E343 (Фосфат магния)

E343 (Фосфат магния)

Номер КАС: 10233-87-1
Молекулярная формула: Mg3(PO4)2 или Mg3O8P2

E343 (Фосфат магния) представляет собой ионное соединение, состоящее из катиона магния (Mg2+) и аниона фосфата (PO43-).
E343 (Фосфат магния) представляет собой соль с гидратированной кристаллической структурой.
Будучи гидратированной, кристаллизационная вода находится в кристаллической структуре фосфата магния.
E343 (Фосфат магния) также встречается в аморфных формах.
Химическая формула фосфата магния – Mg3(PO4)2, а химическая формула фосфата магния имеет молекулярную массу 262,855 г/моль.

E343 (Фосфат магния) - это общий термин для солей магния и фосфата, встречающихся в нескольких формах и нескольких гидратах:
-Фосфат мономагния (Mg(H2PO4)2).xH2O
-Фосфат димагния (MgHPO4).xH2O
-Фосфат тримагния (Mg3(PO4)2).xH2O
-Также заявлен аморфный Фосфат магния.

Гидрофосфат иона магния (2+) относится к классу неорганических соединений, известных как фосфаты щелочноземельных металлов. Это неорганические соединения, в которых самым большим оксоанионом является фосфат, а самым тяжелым атомом, не входящим в оксоанион, является щелочноземельный металл.
На основе обзора литературы было опубликовано значительное количество статей о гидрофосфате ионов магния (2+).

E343 (Фосфат магния) встречается в природе в виде гидратированного мономагнийфосфата, димагнийфосфата или тримагнийфосфата.
E343 (Фосфат магния) представляет собой белый кристаллический порошок.
E343 (Фосфат магния) имеет плотность 2,195 г/мл при 298К.
E343 (Фосфат магния) имеет температуру плавления 1457К.

Структура фосфата магния:
В наиболее распространенном фосфате магния три двухвалентных катиона магния и два аниона фосфата притягиваются посредством электростатической силы притяжения, и образуется электровалентная структура фосфата магния.
К их кристаллам могут присоединяться и молекулы кристаллизационной воды.
Магний является важным макроэлементом организма.
E343 (Фосфат магния) является важным веществом в формировании костей и мышц.

Различные типы фосфата магния:
Помимо наиболее распространенной формы димагнийфосфата (Mg3(PO4)2.xH2O) встречаются различные типы гидратированных структур, такие как мономагнийфосфат, димагнийфосфат.
Их химические формулы: Mg(H2PO4)2.xH2O, MgHPO4.xH2O соответственно.

Химическая природа фосфата магния:
E343 (Фосфат магния) представляет собой гидратированный кристаллический порошок белого цвета без запаха.
Рентгеноструктурные исследования используются для определения природы образования химической связи.

Фосфат тримагния описывает неорганические соединения с формулой Mg3(PO4)2.xH2O.
Это магниево-кислые соли фосфорной кислоты с различным количеством кристаллизационной воды: x = 0, 5, 8, 22.
Октагидрат образуется при реакции стехиометрических количеств мономагнийфосфата (тетрагидрата) с гидроксидом магния.
Mg(H2PO4)2•4H2O + 2 Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2•8H2O

Октагидрат встречается в природе в виде минерального бобьеррита.
Безводное соединение получают нагреванием гидратов до 400°С.
E343 (Фосфат магния) изоструктурен фосфату кобальта (II).
Ионы металлов занимают как октаэдрические (шестикоординатные), так и пятикоординатные позиции в соотношении 1:2.

Цементные материалы на основе фосфата магния образуются путем взаимодействия оксида магния с водорастворимыми фосфатами, такими как дигидрофосфат моноаммония (АДФ), который затвердевает при температуре окружающей среды за счет образования гидратированных фаз в материале.
Быстросхватывающиеся магниево-фосфатные (Mg стекло) вяжущие материалы, состоящие из фосфатно-магниевого цементного теста, полиборакса и водонасыщенного заполнителя, обладают быстрым схватыванием и высокими характеристиками ранней прочности.
E343 (Фосфат магния) включает как E343 (Фосфат магния), двухосновный, так и E343 (Фосфат магния), трехосновный.

Двухосновный E343 (Фосфат магния) (MgHPO4•3H2O) встречается в природе в виде белого кристаллического минерала ньюбериита.
E343 (Фосфат магния) коммерчески получают в виде осадка, образующегося при обработке раствора сульфата магния динатрийфосфатом в контролируемых условиях.
Трехосновный E343 (Фосфат магния) (Mg3(PO4)2•xH2O) может содержать 4, 5 или 8 молекул гидратной воды.
E343 (Фосфат магния) получают в виде осадка из раствора магнезита с фосфорной кислотой.

E343 (Фосфат магния) образуется с помощью 1-3 катионов магния Mg2+ и 1-2 фосфат-ионов HPO4–, PO43-.
Поскольку соли обычно гидратированы, их структура окружена многочисленными молекулами воды.
Кроме того, название основных солей фосфата магния называется фосфатом мономагния (Mg (H2PO4)2, фосфатом димагния MgHPO4 и фосфатом тримагния Mg3 (PO4)2).
Молярная масса мономагнийфосфата составляет 120,28 г/моль, тогда как молярная масса димагнийфосфата составляет 218,28 г/моль. Наконец, молярная масса тримагнийфосфата составляет 262,85 г/моль.

Фосфаты магния в большинстве своем нерастворимы в воде и образуют следующий ряд: фосфаты магния (одноосновные); E343 (Фосфат магния) (двухосновный), который используется как слабительное, E343 (Фосфат магния) (трехосновный) используется как антацид в дозах 1 г перорально. Метаболически они ведут себя как источники ионов магния и фосфата.
Mg3(PO4)2 представляет собой белый порошок при комнатной температуре.
Фосфаты магния нерастворимы в воде.

Температура плавления фосфатов магния 1184 °С (2163,2 °F), плотность 2,195 г/см3. Mg3(PO4)2 не имеет запаха.
Фосфаты магния распространены в форме гидратов Mg3(PO4)2.xH2O.
Формула фосфата магния представлена как Mg3(PO4)2 ⋅ 
E343 (Фосфат магния) представляет собой магниево-кислую соль фосфорной кислоты.
E343 (Фосфат магния) также известен как тримагнийфосфат.

E343 (Фосфат магния) существует в различных гидратированных формах с различным количеством кристаллизационной воды [Mg3(PO4)2 ⋅ xH2O].
Формула фосфата магния получена методом крест-накрест.
Химическая формула фосфата магния: Mg3(PO4)2 ⋅ 
E343 (Фосфат магния) содержит ионы магния (Mg2+) и фосфата (PO3–4).

Между ионами магния и фосфата существует ионная связь.
Таким образом, E343 (Фосфат магния) считается ионным соединением.
E343 (Фосфат магния) — важный минерал, содержащийся в костях, семенах многих растений и ряде минералов.
E343 (Фосфат магния) имеет формулу Mg3(PO4)2.

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ и ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФАТА МАГНИЯ:
-Косметическое использование:     стабилизаторы
-E343 (Фосфат магния) является хорошим источником как магния, так и фосфата.
-E343 (Фосфат магния) в основном используется в качестве пищевого стабилизатора в рецептуре пищевых продуктов для младенцев, чтобы восполнить необходимые питательные вещества, и используется в качестве добавок.

-E343 (Фосфат магния) очень важен для расслабления мышц.
Во избежание мышечных спазмов необходимо использовать E343 (Фосфат магния).
-E343 (Фосфат магния) поддерживает мембрану, поддерживает нормальную мышечную деятельность, включая сердце, помогает в метаболизме углеводов, белков и жиров, помогает в производстве белка, регулирует нервные клетки.
-Кроме того, E343 (Фосфат магния) важен для формирования зубов.
-E343 (Фосфат магния) используется в качестве источника как магния, так и фосфора.

- E343 (Фосфат магния) используется в минимальной добавке.
-E343 (Фосфат магния) используется для профилактики дефицита витамина Е.
- E343 (Фосфат магния) используется в пищевых продуктах в количествах, не превышающих действующую надлежащую производственную практику.
-E343 (Фосфат магния) также может использоваться в детских смесях.
-E343 (Фосфат магния) используется в качестве питательного вещества, регулятора pH и стабилизатора.

-E343 (Фосфат магния) широко используется в медицине для расслабления мышц.
-E343 (Фосфат магния) также используется для предотвращения судорог мышц.
-E343 (Фосфат магния) также используется для предотвращения дефицита витамина Е.
-Кроме того, E343 (Фосфат магния) широко используется в пищевой промышленности.
- Использование солей фосфата магния обычно используется в пищевой промышленности.

-Кроме того, E343 (Фосфат магния) широко используется в качестве регулятора кислотности.
-Кроме того, E343 (Фосфат магния) также нашел применение в сельском хозяйстве в виде удобрения для сельскохозяйственных культур и кондиционера почвы.
-E343 (Фосфат магния) можно использовать в качестве пищевой добавки.
-E343 (Фосфат магния) используется в качестве пищевой добавки для лечения дефицита магния.

-E343 (Фосфат магния) в основном используется в качестве регулятора кислотности в пищевых продуктах.
-E343 (Фосфат магния) используется в удобрениях.
-E343 (Фосфат магния) используется в качестве полирующего агента для чистки зубов.
-E343 (Фосфат магния) используется в косметике, шампунях, зубной пасте, парфюмерии и т.д.
-E343 (Фосфат магния) используется в качестве адсорбента, стабилизатора для пластмасс и т. д.

-E343 (Фосфат магния) также используется в не пестицидных сельскохозяйственных продуктах.
-E343 (Фосфат магния) также используется для лечения дефицита витамина Е.
-E343 (Фосфат магния) используется в качестве пищевой добавки для лечения дефицита магния.
-Для чистящих средств, содержащих силикат, E343 (Фосфат магния) используется в качестве противослеживающего агента.
-Минерал находит применение в профилактике дефицита витамина Е.
-E343 (Фосфат магния) используется в качестве питательного вещества, регулятора pH и стабилизатора.

ПОЛУЧЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ ФОСФАТА МАГНИЯ:
Химическая формула фосфата магния может быть получена методом крест-накрест.
В методе крест-накрест, используя валентность отдельных элементов, мы можем легко написать его химическую формулу.
Символ положительного иона соединения записывается слева, а символ отрицательного иона - справа.

Их валентность меняется местами и записывается в виде нижних индексов.
Признаки обвинений игнорируются.
Подстрочный пишется не часто.
Используя это, химическая формула фосфата магния может быть записана как: E343 (Фосфат магния) содержит радикалы магния (Mg2+) и фосфата (PO3–4).
Валентность радикала магния равна двум, а фосфат-иона — трем.
Путем пересечения этой валентности химическая формула фосфата магния записывается как Mg3(PO4)2 ⋅

ПРИГОТОВЛЕНИЕ ФОСФАТА МАГНИЯ:
E343 (Фосфат магния) можно получить следующими способами:

1. Реакцией магния с фосфорной кислотой:
E343 (Фосфат магния) образуется при взаимодействии металлического магния с фосфорной кислотой.
Химическое уравнение реакции можно представить в виде
3Mg+2H3PO4→Mg3(PO4)2+3H2

2. Реакцией гидроксида магния и фосфорной кислоты:
Гидроксид магния реагирует с фосфорной кислотой с образованием фосфата магния и воды.
Химическое уравнение реакции можно представить в виде
2H3PO4+3Mg(OH)2→Mg3(PO4)2+6H2O

3. Реакцией оксида магния и фосфорной кислоты:
E343 (Фосфат магния) образуется при взаимодействии оксида магния с фосфорной кислотой.
Химическое уравнение реакции можно представить в виде
3MgO+2H3PO4→Mg3(PO4)2+3H2O

4. Реакцией между тринатрийфосфатом и сульфатом магния:
E343 (Фосфат магния) осаждается при взаимодействии сульфата магния с тринатрийфосфатом.
Химическое уравнение реакции можно представить в виде
3MgSO4+2Na3PO4→3Na2SO4+Mg3(PO4)2↓
Вышеупомянутая реакция является примером реакции осаждения.

Этот метод также может быть использован с использованием хлорида магния.
То есть по реакции между тринатрийфосфатом и хлоридом магния.
Химическое уравнение реакции можно представить в виде
3MgCl2+2Na3PO4→Mg3(PO4)2↓+6NaCl

5. Нагревая встречающиеся в природе гидраты фосфата магния примерно до 400 ∘ C, мы можем получить безводный E343 (Фосфат магния) Mg3(PO4)2.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ ФОСФАТА МАГНИЯ:
E343 (Фосфат магния) можно получить в лаборатории нейтрализацией трехосновной ортофосфорной кислоты гидроксидом магния.
Химическое уравнение:
2H3PO4 + 3Mg(OH)2 = Mg3(PO4)2 + 6H2O

Тетрагидрат мономагнийфосфата находится в равновесии с тригидратом димагнийфосфата.
Тригидрат димагнийфосфата можно получить действием водного раствора любой соли магния на любое дикислотное основание или раствор диаммонийортофосфата.

ДЕЙСТВИЕ ВОДЫ:
E343 (Фосфат магния) представляет собой водорастворимую соль, которая при добавлении воды образует гидроксид магния и ортофосфорную кислоту, что является обратной реакцией его образования.
Mg3(PO4)2 + 6H2O = 2H3PO4 + 3Mg(OH)2

ДЕЙСТВИЕ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ:
E343 (Фосфат магния) реагирует с соляной кислотой с образованием соли хлорида магния и ортофосфорной кислоты.
Mg3(PO4)2+ HCl = MgCl2 + H3PO4

ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ МАГНИЯ:
Фосфат кальция-магния или ортофосфат кальция-магния имеет молекулярную формулу CaMgO4P+.
Фосфат кальция-магния представляет собой особый класс фосфатов магния, в который также входят ионы кальция.

ПИЩЕВЫЕ ИСТОЧНИКИ МАГНИЯ и ФОСФАТА:
Многие источники пищи очень богаты магнием и фосфатами.
Темный шоколад, авокадо, орехи, бобовые, тофу, лен, тыква, жирная рыба, такая как лосось, скумбрия, банан, шпинат, горчица, являются богатыми источниками магния.
Кроме того, важными источниками фосфора являются курица, свинина, морепродукты, такие как каракатицы, крабы, лосось, сом, молочные продукты, тыква, подсолнечное масло, орехи.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФАТА МАГНИЯ – Mg3(PO4)2 :
E343 (Фосфат магния) представляет собой соль, при обработке водой образует фосфорную кислоту и гидроксид магния.
Химическое уравнение приведено ниже.
Mg3(PO4)2 + H2O → H3PO4 + Mg(OH)2
E343 (Фосфат магния) реагирует с соляной кислотой, образуя фосфорную кислоту и хлорид магния.
Mg3(PO4)2 + HCl → MgCl2 + H3PO4

Большинство солей фосфатов растворимы в воде, но соли магния нерастворимы.
Таким образом, это связано с использованием катиона магния для получения нерастворимых соединений.
Кроме того, то же самое в случае с гидроксидом магния или сульфатом магния.
Более того, поскольку фосфатные соли отлично работают в качестве регулятора кислотности, это происходит потому, что ион фосфата сопротивляется изменению рН в растворе.

Реакция фосфата магния с соляной кислотой:
E343 (Фосфат магния) реагирует с соляной кислотой с образованием соли хлорида магния и фосфорной кислоты в качестве продуктов.
Химическое уравнение реакции можно представить в виде
Mg3(PO4)2+6HCl→3MgCl2+2H3PO4

Реакция фосфата магния с гидроксидом натрия:
E343 (Фосфат магния) реагирует с гидроксидом натрия с образованием фосфата натрия и гидроксида магния.
Химическое уравнение реакции можно представить в виде
Mg3(PO4)2+6NaOH→2Na3PO4+3Mg(OH)2
Фосфаты или фосфатные соли обычно являются хорошими регуляторами кислотности.

E343 (Фосфат магния) при обработке водой дает в качестве продукта фосфорную кислоту и гидроксид магния.
Mg3(PO4)2 + H2O → H3PO4 + Mg(OH)2
Химическое соединение образует фосфорную кислоту и хлорид магния при реакции с соляной кислотой.
Mg3(PO4)2 + HCl → MgCl2 + H3PO4

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФАТА МАГНИЯ:
Все три соли мономагния, димагния и тримагения фосфата имеют белый цвет.
E343 (Фосфат магния) присутствует в виде кристаллического порошка и не имеет запаха.
Кроме того, температура плавления тримагниевой соли составляет 1184 ºC.
E343 (Фосфат магния) нерастворим в воде.
Однако E343 (Фосфат магния) растворяется в насыщенном растворе NaCl.

E343 (Фосфат магния) представляет собой белый кристаллический порошок.
Как правило, большинство фосфатных солей растворимы в воде.
Но E343 (Фосфат магния) нерастворим в воде, потому что соли магния обычно нерастворимы в воде.
Катионы магния обычно образуют нерастворимые соединения.
E343 (Фосфат магния) растворим в растворах солей.
Температура плавления фосфата магния 1457К.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ ФОСФАТА МАГНИЯ:
Можно легко получить E343 (Фосфат магния) путем осаждения.
Далее, для фосфата магния требуется раствор трехосновного фосфата натрия и хлорида магния:
Na3PO4 + 3 MgCl2 → 3 Na+ + 6Cl– + Mg3PO4

Тем не менее, если говорить о наиболее распространенной реакции получения мономагнийфосфата, то это реакция с оксидом магния и фосфорной кислотой.
MgO + H3PO4 → MgH2PO4 + H2O

Кроме того, с мономагнийфосфатной солью E343 (Фосфат магния) может быть образован с димагнийфосфатной солью, и, таким образом, фосфорная кислота образуется в виде побочного продукта.
Mg(H2PO4)2 + 3H2O → Mg(HPO4).3H2O + H3PO4

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФАТА МАГНИЯ:
Белый кристаллический порошок; растворим в разбавленных минеральных кислотах; нерастворим в воде; теряет последний H2O примерно при 400 °C /пентагидрат/
Мягкий, объемистый, белый порошок; без запаха; безвкусный /октагидрат или тетрагидрат/
Молекулярный вес: 352,93
Внешний вид Форма: порошок
Цвет: белый
Запах: нет данных
Порог восприятия запаха: нет данных
pH: нет данных

Точка плавления/точка замерзания: Данные отсутствуют.
Начальная точка кипения и интервал кипения: 550–650 °C.
Температура вспышки: данные отсутствуют
Скорость испарения: данные отсутствуют
Воспламеняемость (твердое вещество, газ): Данные отсутствуют.
Верхний/нижний пределы воспламеняемости или взрываемости: Данные отсутствуют.
Давление паров: данные отсутствуют
Плотность пара: данные отсутствуют

Относительная плотность: данные отсутствуют
Растворимость в воде: данные отсутствуют
Коэффициент распределения: н-октанол/вода: данные отсутствуют
Температура самовоспламенения: Данные отсутствуют.
Температура разложения: Данные отсутствуют.
Вязкость: нет данных
Взрывоопасные свойства: нет данных
Окислительные свойства: данные отсутствуют.
Анализ:     от 95,00 до 100,00

Внесен в Кодекс пищевых химикатов: Нет
Температура кипения: 158,00 °С. @ 760,00 мм рт.ст. (расчетное)
Давление паров:     1,410000 мм рт.ст. при 25,00 °C. (стандартное восточное время)
Температура вспышки: 32,00 °F. TCC (0,00 °C) (оценка)
logP (м/в): -2,148 (оценка)
Запах: Без запаха
Внешний вид: белый кристаллический порошок
Ковалентно-связанная единица: 5
Сложность: 36,8
рН: 6-9,5
Растворимость: Растворим в солевом растворе

МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ МАГНИЯ ФОСФАТА:
-Описание мер первой помощи:
*При вдыхании:
При вдыхании вывести пострадавшего на свежий воздух.
Если человек не дышит, сделайте ему искусственно дыхание.
*При попадании на кожу:
Смыть большим количеством воды с мылом.
*При попадании в глаза:
В качестве меры предосторожности промойте глаза водой.
* При проглатывании:
Никогда не давайте ничего в рот человеку, находящемуся без сознания.
Прополоскать рот водой.

МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ ФОСФАТА МАГНИЯ:
- Индивидуальные меры предосторожности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайных ситуациях:
- Экологические меры предосторожности:
Никаких особых мер по защите окружающей среды не требуется.
-Методы и материалы для локализации и очистки:
Подметать и сгребать.
Хранить в подходящих закрытых контейнерах для утилизации.

ПРОТИВОПОЖАРНЫЕ МЕРЫ ФОСФАТА МАГНИЯ:
-Средства пожаротушения:
Подходящие средства пожаротушения:
Используйте водяной спрей, спиртостойкую пену, сухой химикат или двуокись углерода.
-Советы пожарным:
При необходимости наденьте автономный дыхательный аппарат для тушения пожара.
-Дополнительная информация: данные отсутствуют

КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/СРЕДСТВА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ ФОСФАТА МАГНИЯ:
-Параметры управления:
Компоненты с параметрами контроля рабочего места:
-Средства контроля воздействия:
Соответствующие инженерные средства контроля:
Общие правила промышленной гигиены.
Средства индивидуальной защиты:

* Защита глаз/лица:
Используйте средства защиты глаз, проверенные и одобренные в соответствии с соответствующими государственными стандартами, такими как NIOSH (США) или EN 166 (ЕС).

* Защита кожи:
Обращайтесь в перчатках.
Перчатки должны быть проверены перед использованием.
Используйте правильную технику снятия перчаток (не касаясь внешней поверхности перчатки), чтобы избежать контакта этого продукта с кожей.
Вымойте и высушите руки.

* Защита органов дыхания:
Защита органов дыхания не требуется.
Если желательна защита от неприятных уровней пыли, используйте пылезащитные маски типа N95 (США) или типа P1 (EN 143).
Используйте респираторы и компоненты, проверенные и одобренные в соответствии с соответствующими государственными стандартами, такими как NIOSH (США) или CEN (ЕС).

*Контроль воздействия окружающей среды:
Никаких особых мер по защите окружающей среды не требуется.

ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ ФОСФАТА МАГНИЯ:
- Меры предосторожности для безопасного обращения:
-Условия для безопасного хранения, включая любые несовместимости:
Хранить в прохладном месте.
Хранить контейнер плотно закрытым в сухом и хорошо проветриваемом месте.

СТАБИЛЬНОСТЬ и РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ФОСФАТА МАГНИЯ:
-Реактивность: нет данных
-Химическая стабильность: Стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.
-Возможность опасных реакций: данные отсутствуют
- Условия, которых следует избегать: данные отсутствуют
-Другие продукты разложения: данные отсутствуют.

СИНОНИМЫ:
ТРИМАГНИЯ ФОСФАТ
Фосфорная кислота, соль магния (2:3)
тримагний; дифосфат
E343 (Фосфат магния) (3:2)
Третичный E343 (Фосфат магния)
Тримагнийфосфат