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L'hydrogénosulfite de calcium (E227) est un composé inorganique, sel d'un cation calcium et d'un anion bisulfite.
On peut le préparer en traitant de la chaux avec un excès de dioxyde de soufre et d'eau.
En tant qu'additif alimentaire, l'hydrogénosulfite de calcium (E227) est utilisé comme conservateur sous le numéro E227.
CAS : 13780-03-5
Formule mathématique : CaH₄O₃S
Masse molaire : 124,17
EINECS : 237-423-7
Synonymes : hydrogénosulfite de calcium ; métabisulfite de calcium ; bisulfite de calcium ; bis(sulfinooxy)calcium ; solution de bisulfite de calcium
E227 : L’hydrogénosulfite de calcium est un sel acide et se comporte comme un acide en solution aqueuse.
E227 : L’hydrogénosulfite de calcium est utilisé dans le procédé au sulfite pour la fabrication du papier à partir de copeaux de bois.
Plus communément appelé hydrogénosulfite de calcium, Ca(HSO₃)₂ est un composé connu uniquement en solution.
La solution aqueuse incolore, à l'odeur de dioxyde de soufre, est obtenue par dissolution de sulfite acide de calcium (E227) dans une solution aqueuse de SO₂ ou par passage de SO₂ à travers des suspensions d'hydroxyde de calcium.
Utilisé en grande quantité pour la fabrication de cellulose par le procédé au sulfite, le sulfite acide de calcium (E227) sert également à la désinfection des étables, comme antiseptique en médecine et comme conservateur.
Le sulfite acide de calcium (E227) est un autre nom pour ce sel composé d'un cation calcium et d'un anion bisulfite.
Sa formule chimique est : Ca(HSO₃)₂.
Ce sulfite a été breveté aux États-Unis en 1867 pour son utilisation dans l'industrie de la pâte à papier.
Son utilisation comme conservateur est interdite en Australie et en Nouvelle-Zélande, mais il est encore employé dans d'autres régions du monde.
Il prévient la fermentation secondaire lors du brassage et est utilisé pour le lavage des fûts de bière afin d'éviter que la bière ne devienne trouble ou acide.
Il est également utilisé comme agent raffermissant dans les conserves de fruits et légumes. E227 L'hydrogénosulfite de calcium se présente sous forme de solution aqueuse incolore à jaune, à l'odeur de dioxyde de soufre.
Corrosif pour les métaux.
L'hydrogénosulfite de calcium (E227) est un bisulfite de calcium de formule chimique Ca(HSO₃)₂.
Il est utilisé comme conservateur lorsqu'il est employé comme additif alimentaire ; son code E est E227.
Propriétés chimiques de l'hydrogénosulfite de calcium (E227) :
Densité : environ 1,06
Solubilité : soluble dans l'eau
LogP : -1,591 (est.)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : E227 Hydrogénosulfite de calcium (13780-03-5)
Utilisations :
Germicide, conservateur et désinfectant Utilisé pour le lavage (1:1000) des fûts de bière afin de prévenir l'acidification et le trouble de la bière, ainsi que la fermentation secondaire ; comme agent antichlore pour le blanchiment des textiles ; et largement utilisé dans la fabrication de cellulose sulfite à partir de bois pour la production de papier.
L'hydrogénosulfite de calcium (E227) est un composé inorganique constitué de cations calcium et d'anions bisulfite.
On peut obtenir de l'hydrogénosulfite de calcium (E227) en produisant du dioxyde de soufre et de l'eau par traitement de la chaux avec un excès de chaux.
En tant qu'additif alimentaire, l'hydrogénosulfite de calcium (E227) est utilisé comme conservateur sous le numéro E suivant : E227.
L'hydrogénosulfite de calcium (E227) est un sulfate qui se comporte comme un acide en solution aqueuse.
L'hydrogénosulfite de calcium (E227) est utilisé dans le procédé au sulfite pour la production de papier à partir de copeaux de bois.
Économique
Le sulfite de calcium (E227) est l'un des produits chimiques utilisés dans un traitement bisulfite doux visant à améliorer le rendement en sucre lors de la transformation du bois excédentaire en biocarburants et en kérosène.
L'utilisation de cette méthode de traitement bisulfite doux permet d'accroître le rendement et de réduire les coûts de transport du bois vers les usines d'éthanol.
Le sulfite de calcium (E227) est souvent utilisé comme conservateur alimentaire, notamment pour la saumure des cerises.
Cependant, des recherches montrent que certains micro-organismes peuvent provoquer la pourriture des cerises car ils produisent l'enzyme polygalacturonase, active même en présence de sulfite de calcium.
Parmi les champignons particulièrement susceptibles de faire pourrir les cerises en saumure, on trouve Aspergillus niger, Cytospora leucostoma et Penicillium expansum.
Usage médicinal
Une solution de sulfite acide de calcium (E227) est utilisée pour la conversion de la dihydroquercétine présente dans la pulpe d'écorce d'arbre en quercétine, une forme utilisable.
Le sulfite acide de calcium (E227) n'est pas le bisulfite optimal pour cette réaction, car les ions calcium peuvent être consommés pendant la réaction, inhibant ainsi le mécanisme.
Cependant, le sulfite acide de calcium (E227), comme d'autres bisulfites tels que le bisulfite d'ammonium, possède une activité catalytique dans cette réaction, car il n'est pas consommé et peut être réutilisé.
Synthèse
Le sulfite acide de calcium (E227) peut être préparé par traitement de la chaux (formule chimique Ca(OH)₂) avec un excès de dioxyde de soufre et d'eau.
Après synthèse, la solution de sulfite acide de calcium (E227) présente une couleur opaque, de couleur verte à jaune, en solution aqueuse.
Réactions chimiques
Lorsque le sulfite acide de calcium E227 réagit avec l'air ambiant, un précipité cristallin de sulfate de calcium dihydraté se forme.
Lorsque le sulfite acide de calcium E227 est ingéré comme additif alimentaire, différentes réactions métaboliques peuvent se produire.
L'une des voies métaboliques les plus courantes aboutit à une réaction produisant 6 à 8 % de dioxyde de soufre.
Ce dioxyde de soufre peut se transformer en sulfite lors de son absorption par les poumons, puis en sulfate dans le foie grâce à une enzyme appelée sulfite oxydase.
Le sulfite acide de calcium E227 peut être nocif pour les personnes asthmatiques et provoquer des crises d'asthme.
Il peut également causer de l'urticaire et un œdème de Quincke chez les personnes en bonne santé.
Le procédé de lavage à la chaux humide permet d'éliminer le dioxyde de soufre des déchets émis lors de la combustion des énergies fossiles.
Une étape de ce procédé consiste en l'oxydation du bisulfite de calcium en sulfate. Lorsque cette réaction se produit en solution aqueuse, il se forme du gypse.
La vitesse de cette réaction peut être augmentée en présence de sulfate de magnésium(II) comme catalyseur.
Parmi les autres catalyseurs de l'oxydation de l'hydrogénosulfite de calcium (E227), on trouve le manganèse, le fer, le cobalt, le nickel, le plomb et le zinc.
