Быстрый Поиска

ПРОДУКТЫ

E251 (Нитрат натрия)

E251 (Нитрат натрия)

Номер КАС: 7631-99-4
Молекулярная формула: NaNO3
Молекулярный вес: 84,99

E251 (Нитрат натрия) — это химическое соединение с формулой NaNO3.
Эта соль нитрата щелочного металла также известна как чилийская селитра (большие залежи которой исторически добывались в Чили), чтобы отличить ее от обычной селитры, нитрата калия.
Минеральная форма также известна как нитратин, нитратит или нитрат соды.
E251 (Нитрат натрия) представляет собой белое расплывающееся твердое вещество, хорошо растворимое в воде.
E251 (Нитрат натрия) является легкодоступным источником нитрат-аниона (NO3-), который используется в нескольких реакциях, проводимых в промышленных масштабах для производства удобрений, пиротехники, дымовых шашек и других взрывчатых веществ, эмалей для стекла и керамики, пищевых консервантов (особенно , мясо) и твердое ракетное топливо.
Для этих целей широко добывается E251 (Нитрат натрия).

-История-
Первая партия селитры в Европу прибыла в Англию из Перу в 1820 или 1825 году, сразу после обретения этой страной независимости от Испании, но не нашла покупателей и была сброшена в море, чтобы избежать таможенных пошлин.
Однако со временем добыча южноамериканской селитры стала прибыльным делом (в 1859 г. одна только Англия потребляла 47 000 метрических тонн).
Чили вела Тихоокеанскую войну (1879–1884 гг.) против союзников Перу и Боливии и захватила их богатейшие месторождения селитры.
В 1919 году Ральф Уолтер Грейстоун Вайкофф определил его кристаллическую структуру с помощью рентгеновской кристаллографии.

-Вхождение-
Самые большие скопления встречающегося в природе нитрата натрия обнаружены в Чили и Перу, где нитратные соли связаны с месторождениями полезных ископаемых, называемыми каличе-рудой.
Нитраты накапливаются на суше в результате осаждения из морского тумана и окисления/высыхания морских брызг с последующим гравитационным осаждением переносимых по воздуху NaNO3, KNO3, NaCl, Na2SO4 и I в жаркой и сухой атмосфере пустыни.
Циклы Эль-Ниньо/Ла-Нинья, экстремальная засушливость/проливные дожди способствуют накоплению нитратов за счет как засушливости, так и водного раствора/повторной мобилизации/транспортировки на склоны и в бассейны; капиллярное движение раствора образует слои нитратов; чистый нитрат образует редкие прожилки.
На протяжении более века мировые запасы соединения добывались почти исключительно в пустыне Атакама на севере Чили, пока на рубеже 20-го века немецкие химики Фриц Габер и Карл Бош не разработали процесс получения аммиака из атмосферы на в промышленных масштабах (см. процесс Габера).
С началом Первой мировой войны Германия начала превращать аммиак в результате этого процесса в синтетическую чилийскую селитру, которая была столь же практична, как и натуральное соединение при производстве пороха и других боеприпасов.
К 1940-м годам этот процесс преобразования привел к резкому снижению спроса на E251 (Нитрат натрия), получаемый из природных источников.

Чили по-прежнему обладает самыми большими запасами каличе, с действующими рудниками в таких местах, как Вальдивия, Мария-Елена и Пампа-Бланка, и там E251 (Нитрат натрия) раньше называли белым золотом.
E251 (Нитрат натрия), азотнокислый калий, сульфат натрия и йод получают путем переработки каличи.
В 2005 году бывшие чилийские общины по добыче селитры Хамберстон и Санта-Лаура были объявлены объектами Всемирного наследия ЮНЕСКО.

-Расчетные свойства-
Молекулярный вес     84,995
Количество доноров водородной связи     0
Количество акцепторов водородной связи     3
Поворотный счетчик облигаций     0
Точная масса     84,97758714
Масса     моноизотопа 84,97758714
Площадь топологической полярной поверхности     62,9 Å ²
Число тяжелых атомов     5
Официальное обвинение     0
Сложность     18.8
Количество атомов изотопа     0
Определенное количество стереоцентров атома     0
Неопределенный счетчик стереоцентра атома     0
Определенное число стереоцентров связи     0
Неопределенный счетчик стереоцентров связи     0
Количество ковалентно-связанных единиц     2
Соединение канонизировано     Да

-Синтез-
E251 (Нитрат натрия) также синтезируют в промышленных масштабах путем нейтрализации азотной кислоты карбонатом или бикарбонатом натрия:

2 HNO3 + Na2CO3 → 2 NaNO3 + H2O + CO2
HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O + CO2
или также путем нейтрализации его гидроксидом натрия (однако эта реакция очень экзотермическая):

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
или путем смешивания стехиометрических количеств нитрата аммония и гидроксида натрия, бикарбоната натрия или карбоната натрия:

NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH4OH
NH4NO3 + NaHCO3 → NaNO3 + NH4HCO3
2NH4NO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + (NH4)2CO3

-Физические свойства-
Бесцветное кристаллическое твердое вещество; солоноватый вкус; тригональная и ромбоэдрическая структура; плотность 2,257 г/см3; показатель преломления 1,587 (тригональный) и 1,336 (ромбоэдрический); плавится при 308°С; разлагается при 380°С; удельная проводимость 95 мкмОм/см при 300°С; вязкость 2,85 сантипуаз при 317°С; хорошо растворим в воде 92,1 г/100 мл при 25°С и 180 г/100 мл при 100°С; хорошо растворим в жидком аммиаке; растворим в спирте.


-Характеристики-
ПСА : 68,88
XLogP3 : 0,2841
Внешний вид : белое или желтое твердое вещество
Плотность : 2,26 г/см3
Температура плавления : 308 °C
Температура кипения : 380 °C
Показатель преломления : 1,3404
Растворимость в воде : H2O: 900 г/л (20 °C)
Условия хранения : Не хранить рядом с горючими материалами. Хранить в плотно закрытой таре. Хранить в прохладном, сухом, хорошо проветриваемом помещении вдали от несовместимых веществ.
Токсичность : перорально - крыса LD50: 1267 мг/кг; полость - мышь LD50: 175 мг/кг
Предел взрываемости : взрывается при нагревании выше 1000°С.
Запах : без запаха
Вкус : Соленый, слегка горьковатый вкус
PH : Водный раствор нейтрален
Экспериментальные свойства : Температура растворенного в воде раствора снижается; растворяется во влажном воздухе|Молярный объем жидкости = 0,044616 куб. м/кмоль|Теплота образования = -4,6785X10+8 Дж/кмоль|Теплота плавления при 580,15 град К = 1,4602X10+7 Дж/кмоль|Для получения дополнительной информации о других экспериментальных свойствах ( Полные) данные для НИТРАТА НАТРИЯ (всего 8), пожалуйста, посетите страницу записи HSDB.
Реакции с воздухом и водой : Растворим в воде.
Реактивная группа : соединения нитратов и нитритов, неорганические
Предупреждения о реактивности : взрывоопасно
Профиль реактивности : Смесь НИТРАТА НАТРИЯ и гипофосфита натрия представляет собой мощное взрывчатое вещество [Mellor 8, Supp. 1:154 1964].
Сообщалось, что смеси нитрата натрия и порошка алюминия взрывоопасны [Fire, 1935, 28, 30].
Нитрат несовместим с тиоцианатом бария, сурьмой, триоксидом мышьяка/сульфатом железа (II), фосфидом бора, сплавом кальция и натрия, магнием, амидосульфатами металлов, цианидами металлов, порошкообразным древесным углем, надмуравьиной кислотой, фенолом/трифторуксусной кислотой, натрием, нитрит натрия/сульфид натрия, фосфинат натрия, тиосульфат натрия, трис(циклопентадиенил)церий и даже древесина [Bretherick, 5-е изд., 1995].

-Использует-
Большая часть нитрата натрия используется в удобрениях, где E251 (Нитрат натрия) поставляет водорастворимую форму азота.
Использование нитратов натрия, в основном за пределами западного мира, привлекательно, поскольку E251 (Нитрат натрия) не изменяет рН почвы.
Еще одно важное применение - в качестве дополнения к нитрату аммония во взрывчатых веществах.
Расплав азотнокислого натрия и его растворы с азотнокислым калием обладают хорошей термостойкостью (до 600 °С) и высокой теплоемкостью.
Эти свойства подходят для термического отжига металлов и для хранения тепловой энергии в солнечных батареях.
E251 (Нитрат натрия) также является пищевой добавкой, используемой в качестве консерванта и фиксатора цвета в колбасных изделиях и птице; E251 (Нитрат натрия) указан под номером INS 251 или номером E E251.

E251 (Нитрат натрия) одобрен для использования в ЕС, США, Австралии и Новой Зеландии.
E251 (Нитрат натрия) не следует путать с нитритом натрия, который также является обычной пищевой добавкой и консервантом, используемым, например, в мясных деликатесах.
E251 (Нитрат натрия) также исследовался как материал с фазовым переходом для рекуперации тепловой энергии из-за относительно высокой энтальпии плавления нитратов натрия, составляющей 178 Дж / г.
Примеры применения нитрата натрия, используемого для хранения тепловой энергии, включают технологии солнечной тепловой энергии и параболические желоба прямого парогенерирования.
E251 (Нитрат натрия) используется в процессе покрытия стали, в котором E251 (Нитрат натрия) образует поверхностный слой магнетита.

-Проблемы со здоровьем-
Исследования показали связь между повышенным уровнем нитратов и увеличением смертности от некоторых заболеваний, включая болезнь Альцгеймера, сахарный диабет, рак желудка и болезнь Паркинсона: возможно, из-за повреждающего действия нитрозаминов на ДНК; однако мало что было сделано для контроля других возможных причин в эпидемиологических результатах.
Нитрозамины, образующиеся в консервированном мясе, содержащем E251 (Нитрат натрия) и нитрит, связаны с раком желудка и раком пищевода.
E251 (Нитрат натрия) и нитрит связаны с более высоким риском колоректального рака.
Существенные доказательства последних десятилетий, чему способствовало более глубокое понимание патологических процессов и науки, существуют в поддержку теории о том, что переработанное мясо увеличивает риск рака толстой кишки и что это связано с содержанием нитратов.
Небольшое количество нитратов, добавленных к мясу в качестве консерванта, распадается на нитриты, в дополнение к любым нитритам, которые также могут быть добавлены.
Затем нитрит вступает в реакцию с продуктами, богатыми белком (такими как мясо), с образованием канцерогенных NOC (нитрозосоединений).
NOC могут образовываться либо при консервировании мяса, либо в организме при его переваривании.

Тем не менее, несколько вещей усложняют обычное понимание того, что «нитраты в пище повышают риск развития рака»: общеизвестно, что широко употребляемые в пищу растения являются богатыми источниками нитратов.
Фактически, для большинства людей воздействие нитратов из растений может быть даже выше, чем из мяса.
Обработанное мясо не содержит клетчатки, витаминов или фитохимических антиоксидантов, содержит много натрия, может содержать много жира, его часто жарят или готовят при температуре, достаточной для расщепления белка до нитрозаминов, и обычно его не употребляют как часть питательной сбалансированной диеты. с высоким содержанием клетчатки, витаминов, минералов и тому подобного.
Нитраты являются ключевыми промежуточными звеньями и эффекторами в первичной передаче сигналов сосудистой сети, которая необходима для выживания всех млекопитающих.
E251 (Нитрат натрия) является старейшим известным азотным удобрением.
E251 (Нитрат натрия) представляет собой белый блестящий кристалл, встречающийся в природе в виде чилийской селитры или чилийской селитры.
E251 (Нитрат натрия) производится двумя способами. В первом, известном как метод Гуггенхайма, удобрение извлекается из продукта добычи, называемого калише, добываемого в основном в Чили; отсюда и название (чилийская селитра или чилийская селитра).
Калише растворяют в теплой воде, а затем охлаждают до 0°C, получая кристаллы нитрата натрия, которые циркулируют через теплообменники.
Циркуляция удерживает кристаллы во взвешенном состоянии, чтобы в конечном итоге сформировать гранулы.
Каличе, добываемый в Чили, содержит E251 (Нитрат натрия) (от 8 до 20%), нитраты калия и магния и соли, такие как бораты, сульфаты и хлориды.
Приблизительно из 10 тонн каличи получается одна тонна нитрата натрия чистотой 99%. E251 (Нитрат натрия) поставляется в герметичной таре.
Гранулы также имеют покрытие для придания характеристик сыпучести.
E251 (Нитрат натрия) также производится из азотной кислоты и кальцинированной соды с использованием соли и устричных раковин.
Азотная кислота реагирует с кальцинированной содой, образуя раствор нитрата натрия.
Большая часть воды удаляется путем испарения, а оставшаяся часть нагревается до высокой температуры и распыляется через форсунки.

E251 (Нитрат натрия) затвердевает в виде гранул, проходя через форсунки.
E251 (Нитрат натрия) является водорастворимым удобрением. E251 (Нитрат натрия) содержит 16% азота и около 26% натрия.
Растения поглощают большую часть азота в нитратной форме, и E251 (Нитрат натрия) является обычно предпочтительным удобрением, хотя содержание азота в нитрате натрия меньше, чем во многих других неорганических азотных удобрениях.
E251 (Нитрат натрия) оказывает нейтрализующее действие на кислотность почвы из-за присущего ему основного остаточного действия.
Показатель нейтрализации нитратов натрия составляет 0,82 кг карбоната кальция, что эквивалентно 0,45 кг нитрата натрия.
Полевыми культурами, которые больше всего выигрывают от применения нитрата натрия, являются сахарная свекла и хлопок.
При чрезмерном применении E251 (Нитрат натрия) может повредить структуру почвы, уменьшая флокуляцию.
Но обычное внесение от 100 до 200 кг удобрений/га/год не влияет на структуру почвы.

-Токсичность-
ADI 0~3,7 мг/кг (NO3-метр, но не применяется к ребенку младше 3 месяцев FAO/WHO, 2001). LD50 1100 ~ 2000 мг/кг (крысы, через рот).
В соответствии с положениями GB 2760-86, его можно использовать в красках для волос и в мясных продуктах, максимальное количество 0,5 г/кг; остатки пересчитывают по нитриту натрия, мясные консервы не более 0,05 г/кг, мясные продукты не более 0,03 г/кг.
Дети младше шести месяцев особенно чувствительны к нитратам, их нельзя использовать для детского питания. HACSG (группа ЕС по защите детей) предлагает ограничения на продукты питания для младенцев и детей младшего возраста.
Пыль может раздражать легкие и кожу.
E251 (Нитрат натрия) имеет свойство восстанавливаться в организме до нитрита натрия, что часто приводит к образованию денатурации гемоглобина, в питьевой воде, содержащей 50~100 RNG/л нитрата натрия, денатурация гемоглобина в крови значительно повышается.
Рабочие, работающие на производстве, должны носить спецодежду, защитные маски, латексные перчатки и другие средства страхования труда на случай всасывания пыли и защищать органы дыхания и кожу.
Производственное оборудование должно быть закрыто, а вентиляция цеха должна быть хорошей.
Примите душ после работы.

-Анализ содержания-
Метод ГБ 1891-86
Принцип:
Кипячение нитрата и сплава азота (45А150; u5Zn) в сильнощелочном растворе приводит к выделению водорода, который восстанавливает нитрат азота (или другие соединения азота) до аммиака.
Абсорбция аммиака избытком серной кислоты, затем титрование стандартным раствором щелочи.

Реагент и раствор:
Приготовление смешанной индикаторной жидкости: Растворить 0,12 г метилового красного и 0,12 г метиленового синего в 100 мл 95% раствора этанола.
Азотистый сплав разбивается, чтобы пройти через сито 20 меш, а содержание сплава, которое может пройти через сито 80 меш, не должно превышать 20%.
Растворите 14 г (с точностью до 0,0002 г) полностью перемешанного образца в воде с помощью химического стакана, затем перенесите в мерную колбу на 500 мл, разбавьте до нужного масштаба и встряхните для резерва.
Используйте дистиллятор, как показано на рисунке. Наберите через соломинку 50 мл раствора серной кислоты концентрацией 0,5 моль/л в коническую колбу вместимостью 500 мл, затем добавьте 50 мл воды.
Наберите 50 мл приготовленной жидкой пробы через соломинку в плоскодонную колбу для перегонки вместимостью 1000 мл, затем добавьте 7,5 г сплава азота и 150 мл воды по стенке колбы.
Соедините блок дистилляции, как показано на рисунке, и совместите трубку 4 с концом донышка бутылки.
Быстро добавить 70 мл раствора гидроксида натрия (300 г/л раствора) в дистилляционную колбу 1, сразу же вставить резиновую пробку, провести реакцию через 20 мин при комнатной температуре, микронагрев 10 мин, затем дистилляция при высокой температуре.
После кипячения в течение 50~60 мин и получения около 270 мл раствора во флаконе (остаточный жидкий продукт составляет около трети начального объема) наливают в коническую колбу, оставляя кончик трубки 4 вне уровня жидкости внутри конической колбу раствором, затем промыть трубу 4 водой, прекратить нагрев.
Холостой опыт проводился в то же время в тех же условиях в дополнение к замене жидкой пробы водой.

В формуле c-концентрация стандартного раствора гидроксида натрия (0,5 моль/л)
Vo-холостой расход стандартного раствора NaOH, мл;
V-Объем расхода пробы стандартного раствора NaOH, мл;
m - качество пробы, г;
z-влагосодержание, измеренное по эталону, %;
z, - содержание нитрита натрия, измеренное по эталону, %;
0,08499-Миллимоль качества нитрита натрия, г;
1,232-Коэффициент нитрита натрия к нитрату натрия.

Разница между результатами двух параллельных определений не должна превышать 0,3%.
В качестве результатов определения параллельных результатов определения принимают среднее арифметическое.
Разница между результатами разных лабораторных определений не превышает 0,5%.
Примечание: Перед тестированием образца проверьте его, заменив нитрат калия тем же методом. Метод расчета следующий.
В формуле G - качество эталонной калиевой селитры, г;
0,10111-ммоль калиевой селитры, г.
Если результаты нескольких анализов нитрата калия находятся в диапазоне от 99,95% до 100,05%, испытательное оборудование считается в хорошем состоянии (по крайней мере, в диапазоне от 99,80% до 100,10%).
Метод ФАО/ВОЗ
Точно взвесьте 0,4 г образца, высушенного при 105°С в течение 4 ч, в круглодонную колбу на 500 мл, затем добавьте 300 мл воды.
Добавить 3 г порошка сплава Девардаса и 15 мл 40%-ного раствора гидроксида натрия, соединить брызговик и холодильник на колбе.
Тушение 2ч. Используйте бутыль, содержащую 50 мл 0,1 моль/л сульфатной кислоты, чтобы собрать 250 мл дистиллята, добавить три капли тестового раствора метилового красного и метиленового синего (TS-150), использовать 0~моль/л гидроксида натрия для титрования избытком серной кислоты. В это же время был проведен холостой опыт. Каждый мл 0,1 моль/л эквивалентен 8,5 мг сульфата нитрата натрия (NaNO3).

-Метод производства-

Метод поглощения:
Отработавшие газы производства азотной кислоты (содержащие NO + NO2 0,5%~1,5%) направляют в нижнюю часть абсорбционной колонны, используя раствор соды с относительной плотностью 1,240~1,3 и температурой 25~60 oC, распыляя сверху колонны. башню для поглощения закиси азота в газе, а затем получить нейтрализатор.
Добавьте нейтрализующую жидкость и азотную кислоту в конвертер, нитрит натрия превратится в E251 (Нитрат натрия), температура конверсии составляет 90~105 oC, одновременно перемешивая воздухом.
С помощью содового раствора для нейтрализации свободной кислоты в конвертированном растворе, поддерживая щелочность ниже 0,3 г/л, при атмосферном испарении до температуры кипения 123~123 oC, путем охлаждающей кристаллизации, центробежного разделения, сушки получают E251 (Нитрат натрия).
Na2CO3+NO+NO2→2NaNO2+CO2↑
Na2CO3+2NO2→NaNO2+NaNO3+CO2↑
3NaNO2+2HNO3→3NaNO3+H2O+2NO↑
Газообразный азот, высвобождаемый в процессе реакции окисления, может быть возвращен в систему производства азотной кислоты для получения азотной кислоты.

Метод двойного разложения:
Смешать 50%~52% раствора нитрата кальция, сульфата натрия и циркуляционного раствора нитрата кальция в реакторе с мешалкой, реакцию проводили при 50~55 oC при перемешивании в течение 3~4 часов, отфильтровать гипс через вакуумный фильтр и далее отфильтровать для удаления примесей, удаления гипса после промывки водой, промывной воды сливаются с фильтратом, часть их возвращается в реактор разбавления шлама, а часть подвергается выпариванию и концентрированию, путем охлаждающей кристаллизации, центробежного разделения и сушки, получается E251 (Нитрат натрия) .
Ca(NO3)2+Na2SO4→2NaNO3+CaSO4↓

Метод прямого извлечения:
Руда нитрата натрия измельчается до определенного размера, используется пресная вода или рассол для распыления кучного выщелачивания, затем получают определенную концентрацию рассола нитрата натрия, охлаждают для отделения мирабилита, направляют рассол в испарительный резервуар для загара до получения нитрата натрия (Na2SO4, Появившийся кристалл NaNO3·H2O), после фильтрации побочного продукта хлоридно-натриевого рассола продолжают инсоляционное выпаривание с получением полуфабрикатов, содержащих нитратно-натриевые квасцы.
Расплавляют полуфабрикат с некоторым количеством рассола (или кристаллизационного маточного раствора), после чего фильтруют от примесей, фильтруют, охлаждают кристаллизацией, центробежным разделением, сушат, получают E251 (Нитрат натрия).

Метод преобразования:
Концентрат нитрита натрия и разбавленный азотнокислый маточный раствор направляют в башню через паровой нагрев и вентиляцию с перемешиванием сжатым воздухом, затем превращают в раствор нитрата натрия, добавляют раствор соды до слабощелочного раствора, затем очищают, фильтруют, удаляют мышьяк и тяжелые металлы, выпаривание и концентрирование, кристаллизация охлаждением, центробежное разделение, сушка, получают E251 (Нитрат натрия) пищевой.
3NaNO2+2HNO3→3NaNO3+H2O+2NO↑

-Синонимы-
НАТРИЯ НИТРАТ
7631-99-4
Чилийская селитра
Кубическая селитра
Нитрат соды
содовая селитра
Селитра натриевая
Нитраты натрия
E251 (Нитрат натрия)
Азотная кислота, натриевая соль
Мононатриевая соль азотной кислоты
E251 (Нитрат натрия)(I) (1:1)
натрий нитрат
Натриевая соль азотной кислоты (1:1)
УНИИ-8М4Л3Х2ЗВЗ
MFCD00011119
8М4Л3Х2ЗВЗ
Чили Селитра
15621-57-5
КЕМБЛ1644698
ЧЕБИ:63005
Na (N О3)
E251 (Нитрат натрия) (DOT)
Касвелл № 781
E251 (Нитрат натрия)
Чилийская селитра
Селитра (Чили) (VAN)
E251 (Нитрат натрия) [французский]
КРИС 558
ХСДБ 726
NaNO3
ИНЭКС 231-554-3
НСК 77390
UN1498
Химический код пестицида EPA 076104
Натрум нитрикум
DSSTox_CID_937
E251 (Нитрат натрия) (NaNO3)
ЕС 231-554-3
триоксидоE251 (Нитрат натрия) (1-)
DSSTox_RID_75877
DSSTox_GSID_20937
E251 (Нитрат натрия), реагент АЦС
ИНС № 251
E251 (Нитрат натрия), LR, >=98%
DTXSID6020937
ИНС-251
Натрий азотнокислый марки ХЧ АЦС
E251 (Нитрат натрия), аналитический стандарт
E251 (Нитрат натрия), AR, >=99,5%
Токс21_202595
АКОС015902552
АКОС025243988
E251 (Нитрат натрия), BioXtra, >=99,0%
E251 (Нитрат натрия), гранулы, 1-2 мм, 98%
E251 (Нитрат натрия), содержащий в сухом состоянии более 16,3 мас.% азота
NCGC00260143-01
E251 (Нитрат натрия) [UN1498] [Окислитель]
Е251
E251 (Нитрат натрия), реагент ACS, >=99,0%
КАС-7631-99-4
E251 (Нитрат натрия), 99.999% (мет.прим.)
E251 (Нитрат натрия), BioUltra, >=99,0% (T)
Е-251
E251 (Нитрат натрия), ReagentPlus(R), >=99,0%
E251 (Нитрат натрия), 99,995% микроэлементов
E251 (Нитрат натрия), SAJ первого сорта, >=99,0%
E251 (Нитрат натрия), специальный сорт JIS, >=99,0%
Q184373
E251 (Нитрат натрия), >=99,0%, протестирована культура клеток растений
E251 (Нитрат натрия), безводный, 99,995 % на основе микроэлементов
Изотопы азота и кислорода в нитратах, NIST(R) RM 8569
E251 (Нитрат натрия), пурисс. pa, реагент ACS, реаг. ISO, >=99,5%
E251 (Нитрат натрия), соответствует аналитической спецификации FCC, E251, 99,0-100,5%
E251 (Нитрат натрия), ПА, реактив АЦС, реаг. ISO, рег. Ph. евро, 99%
E251 (Нитрат натрия), безводный, сыпучий, Redi-Dri™, ReagentPlus®, >=99%
 

  • Поделиться !
БЮЛЛЕТЕНЬ