2/q+2 ;; /p-2
Clé InchI : JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L
Propriétés de l'hydrate cuivrique :
Formule chimique : Cu(OH)2
Masse molaire : 97,561 g/mol
Apparence : Bleu ou solide bleu-vert
Densité : 3,368 g/cm3, solide
Point de fusion : 80 °C (176 °F ; 353 K) approximatif, se décompose en CuO
Solubilité dans l'eau : négligeable
Produit de solubilité (Ksp) : 2,20 x 10−20[1]
Solubilité:
insoluble dans l'éthanol ;
Soluble dans le NH4OH
Susceptibilité magnétique (χ) : +1170,0·10−6 cm3/mol
Cu(OH)2 : Hydrate de cuivre
Densité : 3,37 g/cm³
Poids moléculaire / Masse molaire : 97,561 g/mol
pH : 7,69
Point de fusion : 80° C
Formule chimique : Cu(OH)2
Odeur : Odeur de poisson
Apparence : Solide bleu ou vert bleuâtre
Unité liée par covalence : 3
Nombre d'atomes lourds : 3
Accepteur de liaison hydrogène : 2
Solubilité : Insoluble dans l'eau
Poids moléculaire : 99,58 :
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 2 :
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 2 :
Nombre d'obligations rotatives : 0 :
Masse exacte : 98.950726 :
Masse monoisotopique : 98.950726 :
Surface polaire topologique : 2 Ų :
Nombre d'atomes lourds : 3 :
Complexité : 2.8 :
Nombre d'atomes d'isotopes : 0 :
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0 :
Nombre de stéréocentres d'atomes indéfinis : 0 :
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0 :
Stéréocentre de liaison indéfini Nombre : 0 :
Nombre d'unités liées par covalence : 3 :
Le composé est canonisé : Oui
Thermochimie de l'hydrate de cuivre :
Entropie molaire Std (So298) : 108 J·mol−1· K−1
Enthalpie de formation Std (ΔfH⦵298) : −450 kJ·mol−1
Composés apparentés de l'hydrate de cuivre :
Oxyde de cuivre(I)
Chlorure de cuivre(I)
Autres anions :
Oxyde de cuivre(II)
Carbonate de cuivre(II)
Sulfate de cuivre(II)
Chlorure de cuivre(II)
Autres cations :
Hydroxyde de nickel(II)
Hydroxyde de zinc
Hydroxyde de fer(II)
Hydroxyde de cobalt
Noms de l'hydrate cuivrique :
Nom IUPAC :
Hydroxyde de cuivre(II)
Autre nom :
Hydroxyde cuivrique
MeSH de l'hydroxyde de cuivre :
Cu(OH)2
hydroxyde cuivrique
