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Exemples de DICARBOXYLIQUE ESTERS
-DEHYLUB® 4039 Di(2-Éthylhexyle) Azelate ( No de Cas: 103-24-2)
-DEHYLUB® 4005 Di(2-Éthylhexyle) Sébacate ( No de Cas: 122-62-3)
-DEHYLUB® 4045 Di-isodécyle Adipate ( No de Cas: 27178-16-1)
-DEHYLUB® 1337 Di-isotridecyl Adipate ( No de Cas: 26401-35-4)
Des acides dicarboxyliques et leurs dérivés (esters, anhydrides) ont été utilisés comme acylating agents de la lipase réactions catalysées dans les solvants organiques.
La synthèse des résultats ont été dimère ou hybrides dérivés de composés naturels bioactifs ainsi que fonctionnalisés polyesters.
Un dicarboxylique ester est un composé organique contenant deux groupes fonctionnels carboxyles (−COOH).
Le général formule moléculaire pour dicarboxylique esters peuvent être écrites comme HO2C−R−CO2H, où R peut être aliphatique ou aromatique.
En général, dicarboxylique esters même comportement chimique et la réactivité des acides monocarboxyliques.
Dicarboxylique esters sont également utilisés dans la préparation de copolymères tels que les polyamides et les polyesters.
Dicarboxylique esters sont des composés organiques contenant deux acides carboxyliques, les groupes fonctionnels.
Dicarboxylique esters présentent en général le même comportement chimique et réactivité des acides monocarboxyliques.
L'ionisation du deuxième groupe carboxyle se produit moins facilement que le premier, car plus d'énergie est nécessaire pour séparer le positif en ions hydrogène à partir de l'anion qu'à partir de la molécule neutre.
Dicarboxylique ester a le potentiel de remplacement en tant que plastifiant qui respectueuses de l'environnement dans les polymères formulation en particulier pour les poly (chlorure de vinyle) (PVC).
Dicarboxylique ester composés ont été synthétisés par estérification entre l'acide dicarboxylique et le 2-éthyl-1-hexanol en utilisant de l'acide sulfurique comme catalyseur.
Les effets de la réaction paramètres ont été étudiés par l'optimisation de la température, de rapport molaire des réactifs, de la quantité de catalyseur et de réaction pour obtenir plus d'ester de conversion.
L'optimum résultats ont montré Dicarboxylique ester réussi à convertir à la dicarboxylate de l'ester de paramètres; 4 heures; 120 °C, le catalyseur quantité: 2%
Dicarboxylique esters sont des composés organiques qui sont remplacés par deux carboxylique, ester de groupes fonctionnels.
Dans les formules moléculaires pour dicarboxylique esters, ces groupes sont souvent écrit que HOOC-R-COOH, où R est généralement un alkyle, alcényle, ou akynyl groupe.
Dicarboxylique esters peuvent être utilisés pour préparer des copolymères tels que le nylon et de polyéthylène téréphtalate.
Dicarboxylique esters ne se produisent pas en quantité non négligeable, en tant que composants de l'animal ou de végétal des lipides, ils sont en général importantes les produits du métabolisme des acides gras, car ils proviennent de l'oxydation.
Dicarboxylique esters sont des substrats appropriés pour la préparation d'acides organiques pour les industries pharmaceutique et alimentaire.
En outre, ils sont des documents utiles pour la préparation de parfums, les polyamides, les adhésifs, lubrifiants, et les polyesters.
Le dicarboxylique ester glutarate est un important bâtiment en blocs de gagner des intérêts dans l'industrie chimique et pharmaceutique.
Premiers soins mesures de DICARBOXYLIQUE ESTERS
La suite de l'inhalation
Fournir de l'air frais.
Dans tous les cas de doute, ou si les symptômes persistent, consulter un médecin.
Suite à contact avec la peau
Après contact avec la peau, se laver immédiatement et abondamment avec de l'eau.
Un traitement médical immédiat nécessaire car corrosif des blessures qui ne sont pas traitées sont difficiles à guérir.
Suivant le contact avec les yeux
En cas de contact avec les yeux rincer immédiatement et abondamment avec de l'eau courante pendant 10 à 15 minutes en maintenant les paupières et consulter un ophtalmologiste.
Protéger indemne de l'œil.
Suite à l'ingestion
Rincer immédiatement la bouche et boire beaucoup d'eau.
Appeler immédiatement un médecin.
En cas d'ingestion danger de perforation de l'œsophage et de l'estomac (fort effet corrosif).
De manutention et de stockage de DICARBOXYLIQUE ESTERS
Précautions pour la manipulation
Manipuler et ouvrir le récipient avec prudence.
Éviter la formation de poussière.
Claire zones contaminées à fond.
Mesures pour prévenir les incendies ainsi que d'aérosols et de poussières
L'enlèvement des dépôts de poussière.
Se laver les mains avant les pauses et après le travail.
Tenir à l'écart des aliments et boissons y compris ceux pour animaux.
Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités
Stocker dans un endroit sec.
Conserver dans un endroit frais.
Substances ou mélanges incompatibles
Observer les indications pour le stockage combiné.
L'examen d'autres conseils:
Exigences en matière de Ventilation
Utiliser la ventilation locale et générale.
Dicarboxylique esters sont des solides cristallins.
Solubilité dans l'eau et le point de fusion de l'α,ω - composés de progrès dans une série comme les chaînes de carbone deviennent plus longs avec une alternance entre l'étrange et le même nombre d'atomes de carbone, de sorte que, pour le même nombre d'atomes de carbone, le point de fusion est plus élevé que pour le prochain de la série avec un nombre impair.
Ces composés sont faibles dibasique de sodium des acides avec les pKa, tend vers des valeurs de ca. 4.5 et 5.5 que la séparation entre les deux groupes carboxylate augmente.
Ainsi, dans une solution aqueuse à un pH d'environ 7, typique des systèmes biologiques, les Henderson–Hasselbalch équation indique qu'ils existent principalement comme dicarboxylate d'anions.
Le dicarboxylique esters, en particulier les petites et linéaires, peuvent être utilisés comme réactifs de réticulation.
Dicarboxylique esters où les groupes carboxyliques sont séparés par aucun ou un seul atome de carbone se décomposent lorsqu'ils sont chauffés à donner du dioxyde de carbone et de laisser derrière eux acides monocarboxyliques.
Blanc, la Règle dit que le chauffage d'un sel de baryum un dicarboxylique ester, ou de la déshydratation avec anhydride acétique donnera une reprise cyclique de l'anhydride d'acide si les atomes de carbone portant l'acide groupes sont en position 1 et (4 ou 5).
Donc, l'acide succinique donnera l'anhydride succinique.
Pour les acides carboxyliques groupes à la position 1 et 6, la déshydratation provoque la perte de dioxyde de carbone et l'eau pour former une cétone cyclique, par exemple, de l'acide adipique forme cyclopentanone.
Dicarboxylique esters ayant une chaîne latérale alkyle et l'itaconate de base ont été isolés à partir de lichens et de champignons, acide itaconique (methylenesuccinic acide) étant un métabolite produit par les champignons filamenteux.
Parmi ces composés, plusieurs analogues, appelé chaetomellic acides avec différentes longueurs de chaîne et les degrés d'insaturation ont été isolés à partir de diverses espèces de lichens Chaetomella.
Ces molécules ont été montré pour être utile comme base pour le développement de médicaments anticancéreux en raison de leur forte farnésyltransférase des effets inhibiteurs.
Dicarboxylique esters sont polaires.
Parce qu'ils sont à la fois de l'hydrogène-accepteurs de liaisons (le carbonyle C=O) et de l'hydrogène, donneurs de liaison (hydroxyle –OH), ils participent également à la liaison hydrogène.
Ensemble, le radical hydroxyle et carbonyle du groupe forme le groupe fonctionnel carboxyle.
Dicarboxylique esters existent généralement sous forme de dimères non polaires dans les médias en raison de leur tendance à "s'auto-associer".
Les petits acides carboxyliques (de 1 à 5 atomes de carbone) sont solubles dans l'eau, alors que les grands dicarboxylique esters solubilité limitée en raison de l'augmentation du caractère hydrophobe de la chaîne alkyle.
Ces plus longue chaîne d'acides ont tendance à être soluble dans les solvants polaires tels que les éthers et les alcools.
L'hydroxyde de sodium aqueux et dicarboxylique esters, même hydrophobes, réagissent pour donner soluble dans l'eau sels de sodium.
Dicarboxylique esters ont tendance à afficher des points d'ébullition de l'eau, en raison de leur plus grande surface de zones et de leur tendance à former des stabilisé dimères par le biais de liaisons hydrogène.
Pour la cuisson de se produire, soit le dimère obligations doivent être cassé ou la totalité du dimère de l'arrangement doivent être vaporisés, l'augmentation de l'enthalpie de vaporisation de manière importante.
La plupart des Dicarboxylique esters peuvent être réduits en alcools par hydrogénation, ou à l'aide d'hydrure de transfert des agents tels que le lithium hydrure d'aluminium.
Forte d'alkyle transfert d'agents, tels que organolithium composés, mais pas de réactifs de Grignard, permettra de réduire Dicarboxylique de cétones, esters avec le transfert de la groupe alkyle.
Les plus largement pratiquées réactions convertir Dicarboxylique esters dans les acides, les amides, carboxylate de sels de chlorures d'acide, et les alcools.
Dicarboxylique esters de réagir avec les bases de la forme carboxylate de sels, dans lequel l'hydrogène de l'hydroxyle (–OH) est remplacé par un cation métallique. ,
Dicarboxylique esters ont souvent une forte aigre odeurs.
Les Esters d'acides carboxyliques ont tendance à avoir fruité, agréable odeurs, et nombreux sont utilisées en parfumerie.
La solubilité de Dicarboxylique esters contenant le groupe fonctionnel carboxyle dans l'eau dépend de la taille de l'enceinte.
Le plus petit de la Dicarboxylique esters (le plus court la R du groupe), plus la solubilité.
Le point d'ébullition de l'aDicarboxylic esters sont généralement plus élevée que celle de l'eau.
Ils ont généralement une forte odeur aigre.
Cependant, leurs esters d'agréables odeurs et sont donc utilisés dans les parfums.
Dicarboxylique esters sont très répandus dans la nature, souvent combiné avec d'autres groupes fonctionnels.
Simple alkyldicarboxylique esters, composé de quatre à dix atomes de carbone, sont des liquides ou de la faible température de fusion des solides ayant de très mauvaises odeurs.
Dicarboxylique esters d'appartenir à une classe de composés organiques dans laquelle carbone (C) un atome est lié à un oxygène (O) de l'atome par une double liaison et un groupe hydroxyle (−OH) par une liaison simple.
Un quatrième lien liens de l'atome de carbone d'un hydrocarbure groupe de (R).
Le groupe carboxyle (COOH) le groupe est nommé d'après le groupe carbonyle (C=O) et le groupe hydroxyle.
Les Esters dérivés lorsqu'un acide carboxylique réagit avec de l'alcool.
Les Esters contenant de longues chaînes alkyles (R) sont les principaux constituants des graisses animales et végétales et des huiles.
De nombreux esters contenant de petites chaînes alkyles sont fruités odeur, et sont couramment utilisés dans les parfums.
Dicarboxylique esters sont des composés qui contiennent un groupe COOH.
Pour les fins de cette page, nous allons juste regarder les composés où le groupe COOH est attaché à un atome d'hydrogène ou un groupe alkyle.
