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Le sulfite de sodium E221 est un composé inorganique de formule chimique Na₂SO₃.
Solide blanc et soluble dans l'eau, le sulfite de sodium E221 est utilisé commercialement comme antioxydant et conservateur.
Il convient également au ramollissement de la lignine lors des procédés de fabrication et d'affinage de la pâte à papier et des matériaux lignocellulosiques.
CAS : 7757-83-7
Formule mathématique : Na₂O₃S
Masse molaire : 126,04
EINECS : 231-821-4
Synonymes : sulfite de sodium anhydre ; sulfite de sodium ; sulfite de sodium exsicqué ; sulfure de sodium ; sulfure de sodium ; sulfate de sodium (2:1)
L’heptahydrate est également connu, mais le sulfite de sodium E221 est moins utilisé en raison de sa plus grande sensibilité à l’oxydation par l’air.
Sel de sodium soluble de l’acide sulfureux, le sulfite de sodium E221 possède des propriétés de blanchiment, de désulfuration et de déchloration, largement utilisées dans divers domaines.
Le sulfite de sodium E221 est principalement utilisé dans l’industrie papetière pour son pouvoir blanchissant. Le sulfite de sodium (E221) est un excellent additif qui contribue à préserver la fraîcheur des produits.
De plus, il entre dans la composition de nombreux médicaments, où il permet de maintenir leur efficacité et leur stabilité.
Le sulfite de sodium (E221) peut également être utilisé pour le traitement de l'eau comme agent désoxydant, ainsi que pour la désulfuration des gaz de combustion et la conservation des solutions de révélateur photographique, etc.
Il s'agit d'un solide blanc, Na₂SO₃, existant sous forme anhydre (densité relative 2,63) et sous forme heptahydratée (densité relative 1,59).
Solide dans l'eau, le sulfite de sodium (E221) s'oxyde facilement, ce qui en fait un agent réducteur pratique et largement utilisé.
Il est préparé par réaction du dioxyde de soufre avec du carbonate de sodium ou de l'hydroxyde de sodium.
Les acides minéraux dilués inversent cette réaction et libèrent du dioxyde de soufre. Le sulfite de sodium (E221) est utilisé comme agent de blanchiment dans l'industrie textile et la fabrication du papier.
L'utilisation du sulfite de sodium (E221) comme antioxydant dans certaines conserves alimentaires provoque une légère odeur de soufre dès l'ouverture, mais son utilisation est interdite dans les viandes ou les aliments contenant de la vitamine B1.
Les solutions de sulfite de sodium (E221) sont parfois utilisées comme conservateurs biologiques.
Sel de sodium inorganique dont le contre-ion est le sulfite.
Poudre blanche inodore.
Densité : 2,633 g/cm³.
Modérément toxique. Se dissout lentement dans l'eau.
Également transporté sous forme d'heptahydrate de sodium (Na₂SO₃·7H₂O).
Le sulfite de sodium (E221) est un sel utilisé comme additif alimentaire et dans l'industrie chimique.
Le sulfite de sodium (E221) a été utilisé pour étudier la toxicité des sels de sodium et leurs effets sur le système cardiovasculaire. Le sulfite de sodium (E221) est également utilisé comme agent de diagnostic dans les tests à l'éthylènediamine, qui servent à détecter les taux d'acides gras dans le sérum sanguin.
L'optimisation du procédé de production du citrate de sodium a été étudiée à l'aide de sulfite de sodium heptahydraté (E221).
L'acide chlorhydrique permet d'éliminer le dioxyde de soufre du sulfite de sodium heptahydraté, produisant ainsi du sulfate de sodium anhydre.
Le carbonate de sodium peut être produit par addition d'eau au sulfate de sodium anhydre, formant une solution d'ions hydrogène et d'ions hydroxyde.
Le carbonate de sodium peut également être produit par réaction du sodium anhydre avec du dioxyde de carbone gazeux ou de l'oxyde de calcium.
L'ajout d'acide chlorhydrique au sulfate de sodium anhydre peut rompre les liaisons hydrogène intermoléculaires, entraînant la formation d'éther diphénylique.
Le sulfite de sodium (E221), également appelé sulfite de sodium, est largement utilisé dans diverses industries, notamment l'agroalimentaire, la pharmacie et la fabrication.
Le sulfite de sodium (E221) est un additif alimentaire classé parmi les conservateurs chimiques. Le sulfite de sodium (E221) est un sel de sodium de l'acide sulfureux. Il se présente sous forme de poudre blanche instable qui réagit avec l'oxygène pour former du sulfate.
En milieu acide, le sulfite de sodium (E221) forme de l'acide sulfureux, qui possède des propriétés de conservation, d'oxydation et de blanchiment, mais peut également réduire la teneur en vitamines des aliments.
Ce conservateur peut être utilisé illégalement pour masquer la dégradation bactérienne de la viande.
Le sulfite de sodium E221 est un agent réducteur et blanchissant très efficace.
Il est utilisé dans l'industrie photographique comme agent de protection contre l'oxydation des solutions de révélateur, comme agent anticorrosion dans le traitement de l'eau et comme agent antichlore dans l'industrie textile.
De plus, le sulfite de sodium E221 est utilisé comme conservateur alimentaire, offrant une protection efficace contre l'oxydation et l'altération.
BASF propose le sulfite de sodium E221 en différentes qualités, répondant toutes aux normes les plus strictes en matière de qualité et de pureté.
Le dioxyde de soufre et les sulfites sont parmi les additifs alimentaires chimiques les plus fréquemment responsables d'intolérances.
Ils peuvent déclencher ce que l'on appelle l'asthme aux sulfites, avec constriction et gonflement des bronches chez les personnes très sensibles et allergiques.
Cependant, le sulfite de sodium E221 peut également provoquer des éternuements, un écoulement nasal, de l'urticaire, d'autres irritations cutanées et des maux de tête. Des chocs anaphylactiques avec collapsus et arrêt circulatoire ont également été observés ; suite à un décès au Canada, l’utilisation d’additifs soufrés dans les restaurants a été interdite.
Certains chercheurs soupçonnent également que certaines maladies inflammatoires chroniques de l’intestin pourraient être liées à la consommation d’aliments conservés avec des substances soufrées.
Les bactéries Desulfovibrio, capables de réduire le soufre, présentes dans l’intestin, pourraient être à l’origine de lésions de la muqueuse intestinale.
Lorsque les aliments sont traités au métabisulfite de sodium, par exemple pour le blanchiment du riz étuvé, la vitamine B1 (thiamine) essentielle est détruite.
Selon certaines études, ce même additif est également suspecté de perturber les fonctions des cellules de la muqueuse intestinale et, par conséquent, de favoriser les processus inflammatoires dans l’intestin.
Le sulfite de sodium (E221) est un sel de sodium soluble de l’acide sulfureux ; sa formule chimique est Na₂SO₃.
Il est utilisé dans l’industrie agroalimentaire pour stériliser les équipements de fermentation et les contenants alimentaires afin d’inhiber la croissance des micro-organismes indésirables. Le sulfite de sodium (E221) est ajouté aux pommes et pommes de terre pré-pelées et coupées en tranches ou en morceaux pour prévenir le brunissement oxydatif et contrôler le brunissement enzymatique.
Le sulfite de sodium (E221) est utilisé dans la transformation de la betterave sucrière, des édulcorants à base de maïs, des amidons alimentaires et de la gélatine.
Dans certains pays, le sulfite de sodium (E221) est ajouté aux saucisses fraîches pour lutter contre les entérobactéries, notamment les salmonelles.
Le sulfite de sodium (E221) préserve également la couleur rouge vif de la viande en inhibant l'oxydation de la myoglobine en métamyoglobine.
Ceci réduit la teneur en vitamine B1 (thiamine) des produits carnés traités aux sulfites.
Propriétés chimiques du sulfite de sodium (E221)
Point de fusion : 500 °C
Densité : 2,63
Densité apparente : 1 480 kg/m³
Indice de réfraction : 1 484
Température de conservation : À conserver entre +5 °C et +30 °C.
Solubilité : Solution aqueuse (H₂O) : 1 M à 20 °C, limpide et incolore
Aspect : Solide
Densité relative : 2,633
Couleur : Blanc à légèrement jaune
Odeur : Inodore
PH : 9,0 à 10,5 à 126 g/l à 25 °C
PH : 9,0 à 10,5 (25 °C, solution aqueuse 1 M)
Solubilité dans l’eau : 23 g/100 mL (20 °C)
Sensibilité : Hygroscopique
Merck : 14 8682
Stabilité : Stable. Incompatible avec les acides forts. Sensible à l'humidité et à l'air.
Ingrédient cosmétique : Fonctions : Réducteur, antioxydant, pour ondulation ou lissage des cheveux
InChI : 1S/2Na.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2
InChIKey : GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L
Référence CAS : 7757-83-7
Référence chimique NIST : sulfite de sodium (7757-83-7)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : E221 Sulfite de sodium (7757-83-7)
Absorption : seuil d'absorption à 265 nm dans H₂O à 1 M
Le sulfite de sodium (Na₂SO₃) est un solide cristallin blanc, soluble dans l'eau, au goût sulfureux et salé.
Le sulfite de sodium E221 se décompose sous l'effet de la chaleur.
Il est utilisé comme source de sulfite, comme intermédiaire chimique et conservateur alimentaire, en pharmacie, dans la fabrication du papier, en développement photographique et comme agent de blanchiment dans l'industrie textile.
La plupart des exploitants de chaudières utilisent le sulfite de sodium pour réduire la teneur en oxygène de l'eau d'alimentation.
Comme le sulfite de sodium E221 se décompose en gaz acides aux hautes températures et pressions, il ne doit pas être utilisé à cette fin à des pressions supérieures à 122 atm (12,4 MPa ou 1,8 ksi).
Le sulfite de sodium E221 se présente sous forme de poudre blanche inodore ou de prismes hexagonaux.
Il est à noter que le sulfite de sodium E221 disponible dans le commerce se présente souvent sous forme de poudre blanche, beige ou rose, non conforme aux spécifications de la pharmacopée. Le sulfite de sodium (E221) est un puissant conservateur et antioxydant.
Il inhibe efficacement la croissance des bactéries, des moisissures et des levures, permettant ainsi aux produits alimentaires de conserver leur qualité plus longtemps.
De plus, le sulfite de sodium (E221) prévient l'oxydation des matières grasses et des vitamines, ce qui est essentiel pour préserver la valeur nutritionnelle des produits.
Structure
Selon la cristallographie aux rayons X, l'heptahydrate de sulfite de sodium E221 présente des centres SO₃²⁻ pyramidaux.
Les distances S-O sont de 1,50 Å et les angles O-S-O sont proches de 106°.
Utilisations
Le sulfite de sodium E221 est un antioxydant utilisé comme agent de conservation, sauf pour les viandes.
Il est également utilisé pour le traitement de l'eau, en photographie et pour le blanchiment des textiles.
Ces cristaux blancs ont été obtenus par passage de gaz sulfureux sur du carbonate de sodium humide.
Le sulfite de sodium E221 est soluble dans l'eau, mais moins dans l'alcool.
Il était utilisé comme agent de conservation pour les révélateurs alcalins et comme agent de clarification pour l'hyposulfite en impression photographique.
Le sulfite de sodium E221 possède des propriétés antiseptiques, conservatrices et antioxydantes. Le sulfite de sodium E221 est également un antifongique topique.
Il est utilisé dans l'industrie papetière (pâte semi-chimique), comme agent réducteur (colorants), dans le traitement de l'eau, comme révélateur photographique, comme conservateur et antioxydant alimentaire, et pour le blanchiment des textiles (antichlore).
Le sulfite de sodium E221 est principalement utilisé dans l'industrie des pâtes et papiers.
Il est également employé dans la transformation thermomécanique du bois en fibres (défibration) pour la production de panneaux de fibres de moyenne densité (MDF).
En tant qu'agent désoxygénant, le sulfite de sodium E221 est utilisé pour traiter l'eau alimentant les chaudières à vapeur afin de prévenir la corrosion.
Dans l'industrie photographique, il protège les solutions de révélateur de l'oxydation et, sous forme de solution d'hypochlorite, il sert à éliminer le fixateur (thiosulfate de sodium) des émulsions de films et de papiers photographiques.
Le sulfite de sodium E221 est utilisé comme agent réducteur dans l'industrie textile pour le blanchiment, la désulfuration et la déchloration (notamment dans les piscines).
Ses propriétés réductrices sont exploitées comme agent de conservation pour prévenir la décoloration des fruits secs et pour la conservation des viandes.
Le sulfite de sodium E221 est utilisé comme réactif dans les procédés de sulfonation et de sulfométhylation.
Il entre dans la composition du thiosulfate de sodium.
Le procédé Wellman-Lord utilise le sulfite de sodium pour la désulfuration des gaz de combustion.
Le sulfite de sodium E221 est utilisé dans de nombreuses industries agroalimentaires.
Il est ajouté aux vins pour prévenir la fermentation et maintenir leur limpidité.
Dans la transformation des fruits et légumes, le sulfite de sodium E221 les protège du brunissement et de la décoloration. Dans la production de jus, de boissons et de conserves, le sulfite de sodium (E221) contribue à préserver la fraîcheur et à prévenir la prolifération de micro-organismes indésirables.
Applications pharmaceutiques
Le sulfite de sodium (E221) est utilisé comme antioxydant dans des applications similaires à celles du métabisulfite de sodium.
Le sulfite de sodium (E221) est également un conservateur antimicrobien efficace, notamment contre les champignons à pH faible (une concentration de 0,1 % p/v de sulfite de sodium est utilisée).
Le sulfite de sodium (E221) est utilisé dans les cosmétiques, les produits alimentaires et les préparations pharmaceutiques telles que les formulations parentérales, les inhalations, les formulations orales et les préparations topiques.
Méthodes de production
Le sulfite de sodium (E221) est préparé par réaction du dioxyde de soufre gazeux avec une solution d'hydroxyde de sodium.
Le produit solide est obtenu par évaporation de l'eau. Une neutralisation supplémentaire avec de l'hydroxyde de sodium, tout en maintenant la température au-dessus de 33,6 °C, conduit à la cristallisation du sulfite de sodium anhydre (en dessous de cette température, on obtient la forme heptahydratée).
Profil de réactivité
E221 Le sulfite de sodium est un agent réducteur, notamment en milieu basique.
Il réagit avec les agents oxydants tels que les peroxydes, les époxydes et les oxoacides.
Il dégage des fumées toxiques d'oxyde de sodium et d'oxydes de soufre lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition.
Dangers pour la santé
En cas d'ingestion, les solutions provoquent une irritation gastrique par libération d'acide sulfureux.
Du fait de leur oxydation rapide en sulfate, les sulfites sont généralement bien tolérés jusqu'à de fortes doses ; au-delà, de violentes coliques et diarrhées, des troubles circulatoires, une dépression du système nerveux central et la mort peuvent survenir.
Allergènes de contact
Le sulfite de sodium (E221) est principalement utilisé dans les révélateurs photographiques, pour la fixation des tirages, le blanchiment des fibres textiles, comme réducteur dans la fabrication des colorants, pour éliminer le chlore des textiles et du papier blanchis, et comme conservateur dans l'industrie alimentaire pour la viande, les jaunes d'œufs, etc.
Préparation
Le sulfite de sodium (E221) peut être préparé par traitement d'une solution d'hydroxyde de sodium avec du dioxyde de soufre.
Dans l'eau chaude, le Na₂SO₃ précipite initialement sous forme de solide blanc.
Avec davantage de SO₂, le solide se dissout pour donner le disulfite, qui cristallise par refroidissement.
SO₂ + 2 NaOH → Na₂SO₃ + H₂O
Le sulfite de sodium (E221) est produit industriellement par traitement du dioxyde de soufre avec une solution de carbonate de sodium. La réaction globale est :
SO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SO₃ + CO₂
Réactions
Le sulfite de sodium (E221) est principalement utilisé comme réducteur doux.
Les cristaux d'heptahydrate s'efflorescent à l'air chaud et sec.
Ces cristaux s'oxydent également à l'air pour former le sulfite de sodium (E221).
La forme anhydre est plus résistante à l'oxydation par l'air.
