Hızlı Arama
Diprotik asit, kimyasal formülü H3PO3 olan, oksidasyon sayısı +3 olan bir fosfor oksoasididir.
Diprotik asidin moleküler ağırlığı 82.00 g/mol ve yoğunluğu 1.65 g/cm3'tür.
Diprotik asit, fosfor triklorürün hidrolizi ile elde edilir.
CAS Numarası: 13598-36-2
EC Numarası: 237-066-7
Moleküler Formül: H3O3P
Molar Kütle: 81,99 g/mol
Eş anlamlılar: Fosfonik asit, Fosfor asit, Dihidroksifosfin oksit, Dihidroksi(okso)-λ5-fosfan, Dihidroksi-λ5-fosfatan, Ortofosfor asit, Okso-λ5-fosfatandiol, Okso-λ5-fosfonöz asit, Metafosforik asit, Fosfonik asit, Fosfor asit, Dihidroksifosfin oksit, Dihidroksi(okso)-λ5-fosfat, Dihidroksi-λ5-fosfanon, Ortofosfor asit, Okso-λ5-fosfatandiol, Okso-λ5-fosfonöz asit, Metafosforik asit, Fosfonsaeure, fosfor Saeure, trihidroksidofosfor, Fosfor asit, orto, O-FOSFOR ASİT, trioksofosforik(3-) asit, H2PHO3, (HO)2HPO, HPO(OH)2, hidridodihidroksidooksidofosfor, (PHO(OH)2), P(OH)3, trihidrojen trioksofosfat(3-), DTXCID5015511, DTXCID6029674, hidridotriofosforik(2-) asit, (P(OH)3), dihidrojen hidridotriyoksofosfat(2-), FOSFONİK ASİT, FOSFOR ASİT, Fosfor asit %99, Fosfonsür, Fosforöz asit, Fosfor Asit Kristali, AURORA KA-1076, ortofosfor, ORTOFOSFOR, Fosfor asit,
Diprotik asit, H3PO3 formülü ile tanımlanan bileşiktir.
Diprotik asit, bu formülde önerilebileceği gibi triprotik değil, diprotiktir (iki protonu kolayca iyonize eder).
Diprotik asit, diğer fosfor bileşiklerinin hazırlanmasında bir ara maddedir.
Diprotik asidin organik türevleri, RPO3H2 formülüne sahip bileşiklere Diprotik asitler denir.
Diprotik asit olarak da adlandırılan diprotik asit, fosforun renksiz bir oksiasididir.
Diprotik asit, fosforun yavaş yanmasıyla beyaz uçucu bir toz formunda üretilir.
Diprotik asidin tuzlarına fosfat denir.
Diprotik asit, fosfor triklorürün su ile reaksiyona girmesine izin verilerek uygun şekilde hazırlanır.
İnorganik kimyada Diprotik asit, daha yaygın olarak fosfor asit olarak bilinen H3PO3 formülüne sahip bir fosfor oksoasittir.
Diprotik asit, çözeltide iki tautomer olarak bulunur, majör olan HP (O) (OH) 2 ve minör olan P (OH) 3'tür.
Birincisi bazen Diprotik asit olarak adlandırılır, ikincisi fosfor asit olarak adlandırılır.
Organik kimyada bir Diprotik asit, RP(O)(OH)2 genel formülüne sahip bir bileşiktir.
Organik bir Diprotik asit örneği Foscarnet'tir.
Bir oligoDiprotik asit, su kaybıyla bir moleküle yoğunlaştırılmış birkaç Diprotik asit molekülünü ifade eder.
Bu tür oligoDiprotik asitler için genel bir formül (HPO)nOn-1(OH)2'dir, burada n = 2, 3, 4, vb., oligo-.
Bir poliDiprotik asit, eklenen her birim için H2O kaybıyla arka arkaya yoğunlaştırılmış düzinelerce bu tür Diprotik asit birimine sahip olabilir.
Tridiprotik asit içeren bir örnek: etan-1,1,2-triDiprotik asit.
Bazı fosfonik anhidritlerde (RPO2)3, R, tBu, 2-metilfenil, 2,4,6-trimetilfenil olabilir
Diprotik asit, kimyasal formülü H3PO4 olan yaygın bir inorganik asittir.
Diprotik asidin görünümü renksiz, şeffaf ve şuruplu bir sıvıdır.
Diprotik asit kokusuzdur, ekşidir, suda ve etanolde vb. kolayca çözünür.
Diprotik asit, beyaz veya sarı kristal bir katı (erime noktası 70.1 derece C) veya katının bir çözeltisi olarak görünür.
Diprotik asidin yoğunluğu 1.651 g /cm3'tür.
Diprotik asit, çözelti içindeyken iki tautomer olarak bulunan bir diprotik fosfor oksoasittir.
Diprotik asit, H3PO3 formülü ile tanımlanan bileşiktir.
Diprotik asit, fosforun oksoasitlerinden biridir, diğer önemli üyeler fosforik asit (H3PO4) ve hipofosfor asittir (H3PO2).
Yalnızca indirgenmiş fosfor bileşiklerinin "ous" ekiyle yazıldığına dikkat edin.
Bu asidin diğer isimleri ortofosfor asit ve dihidroksifosfin oksittir.
HP(O)(OH)2, asit anhidriti P4O6: P4O6 + 6 H2O → 4 HP(O)(OH)2'nin hidrolizinin diprotik asididir.
Benzer bir ilişki H3PO4 ve P4O10'u birbirine bağlar.
Diprotik asit, kimyasal formülü H3PO3 olan, oksidasyon sayısı +3 olan bir fosfor oksoasididir.
Diprotik asidin moleküler ağırlığı 82.00 g/mol ve Diprotik asit yoğunluğu 1.65 g/cm3'tür.
Diprotik asit, fosfor triklorürün hidrolizi ile elde edilir.
Çözeltide Diprotik asit ile tautomerizm gösterir.
Organofosfor kimyasında Diprotik asit, R'nin organik bir grup olduğu R-P(=O)(OH)2 genel formülüne sahip bir dizi organofosfor bileşiğinin genel adıdır.
Diprotik asit, H3PO3, bu formülde önerilebileceği gibi triprotik değil, diprotiktir (iki protonu kolayca iyonize eder).
Diprotik asit, diğer fosfor bileşiklerinin hazırlanmasında bir ara maddedir.
"Diprotik asit"in hazırlanması ve kullanımları aslında daha çok ana tautomer olan Diprotik asit ile ilgili olduğundan, daha çok "fosfor asit" olarak adlandırılır.
Diprotik asit, Diprotik asit diprotik karakterini göstermek için en iyi HPO(OH)2 olarak ifade edilen H3PO3 kimyasal formülüne sahiptir.
Diprotik asit bir fosfor oksoasittir.
Diprotik asit, bir dihidrojenfosfitin konjuge asididir.
Diprotik asit, bir Diprotik asidin bir tautomeridir.
Diprotik asit sıvıdır.
Diprotik asit, fosforik asit oluşturmak için havadaki oksijeni çok kolay emer.
Diprotik asit suda çözünür.
Diprotik asit yanıcı değildir.
Diprotik asit, kimyasal formülü H3PO4 olan yaygın bir inorganik asittir.
Diprotik asit, fosfor içeren asitlerdir.
Diprotik asit, sulu çözeltilerde protonları serbest bırakabilir.
Diprotik asit, gübre üretimi gibi birçok endüstriyel uygulamaya sahip fosfor içeren asitlerdir.
Fosforik asit, H3PO4 kimyasal formülüne sahip fosfor içeren bir asittir.
Diprotik asidin IUPAC adı trihidroksidooksidofosfordur.
Diprotik asit bir triprotik asittir çünkü Diprotik asit sulu bir ortamda üç proton (hidrojen iyonları) salabilir.
Fosforik asidin molar kütlesi 97.99 g/mol'dür.
Fosforik asit, eriyen beyaz bir katı veya yüksek viskoziteye sahip şuruplu bir sıvı olarak mevcuttur.
Ancak Diprotik asit kokusuzdur.
Diprotik asidin erime noktası 42.35◦C ve kaynama noktası 213◦C'dir, ancak yüksek sıcaklıklarda Diprotik asit ayrışır.
Diprotik asit, fosfor içeren bir asittir ve kimyasal formülü H3PO3'tür.
Bu kimyasal yapı üç hidrojen atomu içermesine rağmen.
Bir diprotik asit, iki hidrojen iyonunu (proton) sulu bir ortama salabilen bir asittir.
Diprotik asit ayrıca ortofosfor asit olarak da adlandırılır.
Diprotik asidin molar kütlesi 81.99 g/mol'dür.
Oda sıcaklığında Diprotik asit, eriyen beyaz bir katıdır (maruz kaldığında havadaki suyu emer ve çözülür).
Diprotik asidin erime noktası 73.6◦C ve kaynama noktası 200◦C'dir.
Kaynama noktasının üzerindeki sıcaklıklarda bileşikler ayrışma eğilimindedir.
Diprotik asidin kimyasal yapısı göz önüne alındığında, iki –OH grubu ile bağlanmış merkezi atom olarak bir fosfor atomuna ve bir çift bağ ile bağlanmış bir oksijen atomuna ve tek bir bağ ile bağlanmış bir hidrojen atomuna sahiptir.
Bu yapı Pseudo-tetrahedral yapı olarak bilinir.
Diprotik asit, asidin anhidritinin hidrolizi yoluyla yapılır:
P4O6 + 6 H2O → 4 H3PO3
Ancak endüstriyel ölçekli üretimlerde fosfor klorür (PCl3) buharla hidrolize edilir:
PCl3 + 3 H2O → H3PO3 + 3 HCl
Diprotik asit, kimyasal analizlerde indirgeyici ajan olarak kullanılır.
Bu asit, yaklaşık 180◦C'ye ısıtıldığında kolayca fosforik aside dönüşür.
Diprotik asit tarafından oluşturulan tuzlar fosfat olarak bilinir.
Fosfor asidinin en yaygın uygulaması; Diprotik asit, bazik kurşun fosfit (PVC'de bir stabilizatör) üretiminde kullanılır.
1. Organik Diprotik asitlerin sentezi:
Organik Diprotik asitler (Fosfor Asit), bir fosfor atomu üzerindeki bir hidrojen atomunun bir alkil grubu ile değiştirildiği türevlerdir.
Genel formül R-P(=O)(OH) 2 olarak ifade edilir.
Bir antiviral ilaç olan Foscarnet, organik bir Diprotik asit örneğidir.
Organik Diprotik asitlerin (Fosfor Asit) örnekleri CH3P (O)(OH)2 (metilDiprotik asit) ve C6H5P (O)(OH)2'dir (fenilDiprotik asit).
Trialkil fosfit esterleri, bir izomerizasyon reaksiyonunda alkil grubunu oksijen atomundan fosfor atomuna kendiliğinden aktararak alkildiprotik asit dialkil esteri verir.
P-alkildiprotik asit diesterleri, fosfit tri-esterlerden ve alkil halojenürlerden sentezlenebilir.
Bu reaksiyona Michaelis-Arbuzov Reaksiyonu denir.
2. Diprotik asidin reaksiyonu:
Diprotik asit, PH bağının reaktivitesinden yararlanılarak hammadde olarak kullanılır.
Şelatlama ajanları olarak yararlı aminofosfonatlar vermek üzere Kabachnik-Fields reaksiyonu veya Pudovik reaksiyonu ile alkillenirler.
Örneğin, nitrilotris (metilen Diprotik asit) endüstriyel olarak sentezlenebilir.
Bir akrilik asit türevinin Michael ilavesiyle Diprotik asidin alkilasyonu, bir karboksi grubuna sahip bir Diprotik asit verir.
Diprotik asidin kullanım alanları:
Diprotik asidin en önemli kullanımı, PVC ve ilgili klorlu polimerlerde stabilizatör olan bazik kurşun fosfit üretimidir.
Diprotik asit ayrıca herbisit glifosatın çok önemli bir ara maddesi olan PMIDA'nın hazırlanmasında da kullanılır.
Diprotik asit, bazik kurşun fosfonat PVC stabilizatörü, aminometilen Diprotik asit ve hidroksietan diDiprotik asit üretiminde kullanılır.
Diprotik asit ayrıca güçlü bir indirgeyici ajan olarak ve sentetik lifler, organofosforlu pestisitler ve yüksek verimli su arıtma ajanı ATMP üretiminde kullanılır.
Çelik de dahil olmak üzere demirli malzemeler, oksidasyonu ("pas") teşvik ederek ve ardından oksidasyonu fosforik asit kullanarak bir metalofosfata dönüştürerek ve ayrıca yüzey kaplaması ile korunarak bir şekilde korunabilir.
Endüstri: Diprotik asit, metal yüzeylerdeki tozun uzaklaştırılmasında kullanılır.
Diprotik asit, uiron veya çelik aletler ve paslanmış diğer yüzeylerdir.
Diprotik asit, mineral birikintilerinin, çimento nous lekelerinin ve sert su lekelerinin temizlenmesinde yardımcı olur.
Gıda: Diprotik asit, kola gibi yiyecek ve içecekleri asitleştirmek için kullanılır.
Endüstriyel sentezde, PCl3 190oC'de buhara püskürtülür, reaksiyon ısısı hidrojen klorürü ve fazla su buharını damıtmak için kullanılır.
İlaç: Diprotik asit, mide bulantısı ile mücadele etmek için reçetesiz satılan ilaçlarda önemli bir bileşendir.
Diprotik asit, bazik kurşun fosfonat PVC stabilizatörü, aminometilen Diprotik asit ve hidroksietan diDiprotik asit üretiminde kullanılır.
Diprotik asit, güçlü bir indirgeyici ajan olarak kullanılır.
Diprotik asit, fosfor asit, sentetik lifler ve organofosforlu pestisitler vb. hammaddelerinin üretiminde kullanılır.
Diprotik asit, yüksek verimli su arıtma maddesi amino trimetilen Diprotik asit üretiminde kullanılır.
Bazen kafa karıştırıcı bir şekilde, bu isimlerin her ikisi de genel olarak H3PO3'e, yani her iki tautomere atıfta bulunmak için kullanılır.
Diprotik asidin endüstriyel uygulamaları, bazik kurşun fosfit üretiminde kullanımı ve bitki hastalıklarının kontrolünü içerir.
Dahası, Diprotik asidin gıda, tıp, gübre ve diğer endüstrilerde birçok önemli uygulaması vardır.
Bu nedenle Diprotik asit, gıda katkı maddeleri, diş ve ortopedi cerrahisi, pas önleyiciler, elektrolitler, eritkenler, dağıtıcılar, endüstriyel aşındırıcılar, gübre hammaddeleri ve ev temizlik ürünleri olarak kullanılabilir.
Diprotik asit esas olarak amonyum fosfat, potasyum dihidrojen fosfat, disodyum hidrojen fosfat, trisodyum fosfat vb. gibi çeşitli fosfatların ve yoğuşma fosfat sınıfının üretiminde kullanılır.
Kimyasal bir reaktif olarak Diprotik asit kullanımı: Diprotik asit, kimyasal reaksiyonlarda ilgili hipofosfor asitten biraz daha az kuvvetli bir indirgeyici ajan olarak kullanılır.
Diprotik asit, çözelti içinde iki tautomer olarak bulunan, başlıcası HP(O)(OH)2 ve küçüğü P(OH)3 olan bir diprotik fosfor oksoasittir.
Diprotik asit uygulamaları, bazik kurşun fosfit üretiminde ve bitki hastalıklarının kontrolünde kullanımı içerir.
Diprotik asit, diğer fosfor bileşiklerinin hazırlanmasında bir ara maddedir.
Diprotik asit, demir ve manganez kontrolü, kireç önleme ve giderme, korozyon kontrolü ve klor stabilizasyonu gibi su arıtımı için fosfonatlar hazırlamak için kullanılan bir hammaddedir.
Diprotik asidin alkali metal tuzları (fosfitler), ya tarımsal bir fungisit (örneğin Tüylü Küf) ya da üstün bir bitki fosfor besin kaynağı olarak yaygın olarak pazarlanmaktadır.
Diprotik asit, plastik malzemeler için karışımların stabilize edilmesinde kullanılır.
Diprotik asit, korozyona eğilimli metal yüzeylerin yüksek sıcaklığını inhibe etmek ve yağlayıcılar ve yağlayıcı katkı maddeleri üretmek için kullanılır.
Diprotik asit, su arıtımında kireç önleyici veya korozyon önleyici olarak kullanılan ATMP, HEDP, PBTC gibi fosfonatları üretmek için kullanılır.
Diprotik asit, mikrobiyal bitki hastalıklarının kontrolünde kullanılan fosfit tuzlarının hazırlanmasında kullanılır.
Diprotik asit, güçlü indirgeyici özelliklere sahiptir ve akımsız kaplamada indirgeyici madde olarak kullanılabilir.
Gümüş ve bakır, kaplama için sırasıyla gümüş nitrat ve bakır sülfatın sulu çözeltilerinden biriktirilebilir.
Diprotik asit, potasyum fosfit, amonyum fosfit ve kalsiyum fosfit gibi gübre fosfat tuzunu üretmek için kullanılır.
Diprotik asit, aminotris(metilenDiprotik asit) (ATMP), 1-hidroksietan 1,1-diDiprotik asit (HEDP) ve 2-fosfonobütan-1,2,4-trikarboksilik Asit (PBTC) gibi fosfitlerin hazırlanmasında aktif olarak yer alır ve su arıtımında kireç veya aşındırıcı inhibitör olarak uygulama bulur.
Diprotik asit ayrıca kimyasal reaksiyonlarda indirgeyici ajan olarak kullanılır.
PVC stabilizatörü olarak diprotik asit tuzu, kurşun fosfit kullanılır.
Diprotik asit ayrıca fosfinin hazırlanmasında öncü olarak ve diğer fosfor bileşiklerinin hazırlanmasında bir ara madde olarak kullanılır.
Diprotik asit, çeşitli kolalar gibi yiyecek ve içecekleri asitleştirmek için kullanılır.
Diprotik asit, keskin veya ekşi bir tat sağlar.
Diprotik asit, paslanmış demire, çelik aletlere veya diğer yüzeylere doğrudan uygulanarak pası çıkarmak için kullanılabilir.
Diprotik asit, diş hekimliğinde ve ortodontide, diş aletlerinin veya dolguların yerleştirileceği diş yüzeylerini temizlemek ve pürüzlendirmek için aşındırma solüsyonu olarak kullanılır.
Diprotik asit, asidik sulu çözeltileri istenen ve belirtilen bir pH aralığında stabilize etmek için bir katkı maddesi olarak kullanılır
Diprotik asit, deterjanlarda ve deri işlemede dispersiyon maddesi olarak kullanılır
Diprotik asit, kozmetik ve cilt bakım ürünlerinde pH ayarlayıcı olarak kullanılır
Diş hekimliği kullanım alanları:
Diprotik asit çinko tozu ile karıştırılarak çinko fosfat oluşturur ve Diprotik asit geçici diş çimentosunda faydalıdır.
Ortodontide çinko, diş yüzeyini temizlemeye ve pürüzlendirmeye yardımcı olmak için aşındırma solüsyonu olarak kullanılır.
Gübre kullanımları:
Diprotik asit, rizosferde uygulanan ve mevcut olan fosforun kullanımını iyileştiren bir granül asitleştirme etrafında toprakta reaksiyon gübresi olarak kullanılır.
Diprotik asit azot içeriği (amonyak olarak bulunur) nedeniyle, Diprotik asit, Diprotik asidin ilk aşamasında bu besin maddelerine ihtiyaç duyan mahsuller için iyidir
Fosfine dönüşüm şunları kullanır:
Yanıcı ve zehirli bir gaz olan fosfinin depolanması sakıncalıdır.
Neyse ki bu faydalı tür, yaklaşık 180°C'de bozunan Diprotik asidin termal ayrışmasıyla kolayca hazırlanır:
4 HP(O)(OH)2 → PH3 + 3 H3PO4
Diprotik asit şuruplu uçucu olmayan bir sıvı olduğundan, gaz halindeki PH3 kolayca ayrılır.
Tarımda kullanımlar:
Fosfatik gübre olarak büyük miktarda Diprotik asit kullanılır.
Saf Diprotik asit ayrıca monopotasyum fosfit veya alüminyum fosfonat gibi fosfit tuzlarının hazırlanmasında da kullanılır.
Bu tuzların yanı sıra saf Diprotik asidin sulu çözeltileri, çeşitli mikrobiyal bitki hastalıklarının kontrolünde etkinlik göstermiştir - özellikle, gövde enjeksiyonu veya Diprotik asit tuzları içeren yaprak spreyleri kullanılarak yapılan tedavi, geç yanıklık ve pythium tipi bitki patojenlerinin (her ikisi de su küfleri olarak bilinen oomisetler sınıfı içinde) neden olduğu enfeksiyonlara yanıt olarak endikedir. ölüm/kök çürüklüğü ve tüylü küf gibi.
Diprotik asit, aşağıdakilerin sentezi için reaksiyon bileşenlerinden biri olarak kullanılabilir:
α-aminometilMannich Tipi Çok Bileşenli Reaksiyon yoluyla diprotik asitler
1-aminoalkan, amidoalkilasyon ve ardından hidroliz yoluyla diprotik asitler
Amidoalkilasyon reaksiyonu yoluyla N korumalı α-aminoDiprotik asitler (doğal amino asitlerin fosfo-izosterleri)
Endüstriyel kullanımlar:
Bu toplayıcı yakın zamanda geliştirildi ve öncelikle karmaşık gang bileşimine sahip cevherlerden kasiterit için özel toplayıcı olarak kullanıldı.
Diprotik asit temelinde, Albright ve Wilson, esas olarak oksidik minerallerin (yani kasiterit, ilmenit ve piroklor) yüzdürülmesi için bir dizi toplayıcı geliştirmişlerdi.
Bu koleksiyonerlerin performansı hakkında çok az şey biliniyor.
Kasiterit ve rutil cevherleri ile yapılan sınırlı çalışmalar, bu toplayıcıların bazılarının hacimli köpük ürettiğini ancak çok seçici olduğunu göstermiştir.
Diprotik asidin özellikleri:
Diprotik asidin erime noktası 70.1°C'dir ve renksiz, gelgitsiz bir kristaldir.
200°C'ye ısıtıldığında Diprotik asit, fosfin ve fosforik asit oluşturmak üzere ayrışır.
Diprotik asit, alkali ve kalsiyum tuzları dışında suda çözünmez.
Diprotik asidin asit ayrışma sabitleri pKa = 1.5 ve 6.79'dur.
Kimyasal özellikler:
Diprotik asit, suyun fosfor( III) oksit veya fosfor(III) klorür üzerindeki etkisiyle hazırlanabilen beyaz kristalli eriyen bir katıdır.
Diprotik asit, suda H2PO3- ve HPO3 2- anyonlarını üreten bir dibazik asittir.
Diprotik asit ve tuzları yavaş indirgeyici maddelerdir.
Isınmada Diprotik asit, fosfin ve fosforik(V) aside ayrışır.
Diprotik asit, fosfit tuzları hazırlamak için kullanılır.
Diprotik asit genellikle %20 sulu çözelti olarak satılmaktadır.
Diprotik asit, güçlü indirgeyici özelliklere sahiptir, fosforik aside dönüştürülme eğilimindedir.
Kuru Diprotik asit ısıtıldığında orantısız olarak fosfin ve fosforik asit verir.
H3PO3 + 3H3PO3 → PH3 + 3H3PO4
Diprotik asit, sodyum hidroksit gibi bir bazla reaksiyona girerek sodyum fosfat ve su oluşturur.
H3PO3+3NaOH → Na3PO3+3H2O
Fiziki ozellikleri:
Diprotik asit beyaz kristal bir kütledir.
Diprotik asit sıvıdır.
Diprotik asit sarımsak benzeri bir kokudur.
Diprotik asit, 21°C'de 1.651 g/cm3 yoğunluktadır.
Diprotik asit 73.6°C'de erir.
Diprotik asit, 200°C'de fosfin ve fosforik aside ayrışır.
Diprotik asit suda çözünür, yaklaşık 310 g/100mL.
Diprotik asit K1 5.1x10-2 ve K2 1.8x10-7'dir.
Diprotik asit alkolde çözünür.
Redoks Özellikleri:
200 °C'de ısıtıldığında, Diprotik asit fosforik asit ve fosfin ile orantısızdır:
4 H3PO3 → 3 H3PO4 + PH3
Bu reaksiyon, PH3'ün laboratuvar ölçekli preparatları için kullanılır.
Diprotik asit havada yavaş yavaş fosforik aside oksitlenir.
Hem Diprotik asit hem de protondan arındırılmış formları, reaksiyona girmesi hızlı olmasa da, iyi indirgeyici maddelerdir.
Fosforik asit veya tuzlarına oksitlenirler.
Diprotik asit, soy metal katyonlarının çözeltilerini metallere indirger.
Diprotik asit, soğuk bir cıva klorür çözeltisi ile işlendiğinde, beyaz bir cıva klorür çökeltisi oluşur:
H3PO3 + 2 HgCl2 + H2O → Hg2Cl2 + H3PO4 + 2 HCl
Cıva klorür, Diprotik asit tarafından ısıtıldığında veya bekletildiğinde cıvaya daha da indirgenir:
H3PO3 + Hg2Cl2 + H2O → 2 Hg + H3PO4 + 2 HCl
Asit-baz Özellikleri:
Diprotik asit, doğrudan merkezi fosfor atomuna bağlanan hidrojen kolayca iyonize edilemez.
Kimya sınavları genellikle öğrencilerin, fosforik asidin aksine, üç hidrojen atomunun da sulu koşullar altında asidik olmadığı gerçeğini takdir etmelerini test eder.
HP(O)2(OH)− orta derecede güçlü bir asittir.
HP(O)(OH)2 → HP(O)2(OH)− + H+ pKa = 1.3
HP(O)2(OH)− → HPO32− + H+ pKa = 6.7
Monodeprotonlanmış türler, HP(O)2(OH)− fosfit iyonu olarak adlandırılır.
IUPAC (çoğunlukla organik) adı Diprotik asittir.
Diprotik asidin bu isimlendirmesi genellikle ikame edilmiş türevler, yani sadece bir ester değil, fosfora bağlı organik grup için ayrılmıştır.
Örneğin, (CH3)PO(OH)2, elbette "metilfosfonat" esterler oluşturabilen "metilDiprotik asit"tir.
Hem Diprotik asit hem de protondan arındırılmış formları, reaksiyona girmesi hızlı olmasa da, iyi indirgeyici maddelerdir.
Fosforik asit veya tuzlarına oksitlenirler.
Diprotik asit, soy metal katyonlarının çözeltilerini metallere indirger.
Diprotik asidin hazırlanması:
Diprotik asit, fosfor triklorürün su ile reaksiyonu ile hazırlanabilir:
PCl3 + 3H2O → H3PO4 + 3HCl
Tepki şiddetlidir.
PCl3'ün eklenmesi son derece dikkatli ve yavaş olmalıdır.
Ekleme, konsantre HCl varlığında güvenli bir şekilde gerçekleştirilebilir.
Alternatif olarak, PCl3 buharı içeren bir hava akımı, buz gibi soğuk suya ve H3PO4 formunun katı kristallerine geçirilir.
Alternatif olarak, susuz oksalik aside fosfor triklorür eklenerek Diprotik asit hazırlanabilir:
PCl3+3(COOH)2→H3PO3+3CO+3CO+3CO2+3HCl
Bu reaksiyonda Diprotik asit dışındaki tüm ürünler sıvı asitten çıkan gazlar olarak kaçar.
Fosfor seskioksitin suda çözünmesi de fosfor asidi oluşturur.
Buzlu su ile çalkalandığında tek ürün Diprotik asittir.
P4O6 + 6H2O → 4H3PO3
Bununla birlikte, sıcak suda Diprotik asidin bir kısmı fosforik asit ve fosfor veya fosfin ile orantısızdır.
Ticari olarak temin edilebilmesine rağmen, asit en yaygın olarak fosfor triklorürün su veya buharla hidrolizi ile hazırlanır:
PCl3 + 3 H2O → HP(O)(OH)2 + 3 HCl
Potasyum fosfit, Diprotik asidin uygun bir öncüsüdür:
K2HPO3 + 2 HCl → 2 KCl + H3PO3
Pratikte sulu potasyum fosfit, aşırı hidroklorik asit ile muamele edilir.
Çözelti ve çökeltmelerin alkollerle konsantre edilmesiyle saf asit tuzdan ayrılabilir.
Endüstriyel ölçekte, Diprotik asit, fosfor triklorürün su veya buharla hidrolizi ile hazırlanır:
PCl3 + 3 H2O → HPO(OH)2 + 3 HCl
HPO(OH)2, fosfor trioksitin hidrolizi ile üretilebilir:
P4O6 + 6 H2O → 4 HPO(OH)2
Diprotik asit üretimi:
Fosforik asit üretimi iki ana yolla yapılır:
Islak işlem ve ısıl işlem.
Islak işlem, florapatitten fosforik asit üretimini içerir.
Diprotik asit, fosfat kayası olarak bilinir ve kimyasal bileşimi 3Ca3(PO4)2.CaF2'dir.
Bu fosfat kayası, yüzey alanını arttırmak için ince bir şekilde öğütülür ve ürün olarak fosforik asit ve alçıtaşı (CaSO4.2H2O) veren konsantre sülfürik asit ile reaksiyona sokulur.
Ca5(PO4)3F + 5H2SO4 + 10H2O → 3H3PO4+ 5CaSO4·2H2O + HF
Fosforik asit üretiminin termal işlemi, çok saf fosforik asit elde etmek için yanan elementel fosforu içerir.
Elementel fosforun yanması fosfor pentoksit (P2O5) verir.
Diprotik asit daha sonra fosforik asit üretmek için hidratlanır.
P4 + 5O2→ 2P2O5
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Fosforik asidin başlıca uygulamaları gübre üretimindedir.
Fosforik asit, üç tip fosforlu gübre üretmek için kullanılır; üçlü süperfosfat, diamonyum hidrojen fosfat ve monoamonyum dihidrojen fosfat.
Diprotik asidin yapısı:
Diprotik asidin diferansiyel formülü HP(=O)(OH)2'dir ve PH bağının varlığı fiziksel ölçümlerden ve sadece mono- ve di-sübstitüe tuzların oluştuğu ve hiçbir trisübstitüe tuzların elde edilmediği gerçeğinden açıkça görülmektedir.
Molekülün şekli dört yüzlüdür.
Diprotik asit, Diprotik asit ile tautomerik dengededir.
Fosfitin kimyasal formülü P(OH) 3'tür ve dengede Diprotik asit baskındır.
Organofosfor kimyasında Diprotik asit, fosfor-hidrojen bağına ve fosforil grubuna sahip organofosfor bileşikleri için genel bir terimdir.
Diprotik asidin organik türevleri, fosfor atomu üzerindeki hidrojen atomunun bir alkil grubu ile değiştirildiği alkil Diprotik asit ve hidroksi grubu üzerindeki hidrojen atomunun bir alkil grubu ile değiştirildiği alkil Diprotik asit içerir.
Alkil Diprotik asit, yalnızca bir alkil grubunun ikame edildiği monoesterleri ve her iki alkil grubunun ikame edildiği diesterleri içerir.
Diprotik asidin İsimlendirilmesi ve Tautomerizmi:
Katı HP(O)(OH)2, 132 pm'lik bir P−H bağı, 148 pm'lik bir P=O çift bağı ve 154 pm'lik iki daha uzun P−OH tekli bağı ile merkezi fosfor atomu etrafında tetrahedral geometriye sahiptir.
P−H bağlarına sahip diğer fosfor oksitlerle (örneğin hipofosfor asit ve dialkil fosfitler) ortak olarak, Diprotik asit son derece küçük bir tautomer P(OH)3 ile dengede bulunur.
IUPAC, trihidroksi formunun P(OH)3 Diprotik asit olarak adlandırılmasını ve dihidroksi formunun HP(O)(OH)2 Diprotik asit olarak adlandırılmasını önerir.
Yalnızca indirgenmiş fosfor bileşikleri "-ous" ekiyle yazılır.
PIII(OH)3 ⇌ HPV(O)(OH)2
K = 1010.3 (25°C, sulu)
Tautomerizasyon:
Diprotik asit, HP(O)(OH)2 yapısal formülü ile daha iyi tanımlanır.
Bu tür, küçük bir tautomer P(OH)3 ile dengede bulunur.
İkincisine Diprotik asit denir.
Diprotik asit bazen Diprotik asit veya ortofosfor asit olarak adlandırılır.
Diprotik asidin stabil bir tautomer olduğu gösterilmiştir.
Dihidroksi formu, HP(O)(OH)2, Diprotik asit olarak adlandırılır.
İndirgenmiş fosfor asitlerinin çoğu, O ve P arasında H kaymalarını içeren benzer şekilde karmaşık dengelere tabidir.
Katı halde, HP(O)(OH)2, 148 pm'lik bir kısa P=O bağı ve 154 pm'lik iki uzun PO(H) bağı ile tetrahedraldir.
Diprotik asidin polimerizasyonu:
Diprotik asit tautomerinin bir oligofosfor asidi, su kaybıyla bir moleküle yoğunlaştırılmış birkaç Diprotik asit molekülünü ifade eder.
Bu tür oligofosfor asitler için genel bir formül (HPO)nOn-1(OH)2'dir, burada n = 2, 3, 4, vb., oligo-.
Bir polifosfor asit, eklenen her birim için H2O kaybıyla arka arkaya yoğunlaştırılmış düzinelerce bu tür Diprotik asit birimine sahip olabilir.
Diprotik asit tautomeri için, bir oligofosfor asit ayrıca, her bir P(OH)3 birimi eklendiğinde H2O kaybıyla bir moleküle yoğunlaştırılmış birkaç molekülü ifade eder, ancak genel formül farklıdır:
(HO)2PO[P(OH)O]n-2P(OH)2,
burada n = 2, 3, 4, vb., oligo-.
Burada her iki tautomer için de tekrar birimi (HPO2)n-2'dir.
Yine, bir polifosfor asit, arka arkaya yoğunlaştırılmış düzinelerce birime sahip olabilir.
N değerinden bağımsız olarak, hem poliDiprotik asit hem de polifosfor asit, herhangi bir spesifik n için aynı kimyasal formüle sahiptir, örneğin, trifosDiprotik asit H5P3O7'dir ve trifosfor asit, n=3 için H5P3O7'dir.
Yeterli büyüklükteki oligofosfor asitlerde, birden fazla (HPO3) metafosforik asit birimine sahip olmayan bir siklofosfor asidin yoğunlaşmasına neden olabilecek çoklu OH vardır.
Bununla birlikte, bir sikloffosfor aside (siklofosfonatlar veya siklofosfitler) olağan atıf, siklik kısmın bir veya daha fazla molekülden oluşan bir Diprotik asit yan zinciri veya halkaya dahil edilen iki tautomerden herhangi birinin bir veya sınırlı sayıda karbon bazlı olduğu ancak azınlık katkısı olarak yanlış adlandırmalar olabilir.
Örneğin, değişen halka boyutunun siklofosfor asitlerin fosfonat-fosfit tautomerizmi üzerindeki etkisi gösterilmiştir.
Ancak sikloffosfor asitler biheteroorganiktir.
Dallanma ayrıca oligofosfor veya polifosfor tautomerde de meydana gelebilir.
Bunlar, fosfonik ve fosfor tautomerler için sırasıyla ultraoligofosfor veya ultrapolifosfor asitler, ultraoligofosfonatlar ve ultrapolifosfonatlar veya ultraoligofosfitler ve ultrapolifosfitlerdir.
Diprotik asit reaksiyonları:
Asit-baz özellikleri:
Diprotik asit, 1.26-1.3 aralığında bir pKa'ya sahiptir.
HP(O)(OH)2 → HP(O)2(OH)− + H+ pKa = 1.3
Diprotik asit, hidrojenfosfit iyonu, HP(O)2(OH)− zayıf bir asittir:
HP(O)2(OH)− → HPO2−3 + H+ pKa = 6,7
Eşlenik baz HP(O)2(OH)− hidrojen fosfit olarak adlandırılır ve ikinci eşlenik baz HPO2−3, fosfit iyonudur.
(IUPAC tavsiyelerinin sırasıyla hidrojen fosfonat ve fosfonat olduğunu unutmayın).
Doğrudan fosfor atomuna bağlanan hidrojen atomu kolayca iyonize edilemez.
Kimya sınavları genellikle öğrencilerin, H3PO4'ün aksine, sulu koşullar altında üç hidrojen atomunun da asidik olmadığı gerçeğini takdir etmelerini test eder.
Bir Ligand Olarak Diprotik asit:
d6 konfigürasyonundaki metallerle muamele edildikten sonra, Diprotik asidin, aksi takdirde nadir bulunan P(OH)3 tautomeri olarak koordine olduğu bilinmektedir.
Örnekler arasında Mo(CO)5(P(OH)3) ve [Ru(NH3)4(H2O)(P(OH)3)]2+ bulunur.
Potasyum tetrakloroplatinat ve Diprotik asit karışımının ısıtılması, ışıldayan tuz potasyum diplatin(II) tetrakispirofosfit verir:
2 K2PtCl4 + 8 H3PO3 → K4[Pt2(HO2POPO2H)4] + 8 HCl + 4 H2O
Diprotik asidin Organik Türevleri:
IUPAC (çoğunlukla organik) adı Diprotik asittir.
Diprotik asidin bu isimlendirmesi genellikle ikame edilmiş türevler, yani sadece bir ester değil, fosfora bağlı organik grup için ayrılmıştır.
Örneğin, (CH3)PO(OH)2, elbette "metilfosfonat" esterler oluşturabilen "metilDiprotik asit"tir.
Diprotik asidin İşlenmesi ve Saklanması:
Uyumsuzluklar da dahil olmak üzere güvenli saklama koşulları:
Depolama koşulları:
Metal kaplar yok.
Sıkıca kapalı.
Kuru.
İnert gaz altında saklayın.
Havaya duyarlı.
Diprotik asidin Kararlılığı ve Reaktivitesi:
Reaktivite:
Diprotik asit, ısıtıldığında genellikle havada kendiliğinden tutuşan bir gaz olan fosfin oluşturmak üzere ayrışır.
Diprotik asit oluşturmak için havadaki oksijeni emer.
Sulu çözeltide kuruduktan sonra kendiliğinden alev alabilen sarı tortular oluşturur.
Diprotik asit, tuzlar oluşturmak için kimyasal bazlarla (örneğin: aminler ve inorganik hidroksitler) ekzotermik olarak reaksiyona girer.
Bu reaksiyonlar küçük alanlarda tehlikeli derecede büyük miktarlarda ısı üretebilir.
Suda çözünme veya konsantre bir çözeltinin ilave su ile seyreltilmesi önemli miktarda ısı üretebilir.
Diprotik asit, yanıcı bir gaz olan hidrojeni serbest bırakmak için alüminyum ve demir gibi yapısal metaller de dahil olmak üzere aktif metallerle nem varlığında reaksiyona girer.
Diprotik asit, belirli alkenlerin polimerizasyonunu başlatabilir.
Diprotik asit, gaz halindeki hidrojen siyanürü serbest bırakmak için siyanür bileşikleri ile reaksiyona girer.
Diprotik asit, ditiyokarbamatlar, izosiyanatlar, merkaptanlar, nitrürler, nitriller, sülfürler ve güçlü indirgeyici maddelerle temas halinde yanıcı ve/veya toksik gazlar üretebilir.
Sülfitler, nitritler, tiyosülfatlar (H2S ve SO3 vermek için), ditiyonitler (SO2 vermek için) ve karbonatlar (CO2 vermek için) ile ek gaz üreten reaksiyonlar meydana gelir.
Kimyasal stabilite:
Diprotik asit, standart ortam koşulları (oda sıcaklığı) altında kimyasal olarak kararlıdır.
Tehlikeli reaksiyon olasılığı:
Veri yok
Kaçınılması gereken durumlar:
Bilgi yok
Diprotik asidin İlk Yardım Önlemleri:
Genel tavsiye:
İlk yardım görevlilerinin kendilerini korumaları gerekir.
Solunması halinde:
Teneffüs ettikten sonra:
Temiz hava.
Doktoru arayın.
Cilt teması halinde:
Kirlenmiş tüm giysileri hemen çıkarın.
Cildi su/duş ile durulayın.
Derhal bir doktor çağırın.
Göz teması halinde:
Göz temasından sonra:
Bol su ile durulayın.
Derhal göz doktorunu arayın.
Kontakt lensleri çıkarın.
Yutulması halinde:
Yuttuktan sonra:
Kurbana su içirin (en fazla iki bardak).
Derhal bir doktor çağırın.
Nötralize etmeye çalışmayın.
Herhangi bir acil tıbbi müdahale ve özel tedavi gerektiğinin belirtilmesi:
Veri yok
Diprotik asidin Yangınla Mücadele Önlemleri:
Uygun olmayan söndürme maddeleri:
Bu madde/karışım için söndürücü maddelere ilişkin herhangi bir sınırlama getirilmemiştir.
Daha fazla bilgi:
Yangın söndürme suyunun yüzey suyunu veya yeraltı suyu sistemini kirletmesini önleyin.
Diprotik asidin Kaza Sonucu Yayılma Önlemleri:
Çevresel önlemler:
Ürünün kanalizasyona girmesine izin vermeyin.
Muhafaza etme ve temizleme için yöntemler ve malzemeler:
Kanalizasyonları kapatın.
Dökülenleri toplayın, bağlayın ve pompalayın.
Olası malzeme kısıtlamalarına uyun.
Kuru alın.
Uygun şekilde imha edin.
Etkilenen alanı temizleyin.
Maruz Kalma Kontrolleri/Diprotik asidin Kişisel Korunması:
Kişisel koruyucu ekipman:
Göz/yüz koruması:
Göz koruması için ekipman kullanın.
Sıkıca oturan güvenlik gözlükleri
Cilt koruması:
Eldivenlerle tutun.
Ellerinizi yıkayın ve kurulayın.
Tam iletişim:
Malzeme: Nitril kauçuk
Minimum katman kalınlığı: 0,11 mm
Geçiş süresi: 480 dk
Sıçrama kontağı:
Malzeme: Nitril kauçuk
Minimum katman kalınlığı: 0,11 mm
Geçiş süresi: 480 dk
Vücut koruması:
Koruyucu giysi
Çevresel maruziyetin kontrolü:
Ürünün kanalizasyona girmesine izin vermeyin.
Diprotik asit tanımlayıcıları:
Görünüm: beyaz/açık sarı sıvı
Sınıf: Gıda Sınıfı
Tip: gıda katkı maddesi
Moleküler formül: H3PO4
GTİP kodu: 2809201900
CAS kodu: 7664-38-2
EINECS: 231-633-2 VE: 1805
Sertifika: SGS/ISO sertifikası
Diğer isimler: ortofosforik asit fosforik (V) Asit
Molekül Ağırlığı: 81.99580
Tam Kütle: 82.00
EC Numarası: 233-663-1
UNII: 95E079716M
BM Numarası: 2834
DSSTox Kimliği: DTXSID7035511
GTİP kodu: 2811199090
PSA: 81.00000
XLogP3: -0.63930
Yoğunluk: 1.651
Erime Noktası: 73 °C (yaklaşık)
Kaynama Noktası: 200ºC
Parlama Noktası: 200ºC
Suda çözünürlük:
H2O: çözünür
Saklama Koşulları: 0-6ºC
Hava ve Su Reaksiyonları: Sıvılaşır.
Diprotik asidin özellikleri:
Kimyasal formül: H3PO3
Molar kütle: 81,99 g/mol
Görünüm: beyaz katı sıvılaşan
Yoğunluk: 1.651 g/cm3 (21 °C)
Erime noktası: 73,6 °C (164,5 °F; 346,8 K)
Kaynama noktası: 200 °C (392 °F; 473 K) (ayrışır)
Suda çözünürlük: 310 g/100 mL
Çözünürlük: etanolde çözünür
Asitlik (pKa): 1.1, 6.7
Manyetik duyarlılık (χ): −42,5·10−6 cm3/mol
Yapı:
Moleküler şekil: sözde tetrahedral
Kimyasal formül: H3PO3
Molar kütle: 81,99 g/mol
Görünüm: beyaz katı sıvılaşan
Yoğunluk: 1.651 g/cm3 (21 °C)
Erime noktası: 73,6 °C (164,5 °F; 346,8 K)
Kaynama noktası: 200 °C (392 °F; 473 K) (ayrışır)
Suda çözünürlük: 310 g/100 mL
Çözünürlük: etanolde çözünür
Asitlik (pKa): 1.1, 6.7
Manyetik duyarlılık (χ): −42,5·10−6 cm3/mol
Koku: Ekşi koku
Görünüm: Beyaz katı, sıvılaşan
Kovalent Bağlı Birim: 1
Hidrojen Bağı Alıcısı: 3
Karmaşıklık: 8
Çözünürlük: Suda çözünür
Fiziksel durum pulları
Beyaz renk
Koku: kokusuz
Erime noktası/donma noktası:
Erime noktası/aralığı: 1,013 hPa'da 63 - 74 °C
İlk kaynama noktası ve kaynama aralığı: 1.013 hPa'da 259 °C
Yanıcılık (katı, gaz): Veri yok
Üst/alt yanıcılık veya patlama limitleri: Veri yok
Parlama noktası: Uygulanamaz
Kendiliğinden tutuşma sıcaklığı: kendiliğinden alev almaz
Bozunma sıcaklığı: Veri yok
pH: 20 °C'de asidik
Viskozite
Viskozite, kinematik: Veri yok
Viskozite, dinamik: Veri yok
Suda çözünürlük: çözünür
Dağılım katsayısı: n-oktanol/su: İnorganik maddeler için geçerli değildir
Buhar basıncı < 0,1 °C'de 20 hPa
Yoğunluk: 25 °C'de 1.651 g/cm3 - yanıyor.
Bağıl yoğunluk Veri yok
Bağıl buhar yoğunluğu: Veri yok
Parçacık özellikleri: Veri yok
Patlayıcı özellikler: Veri yok
Oksitleyici özellikler: Diprotik asidin oksitleyici olmadığı gösterilmiştir
Diğer güvenlik bilgileri: Veri yok
Molekül Ağırlığı: 81.996 g/mol
XLogP3-AA: -1.6
Hidrojen Bağı Donör Sayısı: 2
Hidrojen Bağı Alıcı Sayısı: 3
Dönebilen Tahvil Sayısı: 0
Tam Kütle: 81.98198095 g/mol
Monoizotopik Kütle: 81.98198095 g/mol
Topolojik Polar Yüzey Alanı: 57.5Ų
Ağır Atom Sayısı: 4
Karmaşıklık: 26.3
İzotop Atom Sayısı: 0
Tanımlı Atom Stereocenter Sayısı: 0
Tanımsız Atom Stereocenter Sayısı: 0
Tanımlı Bond Stereocenter Sayısı: 0
Tanımsız Bond Stereocenter Sayısı: 0
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 1
Bileşik kanonikleştirilmiştir: Evet
Fosforik asit oluşturmak için havadaki oksijeni çok kolay emer.
Suda çözünür.
Reaktif Grup: Asitler, Zayıf
Diğer İsimler: ortofosforik asit; Susuz fosforik asit
CAS Numarası: 7664-38-2
Moleküler Formül/MF: H3PO4
EINECS Numarası: 231-633-2
Sınıflandırma: Biyokimyasal & kimyasal
Sınıf Standardı: Gıda sınıfı
Saflık: %85 min
Koku: Kokusuz
Görünüm: Renksiz, şeffaf ve şuruplu sıvı
H3PO3: Fosfor Asit
Yoğunluk: 1,65 g/cm³
Molekül Ağırlığı/ Molar Kütle: 82 g/mol
Kaynama Noktası: 200 °C
Erime Noktası: 73,6 °C
Kimyasal Formül: H3PO3
Koku: Ekşi koku
Görünüm: Beyaz katı, sıvılaşan
Kovalent Bağlı Birim: 1
Hidrojen Bağı Alıcısı: 3
Karmaşıklık: 8
Çözünürlük: Suda çözünür
Erime noktası: 73 °C
Kaynama noktası: 200 °C
Yoğunluk: 25 °C'de 1,651 g/mL(yanıyor)
buhar basıncı: 20°C'de 0,001Pa
Parlama noktası: 200°C
depolama sıcaklığı: 0-6°C
çözünürlük: DMSO (Biraz), Metanol (Biraz), Su (Az miktarda)
form: Kristaller
pka: pK1 1.29; pK2 6,74(25°C'de)
Özgül Ağırlık: 1.651
Beyaz renk
Suda Çözünürlük: ÇÖZÜNÜR
Hassas: Hava Duyarlı & Higroskopik
Merck: 14.7346
Kararlılık: Kararlı.
Güçlü bazlarla uyumsuz.
Higroskopik.
CAS Veri Tabanı Referansı: 13598-36-2
EWG'nin Gıda Puanları: 1
FDA UNII: 35V6A8JW8E
NIST Kimya Referansı: (HO)2HPO(13598-36-2)
EPA Madde Kayıt Sistemi: Diprotik asit (13598-36-2)
