PRODUITS

SULFATE DE DIMÉTHYLE

Sulfate de diméthyle = DMS

Numéro CAS : 77-78-1
Numéro CE : 239-257-0
Formule chimique : C2H6O4S
Masse molaire : 126,13 g/mol

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un composé chimique de formule (CH3O)2SO2.
En tant que diester de méthanol et d'acide sulfurique, la formule du sulfate de diméthyle est souvent écrite sous la forme (CH3) 2SO4 ou Me2SO4, où CH3 ou Me est le méthyle.
Me2SO4 est principalement utilisé comme agent de méthylation en synthèse organique.

Le sulfate de diméthyle (CAS : 77-78-1) est un agent de méthylation connu pour le sulfate de diméthyle à faible coût et à haute réactivité.

Ce composé se retrouve dans plusieurs secteurs :
L'industrie chimique
L'industrie pharmaceutique
L'industrie de la teinture et du parfum
Les laboratoires

Malgré les qualités du sulfate de diméthyle, le sulfate de diméthyle (CAS : 77-78-1) est une menace pour la santé humaine.
En effet, le Dimethyl sulfate est un Dimethyl sulfate toxique, mutagène et corrosif pouvant être cancérigène.

La volatilité du sulfate de diméthyle (CAS : 77-78-1) rend ce produit chimique facilement inhalable, mais le sulfate de diméthyle peut également être absorbé par la peau, les muqueuses et le tractus gastro-intestinal.
Le sulfate de diméthyle a une très faible odeur et n'est pas facilement perceptible dans l'air respiré.
Le sulfate de diméthyle est donc conseillé de vérifier la présence de sulfate de diméthyle dans l'environnement de travail.

Le sulfate de diméthyle est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, pour un usage intermédiaire uniquement.
Le sulfate de diméthyle est utilisé sur les sites industriels et dans la fabrication.

Me2SO4 est un liquide huileux incolore avec une légère odeur d'oignon (bien qu'une odeur de sulfate de diméthyle représenterait une exposition importante).
Comme tous les agents alkylants puissants, Me2SO4 est extrêmement toxique.
L'utilisation du sulfate de diméthyle comme réactif de laboratoire a été remplacée dans une certaine mesure par le triflate de méthyle, CF3SO3CH3, l'ester méthylique de l'acide trifluorométhanesulfonique.

Le sulfate de diméthyle est un liquide huileux incolore, inodore à une légère odeur d'oignon.
Le sulfate de diméthyle est très toxique par inhalation.
Le sulfate de diméthyle est un liquide combustible et a un point d'éclair de 182°F.

Le sulfate de diméthyle est légèrement soluble dans l'eau et décomposé par l'eau pour donner de l'acide sulfurique avec dégagement de chaleur.
Le sulfate de diméthyle est corrosif pour les métaux et les tissus.
Le sulfate de diméthyle est un puissant agent de méthylation.

Le sulfate de diméthyle (DMS) est un puissant agent de méthylation avec des taux de réaction supérieurs et des rendements plus élevés que les produits concurrents.
Le sulfate de diméthyle est un produit chimique polyvalent utilisé pour produire des produits chimiques ménagers et commerciaux dans une variété de procédés.

Le DMS est un puissant agent de méthylation qui réagit avec l'hydrogène actif et les sels de métaux alcalins pour former des composés d'oxygène, d'azote et de soufre substitués.

Le sulfate de diméthyle peut alkyler directement l'ADN à la fois in vitro et in vivo.
Il a été démontré que le sulfate de diméthyle induisait des mutations, des aberrations chromosomiques et d'autres altérations génétiques dans une diversité d'organismes.
Le sulfate de diméthyle peut provoquer de graves brûlures de la peau, des yeux et des voies respiratoires.
Les effets systémiques du sulfate de diméthyle comprennent des dommages au foie et aux reins.

Le sulfate de diméthyle est un composé chimique de formule (CH3O)2SO2.
Comme l'ester diméthylique de l'acide sulfurique.
La formule du sulfate de diméthyle est souvent écrite sous la forme (CH3)2SO4 ou même Me2SO4 ; où CH3 ou Me est méthyle.
Me2SO4 est principalement utilisé comme agent de méthylation en synthèse organique.

Dans des conditions standard, Me2SO4 est un liquide huileux incolore avec une légère odeur d'oignon (bien qu'une odeur de sulfate de diméthyle représenterait une exposition importante).
Comme tous les agents alkylants puissants, Me2SO4 est hautement toxique.
L'utilisation du sulfate de diméthyle comme réactif de laboratoire a été remplacée dans une certaine mesure par le triflate de méthyle, CF3SO3CH3, l'ester méthylique de l'acide trifluorométhanesulfonique.

L'utilisation du méthanol comme carburant de remplacement pourrait accroître l'exposition du public au sulfate de diméthyle (DMS).
Le DMS est facilement absorbé par les muqueuses, le tractus intestinal et la peau.
Le DMS est hautement toxique pour l'homme, en particulier pour les voies respiratoires.
Une exposition à relativement court terme (10 min) à 500 mg/m3 peut être mortelle.

Le sulfate de diméthyle provoque une grave inflammation des yeux, de l'épithélium respiratoire et de la peau qui commence quelques minutes ou heures après l'exposition.
Il y a peu d'inconfort initial mais des troubles fonctionnels sévères suivent.
De plus, le sulfate de diméthyle est facilement absorbé et produit des effets toxiques systémiques, principalement sur le système nerveux, le cœur, le foie et les reins.
Sur l'œil, le DMS produit des effets toxiques similaires à ceux du méthanol.

Aucun des paramètres de reproduction n'a été modifié et aucun effet fœtal statistiquement significatif n'a été détecté chez les rats exposés jusqu'à 7,9 mg/m3 pendant la gestation.
Les données existantes sont insuffisantes pour déterminer les relations dose-réponse complètes avec LOAEL et/ou NOAEL pour le DMS dans les études humaines ou animales.
Les preuves de la cancérogénicité du sulfate de diméthyle chez les animaux sont suffisantes, mais insuffisantes chez les humains.
Les données sont insuffisantes pour calculer un facteur de puissance cancérogène pour le DMS.

Le sulfate de diméthyle est un composé chimique de formule (CH3O)2SO2.
En tant que diester de méthanol et d'acide sulfurique, la formule du sulfate de diméthyle est souvent écrite sous la forme (CH3) 2SO4 ou même Me2SO4, où CH3 ou Me est méthyle.
Me2SO4 est principalement utilisé comme agent de méthylation en synthèse organique.

Le sulfate de diméthyle est un liquide inodore, corrosif et huileux avec une odeur d'oignon qui émet des fumées toxiques lors du chauffage.
Le sulfate de diméthyle est utilisé dans l'industrie comme agent de méthylation dans la fabrication de nombreux produits chimiques organiques.
L'exposition par inhalation aux vapeurs de sulfate de diméthyle est très irritante pour les yeux et les poumons et peut endommager le foie, les reins, le cœur et le système nerveux central, tandis que le contact cutané provoque de graves cloques.
Le sulfate de diméthyle est un mutagène possible et on peut raisonnablement s'attendre à ce qu'il soit cancérogène pour l'homme d'après les preuves de cancérogénicité chez les animaux de laboratoire.

Le sulfate de diméthyle s'hydrolyse lentement dans l'eau froide mais rapidement dans l'eau chaude et les solutions acides.
L'hydrolyse se produit par étapes, formant initialement de l'acide méthylsulfurique, puis de l'acide sulfurique et du méthanol.
Le sulfate de diméthyle peut être calculé que le DMS s'hydrolyse en acide méthylsulfurique avec un taux d'achèvement de 99,9 % comme suit :

Le sulfate de diméthyle est utilisé comme intermédiaire chimique, par conséquent, le marché mondial du sulfate de diméthyle devrait connaître une forte croissance dans un avenir prévisible, en raison des nombreuses applications du sulfate de diméthyle dans différents produits chimiques.
De plus, le marché des assouplissants textiles devrait connaître une forte croissance au cours de la période de prévision, ce qui stimulerait la demande de sulfate de diméthyle, car ce dernier est utilisé pour fabriquer des assouplissants textiles.

Le sulfate de diméthyle est un liquide incolore et huileux avec une légère odeur d'oignon.
Le sulfate de diméthyle est soluble dans l'eau, l'éther, le dioxane, l'acétone, le benzène et d'autres hydrocarbures aromatiques, miscible avec l'éthanol et peu soluble dans le disulfure de carbone.
Le sulfate de diméthyle est stable à des températures et pressions normales, mais s'hydrolyse rapidement dans l'eau à 18 ℃ ou plus .

Le sulfate de diméthyle est produit commercialement depuis au moins les années 1920.
Un procédé de production est la réaction continue d'éther diméthylique avec du trioxyde de soufre.
En 2009, le sulfate de diméthyle était produit par 33 fabricants dans le monde, dont 1 aux États-Unis, 14 en Chine, 5 en Inde, 5 en Europe, 6 en Asie de l'Est et 2 au Mexique, et était disponible auprès de 44 fournisseurs, dont 16 fournisseurs américains.

Il n'y a pas de données sur les importations ou les exportations américaines de sulfate de diméthyle.
Les rapports déposés de 1986 à 2002 en vertu de la règle de mise à jour de l'inventaire de la loi sur le contrôle des substances toxiques de l'Agence américaine de protection de l'environnement indiquent que la production américaine plus les importations de sulfate de diméthyle ont totalisé 10 à 50 millions de livres.
La manière la plus simple de synthétiser le sulfate de diméthyle est par estérification de l'acide sulfurique avec du méthanol comme suit : 2CH3OH + H2SO4 → (CH3) 2SO4 + 2H2O

Il a été rapporté que le sulfate de diméthyle (DMS) peut être dégradé avec une solution d'hydroxyde de sodium (1 mol/L), une solution de carbonate de sodium (1 mol/L) ou une solution d'hydroxyde d'ammonium (1,5 mol/L).
Cela a maintenant été confirmé.
Destruction complète du DMS non dilué ou du DMS dans des solvants miscibles à l'eau (méthanol, éthanol, DMSO, DMF, acétone) ou des solvants partiellement miscibles ou non miscibles à l'eau (toluène, p-xylène, benzène, 1-pentanol, acétate d'éthyle, chloroforme, carbone tétrachlorure, acétonitrile) pourraient être obtenus en utilisant l'une des méthodes ci-dessus.
Les temps de réaction étaient de 15 min après l'obtention de l'homogénéité pour le DMS non dilué, 15 min pour les solutions dans le méthanol, l'éthanol, le DMSO et le DMF, une heure pour les solutions dans l'acétone, trois heures pour l'acétonitrile et un jour pour les autres solvants énumérés ci-dessus.

Les mélanges réactionnels finaux ont été testés pour la mutagénicité, et lorsque les solutions n'étaient pas cytotoxiques, aucune réponse mutagène n'a été obtenue.
Le DMS en solution a été déterminé par une méthode colorimétrique.
Les produits des réactions se sont révélés être du méthanol lorsque NaOH et Na/sub 2/ CO/sub 3/ ont été utilisés et de la méthylamine, de la diméthylamine, de la triméthylamine et du méthanol lorsque de l'hydroxyde d'ammonium a été utilisé.
La stabilité du DMS dans divers solvants a également été déterminée.

La demande mondiale de sulfate de diméthyle devrait croître à un TCAC sain de 4,35 %.
Le sulfate de diméthyle est un composé ester qui est produit par la réaction de l'acide sulfurique et du méthanol.
Le sulfate de diméthyle est un liquide huileux incolore avec une odeur d'oignon.

Le sulfate de diméthyle est soluble dans les solvants aromatiques, l'eau et l'alcool.
Le sulfate de diméthyle est disponible sous forme liquide et sous forme de vapeur.
Diverses applications du sulfate de diméthyle sont les colorants, les parfums, les produits agrochimiques, les produits chimiques de traitement de l'eau, les tensioactifs, les assouplissants, les cosmétiques, les soins personnels et autres.

La croissance de la demande dans les domaines d'application, notamment les produits chimiques de traitement de l'eau, les tensioactifs, les soins personnels, etc. devrait stimuler la demande de sulfate de diméthyle au cours de la période de prévision.
De plus, l'application du sulfate de diméthyle comme catalyseur, agent de sulfatation, stabilisant et solvant augmente également la demande de sulfate de diméthyle.
Cependant, les réglementations environnementales strictes concernant le sulfate de diméthyle, car le sulfate de diméthyle est de nature toxique, devraient entraver la croissance de la demande au cours de la période de prévision.

En 2020, la propagation du COVID-19 dans les principales économies mondiales a provoqué des blocages à l'échelle nationale qui ont eu un impact sur un certain nombre d'industries.
Le traitement de l'eau a été l'une des industries les plus touchées pendant la pandémie.
Cela a eu un impact sur la demande de sulfate de diméthyle pour le premier semestre 2020, car il y a eu une augmentation soudaine de la demande des opérations de traitement de l'eau en raison d'une sensibilisation croissante à la santé et à l'hygiène.
Par conséquent, la demande de sulfate de diméthyle a augmenté pendant la pandémie de coronavirus du segment du traitement de l'eau.

Au niveau régional, la région Asie-Pacifique détient la majeure partie de la demande mondiale de sulfate de diméthyle en raison de la demande croissante de domaines d'application, notamment les produits chimiques de traitement de l'eau, les tensioactifs et les soins personnels.
De plus, l'augmentation de la population et du revenu par habitant est un autre facteur propulsant la croissance de la demande en Asie-Pacifique.

Description physique du sulfate de diméthyle :
Le sulfate de diméthyle est un liquide huileux incolore, inodore à une légère odeur d'oignon.
Le sulfate de diméthyle est très toxique par inhalation.

Le sulfate de diméthyle est un liquide combustible et a un point d'éclair de 182°F.
Le sulfate de diméthyle est légèrement soluble dans l'eau et décomposé par l'eau pour donner de l'acide sulfurique avec dégagement de chaleur.
Le sulfate de diméthyle est corrosif pour les métaux et les tissus.
Le sulfate de diméthyle est un puissant agent de méthylation.

Propriétés du sulfate de diméthyle :
Le sulfate de diméthyle est un liquide incolore à jaune clair.
En raison des propriétés spéciales du sulfate de diméthyle, des mesures de sécurité particulières doivent être prises lors de la fabrication, du transport et de la manipulation du sulfate de diméthyle.
Le produit ne doit pas être libéré et doit toujours être conservé dans des systèmes fermés.

Propriétés physiques du sulfate de diméthyle :
La formule chimique du sulfate de diméthyle est C2H6O4S et le sulfate de diméthyle a un poids moléculaire de 126,13 g/mol.
Le sulfate de diméthyle est un liquide incolore et huileux légèrement soluble dans l'eau.
Le sulfate de diméthyle a une légère odeur d'oignon; le seuil olfactif n'a pas été établi.
La pression de vapeur du sulfate de diméthyle est de 0,5 mm Hg à 20 °C et le sulfate de diméthyle a un coefficient de partage log octanol/eau (log Kow) de 0,032.

Absorption, distribution, métabolisme et excrétion du sulfate de diméthyle :
Le sulfate de diméthyle est rapidement absorbé par ingestion, par inhalation et à travers la peau intacte.
Le sulfate de diméthyle est lentement métabolisé en méthanol et en acide sulfurique.

Des études sur le sulfate de diméthyle ont montré que les poumons et le cerveau présentent un degré d'alkylation des acides nucléiques beaucoup plus élevé que le foie et les reins.
Étant donné que les poumons et le cerveau reçoivent une proportion relativement plus importante du débit cardiaque, il a été proposé que le sulfate de diméthyle ne s'équilibre pas dans tout le corps mais se décompose dans les organes que le sulfate de diméthyle pénètre en premier, en raison des capacités d'alkylation du sulfate de diméthyle.
Les lésions rénales associées suggèrent que le sulfate de diméthyle peut être éliminé par voie rénale.

Propriétés chimiques Le sulfate de diméthyle est un liquide incolore et huileux qui est légèrement soluble dans l'eau.
Le sulfate de diméthyle a une légère odeur d'oignon; le seuil olfactif n'a pas été établi.
La pression de vapeur du sulfate de diméthyle est de 0,5 mm Hg à 20 °C et le sulfate de diméthyle a un coefficient de partage log octanol/eau (log Kow) de 0,032.

Le sulfate de diméthyle est essentiellement inodore.
La densité de ce liquide incolore, corrosif et huileux est de 1,3322 g/cm3.
Le sulfate de diméthyle est soluble dans l'éther, le dioxane, l'acétone, le benzène et d'autres hydrocarbures aromatiques.
Le sulfate de diméthyle est peu soluble dans le disulfure de carbone et les hydrocarbures aliphatiques, et seulement légèrement soluble dans l'eau (28 g/l à 18 °C)

Méthodes d'élimination du sulfate de diméthyle :
Pour le traitement et l'élimination des déchets, les méthodes recommandées sont l'hydrolyse alcaline, l'incinération et la mise en décharge.
Ne pas utiliser la combustion à l'air libre (par exemple, comme combustible de chaudière) ou l'évaporation pour l'élimination des déchets.
Pour l'incinération, le sulfate de diméthyle doit être dissous dans un solvant combustible et pulvérisé dans un four avec une postcombustion et un épurateur alcalin.

Le sulfate de diméthyle peut être décomposé en ajoutant une solution alcaline diluée; le mélange doit être agité puis laissé reposer.
La solution résultante est ensuite neutralisée par un acide ou un alcali selon le cas et évacuée dans un égout.
Lorsqu'une décomposition rapide est nécessaire, les déchets peuvent être réchauffés.
Le sulfate de diméthyle peut également être adsorbé sur de la vermiculite, conditionné en fûts, enterré et recouvert immédiatement.

Il a été rapporté que le sulfate de diméthyle (DMS) peut être dégradé avec une solution d'hydroxyde de sodium (1 mol/L), une solution de carbonate de sodium (1 mol/L) ou une solution d'hydroxyde d'ammonium (1,5 mol/L).
Destruction complète du sulfate de diméthyle (DMS) non dilué dans des solvants miscibles à l'eau (méthanol, éthanol, DMSO, DMF, acétone) ou des solvants partiellement miscibles ou non miscibles à l'eau (toluène, p-xylène, benzène, 1-pentanol, acétate d'éthyle, chloroforme , tétrachlorure de carbone, acétonitrile) pourraient être obtenus en utilisant l'une des méthodes ci-dessus.
Les temps de réaction étaient de 15 min après l'obtention de l'homogénéité pour le DMS non dilué, 15 min pour les solutions dans le méthanol, l'éthanol, le DMSO et le DMF, une heure pour les solutions dans l'acétone, trois heures pour l'acétonitrile et un jour pour les autres solvants énumérés ci-dessus.

Les mélanges réactionnels finaux ont été testés pour la mutagénicité, et lorsque les solutions n'étaient pas cytotoxiques, aucune réponse mutagène n'a été obtenue.
Le DMS en solution a été déterminé par une méthode colorimétrique.
Les produits des réactions se sont révélés être du méthanol lorsque NaOH et Na2CO3 ont été utilisés et de la méthylamine, de la diméthylamine, de la triméthylamine et du méthanol lorsque de l'hydroxyde d'ammonium a été utilisé.

Manipulation et stockage du sulfate de diméthyle :

Intervention en cas de déversement sans incendie de sulfate de diméthyle :
ÉLIMINER toutes les sources d'ignition (interdiction de fumer, torches, étincelles ou flammes à proximité immédiate).
Tous les équipements utilisés lors de la manipulation du produit doivent être mis à la terre.
Ne pas toucher les contenants endommagés ou le produit déversé à moins de porter des vêtements de protection appropriés.

Arrêtez la fuite si vous pouvez faire du sulfate de diméthyle sans risque.
Une mousse anti-vapeur peut être utilisée pour réduire les vapeurs.
POUR LES CHLOROSILANE, utiliser la mousse AFFF à moyen foisonnement résistante à l'alcool pour réduire les vapeurs.

NE PAS VERSER D'EAU sur la substance renversée ou à l'intérieur des contenants.
Utiliser de l'eau pulvérisée pour réduire les vapeurs ou détourner la dérive des nuages de vapeur.
Éviter que l'eau de ruissellement n'entre en contact avec le produit déversé.
Empêcher l'entrée dans les cours d'eau, les égouts, les sous-sols ou les zones confinées.

PETIT DÉVERSEMENT : Couvrir avec de la terre SÈCHE, du sable SEC ou un autre matériau non combustible suivi d'une feuille de plastique pour minimiser la propagation ou le contact avec la pluie.
Utilisez des outils propres et anti-étincelles pour collecter le matériau et placez le sulfate de diméthyle dans des récipients en plastique légèrement couverts pour une élimination ultérieure.

Stockage en toute sécurité du sulfate de diméthyle :
Séparer des aliments pour animaux et des matières incompatibles.
Voir Dangers chimiques.
Cool.
Sec.
Bien fermé.
Ventilation le long du sol.
Entreposer dans une zone sans drain ni accès aux égouts.

Conditions de stockage du sulfate de diméthyle :
Le site de stockage doit être aussi proche que possible du laboratoire dans lequel les agents cancérigènes doivent être utilisés, de sorte que seules de petites quantités nécessaires à l'expt doivent être transportées.
Les substances cancérigènes doivent être conservées dans une seule section du placard, un réfrigérateur antidéflagrant ou un congélateur (selon les propriétés chimicophysiques) portant une étiquette appropriée.
Un inventaire doit être conservé, indiquant la quantité de cancérigène et la date d'acquisition du sulfate de diméthyle.
Les installations de distribution doivent être contiguës à la zone de stockage.

Sécurité du sulfate de diméthyle :
Le sulfate de diméthyle est probablement cancérigène et mutagène, toxique, corrosif, dangereux pour l'environnement et volatil (présentant un risque d'inhalation).
Certains considèrent le sulfate de diméthyle comme une arme chimique potentielle.

Le sulfate de diméthyle est absorbé par la peau, les muqueuses et le tractus gastro-intestinal.
La toxicité retardée permet à des expositions potentiellement mortelles de se produire avant le développement de tout symptôme d'avertissement.
Les symptômes peuvent être retardés de 6 à 24 heures.

Des solutions concentrées de bases (ammoniac, alcalis) peuvent être utilisées pour hydrolyser les déversements mineurs et les résidus sur l'équipement contaminé, mais la réaction peut devenir violente avec de plus grandes quantités de sulfate de diméthyle (voir ICSC).
Bien que le composé s'hydrolyse dans l'eau, on ne peut pas supposer que l'eau ordinaire hydrolyse le sulfate de diméthyle assez rapidement à des fins de décontamination.
Les produits d'hydrolyse, sulfate de monométhyle et méthanol, sont dangereux pour l'environnement.
Dans l'eau, le composé est finalement hydrolysé en acide sulfurique et en méthanol, qui est moins toxique que le sulfate de diméthyle.

Profil de réactivité du sulfate de diméthyle :
Le SULFATE DE DIMÉTHYLE pur et l'ammoniaque concentrée réagissent très violemment entre eux, comme c'est le cas pour les bases organiques tertiaires.
Le sulfate de diméthyle s'enflamme au contact du chlorite de baryum non chauffé, en raison de la formation rapide de chlorite de méthyle instable.
Le produit de méthylation d'un matériau sans nom à 110°C a été laissé dans un réacteur pendant 80 minutes. avant que le réacteur n'explose.
Cela impliquait un ester de soufre tel que le sulfate de diméthyle

Informations générales sur la fabrication du sulfate de diméthyle :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous autres produits et préparations chimiques

Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Fabrication de produits pharmaceutiques et de médicaments
Fabrication de savons, produits nettoyants et produits de toilette

Sulfate de diméthyle identifié comme une impureté dans l'agent Stepan 291-83 Découvert lors d'un prélèvement d'air dans « l'espace de tête » d'un échantillon retenu.
Formé à temp> 100 ° C dans des conditions anhydres.
Il apparaît que l'impureté sulfate de diméthyle peut être éliminée par digestion de l'agent avec un petit volume d'eau.
La neutralisation des esters sulfométhyliques avec une soude caustique est un moyen efficace de détruire le sulfate de diméthyle.

Méthodes analytiques de laboratoire du sulfate de diméthyle :
L'échantillonnage sur des absorbants solides suivi d'une désorption thermique et d'une chromatographie en phase gazeuse a été évalué comme une méthode simple pour la détection quantitative du sulfate de diméthyle, du sulfate de diéthyle et de l'oxyde d'éthylène dans l'environnement de travail.
Tenax TA et Carbosieve S-III (pour l'oxyde d'éthylène) étaient des adsorbants appropriés.

Les tubes chargés peuvent être conservés à 22° pendant 4 jours.
La récupération est > 98 % (> 80 % pour l'oxyde d'éthylène) dans la plage de masse 1 ng-1 ug et ne dépend pas de l'humidité de l'air.
Les limites de détection se situaient au niveau inférieur du ppb.

Le sulfate de diméthyle est détecté dans l'air par chromatographie en phase gazeuse avec détection NP du cyanure de méthyle produit lors de la réaction du sulfate de diméthyle avec le KCN.
Des tubes de gel de silice sont utilisés pour échantillonner le sulfate de diméthyle et le triéthylène glycol pour la désorption du cmpd des adsorbants.
Les tubes de gel de silice chargés peuvent être conservés à -20 ° pendant 3 jours.

La récupération est de 65 % pour 1 à 50 ug de sulfate de diméthyle et ne dépend pas de l'humidité de l'air.
L'écart relatif des valeurs individuelles est de + ou - 10 % à 95 % de précision statistique.
Le sulfate de diméthyle peut être détecté avec certitude à 0,5 ug dans 20 l d'air.

Classification pharmacologique MeSH du sulfate de diméthyle :

Mutagènes du sulfate de diméthyle :
Agents chimiques qui augmentent le taux de mutation génétique en interférant avec la fonction des acides nucléiques.
Un clastogène est un mutagène spécifique qui provoque des cassures dans les chromosomes.

Agents alkylants du sulfate de diméthyle :
Produits chimiques hautement réactifs qui introduisent des radicaux alkyles dans des molécules biologiquement actives et empêchent ainsi leur bon fonctionnement.
Beaucoup sont utilisés comme agents antinéoplasiques, mais la plupart sont très toxiques, avec des actions cancérigènes, mutagènes, tératogènes et immunosuppressives.
Ils ont également été utilisés comme composants dans des gaz toxiques.

Agents immunosuppresseurs du sulfate de diméthyle :
Agents qui suppriment la fonction immunitaire par l'un de plusieurs mécanismes d'action.
Les immunosuppresseurs cytotoxiques classiques agissent en inhibant la synthèse de l'ADN.
D'autres peuvent agir en activant les CELLULES T ou en inhibant l'activation des CELLULES AUXILIAIRES.
Alors que l'immunosuppression a été provoquée dans le passé principalement pour empêcher le rejet d'organes transplantés, de nouvelles applications impliquant la médiation des effets des INTERLEUKINES et d'autres CYTOKINES émergent.

Production de sulfate de diméthyle :
Le sulfate de diméthyle peut être synthétisé en laboratoire par de nombreuses méthodes différentes, la plus simple étant l'estérification de l'acide sulfurique avec du méthanol :
2 CH3OH + H2SO4 → (CH3)2SO4 + 2 H2O

Une autre synthèse possible implique la distillation de l'hydrogénosulfate de méthyle :
2 CH3HSO4 → H2SO4 + (CH3)2SO4

Le nitrite de méthyle et le chlorosulfonate de méthyle donnent également du sulfate de diméthyle :
CH3ONO + (CH3)OSO2Cl → (CH3)2SO4 + NOCl

Le Me2SO4 est produit commercialement depuis les années 1920.
Un processus courant est la réaction continue de l'éther diméthylique avec le trioxyde de soufre.
(CH3)2O + SO3 → (CH3)2SO4

Application de sulfate de diméthyle :
Le sulfate de diméthyle peut être utilisé avec l'alumine pour la préparation de dérivés monométhylés d'alcools, de phénols et d'acides carboxyliques.
Le sulfate de diméthyle peut également être utilisé en combinaison avec le diméthylformamide (DMF) pour former le sel de méthoxy-méthylène-N,N-diméthyliminium, qui peut être utilisé pour la préparation de β-lactames.

Le DMS est utilisé pour créer des tensioactifs, des assouplissants, des produits chimiques de traitement de l'eau, des produits chimiques agricoles, des médicaments et des colorants.
En tant qu'agent de méthylation, le DMS peut introduire un groupe méthyle dans l'oxygène, l'azote, le carbone, le soufre, le phosphore et certains métaux.

Alors que le DMS est le plus souvent utilisé comme agent de méthylation, le sulfate de diméthyle peut parfois être utilisé dans d'autres contextes, notamment dans la sulfonation, comme catalyseur, comme solvant et comme stabilisant.

Le sulfate de diméthyle est un excellent agent de méthylation et est essentiel dans plusieurs applications chimiques, par exemple dans la fabrication d'assouplissants textiles, de produits agrochimiques, de cosmétiques, de colorants et de produits pharmaceutiques.
Le sulfate de diméthyle est également un composant essentiel de nombreuses autres synthèses chimiques.

Fabrication de sulfate de diméthyle :
Le rejet dans l'environnement de sulfate de diméthyle peut provenir d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.

Utilisations du sulfate de diméthyle :
Le sulfate de diméthyle est surtout connu comme réactif pour la méthylation des phénols, des amines et des thiols.
Un groupe méthyle est transféré plus rapidement que le second.
Le transfert de méthyle est supposé se produire via une réaction SN2.
Comparé à d'autres agents de méthylation, le sulfate de diméthyle est préféré par l'industrie en raison de son faible coût et de sa réactivité élevée.

Le sulfate de diméthyle est utilisé comme agent de méthylation dans la fabrication de nombreux produits chimiques organiques.
Le sulfate de diméthyle est également utilisé dans la fabrication de colorants et de parfums, pour la séparation des huiles minérales et pour l'analyse des fluides automobiles.
Autrefois, le sulfate de diméthyle était utilisé comme gaz de guerre.

Le sulfate de diméthyle est produit commercialement depuis au moins les années 1920.
Le sulfate de diméthyle est principalement utilisé comme agent de méthylation pour convertir les composés à hydrogène actif tels que les phénols, les amines et les thiols en dérivés méthylés correspondants.

Le sulfate de diméthyle est un diester de méthanol et d'acide sulfurique.
Le sulfate de diméthyle est couramment utilisé comme réactif pour la méthylation des phénols, des amines et des thiols.
Le sulfate de diméthyle est une sonde efficace et largement utilisée pour les interactions protéine-ADN spécifiques à la séquence
Le sulfate de diéthyle est utilisé comme agent éthylant dans de nombreuses synthèses organiques.

Le sulfate de diméthyle est également utilisé comme accélérateur dans la sulfatation de l'éthylène et comme intermédiaire dans certaines réactions de sulfonation.
Le sulfate de diméthyle est utilisé comme agent de méthylation dans la fabrication de nombreux composés organiques, tels que les phénols et les thiols.
En outre, le sulfate de diméthyle est utilisé dans la fabrication de colorants et de parfums, et comme intermédiaire pour les sels d'ammonium quaternaire.
Le sulfate de diméthyle était autrefois utilisé comme poison militaire.

Le sulfate de diméthyle est utilisé depuis le début du siècle comme agent de méthylation dans la préparation de produits chimiques organiques et de colorants, dans l'industrie de la parfumerie et dans d'autres procédés.
Le sulfate de diméthyle est un liquide incolore ou jaunâtre de consistance huileuse qui se vaporise à 50 °C . et a une légère odeur piquante.
Le liquide et la vapeur sont des vésicants et, en vertu de cette propriété, peuvent être utilisés dans la guerre.

Utilisations sur sites industriels du sulfate de diméthyle :
Le sulfate de diméthyle est utilisé dans les produits suivants : polymères.
Le sulfate de diméthyle a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le sulfate de diméthyle est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques et .
Le rejet dans l'environnement de sulfate de diméthyle peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

Utilisations industrielles du sulfate de diméthyle :
Fabrication de produits chimiques
Intermédiaires du sulfate de diméthyle :

Utilisations grand public du sulfate de diméthyle :
Fabrication de produits chimiques

Méthylation à l'oxygène
Le plus souvent, Me2SO4 est utilisé pour méthyler les phénols.
Certains alcools simples sont également convenablement méthylés, comme illustré par la conversion du tert-butanol en t-butyl méthyl éther :
2 (CH3)3COH + (CH3O)2SO2 → 2 (CH3)3COCH3 + H2SO4

Les sels d'alcoolates sont rapidement méthylés :
RO− Na+ + (CH3O)2SO2 → ROCH3 + Na(CH3)SO4

La méthylation des sucres est appelée méthylation de Haworth.

Méthylation à l'azote d'amine

Me2SO4 est utilisé pour préparer à la fois des sels d'ammonium quaternaire ou des amines tertiaires :
C6H5CH=NC4H9 + (CH3O)2SO2 → C6H5CH=N+(CH3)C4H9 + CH3OSO3−

Les composés d'ammonium gras quaternisés sont utilisés comme tensioactifs ou assouplissants textiles.
La méthylation pour créer une amine tertiaire est illustrée comme suit :
CH3(C6H4)NH2 + (CH3O)2SO2 (dans NaHCO3 aq.) → CH3(C6H4)N(CH3)2 + Na(CH3)SO4

Méthylation au soufre
Semblable à la méthylation des alcools, les sels de mercaptide sont facilement méthylés par Me2SO4 :

RS−Na+ + (CH3O)2SO2 → RSCH3 + Na(CH3)SO4

Un exemple est :
p-CH3C6H4SO2Na + (CH3O)2SO2 → p-CH3C6H4SO2CH3 + Na(CH3)SO4

Cette méthode a été utilisée pour préparer des thioesters :
RC(O)SH + (CH3O)2SO2 → RC(O)S(CH3) + HOSO3CH3

Réactions avec les acides nucléiques du sulfate de diméthyle :
Le sulfate de diméthyle (DMS) est utilisé pour déterminer la structure secondaire de l'ARN.
À pH neutre, le DMS méthyle les résidus d'adénine et de cytosine non appariés sur leurs faces canoniques Watson-Crick, mais le sulfate de diméthyle ne peut pas méthyler les nucléotides à bases appariées.

En utilisant la méthode connue sous le nom de DMS-MaPseq, l'ARN est incubé avec du DMS pour méthyler les bases non appariées.
Ensuite, l'ARN est rétro-transcrit ; la transcriptase inverse ajoute fréquemment une base d'ADN incorrecte lorsque le sulfate de diméthyle rencontre une base d'ARN méthylé.
Ces mutations peuvent être détectées par séquençage, et l'ARN est supposé être simple brin aux bases avec des taux de mutation supérieurs au fond.

Le sulfate de diméthyle peut effectuer le clivage spécifique de base de l'ADN en attaquant les anneaux imidazole présents dans la guanine.
Le sulfate de diméthyle méthyle également l'adénine dans les parties simple brin de l'ADN (par exemple, celles avec des protéines comme l'ARN polymérase fondant et re-annelant progressivement l'ADN).
Lors du recuit, ces groupes méthyle interfèrent avec l'appariement de bases adénine-guanine.
La nucléase S1 peut ensuite être utilisée pour couper l'ADN dans des régions simple brin (n'importe où avec une adénine méthylée).
Il s'agit d'une technique importante pour analyser les interactions protéine-ADN.

Alternatives au sulfate de diméthyle :
Bien que le sulfate de diméthyle soit très efficace et abordable, la toxicité du sulfate de diméthyle a encouragé l'utilisation d'autres réactifs de méthylation.
L'iodure de méthyle est un réactif utilisé pour la O-méthylation, comme le sulfate de diméthyle, mais il est moins dangereux et plus cher.

Le carbonate de diméthyle, qui est moins réactif, a une toxicité beaucoup plus faible que le sulfate de diméthyle et l'iodure de méthyle.
La haute pression peut être utilisée pour accélérer la méthylation par le carbonate de diméthyle.
En général, la toxicité des agents de méthylation est corrélée à leur efficacité en tant que réactifs de transfert de méthyle.

Sécurité du sulfate de diméthyle :
Le sulfate de diméthyle est cancérigène et mutagène, hautement toxique, corrosif et dangereux pour l'environnement.
Le sulfate de diméthyle est absorbé par la peau, les muqueuses et le tractus gastro-intestinal et peut provoquer une réaction retardée mortelle des voies respiratoires.
Une réaction oculaire est également fréquente.

Il n'y a pas d'odeur forte ou d'irritation immédiate pour avertir d'une concentration létale dans l'air.
La DL50 (aiguë, orale) est de 205 mg/kg (rat) et 140 mg/kg (souris), et la CL50 (aiguë) est de 45 ppm/4 heures (rat).
La pression de vapeur de 65 Pa est suffisamment élevée pour produire une concentration létale dans l'air par évaporation à 20 °C.
La toxicité retardée permet à des expositions potentiellement mortelles de se produire avant le développement de tout symptôme d'avertissement.

Les symptômes peuvent être retardés de 6 à 24 heures.
Des solutions concentrées de bases (ammoniac, alcalis) peuvent être utilisées pour hydrolyser les déversements mineurs et les résidus sur l'équipement contaminé, mais la réaction peut devenir violente avec de plus grandes quantités de sulfate de diméthyle (voir ICSC).
Bien que le composé s'hydrolyse, le traitement avec de l'eau ne peut pas être supposé décontaminer le sulfate de diméthyle.

Premiers soins du sulfate de diméthyle :
Avertissement : Les symptômes peuvent être retardés jusqu'à 12 heures.
Signes et symptômes d'une exposition au sulfate de diméthyle : Le sulfate de diméthyle est irritant pour les yeux, la peau, les muqueuses et les voies respiratoires.
De graves brûlures cutanées peuvent être observées.
Les maux de tête et les vertiges sont les premiers signes d'une exposition aiguë qui peuvent être suivis de modifications de la vision, de larmoiement (larmoiements), de photophobie, de toux, de difficultés respiratoires, de nausées et de vomissements.

Dans les cas graves, des convulsions, une paralysie, un délire et un coma peuvent survenir.

Procédures de survie d'urgence : Une exposition aiguë au sulfate de diméthyle peut nécessiter une décontamination et une assistance vitale pour les victimes.
Le personnel d'urgence doit porter des vêtements de protection adaptés au type et au degré de contamination.
Un appareil respiratoire purificateur d'air ou à adduction d'air devrait également être porté, au besoin.
Les véhicules de secours doivent transporter des fournitures telles que des bâches en plastique et des sacs en plastique jetables pour aider à prévenir la propagation de la contamination.

Exposition par inhalation :
1. Déplacez les victimes à l'air frais.
Le personnel d'urgence doit éviter de s'exposer au sulfate de diméthyle.

2. Évaluez les signes vitaux, y compris le pouls et la fréquence respiratoire, et notez tout traumatisme.
Si aucun pouls n'est détecté, pratiquez la RCP.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Si la respiration est laborieuse, administrer de l'oxygène ou une autre assistance respiratoire.

3. Obtenir l'autorisation et/ou des instructions supplémentaires de l'hôpital local pour l'administration d'un antidote ou la réalisation d'autres procédures invasives.

4. Transport vers un établissement de santé.

Exposition cutanée/oculaire :
1. Retirer les victimes de l'exposition.
Le personnel d'urgence doit éviter de s'exposer au sulfate de diméthyle.

3. Retirer les vêtements contaminés dès que possible.

4. En cas d'exposition des yeux, les yeux doivent être rincés à grande eau tiède pendant au moins 15 minutes.

5. Laver soigneusement les zones de peau exposées avec de l'eau et du savon.

6. Obtenir l'autorisation et/ou des instructions supplémentaires de l'hôpital local pour l'administration d'un antidote ou la réalisation d'autres procédures invasives.

7. Transport vers un établissement de santé.

Exposition par ingestion :
1. Évaluez les signes vitaux, y compris le pouls et la fréquence respiratoire, et notez tout traumatisme.
Si aucun pouls n'est détecté, pratiquez la RCP.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle. Si la respiration est laborieuse, administrer de l'oxygène ou une autre assistance respiratoire.

2. NE PAS faire vomir ou tenter de neutraliser !

3. Obtenir l'autorisation et/ou des instructions supplémentaires de l'hôpital local pour l'administration d'un antidote ou la réalisation d'autres procédures invasives.

4. Donnez de l'eau ou du lait aux victimes : enfants jusqu'à 1 an, 125 ml (4 oz ou 1/2 tasse) ; enfants de 1 à 12 ans, 200 mL (6 oz ou 3/4 tasse); adultes, 250 ml (8 oz ou 1 tasse).
De l'eau ou du lait ne doivent être donnés que si les victimes sont conscientes et alertes.

5. Du charbon actif peut être administré si les victimes sont conscientes et alertes.
Utiliser 15 à 30 g (1/2 à 1 oz) pour les enfants, 50 à 100 g (1-3/4 à 3-1/2 oz) pour les adultes, avec 125 à 250 mL (1/2 à 1 tasse) de l'eau.

6. Favoriser l'excrétion en administrant un purgatif salin ou du sorbitol aux victimes conscientes et alertes.
Les enfants ont besoin de 15 à 30 g (1/2 à 1 oz) de cathartique; 50 à 100 g (1-3/4 à 3-1/2 oz) sont recommandés pour les adultes.

7. Transport vers un établissement de santé.

Lutte contre l'incendie du sulfate de diméthyle :
Porter un appareil respiratoire à pression positive et des vêtements de protection spéciaux.
Endiguer l'eau de contrôle des incendies pour une élimination ultérieure.
Ne pas disperser le matériel.

Pour éteindre les petits incendies, utilisez de l'eau, de la mousse, du dioxyde de carbone et des produits chimiques secs.
Pour les grands incendies, utiliser de l'eau pulvérisée, du brouillard ou de la mousse.
Éloignez le récipient de la zone d'incendie si vous pouvez utiliser du sulfate de diméthyle sans risque.
Refroidir les récipients exposés aux flammes avec de l'eau.
Combattez le feu à une distance maximale.

Méthodes de nettoyage du sulfate de diméthyle :
Les déversements ne doivent être traités que par du personnel qualifié portant des vêtements de protection complets, un masque complet et un appareil respiratoire à pression positive.
De la cendre de soude ou une solution d'ammoniaque à 3 % peuvent être appliquées sur les déversements liquides.

Des pulvérisations de solution d'ammoniaque à 3 % peuvent être utilisées pour "abattre" la vapeur au-dessus des déversements.
Après neutralisation complète, les déversements peuvent être lavés.
Si le sulfate de diméthyle est entré dans un cours d'eau ou a contaminé le sol ou la végétation, aviser la police et les autorités publiques.

Évacuer et restreindre les personnes ne portant pas d'équipement de protection de la zone de déversement ou de fuite jusqu'à ce que le nettoyage soit terminé.
Retirez toutes les sources d'inflammation.
Ventiler la zone de déversement ou de fuite.

Absorber les liquides dans de la vermiculite, du sable sec, de la terre, de la tourbe, du carbone ou un matériau similaire et les déposer dans des contenants scellés.
Gardez ce produit chimique hors d'un espace confiné en raison de la possibilité d'une explosion.
Le sulfate de diméthyle peut être nécessaire pour contenir et éliminer ce produit chimique en tant que déchet dangereux.

Si des matières ou des eaux de ruissellement contaminées pénètrent dans les cours d'eau, aviser les utilisateurs en aval des eaux potentiellement contaminées.
Contactez votre Département de la protection de l'environnement ou votre bureau régional de l'EPA fédérale pour des recommandations spécifiques.
Si des employés doivent nettoyer des déversements, ils doivent être correctement formés et équipés.

Histoire du sulfate de diméthyle :
Le sulfate de diméthyle a été découvert au début du XIXe siècle sous une forme impure.
JP Claesson a ensuite étudié de manière approfondie la préparation du sulfate de diméthyle.
Le sulfate de diméthyle a été utilisé dans la guerre chimique pendant la Première Guerre mondiale.

Identifiants du sulfate de diméthyle :
Numéro CAS : 77-78-1
ChEBI:CHEBI:59050
ChEMBL : ChEMBL162150
ChemSpider : 6252
InfoCard ECHA : 100.000.963
KEGG : C19177
PubChem CID : 6497
UNII : JW5CW40Z50
Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID5024055
InChI :
InChI=1S/C2H6O4S/c1-5-7(3,4)6-2/h1-2H3
Clé : vérification VAYGXNSJCAHWJZ-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C2H6O4S/c1-5-7(3,4)6-2/h1-2H3
Clé : VAYGXNSJCAHWJZ-UHFFFAOYAK
SOURIRES : COS(=O)(=O)OC

Propriétés du sulfate de diméthyle :
Formule chimique : C2H6O4S
Masse molaire : 126,13 g/mol
Aspect : Liquide incolore et huileux
Odeur : faible, semblable à celle de l'oignon
Densité : 1,33 g/ml, liquide
Point de fusion : -32 ° C (-26 ° F; 241 K)
Point d'ébullition : 188 ° C (370 ° F; 461 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : Réagit
Solubilité : Méthanol, dichlorométhane, acétone
Pression de vapeur : 0,1 mmHg (20°C)
Susceptibilité magnétique (χ) : -62,2·10−6 cm3/mol

Niveau de qualité : 200
densité de vapeur : 4,3 (vs air)
pression de vapeur : 0,7 mmHg ( 25 °C)
dosage : ≥ 99,5 %
forme : liquide
température d'auto-inflammation : 923 °F
indice de réfraction : n20/D 1,386 (lit.)
point d'ébullition : 188 °C (lit.)
point de fusion : -32 °C (litt.)
densité : 1,333 g/mL à 25 °C (lit.)
Chaîne SMILES : COS(=O)(=O)OC
InChI : 1S/C2H6O4S/c1-5-7(3,4)6-2/h1-2H3
Clé InChI : VAYGXNSJCAHWJZ-UHFFFAOYSA-N

Poids moléculaire : 126,13
XLogP3-AA : -0,3
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 2
Masse exacte : 125,99867984
Masse monoisotopique : 125,99867984
Surface polaire topologique : 61 Å ²
Nombre d'atomes lourds : 7
Charge formelle : 0
Complexité : 107
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 1
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications du sulfate de diméthyle :
Aspect : Liquide incolore presque clair
Dosage : 99,0 % minimum
Densité (d20°C/4°C): 1.325 - 1.327

Composés apparentés du sulfate de diméthyle :
Sulfate de diéthyle
triflate de méthyle
carbonate de diméthyle

Noms du sulfate de diméthyle :

Nom IUPAC préféré du sulfate de diméthyle :
Sulfate de diméthyle

Autres noms de sulfate de diméthyle :
Sulfate de diméthyle
Ester diméthylique d'acide sulfurique
Me2SO4
DMSO4
Ester diméthylique de l'acide sulfurique
Sulfate de méthyle, di-

Synonymes de sulfate de diméthyle :
SULFATE DE DIMÉTHYLE
77-78-1
Sulfate de diméthyle
Acide sulfurique, ester diméthylique
sulfate de diméthyle
Monosulfate de diméthyle
Diméthylsulfate
Sulfate diméthylique
Ester diméthylique d'acide sulfurique
Diméthylsulfate
dimétilsolfato
DMS (sulfate de méthyle)
Dwumetylowy siarczan
Sulfate de dimétilo
Diméthoxysulfone
Méthyle (sulfate de)
Diméthylsulfate
Numéro de déchet RCRA U103
Sulfate de diméthyle
Sirop de diméthylester de kyséline
UNII-JW5CW40Z50
NSC 56194
Sulfate de méthyle, Me2SO4
JW5CW40Z50
CHEBI:59050
MFCD00008416
DSSTox_CID_4055
DSSTox_RID_77271
DSSTox_GSID_24055
1216599-58-4
Diméthylsulfate
Sulfate de méthyle (VAN)
Diméthylsulfate
dimétilsolfato
CAS-77-78-1
CCRIS 265
Dwumetylowy siarczan
Sulfate diméthylique
Sulfate de diméthyle
Sulfate de dimétilo
HSDB 932
Méthyle (sulfate de)
Me2SO4
EINECS 201-058-1
UN1595
Sirop de diméthylester de kyséline
N° de déchet RCRA U103
BRN 0635994
sulfate de diméthyle
diméthysulfate
sulfate de diméthyle
sulfate de diméthyle
AI3-52118
sulfate de diméthyle
Sulfate de méthyle
acide diméthylsulfurique
acide diméthylsulfurique
EC 201-058-1
SCHEMBL1249
WLN : 1OSWO1
Sulfate de diméthyle, >=99 %
Ester diméthylique d'acide sulfurique
CHEMBL162150
Sulfate de diméthyle, >=99,8 %
Sulfate de diméthyle-[13C2,d6]
DTXSID5024055
(CH3)2SO4
AMY40210
NSC56194
Tox21_202032
Tox21_300636
BBL034656
NSC-56194
STL264200
ZINC43426977
AKOS000119929
MCULE-2861298645
ONU 1595
Sulfate de diméthyle [UN1595] [Poison]
NCGC00248118-01
NCGC00248118-02
NCGC00254411-01
NCGC00259581-01
BP-21324
VS-12630
Sulfate de diméthyle, purum, >=95.0% (GC)
D0797
C19177
Sulfate de diméthyle, SAJ premier grade, >= 99,0 %
E78998
Q413421
Sulfate de diméthyle, pur. pa, >=99.0% (GC)
Sulfate de diméthyle, pour dérivation GC, >= 99,0 % (GC)
Z1258948216
139443-72-4
62086-97-9
98478-67-2
239-257-0
77-78-1
Sulfate de diméthyle
Sulfate de diméthyle
Diméthylsulfate
Diméthylsulfate
sulfate de diméthyle
diméthylsulfate
dimétil monosolfato
dimétilsolfato
MFCD00008416
Schwefelsäuredimethylester
solfège dimétilico
Sulfate de diméthyle
Sulfate de dimétilo
Ester diméthylique d'acide sulfurique
Acide sulfurique, ester diméthylique
ester diméthylique d'acide sulfurique
WS8225000
Диметилсульфат
硫酸二甲酯
1OSWO1
4-01-00-01251
atomes 7 liaisons 6
Sulfate de di((2H3)méthyle)
Diméthoxysulfone
Ester diméthylique de l'acide sulfurique
Monosulfate de diméthyle
SULFATE DE DIMÉTHYLE (13C2)
Sulfate de diméthyle-d6
Sirop de diméthylester de kyséline
Sirop de diméthylester de kyséline
Sirop de diméthylester de kyséline
Diméthylsulfate
Diméthylsulfate
Diméthylsulfate
dimétilosulfato
dimétilsolfato
dimétilsolfato
sulfate de dimthyle
SGD
Dwumetylowy siarczan
Dwumetylowy siarczan
Dwumetylowy siarczan
EINECS 201-058-1
Sulfate de méthyle (VAN)
Méthyle (sulfate de)
Méthyle (sulfate de)
N4,N4-diphénylbenzène-1,4-diamine
ST5214345
Sulfate de diméthyle
Sulfate de diméthyle
Sulfate de méthyle
Sulfate diméthylique
Sulfate diméthylique
Sulfate diméthylique
Sulfate de dimétilo
ONU 1595
WLN : 1OSWO1
Acide sulfurique, ester diméthylique
SGD
Sulfate de méthyle
Ester diméthylique d'acide sulfurique
Sulfate de diméthyle
Monosulfate de diméthyle
Sirop de diméthylester de kyséline
Diméthylsulfate
Diméthylsulfate
dimétilsolfato
Dwumetylowy siarczan
DMS (sulfate de méthyle)
Sulfate de méthyle, Me2SO4
Méthyle (sulfate de)
Sulfate de diméthyle
Sulfate diméthylique
Numéro de déchet Rcra U103
ONU 1595
Diméthoxysulfone
NSC 56194
dimethylesterkyselinysirove
dimethylesterkyselinysirove
monosulfate de diméthyle
Diméthylsulfate
Diméthylsulfate
sulfate de diméthyle
dimétilsolfato
DMS (sulfate de méthyle)
Sulfate de diméthyle
Monosulfate de diméthyle
SGD
Sulfate de méthyle
Ester diméthylique d'acide sulfurique