PHOSPHATE D'HYDROGÈNE DIPOTASSIQUE

PHOSPHATE D'HYDROGÈNE DIPOTASSIQUE

N° CAS : 7758-11-4
Numéro CE : 231-834-5
Le phosphate dipotassique (K2HPO4) (également l'hydrogéno-orthophosphate dipotassique; phosphate de potassium dibasique) est le composé inorganique de formule K2HPO4.(H2O)x (x = 0, 3, 6). Avec le phosphate monopotassique (KH2PO4.(H2O)x), il est souvent utilisé comme engrais, additif alimentaire et agent tampon. C'est un solide blanc ou incolore qui est soluble dans l'eau.
Il est produit commercialement par neutralisation partielle de l'acide phosphorique avec deux équivalents de chlorure de potassium :
H3PO4 + 2 KCl → K2HPO4 + 2 HCl
En tant qu'additif alimentaire, le phosphate dipotassique est utilisé dans les imitations de crèmes laitières, les boissons en poudre sèche, les suppléments minéraux et les cultures de démarrage. Il fonctionne comme émulsifiant, stabilisant et texturant ; c'est aussi un agent tampon et un agent chélatant en particulier pour le calcium dans les produits laitiers.
En tant qu'additif alimentaire, le phosphate dipotassique est classé par la Food and Drug Administration des États-Unis comme généralement reconnu comme sûr (GRAS).
Synonymes ; PHOSPHATE DE DIPOTASSIUM; Hydrogénophosphate dipotassique; phosphate de potassium dibasique; Phosphate de potassium dibasique; Phosphate d'hydrogène de potassium; Phosphate de potassium dibasique; Phosphate dibasique de potassium; Acide phosphorique, sel dipotassique; monophosphate dipotassique; Phosphate monohydrogéné de potassium; Hydrogénoorthophosphate dipotassique; K2HPO4 ; Monophosphate de potassium; Monohydrogénophosphate dipotassique; orthophosphate dipotassique; MFCD00011383; Phosphate d'hydrogène dipotassique; Phosphate de potassium (dibasique); sec.-phosphate de potassium; l'hydrogénophosphate de potassium; Acide phosphorique, sel de potassium (1 : 2) ; UNII-CI71S98N1Z; l'hydrogénophosphate dipotassique; CI71S98N1Z ; Hydrogéno-orthophosphate dipotassique; Phosphate de potassium dibasique, réactif ACS; di-Potassium hydrogénophosphate anhydre; Isolyte ; Dipotassium-O-phosphate; Phosphate de potassium, dibasique, 98+ %, réactif ACS ; Phosphate de potassium, dibasique, solution 1,0 M dans l'eau ; dipotassium;hydrogénophosphate; ACIDE-D PHOSPHORIQUE, SEL DIPOTASSIQUE (8CI,9CI); Phosphate de potassium, dibasique, 99+%, pour analyse, anhydre; CCRIS 6544 ; HSDB 935; Kali phosphorique; Leex-A-phos; EINECS 231-834-5; Mediject P (TN); phosphate dipotassique; ACMC-20al4r; Phosphate acide dipotassique; Phosphate de potassium, dibasique; HK2O4P; l'hydrogénophosphate dipotasique; phosphate de potassium secondaire ; monohydrogénophosphate de potassium; l'hydrogénophosphate de potassium; SIN N°340(II) ; CHEMBL1200459; DTXSID8035506 ; CHEBI : 32031 ; INS-340(II); Hydrogénomonophosphate dipotassique; CHEBI: 131527; E-340(II); l'orthophosphate monohydrogéné dipotassique; phosphate dibasique de potassium trihydraté; AKOS015915872; AKOS016371887; DB09414 ; Hydrogénophosphate de potassium anhydre; Phosphate de potassium dibasique (JAN/USP); Phosphate de potassium, dibasique [USP:JAN]; Phosphate de potassium dibasique, LR, >=98 % ; S293; ORTHOPHOSPHATE D'HYDROGÈNE DI-POTASSIQUE ; Solution dibasique de phosphate de potassium, 1,0 M; Phosphate de potassium dibasique puriss.> = 99%; C13197 ; D02403; EC 231-834-5; Phosphate de potassium dibasique, réactif ACS, >=98 % ; Phosphate de potassium dibasique, USP, 98,0-100,5%; Q403721; Phosphate de potassium dibasique, AR, anhydre, >=99 % ; Phosphate de potassium dibasique, qualité réactif, >=98,0 % ; Phosphate de potassium dibasique, 99,95% de base de métaux traces; Phosphate de potassium dibasique, premier grade SAJ, >=98,0 % ; Phosphate de potassium dibasique, teneur en métaux traces 99,95 % ; Phosphate de potassium, dibasique, 99%, pour HPLC, anhydre; Phosphate de potassium dibasique, qualité spéciale JIS, >=99,0 % ; Phosphate de potassium dibasique, qualité réactif Vetec (TM), 98%; Composant UNII-B7862WZ632 ZPWVASYFFYYZEW-UHFFFAOYSA-L; Phosphate de potassium dibasique, conforme aux spécifications de test USP ; Phosphate de potassium dibasique, étalon de référence de la pharmacopée des États-Unis (USP); Phosphate de potassium dibasique, anhydre, fluide, Redi-Dri (TM), réactif ACS,> = 98%; Phosphate de potassium dibasique, puriss. p.a., réactif ACS, anhydre, >=99,0 % (T); Phosphate de potassium dibasique anhydre, PharmaGrade, USP; Fabriqué sous les contrôles GMP appropriés pour la production pharmaceutique ou biopharmaceutique.; Phosphate de potassium dibasique, anhydre, pour luminescence, pour biologie moléculaire, BioUltra,> = 99,0% (T); Hydrogénophosphate dipotassique; 7758-11-4

L'hydrogénophosphate dipotassique est un sel de potassium qui est le sel dipotassique de l'acide phosphorique. Il a un rôle de tampon. C'est un sel de potassium et un phosphate inorganique.
L'hydrogénophosphate de potassium est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes. Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées. American Elements produit de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire); ACS, qualité réactif et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (pharmacopée européenne/pharmacopée britannique) et suit les normes de test ASTM applicables. Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles. Des informations techniques, de recherche et de sécurité supplémentaires (MSDS) sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les informations pertinentes.
t unités de mesure.
Traitement de l'hypophosphatémie sévère (taux sériques inférieurs à 0,3 mmol / L) et d'autres degrés d'hypophosphatémie lorsque le traitement oral n'est pas possible. La cause de l'hypophosphatémie doit être identifiée et traitée. Solution transparente incolore
La protonation des intermédiaires 1:1 hautement réactifs, produits dans la réaction entre la triphénylphosphine et les acétylènedicarboxylates de dialkyle par le diphénylacétonitrile, conduit aux sels de vinyltriphénylphosphonium, qui subissent une réaction d'addition de Michael avec une base conjuguée pour produire les ylures de phosphore stabilisés correspondants. La poudre d'hydrogénophosphate dipotassique catalyse la conversion des ylures de phosphore stabilisés en dialkyl(Z)-2-[cyano (diphényl)méthyl]-2-butènedioates dans des conditions thermiques et micro-ondes dans un système sans solvant.
trihydrate 0,1% polysorbate 80 (également connu sous le nom de Tween 80) 0,2% hydrogénophosphate dipotassique 0,2% citrate de triammonium 0,02% sulfate de magnésium heptahydraté est le composé inorganique de formule KH2PO4. Avec le phosphate dipotassique (K2HPO4.(H2O)x), il est souvent utilisé comme engrais, additif alimentaire
Le phosphate disodique (DSP), ou hydrogénophosphate de sodium, ou phosphate de sodium dibasique, est le composé inorganique de formule Na2HPO4. C'est l'un des nombreux phosphate diammonique (DAP; nom IUPAC hydrogénophosphate de diammonium; la formule chimique (NH4)2(HPO4) fait partie d'une série de sels de phosphate d'ammonium hydrosolubles. dibasique) est le composé inorganique de formule K2HPO4
L'acide phosphorique est un acide inorganique contenant du phosphore composé de phosphore, d'oxygène et d'hydrogène. Dans un terme élargi, il comprend les formes monomères (acide orthophosphorique), dimères (acide pyrophosphorique) et polymères (acide métaphosphorique) de l'acide. L'acide phosphorique indique généralement la forme monomérique de l'acide orthophosphorique. Lorsqu'il est chauffé à environ 225 C, il se déshydrate pour former de l'acide pyrophosphorique et de l'acide métaphosphorique (2HPO3 = P2O5.H2O) à des températures plus élevées. Les pyrophosphates sont des sels d'acide pyrophosphorique et les métaphosphates sont des sels d'acide métaphosphorique. Deux molécules d'acide orthophosphorique se forment lorsque trois molécules d'eau sont ajoutées à une molécule de pentoxyde de phosphore (2H3PO4 = P2O5.3H2O). Les pyrophosphates sont formés par la perte de 1 molécule d'eau à partir de 2 moles d'un orthophosphate. L'acide orthophosphorique pur est un solide cristallin; point de fusion 42 C; soluble dans l'alcool et très soluble dans l'eau. L'acide phosphorique polymérise violemment sous l'influence de composés azoïques, d'époxydes et d'autres composés polymérisables. Il forme des fumées toxiques d'oxydes de phosphore lorsqu'il est brûlé. C'est un acide moyennement fort qui attaque les métaux pour libérer de l'hydrogène gazeux inflammable. Une décomposition peut se produire au contact d'alcools, d'aldéhydes, de cyanures, de cétones, de phénols, d'esters, de sulfures, de composés organiques halogénés.
L'acide phosphorique est essentiel dans l'organisme du corps en tant que constituant des os et des dents ainsi que dans de nombreux processus métaboliques des glucides, des graisses et des protéines. L'acide phosphorique est abondant dans les aliments naturels sous forme d'acide phosphorique libre lui-même ou sous forme de sels minéraux (potassium, sodium ou calcium). L'acide phosphorique est utilisé pour acidifier les aliments et les boissons. Mais l'absorption continue et excessive des boissons en particulier Coca Cola et Pepsi Cola qui contiennent une grande quantité d'acide phosphorique devrait être limitée. L'excrétion du phosphate se fait sous forme de phosphate de calcium. Les quantités excessives d'acide phosphorique dans le corps peuvent provoquer une carence en calcium qui provoque des dents pauvres et une faible densité osseuse (ostéoporose). L'acide phosphorique est utilisé dans les préparations pharmaceutiques comme solvant et comme acidifiant gastrique par voie orale. L'acide phosphorique est une matière première importante dans le domaine industriel. C'est un acide tribasique (ayant trois atomes d'hydrogène remplaçables) qui peut former des phosphates avec un, deux ou les trois de l'hydrogène en remplaçant par un autre ion positif. La structure de l'anion phosphate est constituée de phosphore au centre d'un tétraèdre défini par une liaison solide entre un atome d'oxygène et le phosphore et des liaisons simples pour les autres atomes d'oxygène. Dans cette représentation très formelle, la charge négative est localisée sur les atomes O des liaisons P-O simples. Il est utilisé dans la fabrication d'engrais, d'électrolytes, de galvanoplastie et de solutions de dérouillage. Il est utilisé dans la fabrication de produits de nettoyage industriels, d'autres produits chimiques phosphoriques inorganiques et organiques, de résines de fonderie, de peintures, d'émaux et de produits réfractaires, d'antigel et de matériaux de traitement textile. Il est utilisé dans le traitement de l'eau. L'acide phosphorique de qualité alimentaire est utilisé; comme acidulation dans les boissons gazeuses (en particulier le cola); contrôle du ph dans les gelées d'imitation; nutriment dans la production de levure; le contrôle de la croissance des bactéries dans certains aliments transformés; agent floculant pour la clarification des jus sucrés après chaulage.
• Acide phosphoreux : un acide diprotique qui contient
ns un hydrogène lié directement à l'atome de phosphore central et deux hydrogènes liés à l'oxygène
• Phosphite : tout sel, ester ou anion d'acide phosphoreux
• Phosphate : tout sel, ester ou anion d'acide phosphorique
• Phosphure : tout composé binaire du phosphore avec un autre élément ou radical
• Phosphine : composé binaire du phosphore avec de l'hydrogène ou des composés organiques dérivés de celui-ci
L'un des phosphates importants est le phosphate de calcium, Ca3(PO4)2. L'engrais phosphoré le plus important est le phosphate de calcium monobasique, appelé superphosphate[Ca(H2PO4)2], dérivé du traitement du phosphate naturel avec de l'acide sulfurique (ou acide phosphorique). Le superphosphate est soluble dans l'eau et agit comme un transporteur de phosphore nécessaire aux plantes. Le phosphate de calcium dibasique (CaHPO4) est utilisé dans les produits pharmaceutiques, les aliments pour animaux et les dentifrices. Le phosphate de calcium tribasique, [Ca3(PO4)2] est utilisé comme engrais et comme stabilisant des plastiques. D'autres phosphates inorganiques importants comprennent le phosphate d'ammonium [(NH4)2HPO4] utilisé comme engrais et ignifuge; phosphate trisodique utilisé dans les détergents et pour adoucir l'eau; phosphate mono et disodique utilisé pour la dispersion, la séquestration, l'inhibition du tartre et la préparation de poudres à lever. Les formes salines des polymères phosphates sont utilisées comme agent séquestrant. Comme les polymères de phosphate eux-mêmes sont hydratés dans l'eau à haute température ou à pH élevé, et reviennent ainsi à une forme de phosphate plus simple et stable, qui ne peut plus séquestrer les ions métalliques.
Les esters phosphates mono et dibasiques produits par la réaction d'alcools, d'éthoxylates d'alcool ou d'éthoxylates de phényle avec l'acide polyphosphorique ou le pentoxyde de phosphore sont des tensioactifs anioniques qui ont la caractéristique principale de la stabilité dans des conditions alcalines par rapport à d'autres tensioactifs. Ils ont un large éventail de propriétés, y compris un mouillage, une émulsification, une lubrification, une activité de couplage et une détergence exceptionnels. Ils présentent les propriétés d'anti-usure et d'inhibition de la corrosion soit sous forme d'esters libres, soit sous forme de sels métalliques et aminés. Ils sont utilisés dans:
• Produits de nettoyage alcalins robustes
•    Détergents à lessive
• Polymérisation en émulsion
• Auxiliaires textiles
• Nettoyants acides
• Fluides de travail des métaux
• Émulsifiants
• Mouilleurs
• Dispersants
• Lubrifiants à base d'eau
• Intermédiaire pour la synthèse d'autres tensioactifs anioniques
 
Les esters alkyliques d'acide phosphorique sont également utilisés comme agents d'alkylation pour les composés hétérocycliques azotés et comme catalyseurs pour produire des résines phénoliques et urées. Ils sont utilisés comme plastifiants ignifuges pour les esters de cellulose, les laques, les résines plastiques et vinyliques ainsi que comme agents dispersants dans les plastisols. Ils sont utilisés comme solvants dans les extractants liquide-liquide ou agent de séparation des métaux. Ils sont utilisés comme agents d'échange thermique et comme assistants de broyage des pigments et agents antimousse.

Abstrait
Une pâte de ciment de magnésie-phosphate (MPC) à base de magnésie et de dihydrogénophosphate de potassium (KH2PO4KH2PO4 ou PDP) a été préparée avec des ajouts d'hydrogénophosphate de dipotassium (K2HPO4K2HPO4 ou DHP) et de borax comme retardateurs de prise. Les matériaux résultants ont été caractérisés en termes de caractéristiques de prise, de propriétés de résistance, de produits d'hydratation et de microstructures. On a constaté que le remplacement du PDP par le DHP augmentait le temps de prise et réduisait l'intensité des réactions exothermiques pendant les étapes initiales de prise et de durcissement. Lorsque le pourcentage de remplacement n'a pas atteint 50 %, la substitution de l'hydrogénophosphate de dipotassium par l'hydrogénophosphate de potassium dans la pâte MPC pourrait trouver un bon équilibre entre les gains de résistance rapides et le temps de prise retardé. Le temps de prise du système MPC est passé de 5 min (sans ajout de DHP) à 180 min avec PDP complètement remplacé par DHP. L'ajout de borax a également conduit à une extension de la période de durcissement initiale, comme indiqué par des réductions des valeurs initiales des résistances à la compression et à la flexion. La phase d'analyse du produit d'hydratation a indiqué qu'aucune nouvelle phase n'est apparue avec l'ajout de DHP, seulement que davantage de magnésie n'ayant pas réagi est apparue avec l'augmentation des teneurs en DHP. Les caractéristiques microstructurales des matériaux produits étaient fortement dépendantes du niveau de DHP et de borax utilisé.
L'hydrogénophosphate dipotassique (K2HPO4) a été étudié comme un excellent agent de relargage pour récupérer (acétone + butanol + éthanol) (ABE) à partir d'un préfractionneur. Les additions croissantes de K2HPO4·3H2O au système ABE dans des conditions insaturées montrent de forts effets de relargage sur l'ABE. Cet effet de relargage favorable est basé sur l'hydratation des ions chargés. Les ions HPO42– peuvent détruire la « coque d'hydratation », mais les concentrations en croissant de K2HPO4 ont des effets de relargage positifs sur l'ABE. Davantage d'acétone, de 1-butanol et d'éthanol sont récupérés après l'ajout de concentrations plus élevées de solution de K2HPO4 au système ABE. Pendant ce temps, le temps d'équilibre se raccourcit. Une température plus élevée peut également raccourcir le temps d'équilibre. La plus petite quantité de K2HPO4 dans la phase organique cause s aucun problème pour le procédé (relargage + distillation) dans une application industrielle.
L'invention divulgue un procédé de préparation de phosphate dipotassique, qui comprend les étapes suivantes : mettre de l'acide phosphorique et de l'hydroxyde de potassium dans un chaudron de réaction selon la stoechiométrie pour effectuer une réaction de neutralisation, contrôler la température de réaction à au plus 90 DEG C, réguler la valeur du PH d'un point final comme 8,9-9,5 en finissant la réaction de neutralisation, en contrôlant la proportion entre 1,50 et 1,55, en ajoutant du charbon actif selon 3 kg/t dans le matériau préparé et en agitant pendant 30-40 min, en décolorant, puis en filtrant, mettre le filtrat préparé dans une bouilloire de concentration pour la concentration et la cristallisation, mettre le matériau dans une machine centrifuge pour déshydrater lorsque le volume total de la solution concentrée est les deux cinquièmes du volume du liquide d'entrée, sécher le matériau déshydraté à une température comprise entre 60 DEG C et 70 DEG C à travers un lit fluidisé pour préparer le produit phosphate dipotassique, quant à lui, renvoyer la solution mère déshydratée dans la cuve de réaction pour une utilisation en cycle. Le procédé de préparation de phosphate dipotassique, décrit par l'invention, a une technologie simple et une qualité élevée du produit et est pratique pour une application industrielle; de plus, le coût est réduit par le retour de la solution mère déshydratée dans la cuve de réaction pour l'utilisation du cycle.
La description
Une sorte de méthode de préparation de l'hydrogénophosphate dipotassique
Domaine technique:
La présente invention concerne d'une manière générale un type de procédé de préparation d'hydrogénophosphate dipotassique.
Technologie de fond :
En ce qui concerne la méthode de production actuelle d'hydrogénophosphate de dipotassium, adoptez principalement la neutralisation, cette technologie de méthode est simple, un organigramme de production court et une hauteur de produit de qualité, mais la hauteur des coûts pollue beaucoup.
Résumé de l'invention :
Le but de l'invention est justement de remédier aux défauts de l'art antérieur, de proposer une sorte de coût moindre, et la technologie est simple, et la qualité du produit hauteur convient au procédé de préparation de l'hydrogénophosphate dipotassique d'application industrielle.
La présente invention est réalisée par les solutions techniques suivantes :
Un type de procédé de préparation d'hydrogénophosphate dipotassique est caractérisé en ce que les étapes de ce procédé comprennent :
A. L'acide phosphorique et l'hydroxyde de potassium sont déposés dans le réacteur par stoechiométrie et effectuent la réaction de neutralisation, contrôlent la température de réaction 90 , lorsque la réaction de neutralisation est terminée, la régulation de la valeur du pH au point terminal était de 8,9 à 9,5, le contrôle de la densité est de 1,50 à 1,55 ;
B. dans le matériau que l'étape A fabrique, ajoutez du gac et remuez 30 à 40 minutes, décolorez, à nouveau après filtration, le filtrat obtenu est déposé dans un concentré, cristallisation dans la bouilloire de concentration, lorsque le volume cumulé de la solution concentrée est sur le point de tomber dans le liquide longtemps - en attendant 2/5 du temps, le soufflage est passé à la déshydratation par centrifugation, et le matériau de déshydratation en retour effectue le séchage à travers un lit fluidisé avec 60 -70 ℃, fait le produit de phosphate d'hydrogène dipotassique ;
C. la liqueur mère après déshydratation retourne A l'alambic de réaction et se recycle.
Le procédé de préparation d'une sorte d'hydrogénophosphate dipotassique décrit est caractérisé en ce que : la liqueur mère qui se recycle parmi le procédé de préparation décrit est rejetée lorsque la concentration en pourcentage dépasse 50 ppm.
La formule de réaction principale de cette méthode est:
L'avantage de la présente invention est :
La technologie de la présente invention est simple, et la hauteur du produit de qualité est pratique pour une application industrielle, et renvoie le réacteur par la liqueur mère après la déshydratation et le recyclage et un coût réduit.
Description des dessins :
La figure 1 est un organigramme de processus de la présente invention.
Incarnation
Un type de procédé de préparation d'hydrogénophosphate dipotassique est caractérisé en ce que les étapes de ce procédé comprennent :
A. l'acide phosphorique et l'hydroxyde de potassium sont déposés dans le réacteur par stoechiométrie et effectuent la réaction de neutralisation, contrôlent la température de réaction 90 , lorsque la réaction est terminée, la régulation de la valeur du pH au point terminal était de 8,9 à 9,5, le rapport d'addition d'eau est fortement contrôlé à 1,50- 1,55 ;
B. dans le matériau fabriqué par l'étape A, ajoutez du gac et remuez 30 à 40 minutes par 3 kg/t, décolorez, à nouveau après filtration, le filtrat obtenu est déposé dans un concentré, cristallisation dans la bouilloire de concentration, lorsque la particule de cristallisation de masse se produit, soufflant est passé à la déshydratation par centrifugation, et le matériau de déshydratation de retour effectue le séchage à travers un lit fluidisé avec 60 -70 ℃, fait le produit de phosphate d'hydrogène dipotassique ;
La liqueur mère après déshydratation retourne un alambic à réaction par étape et se recycle. La liqueur mère qui se recycle est jetée lorsque la concentration en pourcentage dépasse 50 ppm.
1. le procédé de préparation d'un hydrogénophosphate dipotassique est caractérisé en ce que ce procédé étapes comprend :
A. L'acide phosphorique et l'hydroxyde de potassium sont déposés dans le réacteur par stoechiométrie et effectuent une réaction de neutralisation, contrôlent la température de réaction 90 , lorsque la réaction est terminée, la régulation de la valeur du pH au point terminal était de 8,9 à 9,5, le contrôle de la densité est de 1,50 à 1,55 ;
B. dans le matériau que l'étape A fait, ajoutez du gac et agitez 30-40min, décolorez, à nouveau après filtration, le filtrat obtenu est versé dans le concentré, cristallisation dans la cuve de concentration, lorsque la particule de cristallisation de masse se produit, le soufflage est passé dans la centrifugeuse la déshydratation, et le matériau de déshydratation en retour effectue le séchage à travers un lit fluidisé avec 60 -70 ℃, rend le produit d'hydrogénophosphate dipotassique ;
C. la liqueur mère après déshydratation retourne A l'alambic de réaction et se recycle.
2. Le procédé de préparation d'une sorte d'hydrogénophosphate dipotassique selon la revendication 1 est caractérisé en ce que : la liqueur mère qui se recycle parmi le procédé de préparation décrit est rejetée lorsque la concentration en pourcentage dépasse 50 ppm.

Le phosphate de potassium, dibasique est la forme dipotassique de l'acide phosphorique, qui peut être utilisé comme régénérateur d'électrolytes et avec une activité radio-protectrice. Lors de l'administration orale, le phosphate de potassium est capable de bloquer l'absorption de l'isotope radioactif phosphore P 32 (P-32).
DESCRIPTION Poudre, cristaux ou masses granulaires incolores ou blancs; déliquescent
Il n'y a pas de classification harmonisée et il n'y a pas de dangers notifiés par les fabricants, les importateurs ou les utilisateurs en aval pour cette substance.
Oxydation des lactames à base de persulfate de potassium
Une combinaison de persulfate de potassium et d'hydrogénophosphate de dipotassium a été utilisée pour l'oxydation sélective des lactames en imides comme discuté dans les sections suivantes.
Oxydation des pyrrolidones à base de persulfate de potassium
L'oxydation des pyrrolidones à l'aide d'une combinaison de persulfate de potassium et d'hydrogénophosphate de dipotassium pour obtenir un succinimides correspondant a été signalée par Needles et Whitfield au cours des années 197050. Plus précisément, lorsque la 2-pyrrolidone ou la N-méthyl-2-pyrrolidone ont été soumises à une combinaison de le persulfate de potassium et l'hydrogénophosphate de dipotassium dans de l'eau distillée à 85 °C-90 °C, le succinimide ou le N-méthylsuccinimide correspondant ont été obtenus respectivement à 61 % et 35 %. le méthylène adjacent à l'azote de l'amide. L'une des caractéristiques remarquables de cette méthode était la sélectivité, où la position N-méthyle restait inchangée et l'oxydation ne se produisait qu'à la position -méthylène.
Exemple
Dans un ballon à fond rond de 500 ml, on a ajouté de la 2-pyrrolidone ou (0,05 mole), du persulfate de potassium (0,1 mole), de l'hydrogénophosphate dipotassique (0,2 mole) suivi de 250 ml d'eau distillée. De l'azote gazeux a été mis à barboter à travers le mélange réactionnel pendant une heure et le mélange réactionnel a été maintenu sous une atmosphère d'azote pendant toute la durée de la réaction. Le mélange réactionnel a été lentement chauffé à 65°C où un dégagement de chaleur a été observé jusqu'à 85°C-90°C. La température de réaction élevée (85°C-90°C) a été maintenue pendant 30 minutes. Une fois la réaction terminée, l'eau a été éliminée du mélange réactionnel par distillation. Les succinimides correspondants ont été isolés après traitement.
Oxydation des pipéridones à base de persulfate de potassium
De manière similaire à l'oxydation des pyrrolidones, la combinaison de persulfate de potassium et d'hydrogénophosphate de dipotassium a effectué une oxydation sélective des 2-pipéridones en glutarimides. Lorsque la 2-pipéridone (0,05 mole) a été mise à réagir avec 2 moles de persulfate et 1 mole d'hydrogénophosphate dipotassique dans de l'eau distillée à 85 °C-90 °C, a fourni du glutarimide avec un rendement de 23 %. En suivant les mêmes protocoles, la N-méthyl-2-pipéridone a fourni du N-méthylglutarimide avec un rendement de 47 %

À propos de cette substance
Cette substance est enregistrée au titre du règlement REACH et est fabriquée et/ou importée dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 à < 100 000 tonnes par an.
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Utilisations par les consommateurs
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D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par ex. (ex. liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à l'huile).
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Utilisations généralisées par les travailleurs professionnels
Cette substance est utilisée dans le following produits : engrais, produits de lavage et de nettoyage, produits d'entretien de l'air et produits antigel.
Cette substance est utilisée dans les domaines suivants : agriculture, sylviculture et pêche, services de santé et travaux de construction.
Cette substance est utilisée pour la fabrication de : machines et véhicules et produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut se produire lors d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges.
D'autres rejets dans l'environnement de cette substance sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par ex. (ex. liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à l'huile).
Formulation ou réemballage
Cette substance est utilisée dans les produits suivants : engrais, produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement de l'air, produits antigel, produits de traitement de surface des métaux, produits pharmaceutiques et produits chimiques de traitement de l'eau.
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut résulter d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, formulation dans des matériaux et fabrication de la substance.
Caractère: C'est un granule ou une poudre de cristal carré incolore ou blanc, facilement déliquescent, alcalin, insoluble dans l'éthanol. La valeur du pH est d'environ 9 dans une solution aqueuse à 1 %.
Utilisation : Dans l'industrie alimentaire, il est utilisé comme agent tampon, agent chélatant, levure alimentaire, sel émulsifiant, agent synergique d'antioxydation.

Utilisations sur sites industriels
Cette substance est utilisée dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits de traitement des surfaces métalliques, produits pharmaceutiques, produits chimiques de traitement de l'eau et engrais.
Cette substance est utilisée dans les domaines suivants : l'approvisionnement municipal (p. ex. électricité, vapeur, gaz, eau) et les services de traitement des eaux usées et de santé.
Cette substance est utilisée pour la fabrication de : produits chimiques, métaux, produits métalliques et machines et véhicules.
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut résulter d'une utilisation industrielle : en tant qu'auxiliaire de fabrication, dans les auxiliaires de fabrication sur des sites industriels, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal et en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Fabrication
Le rejet dans l'environnement de cette substance peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle: fabrication de la substance et formulation de mélanges.
Noms des processus réglementaires :
Hydrogénorthophosphate dipotassique
hydrogénoorthophosphate dipotassique
Phosphate de potassium, dibasique
Noms IUPAC
di-Potasio Hidrógeno Fosfato anhidro
di-Potassium hydrogénophosphate
hydrogéno-orthophosphate dipotassique
Hydrogénophosphate dipotassique
hydrogénophosphate dipotassique
HYDROGÉNORTHOPHOSPHATE DIPOTASSIQUE
Hydrogénorthophosphate dipotassique
hydrogénoorthophosphate dipotassique
Hydrogénorthophosphate dipotassique
Hydrogénorthophosphate dipotassique
hydrogénoorthophosphate dipotassique
hydrogénophosphate dipotassique
Hydrogénophosphate dipotassique, phosphate dipotassique, phosphate de potassium dibasique, sec-phosphate de potassium
Phosphate dipotassique
Phosphate dipotassique
phosphate dipotassique
dipotassium; phosphate d'hydrogène
DKP
sels de potassium d'acide phosphorique (1:3)
Hydrogénophosphate de potassium
Hydrogéno-orthophosophate de potassium
Appellations commerciales
Dikaliumfosfaat
Dikaliumphosphat
Hydrogénophosphate dipotassique anhydre (qualité AR)
Hydrogénorthophosphate dipotassique
Phosphate dipotassique
DKP
Lopon DK
MCTR-256
MCTR-4-75
Phosphate de potassium, dibasique
PRAYPHOS DKP TG GR
Autres identifiants
60704-91-8
7758-11-4