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E251 (Nitrate de sodium)
Numéro CAS : 7631-99-4
Formule moléculaire : NaNO3
Poids moléculaire : 84,99
Le E251 (Nitrate de sodium) est le composé chimique de formule NaNO3.
Ce sel de nitrate de métal alcalin est également connu sous le nom de salpêtre du Chili (dont de grands gisements ont été historiquement exploités au Chili) pour le distinguer du salpêtre ordinaire, le nitrate de potassium.
La forme minérale est également connue sous le nom de nitratine, nitratite ou nitre de soude.
Le E251 (Nitrate de sodium) est un solide blanc déliquescent très soluble dans l'eau.
Le E251 (Nitrate de sodium) est une source facilement disponible de l'anion nitrate (NO3-), qui est utile dans plusieurs réactions réalisées à l'échelle industrielle pour la production d'engrais, de produits pyrotechniques, de bombes fumigènes et d'autres explosifs, d'émaux de verre et de poterie, de conservateurs alimentaires (en particulier . viandes) et du propergol solide pour fusée.
Le E251 (Nitrate de sodium) a été largement extrait à ces fins.
-Histoire-
La première cargaison de salpêtre vers l'Europe est arrivée en Angleterre en provenance du Pérou en 1820 ou 1825, juste après l'indépendance de ce pays vis-à-vis de l'Espagne, mais n'a trouvé aucun acheteur et a été jetée en mer afin d'éviter les frais de douane.
Avec le temps, cependant, l'exploitation du salpêtre sud-américain devint une activité rentable (en 1859, l'Angleterre en consommait à elle seule 47 000 tonnes métriques).
Le Chili a mené la guerre du Pacifique (1879-1884) contre les alliés du Pérou et de la Bolivie et a repris leurs plus riches gisements de salpêtre.
En 1919, Ralph Walter Graystone Wyckoff a déterminé sa structure cristalline à l'aide de la cristallographie aux rayons X.
-Occurrence-
Les plus grandes accumulations de E251 (Nitrate de sodium) naturel se trouvent au Chili et au Pérou, où les sels de nitrate sont liés dans des gisements minéraux appelés minerai de caliche.
Les nitrates s'accumulent sur terre par les précipitations de brouillard marin et l'oxydation/dessiccation des embruns marins suivies de la sédimentation gravitationnelle de NaNO3, KNO3, NaCl, Na2SO4 et I en suspension dans l'atmosphère désertique chaude et sèche.
Les cycles d'aridité extrême El Niño/La Niña/pluies torrentielles favorisent l'accumulation de nitrates à la fois par l'aridité et la solution/remobilisation/transport de l'eau sur les pentes et dans les bassins ; le mouvement capillaire de la solution forme des couches de nitrates; le nitrate pur forme des veines rares.
Pendant plus d'un siècle, l'approvisionnement mondial du composé a été extrait presque exclusivement du désert d'Atacama dans le nord du Chili jusqu'à ce qu'au tournant du XXe siècle, les chimistes allemands Fritz Haber et Carl Bosch mettent au point un procédé de production d'ammoniac à partir de l'atmosphère. une échelle industrielle (voir procédé Haber).
Avec le début de la Première Guerre mondiale, l'Allemagne a commencé à convertir l'ammoniac de ce processus en un salpêtre chilien synthétique, qui était aussi pratique que le composé naturel dans la production de poudre à canon et d'autres munitions.
Dans les années 1940, ce processus de conversion a entraîné une baisse spectaculaire de la demande de E251 (Nitrate de sodium) provenant de sources naturelles.
Le Chili possède toujours les plus grandes réserves de caliche, avec des mines actives dans des endroits tels que Valdivia, María Elena et Pampa Blanca, et là le E251 (Nitrate de sodium) était autrefois appelé or blanc.
Le E251 (Nitrate de sodium), le nitrate de potassium, le sulfate de sodium et l'iode sont tous obtenus par le traitement de la caliche.
Les anciennes communautés minières chiliennes de salpêtre de Humberstone et de Santa Laura ont été déclarées sites du patrimoine mondial de l'UNESCO en 2005.
-Propriétés calculées-
Poids moléculaire 84,995
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène 3
Nombre de liaisons rotatives 0
Masse exacte 84.97758714
Masse monoisotopique 84,97758714
Surface polaire topologique 62,9 Å ²
Nombre d'atomes lourds 5
Charge formelle 0
Complexité 18,8
Nombre d'atomes isotopiques 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis 0
Nombre d'unités liées par covalence 2
Le composé est canonisé Oui
-La synthèse-
Le E251 (Nitrate de sodium) est également synthétisé industriellement en neutralisant l'acide nitrique avec du carbonate de sodium ou du bicarbonate de sodium :
2 HNO3 + Na2CO3 ? 2 NaNO3 + H2O + CO2
HNO3 + NaHCO3 ? NaNO3 + H2O + CO2
ou encore en le neutralisant avec de la soude (cependant, cette réaction est très exothermique) :
HNO3 + NaOH ? NaNO3 + H2O
ou en mélangeant des quantités stoechiométriques de nitrate d'ammonium et d'hydroxyde de sodium, de bicarbonate de sodium ou de carbonate de sodium :
NH4NO3 + NaOH ? NaNO3 + NH4OH
NH4NO3 + NaHCO3 ? NaNO3 + NH4HCO3
2NH4NO3 + Na2CO3 ? 2NaNO3 + (NH4)2CO3
-Propriétés physiques-
Solide cristallin incolore ; goût salin; structure trigonale et rhomboédrique; densité 2,257g/cm3; indice de réfraction 1,587 (trigonal) et 1,336 (rhomboédrique); fond à 308°C; se décompose à 380°C; conductance spécifique 95 µmhos/cm à 300°C ; viscosité 2,85 centipoises à 317°C; très soluble dans l'eau 92,1 g/100 mL à 25°C et 180 g/100 mL à 100°C; très soluble dans l'ammoniac liquide; soluble dans l'alcool.
-Les caractéristiques-
AAP : 68,88
XLogP3 : 0,2841
Apparence : Solide blanc ou jaune
Densité : 2,26 g/cm3
Point de fusion : 308 °C
Point d'ébullition : 380 °C
Indice de réfraction : 1,3404
Hydrosolubilité : H2O : 900 g/L (20 °C)
Conditions de stockage : Ne pas stocker à proximité de matériaux combustibles. Conserver dans un récipient hermétiquement fermé. Conserver dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l'écart des substances incompatibles.
Toxicité : orale - rat LD50 : 1267 mg/kg ; cavité - souris LD50 : 175 mg/kg
Limite d'explosivité : Explose lorsqu'il est chauffé à plus de 1 000 degrés C.
Odeur : Inodore
Goût : Salin, goût légèrement amer
PH : Aq soln est neutre
Propriétés expérimentales : Dissous dans l'eau, la température du soln est abaissée ; déliquesces dans l'air humide|Volume molaire liquide = 0,044616 m3/kmol|Chaleur de formation = -4,6785X10+8 J/kmol|Chaleur de fusion à 580,15 deg K = 1,4602X10+7 J/kmol|Pour plus d'autres propriétés expérimentales ( Données complètes) pour le E251 (Nitrate de sodium) (8 au total), veuillez consulter la page d'enregistrement de la HSDB.
Réactions à l'air et à l'eau : Soluble dans l'eau.
Groupe réactif : Composés de nitrate et de nitrite, inorganiques
Alertes de réactivité : Explosif
Profil de réactivité : Un mélange de E251 (Nitrate de sodium) et d'hypophosphite de sodium constitue un explosif puissant [Mellor 8, Supp. 1:154 1964].
Il a été signalé que des mélanges de E251 (Nitrate de sodium) et de poudre d'aluminium étaient explosifs [Fire, 1935, 28, 30].
Le nitrate semble incompatible avec le thiocyanate de baryum, l'antimoine, le trioxyde d'arsenic/sulfate de fer(II), le phosphure de bore, l'alliage calcium-sodium, le magnésium, les amidosulfates métalliques, les cyanures métalliques, le charbon en poudre, l'acide peroxyformique, le phénol/acide trifluoroacétique, le sodium, nitrite de sodium/sulfure de sodium, phosphinate de sodium, thiosulfate de sodium, tris(cyclopentadiényl)cérium et même bois [Bretherick 5e éd., 1995].
-Les usages-
La plupart du E251 (Nitrate de sodium) est utilisé dans les engrais, où le E251 (Nitrate de sodium) fournit une forme d'azote soluble dans l'eau.
L'utilisation des nitrates de sodium, principalement en dehors du monde occidental, est attrayante car le E251 (Nitrate de sodium) ne modifie pas le pH du sol.
Une autre utilisation majeure est en complément du nitrate d'ammonium dans les explosifs.
Le E251 (Nitrate de sodium) fondu et ses solutions avec du nitrate de potassium ont une bonne stabilité thermique (jusqu'à 600 °C) et des capacités calorifiques élevées.
Ces propriétés conviennent au recuit thermique des métaux et au stockage de l'énergie thermique dans les applications solaires.
Le E251 (Nitrate de sodium) est également un additif alimentaire utilisé comme conservateur et fixateur de couleur dans les charcuteries et la volaille; Le E251 (Nitrate de sodium) est répertorié sous son numéro SIN 251 ou son numéro E E251.
Le E251 (Nitrate de sodium) est approuvé pour une utilisation dans l'UE, aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande.
Le E251 (Nitrate de sodium) ne doit pas être confondu avec le nitrite de sodium, qui est également un additif alimentaire et un conservateur couramment utilisé, par exemple, dans les charcuteries.
Le E251 (Nitrate de sodium) a également été étudié comme matériau à changement de phase pour la récupération d'énergie thermique, en raison de l'enthalpie de fusion relativement élevée des nitrates de sodium de 178 J/g.
Des exemples d'applications du E251 (Nitrate de sodium) utilisé pour le stockage de l'énergie thermique comprennent les technologies de l'énergie solaire thermique et les cuves paraboliques à génération directe de vapeur.
Le E251 (Nitrate de sodium) est utilisé dans un processus de revêtement d'acier dans lequel le E251 (Nitrate de sodium) forme une couche de magnétite en surface.
-Problèmes de santé-
Des études ont montré un lien entre l'augmentation des niveaux de nitrates et l'augmentation des décès dus à certaines maladies, notamment la maladie d'Alzheimer, le diabète sucré, le cancer de l'estomac et la maladie de Parkinson : peut-être en raison de l'effet néfaste des nitrosamines sur l'ADN ; cependant, peu a été fait pour contrôler les autres causes possibles dans les résultats épidémiologiques.
Les nitrosamines, formées dans les charcuteries contenant du E251 (Nitrate de sodium) et du nitrite, ont été associées au cancer gastrique et au cancer de l'œsophage.
Le nitrate et le nitrite de sodium sont associés à un risque plus élevé de cancer colorectal.
Des preuves substantielles au cours des dernières décennies, facilitées par une meilleure compréhension des processus pathologiques et de la science, existent à l'appui de la théorie selon laquelle la viande transformée augmente le risque de cancer du côlon et que cela est dû à la teneur en nitrate.
Une petite quantité de nitrate ajouté à la viande comme agent de conservation se décompose en nitrite, en plus de tout nitrite qui peut également être ajouté.
Le nitrite réagit ensuite avec les aliments riches en protéines (comme la viande) pour produire des NOC cancérigènes (composés nitroso).
Les NOC peuvent se former soit lorsque la viande est séchée, soit dans le corps lorsque la viande est digérée.
Cependant, plusieurs choses compliquent la compréhension par ailleurs simple de " les nitrates dans les aliments augmentent votre risque de cancer " : les plantes couramment consommées sont bien connues pour être de riches sources de nitrates. [citation nécessaire]
En fait, l'exposition aux nitrates provenant des plantes peut même être plus élevée que celle de la viande pour la plupart des gens.
Les viandes transformées ne contiennent pas de fibres, de vitamines ou d'antioxydants phytochimiques, sont riches en sodium, peuvent contenir beaucoup de matières grasses et sont souvent frites ou cuites à une température suffisante pour dégrader les protéines en nitrosamines et ne sont généralement pas consommées dans le cadre d'un régime nutritif et équilibré riche en fibres, vitamines, minéraux, etc.
Les nitrates sont des intermédiaires et des effecteurs clés dans la signalisation vasculaire primaire qui est nécessaire à la survie de tous les mammifères.
Le E251 (Nitrate de sodium) est le plus ancien engrais azoté connu.
Le E251 (Nitrate de sodium) est un cristal blanc brillant disponible dans la nature sous forme de salpêtre chilien ou de nitrate chilien.
Le E251 (Nitrate de sodium) est fabriqué par deux méthodes. Dans la première, connue sous le nom de méthode Guggenheim, l'engrais est extrait d'un produit minier, appelé caliche, extrait principalement au Chili ; d'où le nom (salpêtre chilien ou nitrate chilien).
La caliche est dissoute dans de l'eau tiède puis refroidie à 0°C pour produire des cristaux de E251 (Nitrate de sodium), qui circulent dans des échangeurs de chaleur.
La circulation maintient les cristaux en suspension, pour finalement former des pastilles.
Caliche extraite au Chili, contient du E251 (Nitrate de sodium) (8 à 20%), des nitrates de potassium et de magnésium et des sels comme les borates, les sulfates et les chlorures.
Environ une tonne de E251 (Nitrate de sodium) pur à 99% est obtenue à partir de 10 tonnes de caliche. Le E251 (Nitrate de sodium) est expédié dans des contenants hermétiques.
Les granulés sont également enrobés pour conférer des caractéristiques d'écoulement libre.
Le E251 (Nitrate de sodium) est également fabriqué à partir d'acide nitrique et de carbonate de soude, en utilisant du sel et des coquilles d'huîtres.
L'acide nitrique est mis à réagir avec de la soude pour former une solution de E251 (Nitrate de sodium).
La majeure partie de l'eau est éliminée par évaporation et le reste est chauffé à haute température et pulvérisé à travers des buses.
Le E251 (Nitrate de sodium) se solidifie sous forme de pastilles en passant par les buses.
L'engrais au E251 (Nitrate de sodium) est soluble dans l'eau. Le E251 (Nitrate de sodium) contient 16 % d'azote et environ 26 % de sodium.
Les plantes absorbent la majeure partie de l'azote sous forme de nitrate et le E251 (Nitrate de sodium) est un engrais couramment préféré, bien que la teneur en azote du E251 (Nitrate de sodium) soit inférieure à celle de nombreux autres engrais azotés inorganiques.
Le E251 (Nitrate de sodium) a un effet neutralisant sur l'acidité du sol en raison de son effet résiduel basique inhérent.
La valeur neutralisante des nitrates de sodium est de 0,82 kg de carbonate de calcium équivalent à 0,45 kg de E251 (Nitrate de sodium).
Les grandes cultures qui bénéficient le plus de l'application de E251 (Nitrate de sodium) sont la betterave à sucre et le coton.
S'il est appliqué de manière excessive, le E251 (Nitrate de sodium) peut endommager la structure du sol en réduisant la floculation.
Mais des applications normales de 100 à 200 kg d'engrais/hectare/an n'affectent pas la structure du sol.
-Toxicité-
DJA 0~3,7 mg/kg (NO3-mètre, mais ne s'applique pas aux bébés de moins de 3 mois FAO/OMS, 2001). LD50 1100 ~ 2000 mg/kg (rats, par la bouche).
Conformément aux stipulations de GB 2760-86, il peut être utilisé dans les colorants capillaires et dans les produits à base de viande, la quantité maximale est de 0,5 g/kg ; les résidus doivent être calculés en nitrite de sodium, la viande en conserve ne doit pas dépasser 0,05 g/kg, les produits à base de viande ne doivent pas dépasser 0,03 g/kg.
Les nourrissons de moins de six mois sont particulièrement sensibles aux nitrates, ne pas utiliser pour les aliments pour bébés. Restriction des suggestions du HACSG (groupe de protection de l'enfance de la CE) pour les aliments pour nourrissons et jeunes enfants.
La poussière peut irriter les poumons et la peau.
Le E251 (Nitrate de sodium) a la caractéristique de réduction en nitrite de sodium dans le corps, entraînant souvent la formation d'une dénaturation de l'hémoglobine, l'eau potable contenant 50 ~ 100 RNG/L de E251 (Nitrate de sodium), la dénaturation de l'hémoglobine dans le sang augmente de manière significative.
Les travailleurs qui exploitent la production doivent porter des vêtements de travail, des masques de protection, des gants en latex et d'autres fournitures d'assurance du travail, en cas d'aspiration de poussière et protéger les voies respiratoires et la peau.
Les équipements de production doivent être fermés et la ventilation de l'atelier est bonne.
Prendre une douche après le travail.
-Analyse de contenu-
Méthode GB 1891-86
Principe:
L'ébullition de l'alliage de nitrate et d'azote (45A150; u5Zn) dans une solution alcaline forte entraîne la libération d'hydrogène, qui réduit le nitrate d'azote (ou d'autres composés azotés) en ammoniac.
Absorption de l'ammoniac avec un excès d'acide sulfurique puis titrage avec une solution alcaline standard.
Réactif et Solution :
Préparation du liquide indicateur mixte : Dissoudre 0,12 g de rouge de méthyle et 0,12 g de bleu de méthylène dans 100 ml d'une solution d'éthanol à 95 %.
L'alliage d'azote est broyé pour passer à travers un tamis de 20 mailles, et la teneur en alliage pouvant passer à travers un tamis de 80 mailles ne doit pas dépasser 20 %.
Dissoudre 14 g (précis à 0,0002 g) d'échantillon entièrement mélangé dans de l'eau avec un bécher, puis transférer dans une fiole jaugée de 500 ml, diluer à l'échelle et agiter pour être une sauvegarde.
Utilisez l'unité de distillation comme indiqué. Aspirer 50 ml d'une solution d'acide sulfurique à 0,5 mol/L à l'aide d'une paille dans une fiole conique de 500 ml, puis ajouter 50 ml d'eau.
Aspirer 50 ml d'échantillon liquide préparé à travers une paille dans un ballon de distillation à fond plat de 1000 ml, puis ajouter 7,5 g d'alliage d'azote et 150 ml d'eau le long de la paroi de la bouteille.
Rejoindre l'unité de distillation selon la figure, et faire en sorte que le tube 4 touche l'extrémité du fond de la bouteille.
Ajouter rapidement 70 ml de solution d'hydroxyde de sodium (solution à 300 g/L) dans le flacon de distillation 1, insérer immédiatement le bouchon en caoutchouc, réaction après 20 min à température ambiante, microchauffage 10 min, puis distillation à haute température.
Après avoir fait bouillir 50 ~ 60 min, et obtenir environ 270 ml de solution en bouteille (le produit liquide résiduel est d'environ un tiers du volume initial), dans la fiole conique, laisser l'extrémité du tube 4 hors du niveau de liquide à l'intérieur du conique flacon de solution, puis laver le tuyau 4 à l'eau, arrêter le chauffage.
Une expérience à blanc a été réalisée en même temps dans les mêmes conditions en plus du remplacement de l'eau de l'échantillon liquide.
Dans la formule, c-concentration de la solution standard d'hydroxyde de sodium (0,5 mol/L)
Volume de consommation Vo-Blank de la solution étalon de NaOH, ml ;
Volume de consommation de l'échantillon V de la solution étalon de NaOH, ml ;
m-La qualité de l'échantillon, g ;
z-teneur en eau mesurée par la norme, % ;
z,-teneur en nitrite de sodium mesurée par l'étalon, % ;
0,08499-Millimoles qualité de nitrite de sodium, g ;
1.232-Le coefficient de nitrite de sodium au E251 (Nitrate de sodium).
La différence entre les deux résultats de détermination parallèles ne doit pas être supérieure à 0,3 %.
Prendre la moyenne arithmétique comme résultats de détermination de résultats de détermination parallèles.
La différence entre les différents résultats de détermination en laboratoire n'est pas supérieure à 0,5 %.
Avis : Avant de tester l'échantillon, vérification en remplaçant le nitrate de potassium par la même méthode. La méthode de calcul est la suivante.
Dans la formule, G-La qualité du nitrate de potassium de référence, g ;
0,10111 millimoles de nitrate de potassium, g.
Si plusieurs résultats d'analyse du nitrate de potassium étaient compris entre 99,95 % et 100,05 %, l'équipement de test est considéré comme en bon état (au moins entre 99,80 % et 100,10 %).
Méthode FAO/OMS
Peser avec précision 0,4 g d'échantillon qui a été séché à 105°C pendant 4 h dans un ballon à fond rond de 500 ral, puis ajouter 300 ml d'eau.
Ajouter 3 g de poudre d'alliage Devardas et 15 ml de solution d'hydroxyde de sodium à 40 %, joindre la boule anti-éclaboussures et le réfrigérant sur le ballon.
Mijoter pendant 2h. Utilisez une bouteille contenant 50 ml d'acide sulfaté à 0,1 mol/L pour recueillir 250 ml de distillat, ajoutez trois gouttes de solution d'essai de bleu de méthylène-rouge de méthyle (TS-150), utilisez un excès d'acide sulfurique de titrage d'hydroxyde de sodium à 0 ~ mol/L. Une expérience à blanc a été réalisée en même temps. Chaque mL0,1 mol/L équivaut à 8,5 mg de sulfate de E251 (Nitrate de sodium) (NaNO3).
-Méthode de production-
Méthode d'absorption :
Bullez les gaz d'échappement dérivés de la production d'acide nitrique (contiennent NO + NO2 0,5 % ~ 1,5 %) dans le bas de la tour d'absorption, utilisez une solution de soude avec une densité relative de 1,240 ~ 1,3 et une température de pulvérisation de 25 ~ 60 oC depuis le haut de la tour pour absorber l'oxyde nitreux dans le gaz, puis obtenir le neutralisant.
Ajoutez du liquide neutralisant et de l'acide nitrique dans le convertisseur, le nitrite de sodium se transformera en E251 (Nitrate de sodium), la température de conversion est comprise entre 90 et 105 oC, en remuant avec de l'air en même temps.
En utilisant une solution de soude pour neutraliser l'acide libre dans la solution convertie, en maintenant l'alcalinité inférieure à 0,3 g/L, en évaporation atmosphérique pour mettre en solution le point d'ébullition de 123 ~ 123 oC, par cristallisation par refroidissement, séparation centrifuge, séchage, on obtient du E251 (Nitrate de sodium).
Na2CO3+NO+NO2?2NaNO2+CO2?
Na2CO3+2NO2?NaNO2+NaNO3+CO2?
3NaNO2+2HNO3?3NaNO3+H2O+2NO?
L'azote gazeux libéré du processus de réaction d'oxydation peut être renvoyé au système de production d'acide nitrique pour fabriquer de l'acide nitrique.
Méthode de double décomposition :
Mélanger 50 % ~ 52 % de solution de cycle de solution de nitrate de calcium, de sulfate de sodium et de nitrate de calcium dans un réacteur à agitation, la réaction a été menée à 50 ~ 55 oC sous agitation pendant 3 ~ 4 h, filtrer le plâtre à travers un filtre sous vide et filtrer davantage pour éliminer les impuretés, enlever le plâtre après avoir été lavé à l'eau, laver l'eau fusionnée avec le filtrat, une partie d'entre elles retourne au réacteur à boue diluée, et une partie d'entre elles a été évaporée et concentrée, par cristallisation de refroidissement, séparation centrifuge et séchage, le E251 (Nitrate de sodium) est obtenu .
Ca(NO3)2+Na2SO4?2NaNO3+CaSO4?
Méthode d'extraction directe :
Le minerai de E251 (Nitrate de sodium) est cassé à une certaine taille, utilisez de l'eau douce ou de la saumure pour pulvériser la lixiviation en tas, puis obtenez une certaine concentration de saumure de E251 (Nitrate de sodium), refroidissez pour séparer la mirabilite, envoyez la saumure aux casseroles d'évaporation tan, jusqu'à ce que l'alun de E251 (Nitrate de sodium) (Na2SO4, Le cristal de NaNO3·H2O) est apparu, après filtration, le sous-produit de la saumure de chlorure de sodium continue l'évaporation de l'insolation pour obtenir des produits semi-finis contenant de l'alun de E251 (Nitrate de sodium).
Faire fondre le produit semi-fini avec une certaine quantité de saumure (ou liqueur mère de cristallisation), après avoir été filtré pour éliminer les impuretés, filtré la cristallisation de refroidissement, la séparation centrifuge, le séchage, le E251 (Nitrate de sodium) est obtenu.
Méthode de conversion :
La concentration de nitrite de sodium et la liqueur mère d'acide nitrique diluée sont envoyées dans la tour, par chauffage à la vapeur et ventilation avec mélange d'air comprimé, puis transformées en solution de E251 (Nitrate de sodium), ajouter une solution de soude jusqu'à obtenir une solution légèrement alcaline, puis par purification, filtration, élimination de l'arsenic et métaux lourds, évaporation et concentration, cristallisation par refroidissement, séparation centrifuge, séchage, le E251 (Nitrate de sodium) de qualité alimentaire est obtenu.
3NaNO2+2HNO3?3NaNO3+H2O+2NO?
-Synonymes-
E251 (Nitrate de sodium)
7631-99-4
Salpêtre du Chili
Nitre cubique
Nitrate de soude
Nitre de soude
Salpêtre de sodium
E251 (Nitrate de sodium)
E251 (Nitrate de sodium)
Acide nitrique, sel de sodium
Sel monosodique d'acide nitrique
E251 (Nitrate de sodium)(I) (1:1)
E251 (Nitrate de sodium)
Sel de sodium d'acide nitrique (1:1)
UNII-8M4L3H2ZVZ
MFCD00011119
8M4L3H2ZVZ
Salpêtre au piment
15621-57-5
CHEMBL1644698
CHEBI:63005
Na (N O3)
E251 (Nitrate de sodium) (DOT)
Caswell n ° 781
E251 (Nitrate de sodium)
salpêtre chilien
Salpêtre (Chili) (VAN)
E251 (Nitrate de sodium) [Français]
CCRIS 558
HSDB 726
NaNO3
EINECS 231-554-3
NSC 77390
UN1498
Code chimique des pesticides EPA 076104
Natrum nitricum
DSSTox_CID_937
E251 (Nitrate de sodium) (NaNO3)
CE 231-554-3
trioxydoE251 (Nitrate de sodium)(1-)
DSSTox_RID_75877
DSSTox_GSID_20937
E251 (Nitrate de sodium), réactif ACS
SIN N° 251
E251 (Nitrate de sodium), LR, >=98%
DTXSID6020937
INS-251
E251 (Nitrate de sodium), qualité réactif ACS
E251 (Nitrate de sodium), étalon analytique
E251 (Nitrate de sodium), AR, >=99,5 %
Tox21_202595
AKOS015902552
AKOS025243988
E251 (Nitrate de sodium), BioXtra, >=99.0%
E251 (Nitrate de sodium), perles, 1-2 mm, 98%
E251 (Nitrate de sodium), contenant à l'état sec plus de 16,3 % en poids d'azote
NCGC00260143-01
E251 (Nitrate de sodium) [UN1498] [Comburant]
E251
E251 (Nitrate de sodium), réactif ACS, >=99.0%
CAS-7631-99-4
E251 (Nitrate de sodium), 99,999 % (base de métaux)
E251 (Nitrate de sodium), BioUltra, >=99.0% (T)
E-251
E251 (Nitrate de sodium), ReagentPlus(R), >=99.0%
E251 (Nitrate de sodium), à base de 99,995 % de métaux traces
E251 (Nitrate de sodium), SAJ premier grade, >=99.0%
E251 (Nitrate de sodium), qualité spéciale JIS, >= 99,0 %
Q184373
E251 (Nitrate de sodium), >=99,0 %, testé sur culture de cellules végétales
E251 (Nitrate de sodium), anhydre, à base de métaux traces à 99,995 %
Isotopes d'azote et d'oxygène dans le nitrate, NIST(R) RM 8569
E251 (Nitrate de sodium) pur. pa, réactif ACS, reag. OIN, >=99.5%
E251 (Nitrate de sodium), répond aux spécifications analytiques de la FCC, E251, 99,0-100,5 %
E251 (Nitrate de sodium), pa, réactif ACS, reag. ISO, réag. Ph.Eur., 99%
E251 (Nitrate de sodium), anhydre, fluide, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), >=99%
