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L'hydrogénosulfite de sodium (E222) est un composé chimique couramment utilisé en laboratoire pour inhiber l'activité des ADN polymérases.
Il a également été utilisé in vitro pour modéliser des maladies infectieuses, comme le VIH, en simulant la réplication virale.
L'hydrogénosulfite de sodium (E222) s'est avéré efficace dans les méthodes de chimiluminescence pour la détection des polysaccharides et des protéines.
CAS : 7631-90-5
Formule moléculaire : HNaO₃S
Masse molaire : 104,06
EINECS : 231-548-0
Synonymes : Acide sulfureux monosodique ; sulfite acide de sodium ; bisulfite de sodium ; métabisulfite de sodium ; pyrosulfite ; sulfite monosodique ; métabisulfite de sodium
La concentration optimale de sulfite acide de sodium (E222) est de 38 à 40 %. Son utilisation est déconseillée à des concentrations supérieures à 40 %.
Le sulfite acide de sodium (E222) peut provoquer des troubles intestinaux chez l’homme en cas d’ingestion à fortes doses ou d’exposition prolongée.
Le sulfite acide de sodium (E222) est également toxique pour les organismes aquatiques à fortes concentrations. L'hydrogénosulfite de sodium (E222) est un puissant réducteur capable de réduire les ions cuivre en cuivre métallique et les ions fer en fer métallique.
L'hydrogénosulfite de sodium (E222) a fait l'objet de nombreuses études pour ses applications analytiques, notamment pour le dosage des dNTP dans les eaux usées.
L'hydrogénosulfite de sodium (E222) peut réagir avec les matrices d'ADN si elles sont présentes dans la solution réactionnelle.
L'hydrogénosulfite de sodium (E222) est un mélange chimique de formule approximative NaHSO₃.
L'hydrogénosulfite de sodium (E222) n'est pas un composé à proprement parler, mais un mélange de sels qui, dissous dans l'eau, donnent des solutions composées d'ions sodium et bisulfite.
L'hydrogénosulfite de sodium (E222) se présente sous forme de cristaux blancs ou blanc jaunâtre et dégage une odeur de dioxyde de soufre.
L'hydrogénosulfite de sodium (E222) est utilisé dans diverses industries, notamment comme additif alimentaire (E222) dans l'industrie agroalimentaire. Le sulfite acide de sodium (E222) est un agent réducteur utilisé en cosmétique et dans les produits de blanchiment.
Le sulfite acide de sodium (E222) est un sel de sodium inorganique dont le contre-ion est l'hydrogénosulfite.
Le sulfite acide de sodium (E222) est mutagène et allergène.
Le sulfite acide de sodium (E222) est un sel de sodium inorganique et un sulfite.
Le sulfite acide de sodium (E222) contient de l'hydrogénosulfite.
Également connu sous le nom de sulfite acide de sodium ou sulfite acide de sodium (E222), NaHSO₃ se présente sous forme de cristaux blancs ou de poudre cristalline à l'odeur et au goût légèrement sulfureux.
Densité : 1,48.
Fortement irritant pour la peau et les tissus.
Le sulfite acide de sodium (E222) est soluble dans l'eau, insoluble dans l'alcool, instable à l'air et incombustible. Obtenu par saturation d'une solution de carbonate de sodium avec du dioxyde de soufre, suivie d'une cristallisation.
Utilisé comme produit chimique (sels de sodium, crème de tartre), dans la préparation de colorants de cuve, les textiles (antichlore, mordant, agent de décoloration), comme conservateur alimentaire, pour le blanchiment du bois broyé, de la laine, etc., comme agent réducteur, pour la fermentation, comme antiseptique, pour la stérilisation des fûts (brasserie), pour le plaquage du cuivre et du laiton, comme agent de conservation de la couleur du caoutchouc crêpe clair, pour la digestion de la pâte à papier, comme réactif analytique et comme complément alimentaire.
Additif alimentaire appartenant à la catégorie des conservateurs chimiques.
Le sulfite acide de sodium E222 est un sel de sodium de l'acide sulfurique.
Il se présente sous forme de poudre instable qui réagit avec l'oxygène pour former un sulfate.
En milieu acide, le sulfite acide de sodium E222 forme de l'acide sulfurique, qui possède des propriétés conservatrices, oxydantes et blanchissantes, mais qui réduit également la teneur en vitamines des aliments.
E222 Hydrogénosulfite de sodium - Propriétés chimiques
Point de fusion : 150 °C
Densité : 1,48
Pression de vapeur : 40 hPa (20 °C)
Température de stockage : À température ambiante
Solubilité : 300 g/L
Aspect : Poudre/Solide
Densité relative : 1,48
Couleur : Blanc
Odeur : Légère odeur de dioxyde de soufre
PH : 4,5 (20 °C dans l'eau)
Solubilité dans l'eau : 300 g/L
Merck : 138660
Stabilité : Stable. Incompatible avec les oxydants puissants et les acides forts. Fonctions des ingrédients cosmétiques : CONSERVATEUR, RÉDUCTEUR DE FRISOTTIS OU DE LISSAGE, ANTIOXYDANT
InChI : 1S/Na.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-2
InChIKey : DWAQJAXMDSEUJJ-UHFFFAOYSA-M
Référence CAS : 7631-90-5
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : E222 Hydrogénosulfite de sodium (7631-90-5)
L'hydrogénosulfite de sodium (E222) est un solide cristallin blanc.
Il dégage une légère odeur de dioxyde de soufre et possède un goût désagréable.
Il s'oxyde lentement en sulfate au contact de l'air.
Utilisations
1. Utilisé comme agent réducteur, conservateur alimentaire et agent de blanchiment.
2. Utilisé pour le blanchiment des tissus de coton et des substances organiques.
Utilisé comme agent réducteur dans les industries des colorants, du papier, du cuir, de la synthèse chimique et autres.
Utilisé pour la production d'intermédiaires d'analgine et d'aminopyrine dans l'industrie pharmaceutique. Utilisé comme agent de blanchiment, conservateur et antioxydant dans les produits alimentaires.
3. Le sulfite acide de sodium (E222) est un agent de blanchiment réducteur autorisé en Chine.
Le sulfite acide de sodium (E222) a un effet blanchissant sur les aliments et un fort effet inhibiteur sur l'oxydase présente dans les aliments végétaux.
Le sulfite acide de sodium (E222) peut être utilisé dans les fruits confits, le glucose, le sucre, les bonbons durs, le caramel, les bonbons, le glucose liquide, les fruits secs, les légumes secs, les vermicelles, les pousses de bambou, les champignons et les conserves de champignons, conformément à la réglementation chinoise, avec une dose maximale de 0,45 g/kg. Le sulfite acide de sodium (E222) peut également être utilisé pour la fécule de pomme de terre, avec une dose maximale de 0,2 g/kg et une quantité résiduelle maximale (exprimée en SO₂) inférieure à 0,03 g/kg.
4. Utilisé comme réducteur en analyse, ainsi que comme agent de blanchiment et inhibiteur bactérien.
5. Utilisé comme agent réducteur, antiseptique, désinfectant et agent de blanchiment.
Le sulfite acide de sodium (E222) est un conservateur qui se présente sous forme de poudre, soluble à raison de 1 g dans 4 ml d'eau.
Le sulfite acide de sodium (E222) prévient la décoloration et inhibe la croissance bactérienne.
Le sulfite acide de sodium (E222) est utilisé dans les fruits secs pour prévenir le brunissement et préserver leur couleur vive.
Le sulfite acide de sodium (E222) est présent dans le jus de citron reconstitué.
Agent réducteur ; source pratique de dioxyde de soufre. L'hydrogénosulfite de sodium (E222) est un conservateur et un antioxydant, principalement utilisé comme correcteur de pH.
Il est également utilisé comme désinfectant et agent de blanchiment, notamment pour la laine ; en teinture pour la préparation des bains d'indigo chauds et froids ; en papeterie, en remplacement de l'hyposulfite de sodium pour éliminer le chlore des fibres blanchies ; comme décapant (réducteur) en blanchisserie ; pour éliminer les taches de permanganate sur la peau et les vêtements ; pour solubiliser certains colorants ; pour la fabrication de l'hydrosulfite de sodium ; pour la coagulation du latex de caoutchouc ; comme conservateur pour les liquides ou solutions périssables utilisés à des fins techniques ; et comme antiseptique dans les industries de fermentation.
Il est aussi utilisé comme conservateur et agent de blanchiment dans l'alimentation.
C'est un excipient pharmaceutique (antioxydant).
En cosmétique, l'hydrogénosulfite de sodium (E222) est utilisé comme agent lissant/ondulant pour les cheveux. En 1998, le sulfite de sodium E222 était utilisé dans 58 produits cosmétiques, notamment des après-shampooings, des crèmes hydratantes et des teintures capillaires.
Industrie agroalimentaire
Le sulfite de sodium E222 est utilisé pour prévenir la décoloration, blanchir les amidons alimentaires et retarder la détérioration des produits.
Aux États-Unis, l'EPA, la FDA et l'ACGIH (American Conference of Governmental Industrial Hygienists) ont établi une valeur limite d'exposition professionnelle (VLEP) de 2 ppm en moyenne sur 8 heures pour le dioxyde de soufre (issu du bisulfite), et de 5 ppm sur 3 heures.
Malgré ce seuil, la FDA a reconnu le sulfite de sodium E222 comme un composé « généralement reconnu comme sûr ».
La teneur en sulfites des aliments peut être dosée par la méthode de Monier-Williams, par HPLC après extraction et par analyse par injection en flux continu.
Industrie textile
Le sulfite de sodium E222 est utilisé comme agent antichlore dans l'industrie textile.
Les antichlores sont très utiles dans l'industrie textile car le blanchiment des composés au chlore est une pratique courante.
Méthode de production : Ajouter lentement une solution mère de sulfite de sodium (contenant 40 % de NaHSO₃, pH de 3 à 4) à du carbonate de sodium pour obtenir une solution de sulfite de sodium (jusqu'à un pH final de 7 à 8).
Transférer cette solution dans 2 ou 3 réacteurs en série afin d'absorber le SO₂ (10 à 13 %) issu de la combustion du soufre et de former du bisulfite de sodium (jusqu'à stabilisation de la température de réaction).
Au cours de la réaction, un précipité important se forme. Ce précipité est centrifugé pour obtenir un produit humide présentant une teneur en humidité de 6 à 10 %, puis déshydraté par séchage à l'air à une température de 250 à 300 °C pour obtenir le produit final. 2NaHSO₃ + Na₂CO₃ → 2Na₂SO₃ + H₂O + CO₂↑
NaSO₃ + H₂O → 2NaHSO₃
Le dioxyde de soufre issu de la production d'acide sulfurique est absorbé à l'aide d'une solution de carbonate de sodium pour générer du bisulfite de sodium.
Après séparation par centrifugation et séchage à l'air à 250-300 °C, on obtient le bisulfite de sodium E222.
Na₂CO₃ + 2SO₂ + H₂O → 2NaHSO₃ + CO₂↑
Synthèse
Les solutions de bisulfite de sodium E222 peuvent être préparées par traitement d'une solution de base appropriée, telle que l'hydroxyde de sodium ou le bicarbonate de sodium, avec du dioxyde de soufre.
SO₂ + NaOH → NaHSO₃
SO₂ + NaHCO₃ → NaHSO₃ + CO₂
Les tentatives de cristallisation du produit donnent du métabisulfite de sodium (également appelé disulfite de sodium), Na₂S₂O₅.
La dissolution du métabisulfite dans l'eau régénère le bisulfite :
Na₂S₂O₅ + H₂O → 2 Na⁺ + 2 HSO₃⁻
E222 L'hydrogénosulfite de sodium est formé lors du procédé Wellman-Lord.
