ÜRÜNLER

BAKIR HİDRAT

Bakır hidrat, Bakır tuzları için bir kaynak olarak ve tekstillerin boyanmasında mordan olarak kullanılır.
Schweizer reaktifi olarak bilinen amonyak çözeltisindeki bakır hidrat, selülozu çözme konusunda ilginç bir yeteneğe sahiptir ve bu da suni ipek üretiminde kullanılmasına yol açmıştır.
Bakır hidrat, balıkları öldürmeden balıklardaki dış parazitleri yok etme kabiliyeti nedeniyle akvaryum endüstrisinde yaygın olarak kullanılmaktadır.

CAS Numarası: 20427-59-2
EC Numarası: 243-815-9
Kimyasal Formül: Cu(OH)2
Molar Kütle: 97.561 g/mol

Eş anlamlılar: 20427-59-2, Bakır(II) hidroksit, Bakır dihidroksit, bakır; dihidrat, bakır(II)hidroksioksit, dihidroksibakır, MFCD00010968, Kuprablau, Şemsiye, Şampiyon, Cuzin, Kocide, Wetcol, Cupravit blau, Comac Şemsiye, Cupravit Mavisi, Mavi Kalkan, Teknik Hidroks, Funguran OH, KOP Hidroksit, Mavi Kalkan DF, Kocide DF, Kocide LF, Kocide SD, Champ Formula II, Nu-Cop, KOP Hidroksit WP, Spin Out FP, Kocide 101, Kocide 101PM, Kocide 220, Kocide 404, Caswell No. 242, Bakır(2+) hidroksit, Kocide 2000, bakır hidrat, Bakır hidroksit (Cu(OH)2), HSDB 262, Hydrocop T, EINECS 243-815-9, EPA Pestisit Kimyasal Kodu 023401, Kocide Bakır Hidroksit Formülasyon Sınıfı, Kocide Bakır Hidroksit Zehirli Boya Pigmenti, Cu(OH)2, Bakır Hidroksit Formülasyon Sınıfı Tarımsal Fungisit, DTXSID6034473, AKOS015903383, Bakır(II) hidroksit, teknik sınıf, EC 243-815-9, Bakır hidroksit, Bakır hidroksit, bakır; dihidroksit, 1344-69-0, BAKIR(I)HİDROKSİT, 12125-21-2, Bakır hidroksit, Bakır monohidroksit, Bakır(I) hidroksit, Spinout, PEI 24, EINECS 215-705-0, CuO2, CHEBI:81907, AKOS030228342, S521, C18712, Q186357, J-013306, J-520119, Bakır(II) karbonat hidroksit, 12069-69-1, Karbonat hidroksit de cuivre(2+), Karbonik asit, bakır(2+) tuzu, hidrat, Bakır karbonat hidroksit, bakır karbonat, bazik, Bakır hidroksit karbonat, Bakır(2+)ato(2-) karbonatatöz(2-) hidroksido(2-), Bakır karbonat hidroksit, Kupfer(2+)karbonathidroksit, Kupfer(2+)karbonathidroksit, (Karbonato(2-))dihidroksidibakır, (Karbonato)dihidroksidibakır, 1344-66-7 , 138210-92-1 , 235-113-6 , 37396-60-4 , 39361-73-4 , BAZIK BAKIR KARBONAT, Bazik bakır(II) karbonat, Bazik bakır karbonat, Karbonik asit, bakır(2+) tuzu, Bakır hidroksit karbonat (CuCO3.Cu(OH)2), Bakır hidroksi karbonat, Bakır hidroksi karbonat (Cu2(OH)2CO3), Bakır(II) karbonat bazik, Bakır(II) karbonat bakır(II) hidroksit, Bakır(II) karbonat dihidroksit, Bakır(II) karbonat hidroksit, Bakır(II) karbonat, bazik, Bakır(II) hidroksit karbonat, Bakır, (karbonato)dihidroksidi-, Bakır, (μ-(karbonato(2-)-O:O'))dihidroksidi-, Bakır, (μ-(karbonato(2-)-κO:κO'))dihidroksidi-, Bakır karbonat bazik, Bakır karbonat hidroksit (CuCO3.Cu(OH)2), Bakır karbonat, bazik, Bakır subkarbonat, dibakır karbonat dihidroksit, Dibakır dihidroksikarbonat, dibakır karbonat dihidroksit, dikuparik karbonat dihidroksit, Kop karb

Bakır hidrat aynı zamanda bakır hidroksit olarak da adlandırılır, bir bakır tuzu çözeltisine fazla miktarda sodyum veya potasyum hidroksit eklendiğinde üretilen soluk mavi bir çökeltidir.
Bakır hidrat, çok çeşitli tuzların hazırlanmasında kullanılan kristalimsi fakat inert bir bileşiktir.
Bakır hidrat, bakırı çözelti içinde tutmak için bakır sülfata yeterli miktarda sulu amonyak eklenerek ve daha sonra bir kurutucu kullanılarak çözeltiden amonyağın çıkarılmasıyla eşdeğer miktarda alkali eklenerek hidroksitin çökeltilmesiyle hazırlanır.

Bakır hidrat, daha yüksek (bazik) pH ortamlarıyla uyumlu kullanımlar için suda yüksek oranda çözünmeyen kristalli bir Bakır kaynağıdır.
Bir hidrojen atomuna bağlı bir oksijen atomundan oluşan OH- anyonu olan hidroksit, doğada yaygın olarak bulunur ve fiziksel kimyada en çok çalışılan moleküllerden biridir.

Hidroksit bileşikleri, baz katalizinden karbondioksitin tespitine kadar çeşitli özelliklere ve kullanımlara sahiptir.
2013 yılında yapılan bir dönüm noktası deneyinde, JILA'daki (Ortak Laboratuvar Astrofiziği Enstitüsü) bilim adamları, kimyasal reaksiyonları kontrol etmek için yeni yöntemlere yol açabilecek ve atmosfer bilimi ve enerji üretim teknolojileri de dahil olmak üzere bir dizi disiplini etkileyebilecek bir keşif olan hidroksit moleküllerini kullanarak ilk kez bileşiklerin buharlaşarak soğutulmasını sağladılar.

Bakır hidrat genellikle çoğu ciltte hemen mevcuttur.
Ultra yüksek saflıkta ve yüksek saflıkta bileşimler, bilimsel standartlar olarak hem optik kaliteyi hem de kullanışlılığı artırır.
Alternatif yüksek yüzey alanlı formlar olarak nano ölçekli elementel tozlar ve süspansiyonlar düşünülebilir.

Bakır hidrat kristallerinin ortorombik doğası, X ışını kırınımı ile belirlendi.
Bakır hidrat, karşılık gelen ynamidleri vermek için terminal alkinlerin seçici oksidatif çapraz bağlanmasında heterojen bir katalizör görevi görebilir.

Bakır hidrat, parlak mavi-yeşil jel veya açık mavi tozdur.
Bakır hidroksit zamanla veya ısıyla ayrışarak siyah bakır oksit oluşturacaktır.

Bakır hidrat, Bakır tuzları için bir kaynak olarak ve tekstillerin boyanmasında mordan olarak kullanılır.
Bakır hidrat, Selülozu çözebilen kupramonyum iyonunu oluşturmak için Amonyum hidroksit ile reaksiyona girer.

Bakır hidrat, suni ipek üretiminde kullanılır.
Bakır hidratın ayrıca bakır alaşımları üzerindeki deniz korozyon kabuklarında bir bileşen olduğu da rapor edilmiştir.

Bakır hidrat, kimyasal formülü Cu(OH)2 olan bakırın hidroksitidir.
Bakır hidrat, soluk yeşilimsi mavi veya mavimsi yeşil bir katıdır.

Bazı Bakır hidrat formları, muhtemelen bakır(II) karbonat ve hidroksit karışımından oluşmalarına rağmen, "stabilize edilmiş" Bakır hidrat olarak satılmaktadır.
Bakır hidroksit güçlü bir bazdır, ancak Bakır hidratların sudaki düşük çözünürlüğü bunun doğrudan gözlemlenmesini zorlaştırır.

Bakır hidrat (kimyasal formül Cu(OH)2), metal bakırın hidroksitidir.
Bakır hidratın tipik rengi mavidir.

Bazı Bakır hidrat formları, büyük olasılıkla bakır(II) karbonat ve hidroksit karışımı olan "stabilize edilmiş" Bakır hidrat olarak satılmaktadır.
Bunlar genellikle daha yeşil renktedir.

Bakırlar, sabit – Bakır hidrat, bakır oksit, bakır oksiklorür, bakır bazlı malzemelerin toprakta birikmeyi en aza indirecek şekilde kullanılması ve herbisit olarak kullanılmaması koşuluyla EPA toleransından muaf tutulan ürünleri içerir.

Bakır hidrat, kimyasal formülü CuOH olan metal bakırın hidroksitidir.
Bakır hidrat hafif, oldukça kararsız bir alkalidir.

Saf Bakır hidratın rengi sarı veya turuncu-sarıdır, ancak Bakır hidrat genellikle safsızlıklar nedeniyle oldukça koyu kırmızı görünür.
Bakır hidrat, oda sıcaklığında bile son derece kolay oksitlenir.

Bakır hidrat, bazı endüstriyel işlemler için ve formaldehitin yoğunlaşmasını önlemede faydalıdır.
Bakır hidrat ayrıca Cu2O3 ve Cu(OH)2 dahil olmak üzere birçok önemli ürün için önemli bir reaktan ve ara maddedir.

Ek olarak Bakır hidrat, pirimidopirrolidon türevlerinin sentezinde katalizör görevi görebilir.
Mantar ilacı olarak kullanılan bakır hidrat.

Bakır hidrat ve bakır sülfat karışımı da böcek ilacı ve böcek ilacı olarak kullanılır.
Malakit Bakır hidrat, süs eşyaları yapmak için yarı değerli bir taş olarak kullanılan parlak yeşil bir mineraldir.

Bakır hidrat, seyreltik bir bakır(II) sülfat (CuSO4·5H2O) çözeltisine bir sodyum hidroksit eklenerek oluşturulur.

Bakır hidrat iyonik bir bileşiktir.
Bakır hidrat, Cu2+ katyonu ve OH- anyonu üretmek için ayrışmaya uğrar.
Cu bir metaldir ve oksijen metal değildir, bu nedenle Cu ve Oksijen arasındaki bağ doğada iyoniktir.

Bakır hidrat, hidratlı bir bakır oksittir ve Bakır hidrat, asitlerin (H3O+) varlığında olduğunda bir miktar konsantrasyonda OH- iyonu sağlar.
Bununla birlikte, Bakır hidrat suda büyük ölçüde çözünmez.
Bu nedenle, Bakır hidrat bir alkali olarak değil, zayıf bir baz olarak kabul edilir.

Bakır hidrat mantar ilacı olarak kullanılır.
Parazitik mantarları veya sporlarını öldürmek için kullanılan bakır hidrat, fungisit olarak bilinir.

Bakır hidrat oldukça ucuz ve bol miktarda bulunan bir malzemedir, ancak literatürde Bakır hidratın kararlı bir su oksidasyon katalizörü (WOC) olarak kullanıldığına dair herhangi bir rapor bulunmamaktadır.
Bu çalışmada, basit bir bakır tuzundan sentezlenen Cu(OH)2 malzemesinin iyi aktivite ve stabiliteye sahip bir WOC olarak kullanılabileceğini ilk kez rapor ediyoruz.
Elektrokatalizör olarak Cu(OH)2 kullanan optimum koşullar altında, pH 9.2'de Ag/AgCl'ye göre ∼1.05 V 'luk bir uygulanan potansiyel altında 0.1 mA/cm2'lik bir katalitik akım yoğunluğu elde edilebilir.

Tafel parselinin eğimi 78 mV/dec'tir.
Tafel grafiği, ∼0.1 mA/cm2'lik bir akım yoğunluğunun 550 mV'luk bir aşırı potansiyel gerektirdiğini gösterir.

Faradaik verimlilik ∼%95 olarak ölçülmüştür.
Sentezlenen Cu(OH)2 malzemesi, X-ışını toz kırınımı, taramalı elektron mikroskobu, Fourier dönüşümü kızılötesi spektroskopisi ve X-ışını fotoelektron spektroskopisi ile karakterize edildi.

Bakır hidrat, tarım için bir mantar ilacı, mordan olarak, bakır tuzları için bir kaynak olarak ve suni ipek üretimi için kullanılır.

Bakır Hidrat Uygulamaları:
Bakır hidrat bazlı monolitler, Bakır hidrat bazlı monolitik kserojellerin sentezinde kullanılabilir.
Bu metal organik çerçevelerin (MOF'ler) potansiyel uygulamaları arasında gaz depolama, ayırma, ilaç dağıtımı ve biyotıp yer alır.
Desteklenen Cu(OH)x, N-asilsülfenamidleri verecek şekilde benzenetiollerin ve siklik amidlerin aerobik çapraz dehidrojenatif bağlanması için bir katalizör olarak kullanılabilir.

Bakır hidrat, bakır(I) oksit (Cu2O) oluşumunda önemli bir ara maddedir.
Cu2O bileşiği, güneş pillerinde kullanım, cam elyafının oksidasyonu ve lityum iyon pillerde kullanım gibi çok yönlü uygulamalara sahiptir.

Bakır hidratın, hepatit B virüsü için DNA biyosensörlerinin geliştirilmesinde yararlı bir uygulamaya sahip olduğu bile gösterilmiştir.
Özellikle, Bakır hidratın, Cu2O sentezi için hem CuOH hem de Cu(OH)2'nin aynı anda mevcut olması gerektiği bulunmuştur.

Bakır Hidratın Kullanım Alanları:
İlk olarak 1970'lerde geliştirilen bakır hidrat fungisitleri, çoğu fungisit uygulaması için tercih edilir hale geldi.
Böcek ilacı ve böcek ilacı olarak Bakır hidrat ve bakır sülfat karışımı kullanılır.

Malakit Bakır hidrat karbonat, bakır cevheri ve süs eşyası yapımında yarı değerli bir taş olarak kullanılan parlak yeşil bir mineraldir.
Bakır hidrat, ahşap koruyucular olarak etkili bir biyosit olarak kullanılmıştır.

Schweizer reaktifi olarak bilinen amonyak çözeltisindeki bakır hidrat, selülozu çözme konusunda ilginç bir yeteneğe sahiptir.
Bu özellik, bir selüloz lifi olan suni ipek üretiminde Bakır hidratın kullanılmasına yol açtı.

Bakır hidrat ayrıca akvaryum endüstrisinde, Cupric hidratların balıkları öldürmeden parazitler, deniz ich, Brooklynellosis ve deniz kadifesi dahil olmak üzere balıklardaki dış parazitleri yok etme yeteneği için yaygın olarak kullanılmaktadır.
Suda çözünebilen diğer bakır bileşikleri bu rolde etkili olabilse de, genellikle yüksek balık ölümlerine neden olurlar.

Bakır hidrat, bir fungisit ve nematisit olan Bordeaux karışımına alternatif olarak kullanılmıştır.
Bakır hidrat bazen seramik renklendirici olarak da kullanılır.

Cupric hidrat, lateks boya ile birleştirilerek saksı bitkilerinde kök büyümesini kontrol etmek için tasarlanmış bir ürün haline getirildi.
İkincil ve yan kökler gelişip genişler, bu da yoğun ve sağlıklı bir kök sistemi sağlar.

Bakır hidrat, ilk olarak Griffin LLC tarafından tanıtılan Spin Out adı altında satıldı.
Bakır hidrat artık Microkote olarak ya kendi uyguladığınız bir solüsyonda ya da işlenmiş kaplar olarak satılmaktadır.

Bakır hidrat, bir fungisit ve nematasit olan Bordeaux karışımına alternatif olarak kullanılmıştır.
Günümüzde Bakır hidrat, çevre kirliliği sorunları nedeniyle tercih edilmemektedir.
Bakır hidrat bazen seramik renklendirici olarak da kullanılır.

Endüstri Kullanımları:
Tarım kimyasalları (pestisit olmayan)
Mimari ve elektrik ürünleri
Endüstriyel Kullanım
Ara
Metal Geri Kazanımı
Katı ayırma maddeleri
Metal geri kazanımı için izabe tesisi hammaddesi olarak kullanılır

Organik reaktif olarak kullanın:
Bakır hidrat, organik sentezde oldukça özel bir role sahiptir.
Çoğu zaman, bu amaç için Bakır hidrat kullanıldığında, Bakır hidrat, çözünür bir bakır(II) tuzu ve potasyum hidroksit karıştırılarak yerinde hazırlanır.

Bakır hidrat bazen aril aminlerin sentezinde kullanılır.
Örneğin, Bakır hidrat, etilendiaminin 1-bromoantrakinon veya 1-amino-4-bromoantrakinon ile reaksiyonunu katalize ederek sırasıyla 1-((2-aminoetil)amino)antrakinon veya 1-amino-4-((2-aminoetil)amino)antrakinon oluşturur.

Bakır hidrat ayrıca asit hidrazitleri oda sıcaklığında karboksilik asitlere dönüştürür.
Bu, özellikle karboksilik asitlerin diğer kırılgan fonksiyonel gruplarla sentezlenmesinde yararlıdır.
Yayınlanan verimler, benzoik asit ve oktanoik asit üretiminde olduğu gibi genellikle mükemmeldir.

Bakır Hidratın Yapısı:
Bakır hidratın yapısı X-ışını kristalografisi ile belirlenmiştir Bakır merkez kare piramidaldir.
Düzlem aralığındaki dört Cu-O mesafesi 1.96 şve eksenel Cu-O mesafesi 2.36 Å'dir.

Düzlemdeki hidroksit ligandları ya iki kat köprüleniyor ya da üçlü köprüleniyor.
Bakır hidrat, C∞v simetri grubunun doğrusal bir molekülü olabilir.

Doğrusal yapı için Cu-O bağının bağ mesafesi 1.788 şve O-H bağının mesafesi 0.952 şolarak bulunmuştur.
Bakır hidrat bağ açısı 180° olarak ölçülmüştür.

C nokta grubu ile oluşmuş bir Bakır hidrat olasılığı da vardır.
Bunun doğrusal geometriye kıyasla daha fazla stabiliteye sahip olduğu bulunmuştur.

Bu durumda Cu-O bağının bağ mesafesi 1.818 şve O-H bağının bağ mesafesi 0.960 şolmuştur.
Bu geometri için bağ açısı 131.9° idi.
Bakır hidrat oldukça iyonik karakterdedir, bu nedenle bu açı tam olarak 120° değildir.

Bakır Hidratın spektroskopik karakterizasyonu:
Bakır hidrat, kavite içi lazer spektroskopisi, tek vibronik seviye emisyonu ve mikrodalga spektroskopik tespiti kullanılarak spektroskopik olarak karakterize edilmiştir.

Bakır Hidratın organik kimyası için reaktif:
Bakır hidrat, organik sentezde oldukça özel bir role sahiptir.
Çoğu zaman, bu amaç için Bakır hidrat kullanıldığında, Bakır hidrat, çözünür bir bakır(II) tuzu ve potasyum hidroksit karıştırılarak yerinde hazırlanır.

Bakır hidrat bazen aril aminlerin sentezinde kullanılır.
Örneğin, Bakır hidrat, etilendiaminin 1-bromoantrakinon veya 1-amino-4-bromoantrakinon ile reaksiyonunu katalize ederek 1-((2-aminoetil)amino)antrakinon veya 1-amino-4-((2-aminoetil)amino)antrakinon oluşturur.

Bakır hidrat ayrıca asit hidrazitleri oda sıcaklığında karboksilik asitlere dönüştürür.
Bu dönüşüm, diğer kırılgan fonksiyonel grupların varlığında karboksilik asitlerin sentezinde faydalıdır.
Benzoik asit ve oktanoik asit üretiminde olduğu gibi verimler genellikle mükemmeldir.

Bakır (I) ve Bakır Hidratın diğer oksidasyon durumları:
Cu+ ve Cu2+ bakırın en yaygın oksidasyon durumlarıdır, ancak Cu3+ ve Cu4+ da rapor edilmiştir.

Cu2+ kararlı bileşikler oluşturma eğilimindeyken, Cu+ genellikle Bakır hidrat gibi kararsız bileşikler oluşturur.
Bunun bir istisnası, çok daha kararlı olan Cu2O'dur.

Bununla birlikte, Bakır hidratın yanı sıra, Cu+ içeren bileşikler, göreceli kararsızlıkları nedeniyle Cu2+ bileşikleri kadar kapsamlı bir şekilde incelenmemiştir.
Buna Bakır hidrat da dahildir.

Bakır Hidratın Reaksiyonları:
Nemli Bakır hidrat numuneleri, bakır(II) oksit oluşumu nedeniyle yavaş yavaş siyaha döner.
Bununla birlikte, Cupric hidrat kuru olduğunda, Cupric hidrat 185°C'ye ısıtılmadıkça Cupric hidrat ayrışmaz.

Bakır hidrat, [Cu(NH3)4]2+ kompleks iyonundan oluşan koyu mavi bir çözelti oluşturmak için bir amonyak çözeltisi ile reaksiyona girer, ancak çözelti su ile seyreltildiğinde hidroksit yeniden oluşur.
Schweizer reaktifi olarak bilinen amonyak çözeltisindeki bakır hidrat, selülozu çözme konusunda ilginç bir yeteneğe sahiptir.
Bu özellik, selülozik bir lif olan suni ipek üretiminde Bakır hidratın kullanılmasına yol açtı.

Bakır hidrat hafif amfoterik olduğundan, Bakır hidrat konsantre alkali içinde hafifçe çözünür ve [Cu(OH)4]2- oluşturur.

Demir(II) hidroksite benzer şekilde, Bakır hidrat kolayca Bakır hidrata oksitlenebilir:
4CuOH + 2H2O + O2 <=> 4Cu(OH)2

Bakır Hidrat Üretimi:

Bakır hidrat, bakır(II) sülfat (CuSO4·5H2O) gibi çözünür bir bakır(II) tuzu çözeltisine sodyum hidroksit eklenerek üretilebilir:
2NaOH + CuSO4·5H2O → Cu(OH)2 + 6H2O + Na2SO4

Bununla birlikte, bu şekilde üretilen çökelti, genellikle su ve kayda değer miktarda sodyum içeren safsızlıklar içerir.
Çözeltiye önceden amonyum klorür eklenirse daha saf bir ürün elde edilebilir.

Alternatif olarak, Bakır hidrat, suyun (sodyum sülfat veya magnezyum sülfat gibi biraz elektrolit içeren) bir bakır anotla elektrolizi ile kolayca yapılır:
Cu + 2OH− → Cu(OH)2 + 2e−

Bakır Hidrat Üretim Süreci:
Bakır hidrat, sulu bir süspansiyon içindeki bakır oksiklorürün alkali hidroksit veya alkali toprak metal hidroksit ile stabilize edici bir madde varlığında reaksiyonuyla üretilir ve ürün ayrılır ve yıkanır.
Bakır hidratın stabilitesini arttırmak ve bakır oksit ile siyah renklenmeyi önlemek için, moleküllerde hidroksil grupları (SiOH) içeren veya sulu bir ortamda bu grupları oluşturan inorganik silikon bileşikleri süspansiyona eklenir.
Bakır hidrat, suda çözünür veya kolloidal olarak çözünen partikül katı silisik asitler veya silisik asitler kullanılması arzu edilir.

Bakır hidrat (nadiren oluşan mineral spertinitit olarak) alkali, oksitleyici koşullar altında oluşur.
Bakır hidrat, deniz suyunda pirincin doğal olarak oluşan bir korozyon ürünü olarak gözlemlenmiştir.

Ancak bakır alaşımlarındaki oluşumların çoğu, bazik çözeltiler (sodyum hidroksit veya amonyak) kullanılarak yapılan koruma işlemlerinden veya kasıtlı patinasyondan kaynaklanmaktadır.
Amonyak çözeltisiyle 'temizlenen' klasik pirinç merkez parçaları (c. 1800), buharlaşmanın engellendiği boşluklarda mavi bir spertinit patina geliştirdi.

Gerilme korozyonu çatlaması tehlikesine ek olarak, bu tedavinin yasaklanmasının bir başka nedeni de budur.
Bakır pigment katmanları, bazlara maruz kaldığında Bakır hidrata dönüşecektir.

Bazik bakır tuzlarının bazlarla işlenmesi, Bakır hidrattan da oluşabilen Bremen mavisi ve benzeri pigmentlerin üretiminde kasıtlı olarak kullanılmıştır.
Berrak, açık mavi, sulu bir bakır(II) klorür çözeltisine konsantre amonyak çözeltisi (amonyum hidroksit) eklendiğinde, toz halinde, açık mavi bir Bakır hidrat çökeltisi oluşur.

Daha fazla amonyak ilavesi, bakır iyonunun koyu mavi bir amonyak kompleksi olarak çözeltiye geri dönmesine neden olur.
12M sülfürik asit ilavesi, Bakır hidrat çökeltisindeki değişiklikleri orijinal çözeltinin berrak, açık mavi rengine geri döndürür.

Bu, bakır karbonat bazından daha az reaktif ve bakır oksitten (CuO) daha reaktiftir.
Bu malzeme sırlarda CO2 köpürmesine katkıda bulunmaz.

Bakır hidrat, Bakır hidrat erime noktasına kadar ısıtıldığı için oldukça karmaşık bir ayrışmaya sahiptir.
185C civarında, Bakır hidrat, 1000C'ye kadar stabil kalan ısıya dayanıklı CuO'ya (bakır oksit) ayrıştığından, Bakır hidrat yaklaşık %18 ağırlık kaybeder.
1050C civarında yaklaşık %6,5 kaybolur, bu da muhtemelen bakır ve bakır oksitlerin bir karışımını oluşturmak için kısmi oksijen kaybını içerir.

Bakır hidrat, kimyasal formülü Cu(OH)2 olan bakırın hidroksitidir.
Bakır hidrat, soluk yeşilimsi mavi veya mavimsi yeşil bir katıdır.

Buluşun alanı:
Mevcut buluşumuz, bazik maddelerle reaksiyona girerek bakır oksiklorürden stabilize Bakır hidrat, yani Bakır hidrat üretme işlemiyle ilgilidir.

Buluşun arka planı:
Bakır oksiklorürden Bakır hidrat üretme işlemi, ürünün stabil ve depolanabilir olmasını sağlamak için fosfat iyonlarını kullanır.
Bu fosfat iyonları, sulu bir fazda süspanse edilen bakır oksiklorür, alkali metal hidroksit ve/veya toprak alkali metal hidroksit ile reaksiyona girmeden önce eklenir, reaksiyonla oluşan çökeltilmiş Bakır hidrat yıkanır ve yeniden süspanse edilen Bakır hidrat, pH değeri 7,5 ile 9 arasında ayarlanarak asit fosfat ile muamele edilerek stabilize edilir.

Bu süreç, yüksek işçilik ve ekipman maliyetiyle çok sayıda adımdan oluşur.
Bu nedenle Bakır hidratın, daha sonra bir pH ayarlaması olmaksızın Bakır hidrat ürettiği de bilinmektedir.
Bu işlemin, Bakır hidrat ürününün uzun süreli depolama sırasında veya bir kurutma işlemi sırasında daha erken en azından kısmen siyah bakır(II) okside dönüştürülmesi dezavantajı vardır.

Buluşun amaçları:
Bakır hidrat, buluşumuzun genel amacı, önceki teknik işlemlerin dezavantajlarını ortadan kaldıran stabil Bakır hidrat yapmak için bir yöntem sağlamaktır.
Bakır hidrat, Bakır hidratın basit bir şekilde gerçekleştirilebilmesi ve kararlı, depolanabilir bir Bakır hidrat ile sonuçlanması için yalnızca düşük işçilik ve ekipman maliyetleri içeren bir işlem olan bakır oksiklorürden Bakır hidrat üretimini sağlamak için buluşun başka bir amacıdır.

Buluşun açıklaması:
Bakır hidrat, ürünü ayıran ve yıkayan stabilize edici bir madde varlığında hidroksit veya toprak alkali metal hidroksitin reaksiyonuyla üretilir.
Buluşa uygun olarak stabilize edici ajan, molekülde hidroksil grupları (SiOH, silanol grupları) içeren veya sulu bir ortamda bu grupları oluşturan bir veya daha fazla inorganik silikon bileşiğinden oluşur ve ağırlıkça %1 ila %10 oranında katı Bakır hidrat eklenir.

Buluşa uygun olarak bu maddelerden bir veya daha fazlasının eklenmesiyle, çökeltilmiş Bakır hidratın stabilizasyonu basit bir şekilde gerçekleştirilir ve hatta Bakır hidratın siyah bakır(II) okside kısmi dönüşümü, süspansiyon olarak uzun süreli depolama sırasında ve kuru Bakır hidratın geri kazanılması sırasında önlenecektir.
Buluş kapsamında uygun stabilize edici maddeler, sulu bir ortamda çözünmüş veya kolloidal olarak dağılmış partikül katı silisik asitleri veya silisik asitleri içerir.

Suda çözünmeyen katkı maddeleri, taze hazırlanmış bir bakır oksiklorürün sulu süspansiyonuna doğrudan eklenir.
Bu durumda katkı maddeleri, alkali metal hidroksit veya toprak alkali metal hidroksit ile reaksiyondan hemen önce reaksiyon kabındaki bakır oksiklorür süspansiyonuna eklenir.

Suda çözünen veya içinde kolloidal olarak dağılabilen stabilize edici maddeler, yıkama ve filtreleme işleminden hemen sonra ayrı olarak hazırlanmış bir Bakır hidrat süspansiyonuna uygun şekilde eklenir.
Molekülde hidroksil grupları içeren veya sulu bir ortamda bu tür grupları oluşturan uygun suda çözünmeyen inorganik silikon bileşikleri, bir oksihidrojen gaz alevinde silikon tetraklorürün termal ayrışmasıyla oluşturulan silisik asitler gibi pirojenik silisik asitleri içerir.

Bu tür pirojenik silisik asitler genellikle 10 ila 20 milimikron arasında bir partikül çapına sahiptir ve ayrıca nihai ürünün fiziksel özelliklerini, örneğin Bakır hidratın sulu süspanse edilebilirliğini veya ıslanabilirliğini iyileştirecektir.
Partikül silika da benzer şekilde kullanılabilir.

Bu durumda partikül boyutu 10 ila 80 milimikron arasında olan, uygun şekilde sınıflandırılmış bir silika tercih edilir.
Sulu bir ortamda, katı silisik asitler, hidrojen bağı köprülerinin oluşumu ile bir ekleme reaksiyonu ile su moleküllerini alma eğilimindedir, böylece büyük oranda SiOH grupları oluşur.

Buluşa uygun olarak proseste stabilize bir Bakır hidrat oluşturmak için kullanılabilecek maddeler arasında ortosilik asit, metasilisik asit veya polisilik asitler gibi suda çözünür veya kolloidal olarak çözünen silisik asitler de bulunur.
Uygun stabilize edici ajanlar, örneğin, seyreltik asitlerin eklenmesiyle su-cam çözeltilerinden yapılan silika solları veya silika jelleri içerir.
Bulusun tercih edilen bir yapilanmasinda, çözünmüs alkali metal silikat, örnegin bir su cami çözeltisi formunda kullanilabilir.

Belirtildiği gibi, buluşa uygun proseste inorganik silikon bileşikleri, katı Bakır hidratın ağırlıkça %1 ila %10'una eşit bir miktarda kullanılır.
Bulusun tercih edilen bir yapilanmasinda, stabilize edici ajanin kati Bakır hidratin %2 ila 5'i miktarinda kullanildigi bir proseste stabilize bir Bakır hidrat üretilir.

Bulusun arzu edilen bir baska düzenlemesinde, Cupric hidratlarin su süsübazligi ve islanabilirligi gibi nihai ürünün önemli fiziksel özelliklerini de iyilestirecek bir stabilizatör seçilir, bu özellikler çesitli kullanimlar için çesitli kullanimlar için gerekli olan özellİKLER, özellikle agimda, mahsullerin korunmasi için.
Pirojenik silisik asitler bu amaç için özellikle uygundur.

Buluşa uygun süreçte, stabilize edilmiş Bakır hidratın süspansiyonunun 7,5 ila 9 aralığında bir pH değerine sahip olmasına dikkat etmek ve sağlamak için Bakır hidrat da gereklidir.
Bu, yıkama veya fosforik asit ilavesiyle basit bir şekilde gerçekleştirilir.

Buluşa uygun prosesin sayısız avantajı vardır.
Örneğin, buluşa uygun olarak proseste elde edilen yıkama suyu, atık suyu kirleten neredeyse hiçbir madde içermemektedir.

Ana likör ve kullanılmış yıkama suyunun kullanılabilir hale gelen bir kısmı geri dönüştürülebilir ve başlangıç ürünü olarak kullanılan bakır oksiklorürü askıya almak için yeniden kullanılabilir, ancak bu durumda alkali çözeltinin konsantrasyonunun litre başına 2 ila 5 gramlık bir başlangıç değerinden litre başına 4 ila 10 grama yükseltilmesi gerekir.
Buluşa uygun olarak proses tarafından üretilen stabilize Bakır hidrat, ağırlıkça %45 ila %61 bakır içerir.

Bakır hidratın parçacık boyutu 0,1 ila 5 mikrondur ve Bakır hidratların fiziksel ve kimyasal bileşimi birkaç yıl boyunca saklansa bile değişmeyecektir.
Buluşa uygun olarak işlemle üretilen Bakır hidrat, diğer bakır bileşiklerinin yapımı, bakır bazlı renklendirici malzemelerin daha ileri işlenmesi ve mahsullerin korunmasına yönelik müstahzarların üretimi için özellikle uygundur.

Spesifik örnekler:
Buluş aşağıdaki Örneklerle daha ayrıntılı olarak açıklanacaktır.

Örnek 1:
Litre başına 860 gram katı içeriğine sahip 116 litre taze hazırlanmış bakır oksiklorür süspansiyonu, 600 litre suda ince bir şekilde dağılmış 3 kg pirojenik silisik asit ile karıştırılarak karıştırılır.
150 litre su içinde 36 kg kostik soda çözeltisi daha sonra hızlı bir şekilde karıştırılırken, 25°C'ye kadar reaksiyon sıcaklığı korundu.

Reaksiyon birkaç dakika sonra tamamlandı; bu, ortaya çıkan Bakır hidratın yoğun mavi renginden belliydi.
Elde edilen Bakır hidrat daha sonra döner bir filtre üzerinde su ile yıkandı.

Bu, pH değerinin 7,5 ila 9'a düşmesine neden oldu.
Elde edilen ürün, bir süspansiyon olarak veya bir toz haline getirildikten sonra daha fazla işlenebilir.
Sıvı ürünün depolanması sırasında veya ürünün kurutulması sırasında siyah renk gelişimi ile bakır(II) oksit oluşumu kaydedilmemiştir.

Örnek 2:
Örnek 1'deki işlem tekrarlandı, ancak başlangıç ürünü olarak kullanılan bakır oksiklorür için süspansiyon ortamı olarak kullanılan su, kostik soda çözeltisi ile zenginleştirilmiş ana likör ve kullanılmış yıkama suyunun bir kısmı ile değiştirildi.
Bu suda bulunan sodyum klorür, yalnızca alkali çözeltinin konsantrasyonunun Örnek 1'de 4 g/l'den 7 g/l'ye çıkarılması gerektiği konusunda bir etkiye sahipti.

Iddia:
Bakır oksiklorürün sulu bir süspansiyon içinde alkali hidroksit ve toprak alkali metal hidroksitten oluşan gruptan seçilen bir madde ile reaksiyona sokulmasını, Bakır hidrat için stabilizatör maddesi olarak moleküllerinde hidroksil grupları içeren silikon bileşikleri ve sulu bir ortamda hidroksil grupları oluşturan silikon bileşiklerinden oluşan gruptan seçilen en az bir inorganik silikon bileşiğinin eklenmesini içeren bir Bakır hidrat üretme yöntemi, oluşan katı Bakır hidratın ağırlıkça %1 ila %10'u kadar; ve bu şekilde oluşan söz konusu Bakır hidratın geri kazanılması ve yıkanması.
İstem 1'de tanımlanan yöntem, burada söz konusu silikon bileşiği, partikül katı silisik asit, suda çözünür silisik asit ve kolloidal olarak çözünmüş silisik asitten oluşan gruptan seçilen bir bileşiktir.

İstem 2'de tanımlanan yöntem, burada söz konusu silikon bileşiği ortosilik asit, metasilisik asit veya polisilisik asitten oluşan gruptan seçilir.
İstem 1'de tanımlanan yöntem, burada söz konusu bileşik, silikon tetraklorürün ayrışmasıyla üretilen partikül pirojenik silisik asittir.

İstem 1'de tanımlanan yöntem, burada söz konusu bileşik, partikül boyutu 10 ila 80 milimikron olan bir partikül silikadır.
İstem 1'de tanımlanan yöntem, burada söz konusu bileşik bir alkali metal silikattır.
İstem 1'de tanımlanan yöntem, burada söz konusu inorganik silikon bileşiği, katı Bakır hidratın ağırlıkça %2 ila %5'i miktarında kullanılır.

Bakır Hidratın Hazırlanışı:
Bakır hidrat, çözünür bir bakır(II) tuzuna çok seyreltik sodyum hidroksit eklenerek yapılabilir, tersi değil.
Hidroksit çökelir ve en iyi numuneler daha soğuk çözeltilerde çökelir.
Aşırı bazik koşullarda, oluşan hidroksit hızla bakır(II) okside dönüşecek ve bu da ısıtma ile şiddetlenecektir.

Sodyum hidroksit yerine sulu amonyak kullanılırsa, çökeltilen Bakır hidrat çok daha fazla hava stabilitesine sahiptir, ancak fazla amonyak eklenirse, hidroksit çözünmeye başlayacak ve koyu mavi tetraammin bakır(II) kompleksini oluşturacaktır.
Daha sonra Bakır hidratı çözeltiden çökeltmek için seyreltilmiş bir sodyum hidroksit çözeltisi eklenir ve bu yol, bakır(II) oksit oluşumuna neden olan yerel sıcak noktaları önleme avantajına sahiptir.

Çok saf Bakır hidrat, az miktarda sodyum sülfat içeren bir bakır anot ile suyun elektrolizi yoluyla da yapılabilir.

Cu(OH)2-'nin ayrışması, Bakır hidrat oluşumuna yol açar.
Cu(OH)2- <=> CuOH + OH-

Bu reaksiyon için gerekli olan ayrışma enerjisi 62 ± 3 kcal/mol'dür.

Diğer bir yöntem ise CuCl ve NaOH'nin çift yer değiştirmesidir:
CuCl + NaOH <=> NaCl + CuOH

Özellikle, bu yöntem nadiren kullanılır çünkü üretilen Bakır hidrat yavaş yavaş dehidre olur ve sonunda Cu2O'ya dönüşür.

Bakır Hidratın Genel Üretim Bilgileri:

Sanayi İşleme Sektörleri:
Tarım, ormancılık, balıkçılık ve avcılık
Diğer tüm temel inorganik kimyasal üretim
Bilgisayar ve elektronik ürün imalatı
Madencilik (petrol ve gaz hariç) ve destek faaliyetleri
Diğer - İkincil Kıymetli Madenler Geri Kazanım Makineleri
Birincil metal üretimi

Bakır Hidrat Sentezi:
Bakır hidrat, seyreltik bir bakır(II) sülfat (CuSO4 · 5H2O) çözeltisine az miktarda sodyum hidroksit eklenerek üretilebilir.
Bununla birlikte, bu şekilde üretilen çökelti, genellikle kayda değer miktarda sodyum hidroksit safsızlığı içerir ve çözeltiye önceden amonyum klorür eklenirse daha saf bir ürün elde edilebilir.

Alternatif olarak, Bakır hidrat, suyun elektrolizi (sodyum bikarbonat gibi biraz elektrolit içeren) ile kolayca yapılır.
Genellikle hurda bakırdan yapılmış bir bakır anot kullanılır.

"Nemli havadaki bakır yavaş yavaş donuk yeşil bir kaplama kazanır. Yeşil malzeme, Cu(OH)2 ve CuCO3'ün 1:1 mol karışımıdır."
2Cu(s) + H2O(g) + CO2(g) + O2(g) ---> Cu(OH)2(s) + CuCO3(s)

Bakır Hidratın katalitik aktivitesi:
Bakır hidrat bir katalizör görevi görebilir.
Bakır hidratın, heterosiklik keten aminallerin (önemli bir yapı taşı) diazoesterlerle reaksiyonunda faydalı olduğu bulunmuştur.

Bu reaksiyon, yüksek verim ve ihtiyaç duyulan hafif reaksiyon koşulları ile pirimidopirrolidon türevlerini sentezlemek için kullanılır.
Bu reaksiyonlarda katalizör olarak Bakır hidrat, potasyum tert-butoksit ve argon ile tert-bütil hidroperoksit ve dikloroetan ile birlikte kullanılır.

Bu reaksiyonların 25 örneği başarıyla gerçekleştirildi.
Pirolidon ailesindeki kimyasallar, felç sonrası nöroproteksiyon için farmasötikler ve nöbet önleyici ilaçlar da dahil olmak üzere ilaç geliştirmede faydalı olmuştur.

Bunlar psikoaktif ilaçlar olmasına rağmen, muadillerine göre daha az yan etkiye sahip olma eğilimindedirler.
Bu ilaçların çalıştığı mekanizmalar henüz belirlenmemiştir.

Bakır hidrat yaklaşık 100 °C'ye kadar stabildir.
Bakır hidrat, koyu mavi bir tetramminbakır [Cu(NH3)4]2+ kompleks iyonu çözeltisi oluşturmak için bir amonyak çözeltisi ile reaksiyona girer.

Bakır hidrat, dioksijen varlığında amonyak çözeltilerinin oksidasyonunu katalize ederek Cu(NO2)2(NH3)n gibi bakır ammin nitritlerine yol açar.
Bakır hidrat hafif amfoteriktir.
Bakır hidrat, konsantre alkali içinde hafifçe çözünür ve [Cu(OH)4]2− oluşturur.

Diğer Bakır hidratlar:
Diğer bileşenlerle birlikte Bakır hidratlar çoktur.
Bakır(II) içeren birkaç mineral hidroksit içerir.
Dikkate değer örnekler arasında azurit, malakit, antlerit ve brokantit bulunur.
Azurit (2CuCO3· Cu(OH)2) ve malakit (CuCO3· Cu(OH)2) hidroksi-karbonatlardır, oysa antlerit (CuSO4·2Cu(OH)2) ve brokantit (CuSO4·3Cu(OH)2) hidroksi-sülfatlardır.

Birçok sentetik Bakır hidrat türevi araştırılmıştır.

Bakır Hidratın Kimyasal Özellikleri:
Bakır hidrat, sülfürik asit ile reaksiyona girerek bakır sülfat ve su oluşturur.

Kimyasal denklem aşağıda verilmiştir.
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O

Bakır Hidrat Minerali:
Cu(OH)2 formülündeki minerale spertinit denir.
Bakır hidrat nadiren birleştirilmemiş bir mineral olarak bulunur çünkü Bakır hidrat, bazik bir bakır(II) karbonat oluşturmak için atmosferdeki karbondioksit ile yavaşça reaksiyona girer.

Böylece bakır, aşağıdaki reaksiyonla nemli havada yavaş yavaş donuk yeşil bir kaplama elde eder:
2 Cu(OH)2 + CO2 → Cu2CO3(OH)2 + H2O

Yeşil malzeme prensipte 1:1 mol Cu(OH)2 ve CuCO3 karışımıdır.
Bu patina, Özgürlük Anıtı gibi bronz ve diğer bakır alaşımlı heykellerde oluşur.

Bakır Hidratın Oluşumu:
Bakır hidrat, bakır eritme işleminin MÖ 5000 civarında başlamasından bu yana bilinmektedir, ancak simyacılar muhtemelen kül suyu (sodyum veya potasyum hidroksit) ve mavi vitriol (bakır(II) sülfat) çözeltilerini karıştırarak Bakır hidrat üreten ilk kişilerdi.
Her iki bileşiğin kaynakları da antik çağda mevcuttu.

Bakır hidrat, 17. ve 18. yüzyıllarda mavi verditer ve Bremen yeşili gibi pigmentlerde kullanılmak üzere endüstriyel ölçekte üretildi.
Bu pigmentler seramik ve resimde kullanılmıştır.

Doğal oluşum:
Bakır hidrat, başta azurit, malakit, antlerit ve brokantit olmak üzere birçok farklı bakır mineralinde bulunur.
Azurit (2CuCO3 • Cu(OH)2 ) ve malakit (CuCO3 • Cu(OH)2) karbonatlar, antlerit (CuSO4 • 2Cu(OH)2) ve brokantit (CuSO4 • 3Cu(OH)2) sülfatlardır.
Bakır hidrat nadiren birleştirilmemiş bir mineral olarak bulunur çünkü Bakır hidrat, bazik bir bakır(II) karbonat oluşturmak için atmosferdeki karbondioksit ile yavaşça reaksiyona girer.

Bakır Hidratın Tarihçesi:
Bakır hidrat, bakır eritme işleminin MÖ 5000 civarında başlamasından bu yana insanoğlu tarafından bilinmektedir, ancak simyacılar muhtemelen Bakır hidratı ilk üretenlerdi.
Bu, her ikisi de antik çağda bilinen kimyasallar olan kül suyu ve mavi vitriol çözeltilerinin karıştırılmasıyla kolayca yapıldı.

Bakır hidrat, 17. ve 18. yüzyıllarda mavi verditer ve Bremen yeşili gibi pigmentlerde kullanılmak üzere endüstriyel ölçekte üretildi.
Bu pigmentler seramik ve resimde kullanılmıştır.

Bakır Hidratın Farmakolojisi ve Biyokimyası:

Emilim, Dağıtım ve Atılım:
İyonik bakır, mide, duodenum ve jejunumdan emilir.
İlk emilim yaklaşık %30'dur, ancak bakırın safraya atılması nedeniyle etkili net emilim sadece yaklaşık %5'tir; Biliyer bakır proteine bağlıdır ve bu kompleks yeniden emilmez.

Emilim, bakırın kimyasal formları dahil olmak üzere bir dizi faktörden etkilenir: oksitler, hidroksitler, iyodürler, glutamatlar, sitratlar ve bakırın pirofosfatları kolayca emilir, ancak bakır sülfürler ve diğer suda çözünmeyen tuzlar zayıf bir şekilde emilir.
Bazı amino asitlerin bakır kompleksleri kolayca emilirken, ette bulunan bakır porfirinler çok zayıf emilir.

Bakır Hidratın taşınması ve saklanması:

Depolama:
Kuru Bakır hidrat kapalı plastik şişelerde saklanmalıdır.

Güvenli kullanım için tavsiyeler:
Kaputun altında çalışın.
Maddeyi/karışımı solumayın.

Hijyen önlemleri:
Kirlenmiş giysileri değiştirin.
Önleyici cilt koruması önerilir.

Sonra ellerinizi yıkayın
madde ile çalışmak.

Uyumsuzluklar da dahil olmak üzere güvenli saklama koşulları:

Depolama koşulları:
Sıkıca kapalı.
Kuru.

İyi havalandırılan bir yerde saklayın.
Kilitli veya yalnızca kalifiye veya yetkili kişilerin erişebileceği bir alanda saklayın.

Kuru bir yerde saklayın.
Hava ve neme duyarlıdır.

Argon altında saklayın.
Higroskopik.
Kontrollü oda sıcaklığında (15 ila 30°C) saklayın.

Depolama sınıfı:
Depolama sınıfı (TRGS 510): 6.1B: Yanmaz, akut toksik Kat. 1 ve 2 / çok zehirli tehlikeli maddeler

Bakır Hidratın stabilitesi ve reaktivitesi:

Reaktivite:
Veri yok

Kimyasal stabilite:
Ürün, standart ortam koşulları (oda sıcaklığı) altında kimyasal olarak stabildir.

Tehlikeli reaksiyon olasılığı:

Şiddetli tepkiler aşağıdakilerle mümkündür:
Güçlü asitler
Asit anhidritler

Kaçınılması gereken durumlar:
bilgi yok

Uyumsuz malzemeler:
Veri yok

Bakır Hidratın Güvenliği:
Bakır hidrat çoğunlukla güvenlidir, ancak ıslakken ağız ve cilt maruziyeti sınırlandırılmalıdır, çünkü Bakır hidrat az çözünür ve çözünür bakır bileşikleri arasındaki genel eğilim, tahriş edici olarak hareket etmeleri ve hafif toksik olmalarıdır.
Midedeki seyreltik hidroklorik asit, Bakır hidrat ile reaksiyona girerek bakır(II) klorür oluşturabilir ve bu daha fazla endişe vericidir.

Bakır Hidratın ilk yardım önlemleri:

Genel tavsiye:
İlk yardım görevlilerinin kendilerini korumaları gerekir.
Bu malzeme güvenlik bilgi formunu görevli doktora gösterin.

Solunması halinde:

Teneffüs ettikten sonra:
Temiz hava alın.
Derhal doktoru arayın.

Solunum durursa:
Derhal suni teneffüs, gerekirse oksijen de uygulayın.

Cilt teması halinde:
Kirlenmiş tüm giysileri hemen çıkarın.
Cildi su/duş ile durulayın.

Göz teması halinde:

Göz temasından sonra:
Bol su ile durulayın.
Derhal göz doktorunu arayın.
Kontakt lensleri çıkarın.

Yutulması halinde:

Yuttuktan sonra:
Kurbana hemen su içirin (en fazla iki bardak).
Bir doktora danışın.

Herhangi bir acil tıbbi müdahale ve özel tedavi gerektiğinin belirtilmesi:
Veri yok

Bakır Hidratın yangınla mücadele önlemleri:

Uygun söndürme ortamı:
Yerel koşullara ve çevreye uygun söndürme önlemleri kullanın.

Uygun olmayan söndürme maddeleri:
Bu madde/karışım için söndürücü maddelere ilişkin herhangi bir sınırlama getirilmemiştir.

Madde veya karışımdan kaynaklanan özel tehlikeler:
Bakır oksitler
Yanıcı değil.
Ortam yangını tehlikeli buharları serbest bırakabilir.

İtfaiyeciler için tavsiyeler:
Tehlike bölgesinde yalnızca bağımsız solunum cihazı ile kalın.
Güvenli bir mesafeyi koruyarak veya uygun koruyucu giysiler giyerek cilt temasını önleyin.

Daha fazla bilgi:
Yangın söndürme suyunun yüzey suyunu veya yeraltı suyu sistemini kirletmesini önleyin.

Bakır Hidrat'ın kaza sonucu salınım önlemleri:

Kişisel önlemler, koruyucu ekipman ve acil durum prosedürleri:

Acil durum personeli olmayanlar için tavsiyeler:
Her koşulda toz oluşumundan ve solunmasından kaçının.
Madde temasından kaçının.

Yeterli havalandırma sağlayın.
Tehlikeli bölgeyi boşaltın, acil durum prosedürlerine uyun, bir uzmana danışın.

Çevresel önlemler:
Ürünün kanalizasyona girmesine izin vermeyin.

Muhafaza etme ve temizleme için yöntemler ve malzemeler:
Kanalizasyonları kapatın.
Dökülenleri toplayın, bağlayın ve pompalayın.

Olası malzeme kısıtlamalarına uyun.
Dikkatli alın.

Uygun şekilde imha edin.
Etkilenen alanı temizleyin.
Toz oluşumunu önleyin.

Cupric Hydrate'in maruz kalma kontrolleri/kişisel koruması:

Kişisel koruyucu ekipman:

Göz/yüz koruması:
NIOSH (ABD) veya EN 166(AB) gibi uygun hükümet standartlarına göre test edilmiş ve onaylanmış göz koruması ekipmanı kullanın.
Sıkıca oturan güvenlik gözlükleri.

Cilt koruması:
Bu öneri yalnızca tarafımızca sağlanan ve belirtilen kullanım için güvenlik bilgi formunda belirtilen ürün için geçerlidir.
Diğer maddelerde çözülürken veya bunlarla karışırken ve EN 16523-1'de belirtilenlerden farklı koşullar altında lütfen CE onaylı eldiven tedarikçisiyle iletişime geçin.

Tam iletişim:
Malzeme: Nitril kauçuk
Minimum katman kalınlığı: 0,11 mm
Geçiş süresi: 480 dk
Test edilen malzeme: KCL 741 Dermatril® L

Sıçrama kontağı:
Malzeme: Nitril kauçuk
Minimum katman kalınlığı: 0,11 mm
Geçiş süresi: 480 dk
Test edilen malzeme: KCL 741 Dermatril® L

Vücut koruması:
Koruyucu giysi

Solunum koruması:
toz oluştuğunda gereklidir.

Solunum korumasının filtrelenmesine ilişkin önerilerimiz aşağıdaki standartlara dayanmaktadır:
DIN EN 143, DIN 14387 ve kullanılan solunum koruma sistemi ile ilgili diğer eşlik eden standartlar.

Önerilen Filtre tipi: Filtre tipi P3
Girişimci, solunum koruyucu cihazların bakımının, temizliğinin ve testinin üreticinin talimatlarına göre yapılmasını sağlamak zorundadır.
Bu önlemlerin uygun şekilde belgelenmesi gerekir.

Çevresel maruziyetin kontrolü:
Ürünün kanalizasyona girmesine izin vermeyin

Bakır Hidratın Tanımlayıcıları:
CAS Numarası: 20427-59-2
ChemSpider: 144498
ECHA Bilgi Kartı: 100.039.817
PubChem Müşteri Kimliği: 164826
UNII: 3314XO9W9A
CompTox Kontrol Paneli (EPA): DTXSID6034473
InChI:
InChI=1S/Cu.2H2O/h; 2*1H2/q+2;; /p-2
Anahtar: JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/Cu.2H2O/h; 2*1H2/q+2;; /p-2
Anahtar: JJLJMEJHUUYSSY-NUQVWONBAH
SMILES: [cu+2]. [OH-]. [OH-]

Doğrusal Formül: Cu(OH)2
MDL Numarası: MFCD00010968
EC Numarası: 243-815-9
Beilstein/Reaxys No.: Yok
Pubchem Müşteri Kimliği: 164826
IUPAC Adı: bakır dihidroksit
SMILES: [cu+2]. [OH-]. [OH-]
INCH I Tanımlayıcı: InChI=1S/Cu.2H2O/h; 2*1H2/q+2;; /p-2
INCH Anahtarı: JJLJMEJHUUYSSY-UHFFFAOYSA-L

Bakır Hidratın Özellikleri:
Kimyasal formül: Cu(OH)2
Molar kütle: 97.561 g/mol
Görünüm: Mavi veya mavi-yeşil katı
Yoğunluk: 3.368 g/cm3, katı
Erime noktası: Yaklaşık 80 °C (176 °F; 353 K), CuO'ya ayrışır
Suda çözünürlük: ihmal edilebilir
Çözünürlük çarpımı (Ksp): 2,20 x 10−20[1]
Çözünürlük:
Etanolde çözünmez;
NH4OH'de çözünür
Manyetik duyarlılık (χ): +1170,0·10−6 cm3/mol

Cu(OH)2: Bakır hidrat
Yoğunluk: 3,37 g/cm³
Molekül Ağırlığı/ Molar Kütle: 97.561 g/mol
pH değeri: 7.69
Erime Noktası: 80°C
Kimyasal Formül: Cu(OH)2

Koku: Balık kokusu
Görünüm: Mavi veya mavimsi yeşil katı
Kovalent Bağlı Birim: 3
Ağır Atom Sayısı: 3
Hidrojen Bağı Alıcısı: 2
Çözünürlük: Suda çözünmez

Molekül Ağırlığı: 99.58:
Hidrojen Bağı Donör Sayısı: 2:
Hidrojen Bağı Alıcı Sayısı: 2:
Dönebilen Tahvil Sayısı: 0:
Tam Kütle: 98.950726:
Monoizotopik Kütle: 98.950726:
Topolojik Polar Yüzey Alanı: 2 Å²:
Ağır Atom Sayısı: 3:
Karmaşıklık: 2.8:
İzotop Atom Sayısı: 0:
Tanımlı Atom Stereocenter Sayısı: 0:
Tanımsız Atom Stereocenter Sayısı: 0:
Tanımlı Bond Stereocenter Sayısı: 0:
Tanımsız Bond Stereocenter Sayısı: 0:
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 3:
Bileşik kanonikleştirilmiştir: Evet

Bakır Hidratın Termokimyası:
Std molar entropi (So298): 108 J·mol−1· K-1
Std oluşum entalpisi (ΔfH⦵298): −450 kJ·mol−1

Bakır Hidratın ilgili bileşikleri:
Bakır(I) oksit
Bakır(I) klorür

Diğer anyonlar:
Bakır(II) oksit
Bakır(II) karbonat
Bakır(II) sülfat
Bakır(II) klorür

Diğer katyonlar:
Nikel(II) hidroksit
Çinko hidroksit
Demir(II) hidroksit
Kobalt hidroksit

Bakır Hidratın İsimleri:

IUPAC adı:
Bakır(II) hidroksit

Diğer adı:
Bakır hidroksit

Bakır hidroksitin MeSH'si:
Cu(OH)2
bakır hidroksit