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E504 CARBONATES DE MAGNÉSIUM


Le carbonate de magnésium E504, MgCO3 (nom archaïque : magnesia alba), est un sel inorganique solide incolore ou blanc.
Il existe également plusieurs formes hydratées et basiques de carbonate de magnésium E504 sous forme minérale.
Une forme minérale de carbonate de magnésium E504 pentahydraté, MgCO3.5H2O.

CAS : 546-93-0
MF : CMgO3
PM : 84,31
EINECS : 208-915-9

Synonymes : acide carbonique, sel de magnésium ; acide carbonique, sel de magnésium (1:1) ; ci77713 ; carbonate de magnésium léger DCI ; carbonate de magnésium léger dci ; barringtonite ; C.I. 77713;c.i.77713;CARBONATE DE MAGNÉSIUM;Carbonate de magnésium anhydre;Magmaster;Carbonate de magnésium;Caswell n° 530;Carbonate de magnésium Stan-mag;Carbonate de magnésium (MgCO3);Carbonate de magnésium léger DCI;HSDB 211;Carbonate de magnésium;Carbonate de magnésium(II) (1:1);EINECS 208-915-9;NSC 83511;Code chimique des pesticides EPA 073503;CI 77713;MgCO3;UNII-0IHC698356;CHEBI:31793;AI3-00768;Carbonate de magnésium léger;Magnésium (sous forme de carbonate);Carbonate de magnésium léger;EC 208-915-9;208-915-9;CARBONATE DE MAGNÉSIUM LOURD;Carbonate de magnésium;Magnésium carbonicum 6 ; Humco Dewees Carminatif ; Code pesticide USEPA/OPP : 073503 ; ccris 6856 ; carbonate de magnésium normal hydraté (mart.) ; magnésium carbonica ; carbonate de magnésium (1:1) hydraté ; carbonate de magnésium (ii) ; carbonate de magnésium (mart.) ; carbonate de magnésium (impureté USP) ; carbonate de magnésium (monographie USP) ; carbonate de magnésium (usp-rs) ; composant carbonate de magnésium de la rénacidine ; carbonate de magnésium monohydraté ; carbonate de magnésium lourd ; carbonate de magnésium lourd (monographie EP) ; carbonate de magnésium léger ; carbonate de magnésium léger (monographie EP) ; unii-0e53j927na ; 546-93-0 ; Magnésite ; 13717-00-5 ; Magnésite (Mg(CO3)) ; poussière de magnésite ; acide carbonique, sel de magnésium (1:1);carbonate de magnésium;hydromagnésite;carbonate de magnésium (1:1);7757-69-9;C.I. 77713 ; Ins n° 504(i ; CARBONATE DE MAGNÉSIUM, LÉGER AR ; Carbonate de magnésium anhydre ; Ins-504(i) ; Carbonate de magnésium gold star ; E-504(i) ; NSC-83511 ; 0IHC698356 ; 53678-75-4 ; Giobertite ; Kimboshi ; Apolda ; Destab ; Magfy ; GP 20 (carbonate) ; MA 70 (carbonate) ; Gold Star (carbonate) ; Carbonate de magnésium [USAN] ; Magnésite australienne ; Carbonate de magnésium, léger ; Carbonate de magnésium ; Carbonate de magnésium léger ; Carbonate de magnésium basique hydraté ; EINECS 231-817-2 ; MFCD00064632 ; Acide carbonique, sel de magnésium (1:?)

E504 : Carbonates de magnésium, un autre composé important du magnésium, est présent naturellement sous forme de magnésite, mais le carbonate de magnésium utilisé dans Aux États-Unis, la fabrication est entièrement synthétique.
Le carbonate de magnésium E504 est utilisé dans l'industrie pharmaceutique comme matériau inerte : chaque comprimé que vous prenez contient probablement également du carbonate de magnésium.
Le carbonate de magnésium E504 est utilisé comme liant inerte pour maintenir les particules du médicament ensemble.
Il est également utilisé dans les cosmétiques, le talc et la fabrication de savons, car il retient et transporte très efficacement les odeurs.
Le carbonate de magnésium E504 est ajouté au caoutchouc et aux plastiques comme retardateur de flamme : il réduit la vitesse de propagation du feu et la quantité de charbon et de cendres produites.

Le carbonate de magnésium E504 est principalement obtenu par l'extraction de la magnésite, un minéral naturel.
Le sel trihydraté, MgCO3·3H2O, est préparé en mélangeant des solutions d'ions magnésium et carbonate en présence de dioxyde de carbone.
Un composé blanc, le MgCO3, existe sous forme anhydre et hydratée.
Le matériau anhydre (trigonal ; d.r. : 2,96) se trouve dans la magnésite.
On trouve également un trihydrate, MgCO3.3H2O (rhombique ; d.r. : 1,85), naturellement présent sous forme de nesquehonite, et un pentahydrate, MgCO3.5H2O (monoclinique ; d.r. : 1,73), présent sous forme de lansfordite.

Les carbonates de magnésium E504 sont également présents dans la dolomie mixte (CaCO3.MgCO3) et, sous forme basique, dans l'artinite (MgCO3.Mg(OH)2.3H2O) et l'hydromagnésite (3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O). Le sel anhydre peut être formé en chauffant de l'oxyde de magnésium dans un flux de dioxyde de carbone :
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s)
Au-dessus de 350 °C, la réaction inverse prédomine et le carbonate se décompose.
Le carbonate de magnésium E504 est utilisé dans la fabrication de l'oxyde de magnésium et comme agent de séchage (par exemple dans le sel de table).

Le carbonate de magnésium E504 est également utilisé comme antiacide et laxatif médical (le carbonate basique est utilisé) et entre dans la composition de certaines encres et verres.
Le terme « magnésite » est couramment utilisé comme synonyme de magnésie, tout comme les termes « magnésite calcinée caustiquement », « magnésite calcinée à mort » et « magnésite synthétique ».
Solide cristallin ou poudre cristalline blanche, jaunâtre, blanc-grisâtre ou brune.
Densité : 3-3,1 g·cm-3.
Un minerai important pour le magnésium.
Utilisé dans la fabrication de matériaux capables de résister à des températures très élevées.
Parfois utilisé pour produire du dioxyde de carbone.

Un composé blanc, le MgCO3, existe sous forme anhydre et hydratée.
Le matériau anhydre (trigonal ; d.r. : 2,96) se trouve dans la magnésite.
On trouve également un trihydrate, MgCO3.3H2O (rhombique ; d.r. : 1,85), naturellement présent sous forme de nesquehonite, et un pentahydrate, MgCO3.5H2O (monoclinique ; d.r. : 1,73), présent sous forme de lansfordite.

Les carbonates de magnésium E504 sont également présents dans la dolomie mixte (CaCO3.MgCO3) et, sous forme basique, dans l'artinite (MgCO3.Mg(OH)2.3H2O) et l'hydromagnésite (3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O). Le sel anhydre peut être formé en chauffant de l'oxyde de magnésium dans un flux de dioxyde de carbone :
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s)
Au-dessus de 350 °C, la réaction inverse prédomine et le carbonate se décompose.
Le carbonate de magnésium E504 est utilisé dans la fabrication de l'oxyde de magnésium et comme agent de séchage (par exemple dans le sel de table).

Le carbonate de magnésium E504 est également utilisé comme antiacide et laxatif médical (le carbonate basique est utilisé) et entre dans la composition de certaines encres et verres.
Le terme « magnésite » est couramment utilisé comme synonyme de magnésie, tout comme les termes « magnésite calcinée caustiquement », « magnésite calcinée à mort » et « magnésite synthétique ».
Solide cristallin ou poudre cristalline blanche, jaunâtre, blanc-grisâtre ou brune.
Densité : 3-3,1 g·cm-3.
Un minerai important pour le magnésium.
Utilisé dans la fabrication de matériaux résistants à des températures très élevées.
Parfois utilisé pour produire du dioxyde de carbone.

Le carbonate de magnésium E504, MgCO3 (nom archaïque : magnesia alba), est un sel inorganique solide blanc.
Il existe également plusieurs formes hydratées et basiques de carbonate de magnésium E504 sous forme minérale.
L'utilisation principale du carbonate de magnésium E504 est la production d'oxyde de magnésium par calcination.
Les minéraux de magnésite et de dolomie sont utilisés pour la production de briques réfractaires.
Le carbonate de magnésium E504 est également utilisé dans les revêtements de sol, les produits ignifuges, les compositions extinctrices, les cosmétiques, les poudres à saupoudrer et les dentifrices.
Il est également utilisé comme matériau de remplissage, suppresseur de fumée dans les plastiques, agent de renforcement dans le caoutchouc néoprène, agent desséchant, laxatif pour fluidifier les intestins et pour la rétention de couleur dans les aliments.
De plus, le carbonate de magnésium E504 de haute pureté est utilisé comme antiacide et comme additif dans le sel de table pour en assurer la fluidité.
Le carbonate de magnésium E504 est capable de cette fonction car il ne se dissout pas dans l'eau, mais uniquement dans l'acide, où il entre en effervescence (bulle).

Formes
Les formes les plus courantes du carbonate de magnésium E504 sont le sel anhydre appelé magnésite (MgCO3), ainsi que les di, tri et pentahydrates connus respectivement sous les noms de barringtonite (MgCO3·2H2O), nesquehonite (MgCO3·3H2O) et lansfordite (MgCO3·5H2O). Certaines formes basiques, telles que l'artinite (Mg2CO3(OH)2·3H2O), l'hydromagnésite (Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O) et la dypingite (Mg5(CO3)4(OH)2·5H2O), sont également présentes sous forme de minéraux.
Tous ces minéraux sont incolores ou blancs.

La magnésite est constituée de cristaux trigonaux incolores ou blancs.
Ce sel anhydre est pratiquement insoluble dans l'eau, l'acétone et l'ammoniac.
Toutes les formes de carbonates de magnésium E504 réagissent avec les acides.
La magnésite cristallise dans la structure calcite, où Mg2+ est entouré de six atomes d'oxygène.
Le dihydrate présente une structure triclinique, tandis que le trihydrate présente une structure monoclinique.
Les références aux carbonates de magnésium E504 « légers » et « lourds » désignent en réalité les hydroxycarbonates de magnésium hydromagnésite et dypingite, respectivement.
La forme « légère » est précipitée à partir de solutions de magnésium à l'aide de carbonate alcalin à des températures normales, tandis que la forme « lourde » peut être obtenue à partir de solutions concentrées bouillantes, suivies d'une précipitation à sec, d'un lavage du précipité et d'un séchage à 100 °C.

E504 Carbonates de magnésium - Propriétés chimiques
Point de fusion : 990 °C
Densité : 3,050
Indice de réfraction : 1,717
Solubilité : Pratiquement insoluble dans l'eau. Se dissout dans les acides dilués avec effervescence.
Forme : Solide
Couleur : Blanc
Odeur : à 100,00 %. Inodore
Solubilité dans l'eau : g de MgCO3/100 g de solution à une pression de CO2, kPa, 18 °C : 3,5 (203), 4,28 (405), 5,90 (1010), 7,49 (1820), 7,49 (5670) ; à 0 °C 8,58 (3445), à 60 °C 5,56 (3445) ; acides solubles ; alcool insoluble [HAW93] [KIR81]
Stabilité : Hygroscopique
InChI : InChI = 1S/CH2O3.Mg/c2-1(3)4 ;/h(H2,2,3,4) ;/q ;+2/p-2
Clé InChI : ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L
LogP : -0,809 (est.)
Référence base de données CAS : 546-93-0 (Référence base de données CAS)
Référence chimie NIST : Carbonate de magnésium (546-93-0)
Système de registre des substances EPA : Carbonate de magnésium (546-93-0)

Le carbonate de magnésium E504 est un solide cristallin ou une poudre cristalline blanche, jaunâtre, blanc grisâtre ou brune.
Le carbonate de magnésium E504 est présent dans la nature sous forme de magnésite et constitue une source importante de magnésium élémentaire.
Il peut être produit artificiellement par l'action du dioxyde de carbone sur divers composés de magnésium.
Le carbonate de magnésium E504 est un fondant.
Il peut être utilisé pour fabriquer du mat, mais une quantité excessive peut provoquer des piqûres.
Le cobalt produit des teintes violettes lorsqu'il est combiné au carbonate de magnésium, et des teintes roses lorsqu'il est combiné au zinc.
Le carbonate de magnésium E504 peut être utilisé comme source de magnésium pour la fabrication de composés catalyseurs.

Le carbonate de magnésium E504 se présente sous forme de masses friables légères et blanches ou de poudre blanche volumineuse.
Le carbonate de magnésium E504 a un goût légèrement terreux et est inodore. Cependant, grâce à sa grande capacité d'absorption, il peut absorber les odeurs.
L'USP 32 décrit le carbonate de magnésium E504 comme un carbonate de magnésium basique hydraté ou un carbonate de magnésium normal hydraté.
Cependant, la PhEur décrit le carbonate de magnésium E504 comme un carbonate de magnésium basique hydraté dans deux monographies distinctes : carbonate de magnésium lourd et carbonate de magnésium léger.
Les formules moléculaires du carbonate de magnésium lourd E504 et du carbonate de magnésium léger varient, mais le carbonate de magnésium lourd est généralement considéré comme le tétrahydrate [(MgCO3)3·Mg(OH)2·4H2O], tandis que le carbonate de magnésium léger E504 est considéré comme le trihydrate [(MgCO3)3·Mg(OH)2·3H2O]. Les poids moléculaires des formes lourde et légère du carbonate de magnésium E504 sont respectivement de 383,32 et 365,30.
Ce matériau est disponible dans une qualité très légère et duveteuse, très absorbante.
Ces qualités expliquent pourquoi le carbonate de magnésium E504 est souvent utilisé pour absorber le parfum avant son incorporation dans les poudres pour le visage.

Propriétés chimiques
Avec les acides
Comme de nombreux carbonates de métaux du groupe 2 courants, le carbonate de magnésium E504 réagit avec les acides aqueux pour libérer du dioxyde de carbone et de l'eau :

MgCO3 + 2 HCl → MgCl2 + CO2 + H2O
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O
Décomposition
À haute température, le MgCO3 se décompose en oxyde de magnésium et en dioxyde de carbone.
Ce processus est important dans la production d'oxyde de magnésium. Ce processus est appelé calcination :

MgCO3 → MgO + CO2 (ΔH = +118 kJ/mol)
La température de décomposition est de 350 °C (662 °F).
Cependant, la calcination en oxyde n’est généralement pas considérée comme complète en dessous de 900 °C en raison d’une résorption interférente du dioxyde de carbone libéré.

Les hydrates des sels perdent de l’eau à différentes températures au cours de la décomposition. Par exemple, dans le trihydrate MgCO3·3H2O, dont la formule moléculaire peut s'écrire Mg(HCO3)(OH)·2H2O, les étapes de déshydratation se produisent à 157 °C et 179 °C comme suit :

Mg(HCO3)(OH)·2(H2O) → Mg(HCO3)(OH)·(H2O) + H2O à 157 °C
Mg(HCO3)(OH)·(H2O) → Mg(HCO3)(OH) + H2O à 179 °C

Utilisations
La principale utilisation des carbonates de magnésium E504 est la production d'oxyde de magnésium par calcination.
Les minéraux de magnésite et de dolomie sont utilisés pour la production de briques réfractaires.
Les carbonates de magnésium E504 sont également utilisés dans les revêtements de sol, les produits ignifuges, les compositions extinctrices, les cosmétiques, les poudres à saupoudrer et les dentifrices.
D'autres applications sont possibles : matériau de remplissage, suppresseur de fumée dans les plastiques, agent de renforcement dans le caoutchouc néoprène, agent de séchage et agent de rétention de couleur dans les aliments.

En raison de sa faible solubilité dans l'eau et de ses propriétés hygroscopiques, le carbonate de magnésium E504 a été ajouté pour la première fois au sel de table (NaCl) en 1911 pour faciliter son écoulement.
La société Morton Salt a adopté le slogan « Quand il pleut, il pleut », soulignant que son sel, contenant du MgCO3, ne collait pas par temps humide.
Le carbonate de magnésium E504 en poudre, connu sous le nom de magnésie d'escalade ou de magnésie de gymnastique, est également utilisé comme agent de séchage pour les mains des athlètes en escalade, gymnastique, dynamophilie, haltérophilie et autres sports nécessitant une prise ferme.
Une variante est la magnésie liquide.
En tant qu'additif alimentaire, le carbonate de magnésium E504 est connu sous le nom de E504.
Le seul effet secondaire connu du carbonate de magnésium E504 est son effet laxatif à forte concentration.
Le carbonate de magnésium E504 est utilisé en taxidermie pour blanchir les crânes.
Le carbonate de magnésium E504 peut être mélangé à du peroxyde d'hydrogène pour créer une pâte, qui est ensuite étalée sur le crâne pour lui donner un fini blanc.

Le carbonate de magnésium E504 est utilisé comme revêtement blanc mat pour les écrans de projection.
Le carbonate de magnésium est notamment utilisé dans les revêtements de sol, les compositions ignifuges et extinctrices ; comme charge et suppresseur de fumée dans les plastiques ; comme agent de renforcement dans le caoutchouc néoprène ; comme agent de séchage et de rétention de couleur dans les aliments ; et en cosmétique.
Le carbonate de magnésium E504 est utilisé comme antiacide en médecine et comme additif au sel de table.
Une autre application importante du carbonate de magnésium E504 est sa capacité à servir de matière première pour la production de nombreux composés de magnésium.
En raison de ses propriétés hygroscopiques et insolubles dans l'eau, le carbonate de magnésium E504 a été ajouté au sel pour la première fois en 1911 afin de faciliter la fluidité du sel.

Le carbonate de magnésium E504, plus souvent appelé « craie », est utilisé comme agent de séchage des mains en gymnastique, en haltérophilie et en escalade.
Le carbonate de magnésium E504 est également utilisé en taxidermie pour blanchir les crânes.
Le carbonate de magnésium E504 peut être mélangé à du peroxyde d'hydrogène pour former une pâte, qui est ensuite étalée sur le crâne pour lui donner un fini blanc.
Le carbonate de magnésium E504 basique est utilisé comme argile dans les masques pour le visage. Il possède de légères propriétés astringentes et contribue à lisser et adoucir la peau.
Le carbonate de magnésium E504 est recommandé pour les peaux normales à sèches.
Intermédiaire chimique pour les sels de magnésium ; composant de produits pharmaceutiques, cosmétiques, dentifrices, sel de table liquide ; agent dans les applications d'isolation thermique et réfractaires.

Applications pharmaceutiques
En tant qu'excipient, le carbonate de magnésium E504 est principalement utilisé comme diluant pour comprimés directement compressibles, à des concentrations allant jusqu'à 45 % p/p.
Le carbonate de magnésium E504 lourd produit des comprimés présentant une résistance élevée à l'écrasement, une faible friabilité et de bonnes propriétés de désintégration.
Cependant, les carbonates de magnésium E504 peuvent avoir des effets variables sur la dissolution et la stabilité.
Les carbonates de magnésium E504 ont été incorporés dans des formulations de microsphères afin de stabiliser les protéines encapsulées.
Les carbonates de magnésium E504 ont également été coencapsulés dans des formulations de microsphères de poly(lactide-co-glycolide) pour neutraliser l'acidité et améliorer l'immunogénicité d'un vaccin peptidique contraceptif.
Les carbonates de magnésium E504 sont également utilisés pour absorber les liquides, tels que les arômes, dans les procédés de fabrication de comprimés.
Les carbonates de magnésium E504 sont également utilisés comme additif alimentaire et comme antiacide en thérapeutique.

Utilisations agricoles
L'hydromagnésite est un minerai de magnésium qui se présente sous forme de carbonate.
Le carbonate de magnésium E504 est présent dans une dolomite mixte (CaCO3.MgCO3) et sous forme de carbonate de magnésium basique dans deux minéraux : l'artinite (MgCO3.Mg(OH)2.3H2O) et l'hydromagnésite (3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O).
Le carbonate de magnésium E504 est un composé blanc présent sous forme anhydre et hydratée.
Il est utilisé comme engrais et pour la fabrication d'oxyde de magnésium.
Ce matériau anhydre est naturellement présent dans la magnésite.
Il existe également un trihydrate, MgCO3·3H2O (rhombique), présent naturellement sous forme de nesquehonite, et un pentahydrate, MgCO3.5H2O (monoclinique), présent sous forme de lansfordite.
Le carbonate de magnésium E504 est également présent dans une dolomite mixte (CaCO3·MgCO3) et sous forme de carbonate de magnésium basique dans deux minéraux : l'artinite [MgCO3·Mg(OH)2.3H2O] et l'hydromagnésite [3MgCO3·Mg(OH)2.3H2O].

Le chauffage de l'oxyde de magnésium dans un flux de dioxyde de carbone entraîne la formation d'un sel anhydre.
Au-delà de 350 °C, la réaction inverse prédomine et le carbonate se décompose pour redonner du MgO. La nesquehonite est la forme naturelle du carbonate de magnésium trihydraté (MgCO3.3H2O).

Usage médical
Le carbonate de magnésium E504 est un laxatif pour fluidifier les intestins.
De plus, le carbonate de magnésium E504 de haute pureté est utilisé comme antiacide et comme additif dans le sel de table pour en assurer la fluidité.
Le carbonate de magnésium E504 est capable de ce rôle car il ne se dissout pas dans l'eau, mais uniquement dans l'acide, où il entre en effervescence (bulle).

Préparation
Le carbonate de magnésium E504 est généralement obtenu par l'extraction de la magnésite.
Soixante-dix pour cent de l'approvisionnement mondial est extrait et préparé en Chine.
Les carbonates de magnésium E504 peuvent être préparés en laboratoire par réaction entre n'importe quel sel de magnésium soluble et du bicarbonate de sodium :

MgCl2(aq) + 2 NaHCO3(aq) → MgCO3(s) + 2 NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Si le chlorure (ou le sulfate) de magnésium est traité avec du carbonate de sodium aqueux, il se forme un précipité de carbonate de magnésium basique – un complexe hydraté de carbonates de magnésium E504 et d'hydroxyde de magnésium – plutôt que du carbonate de magnésium lui-même :

5 MgCl2(aq) + 5 Na2CO3(aq) + 5 H2O(l) → Mg4(CO3)3(OH)2·3H2O(s) + Mg(HCO3)2(aq) + 10 NaCl(aq)
Les voies industrielles de haute pureté incluent le bicarbonate de magnésium, qui peut être formé par la combinaison d'une suspension d'hydroxyde de magnésium et de dioxyde de carbone à haute pression et température modérée. Le bicarbonate est ensuite séché sous vide, ce qui lui fait perdre du dioxyde de carbone et une molécule d'eau :

Mg(OH)2 + 2 CO2 → Mg(HCO3)2
Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2O

Méthodes de production
Selon le procédé de fabrication utilisé, la composition des carbonates de magnésium E504 obtenus peut varier du carbonate de magnésium hydraté normal au carbonate de magnésium hydraté basique.
Les carbonates de magnésium E504 légers peuvent être fabriqués en saturant une suspension aqueuse de dolomite, CaMg(CO3)2, avec du dioxyde de carbone sous pression.
Lorsque la température augmente, le carbonate de calcium précipite presque entièrement.
La solution filtrée est ensuite portée à ébullition ; le bicarbonate de magnésium présent dans la solution précipite.
Les carbonates de magnésium E504 lourds peuvent être fabriqués en mélangeant une solution concentrée chaude de chlorure de magnésium ou de sulfate de magnésium avec une solution de carbonate de sodium.
Le carbonate de magnésium lourd peut être précipité pour produire un matériau granulaire ou séché par atomisation.
La variation de la température des solutions réactionnelles produit des carbonates de magnésium E504 lourds aux propriétés physiques variables : par exemple, un matériau présentant une surface spécifique plus élevée est produit à une température de réaction plus basse.
La basse température de traitement a permis d'obtenir la plus grande surface spécifique, permettant ainsi d'obtenir des granulés ou une poudre séchée par atomisation de qualité optimale.
L'utilisation de solutions diluées de chlorure de magnésium ou de sulfate de magnésium pour la réaction produit un matériau moins dense.
Les carbonates de magnésium E504, à différents degrés d'hydratation, sont également présents sous forme de minéraux dans la nature.

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