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E513 (ACIDE SULFURIQUE)

NUMÉRO CAS : 7664-93-9

FORMULE MOLÉCULAIRE : H2SO4

POIDS MOLÉCULAIRE : 98,08


E513 (L'acide sulfurique) est un liquide lourd et huileux qui peut être mélangé avec de l'eau à volonté.
E513 (L'acide sulfurique) est utilisé pour la production de sulfates et d'engrais, en mélange avec de l'acide nitrique pour la production d'explosifs, dans les batteries au plomb comme électrolyte.

Dilué à 37-38%, E513 (L'acide sulfurique) a également la meilleure conductivité pour le courant électrique.
E513 (L'acide sulfurique) est d'une grande utilité dans la sulfonation et la sulfatation (détergent, production de colorants).

E513 (L'acide sulfurique) est également utilisé pour la digestion des minéraux de titane dans la production du dioxyde de titane, un pigment blanc.
E513 (L'acide sulfurique) est également un acide très important pour le séchage des substances dans les laboratoires de chimie.

Acide sulfurique, sulfurique également orthographié sulfurique (H2SO4), également appelé huile de vitriol, ou sulfate d'hydrogène, liquide dense, incolore, huileux, corrosif ; l'un des produits chimiques les plus importants sur le plan commercial.
E513 (L'acide sulfurique) est préparé industriellement par la réaction de l'eau avec du trioxyde de soufre, qui à son tour est fabriqué par combinaison chimique de dioxyde de soufre et d'oxygène soit par le procédé de contact, soit par le procédé en chambre.

À diverses concentrations, E513 (L'acide sulfurique) est utilisé dans la fabrication d'engrais, de pigments, de colorants, de médicaments, d'explosifs, de détergents et de sels et acides inorganiques, ainsi que dans le raffinage du pétrole et les procédés métallurgiques.
Dans l'une de ses applications les plus courantes, E513 (L'acide sulfurique) sert d'électrolyte dans les batteries de stockage au plomb-acide.

E513 (L'acide sulfurique) a une densité de 1,830 à 25 ° C (77 ° F); il gèle à 10,37 ° C (50,7 ° F).
Lorsqu'il est chauffé, l'acide pur se décompose partiellement en eau et en trioxyde de soufre ; ce dernier s'échappe sous forme de vapeur jusqu'à ce que la concentration de l'acide tombe à 98,3 %.

Ce mélange d'acide sulfurique et d'eau bout à une température constante de 338 ° C (640 ° F) à une pression atmosphérique.
E513 (L'acide sulfurique) est généralement fourni à des concentrations de 78, 93 ou 98 %.

En raison de son affinité pour l'eau, E513 (L'acide sulfurique) anhydre pur n'existe pas dans la nature.
L'activité volcanique peut entraîner la production d'acide sulfurique, en fonction des émissions associées à des volcans spécifiques, et les aérosols d'acide sulfurique provenant d'une éruption peuvent persister dans la stratosphère pendant de nombreuses années.

Ces aérosols peuvent ensuite se reformer en dioxyde de soufre (SO2), un constituant des pluies acides, bien que l'activité volcanique soit un contributeur relativement mineur aux précipitations acides.
E513 (L'acide sulfurique) est un acide très fort ; dans les solutions aqueuses, il s'ionise complètement pour former des ions hydronium (H3O+) et des ions hydrogénosulfate (HSO4−).

Dans les solutions diluées, les ions hydrogénosulfate se dissocient également, formant plus d'ions hydronium et d'ions sulfate (SO42−).
En plus d'être un agent oxydant, réagissant facilement à des températures élevées avec de nombreux métaux, carbone, soufre et autres substances, E513 (L'acide sulfurique) concentré est également un puissant agent déshydratant, se combinant violemment avec l'eau; à ce titre, il carbonise de nombreuses matières organiques, telles que le bois, le papier ou le sucre, laissant un résidu carboné.

Le terme acide sulfurique fumant, ou oléum, est appliqué aux solutions de trioxyde de soufre dans de E513 (L'acide sulfurique) à 100 % ; ces solutions, contenant généralement 20, 40 ou 65 % de trioxyde de soufre, sont utilisées pour la préparation de produits chimiques organiques.
E513 (L'acide sulfurique), connu dans l'Antiquité sous le nom d'huile de vitriol, est un acide minéral composé des éléments soufre, oxygène et hydrogène, de formule moléculaire H2SO4.

E513 (L'acide sulfurique) est un liquide incolore, inodore et visqueux miscible à l'eau.
E513 (L'acide sulfurique) pur n'existe pas naturellement sur Terre en raison de sa forte affinité avec la vapeur d'eau ; pour cette raison, il est hygroscopique et absorbe facilement la vapeur d'eau de l'air.

E513 (L'acide sulfurique) concentré est très corrosif pour les autres matériaux, des roches aux métaux, car il s'agit d'un oxydant aux propriétés déshydratantes puissantes.
Le pentoxyde de phosphore est une exception notable car il n'est pas affecté par la propriété déshydratante de l'acide, qui déshydrate à l'inverse E513 (L'acide sulfurique) en trioxyde de soufre.

Lors de l'ajout d'acide sulfurique à l'eau, une quantité considérable de chaleur est libérée; ainsi, la procédure inverse consistant à ajouter de l'eau à l'acide ne doit pas être effectuée car la chaleur dégagée peut faire bouillir la solution, pulvérisant des gouttelettes d'acide chaud pendant le processus.
Au contact des tissus corporels, E513 (L'acide sulfurique) peut provoquer de graves brûlures chimiques acides et même des brûlures thermiques secondaires dues à la déshydratation.

E513 (L'acide sulfurique) dilué est nettement moins dangereux sans les propriétés oxydantes et déshydratantes ; cependant, il doit toujours être manipulé avec soin pour son acidité.
E513 (L'acide sulfurique) est un produit chimique de base très important, et la production d'acide sulfurique d'un pays est un bon indicateur de sa force industrielle.

E513 (L'acide sulfurique) est largement produit avec différentes méthodes, telles que le processus de contact, le processus d'acide sulfurique humide, le processus de chambre de plomb et certaines autres méthodes.
E513 (L'acide sulfurique) est également une substance clé dans l'industrie chimique.

E513 (L'acide sulfurique) est le plus couramment utilisé dans la fabrication d'engrais, mais il est également important dans le traitement des minéraux, le raffinage du pétrole, le traitement des eaux usées et la synthèse chimique.
E513 (L'acide sulfurique) a une large gamme d'applications finales, notamment dans les déboucheurs acides domestiques, comme électrolyte dans les batteries au plomb, dans la déshydratation d'un composé et dans divers agents de nettoyage. E513 (L'acide sulfurique) peut être obtenu en dissolvant du trioxyde de soufre dans de l'eau.

Bien que des solutions d'acide sulfurique à près de 100 % puissent être préparées, la perte subséquente de SO3 au point d'ébullition amène la concentration à 98,3 % d'acide.
Le grade à 98,3% est plus stable au stockage et est la forme habituelle de ce qui est décrit comme "E513 (L'acide sulfurique) concentré".

D'autres concentrations sont utilisées à des fins différentes.
E513 (L'acide sulfurique) est un liquide huileux incolore et a une pression de vapeur <0,001 mmHg à 25 °C et 1 mmHg à 145,8 °C, et E513 (L'acide sulfurique) à 98 % a une pression de vapeur <1 mmHg à 40 °C.

À l'état solide, E513 (L'acide sulfurique) est un solide moléculaire qui forme des cristaux monocliniques avec des paramètres de réseau presque trigonaux.
La structure est constituée de couches parallèles au plan (010), dans lesquelles chaque molécule est reliée par des liaisons hydrogène à deux autres.

Les acides sulfuriques sont connus pour n = 1, 2, 3, 4, 6 + 1⁄2 et 8, bien que la plupart des hydrates intermédiaires soient stables contre la dismutation.
E513 (L'acide sulfurique) est un liquide très polaire, ayant une constante diélectrique d'environ 100.

E513 (L'acide sulfurique) a une conductivité électrique élevée, causée par la dissociation par protonation elle-même, un processus connu sous le nom d'autoprotolyse.
La constante d'équilibre comparable pour l'eau, Kw est de 10−14, un facteur de 1010 (10 milliards) plus petit.

Malgré la viscosité de l'acide, les conductivités effectives des ions H3SO+4 et HSO-4 sont élevées en raison d'un mécanisme intramoléculaire de commutation de protons, faisant de E513 (L'acide sulfurique) un bon conducteur d'électricité.
E513 (L'acide sulfurique) est également un excellent solvant pour de nombreuses réactions.

Étant donné que la réaction d'hydratation de E513 (L'acide sulfurique) est hautement exothermique, la dilution doit toujours être effectuée en ajoutant l'acide à l'eau plutôt que l'eau à l'acide.
Parce que la réaction est dans un équilibre qui favorise la protonation rapide de l'eau, l'ajout d'acide à l'eau garantit que l'acide est le réactif limitant.

Parce que l'hydratation de E513 (L'acide sulfurique) est thermodynamiquement favorable, son affinité pour l'eau est assez forte ; par conséquent, E513 (L'acide sulfurique) est un excellent agent déshydratant.
E513 (L'acide sulfurique) concentré a une propriété déshydratante très puissante, éliminant l'eau (H2O) d'autres composés chimiques, y compris le sucre et d'autres glucides, et produisant du carbone, de la chaleur et de la vapeur.

En laboratoire, cela est souvent démontré en mélangeant du sucre de table (saccharose) avec de E513 (L'acide sulfurique).
Le sucre passe du blanc au brun foncé puis au noir à mesure que le carbone se forme.

Une colonne rigide de carbone noir et poreux émergera également.
Le charbon sentira fortement le caramel en raison de la chaleur dégagée.

De même, le mélange d'amidon dans de E513 (L'acide sulfurique) concentré donnera du carbone élémentaire et de l'eau absorbés par E513 (L'acide sulfurique).
L'effet de ceci peut être vu lorsque de E513 (L'acide sulfurique) concentré est renversé sur du papier, qui est composé de cellulose; la cellulose réagit pour donner un aspect brûlé, le carbone apparaît comme de la suie dans un incendie.

Bien que moins dramatique, l'action de l'acide sur le coton, même sous forme diluée, détruira le tissu.
De même, la réaction de E513 (L'acide sulfurique) avec du nitrate de potassium peut être utilisée pour produire de l'acide nitrique et un précipité de bisulfate de potassium.

Lorsqu'il est combiné à l'acide nitrique, E513 (L'acide sulfurique) agit à la fois comme un acide et un agent déshydratant, formant l'ion nitronium NO+2, qui est important dans les réactions de nitration impliquant une substitution aromatique électrophile.
Ce type de réaction, où la protonation se produit sur un atome d'oxygène, est important dans de nombreuses réactions de chimie organique, telles que l'estérification de Fischer et la déshydratation du fer, de l'aluminium, du zinc, du manganèse, du magnésium et du nickel.

E513 (L'acide sulfurique) pur n'est pas rencontré naturellement sur Terre sous forme anhydre, en raison de sa grande affinité pour l'eau.
E513 (L'acide sulfurique) dilué est un constituant des pluies acides, qui se forme par l'oxydation atmosphérique du dioxyde de soufre en présence d'eau, c'est-à-dire l'oxydation de l'acide sulfureux.

Lorsque des combustibles contenant du soufre tels que le charbon ou le pétrole sont brûlés, le dioxyde de soufre est le principal sous-produit.
E513 (L'acide sulfurique) est formé naturellement par l'oxydation de minéraux sulfurés, tels que le sulfure de fer.

Parce que E513 (L'acide sulfurique) atteint la sursaturation dans la stratosphère, il peut nucléer les particules d'aérosol et fournir une surface pour la croissance des aérosols par condensation et coagulation avec d'autres aérosols eau-acide sulfurique.
Il en résulte la couche d'aérosol stratosphérique.

E513 (L'acide sulfurique) est un liquide huileux incolore.
E513 (L'acide sulfurique) est soluble dans l'eau avec dégagement de chaleur.

E513 (L'acide sulfurique) est corrosif pour les métaux et les tissus.
E513 (L'acide sulfurique) carbonisera le bois et la plupart des autres matières organiques au contact, mais il est peu probable qu'il provoque un incendie.

Densité 15 lb/gal.
L'exposition à long terme à de faibles concentrations ou l'exposition à court terme à des concentrations élevées peut entraîner des effets nocifs sur la santé par inhalation.

E513 (L'acide sulfurique) est utilisé pour fabriquer des engrais et d'autres produits chimiques, dans le raffinage du pétrole, dans la production de fer et d'acier et pour de nombreuses autres utilisations.
Taux d'apparition : Immédiat Persistance : Heures, jours Seuil olfactif : Source/utilisation/autre danger : Industries des batteries/colorants/papier/colle/métaux ; gaz volcanique; fumées toxiques lorsqu'il est chauffé.

E513 (L'acide sulfurique) est un oxoacide soufré composé de deux groupes oxo et deux groupes hydroxy liés par covalence à un atome de soufre central.
E513 (L'acide sulfurique) a un rôle de catalyseur.

E513 (L'acide sulfurique) est un acide conjugué d'un hydrogénosulfate.
E513 (L'acide sulfurique), usé, se présente sous la forme d'un liquide huileux noir.

Corrosif pour les métaux et les tissus.
Densité 15 lb/gal.

E513 (L'acide sulfurique) est très réactif et dissout la plupart des métaux, c'est un acide concentré qui oxyde, déshydrate ou sulfone la plupart des composés organiques, provoque souvent une carbonisation.
E513 (L'acide sulfurique) est également appelé oléum, qui est un nom commercial.

E513 (L'acide sulfurique) est un liquide lourd et huileux, incolore à brun foncé selon la pureté, et dégage de fortes vapeurs dans l'air humide et est extrêmement hygroscopique.
E513 (L'acide sulfurique) fumant est une solution de trioxyde de soufre dans E513 (L'acide sulfurique).

Le trioxyde de soufre est mis en solution avec E513 (L'acide sulfurique) au point que la solution ne peut plus tenir.
Dès que la solution est exposée à l'air, la fumée commence, formant des nuages de vapeur denses.

E513 (L'acide sulfurique) est violemment réactif à l'eau, comme la plupart des acides. L'oléum est également un puissant irritant pour les tissus.
E513 (L'acide sulfurique) réagit violemment avec l'alcool et l'eau pour libérer de la chaleur.

E513 (L'acide sulfurique) réagit avec la plupart des métaux, en particulier lorsqu'il est dilué avec de l'eau, pour former de l'hydrogène gazeux inflammable, ce qui peut créer un risque d'explosion.
E513 (L'acide sulfurique) n'est pas combustible, mais c'est un oxydant puissant qui améliore la combustion d'autres substances, ne se brûle pas.

E513 (L'acide sulfurique) est un produit chimique hautement réactif.
E513 (L'acide sulfurique) peut réagir avec les cellules et les tissus au contact.

Les dommages causés par E513 (L'acide sulfurique) peuvent aller de l'irritation des tissus aux brûlures chimiques et à la nécrose.
Les signes et symptômes d'exposition comprennent des lésions tissulaires au point de contact.

E513 (L'acide sulfurique) est produit à partir du soufre.
E513 (L'acide sulfurique) est d'abord obtenu par la combustion du soufre fondu en présence d'air.

E513 (L'acide sulfurique) est ensuite converti en trioxyde de soufre en présence d'un catalyseur au pentoxyde de vanadium.
E513 (L'acide sulfurique) ainsi obtenu est absorbé en recyclant E513 (L'acide sulfurique) concentré dans une tour d'absorption.

Les usines installées plus tôt et les plus petites unités d'usines d'acide sulfurique utilisent un seul processus d'absorption qui a un rendement de conversion de 96 à 98 %.
Les nouvelles grandes usines de production d'acide sulfurique utilisent désormais un procédé à double conversion et double absorption (DCDA).

La torréfaction à E513 (L'acide sulfurique) et la torréfaction par chloration sont des exemples typiques de torréfaction au sel.
L'objectif est de convertir autant de sulfures ou d'oxydes métalliques présents dans le matériau en sels solubles dissous dans l'eau, ou en acides dilués, dans des conditions contrôlées.

Les principales conditions de contrôle de la torréfaction à E513 (L'acide sulfurique) sont la température et le volume d'air.
A la même température, la pression de décomposition et la stabilité des différents sulfates sont différentes ; plus la température est élevée, plus le sulfate est instable et plus il est facile à décomposer en oxydes.

La torréfaction sélective à E513 (L'acide sulfurique) est réalisée en contrôlant la température par la différence de stabilité du sulfate.
Lorsque le volume d'air peut être la valeur maximale du SO3 dans la phase gazeuse, c'est le volume le plus approprié pour la torréfaction de E513 (L'acide sulfurique).

E513 (L'acide sulfurique) a une très faible pression de vapeur et dégage beaucoup de chaleur lorsqu'il est mélangé à de l'eau.
Par conséquent, la vapeur d'acide sulfurique peut nucléer avec de l'eau à de très faibles concentrations, de l'ordre de 108 à 1010 molécules par centimètre cube, en fonction de la température et de l'humidité relative.

Cela fait de E513 (L'acide sulfurique) un candidat à la formation de nouvelles particules d'aérosols dans l'atmosphère, ce qui est connu de longue date.
Un facteur de complication dans le calcul des taux de nucléation de E513 (L'acide sulfurique) avec l'eau est la tendance de l'acide à former des hydrates dans la vapeur, c'est-à-dire des amas stables d'un acide et d'une à plusieurs molécules d'eau.

E513 (L'acide sulfurique), également connu sous le nom de sulfate d'hydrogène, est un acide minéral fort, clair, incolore, inodore et hautement corrosif de formule H2SO4.
E513 (L'acide sulfurique) est également l'un des 10 principaux produits chimiques rejetés (en poids) par l'industrie du papier.

Dans l'industrie moderne, E513 (L'acide sulfurique) est un important produit chimique de base et est principalement utilisé pour la production d'acide phosphorique.
E513 (L'acide sulfurique) est également bon pour éliminer l'oxydation du fer et de l'acier, il est donc utilisé en grande quantité par les fabricants de métaux.

E513 (L'acide sulfurique) est fabriqué en grandes quantités à l'échelle mondiale, la production du produit chimique étant souvent liée au stade de développement d'un pays, en raison du grand nombre de processus de transformation dans lesquels il est utilisé.
E513 (L'acide sulfurique) (H2SO4) est une matière première de base utilisée dans un large éventail de processus industriels et d'opérations de fabrication.

E513 (L'acide sulfurique) est utilisé dans de nombreux processus industriels, y compris la production d'engrais et la lixiviation du minerai.
E513 (L'acide sulfurique), également largement utilisé dans le secteur chimique, est utilisé pendant la phase de production dans les sucreries, les centrales thermiques et l'industrie sidérurgique.


LES USAGES:

E513 (L'acide sulfurique) est un produit chimique de base très important et, en effet, la production d'acide sulfurique d'un pays est un bon indicateur de sa puissance industrielle.
E513 (L'acide sulfurique) est principalement utilisé dans la "méthode humide" pour la production d'acide phosphorique, utilisé pour la fabrication d'engrais phosphatés.

Dans cette méthode, la roche phosphatée est utilisée et plus de 100 millions de tonnes sont traitées chaque année.
Cette matière première est présentée ci-dessous sous forme de fluorapatite, bien que la composition exacte puisse varier.

Celui-ci est traité avec de E513 (L'acide sulfurique) à 93 % pour produire du sulfate de calcium, du fluorure d'hydrogène (HF) et de l'acide phosphorique.
Les acides sulfuriques du soufre et de l'iode sont récupérés et réutilisés, d'où la considération du procédé comme un cycle.

Ce processus est endothermique et doit se produire à des températures élevées, il faut donc fournir de l'énergie sous forme de chaleur.
E513 (L'acide sulfurique) a été proposé comme moyen de fournir de l'hydrogène pour une économie basée sur l'hydrogène.

E513 (L'acide sulfurique) est une alternative à l'électrolyse et ne nécessite pas d'hydrocarbures comme les méthodes actuelles de reformage à la vapeur.
Mais notez que toute l'énergie disponible dans l'hydrogène ainsi produit est fournie par la chaleur utilisée pour le fabriquer.

Le cycle soufre-iode fait actuellement l'objet de recherches en tant que méthode réalisable pour obtenir de l'hydrogène, mais l'acide concentré et corrosif à haute température pose actuellement des risques de sécurité insurmontables si le processus était construit à grande échelle.
E513 (L'acide sulfurique) est utilisé à diverses autres fins dans l'industrie chimique.

E513 (L'acide sulfurique) est le catalyseur acide habituel pour la conversion de l'oxime de cyclohexanone en caprolactame, utilisé pour la fabrication du nylon.
E513 (L'acide sulfurique) est utilisé pour fabriquer de l'acide chlorhydrique à partir de sel via le procédé de Mannheim. Une grande partie du H2SO4 est utilisée dans le raffinage du pétrole, par exemple comme catalyseur pour la réaction de l'isobutane avec l'isobutylène pour donner de l'isooctane, un composé qui augmente l'indice d'octane de l'essence (essence).

E513 (L'acide sulfurique) est également souvent utilisé comme agent déshydratant ou oxydant dans les réactions industrielles, telles que la déshydratation de divers sucres pour former du carbone solide.
E513 (L'acide sulfurique) à des concentrations élevées est souvent l'ingrédient principal des nettoyants acides pour canalisations qui sont utilisés pour enlever la graisse, les cheveux, le papier de soie, etc.

Semblables à leurs versions alcalines, ces déboucheurs peuvent dissoudre les graisses et les protéines par hydrolyse.
De plus, comme E513 (L'acide sulfurique) concentré a une forte propriété déshydratante, il peut également éliminer le papier de soie via un processus de déshydratation.
Étant donné que E513 (L'acide sulfurique) peut réagir vigoureusement avec l'eau, ces déboucheurs acides doivent être ajoutés lentement dans le tuyau à nettoyer.


APPLICATIONS:

E513 (L'acide sulfurique) est probablement le produit chimique industriel le plus important des temps modernes.
La plupart de E513 (L'acide sulfurique) fabriqué est utilisé par l'industrie des engrais pour la fabrication d'acide phosphorique et d'engrais phosphatés.

E513 (L'acide sulfurique) a de nombreuses applications.
Certaines utilisations majeures incluent l'extraction de minerais; décaper le métal; fabriquer des explosifs; fabrication de teintures, de colles et de papiers sulfurisés; produire des acides nitriques et autres; purifier le pétrole; préparer des sulfates métalliques; et la synthèse de nombreux composés organiques.

E513 (L'acide sulfurique) est également utilisé dans les batteries de stockage au plomb pour les automobiles.
E513 (L'acide sulfurique) est largement utilisé dans les réactions de sulfonation, d'estertification, d'oxydation, de déshydratation et de neutralisation acido-basique.

E513 (L'acide sulfurique) est un réactif de laboratoire couramment utilisé pour la préparation en laboratoire d'un grand nombre de sels; comme agent déshydratant; comme composant d'un mélange chromique pour nettoyer la verrerie; et dans le titrage acido-basique.
L'acide est largement utilisé dans diverses applications industrielles depuis plus de deux cents ans.

L'acide concentré commercial a un dosage de 95 à 98% de H2SO4.
La normalité des acides sulfuriques est de 36 N et la densité de 1,834 à 1,836 g/mL.


PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:

E513 (L'acide sulfurique) est un composé chimique connu uniquement en solution.
E513 (L'acide sulfurique) est dibasique et des sels appelés dithionates sont connus.

Tous les dithionates sont facilement solubles dans l'eau.
Les acides sulfuriques sont des agents oxydants et réducteurs doux.


PROPRIÉTÉS:

-Niveau de qualité : 200

-agence : reag. Ph. Eur., reag. USP

-gamme de produits : Titripur

-forme : liquide

-qualité : analysée dans notre laboratoire de contrôle qualité accrédité ISO 17025

-aptitude à la réaction : type de réaction : réactions acide-base

-concentration : 0,5 M

-technique(s) : titrage : adapté

-pH : 0,6 (20 °C dans H2O)

-densité : 1,03 g/cm3 à 20 °C


CARACTÉRISTIQUES:

-Symbole chimique : H2SO4

-Apparence: Liquide visqueux incolore

-Point de fusion : 10 °C

-Point d'ébullition : 337 °C

-Le dioxyde de soufre:

-Symbole chimique : SO2

-Apparence : Liquide incolore

-Point de fusion : -72 °C

-Point d'ébullition : -10 °C


SYNONYME:

7664-93-9
Huile de vitriol
Sulfate de dihydrogène
Acide matifiant
L'acide de la batterie
Acide de trempage
Acide sulfurique
Acide électrolytique
Acide sulfurique
Huile brune au vitriol
Acide solforique
Acide sulfurique
Schwefelsaeureloesungen
H2SO4
Zwavelzuuroplossingen
Acide sulfurique
Concentré d'acide sulfurique
UNII-O40UQP6WCF
acide tétraoxosulfurique
Solution d'acide sulfurique
CHEBI:2683
MFCD00064589
O40UQP6WCF
BOV
Acide sulfurique (NF)
Solution détergente acide
Schwefelsäure
E513
Huile de vitréol
Acide sulfurique Qualité ACS
Caswell n ° 815
acide sulfurique
H2 (S O4)
Acide sulfurique

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