E504 Карбонаты магния, MgCO3 (архаичное название magnesia alba), — это неорганическая соль, которая представляет собой бесцветное или белое твердое вещество.
Несколько гидратированных и основных форм E504 Карбонатов магния также существуют в виде минералов.
Минеральная форма пентагидрата E504 Карбонатов магния, MgCO3.5H2O.
CAS: 546-93-0
MF: CMgO3
MW: 84.31
EINECS: 208-915-9
Синонимы
угольная кислота, соль магния;Углекислота, соль магния (1:1);ci77713;DCI Light Magnesium Carbonate;dcilightmagnesiumcarbonate;barringtonite;C.I. 77713;c.i.77713;КАРБОНАТ МАГНИЯ;Безводный карбонат магния;Magmaster;Карбонат магния;Caswell № 530;Stan-mag карбонат магния;Карбонат магния (MgCO3);DCI легкий карбонат магния;HSDB 211;Магнийкарбонат;Карбонат магния(II) (1:1);EINECS 208-915-9;NSC 83511;Код химиката пестицида Агентства по охране окружающей среды 073503;CI 77713;MgCO3;UNII-0IHC698356;CHEBI:31793;AI3-00768;Легкий карбонат магния;Магний (в виде карбоната);Легкий карбонат магния;EC 208-915-9;208-915-9;ТЯЖЕЛЫЙ КАРБОНАТ МАГНИЯ;Magnesio carbonato;Magnesium carbonicum 6;Humco Dewees Carminative;USEPA/OPP Pesticide Code: 073503;ccris 6856;гидратированный нормальный карбонат магния (mart.);magnesia carbonica;карбонат магния (1:1) гидрат;карбонат магния (ii);карбонат магния (mart.);карбонат магния (примесь usp);карбонат магния (монография usp);карбонат магния (usp-rs);компонент карбоната магния ренацидина;моногидрат карбоната магния;карбонат магния, тяжелый;карбонат магния, тяжелый (монография ep);карбонат магния, легкий;карбонат магния, легкий (монография ep);unii-0e53j927na;546-93-0;Магнезит;13717-00-5;Магнезит (Mg(CO3));Магнезитовая пыль;Углекислота, соль магния (1:1);магний;карбонат;Гидромагнезит;Карбонат магния (1:1);7757-69-9;C.I. 77713;Ins № 504(i;КАРБОНАТ МАГНИЯ, ЛЕГКИЙ AR;Безводный карбонат магния;Ins-504(i);Карбонат магния золотая звезда;E-504(i);NSC-83511;0IHC698356;53678-75-4;Гиобертит;Кимбоши;Апольда;Дестаб;Magfy;GP 20 (карбонат);MA 70 (карбонат);Gold Star (карбонат);Карбонат магния [USAN];Австралийский магнезит;Карбонат магния, легкий;Карбонат магния;Карбонат магния легкий;Гидратированный основной карбонат магния;EINECS 231-817-2;MFCD00064632;Углекислота, соль магния (1:?)
E504 Карбонаты магния, еще одно важное соединение магния, встречается в природе как магнезит, но карбонат магния, используемый в Соединенных Штатах, полностью производится синтетическим путем.
E504 Карбонаты магния используются в фармацевтической промышленности в качестве инертного материала: всякий раз, когда вы принимаете таблетку, скорее всего, вы также принимаете карбонат магния.
E504 Карбонаты магния используются в качестве инертного связующего вещества для удержания вместе фактических частиц препарата.
E504 Карбонаты магния также используются в косметике, тальковых порошках и производстве мыла, поскольку они могут очень эффективно удерживать и переносить запах.
E504 Карбонаты магния добавляются в резину и пластмассы в качестве антипирена: они снижают скорость распространения огня и количество образующегося угля и золы.
E504 Карбонаты магния получают в основном путем добычи природного минерала магнезита.
Тригидратная соль MgCO3·3H2O готовится путем смешивания растворов ионов магния и карбоната в присутствии диоксида углерода.
Белое соединение MgCO3, существующее в безводной и гидратированной формах.
Безводный материал (тригональный; р.д. 2,96) обнаружен в минерале магнезите.
Также существует тригидрат MgCO3.3H2O (ромбический; р.д. 1,85), который встречается в природе как несквегонит, и пентагидрат MgCO3.5H2O (моноклинный; р.д. 1,73), который встречается как лансфордит.
Карбонаты магния E504 также встречаются в смешанной соли доломита (CaCO3.MgCO3) и как основные карбонаты магния E504 в двух минералах артините (MgCO3.Mg(OH)2.3H2O) и гидромагнезите (3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O). Безводная соль может быть образована путем нагревания оксида магния в потоке углекислого газа:
MgO(тв) + CO2(г) → MgCO3(тв)
Выше 350 °C преобладает обратная реакция, и карбонат разлагается.
E504 Карбонаты магния используются для получения оксида магния и являются осушителем (например, в поваренной соли).
E504 Карбонаты магния также используются в качестве медицинского антацида и слабительного (используется основной карбонат) и являются компонентом некоторых чернил и стекол.
Термин магнезит свободно используется как синоним магнезии, как и термины каустический кальцинированный магнезит, намертво обожженный магнезит и синтетический магнезит.
Белое, желтоватое, серовато-белое или коричневое кристаллическое твердое вещество или кристаллический порошок.
Плотность: 3-3,1 г см-3.
Важная руда для магния.
Используется в производстве материалов, способных выдерживать очень высокие температуры.
Иногда используется для получения углекислого газа.
Белое соединение MgCO3, существующее в безводной и гидратированной формах.
Безводный материал (тригональный; р.д. 2,96) обнаружен в минерале магнезите.
Также существует тригидрат MgCO3.3H2O (ромбический; р.д. 1,85), который встречается в природе как несквегонит, и пентагидрат MgCO3.5H2O (моноклинный; р.д. 1,73), который встречается как лансфордит.
Карбонаты магния E504 также встречаются в смешанной соли доломита (CaCO3.MgCO3) и как основные карбонаты магния E504 в двух минералах артините (MgCO3.Mg(OH)2.3H2O) и гидромагнезите (3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O). Безводная соль может быть образована путем нагревания оксида магния в потоке углекислого газа:
MgO(тв) + CO2(г) → MgCO3(тв)
Выше 350 °C преобладает обратная реакция, и карбонат разлагается.
E504 Карбонаты магния используются для получения оксида магния и являются осушителем (например, в поваренной соли).
E504 Карбонаты магния также используются в качестве медицинского антацида и слабительного (используется основной карбонат) и являются компонентом некоторых чернил и стекол.
Термин магнезит свободно используется как синоним магнезии, как и термины каустический кальцинированный магнезит, намертво обожженный магнезит и синтетический магнезит.
Белое, желтоватое, серовато-белое или коричневое кристаллическое твердое вещество или кристаллический порошок.
Плотность: 3-3,1 г см-3.
Важная руда для магния.
Используется в производстве материалов, способных выдерживать очень высокие температуры.
Иногда используется для получения углекислого газа.
E504 Карбонаты магния, Mg CO3 (архаичное название magnesia alba), — это неорганическая соль, которая представляет собой белое твердое вещество.
Несколько гидратированных и основных форм E504 Карбонатов магния также существуют в виде минералов.
Основное применение E504 Карбонатов магния — производство оксида магния путем прокаливания.
Магнезитовые и доломитовые минералы используются для производства огнеупорных кирпичей.
E504 Карбонаты магния также используются в напольных покрытиях, огнезащитных составах, огнетушащих составах, косметике, присыпке и зубной пасте.
Другие применения — в качестве наполнителя, дымоподавителя в пластмассах, армирующего агента в неопреновой резине, осушающего агента, слабительного для послабления кишечника и сохранения цвета в пищевых продуктах.
Кроме того, карбонаты магния высокой чистоты E504 используются в качестве антацида и добавки в поваренную соль для поддержания ее сыпучести.
Карбонаты магния E504 могут делать это, поскольку они не растворяются в воде, только в кислоте, где они будут шипеть (пузыриться).
Формы
Наиболее распространенными формами карбонатов магния E504 являются безводная соль, называемая магнезитом (MgCO3), и ди-, три- и пентагидраты, известные как баррингтонит (MgCO3·2H2O), несквегонит (MgCO3·3H2O) и лансфордит (MgCO3·5H2O) соответственно.
Некоторые основные формы, такие как артинит (Mg2CO3(OH)2·3H2O), гидромагнезит (Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O) и дипингит (Mg5(CO3)4(OH)2·5H2O), также встречаются в виде минералов.
Все эти минералы бесцветные или белые.
Магнезит состоит из бесцветных или белых тригональных кристаллов.
Безводная соль практически нерастворима в воде, ацетоне и аммиаке.
Все формы карбонатов магния E504 реагируют с кислотами.
Магнезит кристаллизуется в структуре кальцита, где Mg2+ окружен шестью атомами кислорода.
Дигидрат имеет триклинную структуру, в то время как тригидрат имеет моноклинную структуру.
Ссылки на «легкие» и «тяжелые» карбонаты магния E504 на самом деле относятся к гидроксикарбонатам магния гидромагнезиту и дипингиту соответственно. «Легкая» форма осаждается из растворов магния с использованием щелочного карбоната при «нормальных температурах», тогда как «тяжелая» может быть получена из кипящих концентрированных растворов с последующим осаждением досуха, промывкой осадка и сушкой при 100 °C.
Химические свойства карбонатов магния E504
Температура плавления: 990 °C
Плотность: 3,050
Показатель преломления: 1,717
Растворимость: Практически нерастворим в воде. Растворяется в разбавленных кислотах с выделением пузырьков газа.
Форма: Твердое вещество
Цвет: Белый
Запах: при 100,00?% без запаха
Растворимость в воде: г MgCO3/100 г раствора при давлении CO2, кПа, 18 °C: 3,5 (203), 4,28 (405), 5,90 (1010), 7,49 (1820), 7,49 (5670); при 0°C 8,58 (3445), при 60°C 5,56 (3445); растворимые кислоты; нерастворимый спирт [HAW93] [KIR81]
Стабильность: гигроскопична
InChI: InChI=1S/CH2O3.Mg/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
InChIKey: ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L
LogP: -0,809 (оценка)
Ссылка на базу данных CAS: 546-93-0 (Ссылка на базу данных CAS)
Ссылка на химию NIST: Карбонат магния (546-93-0)
Система реестра веществ EPA: Карбонат магния (546-93-0)
E504 Карбонаты магния — это белое, желтоватое, серовато-белое или коричневое кристаллическое твердое вещество или кристаллический порошок.
E504 Карбонаты магния встречаются в природе как минерал магнезит и являются важным источником элементарного магния.
E504 Карбонаты магния могут быть получены искусственно путем воздействия диоксида углерода на различные соединения магния.
E504 Карбонаты магния — это флюс.
E504 Карбонаты магния могут использоваться для получения матового покрытия, но слишком большое количество может привести к образованию отверстий.
Кобальт даст фиолетовые оттенки при сочетании с карбонатом магния и розовые оттенки при сочетании с цинком.
E504 Карбонаты магния могут использоваться в качестве источника магния для производства каталитических соединений.
E504 Карбонаты магния встречаются в виде легких, белых рыхлых масс или в виде объемного белого порошка.
E504 Карбонаты магния имеют слегка землистый вкус и не имеют запаха, но, поскольку он обладает высокой абсорбционной способностью, карбонат магния может поглощать запахи.
USP 32 описывает E504 Карбонаты магния как основной гидратированный карбонат магния или обычный гидратированный карбонат магния.
Однако PhEur описывает E504 Карбонаты магния как гидратированный основной карбонат магния в двух отдельных монографиях: тяжелый карбонат магния и легкий карбонат магния.
Молекулярные формулы для тяжелых E504 Карбонатов магния и легкого карбоната магния различаются, но тяжелый карбонат магния обычно можно рассматривать как тетрагидрат [(MgCO3)3·Mg(OH)2·4H2O], тогда как легкие E504 Карбонаты магния можно рассматривать как тригидрат [(MgCO3)3·Mg(OH)2·3H2O].
Молекулярные массы тяжелой и легкой форм карбонатов магния E504 составляют 383,32 и 365,30 соответственно.
Этот материал доступен в очень легкой, пушистой форме, которая хорошо впитывается.
Вышеупомянутые качества являются причиной того, что карбонаты магния E504 часто используются для поглощения духов перед включением в пудры для лица.
Химические свойства
С кислотами
Как и многие распространенные карбонаты металлов группы 2, карбонаты магния E504 реагируют с водными кислотами с выделением углекислого газа и воды:
MgCO3 + 2 HCl → MgCl2 + CO2 + H2O
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O
Разложение
При высоких температурах MgCO3 разлагается на оксид магния и углекислый газ.
Этот процесс важен для производства оксида магния.
Этот процесс называется прокаливанием:
MgCO3 → MgO + CO2 (ΔH = +118 кДж/моль)
Температура разложения составляет 350 °C (662 °F).
Однако прокаливание до оксида обычно не считается полным ниже 900 °C из-за мешающей реадсорбции выделяющегося диоксида углерода.
Гидраты солей теряют воду при разных температурах во время разложения.
Например, в тригидрате MgCO3·3H2O, молекулярная формула которого может быть записана как Mg(HCO3)(OH)·2H2O, стадии дегидратации происходят при 157 °C и 179 °C следующим образом:
Mg(HCO3)(OH)·2(H2O) → Mg(HCO3)(OH)·(H2O) + H2O при 157 °C
Mg(HCO3)(OH)·(H2O) → Mg(HCO3)(OH) + H2O при 179 °C
Применение
Основное применение карбонатов магния E504 — производство оксида магния путем прокаливания.
Минералы магнезита и доломита используются для производства огнеупорных кирпичей.
E504 Карбонаты магния также используются в напольных покрытиях, огнезащитных составах, косметике, порошке для мытья посуды и зубной пасте.
Другие применения: наполнитель, дымоподавитель в пластике, армирующий агент в неопреновой резине, осушитель и сохранение цвета в пищевых продуктах.
Из-за своей низкой растворимости в воде и гигроскопических свойств E504 Карбонаты магния впервые были добавлены в поваренную соль (NaCl) в 1911 году, чтобы сделать ее более текучей.
Компания Morton Salt приняла слоган «Когда E504 Карбонаты магния идут дождем, он льется», подчеркивая, что ее соль, содержащая MgCO3, не слипается во влажную погоду.
Порошкообразные E504 Карбонаты магния, известные как альпинистский мел или гимнастический мел, также используются в качестве осушающего агента на руках спортсменов в скалолазании, гимнастике, пауэрлифтинге, тяжелой атлетике и других видах спорта, в которых необходим крепкий захват. Вариант — жидкий мел.
Как пищевая добавка, E504 Карбонаты магния известны как E504.
Единственный известный побочный эффект E504 Карбонатов магния заключается в том, что в высоких концентрациях они могут действовать как слабительное.
E504 Карбонаты магния используются в таксидермии для отбеливания черепов.
E504 Карбонаты магния можно смешивать с перекисью водорода для создания пасты, которую наносят на череп, чтобы придать ему белый оттенок.
E504 Карбонаты магния используются в качестве матово-белого покрытия для проекционных экранов.
Некоторые области применения карбоната магния включают использование в напольных покрытиях, огнезащитных и огнетушащих составах; в качестве наполнителя и дымоподавителя в пластмассах; в качестве армирующего агента в неопреновой резине; в качестве осушителя и для сохранения цвета в пищевых продуктах; в косметике.
E504 Карбонаты магния используются в качестве антацида в медицине и в качестве добавки к поваренной соли.
Другое важное применение карбонатов магния E504 — в качестве исходного материала для производства ряда соединений магния.
Благодаря своим нерастворимым в воде, гигроскопичным свойствам карбонаты магния E504 впервые были добавлены в соль в 1911 году, чтобы сделать соль более текучей.
E504 Карбонаты магния, чаще всего называемые «мелом», используются в качестве осушающего агента для рук в гимнастике, тяжелой атлетике и скалолазании.
E504 Карбонаты магния также используются в таксидермии для отбеливания черепов.
E504 Карбонаты магния можно смешивать с перекисью водорода для создания пасты, которую затем наносят на череп, чтобы придать ему белый оттенок.
Базовые E504 Карбонаты магния используются в качестве глины в масках для лица, обладают мягкими вяжущими свойствами и помогают разглаживать и смягчать кожу.
E504 Карбонаты магния рекомендуются для использования на нормальной и сухой коже.
Химический промежуточный продукт для солей магния; компонент фармацевтических препаратов, косметики, зубных паст, сыпучей поваренной соли; агент в теплоизоляции и огнеупорных материалах
Фармацевтическое применение
В качестве вспомогательного вещества E504 Карбонаты магния в основном используются в качестве разбавителя для таблеток с прямым прессованием в концентрациях до 45% по весу.
Тяжелые E504 Карбонаты магния производят таблетки с высокой прочностью на раздавливание, низкой хрупкостью и хорошими свойствами распадаемости.
Однако карбонаты магния E504 могут оказывать различное влияние на растворение и стабильность.
Карбонаты магния E504 были включены в составы микросфер с целью стабилизации инкапсулированных белков.
Карбонаты магния E504 также были коинкапсулированы в составы микросфер поли(лактид-ко-гликолид) для нейтрализации кислотности и повышения иммуногенности противозачаточной пептидной вакцины.
Карбонаты магния E504 также используются для поглощения жидкостей, таких как ароматизаторы, в процессах таблетирования.
Карбонаты магния E504 также используются в качестве пищевой добавки и в терапевтических целях в качестве антацида.
Сельскохозяйственное использование
Гидромагнезит — это магниевая руда, которая встречается в виде карбоната.
E504 Карбонаты магния встречаются в смешанной соли доломита (CaCO3.MgCO3) и как основной карбонат магния в двух минералах, а именно, артините (MgCO3.Mg(OH)2.3H2O) и гидромагнезите (3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O).
E504 Карбонаты магния представляют собой белое соединение, встречающееся в безводной и гидратированной формах.
E504 Карбонаты магния используются в качестве удобрения, а также для получения оксида магния.
Безводный материал встречается в природе в минеральном магнезите.
Существует также тригидрат MgCO3·3H2O (ромбический), который встречается в природе как несквегонит, и пентагидрат MgCO3.5H2O (моноклинный), который встречается как лансфордит.
E504 Карбонаты магния также встречаются в смешанной соли доломита (CaCO3·MgCO3) и как основной карбонат магния в двух минералах, а именно, артините [MgCO3·Mg(OH)2.3H2O] и гидромагнезите [3MgC03·Mg(OH)2.3H2O].
Нагревание оксида магния в потоке углекислого газа приводит к образованию безводной соли.
Выше 350 °C преобладает обратная реакция, и карбонат разлагается, возвращая MgO. Несквегонит является естественной формой тригидрата карбоната магния (MgCO3.3H2O).
Медицинское применение
E504 Карбонаты магния являются слабительным средством для послабления кишечника.
Кроме того, высокочистые карбонаты магния E504 используются в качестве антацида и в качестве добавки в поваренную соль для поддержания ее сыпучести.
E504 Карбонаты магния могут делать это, потому что они не растворяются в воде, а только в кислоте, где они будут шипеть (пузыриться).
Подготовка
E504 Карбонаты магния обычно получают путем добычи минерала магнезит.
Семьдесят процентов мировых запасов добывается и готовится в Китае.
E504 Карбонаты магния можно приготовить в лаборатории путем реакции между любой растворимой солью магния и бикарбонатом натрия:
MgCl2(aq) + 2 NaHCO3(aq) → MgCO3(s) + 2 NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Если хлорид магния (или сульфат) обработать водным карбонатом натрия, образуется осадок основного карбоната магния — гидратированного комплекса E504 Карбонаты магния и гидроксида магния — а не сам карбонат магния:
5 MgCl2(aq) + 5 Na2CO3(aq) + 5 H2O(l) → Mg4(CO3)3(OH)2·3H2O(s) + Mg(HCO3)2(aq) + 10 NaCl(aq)
Высокочистые промышленные пути включают путь через бикарбонат магния, который может быть образован путем объединения суспензии гидроксида магния и диоксида углерода при высоком давлении и умеренной температуре.
Затем бикарбонат подвергается вакуумной сушке, в результате чего он теряет углекислый газ и молекулу воды:
Mg(OH)2 + 2 CO2 → Mg(HCO3)2
Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2O
Методы производства
В зависимости от используемого производственного процесса состав полученных карбонатов магния E504 может варьироваться от обычного гидратированного карбоната магния до основного гидратированного карбоната магния.
Легкие карбонаты магния E504 могут быть получены путем насыщения водной суспензии доломита CaMg(CO3)2 диоксидом углерода под давлением.
При повышении температуры карбонат кальция почти полностью выпадает в осадок.
Затем отфильтрованный раствор нагревают до кипения; бикарбонат магния в растворе теряет осадок.
Тяжелые карбонаты магния E504 могут быть получены путем смешивания горячего концентрированного раствора хлорида магния или сульфата магния с раствором карбоната натрия.
Тяжелый карбонат магния может быть либо осажден для получения гранулированного материала, либо высушен распылением.
Изменение температуры реакционных растворов дает тяжелые карбонаты магния E504 с различными физическими свойствами: например, материал с более высокой удельной площадью поверхности получается при более низкой температуре реакции.
Низкая температура обработки обеспечивает наибольшую площадь поверхности, что позволяет получать оптимальные гранулы или высушенный распылением порошок.
Если для реакции использовать разбавленные растворы хлорида магния или сульфата магния, получается менее плотный материал.
Карбонаты магния E504 в различных состояниях гидратации также встречаются в природе в виде минералов.