OXYDE DE DIBUTYLÉTAIN (DBTO)

L'oxyde de dibutylétain (DBTO) est un composé organostannique.
Sa poudre blanche granuleuse amorphe est très difficile à dissoudre dans les solvants organiques ou dans l'eau.
L'oxyde de dibutylétain (DBTO) a une forte odeur, mais il est non corrosif et neutre dans le produit. Aucune séparation n'est donc nécessaire après la réaction.

CAS : 818-08-6
Formule : C8H18OSn

Synonymes : dibutyloxoétain ; dibutyl-tioxyde ; di-n-dibutylétain ; oxyde de dibutylétain ; di-n-butyl-zinn-oxyd ; dibutyl(oxo)stannane ; oxyde de dibutylstannoïque ; oxyde de di-n-butylslannoïque ; oxyde de dibutylétain (DBTO) ; OXYDE DE DI-N-BUTYLÉTHANE (DBTO)

L'oxyde de dibutylétain (DBTO) est utilisé comme catalyseur et stabilisant polyvalent.
Les applications les plus répandues se trouvent dans les réactions d'estérification et de transestérification, telles que la transestérification des acides gras naturels, des acides aminocarboxyliques et la tosylation régiosélective.
Ses propriétés catalytiques sont également utilisées dans les réactions de condensation, par exemple la condensation de silanols.
Parmi les applications économiques les plus importantes de l'oxyde de dibutylétain (DBTO) figurent les peintures et les revêtements, notamment dans l'industrie automobile et les applications industrielles.
En tant que stabilisant, l'oxyde de dibutylétain (DBTO) prolonge la durée de vie des plastiques.

De plus, l'oxyde de dibutylétain (DBTO) est un intermédiaire essentiel pour la production d'autres composés organostanniques tels que le dilaurate de dibutylétain, également largement utilisé comme catalyseur de durcissement dans les polyuréthanes et les silicones.
L'oxyde de dibutylétain (DBTO), ou dibutyloxoétain, est un composé organostannique de formule chimique (C4H9)2SnO.
L'oxyde de dibutylétain (DBTO) est un solide incolore qui, à l'état pur, est insoluble dans les solvants organiques.
L'oxyde de dibutylétain (DBTO) est utilisé comme réactif et catalyseur.
L'oxyde de dibutylétain (DBTO) est utilisé comme catalyseur d'estérification, catalyseur de durcissement du PU et du silicone, et intermédiaire pour la production de stabilisants thermiques pour PVC.
L'oxyde de dibutylétain (DBTO) est un catalyseur neutre principalement utilisé pour accélérer la réaction, améliorer la couleur et mieux contrôler la réaction dans les procédés d'estérification, de transestérification et de polycondensation.

Utilisations
L'oxyde de dibutylétain (DBTO) est l'un des intermédiaires de la synthèse d'organostanniques, utilisés dans les stabilisants thermiques pour PVC, les revêtements antisalissures marins auto-polissants SPC, etc.
L'abréviation d'oxyde de dibutylétain (DBTO) désigne l'oxyde de dibutylétain, un produit chimique utilisé dans de nombreux produits auxquels nous n'avions même pas pensé, comme la peinture et le plastique, ainsi que dans les stabilisants organostanniques de Lingshi.
De nombreuses entreprises utilisent de grandes quantités d'oxyde de dibutylétain (DBTO) dans leurs procédés de fabrication, tout comme il est mortel pour les animaux marins. Des études ont montré que l'oxyde de dibutylétain (DBTO) est particulièrement nocif pour les organes reproducteurs des poissons et autres animaux marins, ce qui pourrait affecter leur capacité à se reproduire efficacement dans la nature.

Méthode de production
Il existe deux principaux procédés industriels :

1. La méthode de Grignard utilise du chlorobutane ou du bromobutane comme matière première pour produire du tétrabutylétain par réaction de Grignard, qui est ensuite mis à réagir avec du tétrachlorure d'étain pour former de l'oxyde de dibutylétain (DBTO).
L'oxyde de dibutylétain (DBTO) a été traité à la soude caustique pour obtenir de l'oxyde de dibutylétain.
Les étapes de la méthode de Grignard sont complexes, mais les réactions secondaires sont moindres et la pureté du produit est élevée.

2. La méthode directe comprend la méthode à l'iodoalcane, la méthode au bromoalcane et la méthode au chloroalcane, la méthode à l'iodoalcane étant la plus couramment utilisée. La méthode directe est simple, mais elle entraîne de nombreuses réactions secondaires, produit un produit de mauvaise qualité et consomme relativement cher de l'iode.