SEL DISODIQUE

Le sel disodique est un sel de sodium inorganique de formule Na2S2O3 composé d'un mélange 2:1 d'ions sodium et thiosulfate.
Le sel disodique se présente sous la forme d'un cristal incolore blanc brillant ou même sous forme de poudre.
Le sel disodique est utilisé dans l'extraction de l'or, le traitement de l'eau, la chimie analytique, le développement de films et de tirages photographiques à base d'argent et la médecine.

Numéro CAS : 7772-98-7
Numéro CE : 231-867-5
Formule chimique : Na2S2O3
Masse molaire : 158,11 g/mol

Le sel disodique est un composé inorganique de formule Na2S2O3·xH2O, où x indique le nombre de molécules d'eau dans le sel disodique.
Typiquement, le sel disodique est disponible sous forme de pentahydrate blanc ou incolore, Na2S2O3·5H2O.
Le solide est une substance cristalline efflorescente (qui perd facilement de l'eau) qui se dissout bien dans l'eau.

Le sel disodique est utilisé dans l'extraction de l'or, le traitement de l'eau, la chimie analytique, le développement de films et de tirages photographiques à base d'argent et la médecine.
Les utilisations médicales du sel disodique comprennent le traitement de l'empoisonnement au cyanure et du pityriasis.
Le sel disodique figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.

Le sel disodique également appelé acide thiosulfurique ou thiosulfate de sodium est un sel inorganique qui est également disponible dans les pentahydrates.
Le sel disodique a une formule chimique de Na2S2O3.

Le sel disodique se présente sous la forme d'un cristal incolore blanc brillant ou même sous forme de poudre.
Le sel disodique est connu pour posséder une nature alcaline lorsqu'il est décomposé en sulfure et en sulfate dans l'air.

Le sel disodique se dissout facilement dans l'eau en donnant des ions thiosulfate, l'un des agents réducteurs utiles.
Le sulfate de cuivre (II) se dissout pour donner l'ion cuivrique ; vis-à-vis d'une réaction redox avec le thiosulfate, les particules cuivriques agissent comme des agents oxydants.

Le sel disodique est un sel de sodium inorganique composé d'ions sodium et thiosulfate dans un rapport 2:1.
Le sel disodique a un rôle d'antidote à l'empoisonnement au cyanure, d'agent néphroprotecteur et d'antifongique.
Le sel disodique contient un thiosulfate(2-).

Le sel disodique est un produit chimique industriel qui a également une longue histoire médicale.
Le sel disodique était à l'origine utilisé comme médicament intraveineux pour l'empoisonnement aux métaux.

Le sel disodique a depuis été approuvé pour le traitement de certaines conditions médicales rares.
Ceux-ci comprennent l'empoisonnement au cyanure, la calciphylaxie et la toxicité du cisplatine.

Des tests in vitro ont démontré que le sel disodique est un agent anti-inflammatoire et neuroprotecteur.
Le sel disodique a donc un potentiel pour traiter les maladies neurodégénératives telles que la maladie d'Alzheimer et la maladie de Parkinson.

NaSH a des propriétés similaires et est un peu plus puissant que le sel disodique dans ces essais in vitro.
Cependant, le sel disodique a déjà été approuvé comme traitement disponible par voie orale.
Le sel disodique peut donc être un candidat facilement disponible pour traiter les troubles neurodégénératifs tels que la maladie d'Alzheimer et la maladie de Parkinson.

Le sel disodique est un composé industriel qui a une longue histoire d'utilisation médicale.

Le sel disodique étant utilisé comme conservateur alimentaire, la population générale est largement exposée à ce composé non toxique.
Par exemple, le sel disodique est généralement ajouté au sel de table à moins de 0,1 % et aux boissons alcoolisées à moins de 0,0005 %.
Le sel disodique est généralement disponible sous forme de produit oral sans ordonnance.

Le sel disodique est un sel de sodium inorganique de formule Na2S2O3 composé d'un mélange 2:1 d'ions sodium et thiosulfate.
Les utilisations du sel disodique sont nombreuses, notamment comme agent fixant ou pour neutraliser l'effet des biocides tels que le dichlore, l'iode et autres oxydants, aussi, le sel disodique a un rôle d'antidote à l'empoisonnement au cyanure, d'agent néphroprotecteur et d'antifongique.

Le sel disodique est généralement ajouté au sel de table à moins de 0,1 % et aux boissons alcoolisées à moins de 0,0005 %.
Le sel disodique est généralement disponible sous forme de produit oral sans ordonnance.

Les solutions de sel disodique sont presque exclusivement utilisées pour standardiser les solutions d'iode ou comme titrants en retour dans les titrages utilisant l'iode.
Les solutions de sel disodique sont le plus souvent standardisées avec des solutions de dichromate de potassium ou d'iodate de potassium, qui génèrent de l'iode à partir d'iodure.
L'indicateur d'amidon est généralement utilisé.

La réaction avec l'iode est :
I3- + 2 S2O32- → 3 I- + S4O62- (ion dithionite)

Les titrages avec une solution de sel disodique standard sont mieux effectués dans la plage de pH 5 à 9.
Comme cela n'est pas toujours possible, les titrages doivent être effectués rapidement et avec une agitation adéquate pour assurer une réaction rapide du thiosulfate, minimisant ainsi toute décomposition accélérée par l'acide.
Cela minimisera également l'oxydation catalysée par l'acide de l'iodure (généralement présent dans un titrage impliquant du thiosulfate) en iodate, ce qui pourrait entraîner une diminution de la précision.

Les solutions de sel disodique sont sujettes à la décomposition bactérienne et à la détérioration chimique.
Les solutions de sel disodique se décomposent en solution acide, ce qui entraîne l'évolution du dioxyde de soufre gazeux et la précipitation du soufre élémentaire.
Le contact avec le dioxyde de carbone dans l'air peut produire l'acidité conduisant à cette décomposition, qui est plus rapide dans des solutions de thiosulfate plus diluées.

Le sel disodique, également connu sous le nom d'hydrosulfite de sodium, est utilisé comme antidote à l'empoisonnement au cyanure, mais plusieurs études ont démontré que l'efficacité du sel disodique dans certaines conditions pathologiques est liée à la calcification ectopique.
Les mécanismes d'action par lesquels le sel disodique exerce un effet inhibiteur sur la minéralisation vasculaire ne sont pas encore clairs.

Il a été postulé que le sel disodique : (i) forme avec le calcium un complexe plus soluble que le phosphate de calcium et l'oxalate de calcium, (ii) a une activité antioxydante améliorant la fonction endothéliale, (iii) a des propriétés d'acidose.
Cependant, O'Neil et Hardcastle ont démontré que l'effet inhibiteur du sel disodique semble être indépendant des interactions calciques ou du pH, mais pourrait être dû à un effet extracellulaire direct sur la calcification induite par une lésion cellulaire libérant des débris cellulaires et des vésicules matricielles.

Néanmoins, le sel disodique est utilisé pour traiter la calciphylaxie, les calculs rénaux, la calcification vasculaire urémique et la calcification des artères coronaires.
Récemment, le sel disodique par voie intraveineuse a été utilisé chez un jeune garçon présentant plusieurs mutations délétères des gènes ABCC6, ENPP1 et HBB et, sur une période de 6 mois, la sténose calcifiante des artères coeliaques et mésentériques n'était plus détectable à l'échographie artérielle.
Le suivi a mis en évidence une efficacité temporaire du sel disodique.

Deux essais cliniques soulignent que le traitement au sel disodique peut être sûr et peut réduire le taux de progression de la calcification de l'artère coronaire chez les patients hémodialysés.

Le sel disodique peut être utilisé pour atténuer certains des effets secondaires du cisplatine (un médicament anticancéreux).
Le sel disodique est également utilisé avec un autre médicament dans le traitement d'urgence de l'empoisonnement au cyanure.

Le sel disodique est également utilisé pour réduire le risque de perte auditive chez les enfants de 1 mois et plus qui reçoivent des médicaments (par exemple, cisplatine) pour un cancer qui ne s'est pas propagé dans tout le corps.
Ce médicament doit être administré uniquement par ou sous la surveillance immédiate de votre médecin.

Le sel disodique est disponible sous les formes posologiques suivantes :
Solution

Applications du sel disodique :
Nous trouvons diverses applications du sel disodique dans différents domaines tels que la médecine, la photographie, l'extraction de l'or et bien d'autres domaines.

Les autres utilisations du sel disodique sont ci-dessous ;
Le sel disodique est utilisé dans la fabrication des patines
Dans les industries, le produit chimique est utilisé pour la déchloration de petits plans d'eau comme les étangs, les aquariums, etc.

En photographie, le produit chimique est utilisé comme agent de fixation pour dissoudre les sels d'argent des négatifs
Le produit chimique peut être utilisé comme agent nettoyant lorsqu'il est dissous dans une grande quantité d'eau chaude

Le sel disodique est bien utilisé comme agent antidote concernant l'empoisonnement au cyanure
Dans le domaine médical, le sel disodique est employé dans les préparations pharmaceutiques telles que les tensioactifs anioniques aidant à la dispersion
Outre les utilisations ci-dessus, la substance chimique trouve également des applications de sel disodique dans le traitement de l'eau, le tannage du cuir, l'eau de Javel neutralisante, l'extraction de l'or, le traitement des films photographiques, ainsi que dans les coussins chauffants chimiques.

Utilisations du sel disodique :
Le sel disodique est principalement utilisé dans l'industrie. Par exemple, le sel disodique est utilisé pour convertir les colorants en leurs formes incolores solubles, appelées leuco.
Le sel disodique est également utilisé pour blanchir "la laine, le coton, la soie, ... les savons, les colles, l'argile, le sable, la bauxite et ... les huiles comestibles, les graisses comestibles et la gélatine".

Le sel disodique est ajouté en petites quantités au thiosulfate d'ammonium, qui est utilisé comme sel de fixation photographique.
Le sel hydraté est utilisé comme anti-chlore dans le blanchiment, dans la purification des eaux usées, pour la réduction du bichromate dans la production de cuir chromé et comme solvant pour le chlorure d'argent dans le grillage au chlorure des minéraux contenant de l'argent.

Le sel disodique est utilisé dans le blanchiment du papier, la photographie (fixateur), l'extraction de l'argent, la teinture des textiles (mordant) et la fabrication du cuir.
Le sel disodique est également utilisé comme antidote contre l'empoisonnement au cyanure et en médecine vétérinaire contre les ballonnements et la teigne.

L'action du sel disodique est multifactorielle puisque le sel disodique est un agent chélatant des cations divalents, qui possède également des propriétés antioxydantes et vasodilatatrices.

Le sel disodique est utilisé pour traiter l'empoisonnement au cyanure.
Le sel disodique est également utilisé pour réduire les effets secondaires du cisplatine, un médicament anticancéreux.

Le sel disodique est utilisé pour traiter, dans certaines conditions, la calciphylaxie, les calculs rénaux, les calcifications vasculaires urémiques et les calcifications des artères coronaires.
Le sel disodique favoriserait la cicatrisation des ulcérations cutanées, notamment lorsqu'un traitement par oxygénothérapie hyperbare est appliqué en parallèle.

Le sel disodique est ajouté en petites quantités au thiosulfate d'ammonium, qui est utilisé comme sel de fixation photographique.
Le sel hydraté est utilisé comme anti-chlore dans le blanchiment, le sel disodique réagit simplement et forme de l'hydrogénosulfate de sodium ou du bisulfate de sodium qui est un sel inactif.

Utilisations médicales :
Le sel disodique est utilisé dans le traitement de l'empoisonnement au cyanure.
D'autres utilisations comprennent le traitement topique de la teigne et du pityriasis versicolor et le traitement de certains effets secondaires de l'hémodialyse et de la chimiothérapie.
En septembre 2022, la Food and Drug Administration (FDA) des États-Unis a approuvé le sel disodique sous le nom commercial Pedmark pour réduire le risque d'ototoxicité et de perte auditive chez les nourrissons, les enfants et les adolescents atteints de cancer recevant le médicament de chimiothérapie cisplatine.

Traitement photographique :
Les halogénures d'argent, par exemple AgBr, composants typiques des émulsions photographiques, se dissolvent lors du traitement avec du thiosulfate aqueux.
Cette application en tant que fixateur photographique a été découverte par John Herschel.

Le sel disodique est utilisé à la fois pour le traitement des films et du papier photographique; le sel disodique est connu comme fixateur photographique et est souvent appelé «hypo», du nom chimique d'origine, hyposulfite de soude.
Le thiosulfate d'ammonium est généralement préféré au sel disodique pour cette application.

Neutralisation de l'eau chlorée :
Le sel disodique est utilisé pour déchlorer l'eau du robinet, y compris en abaissant les niveaux de chlore pour une utilisation dans les aquariums, les piscines et les spas (par exemple, après une surchloration) et dans les usines de traitement de l'eau pour traiter l'eau de lavage décantée avant de la rejeter dans les rivières.
La réaction de réduction est analogue à la réaction de réduction de l'iode.

Dans les tests de pH des substances d'eau de Javel, le sel disodique neutralise les effets décolorants de l'eau de Javel et permet de tester le pH des solutions d'eau de javel avec des indicateurs liquides.
La réaction pertinente est apparentée à la réaction de l'iode : le thiosulfate réduit l'hypochlorite (l'ingrédient actif de l'eau de Javel) et, ce faisant, s'oxyde en sulfate.

La réaction complète est :
4 NaClO + Na2S2O3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na2SO4 + H2O

De même, le sel disodique réagit avec le brome, éliminant le brome libre de la solution.
Les solutions de sel disodique sont couramment utilisées par précaution dans les laboratoires de chimie lorsqu'ils travaillent avec du brome et pour l'élimination en toute sécurité du brome, de l'iode ou d'autres oxydants puissants.

Utilisations industrielles :
Produits chimiques agricoles (non pesticides)
Agent de transfert de chaîne
Agent de nettoyage
Un inhibiteur de corrosion
Intermédiaire
Intermédiaires
Produits chimiques de laboratoire
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Autre précisez)
Agents oxydants/réducteurs
Auxiliaires technologiques non spécifiés ailleurs
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Auxiliaires technologiques, spécifiques à la production pétrolière
Agent réducteur
Agents de séparation des solides
Solvants (pour le nettoyage ou le dégraissage)
Modificateur de surface
Agents tannants non spécifiés ailleurs

Utilisations grand public :
Agent de nettoyage
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Solvants (pour le nettoyage ou le dégraissage)

Procédés industriels à risque d'exposition :
Traitement des pâtes et papiers
Traitement des égouts et des eaux usées
Tannage et traitement du cuir
Traitement photographique
Textiles (impression, teinture ou finition)
Extraction et raffinage des métaux

Activités à risque d'exposition :
Application de patines métalliques

Propriétés du sel disodique :
Le sel disodique est un cristal monoclinique incolore ou une poudre cristalline blanche, inodore et salée.
La densité relative pour cela est de 1,667.

Soluble dans l'eau, la solubilité du sel disodique à 100°C est de 231 g/100 ml de vapeur.
Le sel disodique se décompose à des températures élevées pour donner du sulfate de sodium avec du polysulfure de sodium.
Le sel disodique se dissocie dans l'eau et certains autres solvants polaires.

Lorsqu'il est exposé à des acides dilués tels que l'acide chlorhydrique dilué, le sel de disodium subit une réaction de décomposition pour donner du soufre avec du dioxyde de soufre.

Le sel disodique possède diverses propriétés chimiques et physiques comme indiqué ci-dessous;
Le sel disodique se présente sous la forme d'un cristal incolore translucide blanc et est un composé inorganique.
Le sel disodique est une substance soluble dans l'eau et est également soluble dans l'essence de térébenthine mais pas dans l'alcool.

Le sel disodique a un point de fusion d'environ 48 à 52 C.
Le sel disodique est de nature très stable et serait incompatible avec certains agents oxydants forts et acides forts.

L'anion thiosulfate réagit facilement avec les acides dilués produisant du soufre, du dioxyde de soufre et également de l'eau.
Le produit chimique a une densité d'environ 1,667 g/mL.

Structure du sel disodique :
Deux polymorphes sont connus sous le nom de pentahydrate.
Le sel anhydre existe sous plusieurs polymorphes.

À l'état solide, l'anion thiosulfate est de forme tétraédrique et est théoriquement dérivé en remplaçant l'un des atomes d'oxygène par un atome de soufre dans un anion sulfate.
La distance SS indique une liaison simple, ce qui implique que le soufre terminal détient une charge négative significative et que les interactions SO ont davantage un caractère de double liaison.

Le sel disodique a une formule chimique de Na2S2O3 et une masse molaire d'environ 158,11 g/mol.
Le sel disodique existe bien sous forme de sels pentahydratés (Na2S2O3.5H2O), ayant une masse molaire mesurant environ 248,18 g/mol.

Le sel disodique est un composé ionique constitué de deux cations d'atome de sodium (Na+) et d'un anion chargé négativement de thiosulfate (S2O3-).
Ici, l'atome central constitué de liaisons de soufre aux trois atomes d'oxygène et également à un autre atome de soufre, tout cela par une liaison simple et également double possédant un caractère de résonance.
Le solide existe également dans une structure cristalline monoclinique.

L'anion thiosulfate est généralement une structure tétraédrique et est obtenu par le remplacement de l'un des atomes d'oxygène par l'utilisation d'un atome de soufre dans l'anion sulfate.

Méthodes de fabrication du sel disodique :
La liqueur de sous-produit de la production de sulfure de sodium est mise à réagir avec du dioxyde de soufre pour donner du sel disodique ; ou des composés nitrés organiques sont bouillis avec une solution de polysulfure de sodium pour donner une liqueur de lixiviation de sel disodique, qui est ensuite purifiée, concentrée et cristallisée

En dissolvant du soufre dans une solution de sulfite de sodium puis en cristallisant.
Le sel disodique est également préparé à partir de liqueurs résiduelles obtenues dans la production de sulfure de sodium, de liqueurs contenant du carbonate de sodium et une petite quantité de sulfite de sodium et de sulfate de sodium ajoutés au sulfure.

Informations générales sur la fabrication du sel disodique :

Secteurs de transformation de l'industrie :
Fabrication de tous les autres produits chimiques inorganiques de base
Fabrication de tous les autres produits chimiques organiques de base
Fabrication de tous les autres produits et préparations chimiques
Fabrication de produits informatiques et électroniques
Fabrication d'équipements, d'appareils et de composants électriques
Fabrication de produits métalliques fabriqués
Fabrication de machines
Activités minières (hors pétrole et gaz) et activités de soutien
Fabrication Divers
Non connu ou raisonnablement vérifiable
Activités de forage, d'extraction et de soutien pétroliers et gaziers
Fabrication de peinture et de revêtement
Fabrication de papier
Fabrication de pesticides, d'engrais et d'autres produits chimiques agricoles
Fabrication pétrochimique
Raffineries de pétrole
Fabrication de films photographiques, de papier, de plaques et de produits chimiques
Prestations de service
Fabrication de savons, de produits de nettoyage et de produits de toilette
Fabrication de colorants et de pigments synthétiques
Fabrication de textiles, de vêtements et de cuir
Fabrication de matériel de transport
Utilitaires
Commerce de gros et de détail

Production de sel disodique :
À l'échelle industrielle, le sel disodique est produit principalement à partir des déchets liquides de sulfure de sodium ou de la fabrication de colorants au soufre.

En laboratoire, ce sel peut être préparé en chauffant une solution aqueuse de sulfite de sodium avec du soufre ou en faisant bouillir de l'hydroxyde de sodium aqueux et du soufre selon cette équation :
6 NaOH + 4 S → 2 Na2S + Na2S2O3 + 3 H2O

Principales réactions du sel disodique :

Lors d'un chauffage à 300 ° C, le sel disodique se décompose en sulfate de sodium et polysulfure de sodium :
4 Na2S2O3 → 3 Na2SO4 + Na2S5

Les sels de thiosulfate se décomposent de manière caractéristique lors d'un traitement avec des acides.
La protonation initiale se produit au soufre.

Lorsque la protonation est effectuée dans de l'éther diéthylique à -78 ° C, H2S2O3 (acide thiosulfurique) peut être obtenu.
Le sel disodique est un acide assez fort avec des pKa de 0,6 et 1,7 pour les première et deuxième dissociations, respectivement.

Dans des conditions normales, l'acidification des solutions de cet excès de sel avec des acides même dilués entraîne une décomposition complète en soufre, dioxyde de soufre et eau :
8 Na2S2O3 + 16 HCl → 16 NaCl + S8 + 8 SO2 + 8 H2O

Chimie de coordination :
Le thiosulfate est un ligand puissant pour les ions de métaux mous.
Un complexe typique est [Pd(S2O3)2(éthylènediamine)]2−, qui comporte une paire de ligands thiosulfate à liaison S.

Le sel disodique et le thiosulfate d'ammonium ont été proposés comme lixiviants alternatifs au cyanure pour l'extraction de l'or.
Les avantages de cette approche sont que (i) le thiosulfate est beaucoup moins toxique que le cyanure et (ii) que les types de minerais réfractaires à la cyanuration de l'or (par exemple les minerais carbonés ou de type Carlin) peuvent être lessivés par le thiosulfate.
Certains problèmes avec ce procédé alternatif incluent la consommation élevée de thiosulfate et l'absence d'une technique de récupération appropriée, puisque [Au(S2O3)2]3− ne s'adsorbe pas sur le charbon actif, qui est la technique standard utilisée dans la cyanuration de l'or pour séparer le complexe aurifère de la boue de minerai.

Iodométrie :

En chimie analytique, l'utilisation la plus importante vient du fait que l'anion thiosulfate réagit de manière stoechiométrique avec l'iode en solution aqueuse, réduisant le sel disodique en iodure lorsque le thiosulfate est oxydé en tétrathionate :

2 S2O2−3 + I2 → S4O2−6 + 2 I−

En raison de la nature quantitative de cette réaction, ainsi que du fait que Na2S2O3·5H2O a une excellente durée de conservation, le sel disodique est utilisé comme titrant en iodométrie.
Na2S2O3·5H2O est également un composant des expériences d'horloge à iode.

Cette utilisation particulière peut être mise en place pour mesurer la teneur en oxygène de l'eau par une longue série de réactions dans le test de Winkler pour l'oxygène dissous.
Le sel disodique est également utilisé pour estimer volumétriquement les concentrations de certains composés en solution (peroxyde d'hydrogène, par exemple) et pour estimer la teneur en chlore de la poudre de blanchiment commerciale et de l'eau.

Réaction du cation aluminium :
Le sel disodique est utilisé en chimie analytique.

Le sel disodique peut, lorsqu'il est chauffé avec un échantillon contenant des cations aluminium, produire un précipité blanc :
2 Al3+ + 3 S2O2−3 + 3 H2O → 3 SO2 + 3 S + 2 Al(OH)3

Chimie organique:
L'alkylation du sel disodique donne des S-alkylthiosulfates, appelés sels de Bunte.
Les alkylthiosulfates sont sensibles à l'hydrolyse, donnant le thiol.

Cette réaction est illustrée par une synthèse d'acide thioglycolique :
ClCH2CO2H + Na2S2O3 → Na[O3S2CH2CO2H] + NaCl
Na[O3S2CH2CO2H] + H2O → HSCH2CO2H + NaHSO4

Pharmacologie et biochimie du sel disodique :

Classification pharmacologique MeSH :

Agents chélatants :
Produits chimiques qui se lient et éliminent les ions des solutions.
De nombreux agents chélatants fonctionnent par la formation de COMPLEXES DE COORDINATION avec des MÉTAUX.

Antioxydants :
Substances naturelles ou synthétiques qui inhibent ou retardent les réactions d'oxydation.
Ils neutralisent les effets néfastes de l'oxydation des tissus animaux.

Agents antituberculeux :
Médicaments utilisés dans le traitement de la tuberculose.

Ils sont divisés en deux classes principales :
Agents de « première ligne », ceux qui ont la plus grande efficacité et des degrés de toxicité acceptables utilisés avec succès dans la grande majorité des cas ; et les médicaments de "seconde ligne" utilisés dans les cas résistants aux médicaments ou ceux dans lesquels une autre affection liée au patient a compromis l'efficacité du traitement primaire.

Stabilité et réactivité du sel disodique :

Réactivité:
Normalement pas réactif

Stabilité chimique:
Normalement stable.

Possibilité de réactions dangereuses:
Réagit avec les acides pour former du dioxyde de soufre gazeux toxique et irritant.
Réagit avec les oxydants puissants pour provoquer des réactions exothermiques vigoureuses.

Conditions à éviter :
Évitez les températures élevées.

Incompatibilités :

Oxydants forts :
Provoque des réactions exothermiques vigoureuses.

Acides :
Libère du dioxyde de soufre et/ou du sulfure d'hydrogène gazeux.

Produits de décomposition dangereux:
Dioxyde de soufre gazeux, sulfure d'hydrogène gazeux et résidu de sulfure de sodium.

Manipulation et stockage du sel disodique :

Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
Éviter tout contact avec la peau, les yeux et les vêtements.
Ne pas respirer la poussière ou le brouillard.

Utiliser avec une ventilation adéquate.
Se laver soigneusement après manipulation.

Si vous dissolvez et mélangez des solutions :
Avec un matériau anhydre, la réaction est exothermique et la solution retiendra la chaleur ; avec le matériau hydraté (cristal), la réaction est endothermique et la solution se refroidira.

Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver dans un endroit frais, sec et bien aéré, à l'écart des acides et des agents oxydants.
Gardez le récipient fermé lorsqu'il n'est pas utilisé et protégez-le des dommages physiques.

Mesures de premiers soins du sel disodique :

PEAU:
Laver la peau abondamment à l'eau et au savon.
Consulter un médecin si l'irritation persiste.
Laver les vêtements contaminés avant de les réutiliser.

YEUX:
Rincer immédiatement les yeux avec de l'eau pendant au moins 15 minutes.
Retirez les lentilles de contact si elles sont présentes après les 5 premières minutes si vous pouvez le faire facilement et continuez à rincer.
Consultez un médecin si l'irritation se produit et persiste.

INHALATION:
Retirer rapidement à l'air frais.
Consulter immédiatement un médecin si des signes d'étouffement, d'irritation ou d'autres symptômes se développent.

INGESTION:
Si conscient, rincer immédiatement la bouche avec de l'eau et faire boire 1 verre d'eau.
Ne pas faire vomir sauf indication contraire émanant du personnel médical.
Obtenez des soins médicaux immédiats.

SYMPTÔMES/EFFETS LES PLUS IMPORTANTS, AIGUS ET RETARDÉS :
Peut irriter la peau.
Peut provoquer une irritation des yeux.

Peut irriter les voies respiratoires.
Réagit avec les acides pour former du dioxyde de soufre gazeux toxique et irritant.

INDICATION D'ATTENTION MÉDICALE IMMÉDIATE ET DE TRAITEMENT SPÉCIAL, SI NÉCESSAIRE :
Traiter de façon symptomatique.

Mesures de lutte contre l'incendie du sel disodique :

Moyens d'extinction appropriés (et inappropriés) :
Le matériau n'est pas inflammable.
Utiliser des moyens d'extinction appropriés pour le matériel dans le feu environnant.

Équipement de protection spécial et précautions pour la lutte contre l'incendie :
Porter un appareil respiratoire autonome approuvé par le NIOSH pour se protéger contre toute libération de vapeurs toxiques et/ou irritantes.
Une protection de la peau et des yeux doit également être fournie.
Utiliser de l'eau pulvérisée pour refroidir les contenants exposés au feu et pour éliminer les vapeurs et les gaz.

Mesures de rejet accidentel de sel disodique :

Précautions personnelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
Porter un équipement de protection individuelle approprié.

Précautions environnementales:
Les déversements et les rejets peuvent devoir être signalés aux autorités fédérales et/ou locales.

Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Balayer rapidement le matériau avec un minimum de poussière et pelleter dans un récipient vide avec un couvercle.
Nettoyer la zone de déversement avec beaucoup d'eau.

Identifiants du sel disodique :
Numero CAS:
7772-98-7
(pentahydraté): 10102-17-7

CHEB:CHEBI:132112
ChEMBL : (pentahydraté) : ChEMBL2096650
ChemSpider : 22885
InfoCard ECHA : 100.028.970
Numéro CE : 231-867-5
Numéro E : E539 (régulateurs d'acidité, ...)
PubChem CID : 24477
Numéro RTECS : XN6476000

UN II :
L0IYT1O31N
(pentahydraté): HX1032V43M

Tableau de bord CompTox (EPA) : DTXSID9042417
InChI : InChI=1S/2Na.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2

Clé:
AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L
InChI=1/2Na.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2

Clé:
AKHNMLFCWUSKQB-NUQVWONBAM
(pentahydraté): InChI=1S/2Na.H2O3S2.5H2O/c;;1-5(2,3)4;;;;;/h;;(H2,1,2,3,4);5*1H2 /q2*+1;;;;;;/p-2

Clé : PODWXQQNRWNDGD-UHFFFAOYSA-L

SOURIRES :
[Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=S
(pentahydraté): OOOOOO=S([O-])([O-])=S.[Na+].[Na+]

CAS : 10102-17-7, 7732-18-5
Formule moléculaire : H10Na2O8S2
Poids moléculaire (g/mol) : 248,172
Clé InChI : PODWXQQNRWNDGD-UHFFFAOYSA-L
PubChem CID : 61475
CHEB:CHEBI:32150
Nom IUPAC : disodium;dioxido-oxo-sulfanylidène-$l^{6}-sulfane;pentahydrate
SOURIRE : OOOOO[O-]S(=O)(=S)[O-].[Na+].[Na+]

Numéro CAS : 7772-98-7
Numéro CE : 231-867-5
Formule de Hill : Na₂O₃S₂
Masse molaire : 158,10 g/mol
Code SH : 2832 30 00
Niveau de qualité : MQ200

Synonymes : thiosulfate de sodium
Formule linéaire : Na2S2O3
Numéro CAS : 7772-98-7
Poids moléculaire : 158,11

Propriétés du sel disodique :
Formule chimique : Na2S2O3
Masse molaire : 158,11 g/mol (anhydre)
248,18 g/mol (pentahydraté)
Aspect : Cristaux blancs
Odeur : Inodore
Densité : 1,667 g/cm3
Point de fusion : 48,3 ° C (118,9 ° F; 321,4 K) (pentahydraté)
Point d'ébullition : 100 °C (212 °F; 373 K) (pentahydrate, - décomposition 5H2O)
Solubilité dans l'eau : 70,1 g/100 mL (20 °C)
231 g/100 mL (100 °C)
Solubilité : négligeable dans l'alcool
Indice de réfraction (nD) : 1,489

Densité : 1,667 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 48 °C
Valeur pH : 6,0 - 9,5 (50 g/l, H₂O, 20 °C)
Densité apparente : 1350 kg/m3
Solubilité : 701 g/l

Masse moléculaire : 158,11 g/mol
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 157,90842477 g/mol
Masse monoisotopique : 157,90842477 g/mol
Surface polaire topologique : 104Ų
Nombre d'atomes lourds : 7
Complexité : 82,6
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 3
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications du sel disodique :
Dosage (iodométrique) : ≥ 97,0 %
Identité : passe le test
Valeur pH (5 %; eau): 6,0 - 9,5
Sulfure (S) : ≤ 0,002 %
Fe (fer) : ≤ 0,005 %
Métaux lourds (comme Pb): ≤ 0,005 %

Point d'ébullition : 100°C
Point de fusion : 48,3 °C
Forme Physique : Liquide
Quantité : 1L
Information sur la solubilité : Soluble dans l'eau
Poids de la formule : 248,18 g/mol
Concentration ou composition (par analyte ou composants) : 0,1 mol/L
Densité : 1,00 g/mL
Nom chimique ou matériau : thiosulfate de sodium pentahydraté

Structure du sel disodique :
Structure cristalline : monoclinique

Composés apparentés du sel disodique :

Autres cations :
Acide thiosulfurique
Thiosulfate de lithium
Thiosulfate de potassium

Noms du sel disodique :

Nom IUPAC :
Thiosulfate de sodium

Autres noms:
Hyposulfite de sodium
Hyposulfite de soude
Hypo

Synonymes de sel disodique :
THIOSULFATE DE SODIUM
7772-98-7
thiosulfate de sodium
Thiosulfate disodique
Hypo
Contrôle du chlore
Acide thiosulfurique, sel disodique
Thiosulfate de sodium, anhydre
sulfurothioate disodique
MFCD00003499
Na2S2O3
L0IYT1O31N
Acide thiosulfurique (H2S2O3), sel disodique
Sodothiol
sulfothioate de sodium
sodothiol; Sulfactol; Sulfothiorine
Cure de chlore
Déclor-It
Hypo (VAN)
HSDB 592
EINECS 231-867-5
Na2O3S2
UNII-L0IYT1O31N
AI3-01237
thiosulfate de sodium
thiosulfate de sodium
Sulfure d'oxyde de sodium
Hypo alcool, dans l'éthanol
thiosulfate de sodium anhydre
CE 231-867-5
THIOSULPHATE DISODIQUE
thiosulfate de sodium (anhydre)
THIOSULFATE DE SODIUM [MI]
CHEMBL3753202
DTXSID9042417
THIOSULFATE DE SODIUM [HSDB]
CHEBI:132112
Thiosulfate de sodium, AR, >=98%
Thiosulfate de sodium, LR, >=97%
THIOSULFATE DE SODIUM [OMS-DD]
Thiosulfate de sodium, pa, 98,0 %
AKOS015856704
AKOS016372312
THIOSULFATE DE SODIUM ANHYDRE [II]
BP-21059
Thiosulfate de sodium, ReagentPlus(R), 99 %
FT-0696570
O0522
D78333
Thiosulfate de sodium, SAJ premier grade, >=90.0%
disodique ; dioxido-oxo-sulfanylidène-lambda6-sulfane
Q339866
Thiosulfate de sodium, >=99,99 % à base d'oligo-métaux
Thiosulfate de sodium, qualité réactif Vetec(TM), 99 %
Acide thiosulfurique (H2S2O3), sel de sodium (1:2)
Thiosulfate de sodium, anhydre, teneur en métaux traces 99,99 %
Thiosulfate de sodium, purum pa, anhydre, >=98.0% (RT)
Thiosulfate de sodium [JAN] [USAN] [Wiki]
Hyposulfite de sodium
231-791-2 [EINECS]
231-867-5 [EINECS]
7772-98-7 [RN]
Dinatriumsulfurothioat [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
Sulfurothioate disodique [Nom ACD/IUPAC]
Thiosulfate disodique
Hypo alcool
MFCD00003499 [numéro MDL]
thiosulfate de sodium
Sulfurothioate de disodium [Français] [Nom ACD/IUPAC]
Sel disodique de l'acide thiosulfurique
Acide thiosulfurique, sel disodique
thiosulfate de sodium anhydre
antichlore
Déclor-It
sulfanesulfite disodique
SULFANIDESULFONATE DISODIQUE
THIOSULPHATE DISODIQUE
disodique;dioxido-oxo-sulfanylidène-λ6-sulfane
Hypo
S-Hydrile
sulfure d'oxyde de sodium
Sulfure d'oxyde de sodium (Na2S2O3 )
Thiosulfate de sodium (Na2 S2 O3 )
Thiosulfate de sodiummanquant
Sodothiol
Sulfothiorine