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Agents chélateurs organiques utilisés pour contrôler la concentration des ions métalliques dans les systèmes aqueux
Propriétés
Nature chimique
L'ingrédient actif contenu dans les types d'agents chélatants organiques est l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA ou EDTA-H4) ou ses sels.
L'acide éthylènediaminetétraacétique, C10H16N2O8, est un acide aminocarboxylique avec six groupes fonctionnels.
Acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H4) sous forme solide
N° CAS 60-00-4
(Les propriétés de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H4) sont ci-dessous)
Solution aqueuse du sel tétrasodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-Na4)
N° CAS 64-02-8
Sel tétrasodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-Na4) sous forme solide
No CAS 64-02-8
L'EDTA tétrasodique est le sel résultant de la neutralisation de l'acide éthylènediaminetétraacétique avec quatre équivalents d'hydroxyde de sodium (ou une base sodique équivalente).
L'EDTA tétrasodique est un solide blanc hautement soluble dans l'eau.
Les échantillons commerciaux sont souvent hydratés, par ex. Na4EDTA.4H2O.
Les propriétés des solutions produites à partir des formes anhydre et hydratée sont les mêmes, à condition qu'elles soient au même pH.
L'EDTA tétrasodique est utilisé comme source de l'agent chélatant EDTA4-.
Une solution aqueuse à 1 % a un pH d'environ 11,3.
Lorsqu'il est dissous dans de l'eau neutre, il se transforme partiellement en H2EDTA2-.
L'acide éthylènediaminetétraacétique est produit commercialement par l'intermédiaire de l'EDTA tétrasodique.
Sel disodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H2Na2) sous forme solide
N° CAS 139-33-3 (Il s'agit d'un dihydrate et a donc également reçu le N° CAS 6381-92-6)
Solution aqueuse du sel de triammonium de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H(NH4)3)
N° CAS 15934-01-7
Solution aqueuse du sel de tétraammonium de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-(NH4)4)
N° CAS 22473-78-5
Solution aqueuse du sel tétrasodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H4) additionné de triéthanolamine (TEA)
N° CAS 64-02-8/102-71-6
Acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H4) sous forme solide
DONNÉES CHIMIQUES ET PHYSIQUES
N° CAS 60-00-4
Forme physique (visuelle) : Poudre blanche Transparente
Masse molaire (DIN 32625) g/mol : 292
exprimé en % d'acide libre : env. 100 (EDTA-H4)
pH env. : 2,8 env.
(DIN 19268, 23 °C, 1% dans l'eau) (slurry)
Masse volumique apparente g / l env. 820
(ISO 697, diamètre 40 mm)
Capacité de fixation du calcium : env. 340
(mg CaCO3/g t.q.)
Teneur en eau%: env. 0,1
(DIN EN 13268)
Point de fusion °C env. 245
(ISO 3146) (se décompose)
Solubilité dans l'eau (méthode BASF)
à 25 ° C g / l env. 1
à 80 ° C g / l env. 2
La propriété la plus importante des agents chélateurs organiques est leur capacité à former des complexes hydrosolubles avec des ions polyvalents (par exemple, calcium, magnésium, plomb, cuivre, zinc, cadmium, mercure, manganèse, fer, aluminium) sur une large plage de pH allant de 2 à 13,5.
L'EDTA forme généralement des complexes 1 : 1, c'est-à-dire. e.
1 mol de chélates EDTA se lie à 1 mol d'ions métalliques.
L'ion métallique est complètement enfermé par le ligand.
Ces complexes restent stables, en particulier dans les milieux alcalins et même à des températures allant jusqu'à 100 ° C.
L'EDTA a six groupes donneurs et peut former des complexes octaédriques.
A partir de la loi d'action de masse, l'équation de la constante de stabilité K peut être écrite comme suit :
[MeZ(m-n)-]
K = ––––––––––––
[Hommes+] [Zm-]
où
[MeZ(m-n)-] est la concentration du chélate qui se forme
[Men+] est la concentration d'ions métalliques libres et chargés positivement
[Zm-] est la concentration de l'anion ligand, dans ce cas EDTA K est la constante de stabilité du chelate.
Constantes de stabilité logarithmique (log K) pour les complexes d'EDTA et certains ions métalliques
Ion métallique log K
Co3+ 41,0
Fe3+ 25,1
Hg2+ 21,8
Cu2 + 18,8
Ni2+ 18,6
Pb2+ 18,0
Cd2+ 16,5
Zn2+ 16,5
Co2+ 16,3
Al3+ 16,1
Fe2+ 14,3
Mn2+ 13,8
Ca2 + 10,6
Mg2+ 8.7
Ba2+ 7,9
Ag+ 7.3
L'EDTA-H4 est un acide tétrabasique qui se dissocie en quatre étapes. Les constantes de dissociation acide pKa sont les suivantes.
EDTA-H4 pKa1 2.0
EDTA-H3-pKa2 2.6
EDTA-H22-pKa3 6.2
EDTA-H3-pKa4 10,3
Dans les solutions aqueuses, l'EDTA est en concurrence pour les ions métalliques avec d'autres anions tels que l'hydroxyde, le sulfate, le sulfure, le carbonate et l'oxalate qui forment des sels métalliques peu solubles.
La formation de chélates réduit la concentration d'ions métalliques libres [Men+] à un point tel que les produits de solubilité de nombreux sels métalliques peu solubles ne sont plus dépassés.
Il en résulte que les sels ne précipitent plus ou peuvent même se redissoudre.
La grande stabilité de ces complexes empêche les ions métalliques de participer aux réactions chimiques typiques.
Par exemple, le manganèse, le fer et le cuivre ne sont plus capables de catalyser la décomposition de l'eau de Javel au peroxyde.
Les constantes de stabilité conditionnelles [log Kcond] prennent en compte la constante de stabilité K ainsi que les équilibres de dissociation acido-basique.
Stabilité chimique : L'EDTA et les sels d'EDTA sont chimiquement très stables.
L'EDTA et les sels d'EDTA se sont révélés très stables par rapport à d'autres agents complexants organiques tels que l'acide citrique, l'acide tartrique et les gluconates, en particulier à haute température.
Alors que les agents séquestrants inorganiques (par exemple les phosphates) peuvent s'hydrolyser à haute température, l'EDTA et les sels d'EDTA sont stables, même lorsqu'ils sont chauffés à 200 °C sous pression.
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H4) fond à env. 245 °C.
Le sel tétrasodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-Na4) perd progressivement son eau de cristallisation à haute température et ils commencent à se décomposer à env. 300 ° C.
L'EDTA et les sels d'EDTA sont résistants aux acides et bases forts.
Ils sont progressivement dégradés par l'acide chromique, le permanganate de potassium et d'autres agents oxydants puissants.
La stabilité en présence de peroxyde d'hydrogène, de percarbonate et de perborate est suffisante pour une application conjointe.
Néanmoins, nous déconseillons de combiner l'EDTA et les Sels d'EDTA et les peroxydes dans des formulations liquides.
Les substances qui libèrent du chlore, telles que l'hypochlorite de sodium, ont un effet très néfaste sur les performances de tous les EDTA et sels de types EDTA, et certains complexes alcalino-terreux et de métaux lourds sont décomposés.
Corrosion
L'EDTA et les sels d'EDTA stabilisent les ions métalliques polyvalents, ce qui signifie qu'ils peuvent augmenter la vitesse à laquelle les métaux se dissolvent.
Néanmoins, à l'exception de l'aluminium, un agent oxydant tel que l'air doit toujours être présent pour que la corrosion se produise.
L'acier non allié est sujet à la corrosion dans les milieux contenant de l'air, mais la corrosion peut être considérablement réduite si le pH est dans la plage alcaline et peut être éliminée presque complètement si l'oxygène et d'autres agents oxydants sont exclus.
À l'exception de l'aluminium, les métaux nettoyés avec l'EDTA et les sels de types EDTA dans la plage légèrement alcaline, qui est la plage de pH optimale pour les sels EDTA et EDTA, sont beaucoup moins sujets à la corrosion que s'ils sont nettoyés avec des acides. .
EDTA et sels EDTA et une grande prudence doit être prise dans les cas où la résistance à la corrosion dépend de la formation d'une couche passive de magnétite.
Le seul type de corrosion observé avec les types EDTA et EDTA Sels est une corrosion uniforme : des piqûres ou des fissures sous contrainte n'ont pas été observées dans les milieux à faible teneur en chlorure.
L'un des avantages de l'EDTA et des sels d'EDTA est qu'ils peuvent être fournis avec une très faible teneur en chlorure (< 20 mg/kg).
Les informations suivantes sur les matériaux sont de nature très générale, car la corrosion dépend de nombreux facteurs différents tels que l'exposition à l'air, la corrosion galvanique causée par la présence de différents matériaux et par les schémas d'écoulement des liquides.
La compatibilité des sels EDTA / EDTA avec différents matériaux doit être testée dans chaque cas individuel.
Les aciers inoxydables austénitiques tels que l'AISI/SAE 321 sont très efficaces pour les récipients utilisés pour stocker et transporter les types Trilon B, même à des températures de 60 à 100 °C.
Les aciers au carbone ferritique tels que l'ASTM A201 Grade B (Matériau européen n° P265GH) sont résistants au sel tétrasodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-Na4) sous forme liquide à des températures allant jusqu'à 60 °C si le liquide est recouvert d'azote.
L'acier non allié n'est pas suffisamment résistant à la corrosion par solution aqueuse du sel de triammonium de l'acide éthylènediaminetétraacétique et du Trilon BAQ, qui sont moins alcalins.
Le cuivre et les alliages tels que le laiton et le bronze ne doivent pas être traités avec une solution aqueuse du sel de triammonium de l'acide éthylènediaminetétraacétique Liquide ou une solution aqueuse du sel de tétraammonium de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-(NH4)4), car ils contiennent des composés d'ammonium.
Ici, la corrosion est au moins en partie due à la libération d'ammoniac, et la corrosion peut être causée par la phase gazeuse au-dessus de la surface métallique.
D'autre part, l'utilisation du sel disodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H2Na2) sous forme solide pour le nettoyage des composants en cuivre dans les centrales électriques a été documentée dans la littérature et très peu de corrosion a été détectée même à haute température.
L'aluminium et les alliages d'aluminium tels que l'AL 7075 T6 (Matériau européen n° 3.4365) ne sont pas résistants au sel tétrasodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-Na4), car EDTA-Na4 Liquid est alcalin et l'aluminium est rapidement corrodé par les bases fortes.
La vitesse de corrosion dépend dans une large mesure du pH.
Les produits neutres et légèrement acides tels que la solution aqueuse du sel de triammonium de l'acide éthylènediaminetétraacétique et le sel disodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H2Na2) sont beaucoup moins corrosifs pour l'aluminium que les types alcalins EDTA.
Le carbure de silicium et le carbure de tungstène sont des matériaux appropriés pour les joints de pompe.
Les joints en carbure de tungstène lié au nickel sont résistants au sel tétrasodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-Na4) liquide à des températures allant jusqu'à 100 °C.
Applications
Les types EDTA sont utilisés pour séquestrer les ions métalliques libres dans les systèmes aqueux.
Ils sont utilisés pour adoucir l'eau et éliminer les traces d'alcalino-terreux et de métaux lourds.
Les types EDTA sont également utilisés pour stabiliser l'eau de Javel.
Des quantités stoechiométriques de types EDTA sont nécessaires pour complexer les ions métalliques.
Les solutions sont claires après avoir été traitées avec des agents chélatants, et elles n'ont pas besoin d'être filtrées ou décantées.
Les types EDTA peuvent être utilisés pour solubiliser les sels et hydroxydes métalliques précipités.
Des traces d'ions métalliques libres sont toujours présentes en équilibre avec les sels, même si ces sels sont très peu solubles.
Si les ions libres sont chélatés, l'équilibre se déplace progressivement en faveur des chélates solubles.
La vitesse à laquelle les précipités se dissolvent dépend de leur structure cristalline et de leur âge, ainsi que de la température.
L'augmentation de la température peut aider à augmenter la vitesse à laquelle les solides précipités se dissolvent.
Les vieilles écailles séchées doivent être traitées avec des types EDTA sur une plus longue période, et nous recommandons d'appliquer 1 g/l de plus que la quantité stoechiométrique dans ce cas.
Détergents à lessive
Les types EDTA peuvent être utilisés pour stabiliser le perborate et le percarbonate dans les détergents en poudre. De petites quantités d'agents complexants, aussi peu que 0,5 à 1,0% exprimées en substance active, peuvent être ajoutées pour empêcher des traces de métaux lourds de catalyser la décomposition du peroxyde d'hydrogène et d'autres types d'agent de blanchiment.
Ces métaux lourds, principalement constitués de fer, de cuivre et de manganèse, proviennent des parois des canalisations, de la saleté contenue dans le linge et des autres ingrédients de la lessive.
L'eau de Javel au peroxyde peut décomposer les agents de blanchiment fluorescents, faire changer la teinte du linge de couleur et endommager les tissus en présence d'ions de métaux lourds.
Les types EDTA protègent les tissus en séquestrant les métaux lourds.
Les types EDTA jouent un rôle actif dans l'élimination de nombreux types de salissures et renforcent la détergence des détergents à lessive.
Nettoyants
Les types EDTA peuvent être utilisés dans tous les types de formulations de nettoyants et de dégraissants pour les applications industrielles et institutionnelles.
Ils empêchent les ions de dureté et les ions de métaux lourds de précipiter.
Les solides inorganiques de ce type peuvent former du tartre et des dépôts dans les réservoirs, les tuyaux et les buses et sur les surfaces dures.
Les types EDTA améliorent les performances des tensioactifs contenus dans les formulations de nettoyants et garantissent que leurs performances restent inchangées pendant tout le processus de nettoyage.
Le tartre constitué de carbonate de calcium, de phosphate de calcium ou d'oxalate de calcium peut se former dans les tuyaux et les échangeurs de chaleur à haute température dans divers procédés industriels.
Les types EDTA peuvent être ajoutés aux formulations plus propres pour éliminer ce type de tartre.
La vitesse à laquelle le tartre se dissout peut être augmentée en augmentant la température de nettoyage.
La turbidité et les précipitations sont souvent un problème lorsque des nettoyants hautement concentrés tels que des nettoyants pour sols, des nettoyants pour métaux et des formules de lavage de bouteilles sont préparés avec de l'eau dure.
Ce problème peut être surmonté dans la plupart des cas en ajoutant des types EDTA.
L'excellente solubilité des types EDTA leur permet de remplacer tout ou partie des phosphates contenus dans de nombreuses formulations.
Cela empêche les formulations liquides hautement concentrées de précipiter et de se démixer à basse température.
Les types EDTA peuvent être utilisés pour protéger les lubrifiants, les nettoyants et les produits de polissage sous forme d'émulsion des effets néfastes de l'eau dure et des sels d'ions métalliques polyvalents.
Savon
Les types EDTA peuvent être ajoutés au caillé, au savon de toilette et au savon à barbe à des taux compris entre 0,3 % et 2 % pour éviter qu'ils ne rancissent et ne se décolorent.
Les métaux lourds responsables de cela sont généralement contenus dans le suif, les acides gras et autres matières premières, mais le savon peut également être contaminé par des particules métalliques lors du séchage, du broyage, du foulage ou de l'estampage.
Types Trilon B
Ils peuvent également être ajoutés à des taux plus élevés (1 à 10 %) pour empêcher la formation de savons à la chaux, pour augmenter la détergence du savon et pour favoriser le moussage.
Transformation des textiles
Les types EDTA sont utilisés dans l'industrie textile dans les processus de prétraitement, de post-traitement et de teinture pour empêcher la précipitation de substances insolubles telles que le tartre de chaudière et les savons de chaux. Ils garantissent que le processus de traitement reste efficace pendant toute la durée de vie du bain.
Les types EDTA empêchent les hydroxydes de métaux lourds et de métaux alcalino-terreux de précipiter lorsque le coton, la laine et les tissus mélangés sont bouillis avec de la soude caustique.
Dans les processus de blanchiment, les ions de métaux lourds perturbateurs qui sont lavés du coton, de la laine et des tissus mélangés doivent être séquestrés avec des types EDTA pour les empêcher de catalyser la décomposition de l'eau de Javel au peroxyde.
L'eau de Javel se décomposerait sinon très rapidement.
Les types EDTA permettent de réduire considérablement les coûts de blanchiment.
Les types EDTA peuvent également être utilisés pour stabiliser les colorants.
Ils protègent les tissus des incrustations et empêchent les colorants d'être précipités par les sels de calcium ou de magnésium.
Les types EDTA peuvent être utilisés pour supprimer la turbidité lorsque les textiles sont lavés à l'eau dure après avoir été imprimés.
Les types EDTA empêchent les sels d'eau dure de se déposer sur les tissus, ce qui leur confère une teinte brillante et une grande solidité.
Les types EDTA peuvent être utilisés pour adoucir l'eau afin d'améliorer la blancheur des tissus lorsque les textiles sont traités avec des agents de blanchiment fluorescents.
Cuir
Les types EDTA sont utilisés dans la production de cuir avant et pendant le tannage et dans les processus de teinture.
Ils empêchent les solides de se précipiter et de tacher le cuir.
Pâte et papier
Les types EDTA sont utilisés pour stabiliser l'eau de Javel au peroxyde et à l'hydrosulfite en séquestrant les ions métalliques perturbateurs, en particulier Fe3+, Mn2+ et Cu2+.
Ces métaux sont lavés de la pulpe sous forme de leurs complexes.
Blanchiment de la pâte mécanique
Les types EDTA permettent de réaliser des économies substantielles sur la consommation d'eau de Javel à l'eau oxygénée et à l'hydrosulfite.
La complexation des ions de métaux lourds améliore l'efficacité du processus de blanchiment.
Les types EDTA permettent de se passer en grande partie du silicate de sodium dans les procédés de blanchiment au peroxyde.
Dans les processus de blanchiment réducteur avec du dithionite de sodium, les types EDTA sont utilisés pour séquestrer les ions Fe3 + qui autrement réagiraient avec des composés phénoliques pour former des complexes fortement colorés.
Il a également été démontré que les types EDTA fonctionnent bien dans les procédés de blanchiment en deux étapes avec du peroxyde et de l'hydrosulfite ou du peroxyde et du peroxyde.
Blanchiment de la pâte chimique
Le sel tétrasodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-Na4) ou le sel pentasodique de l'acide diéthylènetriamine-pentaacétique (DTPA-Na5) sont souvent utilisés pour le blanchiment de la pâte chimique.
Ils empêchent les ions de métaux lourds perturbateurs de catalyser la décomposition d'agents de blanchiment oxydants tels que le peroxyde d'hydrogène en les complexant.
Les sels tétrasodiques d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-Na4) sont des grades d'EDTA très purs, et ils permettent de réduire la consommation de 10 % par rapport aux grades standards d'EDTA ou de DTPA.
Les progrès technologiques dans le domaine de la production de papier ont eu pour effet que les circuits d'eau blanche des machines à papier fonctionnent à un degré de fermeture plus élevé.
Cela a entraîné une formation accrue de tartre et de dépôts dans les tuyaux et les évaporateurs, etc., et sur la pâte elle-même.
L'EDTA et les sels EDTA offrent un moyen simple d'adoucir l'eau.
Les sels EDTA/EDTA, en particulier le sel tétrasodique des types d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-Na4), sont également capables de dissoudre le tartre constitué de carbonate de calcium, de sulfate de calcium ou d'oxalate de calcium dans la plage de pH de 9 à 12.
Traitement de l'eau
Les sels EDTA / EDTA sont très efficaces pour traiter l'eau afin d'éviter la formation de tartre et de dépôts de carbonate de calcium, de sulfate de calcium et de phosphate de calcium dans les chaudières, les évaporateurs, les membranes d'osmose inverse, les échangeurs de chaleur et les filtres, etc.
Ils peuvent également être utilisés pour éliminer le tartre.
Les sels EDTA/EDTA sont tous efficaces pour nettoyer les équipements de ce type, car ils sont moins corrosifs que les autres nettoyants.
Ils ont l'avantage par rapport aux acides qu'aucun CO2 potentiellement perturbateur ne se forme lors de la dissolution du carbonate de calcium.
Le tableau suivant indique les quantités de sel tétrasodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-Na4) nécessaires pour adoucir 1 litre d'eau contenant 1 mmol d'ions Ca2+/l à 20 °C*.
1 mmol d'ions Ca2+/l (DIN 53910, partie 1)
Acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H4) env. 295 mg
EDTA-Na4 Liquide env. 955 mg
EDTA-Na4 Poudre env. 450 mg
Sel disodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H2Na2) env. 370 mg
* L'unité standard de dureté de l'eau en Allemagne selon la norme DIN 53910, partie 1, est la mmol d'ions Ca par litre d'eau, mais d'autres unités sont encore utilisées au niveau international.
1 mmol / l d'ions Ca = 5,6 ° dureté allemande = 10,0 ° dureté française = 7,0 ° dureté anglaise (° Clark) = 100 ppm CaCO3
1° Clark (dureté anglaise) correspond à 0,01 g de CaCO3/0,7 l d'eau (= 0,143 mmol d'ions Ca/l)
1 ° La dureté allemande correspond à 0,01 g CaO / l d'eau (= 0,178 mmol d'ions Ca / l)
1° Dureté française correspond à 0,01 g CaCO3/l eau) (= 0,1 mmol ions Ca/l)
Aux États-Unis, la dureté de l'eau est parfois exprimée en ppm.
1 ppm CaCO3 = 0,001 g CaCO3/l d'eau = 0,01 mmol d'ions Ca/l.
Exemple La quantité de poudre Trilon B nécessaire pour adoucir 100 l d'eau avec une dureté de 2 mmol d'ions Ca/l (= 200 ppm CaCO3 = environ 14° Clark) est de 450 x 2 x 100 x 0,001 g = 90 g EDTA- Poudre de Na4.
Nettoyage des échangeurs de chaleur
Une solution aqueuse du sel de triammonium de l'acide éthylènediaminetétraacétique est particulièrement efficace pour éliminer le tartre de magnétite.
Des dépôts de magnétite peuvent se former dans les échangeurs de chaleur des centrales électriques ou dans les circuits de chauffage si de l'air peut entrer.
La solution aqueuse du sel de triammonium de l'acide éthylènediaminetétraacétique provoque peu de corrosion des aciers alliés et non alliés, et elle est bien supérieure au sel de sodium à cet égard.
Le tartre peut être éliminé plus efficacement à des températures élevées.
La magnétite est formée d'un mélange d'ions Fe(II) et Fe(III).
Fe (II) forme des complexes à un pH d'env. 9, mais le pH doit être dans la gamme acide (pH < 5) pour que Fe(III) soit complexé.
L'ajout d'hydrazine à la solution de nettoyage peut empêcher la formation d'ions Fe(III) et peut les réduire en Fe(II).
Cela facilite l'élimination du tartre de magnétite dans la plage de pH alcalin et empêche la formation de boues d'hydroxyde de fer (III).
Il est recommandé d'éliminer le tartre de magnétite à un pH d'env. 9.
La vitesse à laquelle le tartre se dissout dépend dans une large mesure de l'épaisseur du tartre, de sa composition et de sa morphologie, et du flux de liquide à travers l'équipement à détartrer. L'expérience pratique a montré que la vitesse à laquelle le tartre est éliminé peut être accélérée en augmentant la concentration de la solution aqueuse du sel de triammonium d'acide éthylènediaminetétraacétique, la température et la vitesse d'écoulement à travers le système.
L'ajout d'une solution aqueuse du sel de triammonium d'acide éthylènediaminetétraacétique à l'eau d'alimentation à de faibles concentrations présente l'avantage que la couche protectrice de tartre qui se forme sur le métal nu est d'une qualité bien supérieure à la couche formée en l'absence d'agents complexants.
La couche protectrice agit comme une patine, protégeant le métal sous-jacent de la corrosion.
La couche formée en présence de solution aqueuse du sel de triammonium de l'acide éthylènediaminetétraacétique est très résistante à la corrosion, notamment à la corrosion statique lorsque l'usine est à l'arrêt.
Galvanoplastie
La poudre EDTA-Na4 peut être utilisée pour stabiliser les phosphonates dans les bains de dérouillage et de détartrage neutres et alcalins.
Les types de sels EDTA/EDTA empêchent également les savons de chaux de précipiter, ce qui prolonge la durée de vie des bains.
Une solution aqueuse du sel tétrasodique d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H4) additionnée de triéthanolamine (TEA) peut être ajoutée à des bains de dégraissage alcalins contenant des polyphosphates pour réduire l'hydrolyse des polyphosphates en présence d'ions métalliques, en particulier d'ions alcalino-terreux et de métaux lourds .
L'ajout de sel tétrasodique d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H4) additionné de triéthanolamine (TEA) aux bains de dégraissage aide à inhiber la formation d'orthophosphates.
Cela réduit le risque de précipitation des phosphates, ce qui altère le pouvoir complexant du bain et sa capacité à disperser les salissures et à émulsionner les graisses.
Le sel tétrasodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H4) additionné de triéthanolamine (TEA) renforce la détergence des bains de dégraissage et prévient le ternissement des métaux non ferreux.
Le sel tétrasodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H4) additionné de triéthanolamine (TEA) peut être ajouté aux bains de passivation et de neutralisation après que le métal a été décapé avec de l'acide afin d'éliminer complètement les hydrates d'oxyde de fer insolubles de l'eau et de l'acide.
Le sel tétrasodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H4) additionné de triéthanolamine (TEA) est capable de séquestrer le fer(II) et le fer(III) dans des milieux neutres et alcalins, et notamment dans des solutions très alcalines, quelle que soit la dureté de l'eau.
Dans des conditions normales, i. e. dans 3 à 10 % de soude caustique, 100 g de sel tétrasodique d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H4) additionné de séquestrants de triéthanolamine (TEA) 8,0 à 9,0 g d'ions fer, 2,15 g d'ions calcium ou 1,3 g d'ions magnésium.
Pouvoir complexant du sel tétrasodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H4) additionné de triéthanolamine (TEA) en fonction du pH
pH 1 g de sel tétrasodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H4) additionné de séquestrants de triéthanolamine (TEA) Fe (mg) à 25 °C
5 env. 33
6 env. 33
7 env. 33
8 env. 33
9 env. 46
10 env. 63
11 env. 78
12 env. 100
13 env. 140
L'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H4 est utilisé comme agent complexant dans les bains de galvanoplastie et de placage autocatalytique) et il est utilisé pour régénérer les bains en séquestrant les impuretés.
Acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H4 est constitué de l'acide libre d'EDTA, et il présente l'avantage de pouvoir être neutralisé avec une grande variété de bases différentes, telles que l'hydroxyde de sodium, l'hydroxyde de potassium ou les amines organiques.
Ceci permet de contrôler la solubilité de l'agent complexant.
Le degré de neutralisation peut également varier dans de larges limites.
Les types d'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H4) peuvent être utilisés dans des applications exigeant des normes de pureté élevées.
Sel tétrasodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-Na4), les types sont utilisés dans les bains de galvanoplastie et de placage autocatalytique en raison de leur grande pureté.
Les bains de placage de cuivre autocatalytique sont extrêmement sensibles aux impuretés organiques et aux métaux lourds.
Ces substances ont un effet très néfaste sur l'efficacité et la stabilité de la formulation.
Les bains à base de sel tétrasodique de type éthylènediaminetétraacétique (EDTA-Na4) restent stables.
La forte concentration de métal permet au cuivre d'être appliqué de manière très uniforme.
Les bains à base de sel tétrasodique de type éthylènediaminetétraacétique (EDTA-Na4) se distinguent par leur longue durée de vie et la haute qualité des dépôts de cuivre.
L'EDTA-Na4 facilite la séparation des métaux difficiles à isoler, comme les terres rares.
Polymérisation
L'EDTA-Na4 est utilisé dans la production de caoutchouc en tant qu'agent complexant pour les catalyseurs au fer (II).
Le latex peut être lavé avec de l'EDTA-Na4 pour éliminer les traces de métaux lourds, en particulier le cuivre et le manganèse, qui proviennent de l'écorce des arbres.
Cela empêche le caoutchouc de vieillir prématurément.
Tous les produits qui entrent en contact avec le caoutchouc doivent être exempts d'ions de métaux lourds.
Les articles destinés à être traités, revêtus ou imprégnés de caoutchouc peuvent être lavés en les faisant bouillir pendant 1 à 2 heures dans de l'eau contenant 1 à 2 g de poudre EDTA-Na4 par litre.
Encres d'imprimerie
Le sel disodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H2Na2) empêche les encres lithographiques de s'écumer et de s'empiler.
Il séquestre les ions métalliques polyvalents dans la solution de mouillage et les empêche de former des sels.
Selon la dureté de l'eau et le type de liant, le sel disodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H2Na2) est appliqué à un taux compris entre 0,5 % et 2 %, exprimé en proportion de l'encre d'imprimerie.
Il peut être ajouté sous forme solide au pigment avant sa dispersion ou il peut être dissous et ajouté à la solution de mouillage.
Le sel disodique de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-H2Na2) peut ralentir le séchage de certaines encres. Ce problème peut être surmonté en augmentant la teneur en sécheur ou en passant à d'autres séchoirs.
Sécurité
Nous n'avons connaissance d'aucun effet néfaste qui aurait pu résulter de l'utilisation des types EDTA aux fins auxquelles ils sont destinés et de leur traitement conformément à la pratique actuelle.
D'après l'expérience que nous avons acquise depuis de nombreuses années et d'autres informations dont nous disposons, les types EDTA n'exercent aucun effet nocif sur la santé, à condition qu'ils soient utilisés correctement, qu'une attention particulière soit accordée aux précautions nécessaires à la manipulation des produits chimiques et aux informations et les conseils donnés dans nos fiches de données de sécurité sont respectés.
Stockage
EDTA-Na4 Liquid ne doit pas être stocké à des températures inférieures à 0 °C, car cela peut provoquer leur précipitation. Il peut être reconstitué en le chauffant brièvement à 40 – 50 °C et en l'agitant.
EDTA-Na4 Liquide, solution aqueuse du sel de triammonium de l'acide éthylènediaminetétraacétique et du sel de tétraammonium de l'acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA-(NH4)4) sont facilement pompables à des températures allant jusqu'à – 10 °C.
La poudre EDTA-Na4 est hygroscopique et doit donc être conservée dans des récipients hermétiquement fermés.
Les types de sels EDTA/EDTA fournis sous forme de poudre ont une durée de conservation de deux ans, à condition qu'ils soient stockés dans leur emballage d'origine et maintenus hermétiquement fermés.
Les sels EDTA/EDTA sous forme liquide ont une durée de conservation d'un an dans leur emballage d'origine hermétiquement fermé.
Nous recommandons de stocker les sels EDTA/EDTA fournis sous forme liquide dans des réservoirs en acier inoxydable AISI 316 Ti ou AISI 321.
Écologie et toxicologie
L'EDTA peut être décomposé et éliminé de l'environnement par des processus biotiques et abiotiques.
L'EDTA est rapidement décomposé par dégradation photochimique.
En particulier, les complexes EDTA-fer se décomposent facilement lors de l'exposition au soleil en substances facilement biodégradables.
L'EDTA est intrinsèquement biodégradable, à condition que les bactéries soient suffisamment adaptées et que le temps de séjour soit suffisamment long.
Ces deux conditions peuvent être présentes dans l'environnement.
L'EDTA peut être rapidement décomposé par oxydation UV, ce qui peut être utilisé dans les stations d'épuration des eaux usées industrielles.
Cependant, ce processus de biodégradation prend un temps relativement long, de sorte que les taux d'élimination qui sont mesurés avec des méthodes telles que le test de Zahn-Wellens ou dans les stations d'épuration sont généralement faibles. L'EDTA n'est pas persistant dans l'environnement.
L'interaction entre les différents mécanismes garantit que les taux d'élimination sont suffisamment élevés pour que seule une fraction de l'EDTA utilisé se retrouve dans l'environnement.
Les informations données ci-dessus ont été confirmées par des experts des États membres de l'UE dans l'évaluation des risques de l'UE EDTA, qui a été achevée en 2004.
Aucun problème affectant les consommateurs n'a été identifié dans les demandes d'EDTA ou dans la production d'EDTA.
L'EDTA s'est avéré faiblement toxique pour les organismes aquatiques présents dans l'environnement.
Aucun risque n'a été identifié qui pourrait être attribué à l'influence de l'EDTA sur la mobilité des métaux lourds.
Étiquetage
Veuillez vous référer aux dernières fiches de données de sécurité pour des informations détaillées et à jour sur la classification, l'étiquetage et la sécurité des produits.
Noter
Les données contenues dans cette publication sont basées sur nos connaissances et notre expérience actuelles.
Compte tenu des nombreux facteurs susceptibles d'affecter le traitement et l'application de notre produit, ces données ne dispensent pas les sous-traitants de mener leurs propres enquêtes et tests; ni ces données n'impliquent aucune garantie de certaines propriétés, ni l'adéquation du produit à un usage spécifique.
Les descriptions, dessins, photographies, données, proportions, poids, etc. donnés ici peuvent changer sans information préalable et ne constituent pas la qualité contractuelle convenue du produit.
Il est de la responsabilité du destinataire de nos produits de s'assurer que tous les droits de propriété et les lois et législations en vigueur sont respectés.
