ДИПОТАССИЯ ФОСФАТ ВОДОРОДА

ДИПОТАССИЯ ФОСФАТ ВОДОРОДА

НОМЕР КАС: 7758-11-4
Номер ЕС: 231-834-5
Фосфат калия (K2HPO4) (также двухосновный фосфат калия; двухосновный фосфат калия) представляет собой неорганическое соединение с формулой K2HPO4. (H2O) x (x = 0, 3, 6). Вместе с монофосфатом калия (KH2PO4. (H2O) x) он часто используется в качестве удобрения, пищевой добавки и буферного агента. Это белое или бесцветное твердое вещество, растворимое в воде.
Его производят в промышленных масштабах путем частичной нейтрализации фосфорной кислоты двумя эквивалентами хлорида калия:
H3PO4 + 2 KCl → K2HPO4 + 2 HCl
В качестве пищевой добавки дикалийфосфат используется в имитациях молочных сливок, сухих порошковых напитках, минеральных добавках и заквасках. Он действует как эмульгатор, стабилизатор и текстуризатор; он также является буферным агентом и хелатирующим агентом, особенно для кальция в молочных продуктах.
В качестве пищевой добавки дикалийфосфат классифицируется Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США как общепризнанный безопасный продукт.
Синонимы; ФОСФАТ ДИПОТАССИЯ; Гидрофосфат калия; Двухосновный фосфат калия; Двухосновный фосфат калия; Гидрофосфат калия; Фосфат калия, двухосновный; Двухосновный фосфат калия; Дикалиевая соль фосфорной кислоты; Монофосфат калия; Моногидрофосфат калия; Гидрокортофосфат калия; K2HPO4; Монофосфат калия; Моногидрофосфат калия; Ортофосфат калия; MFCD00011383; Дикалий фосфат водорода; Фосфат калия (двухосновный); втор-фосфат калия; гидрофосфат калия; Фосфорная кислота, калиевая соль (1: 2); UNII-CI71S98N1Z; гидрофосфат калия; CI71S98N1Z; Гидрокортофосфат калия; Двухосновный фосфат калия, реагент ACS; гидрофосфат калия, безводный; Изолит; Дикалий-О-фосфат; Фосфат калия, двухосновный, 98 +%, реагент ACS; Фосфат калия, двухосновный, 1,0 М раствор в воде; дикалий, гидрофосфат; ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА-D, ДИПОТАЦИЯ СОЛЬ (8CI, 9CI); Фосфат калия, двухосновный, 99 +%, для анализа, безводный; CCRIS 6544; HSDB 935; Kali phosphoricum; Леекс-А-фос; EINECS 231-834-5; Mediject P (TN); дифосфат калия; ACMC-20al4r; Кислый фосфат калия; Фосфат калия, двухосновный; HK2O4P; гидрофосфат дипотазия; Вторичный фосфат калия; моногидрофосфат калия; монофосфат водорода калия; ИНС №340 (II); CHEMBL1200459; DTXSID8035506; ЧЕБИ: 32031; ИНС-340 (II); Гидрокарбонат монофосфат калия; ЧЕБИ: 131527; Е-340 (II); одноатомный ортофосфат калия; тригидрат двухосновного фосфата калия; AKOS015915872; AKOS016371887; DB09414; Гидрофосфат калия безводный; Двухосновный фосфат калия (JAN / USP); Двухосновный фосфат калия [USP: JAN]; Двухосновный фосфат калия, LR> = 98%; S293; ОРТОФОСФАТ ВОДОРОДА ДИКАЛИЯ; Раствор двухосновного фосфата калия, 1,0 М; Двухосновный фосфат калия, чистота> = 99%; C13197; D02403; EC 231-834-5; Двухосновный фосфат калия, реагент ACS,> = 98%; Двухосновный фосфат калия, USP, 98,0-100,5%; Q403721; Двухосновный фосфат калия, AR, безводный,> = 99%; Двухосновный фосфат калия х.ч.,> = 98,0%; Двухосновный фосфат калия, 99,95% металлических примесей; Двухосновный фосфат калия, SAJ первого сорта,> = 98,0%; Двухосновный фосфат калия, содержание микроэлементов 99,95%; Фосфат калия, двухосновный, 99%, для ВЭЖХ, безводный; Двухосновный фосфат калия, специальный сорт JIS,> = 99,0%; Двухосновный фосфат калия, чистота реактива Vetec ™, 98%; UNII-B7862WZ632 компонент ZPWVASYFFYYZEW-UHFFFAOYSA-L; Двухосновный фосфат калия, соответствует требованиям испытаний USP; Двухосновный фосфат калия, Справочный стандарт Фармакопеи США (USP); Двухосновный фосфат калия, безводный, сыпучий, Redi-Dri ™, реагент ACS,> = 98%; Фосфат калия двухосновный, пурисс. p.a., реагент ACS, безводный,> = 99,0% (T); Безводный двухосновный фосфат калия, PharmaGrade, USP; Произведено в соответствии с надлежащим контролем GMP для фармацевтического или биофармацевтического производства. Двухосновный фосфат калия, безводный, для люминесценции, для молекулярной биологии, BioUltra,> = 99,0% (T); Гидрофосфат калия; 7758-11-4

Гидрофосфат калия - это калиевая соль, которая представляет собой дикалиевую соль фосфорной кислоты. Он играет роль буфера. Это калиевая соль и неорганический фосфат.
Фосфат калия, как правило, доступен сразу в большинстве объемов. Могут рассматриваться высокочистые, субмикронные и нанопорошковые формы. American Elements производит продукцию многих стандартных классов, когда это применимо, включая Mil Spec (военный класс); ACS, реагент и технический класс; Пищевая, сельскохозяйственная и фармацевтическая продукция; Оптическая степень, USP и EP / BP (Европейская фармакопея / Британская фармакопея) и соответствует применимым стандартам тестирования ASTM. Доступна типовая и индивидуальная упаковка. Доступна дополнительная техническая информация, информация об исследованиях и безопасности (MSDS), а также справочный калькулятор для преобразования релевантных данных.
t единиц измерения.
Лечение тяжелой гипофосфатемии (сывороточные уровни менее 0,3 ммоль / л) и других степеней гипофосфатемии, когда пероральная терапия невозможна. Причина гипофосфатемии должна быть выявлена ​​и лечиться. Прозрачный бесцветный раствор
Протонирование высокореакционных промежуточных продуктов 1: 1, образующихся в реакции между трифенилфосфином и диалкилацетилендикарбоксилатами дифенилацетонитрилом, приводит к солям винилтрифенилфосфония, которые подвергаются реакции присоединения по Михаэлю с основанием конъюгата с образованием соответствующих стабилизированных илидов фосфора. Было обнаружено, что порошок гидрофосфата калия катализирует превращение стабилизированных илидов фосфора в диалкил (Z) -2- [циано (дифенил) метил] -2-бутендиоаты в термических и микроволновых условиях в системе без растворителя.
тригидрат 0,1% полисорбат 80 (также известный как Твин 80) 0,2% гидрофосфат калия 0,2% цитрат триаммония 0,02% сульфат магния Гептагидрат представляет собой неорганическое соединение с формулой KH2PO4. Вместе с дикалийфосфатом (K2HPO4. (H2O) x) часто используется как удобрение, пищевая добавка.
Динатрийфосфат, или гидрофосфат натрия, или двухосновный фосфат натрия, представляет собой неорганическое соединение с формулой Na2HPO4. Это один из нескольких диаммонийфосфат (DAP; IUPAC название диаммоний гидрофосфат; химическая формула (NH4) 2 (HPO4) является одним из ряда водорастворимых солей фосфата аммония). двухосновная) представляет собой неорганическое соединение с формулой K2HPO4
Фосфорная кислота - это фосфорсодержащая неорганическая кислота, состоящая из фосфора, кислорода и водорода. В более широком смысле он включает мономерные (ортофосфорная кислота), димерные (пирофосфорная кислота) и полимерные (метафосфорная кислота) формы кислоты. Фосфорная кислота обычно обозначает мономерную форму ортофосфорной кислоты. При нагревании примерно до 225 ° C он дегидратируется с образованием пирофосфорной кислоты и метафосфорной кислоты (2HPO3 = P2O5.H2O) при более высоких температурах. Пирофосфаты - это соли пирофосфорной кислоты, а метафосфаты - это соли метафосфорной кислоты. Две молекулы ортофосфорной кислоты образуются при добавлении трех молекул воды к одной молекуле пятиокиси фосфора (2H3PO4 = P2O5,3H2O). Пирофосфаты образуются при потере 1 молекулы воды из 2 моль ортофосфата. Чистая ортофосфорная кислота представляет собой твердое кристаллическое вещество; точка плавления 42 ° C; растворим в спирте и хорошо растворим в воде. Фосфорная кислота бурно полимеризуется под действием азосоединений, эпоксидов и других полимеризуемых соединений. При сгорании образует токсичные пары оксидов фосфора. Это кислота средней силы, которая атакует металлы с выделением легковоспламеняющегося газообразного водорода. Разложение может происходить при контакте со спиртами, альдегидами, цианидами, кетонами, фенолами, сложными эфирами, сульфидами, галогенированными органическими соединениями.
Фосфорная кислота важна для организма как составная часть костей и зубов, а также во многих процессах метаболизма углеводов, жиров и белков. Фосфорная кислота в изобилии содержится в натуральных продуктах питания в виде самой свободной фосфорной кислоты или в виде минеральных солей (калия, натрия или кальция). Фосфорная кислота используется для подкисления пищевых продуктов и напитков. Но следует ограничить постоянное и чрезмерное поглощение напитков, особенно кока-колы и пепси-колы, которые содержат большое количество фосфорной кислоты. Выведение фосфатов происходит в виде фосфата кальция. Избыточное количество фосфорной кислоты в организме может вызвать дефицит кальция, что приводит к ухудшению состояния зубов и снижению плотности костей (остеопороз). Фосфорная кислота используется в фармацевтических препаратах как растворитель и как подкислитель желудка перорально. Фосфорная кислота - важное сырье в промышленной сфере. Это трехосновная кислота (имеющая три заменяемых атома водорода), которая может образовывать фосфаты с одним, двумя или всеми тремя атомами водорода при замене другим положительным ионом. Структура фосфат-аниона состоит из фосфора в центре тетраэдра, определяемого твердой связью между одним атомом кислорода и фосфором и одинарными связями для других атомов кислорода. На этом очень формальном изображении отрицательный заряд локализован на атомах O одинарных связей P-O. Он используется в производстве удобрений, электролитов, растворов для гальваники и удаления ржавчины. Он используется в производстве промышленных чистящих средств, других неорганических и органических фосфорных химикатов, литейных смол, красок, эмалей и огнеупоров, производства антифризов и текстильных материалов. Используется при очистке воды. Используется пищевая фосфорная кислота; как подкисление безалкогольных напитков (особенно колы); контроль pH в имитациях студня; питательное вещество при производстве дрожжей; контроль роста бактерий в избранных обработанных пищевых продуктах; флокулянт для осветления сахарных соков после процесса известкования.
• Фосфорная кислота: дипротонная кислота, которая содержит
ns один водород, связанный непосредственно с центральным атомом фосфора, и два атома водорода, связанные с кислородом
• Фосфит: любая соль, сложный эфир или анион фосфористой кислоты.
• Фосфат: любая соль, сложный эфир или анион фосфорной кислоты.
• Фосфид: любое бинарное соединение фосфора с другим элементом или радикалом.
• Фосфин: бинарное соединение фосфора с водородом или органическими соединениями, полученными из него.
Одним из важных фосфатов является фосфат кальция Ca3 (PO4) 2. Наиболее важным фосфорным удобрением является одноосновный фосфат кальция, называемый суперфосфатом [Ca (H2PO4) 2], получаемый путем обработки фосфата породы серной кислотой (или фосфорной кислотой). Суперфосфат растворим в воде и действует как переносчик фосфора, необходимого растениям. Двухосновный фосфат кальция (CaHPO4) используется в фармацевтических препаратах, кормах для животных и зубных пастах. Трехосновный фосфат кальция [Ca3 (PO4) 2] используется в качестве удобрения и стабилизатора пластмасс. Другие важные неорганические фосфаты включают фосфат аммония [(NH4) 2HPO4], используемый в качестве удобрения и антипирена; тринатрийфосфат, используемый в моющих средствах и для смягчения воды; моно- и динатрийфосфат, используемый для диспергирования, связывания, ингибирования образования отложений и приготовления разрыхлителей. Солевые формы фосфатных полимеров используются в качестве связывающего агента. Поскольку сами фосфатные полимеры гидратируются в воде при высокой температуре или высоком pH, и, таким образом, они превращаются в более простую и стабильную фосфатную форму, которая больше не может связывать ионы металлов.
Одно- и двухосновные сложные эфиры фосфорной кислоты, полученные реакцией спиртов, этоксилатов спиртов или фенилэтоксилатов с полифосфорной кислотой или пентоксидом фосфора, являются анионными поверхностно-активными веществами, основная особенность которых заключается в стабильности в щелочных условиях по сравнению с другими поверхностно-активными веществами. Они обладают широким спектром свойств, включая превосходное смачивание, эмульгирование, смазывание, сцепляющую способность и моющую способность. Они проявляют свойства противоизносных и антикоррозионных свойств либо в виде свободных сложных эфиров, либо в форме солей металлов и аминов. Они используются в:
• Щелочные чистящие средства для тяжелых условий эксплуатации.
• Моющие средства для стирки.
• Эмульсионная полимеризация.
• Вспомогательные текстильные изделия
• Кислотные очистители.
• Жидкости для металлообработки
• Эмульгаторы
• Влажные
• Диспергенты
• Смазки на водной основе
• Промежуточный продукт для синтеза других анионных поверхностно-активных веществ.
 
Алкиловые эфиры фосфорной кислоты также используются в качестве алкилирующего агента для азотсодержащих гетероциклических соединений и в качестве катализаторов для производства фенольных и мочевинных смол. Они используются в качестве огнезащитных пластификаторов для сложных эфиров целлюлозы, лаков, пластмасс и виниловых смол, а также в качестве диспергирующих агентов в пластизолях. Они используются в качестве растворителей в жидко-жидких экстрагентах или разделительных агентах металлов. Они используются в качестве теплоносителя, а также в качестве вспомогательных средств измельчения пигментов и пеногасителей.

Абстрактный
Паста на основе магнезиально-фосфатного цемента (MPC) на основе магнезии и дигидрофосфата калия (KH2PO4KH2PO4 или PDP) была приготовлена ​​с добавлением гидрофосфата калия (K2HPO4K2HPO4 или DHP) и буры в качестве замедлителей схватывания. Полученные материалы были охарактеризованы с точки зрения их характеристик схватывания, прочностных свойств, продуктов гидратации и микроструктуры. Было обнаружено, что замена PDP на DHP увеличивает время схватывания и снижает интенсивность экзотермических реакций на начальных стадиях схватывания и затвердевания. Когда процент замены не достигает 50%, замена дигидрофосфата калия на дигидрофосфат калия в пасте MPC может обеспечить хороший баланс между быстрым увеличением прочности и отсроченным временем схватывания. Время схватывания системы MPC увеличилось с 5 минут (без добавления DHP) до 180 минут при полной замене PDP на DHP. Добавление буры также привело к увеличению начального периода твердения, о чем свидетельствует снижение начальных значений прочности на сжатие и изгиб. Фаза анализа продукта гидратации показала, что новая фаза не появлялась при добавлении DHP, а только появлялось больше непрореагировавшей магнезии с увеличением содержания DHP. Микроструктурные характеристики полученных материалов сильно зависели от уровня используемых DHP и буры.
Гидрофосфат калия (K2HPO4) был исследован как превосходный высаливающий агент для извлечения (ацетон + бутанол + этанол) (ABE) из устройства предварительной фракционирования. Возрастающие добавки K2HPO4 · 3H2O в систему ABE в ненасыщенных условиях показывают сильные эффекты высаливания на ABE. Этот благоприятный эффект высаливания основан на гидратации заряженных ионов. Ионы HPO42– могут разрушить «гидратную оболочку», но серповидные концентрации K2HPO4 оказывают положительное высаливание на ABE. Больше ацетона, 1-бутанола и этанола восстанавливается после добавления более высоких концентраций раствора K2HPO4 в систему ABE. Между тем время равновесия сокращается. Более высокая температура также может сократить время равновесия. Наименьшее количество K2HPO4 в органической фазе вызывает s не проблема для процесса (высаливание + дистилляция) в промышленном применении.
В изобретении раскрывается способ получения дикалийфосфата, который включает следующие стадии: помещение фосфорной кислоты и гидроксида калия в реакционный сосуд в соответствии со стехиометрией для проведения реакции нейтрализации, регулирование температуры реакции не более 90 ° C, регулирование значения pH. конечной точки как 8,9-9,5 при завершении реакции нейтрализации, контролируя пропорцию между 1,50 и 1,55, добавляя активированный уголь в соответствии с 3 кг / т в подготовленный материал и перемешивая в течение 30-40 мин, обесцвечивая, а затем фильтруя, Помещение подготовленного фильтрата в концентрирующий котел для концентрирования и кристаллизации, помещение материала в центробежную машину для обезвоживания, когда общий объем концентрированного раствора составляет две пятых объема входящей жидкости, сушка обезвоженного материала при температуре между 60 ° C и 70 ° C через псевдоожиженный слой для получения продукта дикалийфосфата, тем временем, возврат обезвоженного маточного раствора в реакционный сосуд для использования в цикле. Способ получения дикалийфосфата, раскрытый в изобретении, отличается простой технологией и высоким качеством продукта и удобен для промышленного применения; кроме того, стоимость снижается за счет возврата обезвоженного маточного раствора в реакционный котел для использования в цикле.
Описание
Своеобразный способ приготовления гидрофосфата калия
Техническая область:
Настоящее изобретение в целом относится к способу получения гидрофосфата калия.
Фоновая технология:
Что касается настоящего метода производства гидрофосфата калия, в основном применяйте нейтрализацию, технология этого метода проста, технологическая схема производства короткая, а высота качественного продукта высока, но высокая стоимость сильно загрязняет.
Краткое содержание изобретения:
Задача изобретения состоит как раз в том, чтобы исправить недостаток предшествующего уровня техники, обеспечить некоторую более низкую стоимость, а технология проста, а высота качественного продукта удобна для способа получения гидрофосфата калия промышленного применения.
Настоящее изобретение достигается следующими техническими решениями:
Один из способов получения гидрофосфата калия отличается тем, что этапы этого способа включают:
A. Фосфорная кислота и гидроксид калия капают в реактор по стехиометрии и проводят реакцию нейтрализации, контрольная температура реакции ≤90 ℃, когда реакция нейтрализации завершена, регулируемое значение pH конечной точки составляет 8,9-9,5, контроль удельного веса составляет 1,50-1,55. ;
B. в материал, который делает этап A, добавить gac и перемешать 30-40 минут, обесцвечивать, снова после фильтрации полученный фильтрат сбрасывается в концентрированный, кристаллизуется в концентрационном резервуаре, когда совокупный объем концентрированного раствора составляет примерно падение в жидкость в течение длительного времени. - затрачивая 2/5 времени, продувка идет на обезвоживание на центрифуге, а обратный материал обезвоживания выполняет сушку через псевдоожиженный слой при температуре 60 ℃ -70 ℃, образуя продукт гидрофосфат калия;
C. Маточный раствор после обезвоживания возвращается в перегонный куб и рециркулирует.
Способ получения описанного вида гидрофосфата калия отличается тем, что маточный раствор, который рециркулирует в описанном способе получения, отбрасывается, когда процентная концентрация превышает 50 ppm.
Основная формула реакции этого метода:
Преимущество настоящего изобретения:
Технология настоящего изобретения проста, а высота продукта удобна для промышленного применения, и в реактор возвращается маточный раствор после обезвоживания и рециркуляции, а также снижается стоимость.
Описание рисунков:
Фиг.1 представляет собой технологическую схему настоящего изобретения.
Воплощение
Один из способов получения гидрофосфата калия отличается тем, что этапы этого способа включают:
A. Фосфорная кислота и гидроксид калия капают в реактор по стехиометрии и проводят реакцию нейтрализации, контрольная температура реакции ≤90 ℃, по окончании реакции регулируемое значение pH конечной точки составляет 8,9-9,5, степень добавления воды строго контролируется на уровне 1,50- 1,55;
B. в материал, который производится на этапе A, добавить gac и перемешать 30-40 минут при 3 кг / т, обесцвечивать, снова после фильтрации полученный фильтрат по каплям превращается в концентрированный, кристаллизуется в концентрационном котле, когда происходит массовая кристаллизация частиц, дует подвергается обезвоживанию на центрифуге, а материал на основе обезвоживания осуществляет сушку через псевдоожиженный слой при температуре 60 ℃ -70 ℃, образуя продукт гидрофосфат калия;
Маточный раствор после обезвоживания возвращается Стадия реакции и повторное использование. Маточный раствор, который возвращается в цикл, утилизируется, когда процентная концентрация превышает 50 ppm.
1. Способ получения гидрофосфата калия отличается тем, что этот методшаги включают:
A. фосфорная кислота и гидроксид калия капают в реактор по стехиометрии и проводят реакцию нейтрализации, контрольная температура реакции ≤90 ℃, по окончании реакции регулируемое значение pH конечной точки составляет 8,9-9,5, контроль удельного веса составляет 1,50-1,55;
B. в материал, который делает стадия A, добавить gac и перемешать 30-40 минут, обесцветить, снова после фильтрации полученный фильтрат по каплям превращается в концентрированный, кристаллизация в концентрационном котле, когда происходит массовая кристаллизация, продувка идет в центрифугу обезвоживание и обезвоживание обратного материала осуществляют сушку в псевдоожиженном слое при температуре 60 ℃ -70 ℃, превращая гидрофосфат калия в продукт;
C. Маточный раствор после обезвоживания возвращается в перегонный куб и рециркулирует.
2. Способ получения разновидности гидрофосфата калия по п.1, отличающийся тем, что маточный раствор, рециркулируемый по описанному способу получения, отбрасывается, когда процентная концентрация превышает 50 ч. / Млн.

Двухосновный фосфат калия - это дикалиевая форма фосфорной кислоты, которая может использоваться в качестве пополнения электролитов и обладает радиозащитной активностью. При пероральном приеме фосфат калия способен блокировать захват радиоактивного изотопа фосфора P 32 (P-32).
ОПИСАНИЕ Бесцветный или белый гранулированный порошок, кристаллы или массы; расплывающийся
Не существует гармонизированной классификации и нет уведомлений об опасностях для этого вещества со стороны производителей, импортеров или последующих пользователей.
Окисление лактамов на основе персульфата калия
Комбинация персульфата калия и гидрофосфата калия была использована для селективного окисления лактамов до имидов, как обсуждается в следующих разделах.
Окисление пирролидонов на основе персульфата калия
Окисление пирролидонов с использованием комбинации персульфата калия и гидрофосфата калия для получения соответствующих сукцинимидов было сообщено Needles и Whitfield в течение 1970-х годов. 50 Более конкретно, когда 2-пирролидон или N-метил-2-пирролидон подвергались воздействию комбинации Персульфат калия и гидрофосфат калия в дистиллированной воде при 85–90 ° C, соответствующий сукцинимид или N-метилсукцинимид были получены в 61% и 35% соответственно. Механизм опосредованного персульфатом окисления постулируется через атаку свободных радикалов на метилен, примыкающий к амидному азоту. Одной из примечательных особенностей этого метода была селективность, при которой положение N-метила оставалось неизменным, а окисление происходило только в положении α-метилена.
Пример
В круглодонную колбу на 500 мл добавляли 2-пирролидон или (0,05 моль) персульфат калия (0,1 моль), гидрофосфат калия (0,2 моль), а затем 250 мл дистиллированной воды. Через реакционную смесь барботировали газообразный азот в течение часа, и реакционную смесь выдерживали в атмосфере азота на протяжении всей реакции. Реакционную смесь медленно нагревали до 65 ° C, при этом наблюдался экзотермический эффект до 85–90 ° C. Повышенную температуру реакции (85–90 ° C) поддерживали в течение 30 минут. После завершения реакции воду удаляли из реакционной смеси перегонкой. Соответствующие сукцинимиды или были выделены после обработки.
Окисление пиперидонов на основе персульфата калия
Подобно окислению пирролидонов комбинация персульфата калия и гидрофосфата калия вызывала селективное окисление 2-пиперидонов до глутаримидов. Когда 2-пиперидон (0,05 моль) реагировал с 2 молями персульфата и 1 моль гидрофосфата калия в дистиллированной воде при 85–90 ° C, получали глутаримид с выходом 23%. Следуя тем же протоколам, N-метил-2-пиперидон предоставил N-метилглутаримид с выходом 47%.

Об этом веществе
Это вещество зарегистрировано в соответствии с Регламентом REACH и производится и / или импортируется в Европейскую экономическую зону в количестве от ≥ 10 000 до <100 000 тонн в год.
Это вещество используется потребителями, профессиональными рабочими (широко распространенное использование), при составлении рецептур или переупаковке, на промышленных предприятиях и в производстве.
Потребительское использование
Это вещество используется в следующих продуктах: удобрения, антифризы, моющие и чистящие средства.
Другие выбросы этого вещества в окружающую среду могут происходить в следующих случаях: использование внутри помещений (например, жидкости / моющие средства для машинной стирки, средства ухода за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха), использование на открытом воздухе и внутри помещений в закрытых системах с минимальными затратами. выпуск (например, охлаждающие жидкости в холодильниках, электронагреватели на масляной основе).
Срок службы изделия
ECHA не имеет публичных зарегистрированных данных о путях, по которым это вещество наиболее вероятно попадет в окружающую среду. ECHA не имеет общедоступных зарегистрированных данных, указывающих, могло ли быть переработано данное вещество или в какие изделия.
Широкое использование профессиональными работниками
Это вещество используется в следующих
ng продукты: удобрения, моющие и чистящие средства, средства для ухода за воздухом и антифризы.
Это вещество используется в следующих областях: сельское хозяйство, лесоводство и рыболовство, здравоохранение и строительные работы.
Это вещество используется для производства: машин, транспортных средств и химикатов.
Выброс в окружающую среду этого вещества может происходить при промышленном использовании: приготовлении смесей.
Другие выбросы этого вещества в окружающую среду могут происходить в следующих случаях: использование внутри помещений (например, жидкости / моющие средства для машинной стирки, средства ухода за автомобилем, краски и покрытия или клеи, ароматизаторы и освежители воздуха), использование на открытом воздухе и внутри помещений в закрытых системах с минимальными затратами. выпуск (например, охлаждающие жидкости в холодильниках, электронагреватели на масляной основе).
Составление или переупаковка
Это вещество используется в следующих продуктах: удобрения, моющие и чистящие средства, средства для ухода за воздухом, антифризы, продукты для обработки металлических поверхностей, фармацевтические препараты и химикаты для очистки воды.
Попадание в окружающую среду этого вещества может происходить при промышленном использовании: составлении смесей, составлении материалов и производстве вещества.
Характер: бесцветные или белые квадратные кристаллические гранулы или порошок, легко расплываются, щелочные, нерастворимые в этаноле. Значение pH составляет около 9 в 1% -ном водном растворе.
Использование: В пищевой промышленности он используется в качестве буферного агента, хелатирующего агента, дрожжевого пищевого продукта, эмульгирующей соли, синергетического антиоксидантного агента.

Использование на промышленных объектах
Это вещество используется в следующих продуктах: регуляторы pH и продукты для обработки воды, продукты для обработки металлических поверхностей, фармацевтические препараты, химикаты для очистки воды и удобрения.
Это вещество используется в следующих областях: городское снабжение (например, электричество, пар, газ, вода), очистка сточных вод и медицинские услуги.
Это вещество используется для производства: химикатов, металлов, готовых металлических изделий, машин и транспортных средств.
Выброс в окружающую среду этого вещества может происходить при промышленном использовании: как вспомогательное средство обработки, вспомогательное средство обработки на промышленных объектах, веществ в закрытых системах с минимальным высвобождением и как промежуточный этап в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов).
Производство
Выброс в окружающую среду этого вещества может происходить при промышленном использовании: производстве вещества и приготовлении смесей.
Названия регулирующих процессов:
Гидрокортофосфат калия
гидрокортофосфат калия
Фосфат калия, двухосновный
Имена ИЮПАК
ди-Potasio Hidrógeno Fosfato anhidro
гидрофосфат калия
гидрокортофосфат калия
Гидрофосфат калия
гидрофосфат калия
ДИПОТАССИЯ ГИДРОГЕНОРТОФОСФАТ
Гидрокортофосфат калия
гидрокортофосфат калия
Дикалий гидрогенортофосфат
Гидрокортофосфат калия
гидрокортофосфат калия
гидрофосфат калия
Гидрофосфат калия, фосфат калия, двухосновный фосфат калия, втор-фосфат калия
Фосфат калия
Фосфат калия
дикалий фосфат
дикалий; гидрофосфат
DKP
калийные соли фосфорной кислоты (1: 3)
Гидрофосфат калия
Калийный водородортофосфат
Торговые наименования
Дикалиумфосфаат
Дикалийфосфат
Гидрофосфат калия безводный (марка AR)
Гидрокортофосфат калия
Фосфат калия
DKP
Лопон ДК
MCTR-256
МКТР-4-75
Фосфат калия, двухосновный
ПРАЙФОС ДКП ТГ ГР
Другие идентификаторы
60704-91-8
7758-11-4