PRODUITS

E170 CARBONATE DE CALCIUM

E170 Le carbonate de calcium est également utilisé comme agent raffermissant dans de nombreux produits végétaux en conserve et en bouteille.
Le carbonate de calcium E170 peut être utilisé comme agent colorant pour donner une couleur blanche, comme régulateur d'acidité pour équilibrer les niveaux de pH, comme agent anti-agglomérant pour augmenter la fluidité des produits en poudre, comme complément nutritionnel pour enrichir la teneur en calcium et, dans certains produits, comme agent épaississant pour maintenir la consistance.

Numéro CAS : 471-34-1
Numéro CE : 207-439-9
Formule chimique : CaCO₃
Masse molaire : 100,09 g/mol

SYNONYMES :
Carbonate de calcium, carbonate de calcium précipité, carbonate de calcium broyé, craie, calcaire, calcite, E170, craie précipitée, PCC, carbonate de calcium précipité, poudre de carbonate de calcium, carbonate de calcium broyé, carbonate de calcium blanc, aragonite, calcite, craie, chaux, calcaire, marbre, huître, perle, carbonate de calcium, aragonite, calcite, craie, chaux, calcaire, marbre, coquille d'huître, perle, sel de calcium de l'acide carbonique

En tant qu'additif alimentaire, le carbonate de calcium E170 est désigné E170 et possède un numéro INS de 170.
Le carbonate de calcium E170 est l'une des charges minérales les plus utilisées au monde en raison de sa polyvalence et de son faible coût.
Le carbonate de calcium E170 peut être transformé en différentes tailles de particules et formes traitées en surface pour convenir à des applications spécifiques.

La réaction du carbonate de calcium E170 avec les acides, produisant du dioxyde de carbone, est exploitée en boulangerie (réactions levantes) et dans les formulations effervescentes.
Sur le plan environnemental, le carbonate de calcium E170 est non toxique et naturellement abondant, ce qui le rend inoffensif pour l'environnement.

E170 Le carbonate de calcium est un sel inorganique présent dans la nature sous forme de minéraux tels que la calcite, l'aragonite et le calcaire.
E170 Le carbonate de calcium est un composé chimique de formule chimique CaCO3.
E170 Le carbonate de calcium est une substance courante que l'on trouve dans les roches sous forme de minéraux tels que la calcite et l'aragonite, notamment dans la craie et le calcaire, les coquilles d'œufs, les coquilles de gastéropodes, les squelettes de crustacés et les perles.

Les matériaux contenant beaucoup de carbonate de calcium ou y ressemblant sont qualifiés de calcaires.
E170 Le carbonate de calcium est le principe actif de la chaux agricole.
Le calcaire est du carbonate de calcium qui se forme lorsque les ions calcium présents dans l'eau dure réagissent avec les ions carbonate.

L'additif alimentaire E170, le carbonate de calcium, est un nom général désignant les sels de l'acide carbonique dans lesquels le calcium est lié au groupe carbonate.
L'additif E170, le carbonate de calcium, appartient au groupe des colorants, mais il peut également être utilisé comme régulateur d'acidité, agent levant et agent anti-agglomérant.

Dans la vie courante, le carbonate de calcium E170 est bien connu sous le nom de craie blanche ordinaire.
Dans la nature, les carbonates de calcium E170 se présentent sous la forme des minéraux calcite, aragonite et vatérite.
Ces formes sont largement répandues dans la croûte terrestre et constituent la base de nombreuses roches sédimentaires, notamment le calcaire, le marbre et la craie.

Les organismes vivants utilisent également activement le carbonate de calcium E170 : les coquilles des mollusques, les coraux et les squelettes des éponges sont principalement constitués de carbonate de calcium.
Pour l'industrie alimentaire, l'additif E170, le carbonate de calcium, est obtenu par l'extraction et la purification de gisements de craie, ainsi que par le marbre, qui offre le plus haut degré de pureté.

Le traitement technologique permet d'obtenir une fine poudre blanche.
Le carbonate de calcium est un sel inorganique de l'acide carbonique, pratiquement insoluble dans l'eau et l'éthanol.
Les propriétés physiques de l'additif E170, le carbonate de calcium, comprennent une couleur blanche, l'absence d'odeur et une structure cristalline.

Chauffé à plus de 800°C, le carbonate de calcium E170 se décompose en oxyde de calcium et en dioxyde de carbone.
Selon le Système international de classification et de numérotation des additifs alimentaires (Codex Alimentarius : CXG 36-1989), additif alimentaire

Le carbonate de calcium E170 est divisé en deux sous-types :
E170 Carbonate de calcium (i) – carbonate de calcium, de formule chimique CaCO₃ ;
E170 Carbonate de calcium (ii) – bicarbonate de calcium, de formule chimique Ca(HCO₃)₂.

Cependant, la norme générale relative aux additifs alimentaires (STAN 192-1995) ne comprend que le premier sous-type — E170 Carbonate de calcium (i) — carbonate de calcium.
Dans la législation européenne, conformément au règlement (CE) n° 1333/2008, la désignation de l'additif E170 Carbonate de calcium se réfère exclusivement au carbonate de calcium.

E170 Le carbonate de calcium est pratiquement insoluble dans l'eau et dans l'alcool.
E170 Le carbonate de calcium est l'un des composés les plus répandus sur Terre.
E170 Le carbonate de calcium est un additif alimentaire aux fonctions multiples.

E170 Le carbonate de calcium est un régulateur d'acidité, un agent anti-agglomérant, un émulsifiant, un stabilisant et un colorant.
Le carbonate de calcium E170 fait partie de la catégorie des additifs naturels d'origine minérale (craie) et peut être trouvé sous la forme E170 Carbonate de calcium (i) - Carbonate de calcium ou E170 Carbonate de calcium (ii) - Hydrogénocarbonate de calcium.

UTILISATIONS ET APPLICATIONS DU CARBONATE DE CALCIUM E170 :
Utilisé comme régulateur d'acidité, agent antiagglomérant, stabilisant ou colorant, le carbonate de calcium E170 est approuvé pour une utilisation dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande.
E170 Le carbonate de calcium est « ajouté par la loi à toutes les farines à pain moulues au Royaume-Uni, à l'exception des farines complètes ».
Il est utilisé dans certains produits à base de lait de soja et de lait d'amande comme source de calcium alimentaire ; au moins une étude suggère que le carbonate de calcium E170 pourrait être aussi biodisponible que le calcium du lait de vache.

E170 Le carbonate de calcium est également utilisé comme agent raffermissant dans de nombreux produits végétaux en conserve et en bouteille.
Plusieurs formulations de suppléments de calcium contiennent du plomb, ce qui constitue un problème de santé publique.
Le plomb est couramment présent dans les sources naturelles de calcium.

Applications : Le carbonate de calcium E170 (E170) est un additif polyvalent dans les industries alimentaires et cosmétiques.
Le carbonate de calcium E170 peut être utilisé comme agent colorant pour donner une couleur blanche, comme régulateur d'acidité pour équilibrer les niveaux de pH, comme agent anti-agglomérant pour augmenter la fluidité des produits en poudre, comme complément nutritionnel pour enrichir la teneur en calcium et, dans certains produits, comme agent épaississant pour maintenir la consistance.

Le carbonate de calcium E170 a une large gamme d'applications.
Dans l'industrie alimentaire, le carbonate de calcium E170 est utilisé comme colorant blanc (E170), agent anti-agglomérant, régulateur d'acidité et agent de fortification en calcium.

E170 Le carbonate de calcium est couramment présent dans les produits de boulangerie, les substituts laitiers, les confiseries et les boissons.
Dans les applications pharmaceutiques, le carbonate de calcium E170 est largement utilisé comme antiacide pour neutraliser l'acidité gastrique et comme supplément de calcium pour prévenir ou traiter une carence en calcium.

Le carbonate de calcium E170 est également utilisé comme excipient dans les comprimés.
Dans le secteur industriel, le carbonate de calcium E170 est utilisé comme charge et agent d'extension dans les plastiques, les peintures, les revêtements, le caoutchouc, le papier et les adhésifs en raison de son rapport coût-efficacité et de ses propriétés physiques.
En agriculture, le carbonate de calcium E170 est utilisé pour neutraliser les sols acides (agent de chaulage) et améliorer la qualité du sol.

Le carbonate de calcium E170 est l'un des additifs alimentaires les plus couramment utilisés (E170), servant principalement de colorant, de régulateur d'acidité et de source de calcium.
En raison de son abondance, de son faible coût et de son profil de sécurité favorable, le carbonate de calcium E170 est largement utilisé dans les applications alimentaires, pharmaceutiques et industrielles.

Le carbonate de calcium E170 a une utilisation médicale comme supplément de calcium ou comme antiacide, mais une consommation excessive peut être dangereuse et provoquer une hypercalcémie et des problèmes digestifs.
Le carbonate de calcium E170 est largement utilisé comme charge dans les peintures, en particulier dans les peintures à émulsion mate où 30 % du poids de la peinture est généralement constitué de craie ou de marbre.

Le carbonate de calcium E170 est également une charge courante dans les plastiques.
Quelques exemples typiques incluent une charge d'environ 15 à 20 % de craie dans les tuyaux de drainage en polychlorure de vinyle non plastifié (PVC-U), une charge de 5 à 15 % de craie ou de marbre recouvert de stéarate dans les profilés de fenêtres en PVC-U.

Les câbles en PVC peuvent utiliser du carbonate de calcium E170 à des charges allant jusqu'à 70 phr (parties pour cent parties de résine) pour améliorer les propriétés mécaniques (résistance à la traction et allongement) et les propriétés électriques (résistivité volumique).
Les composés de polypropylène sont souvent chargés de carbonate de calcium E170 pour augmenter leur rigidité, une exigence qui devient importante à des températures d'utilisation élevées.

Ici, le pourcentage est souvent de 20 à 40 %.
Le carbonate de calcium E170 est également couramment utilisé comme charge dans les résines thermodurcissables (composés de moulage en feuilles et en vrac) et a également été mélangé avec de l'ABS et d'autres ingrédients pour former certains types de jetons de poker en « argile » moulés par compression.

Le carbonate de calcium précipité E170, obtenu en faisant tomber de l'oxyde de calcium dans l'eau, est utilisé seul ou avec des additifs comme peinture blanche, connue sous le nom de badigeonnage.
Dans les applications de glaçure céramique, le carbonate de calcium E170 est connu sous le nom de blanc de Meudon et est un ingrédient courant pour de nombreuses glaçures sous sa forme de poudre blanche.

Lorsqu'un émail contenant ce matériau est cuit dans un four, le blanc de Meudon agit comme fondant dans l'émail.
Le carbonate de calcium broyé E170 est un abrasif (à la fois comme poudre à récurer et comme ingrédient des crèmes à récurer ménagères), en particulier sous sa forme de calcite, qui a un niveau de dureté relativement faible de 3 sur l'échelle de Mohs, et ne rayera donc pas le verre et la plupart des autres céramiques, l'émail, le bronze, le fer et l'acier, et aura un effet modéré sur les métaux plus tendres comme l'aluminium et le cuivre.

Une pâte composée de carbonate de calcium E170 et d'eau déminéralisée peut être utilisée pour nettoyer le ternissement de l'argenterie.
Le carbonate de calcium E170 finement broyé (GCC) est un ingrédient essentiel du film microporeux utilisé dans les couches et certains films de construction, car les pores sont nucléés autour des particules de carbonate de calcium E170 lors de la fabrication du film par étirement biaxial.

Le GCC et le PCC sont utilisés comme charges dans le papier car ils sont moins chers que la fibre de bois.
Le papier d’impression et d’écriture peut contenir de 10 à 20 % de carbonate de calcium E170.
En Amérique du Nord, le carbonate de calcium E170 a commencé à remplacer le kaolin dans la production de papier glacé.

L'Europe pratique ce procédé depuis quelques décennies sous le nom de fabrication de papier alcalin ou de fabrication de papier sans acide.
Le PCC utilisé pour le remplissage et le couchage du papier est précipité et préparé dans une variété de formes et de tailles ayant des distributions granulométriques étroites caractéristiques et des diamètres sphériques équivalents de 0,4 à 3 micromètres.

Le carbonate de calcium E170 est ajouté à une large gamme d'adhésifs, de mastics et de produits de remplissage décoratifs destinés aux professionnels et aux particuliers.
Les adhésifs pour carreaux de céramique contiennent généralement de 70 % à 80 % de calcaire.
Les produits de remplissage décoratifs pour fissures contiennent des proportions similaires de marbre ou de dolomite.

Le carbonate de calcium E170 est également mélangé à du mastic pour fixer les vitraux, et comme réserve pour empêcher le verre de coller aux plaques du four lors de la cuisson des glaçures et des peintures à haute température.
Le carbonate de calcium E170 est polyvalent et peut être utilisé comme régulateur d'acidité, agent anti-agglomérant, stabilisant, charge ou colorant.

Dans l'industrie alimentaire, le carbonate de calcium E170 est utilisé comme additif alimentaire.
E170 Le carbonate de calcium sert de régulateur d'acidité, de pigment pour la couleur et est utilisé pour ajouter du calcium aux aliments.
Le carbonate de calcium E170 est utilisé dans les produits de boulangerie, les boissons, les confiseries, comme pigment dans le dentifrice et comme agent anti-agglomérant dans les épices.

Le carbonate de calcium E170 peut également être utilisé comme agent de conservation alimentaire et conservateur de couleur, par exemple pour les pommes biologiques.
E170 Le carbonate de calcium est également utilisé comme agent raffermissant dans les conserves.
E170 Le carbonate de calcium est contenu dans le sel de table comme agent fluidifiant.

Le carbonate de calcium E170 est l'un des rares additifs autorisés dans les aliments biologiques (Règlement UE 2021/1165).
E170 Le carbonate de calcium est utilisé dans certains médicaments et compléments alimentaires pour augmenter la teneur en calcium et comme excipient pour la production de comprimés.

Le carbonate de calcium E170 est également utilisé dans l'industrie cosmétique.
Pour l'industrie alimentaire et pharmaceutique, le carbonate de calcium E170 est généralement obtenu à partir de marbre.
Le carbonate de calcium E170 est largement utilisé comme colorant de surface, agent anti-dessèchement, stabilisant pour les fruits en conserve et en pharmacie comme agent de remplissage.

E170 Le carbonate de calcium est une source de calcium, incorporé dans certains compléments alimentaires.
Le carbonate de calcium (E170) a également pour rôle de neutraliser l'hyperacidité gastrique.
Utilisations du carbonate de calcium E170 : pain, biscuits, confiseries, crèmes glacées, gâteaux, bonbons, fruits et légumes en conserve

Autres utilisations du carbonate de calcium E170 : cosmétiques, poudre pour le visage, agents blanchissants, comprimés vitaminés, cigarettes
Le carbonate de calcium E170 est largement utilisé en médecine comme supplément de calcium alimentaire peu coûteux pour les antiacides gastriques (tels que Tums et Eno).
E170 Le carbonate de calcium peut être utilisé comme chélateur de phosphate pour le traitement de l'hyperphosphatémie (principalement chez les patients atteints d'insuffisance rénale chronique).

Le carbonate de calcium E170 est utilisé dans l'industrie pharmaceutique comme agent de remplissage inerte pour les comprimés et autres produits pharmaceutiques.
Le carbonate de calcium E170 est utilisé dans la production d'oxyde de calcium ainsi que de dentifrice et a connu une résurgence en tant que conservateur alimentaire et agent de conservation de la couleur, lorsqu'il est utilisé dans ou avec des produits tels que les pommes biologiques.

-Utilisations du carbonate de calcium E170 en agriculture et en aquaculture :
La chaux agricole, la craie ou le calcaire en poudre, le carbonate de calcium E170 est utilisé comme méthode bon marché pour neutraliser les sols acides, les rendant aptes à la plantation, et est également utilisé dans l'industrie aquacole pour la régulation du pH du sol des étangs avant le démarrage de la culture.
Il est intéressant de comprendre si cela peut affecter ou non l'adsorption et la désorption des pesticides dans les sols calcaires.

-Utilisations du carbonate de calcium E170 pour le nettoyage domestique :
Le carbonate de calcium E170 est un ingrédient clé de nombreuses poudres nettoyantes ménagères comme Comet et est utilisé comme agent récurant.
Atténuation de la pollution

En 1989, un chercheur, Ken Simmons, a introduit du carbonate de calcium E170 dans le ruisseau Whetstone dans le Massachusetts.
Il espérait que le carbonate de calcium E170 neutraliserait l'acidité du cours d'eau due aux pluies acides et sauverait les truites qui avaient cessé de frayer.

Bien que son expérience ait été un succès, elle a augmenté la quantité d'ions aluminium dans la zone du ruisseau qui n'avait pas été traitée au calcaire.
Cela montre que le carbonate de calcium E170 peut être ajouté pour neutraliser les effets des pluies acides dans les écosystèmes fluviaux.
Actuellement, le carbonate de calcium E170 est utilisé pour neutraliser les conditions acides dans le sol et dans l'eau.

Depuis les années 1970, ce type de chaulage est pratiqué à grande échelle en Suède pour atténuer l'acidification, et plusieurs milliers de lacs et de cours d'eau sont chaulés de manière répétée.
Le carbonate de calcium E170 est également utilisé dans les applications de désulfuration des gaz de combustion, éliminant les émissions nocives de SO2 et de NO2 provenant du charbon et d'autres combustibles fossiles brûlés dans les grandes centrales électriques à combustibles fossiles.

-Utilisations du carbonate de calcium E170 dans le domaine des plastiques :
Le carbonate de calcium E170 est couramment utilisé dans l'industrie du plastique comme charge.
L'incorporation de carbonate de calcium E170 dans un matériau plastique permet d'améliorer la dureté, la rigidité, la stabilité dimensionnelle et la transformabilité de ce matériau.

-Utilisations du carbonate de calcium E170 dans le secteur de la construction :
L'utilisation principale du carbonate de calcium E170 se trouve dans l'industrie de la construction, soit comme matériau de construction, soit comme agrégat calcaire pour la construction de routes, soit comme ingrédient du ciment, soit comme matière première pour la préparation de chaux de construction par chauffage dans un four.

Cependant, en raison de l'altération principalement causée par les pluies acides, le carbonate de calcium E170 (sous forme de calcaire) n'est plus utilisé à des fins de construction à lui seul, mais seulement comme matière première brute pour les matériaux de construction.
Le carbonate de calcium E170 est également utilisé dans la purification du fer provenant du minerai de fer dans un haut fourneau.

Le carbonate est calciné in situ pour donner de l'oxyde de calcium, qui forme un laitier contenant diverses impuretés, et se sépare du fer purifié.
Dans l'industrie pétrolière, le carbonate de calcium E170 est ajouté aux fluides de forage comme agent de pontage de formation et de scellement du gâteau de filtration ; il est également un matériau de lestage qui augmente la densité des fluides de forage pour contrôler la pression de fond de puits.

Le carbonate de calcium E170 est ajouté aux piscines, en tant que correcteur de pH pour maintenir l'alcalinité et compenser les propriétés acides de l'agent désinfectant.
E170 Le carbonate de calcium est également utilisé comme matière première dans le raffinage du sucre de betterave sucrière ; il est calciné dans un four avec de l'anthracite pour produire de l'oxyde de calcium et du dioxyde de carbone.

Cette chaux brûlée est ensuite éteinte dans de l'eau douce pour produire une suspension d'hydroxyde de calcium destinée à la précipitation des impuretés présentes dans le jus brut lors de la carbonatation.
E170 Le carbonate de calcium sous forme de craie a traditionnellement été un composant majeur de la craie pour tableau noir.
Cependant, la craie artificielle moderne est principalement composée de gypse, de sulfate de calcium hydraté CaSO4•2H2O.

E170 Le carbonate de calcium est une source principale pour la culture de la biorock.
Le carbonate de calcium précipité E170 (PCC), pré-dispersé sous forme de suspension, est un matériau de remplissage courant pour les gants en latex dans le but de réaliser des économies maximales sur les coûts de matériaux et de production.

SANTÉ ET RÉGIME ALIMENTAIRE du CARBONATE DE CALCIUM E170 :
Le carbonate de calcium E170 est largement utilisé en médecine comme complément alimentaire de calcium peu coûteux ou comme antiacide gastrique.
E170 Le carbonate de calcium peut être utilisé comme chélateur de phosphate pour le traitement de l'hyperphosphatémie (principalement chez les patients atteints d'insuffisance rénale chronique).

E170 Le carbonate de calcium est utilisé à des fins thérapeutiques comme chélateur de phosphate chez les patients sous hémodialyse de maintenance.
Le carbonate de calcium E170 est la forme la plus courante de chélateur de phosphate prescrite, en particulier dans les maladies rénales chroniques non dialysées.

Le carbonate de calcium E170 est le chélateur de phosphate le plus couramment utilisé, mais les cliniciens prescrivent de plus en plus les chélateurs de phosphate non à base de calcium plus coûteux, en particulier le sevelamer.
Un excès de calcium provenant de suppléments, d'aliments enrichis et de régimes riches en calcium peut provoquer le syndrome de Burnett, qui présente une toxicité grave et peut être mortel.

En 1915, Bertram Sippy a introduit le « régime Sippy » consistant en l'ingestion horaire de lait et de crème, et l'ajout progressif d'œufs et de céréales cuites, pendant 10 jours, combiné à des poudres alcalines, qui procurait un soulagement symptomatique de la maladie ulcéreuse peptique.
Au cours des décennies suivantes, le traitement de Sippy a entraîné une insuffisance rénale, une alcalose et une hypercalcémie, principalement chez les hommes atteints d'ulcère gastroduodénal.

Ces effets indésirables ont disparu à l'arrêt du traitement, mais celui-ci s'est avéré fatal chez certains patients présentant des vomissements prolongés.
Le syndrome du lait et des alcalins a diminué chez les hommes après l'apparition de traitements efficaces contre l'ulcère gastroduodénal.

Depuis les années 1990, ce phénomène a été le plus fréquemment rapporté chez les femmes prenant des suppléments de calcium supérieurs à la dose recommandée de 1,2 à 1,5 gramme par jour, pour la prévention et le traitement de l'ostéoporose, et il est exacerbé par la déshydratation.
Du calcium a été ajouté à des produits en vente libre, ce qui contribue à une consommation excessive involontaire.

AVANTAGES DU CARBONATE DE CALCIUM E170 :
E170 Les carbonates de calcium jouent un rôle important dans le corps humain, étant la principale source de calcium, un micro-élément nécessaire à la formation des os et des dents.
Ils participent aux processus de coagulation sanguine, maintiennent une pression osmotique constante et régulent l'activité enzymatique et les processus intracellulaires.
En médecine et en pharmacie, le carbonate de calcium E170 est largement utilisé comme composant de médicaments et de compléments alimentaires destinés à compenser une carence en calcium.
Le carbonate de calcium E170 est également utilisé comme antiacide pour réduire l'acidité gastrique.

DANS QUELS PRODUITS PEUT-ON TROUVER DU CARBONATE DE CALCIUM E170 ?
Le carbonate de calcium E170 est couramment utilisé pour enrichir les aliments et les boissons en calcium, un minéral essentiel à la santé des os et à d'autres fonctions corporelles.
Le carbonate de calcium E170 est ajouté à une large gamme de produits :

Produits de boulangerie et biscuits :
E170 Le carbonate de calcium aide à réguler l'acidité et à améliorer le travail de la pâte.

Boissons enrichies en calcium :
E170 Le carbonate de calcium augmente la teneur en calcium.

Céréales pour le petit-déjeuner :
E170 Le carbonate de calcium agit comme agent anti-agglomérant.

Fruits en conserve :
E170 Le carbonate de calcium contribue à raffermir la texture.

Chewing-gum :
E170 Le carbonate de calcium agit comme agent de remplissage.

Glaçages, pilules et produits de confiserie :
E170 Le carbonate de calcium peut être utilisé comme agent colorant.

En général, le carbonate de calcium E170 est un additif alimentaire polyvalent et sûr que l'on retrouve dans une variété d'aliments transformés.

SÉCURITÉ ET UTILISATION DU CARBONATE DE CALCIUM E170 :
Le carbonate de calcium E170 est généralement reconnu comme sûr (GRAS) et est largement approuvé comme additif alimentaire (E170).
Consommé en quantités alimentaires normales, il constitue une source de calcium sûre et bénéfique.
Lors de la manipulation industrielle, la poussière de carbonate de calcium E170 peut provoquer une légère irritation des voies respiratoires, des yeux ou de la peau ; des mesures de protection appropriées doivent donc être prises.

AVANTAGES DU CARBONATE DE CALCIUM E170 :
Le carbonate de calcium E170 offre plusieurs avantages :
*Constitue une source alimentaire importante de calcium
*Neutralise l'acidité des préparations alimentaires et pharmaceutiques
*Améliore la texture et la stabilité des produits alimentaires
*Améliore l'opacité et la blancheur
*Rémunérateur et largement disponible

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DU CARBONATE DE CALCIUM E170 :
Le carbonate de calcium E170 se présente généralement sous forme de poudre blanche, inodore et sans goût, ou de solide cristallin.
E170 Le carbonate de calcium existe sous plusieurs formes polymorphes, principalement la calcite (la plus stable), l'aragonite et la vatérite.

E170 Le carbonate de calcium est pratiquement insoluble dans l'eau pure, mais devient soluble dans l'eau contenant du dioxyde de carbone dissous en raison de la formation de bicarbonate de calcium.

E170 Le carbonate de calcium est facilement soluble dans les acides dilués avec effervescence, libérant du dioxyde de carbone gazeux.
E170 Le carbonate de calcium se décompose lorsqu'il est chauffé à une température supérieure à environ 825–900°C pour former de l'oxyde de calcium (chaux vive) et du dioxyde de carbone.

Le carbonate de calcium E170 est chimiquement stable dans des conditions normales et présente des propriétés alcalines, agissant comme une base douce.
La densité du carbonate de calcium E170 est d'environ 2,7 à 2,9 g/cm³ selon sa forme cristalline.
Le pH des suspensions aqueuses est généralement alcalin (autour de pH 9–10).

CARACTÉRISTIQUES DU CARBONATE DE CALCIUM E170 :
Le carbonate de calcium E170 est caractérisé par :
*Blancheur et opacité élevées
*Faible solubilité dans l'eau
*Capacité tampon alcaline
*Polymorphes cristallins multiples
*Bonne stabilité chimique dans les conditions ambiantes
*Réactivité avec les acides (libération de CO₂)

CHIMIE DU CARBONATE DE CALCIUM E170 :
Le carbonate de calcium E170 partage les propriétés typiques des autres carbonates.
Notamment, E170 Carbonate de calcium :
réagit avec les acides, libérant de l'acide carbonique qui se désintègre rapidement en dioxyde de carbone et en eau :
CaCO3(s) + 2 H+(aq) → Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l)

libère du dioxyde de carbone lors du chauffage, appelé réaction de décomposition thermique, ou calcination (à plus de 840 °C dans le cas du CaCO3), pour former de l'oxyde de calcium, CaO, communément appelé chaux vive, avec une enthalpie de réaction de 178 kJ/mol :
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

réagit avec l'hydrogène gazeux pour former du méthane et de la vapeur d'eau, ainsi que de l'oxyde de calcium ou de l'hydroxyde de calcium solide, selon la température et la composition du gaz produit.
Divers métaux, dont le palladium et le nickel, servent de catalyseurs à cette réaction.

E170 Le carbonate de calcium réagit avec l'eau saturée en dioxyde de carbone pour former le bicarbonate de calcium soluble.
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) → Ca(HCO3)2(aq)

Cette réaction joue un rôle important dans l'érosion des roches carbonatées, la formation de cavernes et la présence d'eau dure dans de nombreuses régions.
Une forme inhabituelle de carbonate de calcium est l'ikaïte hexahydratée, CaCO3•6H2O.
L'ikaite n'est stable qu'en dessous de 8 °C.

PRÉPARATION DU CARBONATE DE CALCIUM E170 :
La grande majorité du carbonate de calcium utilisé dans l'industrie est extraite par exploitation minière ou en carrière.
Le carbonate de calcium pur (comme celui destiné à un usage alimentaire ou pharmaceutique) peut être produit à partir d'une source pure extraite d'une carrière (généralement du marbre) ou préparé à partir d'oxyde de calcium.

On ajoute de l'eau pour obtenir de l'hydroxyde de calcium, puis on fait passer du dioxyde de carbone à travers cette solution pour précipiter le carbonate de calcium souhaité, appelé dans l'industrie carbonate de calcium précipité (PCC).

Ce processus est appelé carbonatation.
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
E170 Le carbonate de calcium peut être cristallisé à partir de chlorure de calcium (CaCl2), en plaçant une solution aqueuse de CaCl2 dans un dessiccateur à côté du carbonate d'ammonium [NH4]2CO3.

Dans le dessiccateur, le carbonate d'ammonium est exposé à l'air et se décompose en ammoniac, dioxyde de carbone et eau.
Le dioxyde de carbone se diffuse ensuite dans la solution aqueuse de chlorure de calcium, réagit avec les ions calcium et l'eau, et forme du carbonate de calcium.

STRUCTURE DU CARBONATE DE CALCIUM E170 :
La forme thermodynamiquement stable du carbonate de calcium E170 dans des conditions normales est le β-CaCO3 hexagonal (le minéral calcite).
D'autres formes peuvent être préparées, la forme orthorhombique λ-CaCO3 plus dense (2,83 g/cm3) (le minéral aragonite) et la forme hexagonale μ-CaCO3, présente sous forme de minéral vatérite.

La forme aragonite peut être préparée par précipitation à des températures supérieures à 85 °C ; la forme vatérite peut être préparée par précipitation à 60 °C.
La calcite contient des atomes de calcium coordonnés par six atomes d'oxygène ; dans l'aragonite, ils sont coordonnés par neuf atomes d'oxygène.

La structure de la vatérite n'est pas entièrement comprise.
Le carbonate de magnésium (MgCO3) possède la structure de la calcite, tandis que le carbonate de strontium (SrCO3) et le carbonate de baryum (BaCO3) adoptent la structure de l'aragonite, reflétant leurs rayons ioniques plus grands.

Le carbonate de calcium E170 est un additif alimentaire largement utilisé avec une vaste gamme d'applications.
De la modification de la texture des aliments à l'amélioration de leur contenu nutritionnel, le carbonate de calcium E170 joue un rôle important dans l'industrie alimentaire.

E170 Le carbonate de calcium est un composé naturel présent dans des roches telles que le calcaire, le marbre et la craie.
E170 Le carbonate de calcium agit comme régulateur d'acidité, agent anti-agglomérant, émulsifiant, stabilisant et colorant.

Le carbonate de calcium E170 appartient à la catégorie des additifs minéraux naturels et peut être trouvé sous la forme de E 170(i) – Carbonate de calcium ou E 170(ii) – Carbonate de calcium acide.
Le carbonate de calcium E170 est une poudre blanche, inodore et sans goût, insoluble dans l'eau mais soluble dans les acides, libérant du dioxyde de carbone.

POLYMORPHES du CARBONATE DE CALCIUM E170 :
E170 Le carbonate de calcium cristallise en trois polymorphes anhydres, dont la calcite est le plus stable thermodynamiquement à température ambiante, l'aragonite l'est légèrement moins et la vatérite est le moins stable.

STRUCTURE CRISTALLINE DU CARBONATE DE CALCIUM E170 :
La structure cristalline de la calcite est trigonale, avec le groupe d'espace R3c (n° 167 dans les Tables internationales de cristallographie) et le symbole de Pearson hR10.
L'aragonite est orthorhombique, avec le groupe d'espace Pmcn (n° 62) et le symbole de Pearson oP20.
La vatérite est composée d'au moins deux structures cristallographiques différentes coexistant.
La structure principale présente une symétrie hexagonale dans le groupe spatial P63/mmc, la structure mineure est encore inconnue.

CRISTALLINISATION DU CARBONATE DE CALCIUM E170 :
Les trois polymorphes cristallisent simultanément à partir de solutions aqueuses dans des conditions ambiantes.
Dans les solutions aqueuses sans additifs, la calcite se forme facilement comme produit majoritaire, tandis que l'aragonite n'apparaît que comme produit minoritaire.
À saturation élevée, la vatérite est généralement la première phase à précipiter, suivie d'une transformation de la vatérite en calcite.

Ce comportement semble suivre la règle d'Ostwald, selon laquelle le polymorphe le moins stable cristallise en premier, suivi de la cristallisation de différents polymorphes via une séquence de phases de plus en plus stables.
Cependant, l'aragonite, dont la stabilité se situe entre celle de la vatérite et celle de la calcite, semble faire exception à cette règle, car elle ne se forme pas comme précurseur de la calcite dans les conditions ambiantes.

L'aragonite se forme majoritairement lorsque les conditions de réaction inhibent la formation de calcite et/ou favorisent la nucléation de l'aragonite.
Par exemple, la formation d'aragonite est favorisée par la présence d'ions magnésium, ou par l'utilisation de protéines et de peptides dérivés du carbonate de calcium biologique E170.

Il a été démontré que certaines polyamines, telles que la cadavérine et la poly(éthylène imine), facilitent la formation d'aragonite sur la calcite.
L'analyse RMN à l'état solide a révélé que l'ACC stabilisé par le poly-aspartate contient des molécules d'eau qui subissent des basculements à l'échelle de la milliseconde, illustrant l'hydratation dynamique comme un facteur clé du retardement de la cristallisation.

SÉLECTION PAR LES ORGANISMES du CARBONATE DE CALCIUM E170 :
Des organismes tels que les mollusques et les arthropodes ont montré la capacité de faire croître les trois polymorphes cristallins du carbonate de calcium E170, principalement comme protection (coquilles) et attaches musculaires.
De plus, ils présentent une remarquable capacité de sélection de phase par rapport à la calcite et à l'aragonite, et certains organismes peuvent passer d'un polymorphe à l'autre.
La capacité de sélection de phase est généralement attribuée à l'utilisation de macromolécules spécifiques ou de combinaisons de macromolécules par ces organismes.

PRÉSENCE DE CARBONATE DE CALCIUM E170 :
SOURCES GÉOLOGIQUES
La calcite, l'aragonite et la vatérite sont des minéraux de carbonate de calcium pur E170.
Les roches mères importantes sur le plan industriel, qui sont principalement composées de carbonate de calcium E170, comprennent le calcaire, la craie, le marbre et le travertin.

SOURCES BIOLOGIQUES DE CARBONATE DE CALCIUM E170 :
Les coquilles d'œufs, les coquilles d'escargots et la plupart des coquillages sont principalement composés de carbonate de calcium E170 et peuvent être utilisés comme sources industrielles de ce produit chimique.
Les coquilles d'huîtres sont désormais reconnues comme une source de calcium alimentaire, mais elles constituent également une source industrielle pratique.

Les légumes vert foncé comme le brocoli et le chou frisé contiennent des quantités importantes de carbonate de calcium E170 sur le plan alimentaire, mais ils ne sont pas pratiques comme source industrielle.
Les annélides de la famille des Lumbricidae, les vers de terre, possèdent une régionalisation du tube digestif appelée glandes calcifères,
Kalkdrüsen, ou glandes de Morren, qui transforme le calcium et le CO2 en carbonate de calcium E170, qui est ensuite excrété dans la terre.
La fonction de ces glandes est inconnue, mais on pense qu'elles servent de mécanisme de régulation du CO2 dans les tissus des animaux.
Ce processus est important sur le plan écologique, car il stabilise le pH des sols acides.

EXTRATERRESTRE de E170 CARBONATE DE CALCIUM :
Au-delà de la Terre, de solides preuves suggèrent la présence de carbonate de calcium E170 sur Mars.
Des traces de carbonate de calcium E170 ont été détectées à plusieurs endroits (notamment dans les cratères Gusev et Huygens).
Cela apporte des preuves de la présence passée d'eau liquide.

GÉOLOGIE DU CARBONATE DE CALCIUM E170 :
On trouve fréquemment des carbonates dans les contextes géologiques et ils constituent un énorme réservoir de carbone.
E170 Le carbonate de calcium se présente sous forme d'aragonite, de calcite et de dolomite, constituants importants du cycle du calcium.
Les minéraux carbonatés forment les différents types de roches : calcaire, craie, marbre, travertin, tuf, et autres.
Dans les eaux tropicales chaudes et claires, les coraux sont plus abondants qu'aux pôles où les eaux sont froides.

Les contributeurs de carbonate de calcium E170, y compris le plancton (tel que les coccolithes et les foraminifères planctoniques), les algues corallines, les éponges, les brachiopodes, les échinodermes, les bryozoaires et les mollusques, se trouvent généralement dans des environnements d'eau peu profonde où la lumière du soleil et les aliments filtrables sont plus abondants.

Les carbonates d'eau froide existent bel et bien à des latitudes plus élevées, mais leur taux de croissance est très lent.
Les processus de calcification sont modifiés par l'acidification des océans.
Lorsque la croûte océanique est subduite sous une plaque continentale, les sédiments sont transportés vers des zones plus chaudes de l'asthénosphère et de la lithosphère.

Dans ces conditions, le carbonate de calcium E170 se décompose pour produire du dioxyde de carbone qui, avec d'autres gaz, donne lieu à des éruptions volcaniques explosives.

PROFONDEUR DE COMPENSATION DES CARBONATES
La profondeur de compensation des carbonates (CCD) est le point dans l'océan où le taux de précipitation du carbonate de calcium E170 est équilibré par le taux de dissolution dû aux conditions présentes.
Dans les profondeurs de l'océan, la température baisse et la pression augmente.
L'augmentation de la pression augmente également la solubilité du carbonate de calcium E170.

Le carbonate de calcium E170 est inhabituel en ce sens que sa solubilité augmente lorsque la température diminue.
La profondeur de compensation des carbonates varie de 4 000 à 6 000 mètres sous le niveau de la mer dans les océans modernes, et les différents polymorphes (calcite, aragonite) ont des profondeurs de compensation différentes en fonction de leur stabilité.

RÔLE DU CARBONATE DE CALCIUM E170 DANS LA TAPHONOMIE :
E170 Le carbonate de calcium peut préserver les fossiles par perminéralisation.
La plupart des fossiles de vertébrés de la formation Two Medicine — une formation géologique connue pour ses œufs de dinosaures à bec de canard — sont préservés par la perminéralisation du carbonate de calcium E170.

Ce type de conservation préserve un niveau de détail élevé, même au niveau microscopique.
Cependant, cela rend également les spécimens vulnérables aux intempéries lorsqu'ils sont exposés à la surface.
On pensait autrefois que les populations de trilobites constituaient la majorité de la vie aquatique au Cambrien, car leurs coquilles riches en carbonate de calcium étaient plus facilement conservées que celles d'autres espèces, qui avaient des coquilles purement chitineuses.

ÉQUILIBRE DE CALCINATION du CARBONATE DE CALCIUM E170 :
La calcination du calcaire au feu de charbon de bois pour produire de la chaux vive est une pratique ancestrale répandue dans le monde entier.
La température à laquelle le calcaire produit de l'oxyde de calcium est généralement donnée comme étant de 825 °C, mais indiquer un seuil absolu est trompeur.
E170 Le carbonate de calcium existe en équilibre avec l'oxyde de calcium et le dioxyde de carbone à n'importe quelle température.

À chaque température, il existe une pression partielle de dioxyde de carbone qui est en équilibre avec le carbonate de calcium E170.
À température ambiante, l'équilibre favorise largement le carbonate de calcium E170, car la pression d'équilibre du CO2 ne représente qu'une infime fraction de la pression partielle du CO2 dans l'air, qui est d'environ 0,035 kPa.

À des températures supérieures à 550 °C, la pression d'équilibre du CO2 commence à dépasser la pression du CO2 dans l'air.
Ainsi, au-dessus de 550 °C, le carbonate de calcium E170 commence à libérer du CO2 dans l'air.
Cependant, dans un four à charbon de bois, la concentration de CO2 sera beaucoup plus élevée que dans l'air.
En effet, si tout l'oxygène du four est consommé par l'incendie, la pression partielle de CO2 dans le four peut atteindre 20 kPa.

Cette pression partielle n'est atteinte que lorsque la température atteint près de 800 °C.
Pour que le dégazage du CO2 du carbonate de calcium E170 se produise à un rythme économiquement utile, la pression d'équilibre doit dépasser de manière significative la pression ambiante du CO2.
Et pour que cela se produise rapidement, la pression d'équilibre doit dépasser la pression atmosphérique totale de 101 kPa, ce qui se produit à 898 °C.

SOLUBILITÉ DU CARBONATE DE CALCIUM E170 :
AVEC UNE PRESSION DE CO2 VARIABLE
E170 Le carbonate de calcium est peu soluble dans l'eau pure (47 mg/L à la pression partielle de CO2 atmosphérique normale comme indiqué ci-dessous).
L'équilibre de sa solution est donné par l'équation (avec le carbonate de calcium dissous E170 à droite) :

CaCO3 ⇌ Ca2+ + CO2 − 3
Ksp = 3,7×10−9 à 8,7×10−9 à 25 °C
où le produit de solubilité pour [Ca2+][CO2−3] est donné comme allant de Ksp = 3,7×10−9 à Ksp = 8,7×10−9 à 25 °C, selon la source des données.

Cette équation signifie que le produit de la concentration molaire des ions calcium (moles de Ca2+ dissous par litre de solution) avec la concentration molaire de CO2−3 dissous ne peut pas dépasser la valeur de Ksp.
Cette équation de solubilité, en apparence simple, doit cependant être considérée en parallèle avec l'équilibre plus complexe du dioxyde de carbone avec l'eau (voir acide carbonique).

Une partie du CO2−3 se combine avec H+ en solution selon
HCO3− ⇌ H+ + CO2 − 3
Ka2 = 5,61×10−11 à 25 °C

HCO3− est connu sous le nom d'ion bicarbonate.
Le bicarbonate de calcium est beaucoup plus soluble dans l'eau que le carbonate de calcium E170 ; en effet, il n'existe qu'en solution.

Une partie des ions HCO3− se combine avec les ions H+ en solution selon la réaction suivante :
H2CO3 ⇌ H+ + HCO3 −
Ka1 = 2,5×10−4 à 25 °C

Une partie du H2CO3 se décompose en eau et en dioxyde de carbone dissous, selon
H2O + CO2(aq) ⇌ H2CO3
Kh = 1,70 × 10−3 à 25 °C

Et le dioxyde de carbone dissous est en équilibre avec le dioxyde de carbone atmosphérique selon
PCO2 / [CO2] = Hv
Hv = 29,76 atm/(mol/L) à 25 °C (volatilité de Henry), et PCO2 est la pression partielle de CO2.

Pour l'air ambiant, la PCO2 est d'environ 3,5×10−4 atm (ou de manière équivalente 35 Pa).
La dernière équation ci-dessus fixe la concentration de CO2 dissous en fonction de PCO2, indépendamment de la concentration de carbonate de calcium E170 dissous.

À la pression partielle atmosphérique de CO2, la concentration de CO2 dissous est de 1,2×10−5 moles par litre.
L'équation précédente fixe la concentration de H2CO3 en fonction de la concentration de CO2.
Pour [CO2] = 1,2×10−5, cela donne [H2CO3] = 2,0×10−8 moles par litre.

Lorsque [H2CO3] est connu, les trois équations restantes ainsi que
H2O ⇌ H+ + OH −
K = 10−14 à 25 °C
(ce qui est vrai pour toutes les solutions aqueuses), et la contrainte selon laquelle la solution doit être électriquement neutre, c'est-à-dire que la charge globale des ions positifs dissous [Ca2+] + 2 [H+] doit être annulée par la charge globale des ions négatifs dissous [HCO3−] + [CO2−3] + [OH−], permettent de résoudre simultanément les cinq concentrations inconnues restantes.

Le résultat pour [Ca2+] et [H+] (sous la forme de pH) en fonction de la pression partielle ambiante de CO2 (Ksp = 4,47×10−9 a été pris pour le calcul).
Aux niveaux atmosphériques de CO2 ambiant, le tableau indique que la solution sera légèrement alcaline avec une solubilité maximale de carbonate de calcium E170 de 47 mg/L.

Lorsque la pression partielle de CO2 ambiant diminue en dessous des niveaux atmosphériques, la solution devient de plus en plus alcaline.
À des niveaux de PCO2 extrêmement bas, le CO2 dissous, l'ion bicarbonate et l'ion carbonate s'évaporent en grande partie de la solution, laissant une solution très alcaline d'hydroxyde de calcium, qui est plus soluble que le carbonate de calcium E170.

Pour PCO2 = 10−12 atm, le produit [Ca2+][OH−]2 est toujours inférieur au produit de solubilité de Ca(OH)2 (8×10−6).
Pour une pression de CO2 encore plus faible, la précipitation de Ca(OH)2 se produira avant la précipitation du carbonate de calcium E170.
Lorsque la pression partielle de CO2 ambiant augmente à des niveaux supérieurs à la pression atmosphérique, le pH diminue et une grande partie de l'ion carbonate est convertie en ion bicarbonate, ce qui entraîne une solubilité plus élevée du Ca2+.

Les effets de ce dernier sont particulièrement visibles dans la vie quotidienne des personnes qui ont une eau dure.
L'eau des aquifères souterrains peut être exposée à des niveaux de CO2 bien supérieurs aux niveaux atmosphériques.

Ainsi, l'eau s'infiltre à travers la roche de carbonate de calcium E170, le CaCO3 se dissout selon l'une des tendances ci-dessus.
Lorsque cette même eau sort ensuite du robinet, elle finit par atteindre l'équilibre avec les niveaux de CO2 dans l'air en éliminant son excès de CO2.

Le carbonate de calcium E170 devient alors moins soluble, et l'excès précipite sous forme de tartre.
Ce même processus est responsable de la formation des stalactites et des stalagmites dans les grottes calcaires.
Deux phases hydratées du carbonate de calcium E170, la monohydrocalcite CaCO3•H2O et l'ikaïte CaCO3•6H2O, peuvent précipiter à partir de l'eau dans des conditions ambiantes et persister sous forme de phases métastables.

AVEC DES VARIATIONS DE pH, DE TEMPÉRATURE ET DE SALINITÉ : E170 ENTRETIEN DES DÉPÔTS DE CARBONATE DE CALCIUM DANS LES PISCINES
Contrairement au scénario d'équilibre ouvert ci-dessus, de nombreuses piscines sont gérées par l'ajout de bicarbonate de sodium (NaHCO3) à une concentration d'environ 2 mmol/L comme tampon, puis par le contrôle du pH grâce à l'utilisation de formulations de HCl, NaHSO4, Na2CO3, NaOH ou de chlore qui sont acides ou basiques.
Dans cette situation, le carbone inorganique dissous (carbone inorganique total) est loin d'être en équilibre avec le CO2 atmosphérique.

La progression vers l'équilibre par dégazage de CO2 est ralentie par la lenteur de la réaction.
H2CO3 ⇌ CO2(aq) + H2O;
aération limitée dans une colonne d'eau profonde ; et réapprovisionnement périodique en bicarbonate pour maintenir la capacité tampon (souvent estimée par la mesure de l'alcalinité totale).

Dans cette situation, les constantes de dissociation pour les réactions beaucoup plus rapides
H2CO3 ⇌ H+ + HCO3 − ⇌ 2 H+ + CO32 −
permettre la prédiction des concentrations de chaque espèce de carbone inorganique dissoute en solution, à partir de la concentration ajoutée de HCO3−.

En réarrangeant les équations données ci-dessus, nous pouvons voir que [Ca2+] = Ksp / [CO32−] et [CO32−] = Ka2 [HCO3−] / [H+].
Par conséquent, lorsque la concentration en HCO3− est connue, la concentration maximale d'ions Ca2+ avant l'entartrage par précipitation de CaCO3 peut être prédite à partir de la formule :
[Ca2+]max = Ksp / Ka2 × [H+] / [HCO3−]

Le produit de solubilité du carbonate de calcium E170 (Ksp) et les constantes de dissociation des espèces de carbone inorganique dissoutes (y compris Ka2) sont tous considérablement affectés par la température et la salinité, avec pour effet global que [Ca2+]max augmente de l'eau douce à l'eau salée et diminue avec l'augmentation de la température, du pH ou du niveau de bicarbonate ajouté.

L'entartrage est un phénomène courant dans les générateurs de chlore électrolytiques, où le pH est élevé près de la surface de la cathode et où le dépôt de tartre augmente encore la température.
C’est l’une des raisons pour lesquelles certains exploitants de piscines préfèrent le borate au bicarbonate comme principal tampon de pH, et évitent l’utilisation de produits chimiques pour piscines contenant du calcium.

SOLUBILITÉ DU CARBONATE DE CALCIUM E170 DANS UNE SOLUTION D'ACIDE FORT OU FAIBLE :
Des solutions d'acides forts (HCl), moyennement forts (sulfamique) ou faibles (acétique, citrique, sorbique, lactique, phosphorique) sont disponibles dans le commerce.
Ils sont couramment utilisés comme agents détartrants pour éliminer les dépôts de calcaire.

La quantité maximale de carbonate de calcium E170 qui peut être « dissoute » par un litre de solution acide peut être calculée à l'aide des équations d'équilibre ci-dessus.
Pour des concentrations d'acides forts, toutes les espèces ont une concentration négligeable dans l'état final par rapport à Ca2+ et A− de sorte que l'équation de neutralité se réduit approximativement à 2[Ca2+] = [A−] donnant [Ca2+] ≈ 0,5 [A−].

Lorsque la concentration diminue, [HCO3−] devient non négligeable, de sorte que l'expression précédente n'est plus valable.
Pour des concentrations d'acide qui s'évanouissent, on peut récupérer le pH final et la solubilité du carbonate de calcium E170 dans l'eau pure.
Dans le cas d'un monoacide faible (ici nous prenons l'acide acétique avec pKa = 4,76) avec une concentration totale d'acide décroissante [A] = [A−] + [AH].

Pour une même concentration totale d'acide, le pH initial de l'acide faible est moins acide que celui de l'acide fort ; cependant, la quantité maximale de carbonate de calcium E170 qui peut être dissoute est à peu près la même.
Ceci est dû au fait que dans l'état final, le pH est supérieur au pKa, de sorte que l'acide faible est presque complètement dissocié, donnant au final autant d'ions H+ que l'acide fort pour « dissoudre » le carbonate de calcium E170.

Le calcul dans le cas de l'acide phosphorique (qui est le plus largement utilisé pour les applications domestiques) est plus compliqué car les concentrations des quatre états de dissociation correspondant à cet acide doivent être calculées avec [HCO3−], [CO2−3], [Ca2+], [H+] et [OH−].
où [A] = [H3PO4] + [H2PO4−] + [HPO2−4] + [PO3−4] est la concentration totale d'acide.
Ainsi, l'acide phosphorique est plus efficace qu'un monoacide puisque, au pH final presque neutre, la concentration du deuxième état dissocié [HPO2−4] n'est pas négligeable.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DU CARBONATE DE CALCIUM E170 :
Aspect : Poudre blanche et inodore
Formule moléculaire : CaCO₃
Densité : 2,7 g/cm³
Solubilité : Insoluble dans l'eau
Point de fusion : 825 °C (se décompose)
Point d'ébullition : N/A (se décompose sous l'effet de la chaleur)
Point d'éclair : Non applicable
Pression de vapeur : Non applicable
Formule chimique : CaCO₃
Nom du niveau : GSC / Gulcal
Couleur : Blanc éclatant
BD g/ml : 0,40 à 0,9 g/ml

Phase : Calcite/Aragonite
Perte au séchage : < 1 %
Résidu sur 325 Mesh : < 0,10 %
Alcali soluble : < 0,15
Test de solution : Clair
pH : 9,5-10,2
Granulométrie (D50) Différentes granulométries : 2 à 8 microns
Pureté en CaCO₃ % : 98 %
Numéro CAS : 471-34-1
Numéro CE : 207-439-9

Grades : Ph Eur, BP, USP, JP, FCC
Formule de Hill : CaCO₃
Formule chimique : CaCO₃
Masse molaire : 100,09 g/mol
Code SH : 2836 50 00
Densité : 2,8 g/cm³
Point de fusion : 825 °C (décomposition)
valeur du pH : 8,0 (H₂O) (suspension)
Masse volumique apparente : 300 - 1400 kg/m³
Solubilité : 0,017 g/l

État physique : Solide
Couleur : Gris clair
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation : 800 °C - Se décompose sous l'effet de la chaleur.
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 800 °C
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Non auto-inflammable
Température de décomposition : données non disponibles
pH : 8,0

Viscosité:
Viscosité cinématique : données non disponibles
Viscosité dynamique : données non disponibles
Solubilité dans l'eau : 0,017 g/l à 20 °C - Légèrement soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau :
Non applicable aux substances inorganiques
Pression de vapeur : données non disponibles
Densité : 2,8 g/cm³
Densité relative : données non disponibles
Densité de vapeur relative : données non disponibles

Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : Aucune
Autres informations de sécurité :
Masse volumique apparente : env. 300 - 1 400 kg/m³
Masse moléculaire : 100,09 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 99,9473347 Da

Masse monoisotopique : 99,9473347 Da
Surface polaire topologique : 63,2 Å²
Nombre d'atomes lourds : 5
Accusation formelle : 0
Complexité : 18,8
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres Bond définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfini : 0

Nombre d'unités liées par covalence : 2
Compound est canonique : Oui
Formule chimique : CaCO3
Masse molaire : 100,0869 g/mol
Aspect : Poudre blanche fine ou cristaux incolores ; goût crayeux
Odeur : inodore
Densité : 2,711 g/cm3 (calcite) 2,83 g/cm3 (aragonite)
Point de fusion : 1 339 °C (2 442 °F ; 1 612 K) (calcite) 825 °C (1 517 °F ; 1 098 K) (aragonite)
Point d'ébullition : se décompose

Solubilité dans l'eau : 0,013 g/L (25 °C)
Produit de solubilité (Ksp) : 3,3 × 10−9
Solubilité dans les acides dilués : soluble
Susceptibilité magnétique (χ) : −3,82 × 10−5 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,59
Structure cristalline : Trigonale
Groupe spatial : 32/m
Entropie molaire standard (S ⦵ 298) : 93 J/(mol•K)
Enthalpie standard de formation (ΔfH ⦵ 298) : −1207 kJ/mol

MESURES DE PREMIERS SECOURS DU CARBONATE DE CALCIUM E170 :
-Description des mesures de premiers secours
*Conseils généraux :
Présentez cette fiche de données de sécurité au médecin présent.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
De l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Retirez immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
*En cas de contact visuel :
Après le contact visuel :
Rincez abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez vos lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après avoir avalé :
Faites immédiatement boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et de tout traitement spécial nécessaire.
Aucune donnée disponible

MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE CARBONATE DE CALCIUM E170 :
-Précautions environnementales :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.
- Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Collecter, retenir et pomper les déversements.
Respectez les éventuelles restrictions relatives aux matériaux.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DU CARBONATE DE CALCIUM E170 :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inadaptés :
Aucune limitation d'agents extincteurs n'est donnée pour cette substance/ce mélange.
-Informations complémentaires :
Empêcher l'eau utilisée pour éteindre les incendies de contaminer les eaux de surface ou les nappes phréatiques.

CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE du CARBONATE DE CALCIUM E170 :
-Paramètres de contrôle :
--Ingrédients soumis à des paramètres de contrôle en milieu de travail :
-Contrôles d'exposition :
--Équipements de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez un équipement de protection oculaire.
lunettes de sécurité
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire :
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.

MANIPULATION ET STOCKAGE DU CARBONATE DE CALCIUM E170 :
-Conditions de stockage sûr, y compris les éventuelles incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Fermé hermétiquement.
Sec.

STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CARBONATE DE CALCIUM E170 :
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans les conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible