SULFATE DE DIÉTHYLE

SULFATE DE DIÉTHYLE = DES

Numéro CAS : 64-67-5
Numéro CE : 200-589-6
Formule chimique : C4H10O4S
Masse molaire : 154,18 g·mol−1

Le sulfate de diéthyle (DES) est un composé chimique hautement toxique, combustible et probablement cancérigène de formule (C2H5)2SO4.
Le sulfate de diéthyle se présente sous la forme d'un liquide incolore et huileux avec une légère odeur de menthe poivrée et est corrosif pour les tissus et les métaux.

Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent alkylant pour préparer des dérivés éthylés de phénols, d'amines et de thiols.
Le sulfate de diéthyle est utilisé pour fabriquer des colorants et des textiles.

Le sulfate de diéthyle est un composé chimique hautement toxique et probablement cancérigène de formule (Template:Carbon2Template:Hydrogen5)2Template:SulfurTemplate:Oxygen4 et numéro CAS 64-67-5.
Le sulfate de diéthyle se présente sous la forme d'un liquide visqueux incolore avec une odeur de menthe poivrée.

Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent alkylant pour préparer des dérivés éthylés de phénols, d'amines et de thiols.

Le sulfate de diéthyle est principalement utilisé comme agent d'éthylation dans la fabrication de colorants, de pigments et de produits chimiques textiles, et comme agent de finition dans la production textile.
Le sulfate de diéthyle est considéré comme cancérogène pour l'homme.

Une étude cas-témoin nichée de 17 tumeurs cérébrales bénignes chez les travailleurs d'une usine pétrochimique a révélé que le risque de cancer du cerveau était associé à l'exposition au sulfate de diéthyle.
On rapporte que le sulfate de diéthyle provoque des tumeurs à la fois localement et systémiquement

Les preuves chez les animaux et les humains suggèrent que la cancérogénicité peut être due à un mode d'action mutagène.
Cependant, les données sont insuffisantes pour recommander une TWA appropriée.

Le sulfate de diéthyle (DES) est un composé chimique hautement toxique, combustible et probablement cancérigène de formule (C2H5)2SO4.
Le sulfate de diéthyle se présente sous la forme d'un liquide incolore et huileux avec une légère odeur de menthe poivrée et est corrosif pour les tissus et les métaux.

Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent alkylant pour préparer des dérivés éthylés de phénols, d'amines et de thiols.
Le sulfate de diéthyle est également utilisé comme puissant agent éthylant.
Le sulfate de diéthyle est utilisé pour fabriquer des colorants et des textiles.

Le sulfate de diéthyle, également connu sous le nom de DES, appartient à la classe des composés organiques connus sous le nom de diesters d'acide sulfurique.
Ce sont des composés organiques contenant la fonction diester d'acide sulfurique de structure générique ROS(OR')(=O)=O, (R,R'=groupe organyle).

Sur la base d'une revue de la littérature, un nombre important d'articles ont été publiés sur le sulfate de diéthyle.
Le sulfate de diéthyle a été identifié dans le sang humain, tel que rapporté par (PMID : 31557052).

Le sulfate de diéthyle n'est pas un métabolite naturel et ne se trouve que chez les personnes exposées à ce composé ou à des dérivés de sulfate de diéthyle.
Techniquement, le sulfate de diéthyle fait partie de l'exposome humain.

L'exposome peut être défini comme la collection de toutes les expositions d'un individu au cours de sa vie et la façon dont ces expositions sont liées à la santé.
L'exposition d'un individu commence avant la naissance et comprend des insultes provenant de sources environnementales et professionnelles.

Le sulfate de diéthyle est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 1 à < 10 tonnes par an.
Le sulfate de diéthyle est utilisé sur les sites industriels.

Le sulfate de diéthyle est un liquide incolore, corrosif et huileux qui s'assombrit avec l'âge et dégage une légère odeur de menthe poivrée.
Le sulfate de diéthyle est principalement utilisé comme agent éthylant dans la synthèse organique et dans la fabrication de teintures et de textiles.

L'exposition à cette substance entraîne une grave irritation des yeux, de la peau et des voies respiratoires.
Le sulfate de diéthyle est un mutagène possible et on peut raisonnablement s'attendre à ce qu'il soit cancérogène pour l'homme d'après les preuves de cancérogénicité chez les animaux de laboratoire et peut être associé au développement d'un cancer du larynx.

Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent d'éthylation et comme intermédiaire chimique.
Aucune information n'est disponible sur les effets aigus (à court terme), chroniques (à long terme), reproductifs ou développementaux du sulfate de diéthyle chez l'homme.

Dans une étude épidémiologique, un taux de mortalité excessif par cancer du larynx a été associé à une exposition professionnelle à des concentrations élevées de sulfate de diéthyle.
Dans une étude, des rats exposés par voie orale au sulfate de diéthyle ont développé des tumeurs dans le préestomac.

L'EPA n'a pas classé le sulfate de diéthyle en ce qui concerne la cancérogénicité potentielle.
Le Centre international de recherche sur le cancer (CIRC) a classé le sulfate de diéthyle dans le groupe 2A, cancérigène probable pour l'homme.
Le sulfate de diéthyle est un composé chimique hautement toxique et probablement cancérigène de formule (C2H5)2SO4.

Le sulfate de diéthyle se présente sous la forme d'un liquide incolore et huileux avec une légère odeur de menthe poivrée et est corrosif.
Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent alkylant pour préparer des dérivés éthylés de phénols, d'amines et de thiols.
Le sulfate de diéthyle est utilisé pour fabriquer des colorants et des textiles

Le sulfate de diéthyle est un composé chimique hautement toxique et probablement cancérigène de formule (C2H5)2SO4.
Le sulfate de diéthyle se présente sous la forme d'un liquide incolore et huileux avec une légère odeur de menthe poivrée et est corrosif.
Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent alkylant pour préparer des dérivés éthylés de phénols, d'amines et de thiols.

Le sulfate de diéthyle est utilisé pour fabriquer des colorants et des textiles.
Le sulfate de diéthyle peut être préparé en absorbant de l'éthylène dans de l'acide sulfurique concentré ou en fumant de l'acide sulfurique dans de l'éther diéthylique ou de l'éthanol.

Le sulfate de diéthyle est un agent alkylant puissant qui éthyle l'ADN et est donc génotoxique.
Nous sommes les meilleurs fabricants de sulfate de diéthyle en Inde.

Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent d'éthylation et comme intermédiaire chimique.
Aucune information n'est disponible sur les effets aigus (à court terme), chroniques (à long terme), reproductifs ou développementaux du sulfate de diéthyle chez l'homme.
Dans une étude épidémiologique, un taux de mortalité excessif par cancer du larynx a été associé à une exposition professionnelle à des concentrations élevées de sulfate de diéthyle.

Dans une étude, des rats exposés par voie orale au sulfate de diéthyle ont développé des tumeurs dans le préestomac.
L'EPA n'a pas classé le sulfate de diéthyle en ce qui concerne la cancérogénicité potentielle.
Le Centre international de recherche sur le cancer (CIRC) a classé le sulfate de diéthyle dans le groupe 2A, cancérigène probable pour l'homme

Le sulfate de diéthyle (DES) est une substance classée dans le groupe des cancérigènes.
La valeur de la concentration maximale admissible pour cette substance dans l'air des lieux de travail n'est pas spécifiée en Pologne.

En raison de l'utilisation du DES dans les entreprises nationales, il est nécessaire de développer une méthode sensible pour la détermination du sulfate de diéthyle dans l'environnement de travail.
Des études ont été réalisées en utilisant la technique de chromatographie en phase gazeuse (GC).

Un chromatographe Agilent Technologies, série 7890A, avec un détecteur sélectif de masse a été utilisé dans l'expérience.
La séparation a été effectuée sur une colonne capillaire avec Rtx-5MS (30 m × 0,25 mm × 0,25 µm).

La possibilité d'utiliser des tubes absorbants remplis de charbon actif (100 mg/50 mg), de gel de silice (100 mg/50 mg) et de Porapak Q (150 mg/75 mg) pour l'absorption du sulfate de diéthyle a été étudiée.
La méthode d'échantillonnage de l'air contenant du sulfate de diéthyle a été mise au point.

Parmi les absorbants pour absorber le DES, Porapak Q a été choisi.
La détermination de la vapeur adsorbée comprend la désorption du DES, en utilisant un mélange dichlorométhane/méthanol (95:5, v/v) et l'analyse chromatographique de la solution ainsi obtenue.

La méthode est linéaire (r = 0,999) dans la plage de travail étudiée de 0,27 à -5,42 µg/ml, ce qui équivaut à des concentrations dans l'air de 0,0075 à 0,15 mg/m3 pour un échantillon d'air de 36 l.
La méthode analytique décrite dans cet article permet la détermination sélective du sulfate de diéthyle dans l'air du lieu de travail en présence de sulfate de diméthyle, d'éthanol, de dichlorométhane, de triéthylamine, de 2-(diéthylamino)éthanol et de triéthylènetétramine.

L'invention propose un procédé utilisé pour la préparation de sulfate de diéthyle.
Selon le procédé, une solution mixte contenant de l'hydrogénosulfate d'éthyle et/ou du sulfate de diéthyle est délivrée par une surface de distillation réactionnelle à une certaine température, et en même temps, une distillation à pression réduite est effectuée, de sorte que le sulfate de diéthyle dans la solution mixte et généré sur la surface de distillation réactionnelle est séparé rapidement, l'acide sulfurique résiduaire dans la solution mixte et généré sur la surface de distillation réactionnelle est collecté dans un collecteur de liquide résiduaire, et l'éthanol est collecté dans un collecteur de gaz résiduaire.
Le recyclage des déchets d'acide sulfurique et de l'éthanol collecté peut être réalisé ; la méthode est peu coûteuse ; et aucun acide usé n'est rejeté.

Optimisation de la méthode de dosage du sulfate de diéthyle sur les lieux de travail
Le sulfate de diéthyle (DES) est une substance classée dans le groupe des cancérigènes.

La valeur de la concentration maximale admissible pour cette substance dans l'air des lieux de travail n'est pas spécifiée en Pologne.
En raison de l'utilisation du DES dans les entreprises nationales, il est nécessaire de développer une méthode sensible pour la détermination du sulfate de diéthyle dans l'environnement de travail.

Matériel et méthodes : Des études ont été réalisées en utilisant la technique de chromatographie en phase gazeuse (GC).
Un chromatographe Agilent Technologies, série 7890A, avec un détecteur sélectif de masse a été utilisé dans l'expérience.

La séparation a été effectuée sur une colonne capillaire avec Rtx-5MS (30 m × 0,25 mm × 0,25 μm).
La possibilité d'utiliser des tubes absorbants remplis de charbon actif (100 mg/50 mg), de gel de silice (100 mg/50 mg) et de Porapak Q (150 mg/75 mg) pour l'absorption du sulfate de diéthyle a été étudiée.

Résultats : La méthode de prélèvement d'air contenant du sulfate de diéthyle a été mise au point.
Parmi les absorbants pour absorber le DES, Porapak Q a été choisi.

La détermination de la vapeur adsorbée comprend la désorption du DES, en utilisant un mélange dichlorométhane/méthanol (95:5, v/v) et l'analyse chromatographique de la solution ainsi obtenue.
La méthode est linéaire (r = 0,999) dans la plage de travail étudiée de 0,27 à -5,42 μg/ml, ce qui équivaut à des concentrations dans l'air de 0,0075 à 0,15 mg/m³ pour un échantillon d'air de 36 l.

Conclusions : La méthode analytique décrite dans cet article permet une détermination sélective du sulfate de diéthyle dans l'air du lieu de travail en présence de sulfate de diméthyle, d'éthanol, de dichlorométhane, de triéthylamine, de 2-(diéthylamino)éthanol et de triéthylènetétramine.

Le sulfate de diéthyle est un liquide incolore de formule (C2H5)2SO4.
Le sulfate de diéthyle a une odeur de menthe poivrée avec un point de fusion d'environ -25 ℃ et un point d'ébullition de 209,5 ℃ où le sulfate de diéthyle se décompose.
Lorsqu'il est chauffé ou mélangé avec de l'eau chaude, des vapeurs irritantes sont libérées.

Le sulfate de diéthyle ne se dissout pas dans l'eau, mais est miscible avec l'alcool, l'éther et la plupart des solvants organiques polaires.
Le sulfate de diéthyle existe dans l'atmosphère en phase gazeuse.

Le sulfate de diéthyle réagira avec le radical hydroxyle et a une courte durée de vie dans l'atmosphère où le sulfate de diéthyle se décomposera en hydrogénosulfate de sulfate d'éthyle et en éthanol.
Lors du chauffage ou du mélange avec de l'eau chaude, le sulfate de diéthyle se décomposera en hydrogénosulfate d'éthyle et en alcool.

Processus de fabrication du sulfate de diéthyle :
Le sulfate de diéthyle est produit à partir d'éthylène et d'acide sulfurique concentré.
L'éthylène gazeux est barboté à travers une solution d'acide sulfurique concentré.
Le sulfate de diéthyle peut également être produit en mélangeant de l'acide sulfurique concentré dans une solution d'alcool éthylique ou d'éther éthylique.

Méthode utilisée pour préparer le sulfate de diéthyle :
L'invention propose un procédé utilisé pour la préparation de sulfate de diéthyle.
Selon le procédé, une solution mixte contenant de l'hydrogénosulfate d'éthyle et/ou du sulfate de diéthyle est délivrée par une surface de distillation réactionnelle à une certaine température, et en même temps, une distillation à pression réduite est effectuée, de sorte que le sulfate de diéthyle dans la solution mixte et généré sur la surface de distillation réactionnelle est séparé rapidement, l'acide sulfurique résiduaire dans la solution mixte et généré sur la surface de distillation réactionnelle est collecté dans un collecteur de liquide résiduaire, et l'éthanol est collecté dans un collecteur de gaz résiduaire.
Le recyclage des déchets d'acide sulfurique et de l'éthanol collecté peut être réalisé ; la méthode est peu coûteuse ; et aucun acide usé n'est rejeté.

Le sulfate d'éthyle est une sorte d'agent d'éthylation important, est également l'intermédiaire important de l'industrie telle que l'industrie chimique organique, les produits chimiques agricoles, la médecine.
Parce que le point d'ébullition est élevé, la réalisation de la réaction d'éthylation n'a pas besoin d'une pression élevée, et donc le sulfate de diéthyle peut être une sorte d'agent d'éthylation souhaitable.
Préparer le sulfate d'éthyle et avoir plusieurs méthodes, en résumer plusieurs comme suit : méthode chlorure de sulfuryle-éthanol, méthode acide chlorsulfonique-éthanol, méthode éther-sulfate, méthode chlorure de sulfuryle-éthanol-chlore de sodium, méthode chlorure de sulfuryle-chlorure de thionyle-éthanol , procédé acide sulfurique-éthylène, méthode acide sulfurique-éthanol.

Dans la plupart des cas, tous nécessitent dans le procédé susmentionné avec une opération de distillation sous pression, du sulfate d'éthyle à distiller, et le reste après distillation contient de l'acide sulfurique.
Le processus à peu près similaire du processus acide sulfurique-éthylène et de la méthode acide sulfurique-éthanol s'effectue en deux étapes.

Pour la méthode acide sulfurique-éthanol, la première étape consiste en un mélange d'acide sulfurique et d'éthanol, car la réaction de l'acide sulfurique et de l'éthanol est une réaction réversible, contenant principalement de l'acide vinique résultant dans le mélange obtenu, de l'eau, de l'acide sulfurique n'ayant pas réagi et de l'éthanol n'ayant pas réagi, généralement la teneur en acide vinique est généralement de l'ordre de 20 à 60 % ; La deuxième étape consiste en la distillation sous pression à 120-180 degrés C de ce mélange, et dans ce processus, l'acide vinique réagit et génère du sulfate d'éthyle produit, est dépressurisé simultanément et distille.
Dans ce processus, si le sulfate d'éthyle ne peut pas être distillé à temps, l'efficacité de transformation de l'acide vinique en sulfate d'éthyle diminuera, simultanément car l'acide sulfurique produit de nombreuses réactions secondaires lors de l'oxydation à haute température très bon général.

Pour le procédé acide sulfurique-éthylène, la première étape est que l'éthène passe dans l'acide sulfurique à une certaine température, contenant principalement du sulfate d'éthyle dans le mélange obtenu par ce procédé, de l'acide vinique et de l'acide sulfurique, selon le document (Zhang Yue édite.
Le diagramme de flux de préparation intermédiaire de chimie fine, Chemical Industry Press, 1999, pp372 ~ 374), en mélange, la teneur est d'environ le sulfate d'éthyle de 43%, l'acide vinique de 45%, l'acide sulfurique de 12%; La deuxième étape est similaire à la méthode acide sulfurique-éthanol, est également une distillation sous pression à 120-180 DEG C. en tant qu'ester éthylique d'hydrogène d'acide sulfurique, l'acide sulfurique réagit sous chauffage et distille le sulfate d'éthyle produit.
Pendant ce temps, après distillation du sulfate d'éthyle, la partie restante contient principalement de l'acide sulfurique.

La méthode d'information bibliographique actuelle adopte encore la distillation, et dans la préparation du sulfate d'éthyle, cette efficacité de distillation est faible, le sulfate d'éthyle produit ne peut pas être distillé à temps.
Dans ce cas, en raison d'un trop grand nombre de liquides de pré-réaction tels que l'acide sulfurique dans l'alambic, le sulfate d'éthyle étant distillé, le sulfate d'éthyle restant est de moins en moins, le sulfate d'éthyle produit est difficile à évaporer d'une grande quantité d'acide sulfurique. , a donc juste de nombreux produits et reste au fond de l'alambic et ne peut pas être distillé ; Encore une fois, en raison de l'acide sulfurique à haute température, il y a une forte oxygénation, faites réagir cette étape dans un processus immobile, produisez beaucoup de réaction secondaire, ainsi le rendement du produit est faible.
Le coût de préparation est élevé et l'acide usé produit est nombreux.

Selon la littérature, le sulfate d'éthyle qui encore méthode de distillation prépare souvent une tonne produit environ l'acide sulfurique usé de 2 tonnes.
En raison d'être chauffé pendant longtemps dans un alambic, contenant de nombreux matériaux de carbonisation dans les déchets d'acide sulfurique de gagné, faire de cet acide sulfurique de déchets la forme brune de l'épaisseur, la valeur du recyclage est très faible, ne peut généralement être abandonnée que comme ordures, causera une très grande pollution comme celle-ci.
Ainsi, jusqu'à présent, les domestiques n'ont pas non plus de possibilité de préparer du sulfate d'éthyle pour produire en masse.

Marché du sulfate de diéthyle : Introduction

Le sulfate de diéthyle est également connu sous le nom de monosulfate de diéthyle et d'ester diéthylique d'acide sulfurique.
Le sulfate de diéthyle est un liquide incolore avec une légère odeur de menthe poivrée.
Le sulfate de diéthyle est un solvant industriel hautement cancérigène.

Le sulfate de diéthyle est considéré comme un composé chimique hautement toxique.
Le sulfate de diéthyle possède des propriétés hautement corrosives pour les métaux.

Le sulfate de diéthyle est un puissant agent alkylant.
Le sulfate de diéthyle est principalement utilisé dans la formation de dérivés éthyliques tels que l'amine, les thiols, les phénols et d'autres dérivés.

Le sulfate de diéthyle est largement utilisé dans la formulation chimique en tant que composé chimique intermédiaire.
Le sulfate de diéthyle a des applications industrielles dans la fabrication de colorants, de textiles et de revêtements.
Les principales applications du sulfate de diéthyle comprennent les produits de soins personnels, les produits pharmaceutiques, les détergents, les arômes et les parfums.

L'augmentation de la demande d'intermédiaires chimiques dans la production de teintures capillaires, de teintures textiles et d'autres pigments devrait alimenter la demande de sulfate de diéthyle au cours de la période de prévision.
La croissance de l'industrie pharmaceutique, en raison de l'augmentation de la demande de médicaments génériques et de médicaments, devrait stimuler la demande d'intermédiaires chimiques tels que le sulfate de diéthyle au cours des prochaines années.

Le sulfate de diéthyle est hautement toxique.
L'exposition au sulfate de diéthyle peut provoquer une irritation des yeux, des éruptions cutanées et des problèmes respiratoires.
Il s'agit d'un facteur clé qui devrait entraver le marché mondial du sulfate de diéthyle au cours des prochaines années.

Marché du sulfate de diéthyle: segmentation

En termes d'application, le marché mondial du sulfate de diéthyle peut être divisé en agent alkylant, intermédiaires chimiques et autres.
Le segment des agents alkylants devrait détenir une part importante du marché mondial du sulfate de diéthyle au cours de la période de prévision.

Le sulfate de diéthyle est principalement utilisé dans la synthèse d'amines, de thiols et de dérivés de phénol dans diverses applications.
Cela devrait propulser la demande de sulfate de diéthyle au cours des prochaines années.

Basé sur l'industrie des utilisateurs finaux, le marché du sulfate de diéthyle peut être segmenté en colorants et textiles, produits pharmaceutiques, produits agrochimiques et soins personnels.
Le segment des colorants et des textiles devrait constituer une part clé du marché dans un avenir proche.

Le sulfate de diéthyle est utilisé dans la synthèse de colorants textiles dans plusieurs pays.
Cela devrait alimenter la demande de sulfate de diéthyle dans un proche avenir.

Marché du sulfate de diéthyle: perspectives par région

En fonction de la région, le marché mondial du sulfate de diéthyle peut être divisé en Amérique du Nord, en Europe, en Asie-Pacifique, en Amérique latine, au Moyen-Orient et en Afrique.
L'Amérique du Nord et l'Europe devraient constituer une part importante, après l'Asie-Pacifique, au cours de la période de prévision.
Les États-Unis, l'Allemagne et la France ont une forte présence de grandes entreprises de fabrication de colorants qui utilisent du sulfate de diéthyle.

En termes de volume, l'Asie-Pacifique devrait détenir la principale part de marché au cours de la période de prévision.
La forte présence d'entreprises chimiques dotées d'un réseau de distribution bien établi répartis dans le monde entier stimule le marché du sulfate de diéthyle dans la région.

Le marché du sulfate de diéthyle en Amérique latine, au Moyen-Orient et en Afrique devrait se développer à un rythme lent au cours des prochaines années.
L'augmentation de l'industrialisation rapide au Brésil, en Arabie saoudite et en Afrique du Sud devrait stimuler le marché du sulfate de diéthyle dans ces pays au cours de la période de prévision.

Description physique du sulfate de diéthyle :
Le sulfate de diéthyle se présente sous la forme d'un liquide incolore clair avec une odeur de menthe poivrée.
Brûlures, même si elles peuvent être difficiles à allumer.

Corrosif pour les métaux et les tissus.
Le sulfate de diéthyle est un puissant agent alkylant.
Le point d'éclair est de 104° C (219° F)

Classification pharmacologique du sulfate de diéthyle :

Agents alkylants du sulfate de diéthyle :
Produits chimiques hautement réactifs qui introduisent des radicaux alkyles dans des molécules biologiquement actives et empêchent ainsi leur bon fonctionnement.
Beaucoup sont utilisés comme agents antinéoplasiques, mais la plupart sont très toxiques, avec des actions cancérigènes, mutagènes, tératogènes et immunosuppressives.
Ils ont également été utilisés comme composants dans des gaz toxiques.

Mutagènes du sulfate de diéthyle :
Agents chimiques qui augmentent le taux de mutation génétique en interférant avec la fonction des acides nucléiques.
Un clastogène est un mutagène spécifique qui provoque des cassures dans les chromosomes.

Application du sulfate de diéthyle :
La fabrication commerciale du sulfate de diéthyle commence avec de l'éthylène et de l'acide sulfurique à 96 % en poids chauffé à 60 °C.
Le mélange résultant de 43 % en poids de sulfate de diéthyle, 45 % en poids d'hydrogénosulfate d'éthyle et 12 % en poids d'acide sulfurique est chauffé avec du sulfate de sodium anhydre sous vide, et le sulfate de diéthyle est obtenu avec un rendement de 86 % ; le produit commercial est pur à ~ 99 %.
La dilution du concentré d'éthylène-acide sulfurique avec de l'eau et l'extraction donnent un rendement de 35 %.

Dans la réaction de l'éthylène avec l'acide sulfurique, des pertes peuvent se produire en raison de plusieurs réactions secondaires, notamment l'oxydation, l'hydrolyse-déshydratation et la polymérisation, en particulier à des concentrations d'acide sulfurique d'environ 98 % en poids.
On pense que le sulfate de diéthyle est produit commercialement par deux sociétés, l'une dans le
États-Unis et un au Japon.

La production américaine annuelle est estimée à 5 000 tonnes.
Le sulfate de diéthyle est un intermédiaire dans le procédé d'hydratation indirecte (acide fort) pour la production d'éthanol impliquant de l'éthylène et de l'acide sulfurique.
La réaction de l'éthylène avec l'acide sulfurique est complexe et l'eau joue un rôle majeur dans la détermination des concentrations des alkylsulfates intermédiaires.

Au Canada, le sulfate de diéthyle est principalement utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques qui sont ensuite utilisés dans la fabrication d'adoucissants utilisés pour augmenter le pouvoir absorbant du papier tissu.
Le sulfate de diéthyle peut également être utilisé pour fabriquer des produits utilisés dans la fabrication d'une variété d'autres substances et produits, y compris des colorants, des parfums et des sels d'ammonium quaternaire utilisés comme tensioactifs ou floculants dans le traitement de l'eau.

Le sulfate de diéthyle peut également être utilisé comme agent d'éthylation dans la fabrication de produits commerciaux tels que les désinfectants et les argiles organiques.
D'après les données les plus récentes disponibles, le sulfate de diéthyle n'est pas fabriqué au Canada, mais est importé au Canada.

Les vers à soie de la variété NB4D2 ont été traités avec un mutagène chimique Diethyl sulfate (DES).
Les larves ont été soumises à deux méthodes de traitement, à savoir l'administration orale du mutagène chimique et l'injection de concentrations de 8 mM et 10 mM de mutagène chimique à travers la paroi corporelle.
L'effet létal du mutagène a été étudié dans la génération suivante.

L'effet a été drastique sur la structure et la morphologie des chromosomes méiotiques.
De nombreuses aberrations structurelles, physiologiques et numériques ont été observées et documentées.
Certains changements numériques tels que l'induction de polyploïdes ont été attribués aux améliorations observées dans l'expression des caractères commerciaux chez le ver à soie

Le sulfate de diéthyle peut être utilisé comme réactif pour la synthèse de :
Composés biologiquement actifs tels que le bispyrazole, la pyrazolopyrimidine et la pyridine contenant des fractions antipyrinyle.

N-substitué-2-styryl-4(3H)-quinazolinones.
Liquides ioniques avec des cations pyrrolidinium, pipéridinium et morpholinium, ayant des applications potentielles comme électrolytes.

Le sulfate de diéthyle peut également être utilisé comme agent alkylant pour synthétiser des 1-alkyl/aralkyl-2-(1-arylsulfonylalkyl)benzimidazoles et un éthylsulfate d'éthylméthylimidazole liquide ionique.

Utilisations du sulfate de diéthyle :
Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent alkylant pour préparer des dérivés éthylés de phénols, d'amines et de thiols.
Le sulfate de diéthyle est utilisé pour fabriquer des colorants et des textiles.

Le sulfate de diéthyle peut être préparé en absorbant de l'éthylène dans de l'acide sulfurique concentré ou en fumant de l'acide sulfurique dans de l'éther diéthylique ou de l'éthanol.
Le sulfate de diéthyle est un agent alkylant puissant qui éthyle l'ADN et est donc génotoxique.

Le sulfate de diéthyle est principalement utilisé comme agent éthylant en synthèse organique.
Les principales utilisations sont comme intermédiaire dans la fabrication de colorants, comme agent d'éthylation dans la production de pigments, comme agent de finition dans la fabrication de textiles et comme agent de fixation de teinture dans le papier autocopiant.
De plus petites applications sont dans les produits chimiques agricoles, dans les produits ménagers, dans les industries pharmaceutiques et cosmétiques, comme réactif de laboratoire, comme accélérateur dans la sulfatation de l'éthylène et dans certains procédés de sulfonation

Le sulfate de diéthyle peut être utilisé comme réactif pour la synthèse de :
Composés biologiquement actifs tels que le bispyrazole, la pyrazolopyrimidine et la pyridine contenant des fractions antipyrinyle.

N-substitué-2-styryl-4(3H)-quinazolinones.
Liquides ioniques avec des cations pyrrolidinium, pipéridinium et morpholinium, ayant des applications potentielles comme électrolytes.

L'utilisation principale du sulfate de diéthyle est comme intermédiaire chimique (agent d'éthylation) dans la synthèse de dérivés éthylés de phénols, d'amines et de thiols ; comme accélérateur de la sulfatation de l'éthylène ; et dans certains procédés de sulfonation.
Le sulfate de diéthyle est utilisé pour fabriquer des colorants, des pigments, du papier autocopiant et des textiles.

Le sulfate de diéthyle est un intermédiaire dans le procédé d'hydratation indirecte (acide fort) pour la préparation d'éthanol synthétique à partir d'éthylène.
De plus petites quantités sont utilisées dans les produits ménagers, les cosmétiques, les produits chimiques agricoles, les produits pharmaceutiques et les réactifs de laboratoire.
En 1966, le sulfate de diéthyle a été utilisé comme mutagène pour créer la variété d'orge Luther.

Le sulfate de diéthyle est principalement utilisé comme agent d'éthylation, ainsi que comme accélérateur dans la sulfatation de l'éthylène et dans certaines sulfonations.
Le sulfate de diéthyle est également un intermédiaire chimique pour les dérivés éthylés des phénols, des amines et des thiols, et comme agent alkylant.

Le sulfate de diéthyle est principalement utilisé pour fabriquer des colorants; Également utilisé comme agent d'éthylation (production de pigments), agent de finition (fabrication textile), agent de fixation de teinture (papier autocopiant) et accélérateur (sulfatation de l'éthylène); Également utilisé dans les produits chimiques agricoles, les produits ménagers, les produits pharmaceutiques et les cosmétiques.

En tant qu'agent éthylant; comme accélérateur de la sulfatation de l'éthylène ; intermédiaire dans la production par une méthode d'alcool éthylique à partir d'éthylène et d'acide sulfurique

Les principales utilisations sont comme intermédiaire dans la fabrication de colorants, comme agent d'éthylation dans la production de pigments, comme agent de finition dans la fabrication de textiles et comme agent de fixation de teinture dans le papier autocopiant.
De plus petites applications sont dans les produits chimiques agricoles, dans les produits ménagers, dans les industries pharmaceutiques et cosmétiques, comme réactif de laboratoire, comme accélérateur dans la sulfatation de l'éthylène et dans certains procédés de sulfonation.

Intermédiaire chimique pour les dérivés éthylés des phénols, amines et thiols et comme agent alkylant.
Principalement comme agent d'éthylation ; comme accélérateur de la sulfatation de l'éthylène ; dans certaines sulfonations.

Utilisations industrielles du sulfate de diéthyle :
Agents de finition,
Intermédiaires,
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs,
Agents tensioactifs.

Utilisations grand public du sulfate de diéthyle :
Produits de nettoyage et d'entretien de l'ameublement,
Produits en tissu, textile et cuir non couverts ailleurs,
Produits en papier.

Méthodes de fabrication du sulfate de diéthyle :
Préparé à partir d'éthanol + acide sulfurique; par absorption d'éthylène dans l'acide sulfurique ; à partir d'éther diéthylique et d'acide sulfurique fumant.

Informations générales sur la fabrication du sulfate de diéthyle :    

Secteurs de transformation de l'industrie du sulfate de diéthyle :
Toute autre fabrication chimique organique de base,
Activités de forage, d'extraction et de soutien pétroliers et gaziers,
Fabrication de papier,
Fabrication de savons, produits nettoyants et produits de toilette,
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir.

Pourrait être utilisé comme agent mutagène pour produire une nouvelle variété d'orge appelée Luther; cependant, aucune preuve n'a été trouvée que le sulfate de diéthyle est actuellement utilisé commercialement à cette fin.

Propriété du sulfate de diéthyle :
Le sulfate de diéthyle est un liquide sensible à l'humidité.
Le chauffage peut entraîner le dégagement de gaz et de vapeurs toxiques.

Le sulfate de diéthyle devient plus foncé avec le temps.
Le sulfate de diéthyle forme de l'alcool éthylique, du sulfate d'éthyle et éventuellement de l'acide sulfurique lorsqu'il est exposé à l'eau.
Le sulfate de diéthyle est également combustible; lorsqu'il est brûlé, des oxydes de soufre, de l'éther et de l'éthylène sont produits.

Propriétés chimiques du sulfate de diéthyle :
Le sulfate de diéthyle est un liquide incolore et huileux avec une légère odeur de menthe poivrée, qui s'assombrit avec l'âge.
Le sulfate de diéthyle est miscible avec l'alcool et l'éther.
À des températures plus élevées, le DES se décompose rapidement en sulfate de monoéthyle et en alcool

Préparation du sulfate de diéthyle :
Le sulfate de diéthyle peut être préparé en absorbant de l'éthylène dans de l'acide sulfurique concentré ou en fumant de l'acide sulfurique dans de l'éther diéthylique ou de l'éthanol et est purifié par rectification sous vide.
Cela peut être fait à une échelle suffisamment grande pour une production commerciale.
Le sulfate de diéthyle peut ensuite être acheté en tant que produit technique ou pour une utilisation en laboratoire avec une pureté de 99,5 % ou une pureté de 95 % à 98 % respectivement.

Manipulation et stockage du sulfate de diéthyle :    

Intervention en cas de déversement sans incendie de sulfate de diéthyle :
ÉLIMINER toutes les sources d'ignition (interdiction de fumer, torches, étincelles ou flammes à proximité immédiate).
Ne pas toucher les contenants endommagés ou le produit déversé à moins de porter des vêtements de protection appropriés.
Arrêtez la fuite si vous pouvez faire du sulfate de diéthyle sans risque.

Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.
Couvrir d'une feuille de plastique pour éviter la propagation.
Absorber ou recouvrir de terre sèche, de sable ou d'un autre matériau non combustible et transférer dans des conteneurs.
NE PAS VERSER D'EAU À L'INTÉRIEUR DES RÉCIPIENTS.

Stockage en toute sécurité du sulfate de diéthyle :    
Séparer des aliments et des produits alimentaires.
Conserver dans une pièce bien aérée.
Entreposer dans une zone sans drain ni accès aux égouts.

Sécurité du sulfate de diéthyle :
Cancérogène confirmé avec des données expérimentales cancérigènes et tumorigènes.
Poison par inhalation et voies sous-cutanées.

Modérément toxique par ingestion et contact avec la peau.
Un irritant cutané sévère.

Un tératogène expérimental.
Données de mutation rapportées.
Combustible lorsqu'il est exposé à la chaleur ou aux flammes ; peut réagir avec des matières oxydantes.

L'humidité provoque la libération de H2SO4.
Réaction violente avec le tert-butylate de potassium.
Réagit violemment avec 3,8-dnitro-6-phénylphénanthridine + eau.

La réaction avec le fer + l'eau forme de l'hydrogène gazeux explosif.
zPour combattre un incendie, utilisez de la mousse d'alcool, de la mousse H2O, du CO2, des produits chimiques secs.

Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, le sulfate de diéthyle émet des fumées toxiques de SOx.
Voir aussi SULFATES.

Conditions de stockage du sulfate de diéthyle :    
Le site de stockage doit être aussi proche que possible du laboratoire dans lequel les agents cancérigènes doivent être utilisés, de sorte que seules de petites quantités nécessaires à l'expt doivent être transportées.
Les substances cancérigènes doivent être conservées dans une seule section du placard, un réfrigérateur ou un congélateur antidéflagrant (selon les propriétés chimicophysiques) portant une étiquette appropriée.

Un inventaire doit être conservé, indiquant la quantité de cancérigène et la date d'acquisition du sulfate de diéthyle.
Les installations de distribution doivent être contiguës à la zone de stockage.

Premiers soins du sulfate de diéthyle :    
INHHALATION : Transporter à l'air frais.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Si la respiration est difficile, donner de l'oxygène.

YEUX OU PEAU : Rincer à l'eau courante pendant au moins 15 min.; garder les paupières ouvertes si nécessaire.
Consulter immédiatement un ophtalmologiste.
Laves la peau avec du savon et de l'eau.

La vitesse d'élimination des matières de la peau est d'une extrême importance.
Enlever les vêtements et les chaussures contaminés sur le site.

Gardez la victime calme et maintenez une température corporelle normale.
Les effets peuvent être retardés; garder la victime sous observation.

INGESTION : Si la victime est consciente, lui faire boire deux verres d'eau et lui faire vomir.

Lutte contre l'incendie du sulfate de diéthyle :
PETIT INCENDIE : Poudre chimique sèche, CO2 ou eau pulvérisée.

GROS INCENDIE : Eau pulvérisée, brouillard ou mousse régulière.
Éloignez les conteneurs de la zone d'incendie si vous pouvez utiliser le sulfate de diéthyle sans risque.

Endiguer l'eau de lutte contre l'incendie pour une élimination ultérieure ; ne pas disperser le matériau.
Utilisez de l'eau pulvérisée ou en brouillard; n'utilisez pas de jets droits.

INCENDIE IMPLIQUANT DES RÉSERVOIRS OU DES CHARGES DE VOITURE/REMORQUE : combattre l'incendie à une distance maximale ou utiliser des supports de tuyau sans pilote ou des buses de surveillance.
Ne versez pas d'eau à l'intérieur des récipients.
Refroidir les conteneurs avec de grandes quantités d'eau jusqu'à ce que le feu soit éteint.

Retirer immédiatement en cas de bruit montant provenant des dispositifs de sécurité de ventilation ou de décoloration du réservoir.
Restez TOUJOURS à l'écart des réservoirs engloutis par le feu.
Pour un incendie massif, utilisez des supports de tuyau sans pilote ou des buses de surveillance ; si cela est impossible, retirez-vous de la zone et laissez le feu brûler.

Procédures de lutte contre l'incendie du sulfate de diéthyle :
Utiliser des poudres chimiques sèches, de la mousse, du dioxyde de carbone ou de l'eau pulvérisée.

Utiliser de l'eau pulvérisée pour refroidir les contenants exposés au feu.
Approchez-vous du feu par le vent pour éviter les vapeurs dangereuses et les produits de décomposition toxiques.

Isolement et évacuation du sulfate de diéthyle :
Par mesure de précaution immédiate, isoler la zone de déversement ou de fuite dans toutes les directions sur au moins 50 mètres (150 pieds) pour les liquides et au moins 25 mètres (75 pieds) pour les solides.

DÉVERSEMENT : Augmentez, dans la direction sous le vent, si nécessaire, la distance d'isolement indiquée ci-dessus.

INCENDIE : Si une citerne, un wagon ou un camion-citerne est impliqué dans un incendie, ISOLER sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions ; envisagez également une évacuation initiale sur 800 mètres (1/2 mile) dans toutes les directions.

Élimination des déversements de sulfate de diéthyle :    
Protection individuelle : vêtements de protection complets, y compris un appareil respiratoire autonome.
NE PAS laisser ce produit chimique entrer dans l'environnement.

Recueillir les fuites et les liquides renversés dans des récipients hermétiques autant que possible.
Absorber le liquide restant avec du sable ou un absorbant inerte.
Ensuite, stockez et éliminez conformément aux réglementations locales.

Méthodes de nettoyage du sulfate de diéthyle :    
PRÉCAUTIONS POUR LES "CANCÉRIGÈNES": Un pare-particules à haute efficacité (HEPA) ou des filtres à charbon peuvent être utilisés pour minimiser la quantité de cancérigènes dans les armoires de sécurité ventilées à air évacué, les hottes de laboratoire, les boîtes à gants ou les animaleries.
Un boîtier de filtre conçu pour que les filtres usagés puissent être transférés dans un sac en plastique sans contaminer le personnel de maintenance est disponible dans le commerce.
Les filtres doivent être placés dans des sacs en plastique immédiatement après leur retrait.

Le sac en plastique doit être scellé immédiatement.
Le sac scellé doit être étiqueté correctement.

Les déchets liquides doivent être placés ou collectés dans des conteneurs appropriés pour leur élimination.
Le couvercle doit être sécurisé et les bouteilles correctement étiquetées.

Une fois remplies, les bouteilles doivent être placées dans un sac en plastique, afin que la surface extérieure ne soit pas contaminée.
Le sac en plastique doit également être scellé et étiqueté.
La verrerie brisée doit être décontaminée par extraction au solvant, par destruction chimique ou dans des incinérateurs spécialement conçus.

Arrêtez ou contrôlez la fuite, si cela peut être fait sans risque excessif.
Utiliser de l'eau pulvérisée pour refroidir et disperser les vapeurs et protéger le personnel.

Dégagement d'approche au près.
Absorber dans un matériau incombustible pour une élimination appropriée.
Un nettoyage et un retrait rapides sont nécessaires.

Méthodes d'élimination du sulfate de diéthyle :    
Au moment de l'examen, les critères de traitement des terres ou les pratiques d'enfouissement (décharge sanitaire) font l'objet d'une révision importante.
Avant de mettre en œuvre l'élimination des résidus de déchets (y compris les boues résiduaires), consultez les organismes de réglementation environnementale pour obtenir des conseils sur les pratiques d'élimination acceptables.

PRÉCAUTIONS POUR LES "CANCÉROGÈNES": Il n'existe aucune méthode universelle d'élimination qui s'est avérée satisfaisante pour tous les composés cancérigènes et les méthodes spécifiques de destruction chimique publiées n'ont pas été testées sur tous les types de déchets contenant des substances cancérigènes.
Le résumé des méthodes de disponibilité et des recommandations données doit être considéré comme un guide uniquement.

L'incinération peut être la seule méthode réalisable pour l'élimination des déchets de laboratoire contaminés provenant d'exp.
Cependant, tous les incinérateurs ne conviennent pas à cette fin.

Le type le plus efficace est probablement le type à gaz, dans lequel une première étape de combustion avec un rapport air/combustible moins que stoechiométrique est suivie d'une deuxième étape avec un excès d'air.
Certains sont conçus pour accepter des solutions aqueuses et de solvants organiques, sinon le sulfate de diéthyle est nécessaire pour absorber la solution sur un matériau combustible approprié, tel que la sciure de bois.
Alternativement, la destruction chimique peut être utilisée, en particulier lorsque de petites quantités doivent être détruites en laboratoire.

Les filtres HEPA (pare-particules à haute efficacité) peuvent être éliminés par incinération.
Pour les filtres à charbon usé, le matériau adsorbé peut être éliminé à haute température et les déchets cancérigènes générés par ce traitement conduits et brûlés dans un incinérateur.

DÉCHETS LIQUIDES : L'élimination doit être effectuée par incinération à des températures garantissant une combustion complète.

DÉCHETS SOLIDES : Les carcasses d'animaux de laboratoire, la litière des cages et les déchets solides divers doivent être éliminés par incinération à une température suffisamment élevée pour assurer la destruction des cancérogènes chimiques ou de leurs métabolites.

Mesures préventives du sulfate de diéthyle :
Fumer, boire, manger, stocker des aliments ou des récipients ou ustensiles pour aliments et boissons, et l'application de produits cosmétiques doivent être interdits dans tout laboratoire.
Tout le personnel doit retirer les gants, s'ils sont portés, après avoir terminé les procédures au cours desquelles des agents cancérigènes ont été utilisés.
Ils doivent se laver les mains, de préférence en utilisant des distributeurs de détergent liq, et rincer abondamment.

Il convient d'envisager des méthodes appropriées de nettoyage de la peau, en fonction de la nature du contaminant.
Aucune procédure standard ne peut être recommandée, mais l'utilisation de solvants organiques doit être évitée.
Des pipettes de sécurité doivent être utilisées pour tous les pipetages.

Dans le laboratoire animalier, le personnel doit retirer ses vêtements d'extérieur et porter des combinaisons de protection (de préférence jetables, d'une seule pièce et ajustées aux chevilles et aux poignets), des gants, un couvre-cheveux et des couvre-chaussures.
Les vêtements doivent être changés quotidiennement mais jetés immédiatement si une contamination évidente se produit également, les travailleurs doivent se doucher immédiatement.

Dans un laboratoire de chimie, des gants et des blouses doivent toujours être portés, cependant, les gants ne doivent pas être considérés comme offrant une protection complète.
Des masques ou des respirateurs soigneusement ajustés peuvent être nécessaires lorsque vous travaillez avec des particules ou des gaz, et des tabliers en plastique jetables peuvent fournir une protection supplémentaire.
Si les blouses sont de couleur distinctive, cela rappelle qu'elles ne doivent pas être portées en dehors du laboratoire.

Les opérations liées à la synthèse et à la purification doivent être effectuées sous une hotte bien ventilée.
Les procédures analytiques doivent être effectuées avec soin et les vapeurs dégagées pendant les procédures doivent être éliminées.
L'avis d'un expert doit être obtenu avant l'utilisation des sorbonnes existantes et lors de l'installation de nouvelles sorbonnes.

Le sulfate de diéthyle est souhaitable qu'il y ait des moyens pour diminuer le taux d'extraction d'air, de sorte que les poudres cancérigènes puissent être manipulées sans que la poudre ne soit soufflée autour de la hotte.
Les boîtes à gants doivent être maintenues sous pression d'air négative.
Les renouvellements d'air doivent être adéquats, afin d'éviter toute concentration de vapeurs de substances cancérigènes volatiles.

Les enceintes de sécurité biologique à flux laminaire vertical peuvent être utilisées pour le confinement des procédures in vitro à condition que le débit d'air d'échappement soit suffisant pour fournir un flux d'air vers l'intérieur à l'ouverture frontale de l'enceinte, et que les plénums d'air contaminés qui sont sous pression positive présentent des fuites. serré.
Les hottes horizontales à flux laminaire ou les enceintes de sécurité, où l'air filtré est soufflé à travers la zone de travail vers l'opérateur, ne doivent jamais être utilisées.

Chaque armoire ou hotte à utiliser doit être testée avant le début des travaux (par exemple, avec une bombe fumigène) et une étiquette fixée au sulfate de diéthyle, indiquant la date du test et le débit d'air moyen mesuré.
Ce test doit être répété périodiquement et après tout changement structurel.

Identifiants du sulfate de diéthyle :
Numéro CAS : 64-67-5
ChEBI:CHEBI:34699
ChEMBL : ChEMBL163100
ChemSpider : 5931
InfoCard ECHA : 100.000.536
KEGG : C14706
PubChem CID : 6163
Numéro RTECS : WS7875000
UNII : K0FO4VFA7I
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID1024045
InChI :
InChI=1S/C4H10O4S/c1-3-7-9(5,6)8-4-2/h3-4H2,1-2H3
Clé : vérification DENRZWYUOJLTMF-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C4H10O4S/c1-3-7-9(5,6)8-4-2/h3-4H2,1-2H3
Clé : DENRZWYUOJLTMF-UHFFFAOYAR
SOURIRE : O=S(=O)(OCC)OCC

Propriétés du sulfate de diéthyle :
Formule chimique : C4H10O4S
Masse molaire : 154,18 g·mol−1
Aspect : Liquide incolore
Densité : 1,2 g/mL
Point de fusion : -25 ° C (-13 ° F; 248 K)
Point d'ébullition : 209 ° C (408 ° F; 482 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : se décompose dans l'eau
Pression de vapeur : 0,29 mm Hg
Susceptibilité magnétique (χ) : -86,8·10−6 cm3/mol

Poids moléculaire : 154,19    
XLogP3 : 1.1    
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0    
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4    
Nombre d'obligations rotatives : 4    
Masse exacte : 154,02997997    
Masse monoisotopique : 154,02997997    
Surface polaire topologique : 61 Ų    
Nombre d'atomes lourds : 9    
Complexité : 130    
Nombre d'atomes isotopiques : 0    
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0    
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0    
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0    
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0    
Nombre d'unités liées par covalence : 1    
Le composé est canonisé : Oui

Niveau de qualité : 200
densité de vapeur : 5,3 (vs air)
la pression de vapeur:
<0,01 mmHg ( 20 °C)
2 mmHg ( 55 °C)
dosage : 98%
forme : liquide
indice de réfraction : n20/D 1,399 (lit.)
point d'ébullition : 208 °C (lit.)
pf : −24 °C (lit.)
densité : 1,177 g/mL à 25 °C (lit.)

Composés apparentés du sulfate de diéthyle :    
Sulfate de diméthyle
sulfite de diéthyle

Noms du sulfate de diéthyle :

Nom IUPAC préféré du sulfate de diéthyle :
Sulfate de diéthyle

Autres noms de sulfate de diéthyle :
Ester diéthylique d'acide sulfurique

Noms traduits du sulfate de diéthyle :
sulfate de diéthyle
sulfate de diéthyle
Diéthylsulfate
sulfate de diététique
sulfate de diététique
diétil-sulfate
dietil-szulfát
régimeilolfato
dièteilsulfatas
diétéilsulfats
diéthyl-sulfát
sulfate de diéthyle
sulfate de diéthyle
Dietyylisulfaatti
Dietüülsulfaat
diHéthylsulfaate
siarczan dietylu
sulfate de diéthyle
sulfate de diététique
sulfate de diététique
θειικός διαιθυλεστέρας
диетил сулфат
Noms CAS
Acide sulfurique, ester diéthylique

Noms IUPAC du sulfate de diéthyle :
SULFATE DE DIÉTHYLE
Sulfate de diéthyle
Sulfate de diéthyle
sulfate de diéthyle
Sulfate de diéthyle
SULFATE DE DIÉTHYLE
Sulfate de diéthyle
Sulfate de diéthyle
sulfate de diéthyle
Sulfate de diéthyle
Sulfate de diéthyle Enregistrement REACH SCC < 1000 tpy DKSH Marketing Services Spain SAU
Diéthylsulfate
Ester diéthylique d'acide sulfurique

Synonymes de sulfate de diéthyle :
Sulfate de diéthyle
64-67-5
Acide sulfurique, ester diéthylique
Sulfate de diéthyle
DIÉTHYLSULFATE
Diaéthylsulfate
Ester diéthylique d'acide sulfurique
UNII-K0FO4VFA7I
Sirop de diéthylester de kyséline
NSC 56380
K0FO4VFA7I
CHEBI:34699
MFCD00009099
DSSTox_CID_4045
DSSTox_RID_77265
DSSTox_GSID_24045
Tétraoxosulfate de diéthyle
Diaéthylsulfate
DES (VAN)
CAS-64-67-5
CCRIS 242
HSDB 1636
Sirop de diéthylester de kyséline
EINECS 200-589-6
UN1594
sulfate de diéthyle
sulfate de diéthyle
AI3-15355
acide diéthylsulfurique
EtOSO3Et
Sulfate de diéthyle, 98 %
CE 200-589-6
SCHEMBL1769
WLN : 2OSWO2
Ester diéthylique d'acide sulfurique
OFFRE : ER0594
CHEMBL163100
DTXSID1024045
BCP25766
NSC56380
ZINC1686883
Tox21_202402
Tox21_300169
NSC-56380
STL268863
AKOS009157686
MCULE-1621267036
ONU 1594
Sulfate de diéthyle
NCGC00164138-01
NCGC00164138-02
NCGC00164138-03
NCGC00253940-01
NCGC00259951-01
M292
D0525
FT-0624858
Acide sulfurique, ester diéthylique ; Sulfate de diéthyle
Q421338
J-520306
F0001-1737
DES    
Diaéthylsulfate
sulfate de diéthyle
tétraoxosulfate de diéthyle    
sulfate de diéthyle    
Et2SO4    
sulfate d'éthyle    
ester diéthylique d'acide sulfurique
ester diéthylique d'acide sulfurique
200-589-6
2-pyrrolidinone, 1-éthényl-, polymère et 2-(diméthylamino)éthyl 2-méthyl-2-propénoate, composé avec du sulfate de diéthyle
64-67-5
Diaéthylsulfate
MONOSULFATE DE DIÉTHYLE
Sulfate de diéthyle
Sirop de diéthylester de kyséline
Diéthylsulfate
MFCD00009099
Sulfate de diéthyle
Ester diéthylique d'acide sulfurique
Acide sulfurique, ester diéthylique
[64-67-5]
2OSWO2
DES (VAN)
Diaéthylsulfate
SULFATE DE DIÉTHYLE
TÉTRAOXOSULFATE DE DIÉTHYLE
sulfate de diéthyle
éthoxysulfonate d'éthyle
Ester diéthylique d'acide sulfurique, Sulfate d'éthyle
Ester diéthylique d'acide sulfurique
ESTER DIÉTHYLIQUE D'ACIDE SULFURIQUE
ONU 1594