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NUMÉRO CAS : 10024-97-2
NUMÉRO EC : 233-032-0
FORMULE MOLÉCULAIRE : N2O
POIDS MOLÉCULAIRE : 44,013
NOM IUPAC : protoxyde d'azote
L'oxyde de diazote est un gaz incolore au goût sucré.
L'oxyde de diazote est également connu sous le nom de "gaz hilarant".
La respiration continue des vapeurs peut altérer le processus de prise de décision.
L'oxyde de diazote est incombustible mais il accélérera la combustion des matières combustibles lors d'un incendie.
L'oxyde de diazote est soluble dans l'eau.
Les vapeurs d'oxyde de diazote sont plus lourdes que l'air.
Oxyde de diazote L'exposition du conteneur à une chaleur prolongée ou à un incendie peut provoquer sa rupture violente et une explosion.
L'oxyde de diazote est utilisé comme anesthésique, dans des emballages sous pression et pour fabriquer d'autres produits chimiques.
L'oxyde de diazote est un gaz naturel, incolore et ininflammable.
L'oxyde de diazote peut être fabriqué et utilisé pour une variété de choses telles qu'un agent pharmacologique pour produire une anesthésie, un additif alimentaire comme propulseur et un additif aux carburants pour augmenter l'oxygène disponible lors de la combustion.
Oxyde de diazote, liquide réfrigéré se présente sous la forme d'un liquide incolore.
Densité d'oxyde de diazote 1,22 g / cm3 à son point d'ébullition de -89°C.
La pression de vapeur de l'oxyde de diazote est d'environ 745 psig à 70 °F.
L'oxyde de diazote est utilisé pour congeler les aliments et fabriquer d'autres produits chimiques.
L'oxyde de diazote, communément appelé gaz hilarant, nitreux ou nos, est un composé chimique, un oxyde d'azote de formule N2O.
À température ambiante, l'oxyde de diazote est un gaz incolore ininflammable, avec une légère odeur et goût métalliques.
À des températures élevées, l'oxyde de diazote est un oxydant puissant similaire à l'oxygène moléculaire.
L'oxyde de diazote a des utilisations médicales importantes, en particulier en chirurgie et en dentisterie, pour ses effets anesthésiques et antidouleur.
Le nom familier de l'oxyde de diazote, « gaz hilarant », inventé par Humphry Davy, est dû aux effets euphoriques de son inhalation, une propriété qui a conduit à son utilisation récréative comme anesthésique dissociatif.
L'oxyde de diazote figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé, les médicaments les plus sûrs et les plus efficaces nécessaires dans un système de santé.
L'oxyde de diazote est également utilisé comme oxydant dans les propulseurs de fusée et dans les courses automobiles pour augmenter la puissance de sortie des moteurs.
La concentration atmosphérique d'oxyde de diazote a atteint 333 parties par milliard (ppb) en 2020, augmentant à un taux d'environ 1 ppb par an.
L'oxyde de diazote est un piégeur majeur de l'ozone stratosphérique, avec un impact comparable à celui des CFC.
La comptabilisation mondiale des sources et des puits de N2O au cours de la décennie se terminant en 2016 indique qu'environ 40 % des 17 TgN/an en moyenne (téragrammes d'azote par an) d'émissions provenaient de l'activité humaine, et montre que la croissance des émissions est principalement due à l'expansion de l'agriculture et de l'industrie. sources au sein des économies émergentes
UTILISATIONS DE L'OXYDE DE DINITROGÈNE
Moteurs de fusée :
L'oxyde de diazote peut être utilisé comme oxydant dans un moteur de fusée.
L'oxyde de diazote présente des avantages par rapport aux autres oxydants en ce sens qu'il est beaucoup moins toxique et qu'en raison de sa stabilité à température ambiante, il est également plus facile à stocker et relativement sûr à transporter sur un vol.
Comme avantage secondaire, il peut être facilement décomposé pour former de l'air respirable.
La haute densité et la faible pression de stockage de l'oxyde de diazote (lorsqu'il est maintenu à basse température) lui permettent d'être très compétitif avec les systèmes de stockage de gaz à haute pression.
Dans un brevet de 1914, le pionnier américain des fusées Robert Goddard a suggéré l'oxyde de diazote et l'essence comme propulseurs possibles pour une fusée à carburant liquide.
L'oxyde de diazote a été l'oxydant de choix dans plusieurs conceptions de fusées hybrides (utilisant un combustible solide avec un oxydant liquide ou gazeux).
La combinaison d'oxyde de diazote et de combustible polybutadiène à terminaison hydroxyle a été utilisée par SpaceShipOne et d'autres.
L'oxyde de diazote est également utilisé notamment dans les fusées amateurs et à haute puissance avec divers plastiques comme carburant.
L'oxyde de diazote peut également être utilisé dans une fusée à monergol.
En présence d'un catalyseur chauffé, N
2O se décomposera de manière exothermique en azote et oxygène, à une température d'environ 1 070 °F (577 °C).
En raison du grand dégagement de chaleur, l'action catalytique devient rapidement secondaire, car l'autodécomposition thermique devient dominante.
Dans un propulseur à vide, cela peut fournir une impulsion spécifique au monergol (Isp) allant jusqu'à 180 s.
On dit que l'oxyde de diazote déflagre à environ 600 °C (1 112 °F) à une pression de 309 psi (21 atmosphères).
À 600 psi, par exemple, l'énergie d'allumage requise n'est que de 6 joules, alors que le N2O à 130 psi, une entrée d'énergie d'allumage de 2 500 joules est insuffisante
Moteur à combustion interne:
Dans les courses automobiles, l'oxyde de diazote (souvent appelé simplement « nitreux ») permet au moteur de brûler plus de carburant en fournissant plus d'oxygène pendant la combustion.
L'augmentation de l'oxygène permet une augmentation de l'injection de carburant, permettant au moteur de produire plus de puissance moteur.
Le gaz n'est pas inflammable à basse pression/température, mais il fournit plus d'oxygène que l'air atmosphérique en se décomposant à des températures élevées, environ 570 degrés F (~ 300 C).
Par conséquent, il est souvent mélangé à un autre carburant plus facile à déflagrer.
L'oxyde de diazote est un agent oxydant puissant, à peu près équivalent au peroxyde d'hydrogène et beaucoup plus puissant que l'oxygène gazeux.
L'oxyde de diazote est stocké sous forme de liquide comprimé; l'évaporation et l'expansion de l'oxyde de diazote liquide dans le collecteur d'admission provoquent une chute importante de la température de la charge d'admission, ce qui entraîne une charge plus dense, permettant en outre à davantage de mélange air/carburant d'entrer dans le cylindre.
Parfois, l'oxyde de diazote est injecté dans (ou avant) le collecteur d'admission, tandis que d'autres systèmes injectent directement, juste avant le cylindre (injection directe) pour augmenter la puissance.
La technique a été utilisée pendant la Seconde Guerre mondiale par les avions de la Luftwaffe avec le système GM-1 pour augmenter la puissance de sortie des moteurs d'avion.
Initialement destiné à fournir à l'avion standard de la Luftwaffe des performances supérieures à haute altitude, des considérations technologiques ont limité son utilisation à des altitudes extrêmement élevées.
En conséquence, il n'était utilisé que par des avions spécialisés tels que des avions de reconnaissance à haute altitude, des bombardiers à grande vitesse et des avions intercepteurs à haute altitude.
On pouvait parfois trouver de l'oxyde de diazote sur les avions de la Luftwaffe également équipés d'un autre système de suralimentation du moteur, le MW 50, une forme d'injection d'eau pour les moteurs d'aviation qui utilisaient du méthanol pour ses capacités de suralimentation.
L'un des problèmes majeurs de l'utilisation de l'oxyde de diazote dans un moteur alternatif est qu'il peut produire suffisamment de puissance pour endommager ou détruire le moteur.
Des augmentations de puissance très importantes sont possibles, et si la structure mécanique du moteur n'est pas correctement renforcée, le moteur peut être gravement endommagé, voire détruit, lors de ce genre d'opération.
L'oxyde de diazote est très important avec l'augmentation de l'oxyde de diazote des moteurs à essence pour maintenir des températures de fonctionnement et des niveaux de carburant appropriés afin d'éviter le "pré-allumage" ou la "détonation" (parfois appelé "choc").
La plupart des problèmes associés à l'oxyde de diazote ne proviennent pas d'une défaillance mécanique due aux augmentations de puissance.
Étant donné que l'oxyde de diazote permet une charge beaucoup plus dense dans le cylindre, il augmente considérablement les pressions du cylindre.
L'augmentation de la pression et de la température peut entraîner des problèmes tels que la fonte du piston ou des soupapes.
L'oxyde de diazote peut également fissurer ou déformer le piston ou la tête et provoquer un pré-allumage en raison d'un chauffage inégal.
L'oxyde de diazote liquide de qualité automobile diffère légèrement de l'oxyde de diazote de qualité médicale.
Une petite quantité de dioxyde de soufre (SO2) est ajoutée pour prévenir l'abus de substances.
Des lavages multiples à travers une base (telle que l'hydroxyde de sodium) peuvent éliminer cela, diminuant les propriétés corrosives observées lorsque le SO2 est davantage oxydé lors de la combustion en acide sulfurique, ce qui rend les émissions plus propres.
Propulseur d'aérosol :
Le gaz est approuvé pour une utilisation en tant qu'additif alimentaire (numéro E : E942), en particulier en tant que propulseur de pulvérisation d'aérosol.
Les utilisations les plus courantes de l'oxyde de diazote dans ce contexte sont dans les boîtes de crème fouettée en aérosol et les aérosols de cuisson.
Le gaz est extrêmement soluble dans les composés gras.
Dans la crème fouettée en aérosol, elle est dissoute dans la crème grasse jusqu'à ce qu'elle sorte de la boîte, lorsqu'elle devient gazeuse et crée ainsi de la mousse.
Utilisé de cette manière, il produit de la crème fouettée qui représente quatre fois le volume du liquide, alors que le fouettage de l'air dans la crème ne produit que le double du volume.
Si l'air était utilisé comme propulseur, l'oxygène accélérerait le rancissement de la matière grasse, mais l'oxyde de diazote inhibe une telle dégradation.
Le dioxyde de carbone ne peut pas être utilisé pour la crème fouettée car il est acide dans l'eau, ce qui ferait cailler la crème et lui donnerait une sensation « pétillante » semblable à celle d'un seltz.
La crème fouettée produite avec de l'oxyde de diazote est instable, cependant, et reviendra à un état plus liquide dans une demi-heure à une heure.
Ainsi, le procédé n'est pas adapté pour décorer des aliments qui ne seront pas servis immédiatement.
En décembre 2016, certains fabricants ont signalé une pénurie de crèmes fouettées en aérosol aux États-Unis en raison d'une explosion à l'usine d'oxyde de diazote d'Air Liquide en Floride fin août.
Avec une installation majeure hors ligne, la perturbation a provoqué une pénurie, ce qui a amené l'entreprise à détourner l'approvisionnement en oxyde de diazote vers des clients médicaux plutôt que vers la fabrication de produits alimentaires.
La pénurie est survenue pendant la période de Noël et des fêtes, lorsque l'utilisation de crème fouettée en conserve est normalement à son maximum.
De même, les aérosols de cuisson, qui sont fabriqués à partir de divers types d'huiles combinées à de la lécithine (un émulsifiant), peuvent utiliser de l'oxyde de diazote comme propulseur. Les autres propulseurs utilisés dans les aérosols de cuisson comprennent l'alcool et le propane de qualité alimentaire.
Médicament:
L'oxyde de diazote est utilisé en dentisterie et en chirurgie, comme anesthésique et analgésique, depuis 1844.
Au début, le gaz était administré par de simples inhalateurs constitués d'un sac respiratoire en tissu de caoutchouc.
Aujourd'hui, le gaz est administré dans les hôpitaux au moyen d'un appareil automatisé d'analgésie relative, avec un vaporisateur anesthésique et un ventilateur médical, qui délivre un débit précisément dosé et actionné par la respiration d'oxyde de diazote mélangé à de l'oxygène dans un rapport 2:1.
L'oxyde de diazote est un anesthésique général faible et n'est donc généralement pas utilisé seul en anesthésie générale, mais utilisé comme gaz vecteur (mélangé à de l'oxygène) pour des anesthésiques généraux plus puissants tels que le sévoflurane ou le desflurane.
L'oxyde de diazote a une concentration alvéolaire minimale de 105 % et un coefficient de partage sang/gaz de 0,46.
Cependant, l'utilisation d'oxyde de diazote en anesthésie peut augmenter le risque de nausées et de vomissements postopératoires.
Les dentistes utilisent une machine plus simple qui ne délivre qu'un mélange N2O/O2 que le patient peut inhaler lorsqu'il est conscient.
Le patient reste conscient tout au long de la procédure et conserve les facultés mentales adéquates pour répondre aux questions et aux instructions du dentiste.
L'inhalation d'oxyde de diazote est fréquemment utilisée pour soulager la douleur associée à l'accouchement, aux traumatismes, à la chirurgie buccale et au syndrome coronarien aigu (y compris les crises cardiaques).
L'utilisation d'oxyde de diazote pendant le travail s'est avérée une aide sûre et efficace pour les femmes qui accouchent.
L'utilisation de l'oxyde de diazote pour le syndrome coronarien aigu est d'un bénéfice inconnu.
Utilisation récréative:
L'inhalation récréative d'oxyde de diazote, dans le but de provoquer une euphorie et/ou de légères hallucinations, a commencé comme un phénomène pour la classe supérieure britannique en 1799, connue sous le nom de « parties au gaz hilarant ».
À partir du XIXe siècle, la disponibilité généralisée du gaz à des fins médicales et culinaires a permis à l'utilisation récréative de se développer considérablement dans le monde entier.
Au Royaume-Uni, en 2014, on estimait que l'oxyde de diazote était utilisé par près d'un demi-million de jeunes dans les boîtes de nuit, les festivals et les fêtes.
La légalité de cette utilisation varie considérablement d'un pays à l'autre, et même d'une ville à l'autre dans certains pays.
L'utilisation récréative répandue de la drogue dans tout le Royaume-Uni a été présentée dans le documentaire Vice 2017 Inside The Laughing Gas Black Market, dans lequel le journaliste Matt Shea a rencontré des revendeurs de la drogue qui l'ont volée dans les hôpitaux, bien que les bidons d'oxyde de diazote soient facilement disponibles en ligne, les incidents de vols à l'hôpital devraient être extrêmement rares.
L'oxyde de diazote est un problème important cité dans la presse de Londres est l'effet de la litière des bidons d'oxyde de diazote, qui est très visible et provoque une plainte importante de la part des communautés.
Mécanisme d'action :
Le mécanisme d'action pharmacologique du N2O en médecine n'est pas entièrement connu.
Cependant, il a été démontré qu'il module directement une large gamme de canaux ioniques ligand-dépendants, et cela joue probablement un rôle majeur dans nombre de ses effets.
L'oxyde de diazote bloque modérément le NMDAR et les canaux nACh contenant la sous-unité β2, inhibe faiblement les récepteurs AMPA, kainate, GABAC et 5-HT3, et potentialise légèrement les récepteurs GABAA et glycine.
Il a également été démontré que l'oxyde de diazote active les canaux K+ à deux domaines de pores. Bien que le N2O affecte un certain nombre de canaux ioniques, ses effets anesthésiques, hallucinogènes et euphorisants sont probablement causés principalement ou entièrement par l'inhibition des courants médiés par les récepteurs NMDA.
En plus de ses effets sur les canaux ioniques, le N2O peut agir pour imiter l'oxyde nitrique (NO) dans le système nerveux central, ce qui peut être lié à ses propriétés analgésiques et anxiolytiques.
L'oxyde de diazote est 30 à 40 fois plus soluble que l'azote.
Les effets de l'inhalation de doses sous-anesthésiques d'oxyde de diazote sont connus pour varier, en fonction de plusieurs facteurs, y compris les paramètres et les différences individuelles ; cependant, à partir de sa discussion, Jay (2008) suggère qu'il est connu de manière fiable pour induire les états suivants et sensations :
-Intoxication
-Euphorie/dysphorie
-Désorientation spatiale
-Désorientation temporelle
-Réduction de la sensibilité à la douleur
Une minorité d'utilisateurs présentera également des vocalisations incontrôlées et des spasmes musculaires.
Ces effets disparaissent généralement quelques minutes après l'élimination de la source d'oxyde de diazote
Utilisation anesthésique :
La première fois que l'oxyde de diazote a été utilisé comme médicament anesthésique dans le traitement d'un patient, c'est lorsque le dentiste Horace Wells, avec l'aide de Gardner Quincy Colton et John Mankey Riggs, a démontré l'insensibilité à la douleur d'une extraction dentaire le 11 décembre 1844.
Au cours des semaines suivantes, Wells a traité les 12 à 15 premiers patients avec de l'oxyde de diazote à Hartford, Connecticut, et, selon son propre dossier, n'a échoué que dans deux cas.
Malgré ces résultats probants rapportés par Wells à la société médicale de Boston en décembre 1844, cette nouvelle méthode n'a pas été immédiatement adoptée par d'autres dentistes.
La raison en était très probablement que Wells, en janvier 1845 lors de sa première démonstration publique à la faculté de médecine de Boston, avait été en partie infructueuse, laissant ses collègues douter de son efficacité et de son innocuité.
La méthode ne s'est généralisée qu'en 1863, lorsque Gardner Quincy Colton a commencé à l'utiliser avec succès dans toutes ses cliniques "Colton Dental Association", qu'il venait d'établir à New Haven et à New York.
Au cours des trois années suivantes, Colton et ses associés ont administré avec succès de l'oxyde de diazote à plus de 25 000 patients.
Aujourd'hui, l'oxyde de diazote est utilisé en dentisterie comme anxiolytique, en complément de l'anesthésie locale.
Cependant, l'oxyde de diazote ne s'est pas révélé être un anesthésique suffisamment puissant pour une utilisation en chirurgie majeure en milieu hospitalier.
Au lieu de cela, l'éther diéthylique, étant un anesthésique plus fort et plus puissant, a été démontré et accepté pour utilisation en octobre 1846, avec le chloroforme en 1847.
Cependant, lorsque Joseph Thomas Clover a inventé "l'inhalateur d'éther gazeux" en 1876, il est devenu courant dans les hôpitaux d'initier tous les traitements anesthésiques avec un léger flux d'oxyde de diazote, puis d'augmenter progressivement l'anesthésie avec l'éther ou le chloroforme plus fort.
L'inhalateur gaz-éther de Clover a été conçu pour fournir au patient de l'oxyde de diazote et de l'éther en même temps, le mélange exact étant contrôlé par l'opérateur de l'appareil.
L'oxyde de diazote est resté utilisé par de nombreux hôpitaux jusqu'aux années 1930.
Bien que les hôpitaux utilisent aujourd'hui un appareil d'anesthésie plus avancé, ces appareils utilisent toujours le même principe lancé avec l'inhalateur gaz-éther de Clover, pour initier l'anesthésie à l'oxyde de diazote, avant l'administration d'un anesthésique plus puissant.
En tant que médecine brevetée :
La popularisation de l'oxyde de diazote par Colton a conduit à son adoption par un certain nombre de charlatans peu réputés, qui l'ont présenté comme un remède contre la consommation, la scrofule, le catarrhe et d'autres maladies du sang, de la gorge et des poumons.
Le traitement à l'oxyde de diazote a été administré et autorisé en tant que médicament breveté par C. L. Blood et Jerome Harris à Boston et Charles E. Barney de Chicago.
PRODUCTION:
L'examen de diverses méthodes de production d'oxyde de diazote est publié
Méthodes industrielles :
L'oxyde de diazote est préparé à l'échelle industrielle en chauffant soigneusement du nitrate d'ammonium à environ 250 °C, qui se décompose en oxyde de diazote et en vapeur d'eau.
NH4NO3 → 2 H2O + N2O
L'ajout de divers sels de phosphate favorise la formation d'un gaz plus pur à des températures légèrement inférieures.
Cette réaction peut être difficile à contrôler, entraînant une détonation.
Méthodes de laboratoire :
La décomposition du nitrate d'ammonium est également une méthode de laboratoire courante pour préparer le gaz.
De manière équivalente, il peut être obtenu en chauffant un mélange de nitrate de sodium et de sulfate d'ammonium :
2 NaNO3 + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2 N2O + 4 H2O
Une autre méthode implique la réaction de l'urée, de l'acide nitrique et de l'acide sulfurique :
2 (NH2)2CO + 2 HNO3 + H2SO4 → 2 N2O + 2 CO2 + (NH4)2SO4 + 2 H2O
L'oxydation directe de l'ammoniac avec un catalyseur à base de dioxyde de manganèse et d'oxyde de bismuth a été rapportée :[107] cf. Processus d'Ostwald.
2 NH3 + 2 O2 → N2O + 3 H2O
Le chlorure d'hydroxylammonium réagit avec le nitrite de sodium pour donner de l'oxyde de diazote.
Si le nitrite est ajouté à la solution d'hydroxylamine, le seul sous-produit restant est l'eau salée.
Cependant, si la solution d'hydroxylamine est ajoutée à la solution de nitrite (le nitrite est en excès), des oxydes d'azote supérieurs toxiques se forment également :
NH3OHCl + NaNO2 → N2O + NaCl + 2 H2O
Le traitement du HNO3 avec du SnCl2 et du HCl a également été démontré :
2 HNO3 + 8 HCl + 4 SnCl2 → 5 H2O + 4 SnCl4 + N2O
L'acide hyponitreux se décompose en N2O et en eau avec une demi-vie de 16 jours à 25 °C à un pH de 1 à 3.
H2N2O2→ H2O + N2O
Occurrence atmosphérique :
L'oxyde de diazote est un composant mineur de l'atmosphère terrestre et est une partie active du cycle de l'azote planétaire.
D'après l'analyse d'échantillons d'air prélevés sur des sites du monde entier, sa concentration a dépassé les 330 ppb en 2017.
Le taux de croissance d'environ 1 ppb par an s'est également accéléré au cours des dernières décennies.
L'abondance atmosphérique de l'oxyde de diazote a augmenté de plus de 20 % à partir d'un niveau de base d'environ 270 ppb en 1750
Émissions par source :
En 2010, on estimait qu'environ 29,5 millions de tonnes de N2O (contenant 18,8 millions de tonnes d'azote) pénétraient dans l'atmosphère chaque année ; dont 64% étaient naturels et 36% dus à l'activité humaine.
La majeure partie du N2O émis dans l'atmosphère, à partir de sources naturelles et anthropiques, est produite par des micro-organismes tels que des bactéries dénitrifiantes et des champignons dans les sols et les océans.
Les sols sous végétation naturelle sont une source importante d'oxyde de diazote, représentant 60 % de toutes les émissions produites naturellement.
Les autres sources naturelles comprennent les océans (35 %) et les réactions chimiques atmosphériques (5 %).
Une étude de 2019 a montré que les émissions dues au dégel du pergélisol sont 12 fois plus élevées que prévu.
Les principaux composants des émissions anthropiques sont les sols agricoles fertilisés et le fumier de bétail (42 %), le ruissellement et le lessivage des engrais (25 %), la combustion de la biomasse (10 %), la combustion de combustibles fossiles et les processus industriels (10 %), la dégradation biologique d'autres les émissions atmosphériques contenant de l'azote (9 %) et les eaux usées humaines (5 %).
L'agriculture améliore la production d'oxyde de diazote grâce à la culture du sol, l'utilisation d'engrais azotés et la gestion des déchets animaux.
Ces activités stimulent les bactéries naturelles pour produire plus d'oxyde de diazote.
Les émissions d'oxyde de diazote provenant du sol peuvent être difficiles à mesurer car elles varient considérablement dans le temps et dans l'espace, et la majorité des émissions d'une année peuvent se produire lorsque les conditions sont favorables pendant les « moments chauds » et/ou à des emplacements favorables appelés « points chauds ».
Parmi les émissions industrielles, la production d'acide nitrique et d'acide adipique sont les principales sources d'émissions d'oxyde de diazote.
Les émissions d'acide adipique proviennent notamment de la dégradation de l'intermédiaire acide nitrolique issu de la nitration de la cyclohexanone.
Processus biologiques :
Les processus naturels qui génèrent de l'oxyde de diazote peuvent être classés comme la nitrification et la dénitrification.
Plus précisément, ils comprennent : la nitrification autotrophe aérobie, l'oxydation progressive de l'ammoniac (NH3) en nitrite (NO-2) et en nitrate (NO-3) la dénitrification hétérotrophe anaérobie, la réduction progressive de NO-3 en NO-2, l'oxyde nitrique (NO) la voie par laquelle l'ammoniac (NH3) est oxydé en nitrite (NO-2), suivi de la réduction de NO-2 en monoxyde d'azote (NO), N2O et azote moléculaire (N2) nitrification hétérotrophe dénitrification aérobie par les mêmes nitrifiants hétérotrophes dénitrification fongique chimiodénitrification non biologique.
Ces processus sont affectés par les propriétés chimiques et physiques du sol telles que la disponibilité d'azote minéral et de matière organique, l'acidité et le type de sol, ainsi que par des facteurs liés au climat tels que la température du sol et la teneur en eau.
L'émission du gaz dans l'atmosphère est fortement limitée par sa consommation à l'intérieur des cellules, par un processus catalysé par l'enzyme Dinitrogen Oxide reductase
L'oxyde de diazote est un gaz incolore au goût sucré.
L'oxyde de diazote est également connu sous le nom de "gaz hilarant".
La respiration continue des vapeurs peut altérer le processus de prise de décision.
L'oxyde de diazote est incombustible mais il accélérera la combustion des matières combustibles lors d'un incendie.
L'oxyde de diazote est soluble dans l'eau.
Les vapeurs d'oxyde de diazote sont plus lourdes que l'air.
L'exposition du conteneur à une chaleur prolongée ou à un incendie peut provoquer sa rupture violente et une roquette.
L'oxyde de diazote est utilisé comme anesthésique, dans des emballages sous pression et pour fabriquer d'autres produits chimiques.
Oxyde de diazote, liquide réfrigéré se présente sous la forme d'un liquide incolore.
Densité 1,22 g/cm3 à son point d'ébullition de -89°C.
Oxyde de diazote (N2O), également appelé monoxyde de diazote, gaz hilarant ou nitreux, l'un des nombreux oxydes d'azote, un gaz incolore à l'odeur et au goût agréables et sucrés qui, lorsqu'il est inhalé, produit une insensibilité à la douleur précédée d'une légère hystérie, parfois du rire.
Une utilisation principale de l'oxyde de diazote est comme anesthésique dans les opérations chirurgicales de courte durée; une inhalation prolongée provoque la mort.
Le gaz est également utilisé comme propulseur dans les aérosols alimentaires.
L'oxyde de diazote est un gaz incolore qui est couramment utilisé pour la sédation et le soulagement de la douleur, mais qui est également utilisé par les personnes pour se sentir intoxiquée ou planer.1
L'oxyde de diazote est couramment utilisé par les dentistes et les professionnels de la santé pour calmer les patients subissant des procédures médicales mineures.
L'oxyde de diazote est également un additif alimentaire lorsqu'il est utilisé comme propulseur pour la crème fouettée, et est utilisé dans l'industrie automobile pour améliorer les performances du moteur.
L'oxyde de diazote est également de plus en plus utilisé pour traiter les personnes en sevrage de la dépendance à l'alcool.
L'oxyde de diazote est classé comme un anesthésique dissociatif et s'est avéré produire une dissociation de l'esprit du corps (sensation de flottement), des perceptions déformées et, dans de rares cas, des hallucinations visuelles.
Comment l'oxyde de diazote est-il utilisé?
Le gaz est inhalé, généralement en déchargeant des cartouches de gaz nitreux (ampoules ou whippets) dans un autre objet, tel qu'un ballon, ou directement dans la bouche.
L'inhalation d'oxyde de diazote produit une poussée rapide d'euphorie et une sensation de flottement ou d'excitation pendant une courte période de temps
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DE L'OXYDE D'AZOTE :
-Poids moléculaire : 44 013
-Messe exacte : 44.001062628
-Masse monoisotopique : 44.001062628
-Surface polaire topologique : 19,1 Ų
-Forme : gaz
-Odeur : Légèrement sucrée
-Goût: Légèrement sucré
-Point d'ébullition : -88,46 °C
-Point de fusion : -90,8 °C
-Solubilité : Légèrement soluble dans l'eau
-Densité : 1,266
-Densité de vapeur : 1,53
-Pression de vapeur : 51,3 atm
-Viscosité : 0,0145 cP
- Chaleur de vaporisation : 16,54 kJ/mol
-Tension de surface : 1,75 dynes/cm
-Potentiel d'ionisation : 12.89 eV
-Indice de réfraction : 1.000516
L'oxyde de diazote, également appelé par divers noms tels que l'anhydride d'acide hyponitreux, l'oxyde de diazote, le monoxyde d'azote et l'air factice, est le composé chimique représenté par N2O ; c'est-à-dire composé de deux atomes d'azote (N) et d'un atome d'oxygène (O).
Sous des températures et des pressions normales, l'oxyde de diazote est un gaz ininflammable, incolore et presque inodore qui a une odeur et un goût légèrement sucrés.
Outre l'oxyde de diazote, les autres oxydes d'azote (mélanges gazeux d'azote et d'oxygène) sont l'oxyde nitrique (NO), le dioxyde d'azote (NO2) et le pentoxyde d'azote (N2O5).
Dans la nature, l'oxyde de diazote se trouve en quantités infimes dans l'atmosphère terrestre en raison des réactions chimiques entre l'azote et l'oxygène.
L'oxyde de diazote est considéré comme un gaz à effet de serre, avec un impact sur le réchauffement climatique considéré comme le tiers de celui du dioxyde de carbone (CO2) et du méthane (CH4).
De plus, l'oxyde de diazote est produit artificiellement en chauffant du nitrate d'ammonium solide (NH4NO3).
L'oxyde de diazote est communément appelé gaz hilarant en raison des effets exaltants de son inhalation.
L'oxyde de diazote est utilisé en chirurgie et en dentisterie pour ses effets anesthésiques et analgésiques.
L'oxyde de diazote est présent dans l'atmosphère où il agit comme un puissant gaz à effet de serre.
L'oxyde de diazote est une substance incolore et inodore qui est également connue sous le nom de « gaz hilarant ».
Lorsqu'il est inhalé, le gaz ralentit le temps de réaction du corps.
Il en résulte une sensation de calme et d'euphorie.
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'OXYDE DE DINITROGÈNE :
-Compte d'atomes lourds : 3
-Charge formelle : 0
-Complexité : 25,8
-Nombre d'atomes d'isotopes : 0
-Nombre de stéréocentres d'atomes définis : 0
-Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
-Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
-Nombre de stéréocentres de liaison non défini : 0
-Nombre d'unités liées par covalence : 1
-Le composé est canonisé : Oui
-Couleur : Incolore
-XLogP3-AA : 0,5
-Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
-Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 2
-Nombre d'obligations rotatives : 0
-LogP : 0.36
-Stabilité/Durée de vie : Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Décomposition : Ce composé se décompose de manière explosive à haute température.
STOCKAGE DE L'OXYDE DE DINITROGÈNE :
L'oxyde de diazote doit être stocké dans un environnement sec.
L'oxyde de diazote doit être tenu à l'écart des substances qui réagissent rapidement avec les gaz.
L'oxyde de diazote doit être conservé dans un environnement propre.
L'oxyde de diazote doit être stocké dans des cylindres solides et durables.
L'oxyde de diazote doit être stocké sous une pression de 745 psi.
L'oxyde de diazote doit être stocké dans des cylindres en acier bleu sous forme de liquide incolore.
Oxyde de diazote Peut être conservé à température ambiante à 50 atm
Le réservoir maintient cette pression jusqu'à ce qu'il soit vide.
SYNONYMES :
protoxyde d'azote
Oxyde de diazote
Monoxyde de diazote
Gaz hilarant
Oxyde de nitrogène
Oxyde d'azote (N2O)
Air factice
Anhydride d'acide hyponitreux
Hypooxyde d'azote
Stickdioxyd
oxyde nitreux
Oxyde nitroso
protoxyde d'azote
Protoxyde d'azote, comprimé
Lachgas
gaz hilarant
Diazyne 1-oxyde
Distickstoffmonoxyde
Stickstoff(I)-oxyde
Protoxyde d'azote, liquide réfrigéré
nitrogène oxydulatum
Protoxyde d'azote (TN)
Protoxyde d'azote [Anesthésiques, volatils]
Oxydodiazote(N--N)
Stickdioxyd [allemand]
Protoxyde d'azote [JAN]
Oxyde nitreux
Gaz, Rire
Oxydo nitroso [Espagnol]
Protoxyde d'azote [français]
Protoxyde d'azote [USP:JAN]
Protoxyde d'azote (JP15/USP)
Protoxyde d'azote
Protoxyde d'azote [UN1070] [Gaz ininflammable]
Diazyne 1-oxyde #
1,2-Diazaethyne1-oxyde
Protoxyde d'azote, JAN, USAN
Protoxyde d'azote (JP17/USP)
