Быстрый Поиска
НОМЕР КАС: 10024-97-2
НОМЕР ЕС: 233-032-0
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА: N2O
МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА: 44,013
НАЗВАНИЕ ИЮПАК: закись азота
Оксид азота — бесцветный газ со сладким вкусом.
Окись азота также известна как «веселящий газ».
Продолжительное вдыхание паров может ухудшить процесс принятия решений.
Оксид азота негорюч, но он ускорит горение горючих материалов в огне.
Оксид диазота растворим в воде.
Пары окиси азота тяжелее воздуха.
Оксид азота Длительное воздействие тепла или огня на контейнер может привести к его сильному разрыву и взрыву.
Оксид азота используется в качестве анестетика, в упаковке под давлением и для производства других химических веществ.
Оксид азота представляет собой природный газ, бесцветный и негорючий.
Оксид диазота можно производить и использовать для различных целей, таких как фармакологический агент для анестезии, пищевая добавка в качестве топлива и добавка к топливу для увеличения доступного кислорода при сгорании.
Окись азота, охлажденная жидкость выглядит как бесцветная жидкость.
Плотность оксида азота 1,22 г/см3 при температуре кипения -89°С.
Давление паров оксида азота составляет около 745 фунтов на квадратный дюйм при 70°F.
Оксид азота используется для замораживания продуктов и производства других химических веществ.
Оксид азота, широко известный как веселящий газ, закись азота или nos, представляет собой химическое соединение, оксид азота с формулой N2O.
При комнатной температуре оксид азота представляет собой бесцветный негорючий газ с легким металлическим запахом и вкусом.
При повышенных температурах оксид азота является мощным окислителем, подобным молекулярному кислороду.
Оксид диазота широко используется в медицине, особенно в хирургии и стоматологии, благодаря его анестезирующим и болеутоляющим эффектам.
Разговорное название оксида азота «веселящий газ», придуманное Хамфри Дэви, связано с эйфорическим эффектом при его вдыхании, что привело к его рекреационному использованию в качестве диссоциативного анестетика.
Оксид диазота входит в Список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения, самых безопасных и эффективных лекарств, необходимых в системе здравоохранения.
Оксид азота также используется в качестве окислителя в ракетном топливе и в автоспорте для увеличения выходной мощности двигателей.
Концентрация оксида азота в атмосфере достигла 333 частей на миллиард (частей на миллиард) в 2020 году, увеличиваясь примерно на 1 часть на миллиард в год.
Оксид диазота является основным поглотителем стратосферного озона с воздействием, сравнимым с воздействием ХФУ.
Глобальный учет источников и поглотителей N2O за десятилетие, закончившееся в 2016 г., показывает, что около 40 % средних выбросов в размере 17 ТгN/год (тераграммов азота в год) приходится на деятельность человека, и показывает, что рост выбросов в основном связан с расширением сельского хозяйства и промышленности. источники в странах с развивающейся экономикой
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ОКСИДА ДИАЗОТА
Ракетные двигатели:
Оксид азота можно использовать в качестве окислителя в ракетном двигателе.
Оксид диазота имеет преимущества перед другими окислителями в том, что он гораздо менее токсичен, а из-за его стабильности при комнатной температуре его также легче хранить и относительно безопасно перевозить в полете.
В качестве вторичного преимущества он может легко разлагаться с образованием воздуха для дыхания.
Высокая плотность оксида азота и низкое давление при хранении (при хранении при низкой температуре) позволяют ему конкурировать с системами хранения газа под высоким давлением.
В патенте 1914 года американский пионер ракетостроения Роберт Годдард предложил оксид азота и бензин в качестве возможных топлив для ракеты на жидком топливе.
Оксид диазота был предпочтительным окислителем в нескольких конструкциях гибридных ракет (использующих твердое топливо с жидким или газообразным окислителем).
Комбинация оксида азота с полибутадиеновым топливом с концевыми гидроксильными группами использовалась SpaceShipOne и другими.
Оксид азота также широко используется в любительской и мощной ракетной технике с различными пластиками в качестве топлива.
Оксид азота также может использоваться в монотопливной ракете.
В присутствии нагретого катализатора N
2O будет экзотермически разлагаться на азот и кислород при температуре примерно 1070 ° F (577 ° C).
Из-за большого тепловыделения каталитическое действие быстро становится второстепенным, а термическое саморазложение становится доминирующим.
В вакуумном двигателе это может обеспечить удельный импульс (Isp) монотоплива до 180 с.
Говорят, что оксид азота сгорает примерно при 600 ° C (1112 ° F) при давлении 309 фунтов на квадратный дюйм (21 атмосфера).
Например, при 600 фунт/кв. дюйм необходимая энергия воспламенения составляет всего 6 Дж, тогда как для N2O при 130 фунт/кв. дюйм недостаточно энергии воспламенения 2500 Дж.
Двигатель внутреннего сгорания:
В автомобильных гонках оксид диазота (часто называемый просто «закисью») позволяет двигателю сжигать больше топлива, обеспечивая больше кислорода во время сгорания.
Увеличение количества кислорода позволяет увеличить впрыск топлива, что позволяет двигателю развивать большую мощность двигателя.
Этот газ не воспламеняется при низком давлении/температуре, но выделяет больше кислорода, чем атмосферный воздух, разлагаясь при повышенных температурах, около 570 градусов по Фаренгейту (~300°C).
Поэтому его часто смешивают с другим топливом, которое легче воспламеняется.
Оксид диазота является сильным окислителем, примерно эквивалентным перекиси водорода и намного более сильным, чем газообразный кислород.
Окись азота хранится в виде сжатой жидкости; испарение и расширение жидкого оксида азота во впускном коллекторе вызывает значительное падение температуры наддува на впуске, что приводит к более плотному наддуву, что дополнительно позволяет большему количеству воздушно-топливной смеси поступать в цилиндр.
Иногда оксид азота впрыскивается во впускной коллектор (или перед ним), тогда как другие системы впрыскивают непосредственно перед цилиндром (прямой впрыск) для увеличения мощности.
Этот метод использовался во время Второй мировой войны самолетами Люфтваффе с системой GM-1 для увеличения выходной мощности авиационных двигателей.
Первоначально предназначенный для обеспечения стандартных самолетов Люфтваффе превосходными высотными характеристиками, технологические соображения ограничивали его использование чрезвычайно большими высотами.
Соответственно, он использовался только специализированными самолетами, такими как высотные разведчики, скоростные бомбардировщики и высотные самолеты-перехватчики.
Оксид азота иногда можно было найти на самолетах Люфтваффе, также оснащенных другой системой наддува двигателя, MW 50, формой впрыска воды для авиационных двигателей, в которых для наддува использовался метанол.
Одна из основных проблем использования оксида азота в поршневых двигателях заключается в том, что он может производить достаточную мощность, чтобы повредить или разрушить двигатель.
Возможно очень большое увеличение мощности, и если механическая конструкция двигателя не будет должным образом усилена, двигатель может быть серьезно поврежден или разрушен во время такой операции.
Оксид диазота очень важен для бензиновых двигателей, обогащенных оксидом азота, для поддержания надлежащих рабочих температур и уровня топлива, чтобы предотвратить «преждевременное зажигание» или «детонацию» (иногда называемую «детонацией»).
Большинство проблем, связанных с оксидом азота, возникают не из-за механического отказа из-за увеличения мощности.
Поскольку оксид диазота обеспечивает гораздо более плотный заряд в цилиндре, он резко увеличивает давление в цилиндре.
Повышенное давление и температура могут вызвать такие проблемы, как плавление поршня или клапанов.
Окись азота также может привести к растрескиванию или деформации поршня или головки и вызвать преждевременное зажигание из-за неравномерного нагрева.
Жидкий оксид азота автомобильного класса немного отличается от оксида азота медицинского класса.
Небольшое количество диоксида серы (SO2) добавляется для предотвращения злоупотребления психоактивными веществами.
Многократные промывки через основание (например, гидроксид натрия) могут удалить его, уменьшив коррозионные свойства, наблюдаемые при дальнейшем окислении SO2 во время сгорания в серную кислоту, что сделает выбросы чище.
Аэрозольный пропеллент:
Газ одобрен для использования в качестве пищевой добавки (номер E: E942), в частности, в качестве пропеллента для аэрозольных распылителей.
Наиболее распространенное использование оксида азота в этом контексте - аэрозольные баллончики со взбитыми сливками и кулинарные спреи.
Газ чрезвычайно растворим в жирных соединениях.
В аэрозольных взбитых сливках он растворяется в жирных сливках до тех пор, пока не покинет банку, когда он становится газообразным и, таким образом, образует пену.
При таком использовании он производит взбитые сливки, объем которых в четыре раза превышает объем жидкости, тогда как взбивание воздуха в сливки дает только вдвое больший объем.
Если бы в качестве пропеллента использовался воздух, кислород ускорил бы прогоркание молочного жира, но оксид диазота препятствует такому разложению.
Углекислый газ нельзя использовать для взбитых сливок, потому что он имеет кислую реакцию в воде, из-за чего сливки свернут и придадут им зельтероподобное ощущение «игристости».
Однако взбитые сливки, приготовленные с использованием оксида азота, нестабильны и вернутся в более жидкое состояние в течение от получаса до одного часа.
Таким образом, метод не подходит для украшения блюд, которые не будут подаваться сразу.
В декабре 2016 года некоторые производители сообщили о нехватке аэрозольных взбитых сливок в Соединенных Штатах из-за взрыва на заводе по производству оксида азота Air Liquide во Флориде в конце августа.
Когда крупный объект был отключен, сбой вызвал нехватку, в результате чего компания перенаправила поставки оксида азота на клиентов-медиков, а не на производство продуктов питания.
Дефицит возник во время Рождества и праздничного сезона, когда использование консервированных взбитых сливок обычно является самым высоким.
Точно так же кулинарный спрей, который сделан из различных типов масел в сочетании с лецитином (эмульгатором), может использовать оксид диазота в качестве пропеллента. Другие пропелленты, используемые в кулинарных спреях, включают пищевой спирт и пропан.
Лекарство:
Оксид диазота используется в стоматологии и хирургии в качестве обезболивающего и болеутоляющего средства с 1844 года.
В первые дни газ вводили через простые ингаляторы, состоящие из дыхательного мешка из резиновой ткани.
Сегодня газ вводят в больницах с помощью автоматизированного аппарата относительной анестезии с испарителем анестетика и аппаратом искусственной вентиляции легких, который обеспечивает точно дозированную и активируемую дыханием подачу оксида азота, смешанного с кислородом в соотношении 2:1.
Оксид диазота является слабым общим анестетиком, поэтому обычно его не используют отдельно при общей анестезии, а используют в качестве газа-носителя (в смеси с кислородом) для более сильных общих анестетиков, таких как севофлуран или десфлуран.
Оксид диазота имеет минимальную альвеолярную концентрацию 105% и коэффициент распределения кровь/газ 0,46.
Однако использование оксида диазота при анестезии может увеличить риск послеоперационной тошноты и рвоты.
Стоматологи используют более простое устройство, которое подает только смесь N2O/O2, которую пациент может вдохнуть, находясь в сознании.
Пациент находится в сознании на протяжении всей процедуры и сохраняет адекватные умственные способности, чтобы отвечать на вопросы и инструкции стоматолога.
Ингаляции оксида диазота часто используются для облегчения боли, связанной с родами, травмами, операциями на полости рта и острым коронарным синдромом (включая сердечные приступы).
Было показано, что использование оксида азота во время родов является безопасной и эффективной помощью для рожениц.
Использование окиси азота при остром коронарном синдроме неизвестно.
Рекреационное использование:
Рекреационное вдыхание оксида азота с целью вызвать эйфорию и / или легкие галлюцинации началось как явление для британского высшего класса в 1799 году, известное как «вечеринки с веселящим газом».
Начиная с девятнадцатого века, широкая доступность газа для медицинских и кулинарных целей позволила значительно расширить его использование в рекреационных целях во всем мире.
По оценкам, в Соединенном Королевстве по состоянию на 2014 год оксид азота использовали почти полмиллиона молодых людей в ночных клубах, на фестивалях и вечеринках.
Законность такого использования сильно различается от страны к стране и даже от города к городу в некоторых странах.
Широко распространенное рекреационное использование препарата по всей Великобритании было показано в документальном фильме Vice 2017 года « Внутри черного рынка веселящего газа» , в котором журналист Мэтт Ши встретился с торговцами наркотиком, которые украли его из больниц, хотя канистры с оксидом диазота были легко доступны в Интернете. ожидается, что случаи воровства в больницах будут крайне редкими.
Оксид диазота является серьезной проблемой, о которой упоминается в лондонской прессе, - это эффект засорения канистр с оксидом диазота, который хорошо заметен и вызывает серьезные жалобы со стороны населения.
Механизм действия:
Фармакологический механизм действия N2O в медицине до конца не известен.
Однако было показано, что он напрямую модулирует широкий спектр управляемых лигандом ионных каналов, и это, вероятно, играет важную роль во многих его эффектах.
Оксид диазота умеренно блокирует каналы NMDAR и nACh, содержащие β2-субъединицу, слабо ингибирует AMPA, каинатные, GABAC и 5-HT3 рецепторы и слегка потенцирует рецепторы GABAA и глицина.
Также было показано, что оксид азота активирует двухпоровые K+-каналы. Хотя N2O воздействует на несколько ионных каналов, его анестезирующие, галлюциногенные и эйфорические эффекты, вероятно, вызваны преимущественно или полностью за счет ингибирования токов, опосредованных рецептором NMDA.
Помимо воздействия на ионные каналы, N2O может имитировать действие оксида азота (NO) в центральной нервной системе, что может быть связано с его обезболивающими и анксиолитическими свойствами.
Оксид азота в 30-40 раз более растворим, чем азот.
Известно, что эффекты вдыхания субанестезирующих доз оксида азота варьируются в зависимости от нескольких факторов, включая условия и индивидуальные различия; однако из своего обсуждения Джей (2008) предполагает, что достоверно известно, что он вызывает следующие состояния: и ощущения:
-Опьянение
-Эйфория/дисфория
-Пространственная дезориентация
-Временная дезориентация
-снижение болевой чувствительности
Меньшая часть пользователей также будет иметь неконтролируемую вокализацию и мышечные спазмы.
Эти эффекты обычно исчезают через несколько минут после удаления источника оксида азота.
Использование анестезии:
Впервые оксид азота был использован в качестве анестетика при лечении пациента, когда 11 декабря 1844 года дантист Гораций Уэллс с помощью Гарднера Куинси Колтона и Джона Манки Риггса продемонстрировал нечувствительность к боли при удалении зуба.
В последующие недели Уэллс пролечил первых 12-15 пациентов с помощью оксида азота в Хартфорде, штат Коннектикут, и, согласно его собственным данным, только в двух случаях он потерпел неудачу.
Несмотря на то, что Уэллс сообщил об этих убедительных результатах медицинскому обществу в Бостоне в декабре 1844 г., этот новый метод не сразу был принят другими дантистами.
Причина этого, скорее всего, заключалась в том, что Уэллс в январе 1845 года на своей первой публичной демонстрации на медицинском факультете в Бостоне частично потерпел неудачу, что заставило его коллег усомниться в его эффективности и безопасности.
Этот метод не получил широкого распространения до 1863 года, когда Гарднер Куинси Колтон успешно начал использовать его во всех своих клиниках «Colton Dental Association», которые он только что открыл в Нью-Хейвене и Нью-Йорке.
В течение следующих трех лет Колтон и его коллеги успешно вводили оксид азота более чем 25 000 пациентов.
Сегодня оксид диазота используется в стоматологии как анксиолитик, как дополнение к местной анестезии.
Однако было обнаружено, что оксид диазота не является достаточно сильным анестетиком для использования в крупных хирургических операциях в больничных условиях.
Вместо этого диэтиловый эфир, будучи более сильным и сильнодействующим анестетиком, был продемонстрирован и принят к использованию в октябре 1846 года, наряду с хлороформом в 1847 году.
Однако, когда Джозеф Томас Кловер изобрел «газо-эфирный ингалятор» в 1876 году, в больницах стало обычной практикой начинать все анестезирующие процедуры со слабой струей окиси азота, а затем постепенно усиливать анестезию более сильным эфиром или хлороформом.
Газо-эфирный ингалятор Клевера предназначен для одновременного снабжения больного оксидом азота и эфиром, при этом точная смесь контролируется оператором устройства.
Окись азота использовалась во многих больницах до 1930-х годов.
Хотя сегодня в больницах используются более совершенные наркозные аппараты, эти аппараты по-прежнему используют тот же принцип, что и газо-эфирный ингалятор Клевера, чтобы инициировать анестезию оксидом диазота перед введением более мощного анестетика.
Как патентованное лекарство:
Популяризация оксида азота Колтоном привела к тому, что его принял ряд менее авторитетных шарлатанов, которые рекламировали его как лекарство от чахотки, золотухи, катара и других заболеваний крови, горла и легких.
Лечение оксидом диазота проводилось и лицензировалось как запатентованное лекарство такими людьми, как К. Л. Блад и Джером Харрис в Бостоне и Чарльз Э. Барни из Чикаго.
ПРОИЗВОДСТВО:
Опубликован обзор различных методов получения оксида азота.
Промышленные методы:
Закись азота получают в промышленных масштабах путем осторожного нагревания нитрата аммония при температуре около 250°С, которая разлагается на закись азота и водяной пар.
NH4NO3 → 2H2O + N2O
Добавление различных фосфатных солей способствует образованию более чистого газа при несколько более низких температурах.
Эту реакцию может быть трудно контролировать, что приводит к детонации.
Лабораторные методы:
Разложение нитрата аммония также является распространенным лабораторным методом получения газа.
Эквивалентно, его можно получить нагреванием смеси нитрата натрия и сульфата аммония:
2 NaNO3 + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2 N2O + 4 H2O
Другой метод включает реакцию мочевины, азотной и серной кислот:
2 (NH2)2CO + 2 HNO3 + H2SO4 → 2 N2O + 2 CO2 + (NH4)2SO4 + 2 H2O
Сообщалось о прямом окислении аммиака с помощью катализатора на основе диоксида марганца и оксида висмута: [107] ср. Оствальдский процесс.
2 NH3 + 2 O2 → N2O + 3 H2O
Хлорид гидроксиламмония реагирует с нитритом натрия с образованием оксида диазота.
Если нитрит добавить к раствору гидроксиламина, единственным оставшимся побочным продуктом будет соленая вода.
Однако если к раствору нитрита добавить раствор гидроксиламина (нитрит в избытке), то также образуются токсичные высшие оксиды азота:
NH3OHCl + NaNO2 → N2O + NaCl + 2H2O
Обработка HNO3 с помощью SnCl2 и HCl также была продемонстрирована:
2 HNO3 + 8 HCl + 4 SnCl2 → 5 H2O + 4 SnCl4 + N2O
Азотистоватая кислота разлагается на N2O и воду с периодом полураспада 16 дней при 25 °C и pH 1–3.
H2N2O2→ H2O + N2O
Атмосферное явление:
Оксид азота является второстепенным компонентом атмосферы Земли и активной частью планетарного азотного цикла.
Основываясь на анализе проб воздуха, собранных по всему миру, в 2017 году его концентрация превысила 330 частей на миллиард.
Темпы роста примерно на 1 ppb в год также ускорились за последние десятилетия.
Содержание оксида азота в атмосфере выросло более чем на 20% по сравнению с базовым уровнем около 270 частей на миллиард в 1750 году.
Выбросы по источникам:
По оценкам, по состоянию на 2010 год в атмосферу ежегодно попадало около 29,5 миллионов тонн N2O (содержащего 18,8 миллионов тонн азота); из которых 64% были естественными, а 36% - результатом деятельности человека.
Большая часть N2O, выбрасываемого в атмосферу из природных и антропогенных источников, производится такими микроорганизмами, как денитрифицирующие бактерии и грибы в почвах и океанах.
Почвы под естественной растительностью являются важным источником оксида азота, на долю которого приходится 60% всех естественных выбросов.
Другие природные источники включают океаны (35%) и химические реакции в атмосфере (5%).
Исследование 2019 года показало, что выбросы от таяния вечной мерзлоты в 12 раз выше, чем предполагалось ранее.
Основными компонентами антропогенных выбросов являются удобренные сельскохозяйственные почвы и навоз скота (42%), сток и выщелачивание удобрений (25%), сжигание биомассы (10%), сжигание ископаемого топлива и промышленные процессы (10%), биологическая деградация других азотсодержащие выбросы в атмосферу (9%) и сточные воды человека (5%).
Сельское хозяйство увеличивает производство оксида азота за счет обработки почвы, использования азотных удобрений и переработки отходов животноводства.
Эти действия стимулируют естественные бактерии производить больше оксида азота.
Выбросы оксида азота из почвы трудно измерить, поскольку они заметно различаются во времени и пространстве, и большая часть годовых выбросов может происходить при благоприятных условиях в «горячие моменты» и / или в благоприятных местах, известных как «горячие точки».
Среди промышленных выбросов производство азотной кислоты и адипиновой кислоты являются крупнейшими источниками выбросов оксида азота.
Выбросы адипиновой кислоты, в частности, возникают в результате разложения промежуточного соединения нитроловой кислоты, полученного в результате нитрования циклогексанона.
Биологические процессы:
Естественные процессы, в результате которых образуется оксид азота, можно разделить на нитрификацию и денитрификацию.
В частности, они включают: аэробную автотрофную нитрификацию, ступенчатое окисление аммиака (NH3) до нитритов (NO-2) и нитратов (NO-3), анаэробную гетеротрофную денитрификацию, ступенчатое восстановление NO-3 до NO-2, оксид азота (NO), N2O и, в конечном счете, N2, где факультативные анаэробы используют NO-3 в качестве акцептора электронов при дыхании органического материала в условиях недостаточного количества кислорода (O2) нитрифицирующей денитрификации, которая осуществляется автотрофными NH3-окисляющими бактериями и путь, при котором аммиак (NH3) окисляется до нитрита (NO-2) с последующим восстановлением NO-2 до оксида азота (NO), N2O и молекулярного азота (N2) гетеротрофная нитрификация аэробная денитрификация теми же гетеротрофными нитрификаторами грибковая денитрификация небиологическая химоденитрификация.
На эти процессы влияют химические и физические свойства почвы, такие как наличие минерального азота и органических веществ, кислотность и тип почвы, а также связанные с климатом факторы, такие как температура почвы и содержание воды.
Выброс газа в атмосферу в значительной степени ограничивается его потреблением внутри клеток в результате процесса, катализируемого ферментом редуктазой оксида азота.
Оксид азота — бесцветный газ со сладким вкусом.
Окись азота также известна как «веселящий газ».
Продолжительное вдыхание паров может ухудшить процесс принятия решений.
Оксид азота негорюч, но он ускорит горение горючих материалов в огне.
Оксид диазота растворим в воде.
Пары окиси азота тяжелее воздуха.
Воздействие на контейнер длительного тепла или огня может привести к его сильному разрыву и взрыву.
Оксид азота используется в качестве анестетика, в упаковке под давлением и для производства других химических веществ.
Окись азота, охлажденная жидкость выглядит как бесцветная жидкость.
Плотность 1,22 г/см3 при температуре кипения -89°С.
Закись азота (N2O), также называемая закисью азота, веселящим газом или закисью, один из нескольких оксидов азота, бесцветный газ с приятным сладковатым запахом и вкусом, который при вдыхании вызывает нечувствительность к боли, которой предшествует легкая истерия, иногда смех.
Основное применение окиси азота в качестве анестетика при хирургических операциях короткой продолжительности; длительное вдыхание вызывает смерть.
Этот газ также используется в качестве пропеллента в пищевых аэрозолях.
Оксид диазота — это бесцветный газ, который обычно используется для успокоения и облегчения боли, но также используется людьми, чтобы почувствовать опьянение или опьянение.1
Оксид диазота обычно используется стоматологами и медицинскими работниками для успокоения пациентов, проходящих незначительные медицинские процедуры.
Оксид диазота также является пищевой добавкой при использовании в качестве пропеллента для взбитых сливок и используется в автомобильной промышленности для повышения производительности двигателя.
Окись азота также все чаще используется для лечения людей, избавляющихся от алкогольной зависимости.
Оксид диазота классифицируется как диссоциативный анестетик, и было обнаружено, что он вызывает диссоциацию разума от тела (ощущение парения), искаженное восприятие и, в редких случаях, зрительные галлюцинации.
Как используется оксид азота?
Газ вдыхают, как правило, выпуская баллончики с закисью азота (лампочки или уиппеты) в другой объект, например воздушный шар, или прямо в рот.
Вдыхание оксида диазота вызывает быстрый прилив эйфории и чувство парения или возбуждения в течение короткого периода времени.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДА ДИНАЗОТА:
-Молекулярный вес: 44,013
-Точная масса: 44.001062628
- Масса моноизотопа: 44,001062628
-Площадь топологической полярной поверхности: 19,1 Ų
-Форма: газ
-Запах: слегка сладковатый
-Вкус: слегка сладковатый
-Точка кипения: -88,46 ° С
-Точка плавления: -90,8 ° С
-Растворимость: слабо растворим в воде
-Плотность: 1,266
-Плотность пара: 1,53
-Давление пара: 51,3 атм.
-Вязкость: 0,0145 сП
-Теплота испарения: 16,54 кДж/моль
-Поверхностное натяжение: 1,75 дин/см
-Потенциал ионизации: 12,89 эВ
-Показатель преломления: 1,000516
Окись азота, также называемая различными названиями, такими как ангидрид гипоазотистой кислоты, окись азота, монооксид азота и искусственный воздух, представляет собой химическое соединение, представленное как N2O; то есть состоит из двух атомов азота (N) и одного атома кислорода (O).
При нормальных температурах и давлении оксид диазота представляет собой негорючий, бесцветный и почти не имеющий запаха газ со слегка сладковатым запахом и вкусом.
Помимо оксида азота, другими оксидами азота (газообразными смесями азота и кислорода) являются оксид азота (NO), диоксид азота (NO2) и пятиокись азота (N2O5).
В природе оксид азота содержится в следовых количествах в атмосфере Земли из-за химических реакций между азотом и кислородом.
Оксид азота считается парниковым газом, с предполагаемым влиянием на глобальное потепление, третьим после двуокиси углерода (CO2) и метана (CH4).
Кроме того, оксид азота получают искусственно путем нагревания твердого нитрата аммония (NH4NO3).
Оксид азота широко известен как веселящий газ из-за возбуждающего эффекта при его вдыхании.
Оксид диазота используется в хирургии и стоматологии из-за его анестезирующего и обезболивающего действия.
Оксид азота присутствует в атмосфере, где он действует как мощный парниковый газ.
Оксид диазота — это бесцветное вещество без запаха, также известное как «веселящий газ».
При вдыхании газ замедляет время реакции организма.
Это приводит к спокойному, эйфорическому ощущению.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДА ДИНАЗОТА:
-Количество тяжелых атомов: 3
-Формальное обвинение: 0
-Сложность: 25,8
-Количество атомов изотопов: 0
-Определенное количество стереоцентров атома: 0
-Неопределенное количество стереоцентров атома: 0
-Определенное количество стереоцентров связи: 0
-Неопределенное количество стереоцентров связи: 0
-Ковалентно-связанные Количество единиц: 1
-Соединение канонизировано: Да
-Цвет: Бесцветный
-XLogP3-АА: 0,5
-Количество доноров водородной связи: 0
- Количество акцепторов водородной связи: 2
-Количество вращающихся связей: 0
-LogP: 0,36
-Стабильность/срок годности: стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.
-Разложение: Это соединение взрывоопасно разлагается при высоких температурах.
ХРАНЕНИЕ ОКСИДА ДИНАЗОТА:
Окись азота следует хранить в сухом месте.
Окись азота следует хранить вдали от веществ, которые быстро реагируют с газами.
Окись азота следует хранить в чистой среде.
Окись азота следует хранить в прочных, прочных баллонах.
Окись азота должна храниться под давлением 745 фунтов на квадратный дюйм.
Окись азота следует хранить в стальных баллонах синего цвета в виде бесцветной жидкости.
Оксид диазота Можно хранить при комнатной температуре при 50 атм.
Резервуар поддерживает это давление до тех пор, пока не опустеет.
СИНОНИМЫ:
оксид азота
Окись азота
Монооксид азота
Веселящий газ
Оксид азота
Оксид азота (N2O)
Искусственный воздух
ангидрид азотистой кислоты
Гипооксид азота
Стикдиоксид
оксид азота
Оксидо нитрозо
прооксид азота
Закись азота, сжатая
Лахгас
газ веселый
Диазин-1-оксид
Disstickstoffмоноксид
Stickstoff(I)-оксид
Закись азота, охлажденная жидкость
оксид азота
Закись азота (TN)
Закись азота [анестетики, летучие]
оксидодинитоген (N--N)
Stickdioxyd [немецкий]
Закись азота [ЯНВ]
Оксид, азотистый
Газ, Смех
Оксидо нитрозо [испанский]
Protoxyde d'azote [французский]
Закись азота [USP: JAN]
Закись азота (JP15/USP)
Закись азота
Закись азота [UN1070] [Невоспламеняющийся газ]
Диазин-1-оксид #
1,2-диазаэтин1-оксид
Закись азота, JAN, USAN
Закись азота (JP17/USP)
