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L'EDTA 2Na est un agent chélateur qui lie les ions métalliques tels que le calcium, le magnésium, le fer et le cuivre pour former des complexes stables et solubles dans l'eau.
L'EDTA 2Na est couramment utilisé pour contrôler l'activité des ions métalliques dans les systèmes chimiques, biologiques, cosmétiques, alimentaires et industriels en empêchant les réactions catalysées par les métaux.
L'EDTA 2Na améliore la stabilité de la formulation, améliore les performances du produit et prévient la décoloration, l'oxydation et la formation de tartre causées par les métaux traces.
Numéro CAS : 139-33-3
Formule moléculaire : C10H14N2Na2O8
Masse moléculaire : 336,21
Numéro EINECS : 205-358-3
Synonymes : sel disodique d'EDTA, 139-33-3, sel disodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique, EDTA disodique, éthylènediaminetétraacétate disodique, EDTA 2Na, MFCD00070672, disodique ; 2-[2-[bis(carboxyméthyl)amino]éthyl-(carboxylatométhyl)amino]acétate, sel disodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique, sel disodique d'EDTA, disodique ; 2-[2-[carboxylatométhyl(carboxyméthyl)amino]éthyl-(carboxyméthyl)amino]acétate, sel disodique d'EDTA, 95 %, SCHEMBL33501, C10H14N2Na2O8, AKOS015900960, AKOS016016390, CS-W019532, FE30588, D3789 E0091, E0103, sel disodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique, F464458, Dissolvine NA2P ; sel disodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique BP, SEQUESTRENE NA2 ; TÉTRAACÉTATE DISODIQUE D'ÉTHYLÈNEDIAMINE DIHYDRATÉ ; VERSENE NA, DIHYDRATÉ ; VERSENE DISODIQUE ; EDTA DE WANKLYN ; Impureté 21 de la ceftriaxone (EDTA disodique) ; éthylènediaminetétraacétate disodique ; EDTA disodique
L'EDTA 2Na est utilisé dans plusieurs applications industrielles en raison de sa grande capacité à se lier à la plupart des cations métalliques.
L'EDTA 2Na est produit sous forme de plusieurs sels, par exemple le sel disodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTAS).
L'EDTA et ses sels sont utilisés comme agents chélateurs dans les formulations cosmétiques.
L'EDTA 2Na est un agent de conservation, de séquestration et de stabilisation des aliments.
L'EDTA 2Na est ajouté aux boissons gazeuses contenant de l'acide ascorbique et du benzoate disodique pour atténuer la formation de benzène.
L'EDTA 2Na et ses sels sont utilisés comme composant dans la production de papier et de carton destinés au contact alimentaire.
L'EDTA 2Na est autorisé dans l'alimentation et l'eau potable des animaux et/ou pour le traitement des animaux destinés à la production alimentaire.
Dans l'industrie textile, l'EDTA 2Na et ses sels empêchent les impuretés d'ions métalliques de modifier la couleur des produits teints.
Dans l'industrie des pâtes et papiers, l'EDTA 2Na et ses sels inhibent la capacité des ions métalliques à catalyser la dismutation du peroxyde d'hydrogène (un agent de blanchiment typique).
L'EDTA 2Na est utilisé dans la fabrication du caoutchouc synthétique.
L'EDTA 2Na est également utilisé comme inhibiteur de corrosion pour l'acier au carbone dans l'industrie.
En tant qu'anticoagulant, l'EDTA 2Na et les sels tripotassiques d'EDTA sont les plus couramment utilisés.
L'EDTA 2Na est incorporé dans les produits de soins personnels pour chélater et séquestrer les ions métalliques, dans le but d'augmenter la durée de conservation et d'améliorer les propriétés moussantes des produits.
L'EDTA 2Na est utilisé dans les shampoings, les colorants, les lotions, les gels et les cosmétiques.
Il s'agit d'un ligand hexadentate, ce qui signifie que chaque molécule peut se fixer à un ion métallique sur six sites donneurs, formant une structure cyclique chélate stable.
La dissolution de deux protons acides avec des ions sodium augmente la solubilité dans l'eau et la rend adaptée à une utilisation directe dans les systèmes aqueux.
Il se présente sous forme de poudre cristalline blanche ou de granules, inodore, très soluble dans l'eau et stable dans des conditions de stockage normales.
L'EDTA 2Na est un chélateur aminopolycarboxylate synthétique conçu pour lier sélectivement et fortement les ions métalliques à travers six sites donneurs d'électrons (deux atomes d'azote + quatre oxygènes carboxylates).
Il forme des complexes métalliques 1:1 très stables, connus sous le nom de complexes de chélation, qui séquestrent efficacement les ions divalents et trivalents (par exemple, Ca²⁺, Mg²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺), empêchant ces ions de catalyser l'oxydation, la précipitation ou les réactions biologiques.
La substitution de deux protons acides par des ions sodium (Na⁺) crée une forme d'EDTA 2Na plus soluble et compatible avec le pH, adaptée à une large gamme de formulations aqueuses et d'environnements biologiques.
Grâce à sa capacité à contrôler l'activité des ions métalliques, l'EDTA 2Na agit comme un synergiste de conservation, un protecteur antioxydant et un agent de stabilisation dans les systèmes cosmétiques, pharmaceutiques, alimentaires et industriels.
En chimie analytique, il sert de réactif chélateur standard dans les titrages complexométriques, permettant une quantification précise des concentrations de métaux dans des solutions telles que les tests de dureté de l'eau.
Étant donné que de nombreux processus biologiques dépendent de cofacteurs métalliques, l'EDTA 2Na est utilisé pour modérer l'activité enzymatique, inhiber la coagulation et stabiliser les protéines et les acides nucléiques lors des procédures de laboratoire et du stockage des échantillons.
Sur le plan structurel, l'EDTA 2Na forme des anneaux chélates autour des ions métalliques qui réduisent considérablement leur réactivité et leur mobilité, une propriété essentielle à son utilisation dans les détergents, le traitement de l'eau et la prévention à l'échelle industrielle.
Point de fusion : 248 °C (déc.) (litt.)
Point d'ébullition : >100 °C
Densité : 1,01 g/mL (25 °C)
Pression de vapeur : 0 Pa (25 °C)
Indice de réfraction : n20/D 1,363
Température de stockage : 2–8 °C
Solubilité : H₂O : limpide, incolore
Forme : Solution
Couleur : ≤5 APHA (0,5 M)
pH : 8,0 ± 0,2
Odeur : Inodore (à 100 %)
Solubilité dans l'eau : Miscible à l'eau
BRN : 3822669
Stabilité : hygroscopique
LogP : −4,3 (25 °C)
L'EDTA 2Na est incorporé dans les produits de soins personnels pour chélater et séquestrer les ions métalliques, dans le but d'augmenter la durée de conservation et d'améliorer les propriétés moussantes des produits.
L'EDTA 2Na est utilisé dans les shampoings, les colorants, les lotions, les gels et les cosmétiques.
L'EDTA 2Na a la capacité de bloquer la liaison du peptide intestinal vasoactif aux membranes des macrophages.
Il est principalement utilisé dans la purification des protéines, pour éliminer les cations divalents et aussi pour prévenir l'activité des protéases.
Les sels d'édétate sont plus stables que l'acide édétique (voir aussi Acide édétique).
Cependant, l'EDTA 2Na perd de l'eau de cristallisation lorsqu'il est chauffé à 120°C.
Les solutions aqueuses d'EDTA 2Na peuvent être stérilisées par autoclavage et doivent être conservées dans un récipient sans alcali.
L'EDTA 2Na est hygroscopique et instable lorsqu'il est exposé à l'humidité.
Il convient de le conserver dans un récipient bien fermé, dans un endroit frais et sec.
L'EDTA 2Na se comporte comme un acide faible, déplaçant le dioxyde de carbone des carbonates et réagissant avec les métaux pour former de l'hydrogène.
Il est incompatible avec les agents oxydants puissants, les bases fortes, les ions métalliques et les alliages métalliques.
L'EDTA 2Na est un ligand de coordination hexadentate, ce qui signifie que chaque molécule peut occuper six sites de coordination sur un seul ion métallique, formant des complexes métal-ligand octaédriques très stables qui sont résistants à la dissociation une fois formés.
Ses constantes de formation élevées (Kf) pour les métaux de transition le rendent exceptionnellement efficace pour neutraliser les catalyseurs de métaux traces, empêchant ainsi la formation de radicaux, la dégradation oxydative et les changements de couleur indésirables dans les formulations chimiques et biologiques sensibles.
Dans les systèmes aqueux, l'EDTA 2Na existe principalement sous forme d'anion partiellement dissocié, et son efficacité de chélation augmente à mesure que le pH augmente, où davantage de groupes carboxyle deviennent déprotonés et disponibles pour la liaison au métal.
Étant donné que les ions métalliques jouent un rôle essentiel dans les réactions enzymatiques, l'intégrité membranaire et les structures protéiques, l'EDTA 2Na est largement utilisé pour réguler précisément les métalloprotéines, perturber les biofilms et inhiber l'activité des métalloprotéases dans les applications pharmaceutiques et de laboratoire.
Sa forte affinité avec le calcium et le magnésium permet une intervention contrôlée dans les voies de coagulation sanguine, c'est pourquoi il est couramment utilisé dans les tubes de sang anticoagulants et pour la stabilisation des échantillons cliniques.
Dans les procédés industriels, l'EDTA 2Na est essentiel pour l'adoucissement de l'eau, la prévention de la formation de tartre, l'amélioration des performances des détergents et l'allongement de la durée de vie des canalisations et des systèmes d'échange de chaleur.
Grâce à sa capacité à maintenir la transparence et l'intégrité du produit, l'EDTA 2Na est considéré comme un stabilisateur de formulation de grande valeur stratégique dans les cosmétiques, les soins personnels et la fabrication de produits chimiques de haute pureté.
Utilisations de l'EDTA 2Na :
L'EDTA 2Na est un acide aminopolycarboxylique et un ligand hexadentate.
Il forme des chélates avec les ions métalliques, notamment avec les cations, pour former un complexe octaédrique.
L'EDTA 2Na est un anticoagulant sanguin et contribue à la pathogenèse de la pseudothrombocytopénie.
L'EDTA 2Na chélate le calcium dans le sang et inhibe la coagulation ; il est couramment utilisé dans les tests hématologiques.
Il renforce l'activité antibactérienne du lysozyme.
L'EDTA 2Na utilisé en thérapie par chélation chélate le calcium et favorise la dilatation des artères, la solubilisation des plaques d'athérome dans les maladies vasculaires athéroscléreuses.
La thérapie par chélation EDTA 2Na peut également protéger contre les dommages oxydatifs lors de la peroxydation sanguine et lipidique dans la fibrose hépatique.
L'EDTA 2Na est un agent séquestrant et chélateur dont le nom complet est tétraacétate d'éthylènediamine disodique.
L'EDTA 2Na est une poudre non hygroscopique, incolore, inodore et sans goût aux doses d'utilisation recommandées.
L'EDTA 2Na est utilisé pour contrôler la réaction des métaux traces, notamment le calcium et le magnésium, avec d'autres composants organiques et inorganiques des aliments afin de prévenir la détérioration de la couleur et de la texture, le développement de précipités et l'oxydation.
Sa fonction est comparable à celle de l'EDTA disodique calcique.
Largement utilisé dans les cosmétiques et les produits de soins personnels (shampoing, crème, nettoyant) pour stabiliser les formules et prévenir l'oxydation causée par les métaux.
Utilisés dans l'industrie pharmaceutique pour protéger les principes actifs et améliorer la stabilité des formulations injectables et orales.
Utilisé dans les aliments et les boissons (lorsque cela est autorisé) pour préserver la couleur, la saveur et la limpidité en empêchant l'oxydation.
Utilisé en laboratoire pour le titrage complexométrique afin de déterminer les concentrations d'ions métalliques.
Inclus dans le traitement de l'eau et les détergents pour adoucir l'eau et réduire la formation de tartre.
Utilisé comme anticoagulant lors des prélèvements sanguins et des analyses biochimiques, en se liant aux ions calcium nécessaires à la coagulation.
L'EDTA 2Na est largement utilisé dans l'industrie textile. Il est généralement employé pour dissoudre le calcaire.
L'EDTA 2Na est utilisé dans l'industrie textile, l'industrie des pâtes et papiers ainsi que dans la thérapie par chélation.
En cosmétique, il agit comme agent séquestrant.
L'EDTA 2Na agit comme inhibiteur de corrosion pour l'acier au carbone dans l'industrie.
L'EDTA 2Na agit également comme additif alimentaire.
L'EDTA 2Na a été utilisé dans des essais de germination de semences d'espèces végétales et dans l'extraction de protéines de mousse, Physcomitrella paten.
Il a également été utilisé dans la lyse et comme tampon de vacuoles pour l'isolement des vacuoles des pétales de pétunia.
Inhibe les enzymes, telles que les métalloprotéases, qui nécessitent des cations divalents pour leur activité.
L'EDTA 2Na est utilisé comme agent chélateur dans une large gamme de préparations pharmaceutiques, notamment les bains de bouche, les préparations ophtalmiques et les préparations topiques, généralement à des concentrations comprises entre 0,005 et 0,1 % p/v.
L'EDTA 2Na forme des complexes hydrosolubles stables (chélates) avec les ions alcalino-terreux et les ions de métaux lourds.
La forme chélatée possède peu de propriétés de l'ion libre, et c'est pourquoi les agents chélateurs sont souvent décrits comme « éliminant » les ions de la solution, un processus connu sous le nom de séquestration.
La stabilité du complexe métal-édétate dépend de l'ion métallique impliqué et du pH.
L'EDTA 2Na est également utilisé comme adoucisseur d'eau car il chélate les ions calcium et magnésium présents dans l'eau dure.
Il est également utilisé à des fins thérapeutiques comme anticoagulant car il chélate le calcium et empêche la coagulation du sang in vitro.
Utilisé dans les cosmétiques et les produits de soins personnels (shampoings, crèmes, savons, écrans solaires) pour stabiliser les formulations, prévenir l'oxydation et maintenir la clarté en liant les métaux traces.
Utilisé dans les formulations pharmaceutiques comme stabilisant pour les produits biologiques, les solutions ophtalmiques et les injectables, protégeant les ingrédients actifs de la dégradation induite par les métaux.
Utilisé dans les aliments et les boissons (lorsqu'il est approuvé) pour préserver la saveur, la couleur et la fraîcheur en inhibant l'oxydation catalysée par les métaux des graisses, des vitamines et des composés aromatiques.
Essentiel dans les titrages complexométriques en chimie analytique pour la mesure précise des concentrations de métaux (par exemple, les tests de dureté de l'eau).
Utilisé dans le traitement de l'eau et les formulations de détergents pour adoucir l'eau, prévenir l'accumulation de tartre et améliorer l'efficacité du nettoyage en réduisant l'interférence du calcium et du magnésium.
Inclus dans les tubes de prélèvement sanguin anticoagulants pour fixer les ions calcium et empêcher la coagulation du sang lors des analyses hématologiques.
Utilisé dans la fabrication des textiles et du papier pour éliminer les impuretés métalliques qui perturbent les processus de teinture, de blanchiment et de mise en pâte.
Utilisé dans le nettoyage industriel pour dissoudre les dépôts minéraux et prévenir leur reprécipitation lors de l'entretien des chaudières, des canalisations et des échangeurs de chaleur.
Il joue un rôle dans la dépollution environnementale pour l'élimination contrôlée des métaux lourds des sols et des eaux usées par chélation des métaux.
L'EDTA 2Na est utilisé en biologie moléculaire et en biochimie pour protéger les protéines et l'ADN en inhibant la dégradation enzymatique dépendante des métaux.
Profil de sécurité de l'EDTA 2Na :
Empoisonnement par voie intrapéritonéale et intraveineuse.
Toxicité modérée par ingestion ; effets tératogènes et sur la reproduction observés lors d'expériences.
D'après les données de mutation rapportées, le sel disodique de calcium de l'EDTA 2Na est utilisé comme agent chélateur dans le traitement de l'intoxication au plomb.
Chauffé jusqu'à décomposition, il émet des fumées toxiques de NOx et de NasO.
Globalement peu toxique, mais peut provoquer une irritation de la peau, des yeux ou des voies respiratoires en cas de contact direct ou d'inhalation de poussières.
Une ingestion excessive peut entraîner un déséquilibre électrolytique par chélation d'ions essentiels comme le calcium et le magnésium.
Persistant dans l'environnement, il peut mobiliser des métaux lourds en cas de rejet inapproprié, ce qui nécessite des pratiques d'élimination contrôlées.
L'EDTA 2Na est largement utilisé dans les formulations pharmaceutiques topiques, orales et parentérales ; il est également largement utilisé dans les produits cosmétiques et alimentaires.
L'EDTA 2Na et l'édétate de calcium disodique sont utilisés dans un plus grand nombre et une plus grande variété de formulations pharmaceutiques que l'acide édétique.
L'édétate disodique et l'édétate de calcium disodique sont tous deux mal absorbés par le tractus gastro-intestinal et sont associés à peu d'effets indésirables lorsqu'ils sont utilisés comme excipients dans les formulations pharmaceutiques.
L'édétate disodique, l'édétate trisodique et l'acide édétique chélatent facilement le calcium et peuvent, à fortes doses, provoquer une déplétion calcique (hypocalcémie) s'ils sont utilisés pendant une période prolongée ou s'ils sont administrés trop rapidement par perfusion intraveineuse.
Utilisés dans les préparations buccales, ils peuvent également entraîner une perte de calcium dentaire. Cependant, l'édétate de calcium disodique ne chélate pas le calcium.
L’EDTA 2Na doit être utilisé avec prudence chez les patients souffrant d’insuffisance rénale, de tuberculose et d’insuffisance cardiaque.
Bien que l'EDTA 2Na soit généralement considéré comme sûr, des cas de toxicité de l'édétate disodique ont été rapportés chez des patients recevant un traitement par chélation.
Il a été démontré que les formulations nasales contenant du chlorure de benzalkonium et de l'édétate disodique, tous deux connus pour être des irritants locaux, produisaient une réaction inflammatoire, et l'examen microscopique a montré une infiltration étendue de la muqueuse par des éosinophiles, ainsi qu'une atrophie et une désorganisation prononcées de l'épithélium, bien que ces effets se soient avérés réversibles par la suite.
