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E343 (Le phosphate de magnésium)

PHOSPHATE DE MAGNÉSIUM

Numéro CAS : 10233-87-1
Formule moléculaire : Mg3(PO4)2 ou Mg3O8P2

E343 (Le phosphate de magnésium) est un composé ionique composé du cation magnésium (Mg2+) et de l'anion phosphate (PO43-).
E343 (Le phosphate de magnésium) est un sel à structure cristalline hydratée.
Étant hydratée, l'eau de cristallisation se trouve dans la structure cristalline du phosphate de magnésium.
E343 (Le phosphate de magnésium) se trouve également sous des formes amorphes.
La formule chimique du phosphate de magnésium est Mg3(PO4)2 et la formule chimique du phosphate de magnésium a un poids moléculaire de 262,855 g/mol.


E343 (Le phosphate de magnésium) est un terme général désignant les sels de magnésium et de phosphate se présentant sous plusieurs formes et plusieurs hydrates :
-Phosphate monomagnésien (Mg(H2PO4)2).xH2O
-Phosphate de dimagnésium (MgHPO4).xH2O
-Phosphate de trimagnésium (Mg3(PO4)2).xH2O
-Le phosphate de magnésium amorphe est également revendiqué.


L'hydrogénophosphate d'ion magnésium(2+) appartient à la classe des composés inorganiques connus sous le nom de phosphates de métaux alcalino-terreux. Ce sont des composés inorganiques dans lesquels le plus grand oxoanion est le phosphate et dans lesquels l'atome le plus lourd qui n'est pas dans un oxoanion est un métal alcalino-terreux.
Sur la base d'une revue de la littérature, un nombre important d'articles ont été publiés sur l'hydrogénophosphate d'ions magnésium(2+).


E343 (Le phosphate de magnésium) se trouve dans la nature sous forme de phosphate de monomagnésium hydraté, de phosphate de dimagnésium ou de phosphate de trimagnésium.
E343 (Le phosphate de magnésium) se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche.
E343 (Le phosphate de magnésium) a une densité de 2,195 g/mL à 298K.
E343 (Le phosphate de magnésium) a un point de fusion de 1457K.


Structure du phosphate de magnésium :
Dans E343 (Le phosphate de magnésium) le plus courant, trois cations magnésium divalents et deux anions phosphate sont attirés au moyen de la force d'attraction électrostatique et une structure électrovalente de phosphate de magnésium est produite.
Des molécules d'eau de cristallisation peuvent également être attachées à leurs cristaux.
Le magnésium est un macronutriment important du corps.
E343 (Le phosphate de magnésium) est une substance essentielle dans la formation des os et des muscles.


Différents types de phosphate de magnésium :
Outre la forme la plus courante de phosphate de dimagnésium (Mg3(PO4)2.xH2O), on trouve différents types de structures hydratées telles que le phosphate de monomagnésium, le phosphate de dimagnésium.
Leurs formules chimiques sont respectivement Mg(H2PO4)2.xH2O, MgHPO4.xH2O.


Nature chimique du phosphate de magnésium :
E343 (Le phosphate de magnésium) est une poudre blanche cristalline hydratée sans odeur.
Des études de diffraction des rayons X sont utilisées pour détecter la nature de la formation de liaisons chimiques.


Le phosphate de trimagnésium décrit des composés inorganiques de formule Mg3(PO4)2.xH2O.
Ce sont des sels d'acide de magnésium d'acide phosphorique, avec des quantités variables d'eau de cristallisation : x = 0, 5, 8, 22.
L'octahydrate se forme lors de la réaction de quantités stoechiométriques de phosphate de monomagnésium (tétrahydraté) avec de l'hydroxyde de magnésium.
Mg(H2PO4)2•4H2O + 2 Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2•8H2O


L'octahydraté se trouve dans la nature sous la forme minérale bobierrite.
Le composé anhydre est obtenu en chauffant les hydrates à 400 °C.
E343 (Le phosphate de magnésium) est isostructural avec le phosphate de cobalt(II).
Les ions métalliques occupent à la fois des sites octaédriques (six coordonnées) et pentacoordonnés dans un rapport de 1:2.


Les ciments à base de phosphate de magnésium sont formés en faisant réagir de l'oxyde de magnésium avec des phosphates solubles dans l'eau tels que le dihydrogénophosphate de monoammonium (ADP), qui se solidifie à température ambiante par la formation de phases hydratées dans le matériau.
Les matériaux cimentaires au phosphate de magnésium (verre Mg) à prise rapide constitués de pâte de ciment au phosphate de magnésium, de polyborax et d'agrégats saturés d'eau, présentent des caractéristiques de prise rapide et de résistance initiale élevée.
E343 (Le phosphate de magnésium) comprend à la fois E343 (Le phosphate de magnésium), dibasique, et E343 (Le phosphate de magnésium), tribasique.


E343 (Le phosphate de magnésium), dibasique (MgHPO4•3H2O) se produit naturellement sous forme de newberyite minérale cristalline blanche.
E343 (Le phosphate de magnésium) est préparé commercialement sous forme de précipité formé en traitant une solution de sulfate de magnésium avec du phosphate disodique dans des conditions contrôlées.
E343 (Le phosphate de magnésium) tribasique (Mg3(PO4)2•xH2O) peut contenir 4, 5 ou 8 molécules d'eau d'hydratation.
E343 (Le phosphate de magnésium) est produit sous forme de précipité à partir d'une solution de magnésite avec de l'acide phosphorique.


E343 (Le phosphate de magnésium) se forme à l'aide de 1 à 3 cations de magnésium Mg2+ et de 1 à 2 ions phosphate HPO4–, PO43-.
Comme les sels sont normalement hydratés, la structure de ceux-ci est entourée de nombreuses molécules d'eau.
De plus, le nom des principaux sels de phosphate de magnésium serait le phosphate de monomagnésium (Mg (H2PO4)2, le phosphate de dimagnésium MgHPO4 et le phosphate de trimagnésium Mg3 (PO4)2).
La masse molaire du phosphate de monomagnésium est de 120,28 g/mol alors que la masse molaire du phosphate de dimagnésium est de 218,28 g/mol. Enfin, la masse molaire du phosphate de trimagnésium est de 262,85 g/mol.


Les phosphates de magnésium sont pour la plupart insolubles dans l'eau et forment la série suivante : phosphate de magnésium (monobasique) ; E343 (Le phosphate de magnésium) (dibasique) qui est utilisé comme laxatif, E343 (Le phosphate de magnésium) (tribasique) est utilisé comme antiacide à la dose de 1 g par voie orale. Métaboliquement, ils se comportent comme des sources d'ions magnésium et phosphate.
Mg3(PO4)2 est une poudre blanche à température ambiante.
Les phosphates de magnésium sont insolubles dans l'eau.


Le point de fusion des phosphates de magnésium est de 1184 ̊C (2163,2 ̊F), densité 2,195 g/cm3. Mg3(PO4)2 est inodore.
Les phosphates de magnésium sont courants sous leurs formes hydratées Mg3(PO4)2.xH2O.
La formule du phosphate de magnésium est représentée par Mg3(PO4)2 ⋅ 
E343 (Le phosphate de magnésium) est le sel acide de magnésium de l'acide phosphorique.
E343 (Le phosphate de magnésium) est également connu sous le nom de phosphate de trimagnésium.


E343 (Le phosphate de magnésium) existe sous différentes formes hydratées avec des quantités variables d'eau de cristallisation [Mg3(PO4)2 ⋅ xH2O].
La formule de phosphate de magnésium est dérivée en utilisant la méthode entrecroisée.
La formule chimique du phosphate de magnésium est Mg3(PO4)2 ⋅ 
E343 (Le phosphate de magnésium) contient des ions magnésium (Mg2+) et phosphate (PO3–4).


Il existe une liaison ionique entre les ions magnésium et phosphate.
Ainsi, E343 (Le phosphate de magnésium) est considéré comme un composé ionique.
E343 (Le phosphate de magnésium) est un minéral important présent dans les os, dans les graines de nombreuses plantes et dans un certain nombre de minéraux.
E343 (Le phosphate de magnésium) a la formule Mg3(PO4)2.

UTILISATIONS et APPLICATIONS du PHOSPHATE DE MAGNÉSIUM :
-Utilisations cosmétiques :     agents stabilisants
-E343 (Le phosphate de magnésium) est une bonne source de magnésium et de phosphate.
-E343 (Le phosphate de magnésium) est principalement utilisé comme stabilisant alimentaire dans la formulation d'aliments transformés pour nourrissons afin de fournir les nutriments appropriés et utilisés comme suppléments.


-E343 (Le phosphate de magnésium) est très important pour la relaxation du muscle.
Afin d'éviter les crampes musculaires, E343 (Le phosphate de magnésium) doit être utilisé.
-E343 (Le phosphate de magnésium) soutient la membrane, maintient une activité musculaire normale, y compris le cœur, aide au métabolisme des glucides, des protéines et des graisses, aide à la fabrication des protéines, régule les cellules nerveuses.
-De plus, E343 (Le phosphate de magnésium) est important dans la formation des dents.
-E343 (Le phosphate de magnésium) est utilisé comme source de magnésium et de phosphore.


-E343 (Le phosphate de magnésium) est utilisé en supplément minimal.
-E343 (Le phosphate de magnésium) est utilisé dans la prévention de la carence en vitamine E.
-E343 (Le phosphate de magnésium) est utilisé dans les aliments à des niveaux ne dépassant pas les bonnes pratiques de fabrication actuelles.
-E343 (Le phosphate de magnésium) peut également être utilisé dans les préparations pour nourrissons.
-E343 (Le phosphate de magnésium) est utilisé comme nutriment, agent de contrôle du pH et stabilisateur.


-E343 (Le phosphate de magnésium) est largement utilisé dans les médicaments afin de favoriser la relaxation des muscles.
-E343 (Le phosphate de magnésium) est également utilisé pour prévenir les crampes musculaires.
-E343 (Le phosphate de magnésium) est également utilisé pour prévenir les carences en vitamine E.
-De plus, E343 (Le phosphate de magnésium) est couramment utilisé dans l'industrie alimentaire.
-L'utilisation des sels de Phosphate de Magnésium est courante dans l'industrie alimentaire.


-En outre, E343 (Le phosphate de magnésium) est couramment utilisé comme régulateur d'acidité.
-De plus, E343 (Le phosphate de magnésium) a également des utilisations dans le domaine agricole, sous forme d'engrais pour les cultures et de conditionneur de sol.
-E343 (Le phosphate de magnésium) peut être utilisé comme complément nutritif.
-E343 (Le phosphate de magnésium) est utilisé comme complément alimentaire pour traiter une carence en magnésium.


-E343 (Le phosphate de magnésium) est principalement utilisé comme régulateur d'acidité dans les aliments.
-E343 (Le phosphate de magnésium) est utilisé dans les engrais.
-E343 (Le phosphate de magnésium) est utilisé comme agent de polissage du dentifrice.
-E343 (Le phosphate de magnésium) est utilisé dans les cosmétiques, les shampoings, les dentifrices, les parfums, etc.
-E343 (Le phosphate de magnésium) est utilisé comme adsorbant, stabilisant pour les plastiques, etc.


-E343 (Le phosphate de magnésium) est également utilisé dans les produits agricoles non pesticides.
-E343 (Le phosphate de magnésium) est également utilisé pour traiter la carence en vitamine E.
-E343 (Le phosphate de magnésium) est utilisé comme complément alimentaire pour traiter une carence en magnésium.
-Pour les agents de nettoyage contenant du silicate, E343 (Le phosphate de magnésium) est utilisé comme agent anti-agglomérant.
-Le minéral trouve une application dans la prévention de la carence en vitamine E.
-E343 (Le phosphate de magnésium) est utilisé comme nutriment, agent de contrôle du pH et stabilisateur.


DÉRIVATION DE LA FORMULE CHIMIQUE DU PHOSPHATE DE MAGNÉSIUM :
La formule chimique du phosphate de magnésium peut être dérivée en utilisant la méthode entrecroisée.
Dans la méthode croisée, en utilisant la valence des éléments individuels, nous pouvons facilement écrire sa formule chimique.
Le symbole de l'ion positif d'un composé est écrit sur le côté gauche et le symbole de l'ion négatif est écrit sur le côté droit.


Leur valence est interchangée et écrite en indices.
Les signes des accusations sont ignorés.
L'indice un n'est pas souvent écrit.
En utilisant cela, la formule chimique du phosphate de magnésium peut être écrite comme suit : E343 (Le phosphate de magnésium) contient des radicaux de magnésium (Mg2+) et de phosphate (PO3–4).
La valence du radical magnésium est de deux et celle de l'ion phosphate est de trois.
En croisant cette valence, la formule chimique du phosphate de magnésium s'écrit Mg3(PO4)2 ⋅

PRÉPARATION du PHOSPHATE DE MAGNÉSIUM :
E343 (Le phosphate de magnésium) peut être préparé en utilisant les méthodes suivantes :

1. Par la réaction du magnésium avec l'acide phosphorique :
E343 (Le phosphate de magnésium) est produit lorsque le magnésium métallique est mis à réagir avec de l'acide phosphorique.
L'équation chimique de la réaction peut être représentée par,
3Mg+2H3PO4→Mg3(PO4)2+3H2

2. Par la réaction de l'hydroxyde de magnésium et de l'acide phosphorique :
L'hydroxyde de magnésium réagit avec l'acide phosphorique pour former du phosphate de magnésium et de l'eau.
L'équation chimique de la réaction peut être représentée par,
2H3PO4+3Mg(OH)2→Mg3(PO4)2+6H2O

3. Par la réaction de l'oxyde de magnésium et de l'acide phosphorique :
E343 (Le phosphate de magnésium) est produit lorsque l'oxyde de magnésium réagit avec l'acide phosphorique.
L'équation chimique de la réaction peut être représentée par,
3MgO+2H3PO4→Mg3(PO4)2+3H2O

4. Par la réaction entre le phosphate trisodique et le sulfate de magnésium :
E343 (Le phosphate de magnésium) est précipité lorsque le sulfate de magnésium est mis à réagir avec le phosphate trisodique.
L'équation chimique de la réaction peut être représentée par,
3MgSO4+2Na3PO4→3Na2SO4+Mg3(PO4)2↓
La réaction ci-dessus est un exemple de réaction de précipitation.

Cette méthode peut également être employée en utilisant du chlorure de magnésium.
C'est-à-dire par la réaction entre le phosphate trisodique et le chlorure de magnésium.
L'équation chimique de la réaction peut être représentée par,
3MgCl2+2Na3PO4→Mg3(PO4)2↓+6NaCl

5. En chauffant les hydrates naturels de phosphate de magnésium à environ 400 ∘ C, nous pouvons obtenir du phosphate de magnésium anhydre, Mg3(PO4)2.


PRÉPARATION du PHOSPHATE DE MAGNÉSIUM :
E343 (Le phosphate de magnésium) peut être préparé en laboratoire en neutralisant l'acide orthophosphorique tribasique avec de l'hydroxyde de magnésium.
L'équation chimique est :
2H3PO4 + 3Mg(OH)2 = Mg3(PO4)2 + 6H2O

Le phosphate de monomagnésium tétrahydraté est présent en équilibre avec le phosphate de dimagnésium trihydraté.
Le phosphate de dimagnésium trihydraté peut être préparé par action d'une solution aqueuse de tout sel de magnésium sur toute base diacide ou solution d'orthophosphate de diammonium.

ACTION de l'EAU :
E343 (Le phosphate de magnésium) est un sel soluble dans l'eau qui, par addition d'eau, produit de l'hydroxyde de magnésium et de l'acide orthophosphorique, ce qui n'est que la réaction inverse de sa formation.
Mg3(PO4)2 + 6H2O = 2H3PO4 + 3Mg(OH)2

ACTION de l'ACIDE CHLORHYDRIQUE :
E343 (Le phosphate de magnésium) réagit avec l'acide chlorhydrique pour produire du chlorure de magnésium et de l'acide orthophosphorique.
Mg3(PO4)2+ HCl = MgCl2 + H3PO4

PHOSPHATE DE CALCIUM ET DE MAGNÉSIUM :
Le phosphate de calcium et de magnésium ou l'orthophosphate de calcium et de magnésium a la formule moléculaire de CaMgO4P+.
Le phosphate de calcium et de magnésium est une classe spéciale de phosphate de magnésium dans laquelle les ions calcium sont également inclus.

SOURCES ALIMENTAIRES de MAGNÉSIUM et de PHOSPHATE :
De nombreuses sources alimentaires sont très riches en magnésium et en phosphate.
Le chocolat noir, l'avocat, les noix, les légumineuses, le tofu, le lin, la citrouille, les poissons gras comme le saumon, le maquereau, la banane, les épinards, la moutarde sont les riches sources de magnésium.
En outre, le poulet, le porc, les fruits de mer comme la seiche, le crabe, le saumon, le poisson-chat, les produits laitiers, la citrouille, l'huile de tournesol et les noix sont d'importantes sources de phosphore.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES du PHOSPHATE DE MAGNÉSIUM – Mg3(PO4)2 :
E343 (Le phosphate de magnésium) est un sel lorsqu'il est traité avec de l'eau pour former de l'acide phosphorique et de l'hydroxyde de magnésium.
L'équation chimique est donnée ci-dessous.
Mg3(PO4)2 + H2O → H3PO4 + Mg(OH)2
E343 (Le phosphate de magnésium) réagit avec l'acide chlorhydrique pour former de l'acide phosphorique et du chlorure de magnésium.
Mg3(PO4)2 + HCl → MgCl2 + H3PO4


La plupart des sels de phosphates sont solubles dans l'eau, mais les sels de magnésium sont insolubles.
Ainsi, cela est dû au magnésium cationique utilisé pour produire des composés insolubles.
En outre, il en va de même pour l'hydroxyde de magnésium ou le sulfate de magnésium.
De plus, comme les sels de phosphate fonctionnent bien comme régulateur d'acidité, c'est parce que l'ion phosphate résiste au changement de pH dans une solution.


La réaction du phosphate de magnésium avec l'acide chlorhydrique :
E343 (Le phosphate de magnésium) réagit avec l'acide chlorhydrique pour donner du sel de chlorure de magnésium et de l'acide phosphorique comme produits.
L'équation chimique de la réaction peut être représentée par,
Mg3(PO4)2+6HCl→3MgCl2+2H3PO4


La réaction du phosphate de magnésium avec l'hydroxyde de sodium :
E343 (Le phosphate de magnésium) réagit avec l'hydroxyde de sodium pour former du phosphate de sodium et de l'hydroxyde de magnésium.
L'équation chimique de la réaction peut être représentée par,
Mg3(PO4)2+6NaOH→2Na3PO4+3Mg(OH)2
Les phosphates ou sels de phosphate sont généralement de bons régulateurs d'acidité.


E343 (Le phosphate de magnésium), lorsqu'il est traité avec de l'eau, donne comme produit de l'acide phosphorique et de l'hydroxyde de magnésium.
Mg3(PO4)2 + H2O → H3PO4 + Mg(OH)2
Le composé chimique forme de l'acide phosphorique et du chlorure de magnésium lors de la réaction avec l'acide chlorhydrique.
Mg3(PO4)2 + HCl → MgCl2 + H3PO4


PROPRIÉTÉS PHYSIQUES du PHOSPHATE DE MAGNÉSIUM :
Tous les trois sels de monomagnésium, de dimagnésium et de phosphate de trimagensium sont de couleur blanche.
E343 (Le phosphate de magnésium) est présent sous la forme d'une poudre cristalline et n'a aucune odeur.
De plus, le point de fusion du sel de Trimagnesium est de 1184 ºC.
E343 (Le phosphate de magnésium) est insoluble dans l'eau.
Cependant, E343 (Le phosphate de magnésium) est soluble dans une solution saturée de NaCl.


E343 (Le phosphate de magnésium) se présente sous la forme d'une poudre cristalline blanche.
Généralement, la plupart des sels de phosphate sont solubles dans l'eau.
Mais E343 (Le phosphate de magnésium) est insoluble dans l'eau car les sels de magnésium sont généralement insolubles dans l'eau.
Les cations de magnésium forment généralement des composés insolubles.
E343 (Le phosphate de magnésium) est soluble dans les solutions salines.
Le point de fusion du phosphate de magnésium est de 1457K.


PRÉPARATION du PHOSPHATE DE MAGNÉSIUM :
On peut facilement préparer E343 (Le phosphate de magnésium) par précipitation.
De plus, E343 (Le phosphate de magnésium) nécessite la solution de phosphate de sodium tribasique et de chlorure de magnésium :
Na3PO4 + 3 MgCl2 → 3 Na+ + 6Cl– + Mg3PO4


Néanmoins, si nous parlons de la réaction la plus courante pour produire du phosphate de monomagnésium, c'est avec l'oxyde de magnésium et l'acide phosphorique.
MgO + H3PO4 → MgH2PO4 + H2O


De plus, avec le sel de phosphate de monomagnésium, E343 (Le phosphate de magnésium) peut être formé avec le sel de phosphate de dimagnésium et ainsi, l'acide phosphorique produit sous la forme d'un produit secondaire.
Mg(H2PO4)2 + 3 H2O → Mg(HPO4).3H2O + H3PO4

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du PHOSPHATE DE MAGNÉSIUM :
Poudre cristalline blanche; soluble dans les acides minéraux dilués; insoluble dans l'eau; perd le dernier H20 à environ 400 °C /Pentahydrate/
Poudre blanche douce et volumineuse; inodore; insipide /octahydraté ou tétrahydraté/
Poids moléculaire : 352,93
Forme d'apparence: poudre
Couleur : blanc
Odeur : Aucune donnée disponible
Seuil olfactif : Aucune donnée disponible
pH : Aucune donnée disponible


Point de fusion/point de congélation : Aucune donnée disponible
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 550 - 650 °C
Point d'éclair : Aucune donnée disponible
Taux d'évaporation : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz): Aucune donnée disponible
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur : Aucune donnée disponible


Densité relative : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune donnée disponible
Coefficient de partage : n-octanol/eau : aucune donnée disponible
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : Aucune donnée disponible
Viscosité : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : Aucune donnée disponible
Dosage :     95,00 à 100,00


Liste Codex des produits chimiques alimentaires : non
Point d'ébullition : 158,00 °C. @ 760.00 mm Hg (est)
Pression de vapeur :     1,410000 mmHg à 25,00 °C. (est)
Point d'éclair : 32,00 °F. TCC ( 0.00 °C. ) (est)
logP (d/s): -2.148 (est)
Odeur : Aucune odeur
Aspect : Poudre cristalline blanche
Unité liée par covalence : 5
Complexité : 36,8
pH : 6-9,5
Solubilité : Soluble dans une solution saline


PREMIERS SECOURS du PHOSPHATE DE MAGNÉSIUM :
-Description des premiers secours :
*En cas d'inhalation :
En cas d'inhalation, transporter la personne à l'air frais.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
*En cas de contact avec la peau :
Laver avec du savon et beaucoup d'eau.
*En cas de contact avec les yeux :
Rincer les yeux avec de l'eau par mesure de précaution.
*Si avalé:
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Rincer la bouche avec de l'eau.


MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE PHOSPHATE DE MAGNÉSIUM :
-Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
-Précautions environnementales:
Aucune précaution environnementale spéciale n'est requise.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Balayer et pelleter.
Gardez à récipients adaptés et fermés pour l'élimination.


MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du PHOSPHATE DE MAGNÉSIUM :
-Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser de l'eau pulvérisée, de la mousse résistant à l'alcool, de la poudre chimique sèche ou du dioxyde de carbone.
-Conseils aux pompiers :
Porter un appareil respiratoire autonome pour la lutte contre l'incendie si nécessaire.
-Informations complémentaires : Aucune donnée disponible

CONTRÔLES D'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE du PHOSPHATE DE MAGNÉSIUM :
-Paramètres de contrôle:
Composants avec paramètres de contrôle du lieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
Contrôles techniques appropriés :
Pratique générale de l'hygiène industrielle.
Équipement de protection individuelle:

*Protection des yeux/du visage :
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (US) ou EN 166 (EU).

*Protection de la peau :
Manipuler avec des gants.
Les gants doivent être inspectés avant utilisation.
Utiliser la technique de retrait des gants appropriée (sans toucher la surface extérieure du gant) pour éviter tout contact cutané avec ce produit.
Se laver et se sécher les mains.


*Protection respiratoire:
La protection respiratoire n'est pas requise.
Lorsqu'une protection contre les niveaux de poussières nuisibles est souhaitée, utilisez des masques anti-poussière de type N95 (US) ou de type P1 (EN 143).
Utilisez des respirateurs et des composants testés et approuvés selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (États-Unis) ou CEN (UE).

*Contrôle de l'exposition environnementale :
Aucune précaution environnementale spéciale n'est requise.

MANIPULATION ET STOCKAGE du PHOSPHATE DE MAGNÉSIUM :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conserver dans un endroit frais.
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.

STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du PHOSPHATE DE MAGNÉSIUM :
-Réactivité : Aucune donnée disponible
-Stabilité chimique : Stable dans les conditions de stockage recommandées.
-Possibilité de réactions dangereuses : Aucune donnée disponible
-Conditions à éviter : Aucune donnée disponible
-Autres produits de décomposition : Aucune donnée disponible

SYNONYMES :
PHOSPHATE DE TRIMAGNESIUM
Acide phosphorique, sel de magnésium (2:3)
trimagnésium; diphosphate
Phosphate de magnésium (3:2)
Phosphate de magnésium tertiaire
Phosphate de trimagnésium

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