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Le sulfite de calcium, ou sulfite de calcium E226, est un composé chimique, le sel de calcium du sulfite, de formule CaSO₃·x(H₂O).
On connaît deux formes cristallines : l’hémihydrate et le tétrahydrate, respectivement CaSO₃·½(H₂O) et CaSO₃·4(H₂O).
Toutes les formes sont des solides blancs.
CAS : 10257-55-3
MF : CaH₄O₃S
MW : 124,17
EINECS : 233-596-8
Synonymes : Acide sulfureux, sel de calcium ; sulfite de calcium ; acide sulfureux, sel de calcium (1:1) ; sulfite de calcium ; poudre de sulfite de calcium
Le sulfite de calcium E226 est principalement utilisé comme produit de la désulfuration des gaz de combustion.
Le sulfite de calcium est un composé chimique contenant du calcium, du soufre et de l'oxygène.
Le sulfite de calcium (E226) est généralement utilisé comme additif alimentaire, mais il peut également servir au traitement des eaux usées.
Le sulfite de calcium (E226) réagit avec le fluorure d'hydrogène pour former du fluorure de calcium et du sulfure d'hydrogène.
Cette réaction est réversible, mais uniquement si le pH de la solution est supérieur à 2.
De plus, le sulfite de calcium (E226) peut réagir avec le citrate de sodium pour former un acide alcanoïque et du sulfate d'hydrogène.
Le mécanisme de ces réactions n'est pas entièrement élucidé, mais des effets génotoxiques ont été observés chez les animaux exposés à de fortes concentrations de sulfite de calcium.
Le sulfite de calcium (E226), également appelé sulfite de calcium, est un additif alimentaire couramment utilisé dans l'industrie agroalimentaire. En tant que conservateur, le sulfite de calcium E226 joue un rôle important dans l'allongement de la durée de conservation de nombreux produits alimentaires en empêchant la prolifération des bactéries, des moisissures et des levures.
Le sulfite de calcium E226, également connu sous le nom de E226, est un composé chimique utilisé comme conservateur dans l'industrie alimentaire.
Son principal objectif est d'empêcher la prolifération des bactéries, des moisissures et des levures, contribuant ainsi à prolonger la durée de conservation des produits alimentaires.
Le sulfite de calcium E226 est un sel de calcium de l'acide sulfurique, caractérisé par sa capacité à préserver la fraîcheur et à prévenir les changements de couleur des aliments, notamment des produits séchés et fermentés.
Le sulfite de calcium E226 est particulièrement apprécié pour ses propriétés antioxydantes et antimicrobiennes.
Son utilisation est sans danger, à condition de respecter les normes autorisées. Cependant, les personnes sensibles aux sulfites doivent être prudentes, car il peut provoquer des réactions allergiques.
Le sulfite de calcium (E226) est un composé chimique, le sel de calcium de l'acide sulfureux, de formule CaSO₃.
En présence d'humidité, le sulfite de calcium (E226) forme généralement l'hémihydrate CaSO₃·0,5H₂O.
Ses utilisations à l'état pur sont limitées, notamment comme additif alimentaire. Cependant, il est produit en grandes quantités lors de la désulfuration des gaz de combustion (FGD) à la chaux. Au contact de l'air, la chaux se transforme en sulfate de calcium (CaSO₄, plus précisément sa forme gypseuse, CaSO₄·2H₂O) par absorption d'oxygène. Cette voie de production de CaSO₄, via l'intermédiaire CaSO₃, est la principale source de CaSO₄ pour la fabrication des plaques de plâtre.
Propriétés chimiques du sulfite de calcium (E226)
Point de fusion : 600 °C
Densité : 33,3 [à 20 °C]
Solubilité : légèrement soluble dans l’éthanol ; soluble dans les solutions acide
Aspect : solide (estimation approximative)
Couleur : blanc
Solubilité dans l’eau : 0,0043 g/100 mL (18 °C), 0,001 g/100 mL (100 °C) ; légèrement soluble dans l’alcool ; soluble dans les solutions acides avec dégagement de SO₂ [MER06] [CRC10]
Système d’enregistrement des substances de l’EPA : Sulfite de calcium E226 (10257-55-3)
Le sulfite de calcium E226 a pour formule chimique CaSO₃.
Le sulfite de calcium E226 est un sel de calcium de l'acide sulfureux. Il se présente sous forme de poudre blanche instable qui réagit avec l'oxygène pour former du sulfate de calcium.
En milieu acide, le sulfite de calcium E226 forme de l'acide sulfureux, qui possède des propriétés conservatrices, oxydantes et blanchissantes, mais peut également réduire la teneur en vitamines des aliments.
Le sulfite de calcium E226 est apprécié pour ses nombreuses propriétés qui en font un additif important dans l'industrie agroalimentaire.
Il agit comme un puissant conservateur, empêchant la prolifération de micro-organismes indésirables.
De plus, grâce à ses propriétés antioxydantes, le sulfite de calcium E226 contribue à préserver la couleur naturelle des aliments, ce qui est particulièrement important pour les fruits et légumes.
Le sulfite de calcium E226 est également utilisé dans la production d'alcools, où il prévient la fermentation et l'oxydation.
Utilisations
Le sulfite de calcium E226 permet d'éliminer le chlore résiduel de l'eau, notamment le chlore résiduel combiné (NH₂Cl, NHCl₂ et NCl₃) et le chlore résiduel libre (ClO⁻, HOCl et Cl₂).
Comparé au charbon actif traditionnel, le sulfite de calcium E226 est plus efficace pour l'élimination du chlore, plus sûr, plus résistant aux hautes températures et ne favorise pas la prolifération bactérienne.
Le sulfite de calcium E226 est largement utilisé dans divers traitements de l'eau pour l'élimination du chlore résiduel dans les pays et régions d'Asie du Sud-Est, tels que le Japon, la Corée du Sud, la Malaisie et Taïwan.
Le sulfite de calcium E226 est utilisé dans de nombreux produits alimentaires.
Il est ajouté aux fruits secs pour prévenir leur brunissement, aux vins et aux jus de fruits comme agent de conservation, et à certains produits céréaliers et carnés pour prolonger leur fraîcheur.
Dans l'industrie alimentaire, le sulfite de calcium E226 est également utilisé pour stabiliser et améliorer la texture des produits fermentés.
Traitement de l'eau
Il est utilisé dans certains filtres de douche pour éliminer le chlore grâce à ses propriétés réductrices et sa lente dissolution dans l'eau.
Plaques de plâtre
Le sulfite de calcium E226 est un intermédiaire dans la production de gypse, principal composant des plaques de plâtre.
Une maison américaine typique contient 7 tonnes de plaques de plâtre.
Additif alimentaire
Le sulfite de calcium E226 est utilisé comme conservateur sous le numéro E.
Avec d'autres sulfites antioxydants, il est couramment utilisé pour la conservation du vin, du cidre, des jus de fruits, des fruits et légumes en conserve.
Les sulfites sont de puissants réducteurs en solution ; ils agissent comme antioxydants et captent l'oxygène pour conserver les aliments. Cependant, un étiquetage est nécessaire car certaines personnes peuvent y être hypersensibles.
Production de pâte à papier
Le procédé chimique de fabrication de pâte à papier consiste à extraire la cellulose du bois en dissolvant la lignine qui lie les particules de cellulose.
Le sulfite de calcium (E226) peut être utilisé dans la production de pâte à papier par le procédé au sulfite, comme alternative au procédé Kraft qui utilise des hydroxydes et des sulfures à la place des sulfites.
Le sulfite de calcium (E226) était autrefois utilisé, mais il a été largement remplacé par les sulfites et bisulfites de magnésium et de sodium pour attaquer la lignine.
Gypse
Il est possible d'utiliser le sulfite de calcium pour produire du gypse par oxydation (ajout d'O₂) du sulfite de calcium (E226) dans un mélange aqueux avec le cation manganèse (Mn²⁺) ou des catalyseurs d'acide sulfurique.
Production
Le sulfite de calcium (E226) est produit à grande échelle par désulfuration des gaz de combustion (FGD).
Lors de la combustion du charbon ou d'autres combustibles fossiles, le sous-produit est appelé gaz de combustion. Les gaz de combustion contiennent souvent du SO₂, dont les émissions sont fréquemment réglementées afin de prévenir les pluies acides.
Le dioxyde de soufre est éliminé avant que les gaz restants ne soient rejetés par la cheminée.
Une méthode économique d'élimination du SO₂ des gaz de combustion consiste à traiter les effluents avec de la chaux hydratée (Ca(OH)₂) ou du calcaire (CaCO₃).
L'épuration au calcaire suit la réaction idéale suivante :
SO₂ + CaCO₃ → CaSO₃ + CO₂
L'épuration à la chaux hydratée suit la réaction idéale suivante :
SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O
Le sulfite de calcium (E226) ainsi formé s'oxyde à l'air pour donner du gypse :
2 CaSO₃ + O₂ → 2 CaSO₄
Le gypse, s'il est suffisamment pur, peut être commercialisé comme matériau de construction.
